2024屆江蘇省泰興市第三高級中學(xué)高一化學(xué)第二學(xué)期期末學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測試題含解析

2024屆江蘇省泰興市第三高級中學(xué)高一化學(xué)第二學(xué)期期末學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、短周期三種元素X、Y、Z，原子序數(shù)依次遞增，它們的最高價氧化物的水化物皆為強酸，下列說法不正確的是（）A．Y在自然界中存在游離態(tài)B．最高正價：X>Y>ZC．Y氣態(tài)氫化物溶于水呈酸性D．非金屬性：Y<Z2、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（）A．1molCl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定是2NAB．常溫常壓下，NA個CH4分子占有的體積約為22.4LC．常溫常壓下，1molNa2O2中陰離子為2NA個D．標準狀況下，11.2L16O2和11.2L18O2均含有NA個氧原子3、下列化合物中陰離子半徑和陽離子半徑之比最大的是（）A．LiI B．NaBr C．KCl D．CsF4、某有機物的結(jié)構(gòu)式為：，它在一定條件下可能發(fā)生的反應(yīng)有①加成②水解③酯化④氧化⑤中和⑥加聚A．②③④ B．①③④⑤⑥ C．①③④⑤ D．②③④⑤⑥5、化學(xué)平衡狀態(tài)Ⅰ、Ⅱ、III的相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：編號化學(xué)方程式平衡常數(shù)溫度979K1173KⅠFe(s)+CO2(g)?FeO(s)+CO(g)K11.472.15ⅡCO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)K21.62bⅢFe(s)+H2O(g)?FeO(s)+H2(g)K3a1.68根據(jù)以上信息判斷，下列結(jié)論正確的是A．a(chǎn)<bB．反應(yīng)Ⅱ、III均為放熱反應(yīng)C．升高溫度平衡狀態(tài)III向正反應(yīng)方向移動D．增大壓強，狀態(tài)Ⅱ正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，平衡不移動6、反應(yīng)NaH+H2O＝NaOH+H2↑，下列有關(guān)說法正確的是A．中子數(shù)為10的氧原子：8B．鈉原子的結(jié)構(gòu)示意圖：C．H2O的比例模型：D．NaOH電離：NaOH＝Na＋+OH－7、把a、b、c、d四塊金屬片浸在稀硫酸中，用導(dǎo)線兩兩連接可以組成原電池，若a、b相連時a為負極；a、c相連時c極上產(chǎn)生大量氣泡；b、d相連時b為負極；c、d相連時，電流由d到c。則這四種金屬的活動性順序由大到小為：A．a(chǎn)>c>b>d B．a(chǎn)>b>c>d C．c>a>b>d D．b>d>c>a8、中國科學(xué)技術(shù)名詞審定委員會已確定第116號元素Lv。下列關(guān)于核素的敘述錯誤的是A．原子序數(shù)為116 B．中子數(shù)為177C．核外電子數(shù)為116 D．質(zhì)量數(shù)為1779、若有甲酸、乙酸、甲醇和乙醇在一定條件下于同一反應(yīng)體系中發(fā)生酯化反應(yīng)，則理論上能最多生成幾種酯A．2種B．3種C．4種D．5種10、銀鋅電池是一種常見化學(xué)電源，其反應(yīng)原理：Zn＋Ag2O＋H2O===Zn(OH)2＋2Ag，其工作示意如圖所示。下列說法不正確的是A．Zn電極是負極B．工作時K+移向Zn電極C．Ag2O電極發(fā)生還原反應(yīng)D．Zn電極的電極反應(yīng)式：Zn－2eˉ＋2OHˉ===Zn(OH)211、已知自然界氧的同位素有16O、17O、18O，氫的同位素有H、D，從水分子的原子組成來看，自然界的水一共有（）A．3種 B．6種 C．9種 D．12種12、己知25C、101kPa下，下列反應(yīng)C(石墨)+O2(g)＝CO2(g)，△H=-393.51kJ/mol；C(金剛石)+O2(g)＝CO2(g)，△H=-395.41kJ/mol?？梢缘贸龅慕Y(jié)論是（）A．金剛石比石墨穩(wěn)定 B．1mol石墨所具有的能量比1mol金剛石低C．金剛石轉(zhuǎn)變成石墨是物理變化 D．石墨和金剛石都是碳的同位素13、銫是一種堿金屬元素，下列關(guān)于銫的敘述中正確的是()A．氫氧化銫是一種可溶于水的強堿B．銫在空氣中燃燒生成氧化銫一種氧化物C．銫與水反應(yīng)，能發(fā)生爆炸，并放出氧氣D．加熱碳酸銫可生成氧化銫和二氧化碳14、下列有關(guān)原電池和金屬腐蝕的說法中，不正確的A．銅、鋅兩電極插入稀H2SO4中組成原電池，銅是正極B．原電池中e－從負極流出，負極發(fā)生氧化反應(yīng)C．鋼鐵的吸氧腐蝕和析氫腐蝕的負極反應(yīng)均為Fe－3e－＝Fe3＋D．電化學(xué)腐蝕比化學(xué)腐蝕更快更普遍15、下列關(guān)于圖中鈉及其化合物轉(zhuǎn)化的敘述中，不正確的是（）A．①為化合反應(yīng) B．②為置換反應(yīng)C．③氧化還原反應(yīng) D．④為非氧化還原反應(yīng)16、下列敘述正確的是()A．銅、鐵和FeCl3溶液形成的原電池，銅極放出氫氣B．惰性電極電解熔融氯化鎂時陰極反應(yīng)：2H++2e－=H2↑C．電解硫酸銅溶液的陰極反應(yīng)：2H2O＋2e－=H2↑+2OH－D．鐵鍋生銹的正極反應(yīng)為O2＋2H2O＋4e－=4OH－17、下列有關(guān)同分異構(gòu)體(不考慮立體異構(gòu))數(shù)目的敘述不正確的是A．甲苯苯環(huán)上的一個氫原子被含3個碳原子的烷基取代，所得產(chǎn)物有6種B．分子式為C6H12O2且可以與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)的有機化合物有8種C．含有5個碳原子的某飽和鏈烴，其一氯取代物可能有3種D．“對二甲苯”中苯環(huán)上的一個氫原子被“-C2H3Cl2”取代，形成的同分異構(gòu)體最多有2種18、對于反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)，下列各數(shù)據(jù)表示不同條件下的反應(yīng)速率，其中反應(yīng)進行得最快的是A．v(A)=0.2mol/(L?s) B．v(B)=0.2mol/(L?s)C．v(B)=0.3mol/(L?s) D．v(C)=0.2mol/(L?s)19、應(yīng)對能源危機的有效途徑之一就是尋找新能源．下列屬于新能源的是（）A．煤 B．石油 C．太陽能 D．天然氣20、下列說法中錯誤的是A．化學(xué)反應(yīng)必然伴隨發(fā)生能量變化B．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化主要是由化學(xué)鍵變化引起的C．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化通常表現(xiàn)為熱量的變化D．人體運動消耗的能量與化學(xué)反應(yīng)無關(guān)21、為解決日益加劇的溫室效應(yīng)等問題，科學(xué)家正在研究建立如下圖所示的二氧化碳新循環(huán)體系：

上述關(guān)系圖能反映的化學(xué)觀點或化學(xué)思想有：（）

①化學(xué)變化中元素種類是守恒的；②燃燒時化學(xué)能可以轉(zhuǎn)化為熱能和光能；③光能或電能可以轉(zhuǎn)化為化學(xué)能；④無機物和有機物可以相互轉(zhuǎn)化；⑤二氧化碳也是一種重要的資源．A．①②③B．①②④⑤C．①④⑤D．①②③④⑤22、對于Na、Na2O、NaOH和Na2CO3四種物質(zhì)，按一定標準劃分，將有一種物質(zhì)和其中三種物質(zhì)不屬于同一類。該物質(zhì)是（）A．NaB．Na2OC．NaOHD．Na2CO3二、非選擇題(共84分)23、（14分）A、B、C、D、E、F是六種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中A、D及C、F分別是同一主族元素，A元素的一種核素無中子，F(xiàn)元素的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的0.75倍，B元素的的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，E元素的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)。請回答：（1）A、D、F形成化合物的電子式_____________。（2）工業(yè)上在高溫的條件下，可以用A2C和BC反應(yīng)制取單質(zhì)A2。在2L密閉容器中分別充入1molA2C和1molBC，—定條件下，2min達平衡時生成0.4molA2，則用BC表示的反應(yīng)速率為________。下列關(guān)于該反應(yīng)的說法中正確的是__________________。A．增加BC2的濃度始終不能提高正反應(yīng)速率B．若混合氣體的密度不再發(fā)生變化，則反應(yīng)達到最大限度C．A2是一種高效優(yōu)質(zhì)新能源D．若生成1molA2，轉(zhuǎn)移2mol電子（3）用A元素的單質(zhì)與C元素的單質(zhì)及由A、C、D三種元素組成的化合物的溶液構(gòu)成燃料電池，寫出該電池的電極反應(yīng)式：負極____________，正極_________________。24、（12分）有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。A、B、C、E為氣體，其中A能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，B為無色單質(zhì)，E是為紅棕色。G是紫紅色金屬單質(zhì)，H的水溶液為藍色。⑴A的電子式為______。⑵寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：______。⑶寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式：______。該方程式中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為______個。⑷寫出反應(yīng)④的離子方程式：_____。25、（12分）氮的氧化物(NOx)是大氣污染物之一，工業(yè)上在一定溫度和催化劑條件下用NH3將NOx還原生成N2。某同學(xué)在實驗室中對NH3與NOx反應(yīng)進行了探究。回答下列問題：（1）氨氣的制備①氨氣的發(fā)生裝置可以選擇上圖中的_________，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。②欲收集一瓶干燥的氨氣，選擇上圖中的裝置，其連接順序為：發(fā)生裝置→______(按氣流方向，用小寫字母表示)。（2）氨氣與二氧化氮的反應(yīng)將上述收集到的NH3充入注射器X中，硬質(zhì)玻璃管Y中加入少量催化劑，充入NO2(兩端用夾子K1、K2夾好)。在一定溫度下按圖示裝置進行實驗。操作步驟實驗現(xiàn)象解釋原因打開K1，推動注射器活塞，使X中的氣體緩慢通入Y管中①Y管中_____________②反應(yīng)的化學(xué)方程式____________將注射器活塞退回原處并固定，待裝置恢復(fù)到室溫Y管中有少量水珠生成的氣態(tài)水凝集打開K2③_______________④______________26、（10分）下圖為從海帶中提碘生產(chǎn)的實驗室模擬流程。試回答下列問題：（1）實驗操作中所用玻璃儀器為酒精燈、燒杯、普通漏斗、牛角管、錐形瓶、蒸餾燒瓶等。若要完成操作1，還缺少的玻璃儀器有_______，該儀器的作用為_______；操作2的名稱為__________；若要完成操作3，還缺少的玻璃儀器有__________。（2）實驗室用二氧化錳制氯氣的化學(xué)方程式為_____________________。（3）棄液B中滴入淀粉液，溶液呈藍色，但通入二氧化硫后藍色褪去，寫出該過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式并用雙線橋標明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_________________。27、（12分）某同學(xué)進行如下實驗，研究化學(xué)反應(yīng)中的熱量變化。請回答下列問題：(1)反應(yīng)后①中溫度升高，②中溫度降低。由此判斷鋁條與鹽酸的反應(yīng)是________反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”，下同），Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)是________反應(yīng)。(2)①中反應(yīng)的離子方程式是_________，該反應(yīng)的還原劑是_________。28、（14分）短周期元素a、b、c、d、e在周期表中的相對位置如圖所示。已知a元素形成的物質(zhì)種類最多?；卮鹣铝袉栴}：（1）在周期表中，b在元素周期表中的位置為______。（2）b、c、e的氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性由強到弱的順序為_____（用化學(xué)式表示）。（3）在d的氫化物中，既含極性鍵又含非極性鍵的分子的電子式為____。（4）a的單質(zhì)在過量的d的單質(zhì)氣體中燃燒生成氣態(tài)產(chǎn)物，轉(zhuǎn)移1mol電子時放出的熱量為98.75kJ。寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:_______。（5）請寫出e單質(zhì)與石灰乳制成漂白粉的化學(xué)方程式________。29、（10分）（I）某氨基酸中含有C、N、H、O四種元素，已知除氫原子外，其他原子均達到最外層8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。如圖為該氨基酸分子的球棍模型：(1)氨基酸是__________(填“淀粉”、“纖維素”、“蛋白質(zhì)”或“油脂”)完全水解的產(chǎn)物，該氨基酸的結(jié)構(gòu)簡式為______________。(2)該氨基酸中含氧官能團的名稱是__________________。(3)一定條件下，該氨基酸能與乙醇發(fā)生反應(yīng)，此反應(yīng)類似于乙酸與乙醇的反應(yīng)，寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________________________________________________。(4)互為同系物的有機物具有相同的官能團，與該氨基酸互為同系物且少一個碳原子的氨基酸的結(jié)構(gòu)簡式為_____________________。（II）如圖，在左試管中先加入2mL95%的乙醇，并在搖動下緩緩加入3mL濃硫酸，再加入2mL乙酸，充分搖勻。按圖連接好裝置，用酒精燈對左試管小火加熱3～5min后，改用大火加熱，當觀察到右試管中有明顯現(xiàn)象時停止實驗。試回答：①在右試管中通常加入________溶液，實驗生成的乙酸乙酯，其密度比水________，是有特殊香味的液體。分離右試管中所得乙酸乙酯的操作為(只填名稱)________。②反應(yīng)中加入濃硫酸的作用是____________，_______________。③反應(yīng)類型是：______________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【解題分析】短周期三種元素X、Y、Z，原子序數(shù)依次遞增，它們的最高價氧化物的水化物皆為強酸，故酸分別為硝酸、硫酸、高氯酸，X、Y、Z分別為氮、硫、氯，則A、硫在自然界中存在游離態(tài)硫磺，選項A正確；B、最高正價：X、Y、Z分別為+5、+6、+7，即X<Y<Z，選項B不正確；C、Y氣態(tài)氫化物H2S溶于水呈酸性，選項C正確；D、非金屬性：硫弱于氯，選項D正確。答案選B。2、D【解題分析】

A、1molCl2與氫氧化鈉溶液完全反應(yīng)時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1NA，A錯誤；B、NA個CH4分子的物質(zhì)的量為1mol，常溫常壓下氣體的摩爾體積不是22.4L/mol，則其體積不是22.4L，B錯誤；C、過氧化鈉是由鈉離子和過氧離子構(gòu)成的，常溫常壓下，1molNa2O2中陰離子為NA個，C錯誤；D、標準狀況下，11.2L16O2和11.2L18O2的物質(zhì)的量均是0.5mol，其中均含有NA個氧原子，D正確，答案選D。3、A【解題分析】

若要想陰離子半徑與陽離子半徑之比最大，則需要陽離子半徑較小，陰離子半徑較大，因此根據(jù)離子半徑分析。【題目詳解】陰離子半徑與陽離子半徑之比最小的應(yīng)該是陽離子半徑較小的和陰離子半徑較大的離子構(gòu)成的化合物，電子層數(shù)相同的離子電荷數(shù)大的半徑小，同一族的原子序數(shù)大的半徑大，在選項的四個陽離子中，Li、Na、K、Cs屬于同主族元素，電子層數(shù)越多半徑越大，所以Li+是陽離子半徑最小的，在陰離子中，I﹣是陰離子中電子層數(shù)最多的，所以半徑最大，則LiI的陰離子半徑與陽離子半徑之比最大，故選A。4、B【解題分析】

該有機物含有碳碳雙鍵、羥基和羧基，依據(jù)多官能團的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)作答?！绢}目詳解】該有機物含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加成、加聚、氧化反應(yīng)，①④⑥正確；含有羥基，可發(fā)生氧化、酯化反應(yīng)，③正確；含有羧基可發(fā)生酯化反應(yīng)，同時具有酸性，可發(fā)生中和反應(yīng)，⑤正確；綜上所述，①③④⑤⑥符合題意，B項正確；答案選B。5、B【解題分析】

Fe(s)+CO2?FeO(s)+CO(g)，K1=，CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)，K2=，F(xiàn)e(s)+H2O(g)?FeO(s)+H2(g)，K3=，同溫度下，K2=，K3=K1?K2，979K平衡常數(shù)a=1.47×1.62=2.38，1173K平衡常數(shù)b==0.78；A．計算分析可知a＞b，故A錯誤；B．反應(yīng)Ⅱ的平衡常數(shù)隨溫度升高減小，說明正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)Ⅲ平衡常數(shù)隨溫度升高減小，說明正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故B正確；C．有計算得到兩種不同溫度下的平衡常數(shù)可知，反應(yīng)Ⅲ平衡常數(shù)隨溫度升高減小，平衡逆向進行，故C錯誤；D．反應(yīng)ⅡCO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)，是氣體體積不變的反應(yīng)，增大壓強正逆反應(yīng)速率均增大，但平衡不動，故D錯誤；故答案為B。6、D【解題分析】

A項、中子數(shù)為10的氧原子的質(zhì)子數(shù)為8，質(zhì)量數(shù)為18，原子符號為188O，A項正確，不符合題意；B項、鈉原子核外有3個電子層，最外層有1個電子，原子的結(jié)構(gòu)示意圖為，B項正確，不符合題意；C項、為H2O的球棍模型，C項正確，不符合題意；D項、NaOH為強堿，在水溶液中完全電離，電離方程式為NaOH＝Na＋+OH－，D項錯誤，符合題意；本題答案選D?！绢}目點撥】本題考查化學(xué)用語，注意依據(jù)化學(xué)用語的書寫規(guī)則分析是解答關(guān)鍵。7、A【解題分析】

形成原電池反應(yīng)時，活潑金屬為負極，發(fā)生氧化反應(yīng)，不活潑金屬為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，根據(jù)兩極反應(yīng)的現(xiàn)象判斷原電池的正負極，可比較金屬的活潑性強弱，以此解答。【題目詳解】a、b相連時a為負極，則活潑性a＞b；a、c相連時c極上產(chǎn)生大量氣泡，說明c為正極，活潑性a＞c；b、d相連時b為負極，則活潑性b＞d；c、d相連時，電流由d到c，說明d為正極，c為負極，活潑性c＞d，則活潑性順序為a＞c＞b＞d。故選A。8、D【解題分析】

A.第116號元素Lv的原子序數(shù)為116，故A正確；B.中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=293-116=177，故B正確；C.原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)，所以核外電子數(shù)為116，故C正確；D.293代表該原子的質(zhì)量數(shù)，故D錯誤；故答案為D。9、C【解題分析】酸有2種：甲酸(HCOOH)、乙酸(CH3COOH)，醇有2種：甲醇(CH3OH)和乙醇(CH3CH2OH)，能生成酯的種類為2×2=4，故選C。10、B【解題分析】

原電池分正負，負極氧化正還原，離子陽正陰向負，電子有負流向正?！绢}目詳解】A.根據(jù)反應(yīng)原理鋅的化合價升高，是負極，故A正確；B.K+是陽離子，工作時向正極移動，Zn是負極，故B錯誤；C.Ag2O電極是正極，發(fā)生還原反應(yīng)，故C正確；D.Zn電極的電極反應(yīng)式：Zn－2eˉ＋2OHˉ===Zn(OH)2，正確。故選B.【題目點撥】記準原電池的工作原理，原電池分正負，負極氧化正還原，電子有負流向正，離子陽正陰向負。11、C【解題分析】

H與16O、17O、18O組成三種，D與16O、17O、18O又組成三種，H、D一起與16O、17O、18O又組成三種，共九種。答案選C。12、B【解題分析】

A、兩個反應(yīng)相減可得：C（石墨）＝C（金剛石）△H=+1.9kJ?mol-1，故1mol石墨所具有的能量比1mol金剛石低，石墨比金剛石穩(wěn)定，故A錯誤；B、根據(jù)A中分析可知B正確；C、金剛石和石墨屬于不同物質(zhì)，金剛石轉(zhuǎn)變成石墨是化學(xué)變化，C錯誤；D、石墨和金剛石都是碳的同素異形體，D錯誤。答案選B。【題目點撥】根據(jù)石墨、金剛石燃燒的熱化學(xué)方程式，利用蓋斯定律寫出金剛石與石墨轉(zhuǎn)化的熱化學(xué)方程式，根據(jù)反應(yīng)熱比較金剛石與石墨的能量大小，注意物質(zhì)的穩(wěn)定性與能量的關(guān)系：能量越低越穩(wěn)定。13、A【解題分析】

A、堿金屬元素對應(yīng)的堿的堿性從上到下是逐漸增強的，氫氧化鈉、氫氧化鉀均是強堿，所以CsOH是一種可溶于水的強堿，A正確；B、金屬鈉、鉀的燃燒產(chǎn)物分別是過氧化鈉、超氧化鉀等，所以Cs在空氣中燃燒，生成的氧化物一定不是Cs2O，B錯誤；C、活潑金屬Na、K和水的反應(yīng)會產(chǎn)生強堿氫氧化鈉、氫氧化鉀和氫氣，所以金屬銫和水的反應(yīng)不會產(chǎn)生氧氣，C錯誤；D、碳酸鈉、碳酸鉀的性質(zhì)穩(wěn)定，受熱不會分解，所以加熱Cs2CO3也不會發(fā)生分解，D錯誤。答案選A?！绢}目點撥】本題考查學(xué)生堿金屬元素的性質(zhì)遞變規(guī)律知識，注意同族元素，從上到下，金屬的活潑性是逐漸增強的，元素性質(zhì)具有相似性和遞變性，難度不大。14、C【解題分析】

A項、銅、鋅兩電極插入稀H2SO4中組成原電池，鋅比銅活潑，活潑金屬鋅為負極，不活潑金屬銅是正極，故A正確；B項、原電池中e－從負極流出，經(jīng)外電路流向正極，還原劑在負極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，故B正確；C項、鋼鐵的吸氧腐蝕和析氫腐蝕的負極反應(yīng)均為鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成亞鐵離子，電極反應(yīng)式為Fe－2e－＝Fe2＋，故C錯誤；D項、電化學(xué)腐蝕因發(fā)生原電池反應(yīng)，比化學(xué)腐蝕更快更普遍，危害更大，故D正確；故選C。15、C【解題分析】分析：根據(jù)圖示的轉(zhuǎn)化可知，反應(yīng)①的方程式為：4Na+O2=2Na2O；②的方程式為：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；③的方程式為：Na2O+H2O=2NaOH；④的方程式為：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，根據(jù)以上反應(yīng)特點判斷反應(yīng)類型。詳解：反應(yīng)①的方程式為：4Na+O2=2Na2O，是兩種或多種物質(zhì)反應(yīng)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)，故為化合反應(yīng)，A正確；反應(yīng)②的方程式為：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，是一種單質(zhì)和一種化合物生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)，故為置換反應(yīng)，B正確；反應(yīng)③的方程式為：Na2O+H2O=2NaOH，各元素化合價均不發(fā)生變化，屬于非氧化還原反應(yīng)，C錯誤；反應(yīng)④的方程式為：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，各元素化合價均不發(fā)生變化，屬于非氧化還原反應(yīng)，D正確；正確選項C。16、D【解題分析】

A、銅的活潑性弱于鐵,在FeCl3溶液中發(fā)生反應(yīng)2FeC13+Fe=3FeCl2，銅、鐵和FeCl3溶液形成的原電池，銅電極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2Fe3++2e-=2Fe2+,故A錯誤；B、惰性電極電解熔融氯化鎂時，陰極反應(yīng)為Mg2++2e-=Mg，故B錯誤；

C、電解硫酸銅溶液，陽極上水電離出的氫氧根生成氧氣，陰極上Cu2+得電子，生成金屬銅，電極反應(yīng)式為：Cu2++2e-=Cu，故C錯誤；D.鐵鍋生銹，發(fā)生吸氧腐蝕，正極反應(yīng)為O2+4e-+H2O=4OH-，故D正確；所以本題答案：D。17、D【解題分析】分析：A.根據(jù)苯環(huán)上氫原子的種類以及含3個碳原子的烷基有兩種解答；B.與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)的有機化合物含有羧基，據(jù)此判斷；C.含有5個碳原子的飽和鏈烴是戊烷，據(jù)此解答；D.根據(jù)“-C2H3Cl2”有3種分析。詳解：A.甲苯苯環(huán)上的氫原子有3類，含有3個碳原子的烷基有兩種，即正丙基和異丙基，因此甲苯苯環(huán)上的一個氫原子被含3個碳原子的烷基取代，所得產(chǎn)物有3×2＝6種，A正確；B.分子式為C6H12O2且可以與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)的有機化合物含有羧基，則結(jié)構(gòu)滿足C5H11－COOH，戊烷有三種，相應(yīng)的戊基有8種，則滿足該有機物的同分異構(gòu)體有8種，B正確；C.含有5個碳原子的某飽和鏈烴是戊烷，如果是正戊烷，則其一氯取代物有3種，C正確；D.“-C2H3Cl2”有3種，分別是－CH2CHCl2、－CHClCH2Cl、－CCl2CH3，“對二甲苯”中苯環(huán)上的氫原子有1種，因此“對二甲苯”中苯環(huán)上的一個氫原子被“-C2H3Cl2”取代，形成的同分異構(gòu)體最多有3種，D錯誤。答案選D。18、A【解題分析】

全部轉(zhuǎn)化為用B表示的化學(xué)反應(yīng)速率，然后比數(shù)值，注意單位要統(tǒng)一。【題目詳解】化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量系數(shù)之比，因此可得：。A、v(A)=0.2mol/(L?s)，D、v(C)=0.2mol/(L?s)，因此，反應(yīng)速率最大的為A。19、C【解題分析】

A、煤屬于化石能源，A項錯誤；B、石油屬于化石能源，B項錯誤；C、太陽能屬于新能源，C項正確；D、天然氣屬于化石能源，D項錯誤；答案選C。20、D【解題分析】分析：A項，化學(xué)反應(yīng)必然伴隨發(fā)生能量變化；B項，斷裂反應(yīng)物中的化學(xué)鍵吸收能量，形成生成物中的化學(xué)鍵釋放能量，化學(xué)鍵的斷裂和形成是物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中發(fā)生能量變化的主要原因；C項，化學(xué)反應(yīng)中的能量變化通常表現(xiàn)為熱量的變化；D項，人體運動消耗的能量與化學(xué)反應(yīng)有關(guān)。詳解：A項，化學(xué)反應(yīng)必然伴隨發(fā)生能量變化，A項正確；B項，化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成過程，斷裂反應(yīng)物中的化學(xué)鍵吸收能量，形成生成物中的化學(xué)鍵釋放能量，化學(xué)鍵的斷裂和形成是物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中發(fā)生能量變化的主要原因，B項正確；C項，化學(xué)反應(yīng)中的能量變化通常表現(xiàn)為熱量的變化，即吸熱或者放熱，C項正確；D項，人體運動消耗的能量與化學(xué)反應(yīng)有關(guān)，如人體內(nèi)葡萄糖發(fā)生氧化反應(yīng)提供能量等，D項錯誤；答案選D。21、D【解題分析】試題分析：①化學(xué)變化中元素的原子個數(shù)不變，種類不變，因此元素種類是守恒的；正確；②物質(zhì)燃燒時發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，常常會產(chǎn)生大量的熱，有時會有光，因此化學(xué)能可以轉(zhuǎn)化為熱能和光能；正確；③在化學(xué)反應(yīng)發(fā)生時常常會伴隨各種能量的轉(zhuǎn)化，如光能或電能也可以轉(zhuǎn)化為化學(xué)能；正確；④有機物燃燒能夠轉(zhuǎn)化為無機物，無機物如二氧化碳和水在光照射時，在葉綠體內(nèi)通過光合作用也可以轉(zhuǎn)化為有機物，因此可以相互轉(zhuǎn)化；正確；⑤二氧化碳可以制取純堿、尿素、植物的光合作用，因此也是一種重要的資源．正確?？键c：考查二氧化碳新循環(huán)體系中的物質(zhì)變化、能量變化等知識。22、A【解題分析】分析：Na2O、NaOH和Na2CO3都屬于化合物，Na為單質(zhì)，以此解答。詳解：Na2O、NaOH和Na2CO3三種物質(zhì)，分別屬于氧化物、堿和鹽，都是化合物，而Na為單質(zhì)；A正確；正確選項A。二、非選擇題(共84分)23、0.1mol/（L·min）C、DH2-2e-+2OH-=2H2OO2+4e-+2H2O=4OH-【解題分析】

A元素的一種核素無中子，則A為H元素；A、B、C、D、E、F是六種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中A、D及C、F分別是同一主族元素，則D為Na元素；F元素的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的0.75倍，則F為S元素，C為O元素；B元素的的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，則B為C元素；E元素的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)，E為Al元素；綜上，A為H、B為C、C為O、D為Na、E為Al、F為S?！绢}目詳解】（1）A為H、D為Na、F為S，則A、D、F形成化合物為NaHS，其電子式為:。（2）1molH2O和1molCO生成1molH2和1molCO2，反應(yīng)化學(xué)方程式為：H2O+COH2+CO2，2min達平衡時生成0.4molA2，則反應(yīng)0.4molCO，容積為2L，υ(CO)=0.4mol÷(2L×2min)=0.1mol/（L·min）；A項，增大反應(yīng)物或生成物的濃度，加快化學(xué)反應(yīng)速率，所以增加CO2的濃度能提高正反應(yīng)速率，A錯誤；B項，氣體質(zhì)量不變，容積不變，密度始終不變，故B錯誤；C項，H2燃燒熱值高、無污染、可再生，是一種高效優(yōu)質(zhì)新能源，正確；D項，H元素化合價由+1價變?yōu)?價，生成1molH2，轉(zhuǎn)移2mol電子，D正確。綜上選CD。（3）H2和O2形成燃料電池，H2在負極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，O2在正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電解質(zhì)溶液為NaOH溶液，故該電池的電極反應(yīng)式：負極H2-2e-+2OH-=2H2O，正極O2+4e-+2H2O=4OH-。【題目點撥】本題是一道組合題，綜合性較強，考查元素周期表有關(guān)推斷、化學(xué)反應(yīng)速率、可逆反應(yīng)、燃料電池等知識，關(guān)鍵是首先根據(jù)元素周期表有關(guān)知識推出各元素，然后依據(jù)相關(guān)知識作答。注意增大生成物的濃度，逆反應(yīng)速率增大（突變），正反應(yīng)速率也增大（漸變）。24、4NH3＋5O24NO＋6H2O3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO24H＋＋2NO3-＋Cu＝2NO2↑＋2H2O＋Cu2＋【解題分析】

A、B、C、E為氣體，其中A能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，則氣體A是堿性氣體，則A為NH3；E是為紅棕色氣體，則E為NO2；根據(jù)物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系，NH3和B在催化劑條件下反應(yīng)生成C和D，C和B反應(yīng)生成NO2，則該反應(yīng)為氨氣的催化氧化反應(yīng)，因此C為NO，B為O2，D為H2O；NO2（E）和H2O（D）反應(yīng)生成NO和HNO3，則F為HNO3；G是紫紅色金屬單質(zhì)，則G為Cu；HNO3和Cu反應(yīng)生成NO、Cu(NO3)2和H2O，H的水溶液為藍色，則H為Cu(NO3)2。【題目詳解】⑴根據(jù)分析，A為NH3，電子式為。答案為：。(2)反應(yīng)①為氨氣和氧氣在催化劑條件下發(fā)生催化氧化反應(yīng)，化學(xué)方程式4NH3＋5O24NO＋6H2O。答案為：4NH3＋5O24NO＋6H2O。⑶反應(yīng)③為NO2和H2O反應(yīng)生成NO和HNO3，化學(xué)方程式：3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO。該方程式中3個NO2參與反應(yīng)，2個NO2從+4價升高到+5價，1個NO2從+4價降低到+2價，共轉(zhuǎn)移電子2個。答案為：2。⑷反應(yīng)④為HNO3和Cu反應(yīng)生成NO、Cu(NO3)2和H2O，離子方程式：4H＋＋2NO3-＋Cu＝2NO2↑＋2H2O＋Cu2＋。答案為：4H＋＋2NO3-＋Cu＝2NO2↑＋2H2O＋Cu2＋。25、A(或B)2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O(或BNH3·H2ONH3↑+H2O)d→c→f→e→i紅棕色氣體慢慢變淺8NH3+6NO27N2+12H2OZ中NaOH溶液產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象反應(yīng)后氣體分子數(shù)減少，Y管中壓強小于外壓【解題分析】

(1)①實驗室可以用加熱固體氯化銨和氫氧化鈣的方法制備氨氣，反應(yīng)物狀態(tài)為固體，反應(yīng)條件為加熱，所以選擇A為發(fā)生裝置，反應(yīng)方程式為Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O，也可以選擇裝置B用加熱濃氨水的方法制備氨氣，反應(yīng)方程式為NH3·H2ONH3↑+H2O，故答案為A(或B)；Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O(或BNH3·H2ONH3↑+H2O)；②實驗室制備的氨氣中含有水蒸氣，氨氣為堿性氣體，應(yīng)選擇盛有堿石灰的干燥管干燥氣體，氨氣極易溶于水，密度小于空氣密度，所以應(yīng)選擇向下排空氣法收集氣體，氨氣極易溶于水，尾氣可以用水吸收，注意防止倒吸的發(fā)生，所以正確的連接順序為：發(fā)生裝置→d→c→f→e→i；故答案為d→c→f→e→i；(2)打開K1，推動注射器活塞，使X中的氣體緩慢充入Y管中，則氨氣與二氧化氮發(fā)生歸中反應(yīng)生成無色氮氣，所以看到現(xiàn)象為：紅棕色氣體慢慢變淺；根據(jù)反應(yīng)8NH3+6NO27N2+12H2O以及裝置恢復(fù)至室溫后氣態(tài)水凝聚可判斷反應(yīng)后氣體分子數(shù)減少，Y裝置內(nèi)壓強降低，所以打開K2在大氣壓的作用下Z中NaOH溶液發(fā)生倒吸，故答案為紅棕色氣體慢慢變淺；8NH3+6NO27N2+12H2O；Z中NaOH溶液產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象；反應(yīng)后氣體分子數(shù)減少，Y管中壓強小于外壓。26、玻璃棒引流萃?。ǚ忠海囟扔?、冷凝管MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O【解題分析】

（1）由流程可知，將海帶燒成灰，向灰中加水攪拌，操作1為分離固體和液體，即為過濾操作，過濾操作用到的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、漏斗，完成操作1，還缺少的玻璃儀器有玻璃棒，其作用為引流；溶液A中含碘離子，加氯水發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘，操作2為萃取，溶液B為含碘的有機溶液，則操作3為蒸餾得到碘單質(zhì)，蒸餾操作用到的儀器有，酒精燈、蒸餾燒瓶、冷凝管、牛角管、錐形瓶、溫度計，完成操作3，還缺少的玻璃儀器有溫度計、冷凝管。（2）實驗室用二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)制氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O。（3）在棄液中滴入淀粉溶液，溶液呈藍色，說明在棄液中含有碘，該溶液中通入二氧化硫，發(fā)現(xiàn)藍色褪去，發(fā)生的反應(yīng)為。27、放熱吸熱2Al+6H+=2Al3++3H2↑Al【解題分析】

根據(jù)放出熱量的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，吸收熱量的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，用實際參加反應(yīng)的離子符號表示反應(yīng)的式子叫離子方程式，還原劑在反應(yīng)中失去電子，其中所含元素的化合價升高。【題目詳解】(1)①鋁與鹽酸反應(yīng)后，溶液的溫度升高，說明該反應(yīng)是放熱反應(yīng)；②Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)后溫度降低，說明該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；(2)鋁與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氯化鋁和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為：2Al+6H+=2Al3++3H2↑；在該反應(yīng)