高中化學(xué)教育敘事

高中化學(xué)教育敘事

高中化學(xué)教育敘事篇一：在化學(xué)教科書中，都附有一張"元素周期

表（英文：）

periodictableofelementso

這張表揭示了物質(zhì)世界的秘密，把一些看來似乎互不相關(guān)的元素

統(tǒng)一起來，組成了一個(gè)完整的自然體系。

它的發(fā)明，是近代化學(xué)史上的一個(gè)創(chuàng)舉，對于促進(jìn)化學(xué)的發(fā)展，

起了巨大的作用。

看到這張表，人們便會想到它的最早發(fā)明者一一門捷列夫。

1869年，俄國化學(xué)家門捷列夫按照質(zhì)子數(shù)由小到大排列，將化學(xué)

性質(zhì)相似的元素放在同一縱行，編制出第一張?jiān)刂芷诒怼?/p>

元素周期表揭示了化學(xué)元素之間的內(nèi)在聯(lián)系，成為化學(xué)發(fā)展史上

的重要里程碑之一。

隨著科學(xué)的發(fā)展，元素周期表中未知元素留下的空位先后被填滿。

當(dāng)原子結(jié)構(gòu)的奧秘被發(fā)現(xiàn)時(shí)，編排依據(jù)由相對原子質(zhì)量改為原子

的核電荷數(shù)，形成現(xiàn)行的元素周期表。

利用周期表，門捷列夫成功的預(yù)測當(dāng)時(shí)尚未發(fā)現(xiàn)的元素的特性（錢、

銃、銘）。

1913年英國科學(xué)家莫色勒利用陰極射線撞擊金屬產(chǎn)生X射線，發(fā)

現(xiàn)原子序越大，X射線的頻率就越高，因此他認(rèn)為核的正電荷決定了元

素的化學(xué)性質(zhì)，并把元素依照核內(nèi)正電荷（即質(zhì)子數(shù)或原子序）排列后來

又經(jīng)過多名科學(xué)家多年的修訂才形成當(dāng)代的周期表。

元素周期表中共有118種元素。

將元素按照相對原子質(zhì)量由小到大依次排列，并將化學(xué)性質(zhì)相似

的元素放在一個(gè)縱列。

每一種元素都有一個(gè)序號，大小恰好等于該元素原子的核內(nèi)質(zhì)子

數(shù)，這個(gè)序號稱為原子序數(shù)。

在周期表中，元素是以元素的原子序排列，最小的排行最前。

表中一橫行稱為一個(gè)周期，一列稱為一個(gè)族.原子的核外電子排布

和性質(zhì)有明顯的規(guī)律性，科學(xué)家們是按原子序數(shù)遞增排列，將電子層

數(shù)相同的元素放在同一行，將最外層電子數(shù)相同的元素放在同一列。

元素周期表有7個(gè)周期，16個(gè)族。

每一個(gè)橫行叫作一個(gè)周期，每一個(gè)縱行叫作一個(gè)族。

這7個(gè)周期又可分成短周期（1、2、3）、長周期（4、5、6）和不完全

周期⑺。

共有16個(gè)族，又分為7個(gè)主族（她-她），7個(gè)副族（國B-回B）,一個(gè)第

國族，一個(gè)零族。

同一周期內(nèi)，從左到右，元素核外電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)

依次遞增，原子半徑遞減（零族元素除外）。

失電子能力逐漸減弱，獲電子能力逐漸增強(qiáng)，金屬性逐漸減弱，

非金屬性逐漸增強(qiáng)。

元素的最高正氧化數(shù)從左到右遞增（沒有正價(jià)的除外），最低負(fù)氧化

數(shù)從左到右遞增（第一周期除外，第二周期的0、F元素除外）。

同一族中，由上而下，最外層電子數(shù)相同，核外電子層數(shù)逐漸增

多，原子序數(shù)遞增，元素金屬性遞增，非金屬性遞減。

元素周期表的意義重大，科學(xué)家正是用此來尋找新型元素及化合

物。

化學(xué)元素周期表規(guī)律總結(jié)1、原子半徑⑴除第1周期外，其他周

期元素（惰性氣體元素除外）的原子半徑隨原子序數(shù)的遞增而減小;⑵同

一族的元素從上到下，隨電子層數(shù)增多，原子半徑增大。

2、元素化合價(jià)⑴除第1周期外，同周期從左到右，元素最高正價(jià)

由堿金屬+1遞增到+7,非金屬元素負(fù)價(jià)由碳族-4遞增到-1（氟無正價(jià),

氧無+6價(jià)，除外）;（2）同一主族的元素的最高正價(jià)、負(fù)價(jià)均相同。

3、單質(zhì)的熔點(diǎn)⑴同一周期元素隨原子序數(shù)的遞增，元素組成的金

屬單質(zhì)的熔點(diǎn)遞增，非金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)遞減;⑵同一族元素從上到下,

元素組成的金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)遞減，非金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)遞增。

4、元素的金屬性⑴同一周期的元素從左到右金屬性遞減，非金屬

性遞增;⑵同一主族元素從上到下金屬性遞增，非金屬性遞減。

5、最高價(jià)氧化物的水化物酸堿性元素的金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧

化物的水化物的堿性越強(qiáng);元素的非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化

物的酸性越強(qiáng)。

6、非金屬氣態(tài)氫化物元素非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定。

同周期非金屬元素的非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物水溶液一般酸

性越強(qiáng);同主族非金屬元素的非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物水溶液的酸

性越弱。

7、單質(zhì)的氧化還原性一般元素的金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)的還原性越

強(qiáng)，其氧化物的氧離子氧化性越弱;元素的非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)的氧

化性越強(qiáng)，其簡單陰離子的還原性越弱。

8、元素位置推斷1、元素周期數(shù)等于核外電子層數(shù);2、主族元素

的序數(shù)等于最外層電子數(shù);3、確定族數(shù)應(yīng)先確定是主族還是副族，其方

法是采用原子序數(shù)逐步減去各周期的元素種數(shù)，即可由最后的差數(shù)來

確定。

最后的差數(shù)就是族序數(shù)，差為8、9、10時(shí)為VHI族，差數(shù)大于10

時(shí)，則再減去10,最后結(jié)果為族序數(shù)。

根據(jù)各周期所含的元素種類推斷，用原子序數(shù)減去各周期所含的

元素種數(shù)，當(dāng)結(jié)果為"0時(shí)，為零族;當(dāng)為正數(shù)時(shí)，為周期表中從左向右

數(shù)的縱行，如為"2則為周期表中從左向右數(shù)的第二縱行，即第國A族;

當(dāng)為負(fù)數(shù)時(shí)其主族序數(shù)為8+結(jié)果。

所以應(yīng)熟記各周期元素的種數(shù)，即2、8、8、18、18、32、32。

如：114號元素在周期表中的位置114-2-8-8-18-18-32-32=-4,

8+(-4)=4,即為第七周期,第回A族。

9、稀有氣體元素位置牢記稀有氣體元素的原子序數(shù)：2、10、18、

36、54、86,通過稀有氣體的位置，為某已知原子序數(shù)的元素定位。

如：要推知33號元素的位置，因它在18和36之間，所以必在第

4周期，由36號往左數(shù)，應(yīng)在她族。

學(xué)生主動參與的前提是要有學(xué)習(xí)動機(jī)。

因此要提高化學(xué)課堂教學(xué)效率首先要激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)動機(jī)，喚起

學(xué)生對學(xué)習(xí)的興趣，激勵學(xué)生求知的渴望和取得成就的愿望。

興趣是最好的老師。

記得我上酸和堿中和滴定時(shí)，探究無現(xiàn)象的酸（鹽酸）、堿（氫氧化

鈉）是否發(fā)生反應(yīng)時(shí)，學(xué)生迸發(fā)出許多精彩的觀點(diǎn)，有學(xué)生說：可以用

紫色石蕊試液。

具體操作是：在盛有NaOH溶液的試管中滴加2滴紫色的石蕊試

液，石蕊變藍(lán)色，然后逐滴加入鹽酸，此時(shí)若藍(lán)色變成紫色，說明NaOH

與鹽酸發(fā)生了反應(yīng)。

也有同學(xué)說，這方法不好，因?yàn)椤八{(lán)變紫分辯不清，應(yīng)改成在盛有

鹽酸的試管中滴加2滴石蕊，石蕊變紅色，然后逐滴加入NaOH溶液，

當(dāng)紅色變成紫色，證明它們發(fā)生反應(yīng);但前面一位學(xué)生馬上反駁：那么

做一個(gè)對比實(shí)驗(yàn)不是也可以嗎？同學(xué)們對這兩位同學(xué)的答案都表示贊

同;第三位學(xué)生也發(fā)表了自己的看法：用酚醐作指示劑，因?yàn)镹aOH能

使無色酚醐試液變紅色，滴加鹽酸后紅色變無色就證明NaOH與鹽酸

發(fā)生了反應(yīng)。

第四位學(xué)生也說：可以用pH試紙，從pH>7一直測到pH=7,z最后

到pH第五位學(xué)生說：把NaOH與鹽酸混合，然后用手摸，如果發(fā)

燙，說明反應(yīng)了。

學(xué)生們思維活躍、集思廣益、踴躍發(fā)表了各自的見解，想出許多

種解決問題的方法。

集中解決實(shí)驗(yàn)中將會出現(xiàn)的新問題，使實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)得更加完善，實(shí)

驗(yàn)更加成功，那么這些方法是否都可行呢?教師不加以評論，于是引導(dǎo)

學(xué)生幾個(gè)一組合作探究：設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案并讓學(xué)生通過親身實(shí)驗(yàn)去探究，

并做好記錄。

學(xué)生們通過設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案、并親身進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究，對實(shí)驗(yàn)結(jié)果進(jìn)

行交流，得出結(jié)論。

判斷無明顯現(xiàn)象的中和反應(yīng)是否發(fā)生的方法很多：比如用pH試紙,

但操作時(shí)間長，且數(shù)據(jù)不夠準(zhǔn)確;根據(jù)熱量的變化來判斷也不是最佳方

案，因?yàn)橹泻头磻?yīng)是放熱反應(yīng)，但如果濃度太稀或量太少，熱量變化

也不明顯;如果用紫色石蕊判斷，由于藍(lán)色到紫色的變化不是很明顯，

因此最佳的方案還是用酚獻(xiàn)作指示劑。

從實(shí)驗(yàn)的探究過程中，學(xué)生獲取了知識，體驗(yàn)了實(shí)事求是的科學(xué)

態(tài)度和一絲不茍的科學(xué)精神。

實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)教學(xué)的實(shí)施，極大地激勵了學(xué)生學(xué)習(xí)的興趣。

在發(fā)展學(xué)生求異和發(fā)散思維，創(chuàng)造思維等方面都是有益的，而且

通過實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)確能提高學(xué)生解決簡單化學(xué)問題的能力。

由此我想，如果能把課堂變成師生共同探討問題的主陣地，那肯

定是一種成功的教學(xué)，教學(xué)改革勢在必行，要想讓讓我們的學(xué)生都參

與到學(xué)習(xí)中來，教師還有很多工作要做。

學(xué)生主動參與的前提是要有學(xué)習(xí)動機(jī)。

因此有效教學(xué)首先要激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)動機(jī)，喚起學(xué)生對學(xué)習(xí)的興

趣，激勵學(xué)生求知的渴望和取得成就的愿望。

興趣是最好的老師。

高中化學(xué)是以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的教學(xué)，要特別重視對學(xué)習(xí)興趣、學(xué)習(xí)

愿望、學(xué)習(xí)熱情和學(xué)習(xí)習(xí)慣的培養(yǎng)。

記得我曾上過這樣一節(jié)化學(xué)課：探究醋酸(CH3co0H)和乙醇

(C2H50H)反應(yīng)條件時(shí)，學(xué)生會迸發(fā)出許多精彩的觀點(diǎn)，有學(xué)生說：可

以調(diào)換加入順序。

具體操作是：條件和所加藥品體積都相同情況下比較產(chǎn)物的量。

第一位同學(xué)說先加醋酸于試管，再加濃硫酸，此時(shí)加熱。

第二位同學(xué)說，這方法不好，因?yàn)榇姿嵋讚]有刺激性氣味，應(yīng)先

將乙醇滴加于試管中，再加濃硫酸，然后再滴加醋酸，第三位同學(xué)說：

加入乙醇和醋酸不加濃硫酸并加熱，還有同學(xué)說加入乙醇和醋酸改加

稀硫酸，用酒精燈加熱解)，這樣就可以比較相同反應(yīng)物不同條件下生

成產(chǎn)物量最多。

學(xué)生們思維互補(bǔ)、集思廣益、發(fā)表了各自的見解，想出許多種解

決問題的方法。

集中解決實(shí)驗(yàn)中將會出現(xiàn)的新問題，使實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)得更加完善，實(shí)

驗(yàn)更加成功，那么這些方法是否都可行呢?教師不加以評論，讓學(xué)生通

過親身實(shí)驗(yàn)去探究，并做好記錄。

以下是學(xué)生們設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案。

學(xué)生們通過設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案、并親身進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究，對實(shí)驗(yàn)結(jié)果進(jìn)

行交流，得出結(jié)論。

判斷反應(yīng)發(fā)生的最佳條件，以及濃硫酸在反應(yīng)當(dāng)中所起到作用，

以及添加反應(yīng)物的順序等。

因此最佳的方案還是先加入2毫升乙醇在逐滴加入1毫升濃硫酸,

再加入醋酸，最后加熱。

從實(shí)驗(yàn)的探究過程中，學(xué)生獲取了知識，體驗(yàn)了實(shí)事求是的科學(xué)

態(tài)度和一絲不茍的科學(xué)精神。

實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)教學(xué)的實(shí)施，能激勵學(xué)生學(xué)習(xí)的興趣。

在發(fā)展學(xué)生求異和發(fā)散思維，創(chuàng)造思維等方面都是有益的，而且

通過實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)確能提高學(xué)生解決簡單化學(xué)問題的能力。

由此我想，如果能把課堂變成師生共同探討問題的主陣地，那肯

定是一種成功的教學(xué)。

學(xué)生主動參與的前提是要有學(xué)習(xí)動機(jī)。

因此有效教學(xué)首先要激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)動機(jī)，喚起學(xué)生對學(xué)習(xí)的興

趣，激勵學(xué)生求知的渴望和取得成就的愿望。

興趣是最好的老師。

初中化學(xué)是化學(xué)的啟蒙教學(xué)，要特別重視對學(xué)習(xí)興趣、學(xué)習(xí)愿望、

學(xué)習(xí)熱情和學(xué)習(xí)習(xí)慣的培養(yǎng)。

記得我曾上過這樣一節(jié)化學(xué)課：探究無現(xiàn)象的酸(鹽酸)、堿(NaOH)

是否發(fā)生反應(yīng)時(shí)，學(xué)生會迸發(fā)出許多精彩的觀點(diǎn)，有學(xué)生說：可以用

紫色石蕊試液。

具體操作是：在盛有NaOH溶液的試管中滴加2滴紫色的石蕊試

液，石蕊變藍(lán)色，然后逐滴加入鹽酸，此時(shí)若藍(lán)色變成紫色，說明NaOH

與鹽酸發(fā)生了反應(yīng)。

也有同學(xué)說，這方法不好，因?yàn)?藍(lán)變紫分辯不清，應(yīng)改成在盛有

鹽酸的試管中滴加2滴石蕊，石蕊變紅色，然后逐滴加入NaOH溶液，

當(dāng)紅色變成紫色，證明它們發(fā)生反應(yīng);但前面一位學(xué)生馬上反駁：那么

做一個(gè)對比實(shí)驗(yàn)不是也可以嗎？同學(xué)們對這兩位同學(xué)的答案都表示贊

同;第三位學(xué)生也發(fā)表了自己的看法：用酚配作指示劑，因?yàn)镹aOH能

使無色酚醐試液變紅色，滴加鹽酸后紅色變無色就證明NaOH與鹽酸

發(fā)生了反應(yīng)。

第四位學(xué)生也說：可以用PH試紙，從PH>7一直測到PH=7,最后

到PH第五位學(xué)生說：把NaOH與鹽酸混合，然后用手摸，如果發(fā)

燙，說明反應(yīng)了。

第六位學(xué)生說：將生成的產(chǎn)物蒸干，看它能否潮解（因?yàn)楣腆w氫氧

化鈉易潮解，氯化鈉不能潮解），這樣就可以判斷是生成的新產(chǎn)物氯化

鈉還是NaOHo

學(xué)生們思維互補(bǔ)、集思廣益、發(fā)表了各自的見解，想出許多種解

決問題的方法。