高三高考模擬化學(xué)試卷

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精絕密★啟用前安徽省2014屆高三高考模擬化學(xué)試卷考試時(shí)間：100分鐘;題號(hào)一二三四五六總分得分注意事項(xiàng)：1．答題前填寫(xiě)好自己的姓名、班級(jí)、考號(hào)等信息2．請(qǐng)將答案正確填寫(xiě)在答題卡上第I卷（選擇題)請(qǐng)點(diǎn)擊修改第I卷的文字說(shuō)明評(píng)卷人得分一、選擇題（題型注釋）1．信息、材料、能源被稱為新科技革命的“三大支柱”。下列觀點(diǎn)或做法錯(cuò)誤的是A。在即將到來(lái)的新能源時(shí)代,核能、太陽(yáng)能、氫能將成為主要能源B。加大煤炭的開(kāi)采速度，增加煤炭燃料的供應(yīng)量，以緩解石油危機(jī)C。光纜在信息產(chǎn)業(yè)中有廣泛應(yīng)用,制造光纜的主要材料是二氧化硅D。高溫結(jié)構(gòu)陶瓷氮化硅（Si3N4）具有較高的硬度和耐磨性，可用于制造汽車發(fā)動(dòng)機(jī)2．下列各組離子中,在給定條件下能夠大量共存的是()A．通入足量CO2后的溶液中:Na+、SiO32－、CH3COO－、CO32－B．無(wú)色溶液中：Mg2+、MnO4－、SO42－、K+C．c（H+）/c（OH－)=1012的溶液中:NH4+、Al3+、NO3－、Cl－D．c(ClO－）=1。0mol/L的溶液：Na+、SO32－、S2－、SO42－3．用下列實(shí)驗(yàn)分離裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢．用圖Ⅰ所示裝置除去CO2中含有的少量HClB．用圖Ⅱ所示裝置蒸干NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體C．用圖Ⅲ所示裝置分離NaCl和Na2SO4的混合溶液D．用圖Ⅳ所示裝置分離CCl4萃取碘水后已分層的有機(jī)層和水層4．下列敘述正確的是A．由于Ksp（BaSO4)=1.1×10—10小于Ksp（BaCO3)=5.1×10—9,則不能使BaSO4沉淀轉(zhuǎn)化為BaCO3沉淀B．在中和熱測(cè)定的實(shí)驗(yàn)中，將NaOH溶液和鹽酸混合反應(yīng)后的最高溫度作為末溫度C．除去CH3COOC2H5中的CH3COOH先加足量的飽和Na2CO3溶液再蒸餾D．能使?jié)駶?rùn)的KI淀粉試紙變藍(lán)的氣體一定是Cl25．下列表格中的各種情況，可以用下面的圖象曲線表示的是反應(yīng)縱坐標(biāo)甲乙A等質(zhì)量鉀、鈉分別與足量水反應(yīng)H2質(zhì)量鈉鉀B相同質(zhì)量氨氣，在同一容器中2NH3N2+3H2ΔH〉0氨氣的轉(zhuǎn)化率500400C在體積可變的恒壓容器中，體積比1:3的N2、H2，N2+3H22NH3氨氣的濃度活性一般的催化劑活性高的催化劑D2molSO2與lmolO2，在相同溫度下2SO2(g)+O2（g)2SO3(g）SO3物質(zhì)的量2個(gè)大氣壓10個(gè)大氣壓6．下列有關(guān)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的敘述正確的是A．P、S、Cl的最高價(jià)含氧酸的酸性依次增強(qiáng)B．第ⅠA族元素銫的同位素137Cs比133Cs多4個(gè)質(zhì)子C．第二周期元素從左到右，最高正價(jià)從+1遞增到+7D．元素周期表位于金屬與非金屬分界線附近的元素屬于過(guò)渡元素7．化學(xué)美無(wú)處不在，下圖是物質(zhì)間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的顏色變化，其中X是A．稀鹽酸B．Na2SO4溶液C．稀硫酸D．Na2CO3溶液

第II卷（非選擇題）請(qǐng)點(diǎn)擊修改第II卷的文字說(shuō)明8．已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素，其中元素A的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大，元素D的合金是日常生活中常用的金屬材料。常溫常壓下，E單質(zhì)是淡黃色固體，常在火山口附近沉積。(1）D在元素周期表中的位置為_(kāi)___________，C和E離子半徑大小比較______________。（2）A2E的燃燒熱ΔH＝－akJ/mol，寫(xiě)出A2E燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_______________。(3）CA的電子式為_(kāi)__________；AB形成的晶體熔點(diǎn)_______。（填“大于”“小于”或“無(wú)法判斷"）CE形成的晶體熔點(diǎn)。（4）甲、乙、丙分別是B、D、E三種元素最高價(jià)含氧酸的鈉鹽，甲、乙都能與丙發(fā)生反應(yīng)，且丙用量不同,反應(yīng)的產(chǎn)物不同.寫(xiě)出向丙溶液中緩慢滴加過(guò)量的乙溶液過(guò)程中反應(yīng)的離子方程式:________。9．已知有機(jī)物A、B、C、D、E、F、G有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中C的產(chǎn)量可用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平，G的分子式為C9H10O2，試回答下列有關(guān)問(wèn)題。(1）G的名稱為_(kāi)___________________。（2)指出下列反應(yīng)的反應(yīng)類型：A轉(zhuǎn)化為B：___________；C轉(zhuǎn)化為D：__________。（3)寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：G與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式:____________________________________。（4）符合下列條件的G的同分異構(gòu)體數(shù)目為_(kāi)_______種：①苯環(huán)上有3個(gè)取代基，且有兩個(gè)取代基相同；②能夠與新制的銀氨溶液反應(yīng)產(chǎn)生光亮的銀鏡。其中氫原子共有四種不同環(huán)境的所有物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_________、____________。10．鐵及其化合物在生活、生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用.請(qǐng)回答下列問(wèn)題:（1）黃鐵礦（FeS2)是生產(chǎn)硫酸和冶煉鋼鐵的重要原料。其中一個(gè)反應(yīng)為3FeS2+8O2Fe3O4+6SO2，有3molFeS2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移mol電子.（2）FeCl3溶液常用作印刷電路銅板腐蝕劑，反應(yīng)的離子方程式為；從腐蝕廢液回收得到金屬銅，還需要的試劑是。（3)與明礬相似，F(xiàn)e2（SO4）3也可用作凈水劑，在使用時(shí)發(fā)現(xiàn)Fe2（SO4）3并不能使酸性廢水中的懸浮物沉降除去,其原因是.(4）鋼鐵的電化學(xué)腐蝕簡(jiǎn)單示意圖如下，將該圖稍作修改即可成為鋼鐵電化學(xué)防護(hù)的簡(jiǎn)單示意圖,請(qǐng)?jiān)谙聢D虛線框中作出修改，并用箭頭標(biāo)出電子流動(dòng)的方向.11．某研究性學(xué)習(xí)小組擬探究在含Mg2+、Al3+的混合溶液中滴加NaOH溶液時(shí)，生成氫氧化物沉淀的過(guò)程?！緦?shí)驗(yàn)】在0.1mol?L－1MgSO4、0。05mol?L－1Al2（SO4)3的混合溶液中滴加0.5mol?L—1NaOH溶液，借助氫離子傳感器和相應(yīng)分析軟件，測(cè)得溶液的pH隨NaOH溶液的加入變化情況如圖所示。（1)為精確控制加入NaOH溶液的體積，可將NaOH溶液置于

（填儀器名稱）中滴加。（2）圖中有三個(gè)pH增加緩慢的階段，第一階段（a點(diǎn)前）對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。（3）對(duì)第二階段（b、c之間）溶液pH變化緩慢的本質(zhì),小組同學(xué)做出如下推測(cè)，請(qǐng)補(bǔ)充推測(cè)2和3：推測(cè)1：生成Mg（OH）2沉淀，消耗OH－；推測(cè)2：

；推測(cè)3:

.若推測(cè)1符合實(shí)際情況，則a點(diǎn)之前反應(yīng)的離子方程式為

,請(qǐng)據(jù)此描述Mg(OH)2、Al(OH）3兩種物質(zhì)在水溶液中溶解性的差異。（4）請(qǐng)分析e點(diǎn)后溶液中較大量存在的含金屬元素的離子并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)（可不填滿）：較大量存在的含金屬元素的離子檢驗(yàn)方法答案1．B【解析】試題分析：A、新能源是指資源豐富、可以再生，沒(méi)有污染或很少污染,因此在即將到來(lái)的新能源時(shí)代，核能、太陽(yáng)能、氫能將成為主要能源，A正確；B、煤是化石燃料，不能再生，因此要合理科學(xué)開(kāi)采，而不能加大開(kāi)采速度,B不正確；C、二氧化硅可以用光導(dǎo)纖維，C正確；D、高溫結(jié)構(gòu)陶瓷氮化硅（Si3N4）屬于新型陶瓷，具有較高的硬度和耐磨性，可用于制造汽車發(fā)動(dòng)機(jī)，D正確，答案選B?？键c(diǎn)：考查化學(xué)與生活、生產(chǎn)以及能源的有關(guān)判斷2．C【解析】試題分析：A.發(fā)生反應(yīng)：2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2HCO3-；CO2+H2O+CO32－=2HCO3-。不能大量共存.錯(cuò)誤。B。MnO4－呈紫色,在無(wú)色溶液中不能大量共存。錯(cuò)誤。C．c（H+)/c（OH－）=1012，c(H+）·c（OH－)=10—14.則c（H+）=0。1mol/L，溶液顯酸性。在酸性溶液中NH4+、Al3+、NO3－、Cl－不會(huì)發(fā)生任何反應(yīng)，可以大量共存.正確。D．c(ClO－）有強(qiáng)的氧化性，會(huì)把SO32－、S2－氧化。不能大量共存.錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：考查離子大量共存的知識(shí).3．D【解析】試題分析：A。由于Na2CO3也能與CO2發(fā)生反應(yīng)，所以除去CO2中的HCl要用不與CO2反應(yīng)但卻能與HCl反應(yīng)的飽和的NaHCO3溶液.反應(yīng)方程式為NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O。錯(cuò)誤.B.NH4Cl不穩(wěn)定，受熱容易分解.所以從溶液中制取晶體要采用蒸發(fā)結(jié)晶法.錯(cuò)誤。C。NaCl和Na2SO4都溶于水，不能用過(guò)濾的方法分離。由于NaCl的溶解度搜溫度的影響變化較小，而Na2SO4的溶解度搜溫度的影響變化較大,可以采用結(jié)晶、重結(jié)晶的方法分離.錯(cuò)誤。D。由于CCl4的密度比水大與水又不相溶，所以分離CCl4萃取碘水后已分層的有機(jī)層和水層可以用分液的方法進(jìn)行。有機(jī)層在下層。正確。考點(diǎn):考查除雜和分離混合物的方法及操作的知識(shí)。4．B【解析】試題分析：A。BaSO4盡管難溶，也有一定的溶解度。在溶液中存在沉淀溶解平衡:BaSO4(s）Ba2+(aq）+SO42-(aq)。,當(dāng)向溶液中加入Na2CO3溶液時(shí)會(huì)發(fā)生反應(yīng):CO32-+Ba2+=BaCO3↓。產(chǎn)生難溶于水的BaCO3沉淀.破壞了BaSO4沉淀溶解平衡,促使其繼續(xù)溶解.因此盡管Ksp（BaSO4）小于Ksp（BaCO3）也有一部分BaSO4沉淀轉(zhuǎn)化為BaCO3沉淀。錯(cuò)誤。B．在中和熱測(cè)定的實(shí)驗(yàn)中，首先應(yīng)該測(cè)定混合前酸、堿溶液的溫度。然后將NaOH溶液和鹽酸混合反應(yīng)后的最高溫度作為末溫度,測(cè)定并記入數(shù)值。進(jìn)行3次實(shí)驗(yàn),取其平均值為反應(yīng)的最終溫度，然后利用Q=Cmt來(lái)計(jì)算反應(yīng)熱。正確.C．CH3COOH能與Na2CO3反應(yīng)產(chǎn)生容易溶解于水的乙酸鈉,不僅除去了雜質(zhì),還減小了CH3COOC2H5的溶解度。最后分液將混合物進(jìn)行分離即得到純凈的CH3COOC2H5。錯(cuò)誤。D．只要物質(zhì)有強(qiáng)的氧化性，能把KI氧化為I2，都可以使能使?jié)駶?rùn)的KI淀粉試紙變藍(lán)。所以該氣體不一定是Cl2.錯(cuò)誤?？键c(diǎn):考查物質(zhì)的鑒定、混合物的分離、沉淀溶解平衡及中和熱的測(cè)定的知識(shí)。5．A【解析】試題分析:A。K、Na都是+1價(jià)的金屬，都能與水反應(yīng)置換出H2，由于M（K)〉M（Na)，所以等質(zhì)量時(shí)放出的氫氣Na比K多，而金屬活動(dòng)性K>Na，所以反應(yīng)時(shí)K比Na快。因此該選項(xiàng)正確.B。對(duì)于任何化學(xué)反應(yīng),升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率加快，達(dá)到平衡所需要的時(shí)間縮短。因此500℃要先達(dá)到平衡。即顯出現(xiàn)拐點(diǎn)。錯(cuò)誤.C.對(duì)于一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)，當(dāng)起始時(shí)投入的物質(zhì)的配比相同時(shí)，如果其它條件都相同,只有催化劑不同,則由于催化劑只是改變反應(yīng)途徑，不能使化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)，所以平衡時(shí)氨氣的濃度不變。錯(cuò)誤。D.反應(yīng)2SO2(g)+O2(g）2SO3(g)是個(gè)氣體體積減小的反應(yīng)。增大壓強(qiáng),氣體的濃度增大，反應(yīng)速率加快，達(dá)到平衡所需要的時(shí)間縮短。即顯出現(xiàn)拐點(diǎn)。增大壓強(qiáng)，根據(jù)平衡移動(dòng)原理，化學(xué)平衡正向移動(dòng),產(chǎn)生更多的SO3。所以平衡時(shí)SO3物質(zhì)的量增多.錯(cuò)誤.考點(diǎn):考查濃度、溫度、壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響及等質(zhì)量的K、Na與水反應(yīng)的快慢和產(chǎn)生H2的多少的知識(shí)。6．A【解析】試題分析：A、P、S、Cl非金屬性依次增強(qiáng),其最高價(jià)含氧酸的酸性依次增強(qiáng)，正確；B、同位素質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同,錯(cuò)誤;C、第二周期元素中氧元素物最高正價(jià)，氟元素沒(méi)有正價(jià)，錯(cuò)誤；D、過(guò)度元素位于副族和第Ⅷ族，錯(cuò)誤。考點(diǎn):考查元素周期律有關(guān)問(wèn)題。7．C【解析】試題分析:X與氧化銅、鐵反應(yīng)，與石蕊顯紅色，說(shuō)明其為酸溶液，在根據(jù)其與硝酸鋇生成白色沉淀，得出其為稀硫酸?？键c(diǎn)：考查物質(zhì)的性質(zhì)有關(guān)問(wèn)題.8．（1）第三周期ⅢA族；Na+<S2-（2）Na+［：H］—小于(3）H2S(g）＋3/2O2（g)=SO2（g)＋H2O（l）△H＝－akJ/mol(4）4H＋＋AlO2－=Al3＋＋2H2OAl3＋＋3AlO2－＋6H2O=4Al(OH）3↓【解析】試題分析：根據(jù)題意可知A是H；B是C；C是Na；D是Al；E是S.（1）Al原子序數(shù)為13，核外電子排布為2、8、3，在元素周期表中位于第三周期第ⅢA。Na+核外電子排布為2、8；S2—核外電子排布為2、8、8，對(duì)于電子層結(jié)構(gòu)不同的離子來(lái)說(shuō),離子核外的電子層數(shù)越多，離子半徑越大。所以這兩種離子的半徑大小關(guān)系為r(Na+）<r（S2—).（2）H2S燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為H2S（g)＋3/2O2（g）=SO2（g)＋H2O(l）△H＝－akJ/mol。（3)NaH是離子化合物,其電子式為Na+［：H］-。C、H兩元素可以形成CH4、C2H4、C2H2等多種共價(jià)化合物，它們都是通過(guò)分子間作用力結(jié)合而成的分子晶體；而Na、S形成的化合物Na2S是通過(guò)離子鍵結(jié)合而成的離子晶體。由于離子鍵是一種強(qiáng)烈的相互作用,斷裂需要消耗較高的能量。所以熔點(diǎn)、沸點(diǎn)比前者形成的分子晶體高很多。(4）根據(jù)題意可知甲、乙、丙分別是Na2CO3、NaAlO2、NaHSO4。向NaHSO4溶液中緩慢滴加過(guò)量的NaAlO2溶液過(guò)程中反應(yīng)的離子方程式為4H＋＋AlO2－=Al3＋＋2H2O、Al3＋＋3AlO2－＋6H2O=4Al（OH）3↓。考點(diǎn)：考查元素的推斷；元素的位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的關(guān)系；離子半徑的比較、電子式、化學(xué)方程式、離子方程式及熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)等知識(shí).9．（1）乙酸苯甲酯（2)取代反應(yīng)（或水解反應(yīng)）加成反應(yīng)（3）NaOH＋→CH3COONa＋（4）6【解析】試題分析：甲苯在光照下與Cl2發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生A:一氯甲苯，一氯甲苯在NaOH的水溶液中加熱發(fā)生水解反應(yīng)產(chǎn)生B：苯甲醇.C的產(chǎn)量可用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平，則C為乙烯CH2=CH2，乙烯與水發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生D：乙醇CH3CH2OH；乙醇在Cu作催化劑時(shí)加熱被O2氧化為E:乙醛CH3CHO；乙醛被銀氨溶液氧化為F：乙酸CH3COOH。乙酸與苯甲醇在濃硫酸作催化劑時(shí)發(fā)生酯化反應(yīng)生成G：乙酸苯甲酯和水.（1）G的名稱為苯甲酸乙酯。(2）A轉(zhuǎn)化為B的反應(yīng)為取代反應(yīng)(或水解反應(yīng)）；C轉(zhuǎn)化為D的反應(yīng)為加成反應(yīng).（3）酯在堿性條件下發(fā)生水解反應(yīng)得到羧酸的鈉鹽與醇。所以G與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaOH＋→CH3COONa＋.(4）符合條件的G的同分異構(gòu)體數(shù)目有6種，它們分別寫(xiě)作：、、、、、其中氫原子共有四種不同環(huán)境的所有物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為考點(diǎn)：考查物質(zhì)的推斷、有機(jī)合成、有機(jī)反應(yīng)類型、同分異構(gòu)體的種類及書(shū)寫(xiě)的知識(shí)。10．（1)32(2）2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+鐵粉、稀硫酸（3）酸性廢水抑制Fe