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總結(jié)初中數(shù)理化一句話概括一個知識點(diǎn)總結(jié)初中數(shù)理化一句話概括一個知識點(diǎn)/總結(jié)初中數(shù)理化一句話概括一個知識點(diǎn)初中數(shù)學(xué)知識點(diǎn)大全1、一元一次方程根的情況△=b2-4ac當(dāng)△>0時,一元二次方程有2個不相等的實(shí)數(shù)根;當(dāng)△=0時,一元二次方程有2個相同的實(shí)數(shù)根;當(dāng)△<0時,一元二次方程沒有實(shí)數(shù)根2、平行四邊形的性質(zhì):兩組對邊分別平行的四邊形叫做平行四邊形。平行四邊形不相鄰的兩個頂點(diǎn)連成的線段叫他的對角線。平行四邊形的對邊/對角相等。④平行四邊形的對角線互相平分。菱形:①一組鄰邊相等的平行四邊形是菱形②領(lǐng)心的四條邊相等,兩條對角線互相垂直平分,每一組對角線平分一組對角。③判定條件:定義/對角線互相垂直的平行四邊形/四條邊都相等的四邊形。矩形與正方形:有一個內(nèi)角是直角的平行四邊形叫做矩形。矩形的對角線相等,四個角都是直角。對角線相等的平行四邊形是矩形。正方形具有平行四邊形,矩形,菱形的一切性質(zhì)。⑤一組鄰邊相等的矩形是正方形。多邊形:①N邊形的內(nèi)角和等于(N-2)180度②多邊心內(nèi)角的一邊與另一邊的反向延長線所組成的角叫做這個多邊形的外角,在每個頂點(diǎn)處取這個多邊形的一個外角,他們的和叫做這個多邊形的內(nèi)角和(都等于360度)平均數(shù):對于N個數(shù)X1,X2…XN,我們把(X1+X2+…+XN)/N叫做這個N個數(shù)的算術(shù)平均數(shù),記為X加權(quán)平均數(shù):一組數(shù)據(jù)里各個數(shù)據(jù)的重要程度未必相同,因而,在計算這組數(shù)據(jù)的平均數(shù)時往往給每個數(shù)據(jù)加一個權(quán),這就是加權(quán)平均數(shù)。二、基本定理1、過兩點(diǎn)有且只有一條直線2、兩點(diǎn)之間線段最短3、同角或等角的補(bǔ)角相等4、同角或等角的余角相等5、過一點(diǎn)有且只有一條直線和已知直線垂直6、直線外一點(diǎn)與直線上各點(diǎn)連接的所有線段中,垂線段最短7、平行公理經(jīng)過直線外一點(diǎn),有且只有一條直線與這條直線平行8、如果兩條直線都和第三條直線平行,這兩條直線也互相平行9、同位角相等,兩直線平行10、內(nèi)錯角相等,兩直線平行11、同旁內(nèi)角互補(bǔ),兩直線平行12、兩直線平行,同位角相等13、兩直線平行,內(nèi)錯角相等14、兩直線平行,同旁內(nèi)角互補(bǔ)15、定理三角形兩邊的和大于第三邊16、推論三角形兩邊的差小于第三邊17、三角形內(nèi)角和定理三角形三個內(nèi)角的和等于180°18、推論1直角三角形的兩個銳角互余19、推論2三角形的一個外角等于和它不相鄰的兩個內(nèi)角的和20、推論3三角形的一個外角大于任何一個和它不相鄰的內(nèi)角21、全等三角形的對應(yīng)邊、對應(yīng)角相等22、邊角邊公理(SAS)有兩邊和它們的夾角對應(yīng)相等的兩個三角形全等23、角邊角公理(ASA)有兩角和它們的夾邊對應(yīng)相等的兩個三角形全等24、推論(AAS)有兩角和其中一角的對邊對應(yīng)相等的兩個三角形全等25、邊邊邊公理(SSS)有三邊對應(yīng)相等的兩個三角形全等26、斜邊、直角邊公理(HL)有斜邊和一條直角邊對應(yīng)相等的兩個直角三角形全等27、定理1在角的平分線上的點(diǎn)到這個角的兩邊的距離相等28、定理2到一個角的兩邊的距離相同的點(diǎn),在這個角的平分線上29、角的平分線是到角的兩邊距離相等的所有點(diǎn)的集合30、等腰三角形的性質(zhì)定理等腰三角形的兩個底角相等(即等邊對等角)31、推論1等腰三角形頂角的平分線平分底邊并且垂直于底邊32、等腰三角形的頂角平分線、底邊上的中線和底邊上的高互相重合33、推論3等邊三角形的各角都相等,并且每一個角都等于60°34、等腰三角形的判定定理如果一個三角形有兩個角相等,那么這兩個角所對的邊也相等(等角對等邊)35、推論1三個角都相等的三角形是等邊三角形36、推論2有一個角等于60°的等腰三角形是等邊三角形37、在直角三角形中,如果一個銳角等于30°那么它所對的直角邊等于斜邊的一半38、直角三角形斜邊上的中線等于斜邊上的一半39、定理線段垂直平分線上的點(diǎn)和這條線段兩個端點(diǎn)的距離相等40、逆定理和一條線段兩個端點(diǎn)距離相等的點(diǎn),在這條線段的垂直平分線上41、線段的垂直平分線可看作和線段兩端點(diǎn)距離相等的所有點(diǎn)的集合42、定理1關(guān)于某條直線對稱的兩個圖形是全等形43、定理2如果兩個圖形關(guān)于某直線對稱,那么對稱軸是對應(yīng)點(diǎn)連線的垂直平分線44、定理3兩個圖形關(guān)于某直線對稱,如果它們的對應(yīng)線段或延長線相交,那么交點(diǎn)在對稱軸上45、逆定理如果兩個圖形的對應(yīng)點(diǎn)連線被同一條直線垂直平分,那么這兩個圖形關(guān)于這條直線對稱46、勾股定理直角三角形兩直角邊a、b的平方和、等于斜邊c的平方,即a2+b2=c247、勾股定理的逆定理如果三角形的三邊長a、b、c有關(guān)系a2+b2=c2,那么這個三角形是直角三角形48、定理四邊形的內(nèi)角和等于360°49、四邊形的外角和等于360°50、多邊形內(nèi)角和定理n邊形的內(nèi)角的和等于(n-2)×180°51、推論任意多邊的外角和等于360°52、平行四邊形性質(zhì)定理1平行四邊形的對角相等53、平行四邊形性質(zhì)定理2平行四邊形的對邊相等54、推論夾在兩條平行線間的平行線段相等55、平行四邊形性質(zhì)定理3平行四邊形的對角線互相平分56、平行四邊形判定定理1兩組對角分別相等的四邊形是平行四邊形57、平行四邊形判定定理2兩組對邊分別相等的四邊形是平行四邊形58、平行四邊形判定定理3對角線互相平分的四邊形是平行四邊形59、平行四邊形判定定理4一組對邊平行相等的四邊形是平行四邊形60、矩形性質(zhì)定理1矩形的四個角都是直角61、矩形性質(zhì)定理2矩形的對角線相等62、矩形判定定理1有三個角是直角的四邊形是矩形63、矩形判定定理2對角線相等的平行四邊形是矩形64、菱形性質(zhì)定理1菱形的四條邊都相等65、菱形性質(zhì)定理2菱形的對角線互相垂直,并且每一條對角線平分一組對角66、菱形面積=對角線乘積的一半,即S=(a×b)÷267、菱形判定定理1四邊都相等的四邊形是菱形68、菱形判定定理2對角線互相垂直的平行四邊形是菱形69、正方形性質(zhì)定理1正方形的四個角都是直角,四條邊都相等70、正方形性質(zhì)定理2正方形的兩條對角線相等,并且互相垂直平分,每條對角線平分一組對角71、定理1關(guān)于中心對稱的兩個圖形是全等的72、定理2關(guān)于中心對稱的兩個圖形,對稱點(diǎn)連線都經(jīng)過對稱中心,并且被對稱中心平分73、逆定理如果兩個圖形的對應(yīng)點(diǎn)連線都經(jīng)過某一點(diǎn),并且被這一點(diǎn)平分,那么這兩個圖形關(guān)于這一點(diǎn)對稱74、等腰梯形性質(zhì)定理等腰梯形在同一底上的兩個角相等75、等腰梯形的兩條對角線相等76、等腰梯形判定定理在同一底上的兩個角相等的梯形是等腰梯形77、對角線相等的梯形是等腰梯形78、平行線等分線段定理如果一組平行線在一條直線上截得的線段相等,那么在其他直線上截得的線段也相等79、推論1經(jīng)過梯形一腰的中點(diǎn)與底平行的直線,必平分另一腰80、推論2經(jīng)過三角形一邊的中點(diǎn)與另一邊平行的直線,必平分第三邊81、三角形中位線定理三角形的中位線平行于第三邊,并且等于它的一半82、梯形中位線定理梯形的中位線平行于兩底,并且等于兩底和的一半L=(a+b)÷2S=L×h83、(1)比例的基本性質(zhì):如果a:b=c:d,那么ad=bc如果ad=bc,那么a:b=c:d84、(2)合比性質(zhì):如果a/b=c/d,那么(a±b)/b=(c±d)/d85、(3)等比性質(zhì):如果a/b=c/d=…=m/n(b+d+…+n≠0),那么(a+c+…+m)/(b+d+…+n)=a/b86、平行線分線段成比例定理三條平行線截兩條直線,所得的對應(yīng)線段成比例87、推論平行于三角形一邊的直線截其他兩邊(或兩邊的延長線),所得的對應(yīng)線段成比例88、定理如果一條直線截三角形的兩邊(或兩邊的延長線)所得的對應(yīng)線段成比例,那么這條直線平行于三角形的第三邊89、平行于三角形的一邊,并且和其他兩邊相交的直線,所截得的三角形的三邊與原三角形三邊對應(yīng)成比例90、定理平行于三角形一邊的直線和其他兩邊(或兩邊的延長線)相交,所構(gòu)成的三角形與原三角形相似91、相似三角形判定定理1兩角對應(yīng)相等,兩三角形相似(ASA)92、直角三角形被斜邊上的高分成的兩個直角三角形和原三角形相似93、判定定理2兩邊對應(yīng)成比例且夾角相等,兩三角形相似(SAS)94、判定定理3三邊對應(yīng)成比例,兩三角形相似(SSS)95、定理如果一個直角三角形的斜邊和一條直角邊與另一個直角三角形的斜邊和一條直角邊對應(yīng)成比例,那么這兩個直角三角形相似96、性質(zhì)定理1相似三角形對應(yīng)高的比,對應(yīng)中線的比與對應(yīng)角平分線的比都等于相似比97、性質(zhì)定理2相似三角形周長的比等于相似比98、性質(zhì)定理3相似三角形面積的比等于相似比的平方99、任意銳角的正弦值等于它的余角的余弦值,任意銳角的余弦值等于它的余角的正弦值100、任意銳角的正切值等于它的余角的余切值,任意銳角的余切值等于它的余角的正切值101、圓是定點(diǎn)的距離等于定長的點(diǎn)的集合102、圓的內(nèi)部可以看作是圓心的距離小于半徑的點(diǎn)的集合103、圓的外部可以看作是圓心的距離大于半徑的點(diǎn)的集合104、同圓或等圓的半徑相等105、到定點(diǎn)的距離等于定長的點(diǎn)的軌跡,是以定點(diǎn)為圓心,定長為半徑的圓106、和已知線段兩個端點(diǎn)的距離相等的點(diǎn)的軌跡,是著條線段的垂直平分線107、到已知角的兩邊距離相等的點(diǎn)的軌跡,是這個角的平分線108、到兩條平行線距離相等的點(diǎn)的軌跡,是和這兩條平行線平行且距離相等的一條直線109、定理不在同一直線上的三點(diǎn)確定一個圓。110、垂徑定理垂直于弦的直徑平分這條弦并且平分弦所對的兩條弧111、推論1①平分弦(不是直徑)的直徑垂直于弦,并且平分弦所對的兩條?、谙业拇怪逼椒志€經(jīng)過圓心,并且平分弦所對的兩條?、燮椒窒宜鶎Φ囊粭l弧的直徑,垂直平分弦,并且平分弦所對的另一條弧112、推論2圓的兩條平行弦所夾的弧相等113、圓是以圓心為對稱中心的中心對稱圖形114、定理在同圓或等圓中,相等的圓心角所對的弧相等,所對的弦相等,所對的弦的弦心距相等115、推論在同圓或等圓中,如果兩個圓心角、兩條弧、兩條弦或兩弦的弦心距中有一組量相等那么它們所對應(yīng)的其余各組量都相等116、定理一條弧所對的圓周角等于它所對的圓心角的一半117、推論1同弧或等弧所對的圓周角相等;同圓或等圓中,相等的圓周角所對的弧也相等118、推論2半圓(或直徑)所對的圓周角是直角;90°的圓周角所對的弦是直徑119、推論3如果三角形一邊上的中線等于這邊的一半,那么這個三角形是直角三角形120、定理圓的內(nèi)接四邊形的對角互補(bǔ),并且任何一個外角都等于它的內(nèi)對角121、①直線L和⊙O相交d﹤r②直線L和⊙O相切d=r③直線L和⊙O相離d﹥r122、切線的判定定理經(jīng)過半徑的外端并且垂直于這條半徑的直線是圓的切線123、切線的性質(zhì)定理圓的切線垂直于經(jīng)過切點(diǎn)的半徑124、推論1經(jīng)過圓心且垂直于切線的直線必經(jīng)過切點(diǎn)125、推論2經(jīng)過切點(diǎn)且垂直于切線的直線必經(jīng)過圓心126、切線長定理從圓外一點(diǎn)引圓的兩條切線,它們的切線長相等圓心和這一點(diǎn)的連線平分兩條切線的夾角127、圓的外切四邊形的兩組對邊的和相等128、弦切角定理弦切角等于它所夾的弧對的圓周角129、推論如果兩個弦切角所夾的弧相等,那么這兩個弦切角也相等130、相交弦定理圓內(nèi)的兩條相交弦,被交點(diǎn)分成的兩條線段長的積相等131、推論如果弦與直徑垂直相交,那么弦的一半是它分直徑所成的兩條線段的比例中項(xiàng)132、切割線定理從圓外一點(diǎn)引圓的切線和割線,切線長是這點(diǎn)到割線與圓交點(diǎn)的兩條線段長的比例中項(xiàng)133、推論從圓外一點(diǎn)引圓的兩條割線,這一點(diǎn)到每條割線與圓的交點(diǎn)的兩條線段長的積相等134、如果兩個圓相切,那么切點(diǎn)一定在連心線上135、①兩圓外離d﹥R+r②兩圓外切d=R+r③兩圓相交R-r﹤d﹤R+r(R﹥r)④兩圓內(nèi)切d=R-r(R﹥r)⑤兩圓內(nèi)含d﹤R-r(R﹥r)136、定理相交兩圓的連心線垂直平分兩圓的公共弦137、定理把圓分成n(n≥3):⑴依次連結(jié)各分點(diǎn)所得的多邊形是這個圓的內(nèi)接正n邊形⑵經(jīng)過各分點(diǎn)作圓的切線,以相鄰切線的交點(diǎn)為頂點(diǎn)的多邊形是這個圓的外切正n邊形138、定理任何正多邊形都有一個外接圓和一個內(nèi)切圓,這兩個圓是同心圓139、正n邊形的每個內(nèi)角都等于(n-2)×180°/n140、定理正n邊形的半徑和邊心距把正n邊形分成2n個全等的直角三角形141、正n邊形的面積Sn=pnrn/2p表示正n邊形的周長142、正三角形面積√3a/4a表示邊長143、如果在一個頂點(diǎn)周圍有k個正n邊形的角,由于這些角的和應(yīng)為360°,因此k×(n-2)180°/n=360°化為(n-2)(k-2)=4144、弧長計算公式:L=n兀R/180145、扇形面積公式:S扇形=n兀R^2/360=LR/2146、內(nèi)公切線長=d-(R-r)外公切線長=d-(R+r)三、常用數(shù)學(xué)公式公式分類公式表達(dá)式乘法與因式分解a2-b2=(a+b)(a-b)a3+b3=(a+b)(a2-ab+b2)a3-b3=(a-b(a2+ab+b2)一元二次方程的解-b+√(b2-4ac)/2a-b-√(b2-4ac)/2a根與系數(shù)的關(guān)系X1+X2=-b/aX1*X2=c/a注:韋達(dá)定理某些數(shù)列前n項(xiàng)和1+2+3+4+5+6+7+8+9+…+n=n(n+1)/21+3+5+7+9+11+13+15+…+(2n-1)=n22+4+6+8+10+12+14+…+(2n)=n(n+1)12+22+32+42+52+62+72+82+…+n2=n(n+1)(2n+1)/613+23+33+43+53+63+…n3=n2(n+1)2/41*2+2*3+3*4+4*5+5*6+6*7+…+n(n+1)=n(n+1)(n+2)/3正弦定理a/sinA=b/sinB=c/sinC=2R注:其中R表示三角形的外接圓半徑余弦定理b2=a2+c2-2accosB注:角B是邊a和邊c的夾角初中幾何常見輔助線作法歌訣匯編圖中有角平分線,可向兩邊作垂線。也可將圖對折看,對稱以后關(guān)系現(xiàn)。角平分線平行線,等腰三角形來添。角平分線加垂線,三線合一試試看。線段垂直平分線,常向兩端把線連。要證線段倍與半,延長縮短可試驗(yàn)。三角形中兩中點(diǎn),連接則成中位線。三角形中有中線,延長中線等中線。平行四邊形出現(xiàn),對稱中心等分點(diǎn)。梯形里面作高線,平移一腰試試看。平行移動對角線,補(bǔ)成三角形常見。證相似,比線段,添線平行成習(xí)慣。等積式子比例換,尋找線段很關(guān)鍵。直接證明有困難,等量代換少麻煩。斜邊上面作高線,比例中項(xiàng)一大片。半徑與弦長計算,弦心距來中間站。圓上若有一切線,切點(diǎn)圓心半徑連。切線長度的計算,勾股定理最方便。要想證明是切線,半徑垂線仔細(xì)辨。是直徑,成半圓,想成直角徑連弦?;∮兄悬c(diǎn)圓心連,垂徑定理要記全。圓周角邊兩條弦,直徑和弦端點(diǎn)連。弦切角邊切線弦,同弧對角等找完。要想作個外接圓,各邊作出中垂線。還要作個內(nèi)接圓,內(nèi)角平分線夢圓。如果遇到相交圓,不要忘作公共弦。內(nèi)外相切的兩圓,經(jīng)過切點(diǎn)公切線。若是添上連心線,切點(diǎn)肯定在上面。要作等角添個圓,證明題目少困難。輔助線,是虛線,畫圖注意勿改變。假如圖形較分散,對稱旋轉(zhuǎn)去實(shí)驗(yàn)?;咀鲌D很關(guān)鍵,平時掌握要熟練。

初中物理基本概念概要一、測量⒈長度L:主單位:米;測量工具:刻度尺;測量時要估讀到最小刻度的下一位;光年的單位是長度單位。⒉時間t:主單位:秒;測量工具:鐘表;實(shí)驗(yàn)室中用停表。1時=3600秒,1秒=1000毫秒。⒊質(zhì)量m:物體中所含物質(zhì)的多少叫質(zhì)量。主單位:千克;測量工具:秤;實(shí)驗(yàn)室用托盤天平。二、機(jī)械運(yùn)動⒈機(jī)械運(yùn)動:物體位置發(fā)生變化的運(yùn)動。參照物:判斷一個物體運(yùn)動必須選取另一個物體作標(biāo)準(zhǔn),這個被選作標(biāo)準(zhǔn)的物體叫參照物。⒉勻速直線運(yùn)動:①比較運(yùn)動快慢的兩種方法:a比較在相等時間里通過的路程。b比較通過相等路程所需的時間。②公式:1米/秒=3.6千米/時。三、力⒈力F:力是物體對物體的作用。物體間力的作用總是相互的。力的單位:牛頓(N)。測量力的儀器:測力器;實(shí)驗(yàn)室使用彈簧秤。力的作用效果:使物體發(fā)生形變或使物體的運(yùn)動狀態(tài)發(fā)生改變。物體運(yùn)動狀態(tài)改變是指物體的速度大小或運(yùn)動方向改變。⒉力的三要素:力的大小、方向、作用點(diǎn)叫做力的三要素。力的圖示,要作標(biāo)度;力的示意圖,不作標(biāo)度。⒊重力G:由于地球吸引而使物體受到的力。方向:豎直向下。重力和質(zhì)量關(guān)系:G=mgm=G/gg=9.8牛/千克。讀法:9.8牛每千克,表示質(zhì)量為1千克物體所受重力為9.8牛。重心:重力的作用點(diǎn)叫做物體的重心。規(guī)則物體的重心在物體的幾何中心。⒋二力平衡條件:作用在同一物體;兩力大小相等,方向相反;作用在一直線上。物體在二力平衡下,可以靜止,也可以作勻速直線運(yùn)動。物體的平衡狀態(tài)是指物體處于靜止或勻速直線運(yùn)動狀態(tài)。處于平衡狀態(tài)的物體所受外力的合力為零。⒌同一直線二力合成:方向相同:合力F=F1+F2;合力方向與F1、F2方向相同;方向相反:合力F=F1-F2,合力方向與大的力方向相同。⒍相同條件下,滾動摩擦力比滑動摩擦力小得多?;瑒幽Σ亮εc正壓力,接觸面材料性質(zhì)和粗糙程度有關(guān)?!净瑒幽Σ痢L動摩擦、靜摩擦】7.牛頓第一定律也稱為慣性定律其內(nèi)容是:一切物體在不受外力作用時,總保持靜止或勻速直線運(yùn)動狀態(tài)。慣性:物體具有保持原來的靜止或勻速直線運(yùn)動狀態(tài)的性質(zhì)叫做慣性。四、密度⒈密度ρ:某種物質(zhì)單位體積的質(zhì)量,密度是物質(zhì)的一種特性。公式:m=ρV國際單位:千克/米3,常用單位:克/厘米3,關(guān)系:1克/厘米3=1×103千克/米3;ρ水=1×103千克/米3;讀法:103千克每立方米,表示1立方米水的質(zhì)量為103千克。⒉密度測定:用托盤天平測質(zhì)量,量筒測固體或液體的體積。面積單位換算:1厘米2=1×10-4米2,1毫米2=1×10-6米2。五、壓強(qiáng)⒈壓強(qiáng)P:物體單位面積上受到的壓力叫做壓強(qiáng)。壓力F:垂直作用在物體表面上的力,單位:牛(N)。壓力產(chǎn)生的效果用壓強(qiáng)大小表示,跟壓力大小、受力面積大小有關(guān)。壓強(qiáng)單位:牛/米2;專門名稱:帕斯卡(Pa)公式:F=PS【S:受力面積,兩物體接觸的公共部分;單位:米2?!扛淖儔簭?qiáng)大小方法:①減小壓力或增大受力面積,可以減小壓強(qiáng);②增大壓力或減小受力面積,可以增大壓強(qiáng)。⒉液體內(nèi)部壓強(qiáng):【測量液體內(nèi)部壓強(qiáng):使用液體壓強(qiáng)計(U型管壓強(qiáng)計)?!慨a(chǎn)生原因:由于液體有重力,對容器底產(chǎn)生壓強(qiáng);由于液體流動性,對器壁產(chǎn)生壓強(qiáng)。規(guī)律:①同一深度處,各個方向上壓強(qiáng)大小相等②深度越大,壓強(qiáng)也越大③不同液體同一深度處,液體密度大的,壓強(qiáng)也大。[深度h,液面到液體某點(diǎn)的豎直高度。]公式:P=ρghh:單位:米;ρ:千克/米3;g=9.8牛/千克。⒊大氣壓強(qiáng):大氣受到重力作用產(chǎn)生壓強(qiáng),證明大氣壓存在且很大的是馬德堡半球?qū)嶒?yàn),測定大氣壓強(qiáng)數(shù)值的是托里拆利(意大利科學(xué)家)。托里拆利管傾斜后,水銀柱高度不變,長度變長。1個標(biāo)準(zhǔn)大氣壓=76厘米水銀柱高=1.01×105帕=10.336米水柱高測定大氣壓的儀器:氣壓計(水銀氣壓計、盒式氣壓計)。大氣壓強(qiáng)隨高度變化規(guī)律:海拔越高,氣壓越小,即隨高度增加而減小,沸點(diǎn)也降低。六、浮力1.浮力與產(chǎn)生原因:浸在液體(或氣體)中的物體受到液體(或氣體)對它向上托的力叫浮力。方向:豎直向上;原因:液體對物體的上、下壓力差。2.阿基米德原理:浸在液體里的物體受到向上的浮力,浮力大小等于物體排開液體所受重力。即F?。紾液排=ρ液gV排。(V排表示物體排開液體的體積)3.浮力計算公式:F?。紾-T=ρ液gV排=F上、下壓力差4.當(dāng)物體漂浮時:F?。紾物且ρ物<ρ液當(dāng)物體懸浮時:F浮=G物且ρ物=ρ液當(dāng)物體上浮時:F浮>G物且ρ物<ρ液當(dāng)物體下沉?xí)r:F浮<G物且ρ物>ρ液七、簡單機(jī)械⒈杠桿平衡條件:F1l1=F2l2。力臂:從支點(diǎn)到力的作用線的垂直距離通過調(diào)節(jié)杠桿兩端螺母使杠桿處于水位置的目的:便于直接測定動力臂和阻力臂的長度。定滑輪:相當(dāng)于等臂杠桿,不能省力,但能改變用力的方向。動滑輪:相當(dāng)于動力臂是阻力臂2倍的杠桿,能省一半力,但不能改變用力方向。⒉功:兩個必要因素:①作用在物體上的力;②物體在力方向上通過距離。W=FS功的單位:焦耳3.功率:物體在單位時間里所做的功。表示物體做功的快慢的物理量,即功率大的物體做功快。W=PtP的單位:瓦特;W的單位:焦耳;t的單位:秒。八、光⒈光的直線傳播:光在同一種均勻介質(zhì)中是沿直線傳播的。小孔成像、影子、光斑是光的直線傳播現(xiàn)象。光在真空中的速度最大為3×108米/秒=3×105千米/秒⒉光的反射定律:一面二側(cè)三等大?!救肷涔饩€和法線間的夾角是入射角。反射光線和法線間夾角是反射角?!科矫骁R成像特點(diǎn):虛像,等大,等距離,與鏡面對稱。物體在水中倒影是虛像屬光的反射現(xiàn)象。⒊光的折射現(xiàn)象和規(guī)律:看到水中筷子、魚的虛像是光的折射現(xiàn)象。凸透鏡對光有會聚光線作用,凹透鏡對光有發(fā)散光線作用。光的折射定律:一面二側(cè)三隨大四空大。⒋凸透鏡成像規(guī)律:[U=f時不成像U=2f時V=2f成倒立等大的實(shí)像]物距u像距v像的性質(zhì)光路圖應(yīng)用u>2ff<v<2f倒縮小實(shí)照相機(jī)f<u<2fv>2f倒放大實(shí)幻燈機(jī)u<f放大正虛放大鏡⒌凸透鏡成像實(shí)驗(yàn):將蠟燭、凸透鏡、光屏依次放在光具座上,使?fàn)T焰中心、凸透鏡中心、光屏中心在同一個高度上。九、熱學(xué):⒈溫度t:表示物體的冷熱程度?!臼且粋€狀態(tài)量?!砍S脺囟扔嬙恚焊鶕?jù)液體熱脹冷縮性質(zhì)。溫度計與體溫計的不同點(diǎn):①量程,②最小刻度,③玻璃泡、彎曲細(xì)管,④使用方法。⒉熱傳遞條件:有溫度差。熱量:在熱傳遞過程中,物體吸收或放出熱的多少?!臼沁^程量】熱傳遞的方式:傳導(dǎo)(熱沿著物體傳遞)、對流(靠液體或氣體的流動實(shí)現(xiàn)熱傳遞)和輻射(高溫物體直接向外發(fā)射出熱)三種。⒊汽化:物質(zhì)從液態(tài)變成氣態(tài)的現(xiàn)象。方式:蒸發(fā)和沸騰,汽化要吸熱。影響蒸發(fā)快慢因素:①液體溫度,②液體表面積,③液體表面空氣流動。蒸發(fā)有致冷作用。⒋比熱容C:單位質(zhì)量的某種物質(zhì),溫度升高1℃比熱容是物質(zhì)的特性之一,單位:焦/(千克℃)常見物質(zhì)中水的比熱容最大。C水=4.2×103焦/(千克℃)讀法:4.2×103焦耳每千克攝氏度。物理含義:表示質(zhì)量為1千克水溫度升高1℃⒌熱量計算:Q放=cm⊿t降Q吸=cm⊿t升Q與c、m、⊿t成正比,c、m、⊿t之間成反比。⊿t=Q/cm6.內(nèi)能:物體內(nèi)所有分子的動能和分子勢能的總和。一切物體都有內(nèi)能。內(nèi)能單位:焦耳物體的內(nèi)能與物體的溫度有關(guān)。物體溫度升高,內(nèi)能增大;溫度降低內(nèi)能減小。改變物體內(nèi)能的方法:做功和熱傳遞(對改變物體內(nèi)能是等效的)7.能的轉(zhuǎn)化和守恒定律:能量即不會憑空產(chǎn)生,也不會憑空消失,它只會從一種形式轉(zhuǎn)化為其它形式,或者從一個物體轉(zhuǎn)移到另一個物體,而能的總量保持不變。十、電路⒈電路由電源、電鍵、用電器、導(dǎo)線等元件組成。要使電路中有持續(xù)電流,電路中必須有電源,且電路應(yīng)閉合的。電路有通路、斷路(開路)、電源和用電器短路等現(xiàn)象。⒉容易導(dǎo)電的物質(zhì)叫導(dǎo)體。如金屬、酸、堿、鹽的水溶液。不容易導(dǎo)電的物質(zhì)叫絕緣體。如木頭、玻璃等。絕緣體在一定條件下可以轉(zhuǎn)化為導(dǎo)體。⒊串、并聯(lián)電路的識別:串聯(lián):電流不分叉,并聯(lián):電流有分叉。【把非標(biāo)準(zhǔn)電路圖轉(zhuǎn)化為標(biāo)準(zhǔn)的電路圖的方法:采用電流流徑法。】十一、電流定律⒈電量Q:電荷的多少叫電量,單位:庫侖。電流I:1秒鐘內(nèi)通過導(dǎo)體橫截面的電量叫做電流強(qiáng)度。Q=It電流單位:安培(A)1安培=1000毫安正電荷定向移動的方向規(guī)定為電流方向。測量電流用電流表,串聯(lián)在電路中,并考慮量程適合。不允許把電流表直接接在電源兩端。⒉電壓U:使電路中的自由電荷作定向移動形成電流的原因。電壓單位:伏特(V)。測量電壓用電壓表(伏特表),并聯(lián)在電路(用電器、電源)兩端,并考慮量程適合。⒊電阻R:導(dǎo)電物體對電流的阻礙作用。符號:R,單位:歐姆、千歐、兆歐。電阻大小跟導(dǎo)線長度成正比,橫截面積成反比,還與材料有關(guān)?!尽繉?dǎo)體電阻不同,串聯(lián)在電路中時,電流相同(1∶1)。導(dǎo)體電阻不同,并聯(lián)在電路中時,電壓相同(1:1)⒋歐姆定律:公式:I=U/RU=IRR=U/I導(dǎo)體中的電流強(qiáng)度跟導(dǎo)體兩端電壓成正比,跟導(dǎo)體的電阻成反比。導(dǎo)體電阻R=U/I。對一確定的導(dǎo)體若電壓變化、電流也發(fā)生變化,但電阻值不變。⒌串聯(lián)電路特點(diǎn):①I=I1=I2②U=U1+U2③R=R1+R2④U1/R1=U2/R2電阻不同的兩導(dǎo)體串聯(lián)后,電阻較大的兩端電壓較大,兩端電壓較小的導(dǎo)體電阻較小。例題:一只標(biāo)有“6V、3W”電燈,接到標(biāo)有8伏電路中,如何聯(lián)接一個多大電阻,才能使小燈泡正常發(fā)光?解:由于P=3瓦,U=6伏∴I=P/U=3瓦/6伏=0.5安由于總電壓8伏大于電燈額定電壓6伏,應(yīng)串聯(lián)一只電阻R2如右圖,因此U2=U-U1=8伏-6伏=2伏∴R2=U2/I=2伏/0.5安=4歐。答:(略)⒍并聯(lián)電路特點(diǎn):①U=U1=U2②I=I1+I(xiàn)2③1/R=1/R1+1/R2或④I1R1=I2R2電阻不同的兩導(dǎo)體并聯(lián):電阻較大的通過的電流較小,通過電流較大的導(dǎo)體電阻小。例:如圖R2=6歐,K斷開時安培表的示數(shù)為0.4安,K閉合時,A表示數(shù)為1.2安。求:①R1阻值②電源電壓③總電阻已知:I=1.2安I1=0.4安R2=6歐求:R1;U;R解:∵R1、R2并聯(lián)∴I2=I-I1=1.2安-0.4安=0.8安根據(jù)歐姆定律U2=I2R2=0.8安×6歐=4.8伏又∵R1、R2并聯(lián)∴U=U1=U2=4.8伏∴R1=U1/I1=4.8伏/0.4安=12歐∴R=U/I=4.8伏/1.2安=4歐(或利用公式計算總電阻)答:(略)十二、電能⒈電功W:電流所做的功叫電功。電流作功過程就是電能轉(zhuǎn)化為其它形式的能。公式:W=UQW=UIt=U2t/R=I2RtW=Pt單位:W焦U伏特I安培t秒Q庫P瓦特⒉電功率P:電流在單位時間內(nèi)所作的電功,表示電流作功的快慢?!倦姽β蚀蟮挠秒娖麟娏髯鞴臁!抗剑篜=W/tP=UI(P=U2/RP=I2R)單位:W焦U伏特I安培t秒Q庫P瓦特⒊電能表(瓦時計):測量用電器消耗電能的儀表。1度電=1千瓦時=1000瓦×3600秒=3.6×106焦耳例:1度電可使二只“220V、40W”電燈工作幾小時?解t=W/P=1千瓦時/(2×40瓦)=1000瓦時/80瓦=12.5小時十三、磁1.磁體、磁極【同名磁極互相排斥,異名磁極互相吸引】物體能夠吸引鐵、鈷、鎳等物質(zhì)的性質(zhì)叫磁性。具有磁性的物質(zhì)叫磁體。磁體的磁極總是成對出現(xiàn)的。2.磁場:磁體周圍空間存在著一個對其它磁體發(fā)生作用的區(qū)域。磁場的基本性質(zhì)是對放入其中的磁體產(chǎn)生磁力的作用。磁場方向:小磁針靜止時N極所指的方向就是該點(diǎn)的磁場方向。磁體周圍磁場用磁感線來表示。地磁北極在地理南極附近,地磁南極在地理北極附近。3.電流的磁場:奧斯特實(shí)驗(yàn)表明電流周圍存在磁場。通電螺線管對外相當(dāng)于一個條形磁鐵。通電螺線管中電流的方向與螺線管兩端極性的關(guān)系可以用右手螺旋定則來判定一、歐姆定律部分1.I=U/R(歐姆定律:導(dǎo)體中的電流跟導(dǎo)體兩端電壓成正比,跟導(dǎo)體的電阻成反比)2.I=I1=I2=…=In(串聯(lián)電路中電流的特點(diǎn):電流處處相等)3.U=U1+U2+…+Un(串聯(lián)電路中電壓的特點(diǎn):串聯(lián)電路中,總電壓等于各部分電路兩端電壓之和)4.I=I1+I2+…+In(并聯(lián)電路中電流的特點(diǎn):干路上的電流等于各支路電流之和)5.U=U1=U2=…=Un(并聯(lián)電路中電壓的特點(diǎn):各支路兩端電壓相等。都等于電源電壓)6.R=R1+R2+…+Rn(串聯(lián)電路中電阻的特點(diǎn):總電阻等于各部分電路電阻之和)7.1/R=1/R1+1/R2+…+1/Rn(并聯(lián)電路中電阻的特點(diǎn):總電阻的倒數(shù)等于各并聯(lián)電阻的倒數(shù)之和)8.R并=R/n(n個相同電阻并聯(lián)時求總電阻的公式)9.R串=nR(n個相同電阻串聯(lián)時求總電阻的公式)10.U1:U2=R1:R2(串聯(lián)電路中電壓與電阻的關(guān)系:電壓之比等于它們所對應(yīng)的電阻之比)11.I1:I2=R2:R1(并聯(lián)電路中電流與電阻的關(guān)系:電流之比等于它們所對應(yīng)的電阻的反比)二、電功電功率部分12.P=UI(經(jīng)驗(yàn)式,適合于任何電路)13.P=W/t(定義式,適合于任何電路)14.Q=I2Rt(焦耳定律,適合于任何電路)15.P=P1+P2+…+Pn(適合于任何電路)16.W=UIt(經(jīng)驗(yàn)式,適合于任何電路)17.P=I2R(復(fù)合公式,只適合于純電阻電路)18.P=U2/R(復(fù)合公式,只適合于純電阻電路)19.W=Q(經(jīng)驗(yàn)式,只適合于純電阻電路。其中W是電流流過導(dǎo)體所做的功,Q是電流流過導(dǎo)體產(chǎn)生的熱)20.W=I2Rt(復(fù)合公式,只適合于純電阻電路)21.W=U2t/R(復(fù)合公式,只適合于純電阻電路)22.P1:P2=U1:U2=R1:R2(串聯(lián)電路中電功率與電壓、電阻的關(guān)系:串聯(lián)電路中,電功率之比等于它們所對應(yīng)的電壓、電阻之比)23.P1:P2=I1:I2=R2:R1(并聯(lián)電路中電功率與電流、電阻的關(guān)系:并聯(lián)電路中,電功率之比等于它們所對應(yīng)的電流之比、等于它們所對應(yīng)電阻的反比)物理量(單位)公式備注公式的變形速度V(m/S)v=S:路程/t:時間重力G(N)G=mgm:質(zhì)量g:9.8N/kg或者10N/kg密度ρ(kg/m3)ρ=m/vm:質(zhì)量V:體積合力F合(N)方向相同:F合=F1+F2方向相反:F合=F1-F2方向相反時,F(xiàn)1>F2浮力F浮(N)F浮=G物-G視G視:物體在液體的重力浮力F浮(N)F浮=G物此公式只適用物體漂浮或懸浮浮力F浮(N)F浮=G排=m排g=ρ液gV排G排:排開液體的重力m排:排開液體的質(zhì)量ρ液:液體的密度V排:排開液體的體積(即浸入液體中的體積)杠桿的平衡條件F1L1=F2L2FF2:阻力L2:阻力臂定滑輪F=G物S=hF:繩子自由端受到的拉力G物:物體的重力S:繩子自由端移動的距離h:物體升高的距離動滑輪F=(G物+G輪)/2S=2hG物:物體的重力G輪:動滑輪的重力滑輪組F=(G物+G輪)S=nhn:通過動滑輪繩子的段數(shù)機(jī)械功W(J)W=FsF:力s:在力的方向上移動的距離有用功W有=G物h總功W總W總=Fs適用滑輪組豎直放置時機(jī)械效率η=W有/W總×100%功率P(w)P=w/tW:功t:時間壓強(qiáng)p(Pa)P=F/sF:壓力S:受力面積液體壓強(qiáng)p(Pa)P=ρghρ:液體的密度h:深度(從液面到所求點(diǎn)的豎直距離)熱量Q(J)Q=cm△tc:物質(zhì)的比熱容m:質(zhì)量△t:溫度的變化值燃料燃燒放出的熱量Q(J)Q=mqm:質(zhì)量q:熱值電磁波波速與波長、頻率的關(guān)系C=λνC:波速(電磁波的波速是不變的,等于3×108m/s)λ:波長ν:頻率需要記住的幾個數(shù)值:a.聲音在空氣中的傳播速度:340m/sb光在真空或空氣中的傳播速度:3×108m/sc.水的密度:1.0×103kg/m3d.水的比熱容:4.2×103J/(kgo℃)e.一節(jié)干電池的電壓:1.5Vf.家庭電路的電壓:220Vg.安全電壓:不高于36V初中化學(xué)知識點(diǎn)全面總結(jié)第1單元走進(jìn)化學(xué)世界1、化學(xué)是研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以與變化規(guī)律的基礎(chǔ)科學(xué)。2、我國勞動人民商代會制造青銅器,春秋戰(zhàn)國時會煉鐵、煉鋼。3、綠色化學(xué)環(huán)境友好化學(xué)(化合反應(yīng)符合綠色化學(xué)反應(yīng))①四特點(diǎn)P6(原料、條件、零排放、產(chǎn)品)②核心:利用化學(xué)原理從源頭消除污染4、蠟燭燃燒實(shí)驗(yàn)(描述現(xiàn)象時不可出現(xiàn)產(chǎn)物名稱)(1)火焰:焰心、內(nèi)焰(最明亮)、外焰(溫度最高)(2)比較各火焰層溫度:用一火柴梗平放入火焰中。現(xiàn)象:兩端先碳化;結(jié)論:外焰溫度最高(3)檢驗(yàn)產(chǎn)物H2O:用干冷燒杯罩火焰上方,燒杯內(nèi)有水霧CO2:取下燒杯,倒入澄清石灰水,振蕩,變渾濁(4)熄滅后:有白煙(為石蠟蒸氣),點(diǎn)燃白煙,蠟燭復(fù)燃。說明石蠟蒸氣燃燒。5、吸入空氣與呼出氣體的比較結(jié)論:與吸入空氣相比,呼出氣體中O2的量減少,CO2和H2O的量增多(吸入空氣與呼出氣體成分是相同的)6、學(xué)習(xí)化學(xué)的重要途徑——科學(xué)探究一般步驟:提出問題→猜想與假設(shè)→設(shè)計實(shí)驗(yàn)→實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證→記錄與結(jié)論→反思與評價化學(xué)學(xué)習(xí)的特點(diǎn):關(guān)注物質(zhì)的性質(zhì)、變化、變化過程與其現(xiàn)象;7、化學(xué)實(shí)驗(yàn)(化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué))一、常用儀器與使用方法(一)用于加熱的儀器--試管、燒杯、燒瓶、蒸發(fā)皿、錐形瓶可以直接加熱的儀器是--試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙只能間接加熱的儀器是--燒杯、燒瓶、錐形瓶(墊石棉網(wǎng)—受熱均勻)可用于固體加熱的儀器是--試管、蒸發(fā)皿可用于液體加熱的儀器是--試管、燒杯、蒸發(fā)皿、燒瓶、錐形瓶不可加熱的儀器——量筒、漏斗、集氣瓶(二)測容器--量筒量取液體體積時,量筒必須放平穩(wěn)。視線與刻度線與量筒內(nèi)液體凹液面的最低點(diǎn)保持水平。量筒不能用來加熱,不能用作反應(yīng)容器。量程為10毫升的量筒,一般只能讀到0.1毫升。(三)稱量器--托盤天平(用于粗略的稱量,一般能精確到0.1克。)注意點(diǎn):(1)先調(diào)整零點(diǎn)(2)稱量物和砝碼的位置為“左物右碼”。(3)稱量物不能直接放在托盤上。一般藥品稱量時,在兩邊托盤中各放一張大小、質(zhì)量相同的紙,在紙上稱量。潮濕的或具有腐蝕性的藥品(如氫氧化鈉),放在加蓋的玻璃器皿(如小燒杯、表面皿)中稱量。(4)砝碼用鑷子夾取。添加砝碼時,先加質(zhì)量大的砝碼,后加質(zhì)量小的砝碼(先大后?。?)稱量結(jié)束后,應(yīng)使游碼歸零。砝碼放回砝碼盒。(四)加熱器皿--酒精燈(1)酒精燈的使用要注意“三不”:①不可向燃著的酒精燈內(nèi)添加酒精;②用火柴從側(cè)面點(diǎn)燃酒精燈,不可用燃著的酒精燈直接點(diǎn)燃另一盞酒精燈;③熄滅酒精燈應(yīng)用燈帽蓋熄,不可吹熄。(2)酒精燈內(nèi)的酒精量不可超過酒精燈容積的2/3也不應(yīng)少于1/4。(3)酒精燈的火焰分為三層,外焰、內(nèi)焰、焰心。用酒精燈的外焰加熱物體。(4)如果酒精燈在燃燒時不慎翻倒,酒精在實(shí)驗(yàn)臺上燃燒時,應(yīng)與時用沙子蓋滅或用濕抹布撲滅火焰,不能用水沖。(五)夾持器--鐵夾、試管夾鐵夾夾持試管的位置應(yīng)在試管口近1/3處。試管夾的長柄,不要把拇指按在短柄上。試管夾夾持試管時,應(yīng)將試管夾從試管底部往上套;夾持部位在距試管口近1/3處;用手拿?。┓蛛x物質(zhì)與加液的儀器--漏斗、長頸漏斗過濾時,應(yīng)使漏斗下端管口與承接燒杯內(nèi)壁緊靠,以免濾液飛濺。長頸漏斗的下端管口要插入液面以下,以防止生成的氣體從長頸漏斗口逸出。二、化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作(一)藥品的取用1、藥品的存放:一般固體藥品放在廣口瓶中,液體藥品放在細(xì)口瓶中(少量的液體藥品可放在滴瓶中),金屬鈉存放在煤油中,白磷存放在水中作者:Lovegood和luna0位粉絲2007-2-2311:37回復(fù)此發(fā)言2【分享】九年級化學(xué)知識點(diǎn)大全2、藥品取用的總原則①取用量:按實(shí)驗(yàn)所需取用藥品。如沒有說明用量,應(yīng)取最少量,固體以蓋滿試管底部為宜,液體以1~2mL為宜。多取的試劑不可放回原瓶,也不可亂丟,更不能帶出實(shí)驗(yàn)室,應(yīng)放在指定的容器內(nèi)。②“三不”:任何藥品不能用手拿、舌嘗、或直接用鼻聞試劑(如需嗅聞氣體的氣味,應(yīng)用手在瓶口輕輕扇動,僅使極少量的氣體進(jìn)入鼻孔)3、固體藥品的取用①粉末狀與小粒狀藥品:用藥匙或V形紙槽②塊狀與條狀藥品:用鑷子夾取4、液體藥品的取用①液體試劑的傾注法:取下瓶蓋,倒放在桌上,(以免藥品被污染)。標(biāo)簽應(yīng)向著手心,(以免殘留液流下而腐蝕標(biāo)簽)。拿起試劑瓶,將瓶口緊靠試管口邊緣,緩緩地注入試劑,傾注完畢,蓋上瓶蓋,標(biāo)簽向外,放回原處。②液體試劑的滴加法:滴管的使用:a、先趕出滴管中的空氣,后吸取試劑b、滴入試劑時,滴管要保持垂直懸于容器口上方滴加c、使用過程中,始終保持橡膠乳頭在上,以免被試劑腐蝕d、滴管用畢,立即用水洗滌干凈(滴瓶上的滴管除外)e、膠頭滴管使用時千萬不能伸入容器中或與器壁接觸,否則會造成試劑污染(二)連接儀器裝置與裝置氣密性檢查裝置氣密性檢查:先將導(dǎo)管的一端浸入水中,用手緊貼容器外壁,稍停片刻,若導(dǎo)管口有氣泡冒出,松開手掌,導(dǎo)管口部有水柱上升,稍停片刻,水柱并不回落,就說明裝置不漏氣。(三)物質(zhì)的加熱(1)加熱固體時,試管口應(yīng)略下傾斜,試管受熱時先均勻受熱,再集中加熱。(2)加熱液體時,液體體積不超過試管容積的1/3,加熱時使試管與桌面約成450角,受熱時,先使試管均勻受熱,然后給試管里的液體的中下部加熱,并且不時地上下移動試管,為了避免傷人,加熱時切不可將試管口對著自己或他人。(四)過濾操作注意事項(xiàng):“一貼二低三靠”“一貼”:濾紙緊貼漏斗的內(nèi)壁“二低”:(1)濾紙的邊緣低于漏斗口(2)漏斗內(nèi)的液面低于濾紙的邊緣“三靠”:(1)漏斗下端的管口緊靠燒杯內(nèi)壁(2)用玻璃棒引流時,玻璃棒下端輕靠在三層濾紙的一邊(3)用玻璃棒引流時,燒杯尖嘴緊靠玻璃棒中部過濾后,濾液仍然渾濁的可能原因有:①承接濾液的燒杯不干凈②傾倒液體時液面高于濾紙邊緣③濾紙破損(五)蒸發(fā)注意點(diǎn):(1)在加熱過程中,用玻璃棒不斷攪拌(作用:加快蒸發(fā),防止由于局部溫度過高,造成液滴飛濺)(2)當(dāng)液體接近蒸干(或出現(xiàn)較多量固體)時停止加熱,利用余熱將剩余水分蒸發(fā)掉,以避免固體因受熱而迸濺出來。(3)熱的蒸發(fā)皿要用坩堝鉗夾取,熱的蒸發(fā)皿如需立即放在實(shí)驗(yàn)臺上,要墊上石棉網(wǎng)。(六)儀器的洗滌:(1)廢渣、廢液倒入廢物缸中,有用的物質(zhì)倒入指定的容器中(2)玻璃儀器洗滌干凈的標(biāo)準(zhǔn):玻璃儀器上附著的水,既不聚成水滴,也不成股流下(3)玻璃儀器中附有油脂:先用熱的純堿(Na2CO3)溶液或洗衣粉洗滌,再用水沖洗。(4)玻璃儀器附有難溶于水的堿、堿性氧化物、碳酸鹽:先用稀鹽酸溶解,再用水沖洗。(5)儀器洗干凈后,不能亂放,試管洗滌干凈后,要倒插在試管架上晾干。第二單元《我們周圍的空氣》知識點(diǎn)1、第一個對空氣組成進(jìn)行探究的化學(xué)家:拉瓦錫(第一個用天平進(jìn)行定量分析)。2、空氣的成分和組成空氣成分O2N2CO2稀有氣體其它氣體和雜質(zhì)體積分?jǐn)?shù)21%78%0.03%0.94%0.03%(1)空氣中氧氣含量的測定a、可燃物要求:足量且產(chǎn)物是固體:選擇紅磷b、裝置要求:氣密性良好c、現(xiàn)象:有大量白煙產(chǎn)生,廣口瓶內(nèi)液面上升約1/5體積d、結(jié)論:空氣是混合物;O2約占1/5,可支持燃燒;N2約占4/5,不支持燃燒,也不能燃燒,難溶于水e、探究:①液面上升小于1/5原因:裝置漏氣,紅磷量不足,未冷卻完全②能否用鐵、鋁代替紅磷?不能原因:鐵、鋁不能在空氣中燃燒作者:Lovegood和luna0位粉絲2007-2-2311:37回復(fù)此發(fā)言3【分享】九年級化學(xué)知識點(diǎn)大全能否用碳、硫代替紅磷?不能原因:產(chǎn)物是氣體,不能產(chǎn)生壓強(qiáng)差(2)空氣的污染與防治:對空氣造成污染的主要是有害氣體(CO、SO2、氮的氧化物)和煙塵等。目前計入空氣污染指數(shù)的項(xiàng)目為CO、SO2、NO2、O3和可吸入顆粒物等。(3)空氣污染的危害、保護(hù):危害:嚴(yán)重?fù)p害人體健康,影響作物生長,破壞生態(tài)平衡.全球氣候變暖,臭氧層破壞和酸雨等保護(hù):加強(qiáng)大氣質(zhì)量監(jiān)測,改善環(huán)境狀況,使用清潔能源,工廠的廢氣經(jīng)處理過后才能排放,積極植樹、造林、種草等(4)目前環(huán)境污染問題:臭氧層破壞(氟里昂、氮的氧化物等)溫室效應(yīng)(CO2、CH4等)酸雨(NO2、SO2等)白色污染(塑料垃圾等)6.氧氣(1)氧氣的化學(xué)性質(zhì):特有的性質(zhì):支持燃燒,供給呼吸(2)氧氣與下列物質(zhì)反應(yīng)現(xiàn)象物質(zhì)現(xiàn)象碳在空氣中保持紅熱,在氧氣中發(fā)出白光,產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體磷產(chǎn)生大量白煙硫在空氣中發(fā)出微弱的淡藍(lán)色火焰,而在氧氣中發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰,產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體鎂發(fā)出耀眼的白光,放出熱量,生成白色固體鋁鐵劇烈燃燒,火星四射,生成黑色固體(Fe3O4)石蠟在氧氣中燃燒發(fā)出白光,瓶壁上有水珠生成,產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體*鐵、鋁燃燒要在集氣瓶底部放少量水或細(xì)砂的目的:防止濺落的高溫熔化物炸裂瓶底*鐵、鋁在空氣中不可燃燒。(3)氧氣的制備:工業(yè)制氧氣——分離液態(tài)空氣法(原理:氮?dú)夂脱鯕獾姆悬c(diǎn)不同物理變化)實(shí)驗(yàn)室制氧氣原理2H2O2MnO22H2O+O2↑2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑2KClO3MnO22KCl+3O2↑(4)氣體制取與收集裝置的選擇△發(fā)生裝置:固固加熱型、固液不加熱型收集裝置:根據(jù)物質(zhì)的密度、溶解性(5)制取氧氣的操作步驟和注意點(diǎn)(以高錳酸鉀制取氧氣并用排水法收集為例)a、步驟:查—裝—定—點(diǎn)—收—移—熄b、注意點(diǎn)①試管口略向下傾斜:防止冷凝水倒流引起試管破裂②藥品平鋪在試管的底部:均勻受熱③鐵夾夾在離管口約1/3處④導(dǎo)管應(yīng)稍露出橡皮塞:便于氣體排出⑤試管口應(yīng)放一團(tuán)棉花:防止高錳酸鉀粉末進(jìn)入導(dǎo)管⑥排水法收集時,待氣泡均勻連續(xù)冒出時再收集(剛開始排出的是試管中的空氣)⑦實(shí)驗(yàn)結(jié)束時,先移導(dǎo)管再熄滅酒精燈:防止水倒吸引起試管破裂⑧用排空氣法收集氣體時,導(dǎo)管伸到集氣瓶底部(6)氧氣的驗(yàn)滿:用帶火星的木條放在集氣瓶口檢驗(yàn):用帶火星的木條伸入集氣瓶內(nèi)7、催化劑(觸媒):在化學(xué)反應(yīng)中能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率,而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后都沒有發(fā)生變化的物質(zhì)。(一變兩不變)催化劑在化學(xué)反應(yīng)中所起的作用叫催化作用。8、常見氣體的用途:①氧氣:供呼吸(如潛水、醫(yī)療急救)支持燃燒(如燃料燃燒、煉鋼、氣焊)②氮?dú)猓憾栊员Wo(hù)氣(化性不活潑)、重要原料(硝酸、化肥)、液氮冷凍③稀有氣體(He、Ne、Ar、Kr、Xe等的總稱):保護(hù)氣、電光源(通電發(fā)不同顏色的光)、激光技術(shù)9、常見氣體的檢驗(yàn)方法①氧氣:帶火星的木條②二氧化碳:澄清的石灰水③氫氣:將氣體點(diǎn)燃,用干冷的燒杯罩在火焰上方;或者,先通過灼熱的氧化銅,再通過無水硫酸銅9、氧化反應(yīng):物質(zhì)與氧(氧元素)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)。劇烈氧化:燃燒緩慢氧化:鐵生銹、人的呼吸、事物腐爛、酒的釀造共同點(diǎn):①都是氧化反應(yīng)②都放熱第三單元《自然界的水》知識點(diǎn)一、水1、水的組成:(1)電解水的實(shí)驗(yàn)A.裝置―――水電解器B.電源種類直流電C.加入硫酸或氫氧化鈉的目的增強(qiáng)水的導(dǎo)電性D.化學(xué)反應(yīng):2H2O===2H2↑+O2↑產(chǎn)生位置負(fù)極正極體積比2:1作者:Lovegood和luna0位粉絲2007-2-2311:37回復(fù)此發(fā)言4【分享】九年級化學(xué)知識點(diǎn)大全質(zhì)量比1:8F.檢驗(yàn):O2出氣口置一根帶火星的木條木條復(fù)燃H2出氣口置一根燃著的木條氣體燃燒,產(chǎn)生淡藍(lán)色的火焰(2)結(jié)論:①水是由氫、氧元素組成的。②一個水分子是由2個氫原子和1個氧原子構(gòu)成的。③化學(xué)變化中,分子可分而原子不可分。例:根據(jù)水的化學(xué)式H2O,你能讀到的信息化學(xué)式的含義H2O①表示一種物質(zhì)水這種物質(zhì)②表示這種物質(zhì)的組成水是由氫元素和氧元素組成的③表示這種物質(zhì)的一個分子一個水分子④表示這種物質(zhì)的一個分子的構(gòu)成一個水分子是由兩個氫原子和一個氧原子構(gòu)成的2、水的化學(xué)性質(zhì)(1)通電分解2H2O===2H2↑+O2↑(2)水可遇某些氧化物反應(yīng)生成堿(可溶性堿),例如:H2O+CaO==Ca(OH)2(3)水可遇某些氧化物反應(yīng)生成酸,例如:H2O+CO2==H2CO33、水的污染:(1)水資源A.地球表面71%被水覆蓋,但供人類利用的淡水小于1%B.海洋是地球上最大的儲水庫。海水中含有80多種元素。海水中含量最多的物質(zhì)是H2O,最多的金屬元素是Na,最多的元素是O。C.我國水資源的狀況分布不均,人均量少。(2)水污染A、水污染物:工業(yè)“三廢”(廢渣、廢液、廢氣);農(nóng)藥、化肥的不合理施用生活污水的任意排放B、防止水污染:工業(yè)三廢要經(jīng)處理達(dá)標(biāo)排放、提倡零排放;生活污水要集中處理達(dá)標(biāo)排放、提倡零排放;合理施用農(nóng)藥、化肥,提倡使用農(nóng)家肥;加強(qiáng)水質(zhì)監(jiān)測。(3)愛護(hù)水資源:節(jié)約用水,防止水體污染4、水的凈化(1)水的凈化效果由低到高的是靜置、吸附、過濾、蒸餾(均為物理方法),其中凈化效果最好的操作是蒸餾;既有過濾作用又有吸附作用的凈水劑是活性炭。(2)硬水與軟水A.定義硬水是含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水;軟水是不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水。B.鑒別方法:用肥皂水,有浮渣產(chǎn)生或泡沫較少的是硬水,泡沫較多的是軟水C.硬水軟化的方法:蒸餾、煮沸D.長期使用硬水的壞處:浪費(fèi)肥皂,洗不干凈衣服;鍋爐容易結(jié)成水垢,不僅浪費(fèi)燃料,還易使管道變形甚至引起鍋爐爆炸。5、其他(1)水是最常見的一種溶劑,是相對分子質(zhì)量最小的氧化物。(2)水的檢驗(yàn):用無水硫酸銅,若由白色變?yōu)樗{(lán)色,說明有水存在;CuSO4+5H2O=CuSO4•5H2O水的吸收:常用濃硫酸、生石灰、固體氫氧化鈉、鐵粉。二、氫氣H21、物理性質(zhì):密度最小的氣體(向下排空氣法);難溶于水(排水法)2、化學(xué)性質(zhì):(1)可燃性(用途:高能燃料;氫氧焰焊接,切割金屬)2H2+O2====2H2O點(diǎn)燃前,要驗(yàn)純(方法?)現(xiàn)象:發(fā)出淡藍(lán)色火焰,放出熱量,有水珠產(chǎn)生(2)還原性(用途:冶煉金屬)H2+CuO===Cu+H2O氫氣“早出晚歸”現(xiàn)象:黑色粉末變紅色,試管口有水珠生成(小結(jié):既有可燃性,又有還原性的物質(zhì)H2、C、CO)3、氫氣的實(shí)驗(yàn)室制法原理:Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑不可用濃鹽酸的原因濃鹽酸有強(qiáng)揮發(fā)性;不可用濃硫酸或硝酸的原因濃硫酸和硝酸有強(qiáng)氧化性。4、氫能源三大優(yōu)點(diǎn)無污染、放熱量高、來源廣三、分子與原子分子原子定義分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)最小的微粒原子是化學(xué)變化中的最小微粒。性質(zhì)體積小、質(zhì)量??;不斷運(yùn)動;有間隙聯(lián)系分子是由原子構(gòu)成的。分子、原子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒。區(qū)別化學(xué)變化中,分子可分,原子不可分。化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì):在化學(xué)反應(yīng)中分子分裂為原子,原子重新組合成新的分子。四、物質(zhì)的組成、構(gòu)成與分類組成:物質(zhì)(純凈物)由元素組成作者:Lovegood和luna0位粉絲2007-2-2311:37回復(fù)此發(fā)言5【分享】九年級化學(xué)知識點(diǎn)大全原子:金屬、稀有氣體、碳、硅等。物質(zhì)構(gòu)成分子:如氯化氫由氯化氫分子構(gòu)成。H2、O2、N2、Cl2。離子:NaCl等離子化合物,如氯化鈉由鈉離子(Na+)氯離子(Cl-)構(gòu)成混合物(多種物質(zhì))分類單質(zhì):金屬、非金屬、稀有氣體純凈物(一種元素)(一種物質(zhì))化合物:有機(jī)化合物CH4、C2H5OH、C6H12O6、淀粉、蛋白質(zhì)(多種元素)氧化物H2OCuOCO2無機(jī)化合物酸HClH2SO4HNO3堿NaOHCa(OH)2KOH鹽NaClCuSO4Na2CO3第四單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘復(fù)習(xí)學(xué)案1、原子的構(gòu)成(1)原子結(jié)構(gòu)示意圖的認(rèn)識(2)在原子中核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)決定元素種類質(zhì)子數(shù)(核電荷數(shù))(3)原子的質(zhì)量主要集中在原子核上(4)三決定決定元素化學(xué)性質(zhì)最外層電子數(shù)(4)相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)決定原子的質(zhì)量原子核說明:最外層電子數(shù)相同其化學(xué)性質(zhì)不一定都相同(Mg,He最外層電子數(shù)為2)最外層電子數(shù)不同其化學(xué)性質(zhì)有可能相似(He,Ne均為穩(wěn)定結(jié)構(gòu))2、元素(1)定義:具有相同核電荷數(shù)(質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱*一種元素與另一種元素的本質(zhì)區(qū)別:質(zhì)子數(shù)不同注意:*由同種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì),(如由O2、O3組成的混合物或金剛石與石墨的混合物)不可能是化合物。(2)表示方法——元素符號——拉丁文名稱的第一個字母大寫a、書寫方法:b、意義注意:*有些元素符號還可表示一種單質(zhì)如Fe、He、C、Si*在元素符號前加上數(shù)字后只能有微觀意義,沒有宏觀意義,如3O:只表示3個氧原子c、有關(guān)元素周期表*發(fā)現(xiàn):門捷列夫*排列依據(jù)*注:原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)d、分類e、元素之最:地殼:O、Si、Al、Fe細(xì)胞:O、C、H3、離子:帶電的原子或原子團(tuán)(1)表示方法與意義:如Fe3+:一個鐵離子帶3個單位正電荷(2)離子結(jié)構(gòu)示意圖的認(rèn)識注意:與原子示意圖的區(qū)別:質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)則為原子結(jié)構(gòu)示意圖*原子數(shù)≠電子數(shù)為離子結(jié)構(gòu)示意圖(3)與原子的區(qū)別與聯(lián)系粒子的種類原子離子陽離子陰離子區(qū)別粒子結(jié)構(gòu)質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)質(zhì)子數(shù)>電子數(shù)質(zhì)子數(shù)<電子數(shù)粒子電性不顯電性顯正電性顯負(fù)電性符號用元素符號表示用陽離子符號表示用陰離子符號表示二、物質(zhì)的組成的表示:1、化合價a、寫法與意義:Mg:鎂元素化合價為+2價MgCl2:氯化鎂中鎂元素化合價為+2價b、幾種數(shù)字的含義Fe2+每個亞鐵離子帶兩個單位正電荷3Fe2+:3個亞鐵離子2H2O兩個水分子,每個水分子含有2個氫原子c、化合物中各元素正、負(fù)化合價的代數(shù)和為零d、化合價是元素的原子在形成化合物時表現(xiàn)出來的性質(zhì),所以單質(zhì)分子中元素化合價為02、化學(xué)式(1)寫法:a單質(zhì):金屬、稀有氣體與大多數(shù)固態(tài)非金屬通常用元素符號表示它們的化學(xué)式;而氧氣、氫氣、氮?dú)?、氯氣等非金屬氣體的分子由兩個原子構(gòu)成,其化學(xué)式表示為O2、H2、N2、Cl2。b化合物:正價在前,負(fù)價在后(NH3,CH4除外)(2)意義:如化學(xué)式H2O的意義:4點(diǎn)化學(xué)式Fe的意義:3點(diǎn)(3)計算:a、計算相對分子質(zhì)量=各元素的相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)之和b、計算物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比:相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)之比c、計算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)第五單元《化學(xué)方程式》知識點(diǎn)一、質(zhì)量守恒定律:作者:Lovegood和luna0位粉絲2007-2-2311:37回復(fù)此發(fā)言6【分享】九年級化學(xué)知識點(diǎn)大全1、內(nèi)容:參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和,等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。說明:①質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)變化,不適用于物理變化;②不參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量與不是生成物的物質(zhì)質(zhì)量不能計入“總和”中;③要考慮空氣中的物質(zhì)是否參加反應(yīng)或物質(zhì)(如氣體)有無遺漏。2、微觀解釋:在化學(xué)反應(yīng)前后,原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量均保持不變(原子的“三不變”)。3、化學(xué)反應(yīng)前后(1)一定不變宏觀:反應(yīng)物生成物總質(zhì)量不變;元素種類、質(zhì)量不變微觀:原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量不變(2)一定改變宏觀:物質(zhì)的種類一定變微觀:分子種類一定變(3)可能改變:分子總數(shù)可能變二、化學(xué)方程式1、遵循原則:①以客觀事實(shí)為依據(jù)②遵守質(zhì)量守恒定律2、書寫:(注意:a、配平b、條件c、箭號)3、含義以2H2+O2點(diǎn)燃2H2O為例①宏觀意義:表明反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件氫氣和氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成水②微觀意義:表示反應(yīng)物和生成物之間分子每2個氫分子與1個氧分子化合生成2(或原子)個數(shù)比個水分子(對氣體而言,分子個數(shù)比等于體積之比)③各物質(zhì)間質(zhì)量比(系數(shù)×相對分子質(zhì)量之比)每4份質(zhì)量的氫氣與32份質(zhì)量的氧氣完全化合生成36份質(zhì)量的水4、化學(xué)方程式提供的信息包括①哪些物質(zhì)參加反應(yīng)(反應(yīng)物);②通過什么條件反應(yīng):③反應(yīng)生成了哪些物質(zhì)(生成物);④參加反應(yīng)的各粒子的相對數(shù)量;⑤反應(yīng)前后質(zhì)量守恒,等等。5、利用化學(xué)方程式的計算三、化學(xué)反應(yīng)類型1、四種基本反應(yīng)類型①化合反應(yīng):由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)②分解反應(yīng):由一種反應(yīng)物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)③置換反應(yīng):一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng),生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)④復(fù)分解反應(yīng):兩種化合物相互交換成分,生成另外兩種化合物的反應(yīng)2、氧化還原反應(yīng)氧化反應(yīng):物質(zhì)得到氧的反應(yīng)還原反應(yīng):物質(zhì)失去氧的反應(yīng)氧化劑:提供氧的物質(zhì)還原劑:奪取氧的物質(zhì)(常見還原劑:H2、C、CO)3、中和反應(yīng):酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)第6單元碳和碳的氧化物一、碳的幾種單質(zhì)1、金剛石(C)是自然界中最硬的物質(zhì),可用于制鉆石、刻劃玻璃、鉆探機(jī)的鉆頭等。2、石墨(C)是最軟的礦物之一,有優(yōu)良的導(dǎo)電性,潤滑性??捎糜谥沏U筆芯、干電池的電極、電車的滑塊等金剛石和石墨的物理性質(zhì)有很大差異的原因是:碳原子的排列不同。CO和CO2的化學(xué)性質(zhì)有很大差異的原因是:分子的構(gòu)成不同。3、無定形碳:由石墨的微小晶體和少量雜質(zhì)構(gòu)成.主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等.活性炭、木炭具有強(qiáng)烈的吸附性,焦炭用于冶鐵,炭黑加到橡膠里能夠增加輪胎的耐磨性。二、.單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì):單質(zhì)碳的物理性質(zhì)各異,而各種單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)卻完全相同!1、常溫下的穩(wěn)定性強(qiáng)2、可燃性:完全燃燒(氧氣充足),生成CO2:C+O2點(diǎn)燃CO2不完全燃燒(氧氣不充足),生成CO:2C+O2點(diǎn)燃2CO3、還原性:C+2CuO高溫2Cu+CO2↑(置換反應(yīng))應(yīng)用:冶金工業(yè)現(xiàn)象:黑色粉末逐漸變成光亮紅色,石灰水變渾濁。2Fe2O3+3C高溫4Fe+3CO2↑三、二氧化碳的制法1、實(shí)驗(yàn)室制取氣體的思路:(原理、裝置、檢驗(yàn))(1)發(fā)生裝置:由反應(yīng)物狀態(tài)與反應(yīng)條件決定:反應(yīng)物是固體,需加熱,制氣體時則用高錳酸鉀制O2的發(fā)生裝置。反應(yīng)物是固體與液體,不需要加熱,制氣體時則用制H2的發(fā)生裝置。(2)收集方法:氣體的密度與溶解性決定:難溶于水用排水法收集CO只能用排水法密度比空氣大用向上排空氣法CO2只能用向上排空氣法密度比空氣小用向下排空氣法2、二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法作者:Lovegood和luna0位粉絲2007-2-2311:37回復(fù)此發(fā)言7【分享】九年級化學(xué)知識點(diǎn)大全1)原理:用石灰石和稀鹽酸反應(yīng):CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑2)選用和制氫氣相同的發(fā)生裝置3)氣體收集方法:向上排空氣法4)驗(yàn)證方法:將制得的氣體通入澄清的石灰水,如能渾濁,則是二氧化碳。驗(yàn)滿方法:用點(diǎn)燃的木條,放在集氣瓶口,木條熄滅。證明已集滿二氧化碳?xì)怏w。3、二氧化碳的工業(yè)制法:煅燒石灰石:CaCO3高溫CaO+CO2↑生石灰和水反應(yīng)可得熟石灰:CaO+H2O=Ca(OH)2四、二氧化碳的性質(zhì)1、物理性質(zhì):無色,無味的氣體,密度比空氣大,能溶于水,高壓低溫下可得固體干冰2、化學(xué)性質(zhì):1)一般情況下不能燃燒,也不支持燃燒,不能供給呼吸2)與水反應(yīng)生成碳酸:CO2+H2O==H2CO3生成的碳酸能使紫色的石蕊試液變紅,H2CO3==H2O+CO2↑碳酸不穩(wěn)定,易分解3)能使澄清的石灰水變渾濁:CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O本反應(yīng)用于檢驗(yàn)二氧化碳。4)與灼熱的碳反應(yīng):C+CO2高溫2CO(吸熱反應(yīng),既是化合反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng),CO2是氧化劑,C是還原劑)3、用途:滅火(滅火器原理:Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑)既利用其物理性質(zhì),又利用其化學(xué)性質(zhì)干冰用于人工降雨、制冷劑溫室肥料4、二氧化碳多環(huán)境的影響:過多排放引起溫室效應(yīng)。五、一氧化碳1、物理性質(zhì):無色,無味的氣體,密度比空氣略小,難溶于水2、有毒:吸進(jìn)肺里與血液中的血紅蛋白結(jié)合,使人體缺少氧氣而中毒。3、化學(xué)性質(zhì):(H2、CO、C具有相似的化學(xué)性質(zhì):①可燃性②還原性)1)可燃性:2CO+O2點(diǎn)燃2CO2(可燃性氣體點(diǎn)燃前一定要檢驗(yàn)純度)H2和O2的燃燒火焰是:發(fā)出淡藍(lán)色的火焰。CO和O2的燃燒火焰是:發(fā)出藍(lán)色的火焰。CH4和O2的燃燒火焰是:發(fā)出明亮的藍(lán)色火焰。鑒別:H2、CO、CH4可燃性的氣體:看燃燒產(chǎn)物(不可根據(jù)火焰顏色)(水煤氣:H2與CO的混合氣體C+H2O高溫H2+CO)2)還原性:CO+CuO△Cu+CO2(非置換反應(yīng))應(yīng)用:冶金工業(yè)現(xiàn)象:黑色的氧化銅逐漸變成光亮紅色,石灰水變渾濁。Fe2O3+3CO高溫2Fe+3CO2(現(xiàn)象:紅棕色粉末逐漸變成黑色,石灰水變渾濁。)除雜:CO[CO2]通入石灰水或氫氧化鈉溶液:CO2+2NaOH==Na2CO3+H2OCO2[CO]通過灼熱的氧化銅CO+CuO△Cu+CO2CaO[CaCO3]只能煅燒(不可加鹽酸)CaCO3高溫CaO+CO2↑注意:檢驗(yàn)CaO是否含CaCO3加鹽酸:CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑(CO32-的檢驗(yàn):先加鹽酸,然后將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水。)第7單元燃燒與其利用一、燃燒和滅火1、燃燒的條件:(缺一不可)(1)可燃物(2)氧氣(或空氣)(3)溫度達(dá)到著火點(diǎn)2、滅火的原理:(只要消除燃燒條件的任意一個即可)(1)消除可燃物(2)隔絕氧氣(或空氣)(3)降溫到著火點(diǎn)以下3、影響燃燒現(xiàn)象的因素:可燃物的性質(zhì)、氧氣的濃度、與氧氣的接觸面積使燃料充分燃燒的兩個條件:(1)要有足夠多的空氣(2)燃料與空氣有足夠大的接觸面積。4、爆炸:可燃物在有限的空間內(nèi)急速燃燒,氣體體積迅速膨脹而引起爆炸。一切可燃性氣體、可燃性液體的蒸氣、可燃性粉塵與空氣(或氧氣)的混合物遇火種均有可能發(fā)生爆炸。二、燃料和能量1、三大化石燃料:煤、石油、天然氣(混合物、均為不可再生能源)(1)煤:“工業(yè)的糧食”(主要含碳元素);煤燃燒排放的污染物:SO2、NO2(引起酸雨)、CO、煙塵等(2)石油:“工業(yè)的血液”(主要含碳、氫元素);汽車尾氣中污染物:CO、未燃燒的碳?xì)浠衔?、氮的氧化物、含鉛化合物和煙塵(3)天然氣是氣體礦物燃料(主要成分:甲烷),是較清潔的能源。2、兩種綠色能源:沼氣、乙醇(1)沼氣的主要成分:甲烷甲烷的化學(xué)式:CH4(最簡單的有機(jī)物,相對分子質(zhì)量最小的有機(jī)物)作者:Lovegood和luna0位粉絲2007-2-2311:37回復(fù)此發(fā)言8【分享】九年級化學(xué)知識點(diǎn)大全物理性質(zhì):無色,無味的氣體,密度比空氣小,極難溶于水?;瘜W(xué)性質(zhì):可燃性CH4+2O2點(diǎn)燃CO2+2H2O(發(fā)出藍(lán)色火焰)(2)乙醇(俗稱:酒精,化學(xué)式:C2H5OH)化學(xué)性質(zhì):可燃性C2H5OH+3O2點(diǎn)燃2CO2+3H2O工業(yè)酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH,故不能用工業(yè)酒精配制酒!乙醇汽油:優(yōu)點(diǎn)(1)節(jié)約石油資源(2)減少汽車尾氣(3)促進(jìn)農(nóng)業(yè)發(fā)展(4)乙醇可以再生3、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化(1)放熱反應(yīng):如所有的燃燒(2)吸熱反應(yīng):如C+CO2高溫2CO4、新能源:氫能源、太陽能、核能、風(fēng)能、地?zé)崮?、潮汐能氫氣是最理想的燃料?1)優(yōu)點(diǎn):資源豐富,放熱量多,無污染。(2)需解決問題:①如何大量廉價的制取氫氣?②如何安全地運(yùn)輸、貯存氫氣?第八單元知識點(diǎn)一、金屬材料純金屬(90多種)合金(幾千種)2、金屬的物理性質(zhì):(1)常溫下一般為固態(tài)(汞為液態(tài)),有金屬光澤。(2)大多數(shù)呈銀白色(銅為紫紅色,金為黃色)(3)有良好的導(dǎo)熱性、導(dǎo)電性、延展性3、金屬之最:(1)鋁:地殼中含量最多的金屬元素(2)鈣:人體中含量最多的金屬元素(3)鐵:目前世界年產(chǎn)量最多的金屬(鐵>鋁>銅)(4)銀:導(dǎo)電、導(dǎo)熱性最好的金屬(銀>銅>金>鋁)(5)鉻:硬度最高的金屬(6)鎢:熔點(diǎn)最高的金屬(7)汞:熔點(diǎn)最低的金屬(8)鋨:密度最大的金屬(9)鋰:密度最小的金屬4、金屬分類:黑色金屬:通常指鐵、錳、鉻與它們的合金。重金屬:如銅、鋅、鉛等有色金屬輕金屬:如鈉、鎂、鋁等;有色金屬:通常是指除黑色金屬以外的其他金屬。5、合金:由一種金屬跟其他一種或幾種金屬(或金屬與非金屬)一起熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)?!铮阂话阏f來,合金的熔點(diǎn)比各成分低,硬度比各成分大,抗腐蝕性能更好合金鐵的合金銅合金焊錫鈦和鈦合金形狀記憶金屬生鐵鋼黃銅青銅:成分含碳量2%~4.3%含碳量0.03%~2%銅鋅合金銅錫合金鉛錫合金鈦鎳合金備注不銹鋼:含鉻、鎳的鋼具有抗腐蝕性能紫銅為純銅熔點(diǎn)低注:鈦和鈦合金:被認(rèn)為是21世紀(jì)的重要金屬材料,鈦合金與人體有很好的“相容性”,因此可用來制造人造骨等。(1)熔點(diǎn)高、密度小優(yōu)點(diǎn)(2)可塑性好、易于加工、機(jī)械性能好(3)抗腐蝕性能好二、金屬的化學(xué)性質(zhì)1、大多數(shù)金屬可與氧氣的反應(yīng)2、金屬+酸→鹽+H2↑3、金屬+鹽→另一金屬+另一鹽(條件:“前換后,鹽可溶”)Fe+CuSO4==Cu+FeSO4(“濕法冶金”原理)三、常見金屬活動性順序:KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu金屬活動性由強(qiáng)逐漸減弱在金屬活動性順序里:(1)金屬的位置越靠前,它的活動性就越強(qiáng)(2)位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫(不可用濃硫酸、硝酸)(3)位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。(除K、Ca、Na)四、金屬資源的保護(hù)和利用1、鐵的冶煉(1)原理:在高溫下,利用焦炭與氧氣反應(yīng)生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石里還原出來。3CO+Fe2O3高溫2Fe+3CO2(2)原料:鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣常見的鐵礦石有磁鐵礦(主要成分是Fe3O4)、赤鐵礦(主要成分是Fe2O3)2、鐵的銹蝕(1)鐵生銹的條件是:鐵與O2、水接觸(鐵銹的主要成分:Fe2O3•XH2O)(銅生銅綠的條件:銅與O2、水、CO2接觸。銅綠的化學(xué)式:Cu2(OH)2CO3)(2)防止鐵制品生銹的措施:①保持鐵制品表面的清潔、干燥②表面涂保護(hù)膜:如涂油、刷漆、電鍍、烤藍(lán)等③制成不銹鋼(3)鐵銹很疏松,不能阻礙里層的鐵繼續(xù)與氧氣、水蒸氣反應(yīng),因此鐵制品可以全部被銹蝕。因而鐵銹應(yīng)與時除去。作者:Lovegood和luna0位粉絲2007-2-2311:37回復(fù)此發(fā)言9【分享】九年級化學(xué)知識點(diǎn)大全(4)而鋁與氧氣反應(yīng)生成致密的氧化鋁薄膜,從而阻止鋁進(jìn)一步氧化,因此,鋁具有很好的抗腐蝕性能。3、金屬資源的保護(hù)和利用:①防止金屬腐蝕保護(hù)金屬資源的途徑:②回收利用廢舊金屬③合理開采礦物④尋找金屬的代用意義:節(jié)約金屬資源,減少環(huán)境污染第九單元《溶液》知識點(diǎn)一、溶液的形成1、溶液(1)溶液的概念:一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成的均一的、穩(wěn)定的混合物,叫做溶液(2)溶液的基本特征:均一性、穩(wěn)定性的混合物注意:a、溶液不一定無色,如CuSO4為藍(lán)色FeSO4為淺綠色Fe2(SO4)3為黃色b、溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體;水是最常用的溶劑c、溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量+溶劑的質(zhì)量溶液的體積≠溶質(zhì)的體積+溶劑的體積d、溶液的名稱:溶質(zhì)的溶劑溶液(如:碘酒——碘的酒精溶液)固體、氣體溶于液體,液體為溶劑2、溶質(zhì)和溶劑的判斷有水,水為溶劑液體溶于液體,3、飽和溶液、不飽和溶液無水,量多的為溶劑(1)概念:(2)判斷方法:看有無不溶物或繼續(xù)加入該溶質(zhì),看能否溶解(3)飽和溶液和不飽和溶液之間的轉(zhuǎn)化注:①Ca(OH)2和氣體等除外,它的溶解度隨溫度升高而降低②最可靠的方法是:加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑(4)濃、稀溶液與飽和不飽和溶液之間的關(guān)系①飽和溶液不一定是濃溶液②不飽和溶液不一定是稀溶液,如飽和的石灰水溶液就是稀溶液③在一定溫度時,同一種溶質(zhì)的飽和溶液一定要比它的不飽和溶液濃(5)溶解時放熱、吸熱現(xiàn)象溶解吸熱:如NH4NO3溶解溶解放熱:如NaOH溶解、濃H2SO4溶解溶解沒有明顯熱現(xiàn)象:如NaCl二、溶解度1、固體的溶解度(1)溶解度定義:在一定溫度下,某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量四要素:①條件:一定溫度②標(biāo)準(zhǔn):100g溶劑③狀態(tài):達(dá)到飽和④質(zhì)量:單位:克(2)溶解度的含義:20℃時NaCl的溶液度為36g在20℃時,在100克水中最多能溶解36克或在20℃時,NaCl在100克水中達(dá)到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量為(3)影響固體溶解度的因素:①溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)(種類)②溫度大多數(shù)固體物的溶解度隨溫度升高而升高;如KNO3少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響很??;如NaCl極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度升高而降低。如Ca(OH)2(4)溶解度曲線例:(1)t3℃時A的溶解度為(2)P點(diǎn)的的含義在該溫度時,A和C的溶解度相同(3)N點(diǎn)為t3℃的方法使它變?yōu)轱柡停?)t1℃(5)從A溶液中獲取A晶體可用降溫結(jié)晶的方法獲取晶體。(6)從A溶解度是80g。(7)t2℃時A、B、C的飽和溶液各W克,降溫到t會析出晶體的有A和B無晶體析出的有C,所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由小到大依次為A<C<B(8)除去A中的泥沙用

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