高中化學教育敘事

高中化學教育敘事

高中化學教育敘事篇一：在化學教科書中，都附有一張"元素周期

表（英文：）

periodictableofelementso

這張表揭示了物質(zhì)世界的秘密，把一些看來似乎互不相關的元素

統(tǒng)一起來，組成了一個完整的自然體系。

它的發(fā)明，是近代化學史上的一個創(chuàng)舉，對于促進化學的發(fā)展，

起了巨大的作用。

看到這張表，人們便會想到它的最早發(fā)明者一一門捷列夫。

1869年，俄國化學家門捷列夫按照質(zhì)子數(shù)由小到大排列，將化學

性質(zhì)相似的元素放在同一縱行，編制出第一張元素周期表。

元素周期表揭示了化學元素之間的內(nèi)在聯(lián)系，成為化學發(fā)展史上

的重要里程碑之一。

隨著科學的發(fā)展，元素周期表中未知元素留下的空位先后被填滿。

當原子結(jié)構(gòu)的奧秘被發(fā)現(xiàn)時，編排依據(jù)由相對原子質(zhì)量改為原子

的核電荷數(shù)，形成現(xiàn)行的元素周期表。

利用周期表，門捷列夫成功的預測當時尚未發(fā)現(xiàn)的元素的特性（錢、

銃、銘）。

1913年英國科學家莫色勒利用陰極射線撞擊金屬產(chǎn)生X射線，發(fā)

現(xiàn)原子序越大，X射線的頻率就越高，因此他認為核的正電荷決定了元

素的化學性質(zhì)，并把元素依照核內(nèi)正電荷（即質(zhì)子數(shù)或原子序）排列后來

又經(jīng)過多名科學家多年的修訂才形成當代的周期表。

元素周期表中共有118種元素。

將元素按照相對原子質(zhì)量由小到大依次排列，并將化學性質(zhì)相似

的元素放在一個縱列。

每一種元素都有一個序號，大小恰好等于該元素原子的核內(nèi)質(zhì)子

數(shù)，這個序號稱為原子序數(shù)。

在周期表中，元素是以元素的原子序排列，最小的排行最前。

表中一橫行稱為一個周期，一列稱為一個族.原子的核外電子排布

和性質(zhì)有明顯的規(guī)律性，科學家們是按原子序數(shù)遞增排列，將電子層

數(shù)相同的元素放在同一行，將最外層電子數(shù)相同的元素放在同一列。

元素周期表有7個周期，16個族。

每一個橫行叫作一個周期，每一個縱行叫作一個族。

這7個周期又可分成短周期（1、2、3）、長周期（4、5、6）和不完全

周期⑺。

共有16個族，又分為7個主族（她-她），7個副族（國B-回B）,一個第

國族，一個零族。

同一周期內(nèi)，從左到右，元素核外電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)

依次遞增，原子半徑遞減（零族元素除外）。

失電子能力逐漸減弱，獲電子能力逐漸增強，金屬性逐漸減弱，

非金屬性逐漸增強。

元素的最高正氧化數(shù)從左到右遞增（沒有正價的除外），最低負氧化

數(shù)從左到右遞增（第一周期除外，第二周期的0、F元素除外）。

同一族中，由上而下，最外層電子數(shù)相同，核外電子層數(shù)逐漸增

多，原子序數(shù)遞增，元素金屬性遞增，非金屬性遞減。

元素周期表的意義重大，科學家正是用此來尋找新型元素及化合

物。

化學元素周期表規(guī)律總結(jié)1、原子半徑⑴除第1周期外，其他周

期元素（惰性氣體元素除外）的原子半徑隨原子序數(shù)的遞增而減小;⑵同

一族的元素從上到下，隨電子層數(shù)增多，原子半徑增大。

2、元素化合價⑴除第1周期外，同周期從左到右，元素最高正價

由堿金屬+1遞增到+7,非金屬元素負價由碳族-4遞增到-1（氟無正價,

氧無+6價，除外）;（2）同一主族的元素的最高正價、負價均相同。

3、單質(zhì)的熔點⑴同一周期元素隨原子序數(shù)的遞增，元素組成的金

屬單質(zhì)的熔點遞增，非金屬單質(zhì)的熔點遞減;⑵同一族元素從上到下,

元素組成的金屬單質(zhì)的熔點遞減，非金屬單質(zhì)的熔點遞增。

4、元素的金屬性⑴同一周期的元素從左到右金屬性遞減，非金屬

性遞增;⑵同一主族元素從上到下金屬性遞增，非金屬性遞減。

5、最高價氧化物的水化物酸堿性元素的金屬性越強，其最高價氧

化物的水化物的堿性越強;元素的非金屬性越強，最高價氧化物的水化

物的酸性越強。

6、非金屬氣態(tài)氫化物元素非金屬性越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定。

同周期非金屬元素的非金屬性越強，其氣態(tài)氫化物水溶液一般酸

性越強;同主族非金屬元素的非金屬性越強，其氣態(tài)氫化物水溶液的酸

性越弱。

7、單質(zhì)的氧化還原性一般元素的金屬性越強，其單質(zhì)的還原性越

強，其氧化物的氧離子氧化性越弱;元素的非金屬性越強，其單質(zhì)的氧

化性越強，其簡單陰離子的還原性越弱。

8、元素位置推斷1、元素周期數(shù)等于核外電子層數(shù);2、主族元素

的序數(shù)等于最外層電子數(shù);3、確定族數(shù)應先確定是主族還是副族，其方

法是采用原子序數(shù)逐步減去各周期的元素種數(shù)，即可由最后的差數(shù)來

確定。

最后的差數(shù)就是族序數(shù)，差為8、9、10時為VHI族，差數(shù)大于10

時，則再減去10,最后結(jié)果為族序數(shù)。

根據(jù)各周期所含的元素種類推斷，用原子序數(shù)減去各周期所含的

元素種數(shù)，當結(jié)果為"0時，為零族;當為正數(shù)時，為周期表中從左向右

數(shù)的縱行，如為"2則為周期表中從左向右數(shù)的第二縱行，即第國A族;

當為負數(shù)時其主族序數(shù)為8+結(jié)果。

所以應熟記各周期元素的種數(shù)，即2、8、8、18、18、32、32。

如：114號元素在周期表中的位置114-2-8-8-18-18-32-32=-4,

8+(-4)=4,即為第七周期,第回A族。

9、稀有氣體元素位置牢記稀有氣體元素的原子序數(shù)：2、10、18、

36、54、86,通過稀有氣體的位置，為某已知原子序數(shù)的元素定位。

如：要推知33號元素的位置，因它在18和36之間，所以必在第

4周期，由36號往左數(shù)，應在她族。

學生主動參與的前提是要有學習動機。

因此要提高化學課堂教學效率首先要激發(fā)學生的學習動機，喚起

學生對學習的興趣，激勵學生求知的渴望和取得成就的愿望。

興趣是最好的老師。

記得我上酸和堿中和滴定時，探究無現(xiàn)象的酸（鹽酸）、堿（氫氧化

鈉）是否發(fā)生反應時，學生迸發(fā)出許多精彩的觀點，有學生說：可以用

紫色石蕊試液。

具體操作是：在盛有NaOH溶液的試管中滴加2滴紫色的石蕊試

液，石蕊變藍色，然后逐滴加入鹽酸，此時若藍色變成紫色，說明NaOH

與鹽酸發(fā)生了反應。

也有同學說，這方法不好，因為“藍變紫分辯不清，應改成在盛有

鹽酸的試管中滴加2滴石蕊，石蕊變紅色，然后逐滴加入NaOH溶液，

當紅色變成紫色，證明它們發(fā)生反應;但前面一位學生馬上反駁：那么

做一個對比實驗不是也可以嗎？同學們對這兩位同學的答案都表示贊

同;第三位學生也發(fā)表了自己的看法：用酚醐作指示劑，因為NaOH能

使無色酚醐試液變紅色，滴加鹽酸后紅色變無色就證明NaOH與鹽酸

發(fā)生了反應。

第四位學生也說：可以用pH試紙，從pH>7一直測到pH=7,z最后

到pH第五位學生說：把NaOH與鹽酸混合，然后用手摸，如果發(fā)

燙，說明反應了。

學生們思維活躍、集思廣益、踴躍發(fā)表了各自的見解，想出許多

種解決問題的方法。

集中解決實驗中將會出現(xiàn)的新問題，使實驗設計得更加完善，實

驗更加成功，那么這些方法是否都可行呢?教師不加以評論，于是引導

學生幾個一組合作探究：設計實驗方案并讓學生通過親身實驗去探究，

并做好記錄。

學生們通過設計實驗方案、并親身進行實驗探究，對實驗結(jié)果進

行交流，得出結(jié)論。

判斷無明顯現(xiàn)象的中和反應是否發(fā)生的方法很多：比如用pH試紙,

但操作時間長，且數(shù)據(jù)不夠準確;根據(jù)熱量的變化來判斷也不是最佳方

案，因為中和反應是放熱反應，但如果濃度太稀或量太少，熱量變化

也不明顯;如果用紫色石蕊判斷，由于藍色到紫色的變化不是很明顯，

因此最佳的方案還是用酚獻作指示劑。

從實驗的探究過程中，學生獲取了知識，體驗了實事求是的科學

態(tài)度和一絲不茍的科學精神。

實驗設計教學的實施，極大地激勵了學生學習的興趣。

在發(fā)展學生求異和發(fā)散思維，創(chuàng)造思維等方面都是有益的，而且

通過實驗設計確能提高學生解決簡單化學問題的能力。

由此我想，如果能把課堂變成師生共同探討問題的主陣地，那肯

定是一種成功的教學，教學改革勢在必行，要想讓讓我們的學生都參

與到學習中來，教師還有很多工作要做。

學生主動參與的前提是要有學習動機。

因此有效教學首先要激發(fā)學生的學習動機，喚起學生對學習的興

趣，激勵學生求知的渴望和取得成就的愿望。

興趣是最好的老師。

高中化學是以實驗為基礎的教學，要特別重視對學習興趣、學習

愿望、學習熱情和學習習慣的培養(yǎng)。

記得我曾上過這樣一節(jié)化學課：探究醋酸(CH3co0H)和乙醇

(C2H50H)反應條件時，學生會迸發(fā)出許多精彩的觀點，有學生說：可

以調(diào)換加入順序。

具體操作是：條件和所加藥品體積都相同情況下比較產(chǎn)物的量。

第一位同學說先加醋酸于試管，再加濃硫酸，此時加熱。

第二位同學說，這方法不好，因為醋酸易揮有刺激性氣味，應先

將乙醇滴加于試管中，再加濃硫酸，然后再滴加醋酸，第三位同學說：

加入乙醇和醋酸不加濃硫酸并加熱，還有同學說加入乙醇和醋酸改加

稀硫酸，用酒精燈加熱解)，這樣就可以比較相同反應物不同條件下生

成產(chǎn)物量最多。

學生們思維互補、集思廣益、發(fā)表了各自的見解，想出許多種解

決問題的方法。

集中解決實驗中將會出現(xiàn)的新問題，使實驗設計得更加完善，實

驗更加成功，那么這些方法是否都可行呢?教師不加以評論，讓學生通

過親身實驗去探究，并做好記錄。

以下是學生們設計的實驗方案。

學生們通過設計實驗方案、并親身進行實驗探究，對實驗結(jié)果進

行交流，得出結(jié)論。

判斷反應發(fā)生的最佳條件，以及濃硫酸在反應當中所起到作用，

以及添加反應物的順序等。

因此最佳的方案還是先加入2毫升乙醇在逐滴加入1毫升濃硫酸,

再加入醋酸，最后加熱。

從實驗的探究過程中，學生獲取了知識，體驗了實事求是的科學

態(tài)度和一絲不茍的科學精神。

實驗設計教學的實施，能激勵學生學習的興趣。

在發(fā)展學生求異和發(fā)散思維，創(chuàng)造思維等方面都是有益的，而且

通過實驗設計確能提高學生解決簡單化學問題的能力。

由此我想，如果能把課堂變成師生共同探討問題的主陣地，那肯

定是一種成功的教學。

學生主動參與的前提是要有學習動機。

因此有效教學首先要激發(fā)學生的學習動機，喚起學生對學習的興

趣，激勵學生求知的渴望和取得成就的愿望。

興趣是最好的老師。

初中化學是化學的啟蒙教學，要特別重視對學習興趣、學習愿望、

學習熱情和學習習慣的培養(yǎng)。

記得我曾上過這樣一節(jié)化學課：探究無現(xiàn)象的酸(鹽酸)、堿(NaOH)

是否發(fā)生反應時，學生會迸發(fā)出許多精彩的觀點，有學生說：可以用

紫色石蕊試液。

具體操作是：在盛有NaOH溶液的試管中滴加2滴紫色的石蕊試

液，石蕊變藍色，然后逐滴加入鹽酸，此時若藍色變成紫色，說明NaOH

與鹽酸發(fā)生了反應。

也有同學說，這方法不好，因為"藍變紫分辯不清，應改成在盛有

鹽酸的試管中滴加2滴石蕊，石蕊變紅色，然后逐滴加入NaOH溶液，

當紅色變成紫色，證明它們發(fā)生反應;但前面一位學生馬上反駁：那么

做一個對比實驗不是也可以嗎？同學們對這兩位同學的答案都表示贊

同;第三位學生也發(fā)表了自己的看法：用酚配作指示劑，因為NaOH能

使無色酚醐試液變紅色，滴加鹽酸后紅色變無色就證明NaOH與鹽酸

發(fā)生了反應。

第四位學生也說：可以用PH試紙，從PH>7一直測到PH=7,最后

到PH第五位學生說：把NaOH與鹽酸混合，然后用手摸，如果發(fā)

燙，說明反應了。

第六位學生說：將生成的產(chǎn)物蒸干，看它能否潮解（因為固體氫氧

化鈉易潮解，氯化鈉不能潮解），這樣就可以判斷是生成的新產(chǎn)物氯化

鈉還是NaOHo

學生們思維互補、集思廣益、發(fā)表了各自的見解，想出許多種解

決問題的方法。