高三化學(xué)（廣東版）一輪復(fù)習(xí)規(guī)范訓(xùn)練章元素周期律和元素周期表

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精第五章第二講元素周期律和元素周期表（時(shí)間:45分鐘滿分：100分)考點(diǎn)題號(hào)元素周期律應(yīng)用4、6、7、8、9元素周期表應(yīng)用1、3、5、10綜合判斷與實(shí)驗(yàn)2、11、12一、單項(xiàng)選擇題(本題共6個(gè)小題，每題4分，共24分。每個(gè)小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1．元素周期律和元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列說(shuō)法不正確的是 （）。A．同周期的主族元素中，ⅦA族元素的原子半徑最小B．元素周期表中從ⅢB族到ⅡB族十個(gè)縱列的元素都是金屬元素C．ⅥA族元素的原子，其半徑越大,氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定D．室溫下，0族元素的單質(zhì)都是氣體解析C項(xiàng),ⅥA族元素的原子，從上到下,原子半徑逐漸增大，元素的非金屬性逐漸減弱，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱,故不正確。答案C2．（2012·浙江理綜，9)X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的短周期元素,3種元素的原子核外電子數(shù)之和與Ca2＋的核外電子數(shù)相等，X、Z分別得到一個(gè)電子后均形成稀有氣體原子的穩(wěn)定電子層結(jié)構(gòu).下列說(shuō)法正確的是 （)。A．原子半徑:Z〉Y〉XB．Z與X形成化合物的沸點(diǎn)高于Z的同族元素與X形成化合物的沸點(diǎn)C．CaY2與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，CaY2只作氧化劑D．CaX2、CaY2和CaZ2等3種化合物中，陽(yáng)離子與陰離子個(gè)數(shù)比均為1∶2解析本題應(yīng)首先對(duì)元素作出準(zhǔn)確的推斷,然后再解答問(wèn)題。Ca2＋為18電子微粒，則X－和Z－的核外電子數(shù)只能分別為2和10，故X為H,Z為F,Y的核外電子數(shù)應(yīng)為18－1－9＝8,故Y為O.A項(xiàng)，原子半徑O>F〉H,故A錯(cuò)；B項(xiàng)，在HF、HCl、HBr和HI中，因HF中存在氫鍵，故沸點(diǎn)最高，B正確；C項(xiàng)，2CaO2＋2H2O=2Ca(OH）2＋O2↑，CaO2中－1價(jià)的氧,一部分降低為－2價(jià)，一部分升高為0價(jià)，CaO2既作氧化劑，又作還原劑,故C錯(cuò)；D項(xiàng),在CaH2、CaO2和CaF2中,CaO2的電子式為Ca2＋[eq\o\al（·，·）eq\o(O,\s\up6（··)，\s\do4(··）)eq\o\al(·,·)eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al（·，·)］2－,所以陽(yáng)離子與陰離子個(gè)數(shù)之比為1∶1，故D錯(cuò).答案B3．（2013·梅州模擬）X、Y、Z、W均為短周期元素，它們?cè)谠刂芷诒碇械南鄬?duì)位置如圖所示。若Z原子的最外層電子數(shù)是第一層電子數(shù)的3倍，下列說(shuō)法中正確的是 ()。A．X的最常見氣態(tài)氫化物的水溶液顯酸性B．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性W比Z強(qiáng)C．Z的單質(zhì)與氫氣反應(yīng)比Y單質(zhì)與氫氣反應(yīng)劇烈D．X的原子半徑小于Y解析根據(jù)圖示元素的位置關(guān)系，結(jié)合Z原子的最外層電子數(shù)是第一層電子數(shù)的3倍，可以推出Z為S，從而可以確定X為N，Y為O，W為Cl。N的最常見氣態(tài)氫化物NH3的水溶液顯堿性,A項(xiàng)錯(cuò)誤；非金屬性Cl強(qiáng)于S，因此最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性:HClO4>H2SO4，B項(xiàng)正確;非金屬性O(shè)強(qiáng)于S，因此O2與H2反應(yīng)較S與H2反應(yīng)劇烈，C項(xiàng)錯(cuò)誤；同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小,因此N的原子半徑大于O，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案B4．依據(jù)元素周期律及元素周期表知識(shí)，下列推斷正確的是 （)。A．酸性：H2SiO3>H2CO3B．熱穩(wěn)定性：H2Se〉H2S>H2OC．堿性：CsOH〉Ca（OH）2D．若離子半徑:R2－>M＋，則原子序數(shù)：R>M解析非金屬性C(碳)〉Si，故酸性H2CO3〉H2SiO3,A錯(cuò)誤，同樣可根據(jù)非金屬性強(qiáng)弱判斷出熱穩(wěn)定性H2Se<H2S〈H2O，B錯(cuò)誤；由于金屬性Cs>Ca,所以堿性:CsOH〉Ca（OH）2，C正確;離子半徑大，原子序數(shù)不一定大，例如S2－半徑大于K＋半徑，但S的原子序數(shù)卻小于K，故D錯(cuò)誤。答案C5．已知W、X、Y、Z為短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大于Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性，X、Y為金屬元素，X的陽(yáng)離子的氧化性小于Y的陽(yáng)離子的氧化性。下列說(shuō)法正確的是 （)。A．X、Y、Z、W的原子半徑依次減小B．W與X形成的化合物中只含離子鍵C．W的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)一定高于Z的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)D．若W與Y的原子序數(shù)相差5，則二者形成化合物的化學(xué)式一定為Y2W3解析此題并不能確定W、X、Y、Z具體是哪種元素，需要進(jìn)行討論。由題中信息可知四種元素在周期表中的位置關(guān)系為,根據(jù)同周期和同主族元素原子半徑的變化規(guī)律可知A正確；若X為Na元素,W為O元素，它們形成的Na2O2中含有共價(jià)鍵，故B錯(cuò)；若W、Z分別是C和Si元素,則CH4的沸點(diǎn)低于SiH4的沸點(diǎn)，故C錯(cuò)；若W是O元素,Y是Al元素，則形成的化合物是Al2O3,但若W是F元素，Y是Si元素，則形成的化合物是SiF4，故D錯(cuò)。答案A6．已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素,其中元素A、E的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大,元素D的合金是日常生活中常用的金屬材料。下列說(shuō)法正確的是 ().A．元素A、B組成的化合物常溫下一定呈氣態(tài)B．元素C、D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間不能發(fā)生反應(yīng)C．工業(yè)上常用電解法制備元素C、D、E的單質(zhì)D．化合物AE與CE含有相同類型的化學(xué)鍵解析D為Al元素.符合B原子條件的為C、S，由于B的原子序數(shù)比D小，則B為碳元素，C只能為鈉元素,由此確定A為H，E為Cl。A、B組成的化合物為烴，則常溫下可能為氣態(tài)、液態(tài)或固態(tài)；NaOH＋Al(OH）3=NaAlO2＋2H2O,B不正確；Na、Al的還原性強(qiáng)，其單質(zhì)制備只能用電解法，Cl2的氧化性強(qiáng)，工業(yè)制備一般也用電解法；HCl含共價(jià)鍵，NaCl含離子鍵，D錯(cuò)誤。答案C二、雙項(xiàng)選擇題（本題共2個(gè)小題，每題6分,共12分.每小題有兩個(gè)選項(xiàng)符合題意)7．(2012·廣州二模,12)短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數(shù)依次增大。甲的最高價(jià)氧化物與乙的氫化物同時(shí)通入水中得到的生成物既可與酸反應(yīng)又可與堿反應(yīng).丙位于ⅠA族，丁原子的核外電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的3倍,則 ()。A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:乙〉丁B．原子半徑：甲＜乙C．丙的兩種氧化物都是離子化合物D．甲、乙、丁的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性依次增強(qiáng)解析既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)的鹽有兩類：一類是弱酸的酸式鹽（如NaHCO3、NaHSO3等),另一類是弱酸的銨鹽[如（NH4）2CO3、NH4HCO3等］。結(jié)合題中信息可知甲、乙、丙、丁分別為C、N、Na、P。N的非金屬性比P強(qiáng)，故A正確；在元素周期表中C在N左邊，故B錯(cuò)誤；金屬氧化物Na2O、Na2O2都是離子化合物,故C正確；酸性:HNO3＞H3PO4＞H2CO3。答案AC8．（2012·韶關(guān)二模）X、Y、Z、T四種元素原子序數(shù)遞增的短周期元素，其部分性質(zhì)或結(jié)構(gòu)如下：元素編號(hào)元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)X形成的簡(jiǎn)單陽(yáng)離子核外無(wú)電子Y元素的氣態(tài)氫化物和它的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能發(fā)生化合反應(yīng)Z元素在周期表的族序數(shù)等于周期序數(shù)的3倍T同周期元素中形成的簡(jiǎn)單陽(yáng)離子半徑最小下列說(shuō)法正確的是 (）.A．原子半徑大小順序:T＞Z＞Y＞XB．Y、Z分別形成的氫化物的穩(wěn)定性:Z＞YC．T的單質(zhì)與Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的稀溶液能反應(yīng)D．由X、Y和Z三種元素構(gòu)成的強(qiáng)電解質(zhì),對(duì)水的電離均起抑制作用解析由題意可知元素X、Y、Z、T分別為H、N、O、Al。同周期元素的簡(jiǎn)單離子中陰離子半徑大于陽(yáng)離子的半徑。答案BC三、非選擇題（本題共4個(gè)小題,共64分）9．（12分）下列曲線分別表示元素的某種性質(zhì)與核電荷數(shù)的關(guān)系(Z為核電荷數(shù)，Y為元素的有關(guān)性質(zhì)).把與下面元素有關(guān)的性質(zhì)相符的曲線標(biāo)號(hào)填入相應(yīng)的空格中：(1)ⅡA族元素的價(jià)電子數(shù)____________。(2）第三周期元素的最高化合價(jià)__________。（3）F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋的離子半徑________。解析本題通過(guò)圖表的形式考查元素性質(zhì)、原子結(jié)構(gòu)、離子結(jié)構(gòu)等與原子序數(shù)的關(guān)系。熟練掌握元素周期表中的遞變規(guī)律可迎刃而解。答案(1）b（2)c（3）a10。（17分)四種短周期元素在周期表中的相對(duì)位置如右圖所示，其中Z元素原子核外電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的3倍.請(qǐng)回答下列問(wèn)題：XYZW(1）元素Z位于周期表中第________周期，第________族；（2)這些元素的氫化物中，水溶液堿性最強(qiáng)的是_______________________________________________________（寫化學(xué)式）；（3)XW2的電子式為_________________________________________；(4）Y的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為______________________________；（5)W和Y形成的一種二元化合物具有溫室效應(yīng)，其相對(duì)分子質(zhì)量在170~190之間，且W的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為70%.該化合物的______________________。解析由題干先推導(dǎo)出Z元素為磷元素,則X、Y、W分別是C、N、S。（3)小題的電子式教材中沒(méi)有,可由二氧化碳的結(jié)構(gòu)類比而來(lái).（5)小題中N(S)∶N（N)＝eq\f（70%，32）∶eq\f（30％,14)≈1∶1,再由相對(duì)分子質(zhì)量得分子式為S4N4。答案(1）三ⅤA（2）NH3(3）eq\o\al(·，·）eq\o(S,\s\up6（··)）·eq\o\al(·，·)·C·eq\o\al(·，·）·eq\o（S，\s\up6（··）)eq\o\al(·，·）（4）N2O5(5)S4N411．(17分）（2013·合肥模擬)五種短周期元素的部分性質(zhì)數(shù)據(jù)如下：元素TXYZW原子半徑(nm）0.0370.0750.0990.1020。143最高或最低化合價(jià)＋1＋5，－3＋7,－1＋6,－2＋3（1）Z離子的結(jié)構(gòu)示意圖為________________。(2）關(guān)于Y、Z兩種元素，下列敘述正確的是________(填序號(hào))a．簡(jiǎn)單離子的半徑Y(jié)＞Zb．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性Y比Z強(qiáng)c．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性Z比Y強(qiáng)（3)甲是由T、X兩種元素形成的10e－分子，乙是由Y、W兩種元素形成的化合物.某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示裝置(夾持儀器省略)進(jìn)行實(shí)驗(yàn),將甲的濃溶液逐滴加入到NaOH固體中，燒瓶中即有甲放出,原因是____________________________。一段時(shí)間后，觀察到試管中的現(xiàn)象是______________________________，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_________________________________________________________________。(4)XO2是導(dǎo)致光化學(xué)煙霧的“罪魁禍?zhǔn)住敝?。它被氫氧化鈉溶液吸收的化學(xué)方程式是：2XO2＋2NaOH=M＋NaXO3＋H2O（已配平）,產(chǎn)物M中元素X的化合價(jià)為____________________。解析(1)先根據(jù)化合價(jià)的數(shù)值判斷出各元素的主族序數(shù)，再結(jié)合原子半徑的變化規(guī)律得出：T為H，X為N，Y為Cl，Z為S,W為Al。（2)因?yàn)镃l比S元素的非金屬性強(qiáng)，故HCl比H2S穩(wěn)定性強(qiáng).（3）AlCl3與NH3·H2O反應(yīng)只能生成Al(OH）3沉淀.（4)由原子守恒可得2NO2＋2NaOH=NaNO2＋NaNO3＋H2O，故NaNO2中N元素化合價(jià)為＋3。答案（1）（2）b（3)把濃氨水滴到NaOH固體上，NaOH固體可吸收水，并且溶液中OH－濃度增大,可使平衡NH3＋H2ONH3·H2ONHeq\o\al(＋，4）＋OH－向左移動(dòng)，且過(guò)程中放熱，故有利于NH3放出生成白色沉淀Al3＋＋3NH3·H2O=Al（OH)3↓＋3NHeq\o\al(＋，4）(4)＋312．（18分)（2013·茂名模擬)下表中阿拉伯?dāng)?shù)字（1、2…）是元素周期表中行或列的序號(hào)。請(qǐng)參照元素A～I(xiàn)在周期表中的位置，回答下列問(wèn)題?？v行橫行121314151617181A2BCDE3FGHI(1)B、C兩元素中非金屬性較強(qiáng)的是________(寫出元素名稱)，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)證明這一結(jié)論________________________。（2）表中某元素能形成兩性氧化物，寫出該氧化物溶于氫氧化鈉溶液的離子反應(yīng)方程式__________________________。(3）表中某元素的單質(zhì)在常溫下為氣態(tài),該元素能與A～I(xiàn)中的一種元素構(gòu)成原子個(gè)數(shù)比為1∶1和1∶2的兩種共價(jià)化合物X和Y,該元素還能與A～I(xiàn)中的另一種元素以原子個(gè)數(shù)之比為1∶1和1∶2形成兩種離子化合物Z和M。寫出Z與Y反應(yīng)的化學(xué)方程式:_________________________________________________________________。（4）I元素在周期表中的位置是第________