高中化學-高中化學必修二第三節(jié)元素周期表的應用教學設計學情分析教材分析課后反思

第3節(jié)元素周期表的應用

第一課時同周期元素的性質(zhì)遞變

【教學目標】

1.以第3周期元素為例，使學生掌握同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律，并能用原子結(jié)構理論

初步加以解釋；

2.通過“實驗探究”、“觀察思考”，培養(yǎng)學生實驗能力以及對實驗結(jié)果的分析、處

理和總結(jié)能力；

【教學重點】

同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律

【教學難點】

同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律

【教學方法】

1.通過“活動?探究”，學會運用具體事物來研究抽象概念的思想方法；

2.通過“閱讀探究”、“交流?研討”、“觀察思考”等活動，培養(yǎng)學生獲取并整合

信息的能力；

【教師具備】

1.實驗器材藥品Na、Mg、A1及蒸儲水、HC1溶液

2.多媒體課件

【教學過程】

教師活動學生活動設計意圖

【引課】前面我們學習了元素周期律和元

素周期表，它對我們化學有什么作用呢？大

家知道，門捷列夫在編制元素周期表時，人

類只發(fā)現(xiàn)了六十多種元素，因此他做過很多激發(fā)學生的學習欲望，

大膽的預測，如他就預測在鋁和鈿之間存在引導他們關注元素周期

一種元素--“類鋁”，15年后該元素被德表的重要作用

國化學家布瓦博朗德發(fā)現(xiàn)，并通過實驗證實

了門捷列夫的預測。

【設問】你知道門捷列夫是如何做出如此準

確的預測的嗎？2分鐘

【回顧】元素周期表的結(jié)構。要想深入的

理解元素周期表元素之間的內(nèi)在聯(lián)系，需搞

清楚同周期元素和同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)

律。本節(jié)課共同探索同周期元素性質(zhì)的遞變。

【板書】第三節(jié)元素周期表的應用

一、同周期元素性質(zhì)的遞變寫出第三周期的回憶舊知識，為新課做

【轉(zhuǎn)折】為了研究問題的方便，以第三周元素符號，畫出原知識上的鋪墊。

期的元素為例來研究同周期元素得失電子能子結(jié)構示意圖。

力的遞變。

【板演】請寫出第3周期元素的名稱和元素

符號?？偨Y(jié)出第三周期培養(yǎng)學生協(xié)作及歸納總

【媒體展示】第3周期元素原子結(jié)構示意圖。元素原子結(jié)構的結(jié)能力。

【提問】第三周期元素原子結(jié)構存在哪些相同點和遞變性。

相同點和遞變性？

【板書】1.第三周期元素原子結(jié)構

相同點：電子層數(shù)相同。學生代表發(fā)言訓練學生組織語言及表

遞變性：核電荷數(shù)依次增多；最外層電子數(shù)達能力。

依次增多；原子半徑依次減小。8分鐘

【討論】由第三周期元素的原子結(jié)構的遞變激發(fā)學生的學習興趣，

推測第三周期元素得失電子能力的遞變分組討論培養(yǎng)學生的邏輯推理能

【轉(zhuǎn)折】理論推測需實驗來驗證，本節(jié)課的力。

重點內(nèi)容是設計實驗方案，實施實驗方案來閱讀方法導引，獲獲得信息，為設計實驗

驗證我們的預測。得判斷金屬元素做好準備。

【設問】如何用實驗驗證你的結(jié)論？失電子能力強弱使學生充分理解理論指

【閱讀】教材P21頁“方法導引”。的判斷依據(jù)。導的內(nèi)容，能在設計實

驗時加以充分的利用。

【講解】分析方法導引內(nèi)容5分鐘

【討論】由方法導引及你對Na、Mg、Al性分組討論激發(fā)學生的學習興

質(zhì)的了解，和所提供的實驗藥品，設計實代表發(fā)言：趣，培養(yǎng)學生的創(chuàng)造

驗方案來驗證對Na、Mg、Al失電子能力的(1)根據(jù)方法導引一性思維，在爭論中提

預測。設計,Na、Mg、Al分高認識。

【討論】實驗方案的可行性，并對實驗操別與水(或酸)反應。

作中應注意的問題加以強調(diào)。(2)根據(jù)方法導引二訓練學生的語言表達

設計，在與水反應后能力和綜合性思維能

【板書】2.設計實驗方案的溶液中滴入酚醐試力，并培養(yǎng)學生的協(xié)

液；并分別做MgCk、作能力。

A1CL溶液NaOH溶液

【指導學生實驗】根據(jù)所設計的實驗，分的反應。培養(yǎng)動手能力，實驗

組進行實驗驗證，實驗中遇到問題組內(nèi)同觀察能力，增強感性

學討論解決。注意觀察實驗現(xiàn)象。分組實驗認識，使學生更加熱

【指導】各組派代表匯報實驗中觀察到的愛科學，相信實踐出

實驗現(xiàn)象。真知的道理。

【提問】根據(jù)上述實驗現(xiàn)象，我們可以得匯報成果培養(yǎng)學生的語言表達

到怎樣的結(jié)論，與我們的理論預測是否一能力。

致。培養(yǎng)學生從大量的實

【投影】實驗現(xiàn)象總結(jié)結(jié)論驗現(xiàn)象和事實中歸納

【板書】3.結(jié)論：Na、Mg、Al失電子能總結(jié)的能力。

力依次減弱。15分鐘

【轉(zhuǎn)折】我們通過設計實驗方案、實施實驗培養(yǎng)學生由材料獲得

方案驗證了我們對Na、Mg、Al失電子能力的知識的能力。

推測，那么，Si、P、S、Cl的得電子能力是閱讀方法導引的內(nèi)

否如我們所預測的一樣依次增強？容，獲得判斷非金使學生充分理解理論

【投影】方法導引屬元素得電子能力指導的內(nèi)容，能在歸

強弱的判斷依據(jù)。納整理閱讀材料時有

【講解】分析方法導引內(nèi)容。一個準確的把握。

【閱讀】教材P21頁“閱讀探究”培養(yǎng)學生自學能力以

【概括】請完成表格學生代表回答及獲取并整合信息的

【投影】表格能力。

【板書】硅、磷、硫、氯四種非金屬元素原

子得電子能力逐漸增強。

【小結(jié)】這節(jié)課，大家通過自行設計實驗方

案，實施實驗方案，探索出Na、Mg、Al失電鞏固本節(jié)所學內(nèi)容。

子能力的強弱;通過閱讀探究的方式得出$i、10分鐘

P、S、Cl得電子能力的強弱。學生集體回答

【投影】完成填空

【課堂練習】【課堂練習】答案：

LX、Y是同周期非金屬元素，已知X原子比Y原子的原子半徑大，1、BC

則下列敘述正確的是()2、BD

A.X的最高價氧化物對應的水化物的酸性比Y強培養(yǎng)學生自主分析能

B.X的陰離子比Y的陰離子的還原性強力以及獲取并整合信

C.X的非金屬性比Y的弱息的能力，引導學生

D.X的氣態(tài)氫化物比Y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定認識結(jié)構決定性質(zhì)。

2.同周期的三種元素X、Y、Z,它們的最高價氧化物先定位，后定性的解

對應的水化物分別是HX04、H2Y04、H3Z04,則下列判斷題思想。

正確的是()

A.含氧酸的酸性:H3Z04>H2Y04>HX045分鐘

B.非金屬性:X>Y>Z

C.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z順序增強

D.元素的最低負價的絕對值按X、Y、Z順序增大

第一課時板書設計

第三節(jié)元素周期表的應用

一、同周期元素性質(zhì)的遞變

1.第三周期元素原子結(jié)構

相同點：電子層數(shù)相同。

遞變性：核電荷數(shù)依次增多；最外層電子數(shù)依次增多；原子半徑依次減小。

2.設計實驗方案

3.結(jié)論：金屬性：Na>Mg>Al

堿性：Na0H>Mg(0H)2>Al(0H)3

Na、Mg、Al失電子能力依次減弱。

4.氫化物穩(wěn)定性：SilIl<PIl3<H2S<HCl

酸性強弱順序：HSi0VH3Po4VH2so4VHC104

Si、P、S,Cl四種非金屬元素原子得電子能力逐漸增強。

學情分析

1、知能儲備

本節(jié)課對象是高一的學生，而且已經(jīng)學習完必修一的元素化合物的知識,且對原子結(jié)構

的知識有了一定的認識。這為他們小組交流研討和分組實驗奠定了基礎。

2、學習方式

學生獨立思考問題的能力己經(jīng)具備，思維比較活躍，，也具備了類比、歸納、推理的能

力。喜歡從熟悉的事物入手學習新知，對圖片、實物等感興趣，喜歡自己動手。

3、認知方式

缺乏對知識進行主動的探究和建構,實驗操作不夠嚴謹。

因此為了高效課堂的落實，以此為契機主要采用小組交流研討，分組實驗的教學方式，

激發(fā)學生學習的主動性，并培養(yǎng)他們嚴謹求實的科學態(tài)度。用講練結(jié)合、討論、探究來

調(diào)動學生的學習枳極性，讓每一個學生都參與到教學活動中，都能學有所得。

效果分析

1、本節(jié)課引入環(huán)節(jié)，通過創(chuàng)設主體情境，利用門捷列夫在編制元素周期表時，人類只發(fā)現(xiàn)

了六十多種元素，因此他做過很多大膽的預測，如他就預測在鋁和錮之間存在一種元素一

“類鋁”，15年后該元素被德國化學家布瓦博朗德發(fā)現(xiàn),并通過實驗證實了門捷列夫的預測，

這樣激發(fā)了學生的學習興趣，學生有很好的代入感。

2、學生通過設計實驗方案自己分析、歸納、總結(jié)同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，這樣充分發(fā)

揮學生的積極主動性，提高了學生的自主探究能力。

3、(1)由學生分析原子結(jié)構，去預測元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，體會了化學學習中“結(jié)構決定

性質(zhì)

(2)根據(jù)對鈉、鎂、鋁失電子能力和硅、磷、硫、氯得電子能力的分析，提高學生總結(jié)歸

納能力，同時感受原子結(jié)構對得失電子能力的影響。

(3)從典型推測一般的規(guī)律，進一步認識同周期主族元素性質(zhì)遞變的一般規(guī)律。

(4)學生用元素周期表分析元素的具體應用，培養(yǎng)了學生運用理論知識解決實際問題的能

力。

4、學生親身感受身邊常見物質(zhì)的實驗，能夠體會學習的成就感，有助于提高學生的學習興

趣，同時學生很好的體會到化學源于生活，化學服務于生活思想。

學生收獲

1、知識方面：以第3周期元素為例，認識到同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律，并體會用原子結(jié)

構理論初步加以解釋，讓學生領悟?qū)崿F(xiàn)了難點的突破。

2、方法方面：形成一個完整的知識主線，鞏固了結(jié)構一性質(zhì)一用途，能夠運用理論來指

導知識學習。并通過實驗探究活動，培養(yǎng)了學生的實驗能力和對實驗結(jié)果的分析、處理、總

結(jié)的能力。

本節(jié)課通過實驗探究和分組討論，設計的教學活動很好的服務于學生的學習活動，通過

科學探究完成一系列的學習任務，使學生產(chǎn)生了積極的情感體驗和正確的價值觀，很好的完

成了本節(jié)課教學目標，最終促進了學生科學素養(yǎng)的發(fā)展的目的。

教材分析

1、教材的地位及其作用

元素周期律和元素周期表是學生學習化學,特別是學習元素化合物知識的重要工具。本節(jié)教

材編排在學生已學習了原子結(jié)構、元素周期律和元素周期表的基礎上，通過對第三周期元素

原子得失電子能力相對強弱的探究和整合，歸納得出同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，體會元素

在周期表的位置、元素的原子結(jié)構、元素性質(zhì)(以下簡稱“位、構、性”)的關系，初步學

會在元素周期律和元素周期表的指導下探究化學知識的學習方法。

2、教材的功能與價值

教材在設計探究活動時，注意培養(yǎng)學生利用實驗、調(diào)查等多種探究方式進行綜合探究的能力。

3、教學重點和難點

同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律及“位、構、性”之間的關系。

重難點確立依據(jù)：同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律和同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律及“位、構、性”

之間的關系是元素周期表指導生產(chǎn)實踐的依據(jù)，所以確立其為教學重點；由于其理論性強,

概念抽象化所以也是本節(jié)課的教學難點。

評測練習

［典題解析］

例1.下列事實能說明氯元素原子得電子能力比硫元素強的是()

①HC1的溶解度比H2s大②HC1的酸性比H2S強③HC1的穩(wěn)定性比H2s大④HC1的還原

性比壓S強⑤HC10的酸性比H￡0,強⑥Ck與鐵反應生成FeCh,而S與Fe反應生成FeS

⑦Ch能與H2s反應生成S⑧在周期表中C1處于S同周期的右側(cè)⑨還原性：Cl<S2

A.③④@?⑧⑨B.③⑥⑦⑧C.③⑥⑦⑧⑨D.①②③④⑤⑥⑦⑧⑨

例2.請你設計一種或多種實驗方案驗證鎂、鋁兩種元素原子失電子能力的強弱順序。

例3.A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，己知A、B、E三原子最外層共有

11個電子，且這三種元素的最高價氧化物的水化物之間兩兩皆能反應生成鹽和水，c元素的

最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4,D元素原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3,回答：

（1）寫出下列元素符號：A、C、1）；

（2）寫出A、B兩元素最高價氧化物的水化物相互反應的化學方程式:

A、E兩元素最高價氧化物的水化物相互反應的化學方程式o

（3）比較C、D最高價氧化物對應水化物的酸性o

［達標自測］

1.下列所述變化規(guī)律正確的是（）

A.Na、Mg、Al還原性依次增強

B.HC1、PH&、Hf穩(wěn)定性依次減弱

C.NaOH、KOH、CsOH堿性依次減弱

D.S"、CF,K*、Ca*離子半徑依次減小

2.下列敘述能肯定金屬A比金屬B活潑性強的是（）

A.最外層電子數(shù)A原子比B原子少

B.電子層數(shù)A原子比B原子多

C.等物質(zhì)的量的A和B與足量的鹽酸反應，產(chǎn)生lb的量A比B多

D.常溫時，A能從水中置換H”而B不能

3.Y元素最高正價與負價的絕對值之差是4,Y元素與M元素形成離子化合物，并在水中電

離出電子層結(jié)構相同的離子，該化合物是（）

A.KC1B.Na2sC.Na2OD.K2S

4.既能與酸反應又能與堿反應的氧化物是（）

A.MgOB,Al（OH）3C.AI2O3D.NaHCO,

5.原子序數(shù)為3?10的元素，隨著核電荷數(shù)的遞增而逐漸增大的是（）

A.電子層數(shù)B.電子數(shù)C.原子半徑D.化合價

6.對Na、Mg、Al的有關性質(zhì)的敘述正確的是（）

A.堿性：NaOH>Mg（OH）2>Al（OH）3B.原子半徑：Na<Mg<Al

C.離子半徑：Na>Mg2>Al3*D.離子的氧化性：Na'MgbAl/

7.同一周期X、Y、Z三種元素，已知最高價氧化物對應水化物的酸性是HXODHzYOOHsZO,,

則下列判斷錯誤的是（）

A.原子半徑：X>Y>Z

B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：IIX>H2Y>Zn3

C非金屬性:X>Y>Z

D.陰離子的還原性：Z-YDX一

8.在Na與Al兩種單質(zhì)中，與鹽酸反應較劇烈的是；在H2s與HC1中，熱穩(wěn)定性較

強的是;在NaOH與Mg（0H）2中，堿性較強的是；在IhPO”與HC1O」中，酸性

較強的是o

［遷移應用］

1.具有下列特征的原子，一定是非金屬元素的是（）

A.對應氫氧化物是兩性氫氧化物B.具有負化合價

C.最高價氧化物對應的水化物是酸D.具有可變化合價

2.某元素R原子的質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相同，R的氣態(tài)氫化物中，R與H的原子個數(shù)比為1:4,

質(zhì)量比為7：1,則R的最高價氧化物對應水化物化學式為（）

A.H2CO3B.hhSiOiC.HzSiQ,D.H2soi

3.A,B,C,D,E是同一周期的五種主族元素，A和B的最高價氧化物對應的水化物顯堿性，

且堿性B>A；C,D兩種元素對應的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性C>D,E是這五種元素中原子半徑

最小的，則它們的原子序數(shù)由小到大的順序為（）

A.B,A,C,D,EB.A,E,B,C,1）

C.E,B,A,C,DD.B,A,D,C,E

4.X、Y為同周期元素，如果X的原子半徑大于Y,則下列判斷不正確的是（）

A.如X、Y均為金屬元素，則X的金屬性強于Y

B.如X、Y均為金屬元素，則X的陽離子氧化性比Y形成的陽離子強

C.如X、Y均為非金屬元素，則Y的非金屬性比X強

D.如X、Y均為非金屬元素，則最高價含氧酸的酸性Y強于X

5.元素R的氣態(tài)氫化物的化學式為H?R,相對分子質(zhì)量與R的最高價氧化物的相對分子質(zhì)量

之比為1：2.35,下列對元素R的描述不正確的是（）

A.元素R能與氧組成R02化合物

B.化合物RO,在反應中既可做氧化劑，也可做還原劑

C.化合物IkR不能燃燒，也不分解

D.H#03在離子方程式中要寫成分子式

6.下列各項敘述是從某同學所整理的筆記中摘錄的，其中前四項是關于“金屬甲比金屬乙

原子失電子能力強”的依據(jù)，后四項是關于“非金屬元素甲比非金屬元素乙原子得電子能力

強”的依據(jù)，根據(jù)你對本部分內(nèi)容的理解，你認為正確的分別是（）和（）

A.在氧化還原反應中，甲原子比乙原子失去的電子多

B.甲和乙都屬于主族元素（其陽離子都是只有一種），甲的陽離子比乙的陽離子的氧化性強

C.甲能與稀鹽酸反應而乙不能與稀鹽酸反應

D.在水溶液中金屬甲能夠被金屬乙置換出來

E.氣態(tài)氫化物的還原性：甲的強于乙的

F.甲原子能與乙的陰離子在水溶液中發(fā)生氧化還原反應

G.最高價氧化物對應的水化物的酸性：甲的弱于乙的

H.與某金屬反應時，甲原子得電子數(shù)目比乙原子多

7.在第三周期中，置換氫能力最強的元素的符號為,化學性質(zhì)最穩(wěn)定的元素符號

是,最高價氧化物的水化物酸性最強的化學式是_______,堿性最強的化學式是

顯兩性的氫氧化物的化學式是,該兩性氫氧化物與鹽酸、燒堿溶液分別

反應的離子方程式為、,原子半徑最大的金屬元素的名稱是

，其離子結(jié)構示意圖是。

8.A、B、C、D都是短周期元素。A元素的原子核外有兩個電子層，最外層已達到飽和。B

元素位于A元素的下一周期，最外層電子數(shù)是A元素最外層電子數(shù)的1/2。C元素的離子帶

有兩個單位正電荷，它的核外電子排布與A元素原子相同。D元素與C元素屬同一周期，D

元素原子的最外層電子數(shù)比C的最外層電子數(shù)少lo

根據(jù)上述事實判斷：A_,B,C,D。

B元素位于______周期族，它的最高價氧化物的化學