2024屆云南省昆明市官渡區(qū)藝卓中學化學高一第二學期期末考試模擬試題含解析

2024屆云南省昆明市官渡區(qū)藝卓中學化學高一第二學期期末考試模擬試題考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內，不得在試卷上作任何標記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔。考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、在圖所示的檸檬水果電池中，外電路上的電流從電極X流向電極Y。若X為鐵，則Y可能是A．鋅 B．石墨 C．銀 D．銅2、南京大屠殺死難者國家公祭鼎用青銅鑄造。關于銅的一種核素6429Cu，下列說法正確的是()A．6429Cu的核電荷數(shù)為29 B．6429Cu的質子數(shù)為35C．6429Cu的中子數(shù)為64 D．6429Cu的核外電子數(shù)為643、下列有關化學用語的表示中正確的是A．甲烷的比例模型： B．乙烯的結構簡式為CH2CH2C．8個中子的碳原子的符號：12C D．羥基的電子式：4、下列關于化學反應限度的敘述中錯誤的是()A．不同的化學反應，限度可能不同B．可以通過改變溫度來控制化學反應的限度C．可以通過延長反應時間來改變化學反應的限度D．催化劑不能改變化學反應的限度5、下列說法不正確的是A．增大壓強，單位體積內氣體的活化分子數(shù)增多，有效碰撞次數(shù)增多B．增大反應物濃度，活化分子百分數(shù)增大，有效碰撞次數(shù)增多C．升高溫度，活化分子百分數(shù)增加，分子運動速度加快，有效碰撞次數(shù)增多D．催化劑能降低反應的活化能，提高活化分子百分數(shù)，有效碰撞次數(shù)增多6、下列各組離子中，能在溶液中大量共存的是（）A．H+、Ca2+、NO3-、CO32- B．K+、Na+、Br-、NO3-C．Ag+、Na+、Cl-、K+ D．NH4+、K+、NO3-、OH-7、已知：①4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)△H1=-akJ·mol-1②4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)△H2=-bkJ·mol-1③H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)△H3=-ckJ·mol-1④H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)△H4=-dkJ·mol-1下列敘述正確的是（）A．由上述熱化學方程式可知△H3＜△H4B．H2的燃燒熱為dkJ·mol-1C．4NH3(g)+4O2(g)=2NO(g)+N2(g)+6H2O(g)△H=(-a-b)kJ·mol-1D．4NH3(g)2N2(g)+6H2(g)△H=(6d-b)kJ·mol-18、下列過程中沒有發(fā)生化學變化的是A．臭氧用于殺菌消毒B．石油分餾、煤的干餾、煤的氣化和液化C．用SO2漂白草帽D．向蛋白質溶液中加入NaCl固體生成沉淀9、可逆反應A＋aB（g）C（g）＋2D（g）（a為化學計量數(shù))。反應過程中，當其他條件不變時，C的百分含量(C%)與溫度(T)和壓強(P)的關系如下圖所示。下列說法正確的是A．T2<T1，P2<P1B．增加B的物質的量，B的轉化率一定增大C．若a＝2，則A為固態(tài)或液態(tài)物質D．該反應的正反應為吸熱反應10、下列元素中，屬于第二周期且原子半徑較大的是（）A．NB．FC．NaD．Al11、“綠色化學”是21世紀化學科學發(fā)展的重要方向之一，其核心是從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對環(huán)境的污染。你認為“綠色化學”是指化學工業(yè)生產(chǎn)中（）A．將化工廠建在遠離城市的郊區(qū)B．少用或不用有害物質以及少排或不排放有害物質C．不使用任何化學物質D．在化工廠種草、種樹，使其成為花園工廠12、下列措施不符合節(jié)能減排的是（）A．大力發(fā)展火力發(fā)電，解決電力緊張問題B．在屋頂安裝太陽能熱水器為居民提供生活用熱水C．為了減少二氧化硫和二氧化氮的排放，工業(yè)廢氣排放到大氣之前必須回收處理D．用雜草、生活垃圾等有機廢棄物在沼氣池中發(fā)酵產(chǎn)生沼氣，作家庭燃氣能源13、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,W的簡單氫化物可用作制冷劑,Y的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三種元素形成的一種鹽溶于水后,加入稀鹽酸,有黃色沉淀析出,同時有刺激性氣體產(chǎn)生。下列說法不正確的是(

)A．X的簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比W強B．Y的簡單離子與X的具有相同的電子層結構C．Y與Z形成化合物的水溶液可使藍色石蕊試紙變紅D．Z與X屬于同一主族,與Y屬于同一周期14、下列說法中，正確的是A．酸性：鹽酸＞氫硫酸（H2S），故非金屬性：Cl＞SB．第二周期元素的最高正化合價從左到右依次升高C．共價化合物中只存在共價鍵離子化合物中一定含有離子鍵D．元素原子的最外層電子數(shù)越多，得電子能力越強，失電子能力越弱15、下列反應中，屬于取代反應的是A．CH2=CH2+H2OCH3-CH2OHB．C．CH3CH2OHCH2=CH2+H2OD．CH4C+2H216、下列關于化石燃料及其使用的一些說法中不正確的是()A．煤的氣化是指將固態(tài)煤粉碎后高溫下變?yōu)闅鈶B(tài)，以使煤燃燒時能與氧氣充分接觸而完全燃燒B．天然氣除可用作清潔能源外，也可用于合成氨和生產(chǎn)甲醇等C．石油分餾得到的汽油和石油催化裂化得到的汽油其成分不相同D．化石燃料也是重要的化工原料，乙烯和苯就是分別來自于石油和煤的基本化工原料二、非選擇題（本題包括5小題）17、A、B、C、D、E、F是六種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中A、D及C、F分別是同一主族元素，A元素的一種核素無中子，F(xiàn)元素的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的0.75倍，B元素的的最外層電子數(shù)是內層電子數(shù)的2倍，E元素的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)。請回答：（1）A、D、F形成化合物的電子式_____________。（2）工業(yè)上在高溫的條件下，可以用A2C和BC反應制取單質A2。在2L密閉容器中分別充入1molA2C和1molBC，—定條件下，2min達平衡時生成0.4molA2，則用BC表示的反應速率為________。下列關于該反應的說法中正確的是__________________。A．增加BC2的濃度始終不能提高正反應速率B．若混合氣體的密度不再發(fā)生變化，則反應達到最大限度C．A2是一種高效優(yōu)質新能源D．若生成1molA2，轉移2mol電子（3）用A元素的單質與C元素的單質及由A、C、D三種元素組成的化合物的溶液構成燃料電池，寫出該電池的電極反應式：負極____________，正極_________________。18、有A、B、C、D、E五種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大，已知A的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的兩倍，D是短周期元素中原子半徑最大的元素，D的單質在高溫下與C的單質充分反應，可以得到與E單質顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物，試根據(jù)以上敘述回答：(1)元素名稱：A______；

B______；

E______；(2)元素E在周期表中的位置_________，B、C、D、E的原子半徑由小到大的順序為(用元素符號或化學式表示，以下同)____________，D2C2的電子式__________，所含化學鍵____________．(3)寫出與反應的化學方程式_______________________．(4)C、E的簡單氫化物的沸點較高的是_____________，原因是________________．(5)用電子式表示化合物D2E的形成過程______________________．19、實驗室欲配制0.2mol/L的Na2CO3溶液250mL：（1）配制溶液時必須用到的儀器有托盤天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、量筒、膠頭滴管、___________。（2）若用Na2CO3·10H2O晶體來配制該溶液，應稱量晶體的的質量為__________g。（3）容量瓶使用前必須進行的操作為_________________。（4）在配制過程中，其他操作都是正確的，下列操作會引起所配濃度偏高的是___________。①沒有洗滌燒杯和玻璃棒②容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水③定容時俯視刻度線④定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線20、I.為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果，某化學研究小組的同學分別設計了如圖甲、乙所示的實驗。請回答相關問題：（1）定性分析：如圖甲可通過觀察______的快慢，定性比較得出結論。有同學提出將0.1mol/LFeCl3改為____mol/LFe2(SO4)3更為合理，其理由是____。（2）定量分析：如圖乙所示，實驗時均以生成40mL氣體為準，其它可能影響實驗的因素均已忽略。實驗中需要測量的數(shù)據(jù)是_____。（3）查閱資料得知：將作為催化劑的Fe2(SO4)3溶液加入H2O2溶液后，溶液中會發(fā)生兩個氧化還原反應，且兩個反應中H2O2均參加了反應，試從催化劑的角度分析，這兩個氧化還原反應的離子方程式分別是：2Fe3++H2O2=2Fe2++O2↑+2H+和__________。II.欲用下圖所示實驗來證明MnO2是H2O2分解反應的催化劑。（1）該實驗不能達到目的，若想證明MnO2是催化劑還需要確認__________。加入0.10molMnO2粉末于50mLH2O2溶液中，在標準狀況下放出氣體的體積和時間的關系如下圖所示。（2）寫出H2O2在二氧化錳作用下發(fā)生反應的化學方程式_________。（3）A、B、C、D各點反應速率快慢的順序為______>______>______>______，解釋反應速率變化的原因__________。21、下圖中甲—戊分別為下述五種物質中的一種：CuSO4、H2SO4、Fe、Na2CO3和Ca(OH)2，且圖中相連兩個環(huán)對應的物質（或其溶液）在常溫條件下能發(fā)生化學反應。（1）上述五種物質中：①可用于農(nóng)業(yè)生產(chǎn)改良酸性土壤的是_________________。②能相互發(fā)生置換反應的一個化學方程式為_________________________。（2）若圖中乙為H2SO4：①甲或丙能否為CuSO4？答：_____________（填“可以”或“不可以”）。②若乙與丁發(fā)生中和反應，則丙為_________________。（3）若丙為鐵，則甲與戊反應的離子方程式為___________________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【解題分析】

原電池中，電流從正極沿導線流向負極，結合原電池的原理分析判斷?！绢}目詳解】原電池中，電流從正極沿導線流向負極，外電路上的電流從電極X流向電極Y，則X作正極，Y作負極。原電池中易失電子發(fā)生氧化反應的金屬作負極，若X為鐵，則Y的活潑性比鐵強，選項中只有鋅比鐵活潑，故選A。2、A【解題分析】試題分析：核素Cu，其質量數(shù)為64，質子數(shù)=電子數(shù)=29，中子數(shù)=64-29=35，故A正確；故選A。考點：考查了原子的構成的相關知識。3、D【解題分析】

A.甲烷中含有1個C、4個H原子，C原子半徑大于氫原子，為正四面體結構，甲烷分子的比例模型為：，選項A錯誤；B.因乙烯的結構簡式應保留碳碳雙鍵：CH2=CH2，選項B錯誤；C.因8個中子的碳原子質量數(shù)為8+6=14，符號為：14C，選項C錯誤；D.羥基的中心原子O周圍7個電子，羥基中存在一對共用電子對，羥基的電子式為，選項D正確；答案選D。4、C【解題分析】

A.化學反應限度是指可逆反應在一定條件下反應的最大程度，不同的化學反應，化學反應的限度可能不同，故A項正確；B.影響化學平衡狀移動的因素是：反應物的濃度、溫度和氣體壓強等外界條件，所以可以通過改變溫度來改變化學反應的限度，故B項正確；C.化學反應限度與反應時間長短無關，只與平衡常數(shù)有關，故C項錯誤；D.催化劑只能改變化學反應速率，不影響化學平衡，對反應限度無影響，故D項正確；綜上所述，本題正確答案為C?！绢}目點撥】解題依據(jù)：化學反應限度是研究可逆反應在一定條件下所能達到的最大程度，也即化學反應動態(tài)平衡狀態(tài)，根據(jù)影響化學平衡移動的因素進行判斷相應的選項即可。5、B【解題分析】

A、增大壓強，單位體積內氣體的活化分子數(shù)增多，有效碰撞次數(shù)增多，故A說法正確；B、增大反應物的濃度只能增大活化分子數(shù)，不能增大活化分子百分數(shù)，故B說法錯誤；C、升溫使反應物中活化分子數(shù)和活化分子百分數(shù)同時增大，分子運動速度加快，有效碰撞次數(shù)增多，故C說法正確；D、催化劑能降低反應的活化能，使反應物中活化分子數(shù)和活化分子百分數(shù)同時增大，有效碰撞次數(shù)增多，故D說法正確。6、B【解題分析】

A.H+與CO32-會反應，離子不能共存，A項錯誤；B.該組離子不反應，能共存，B項正確；C.Ag+與Cl-反應生成AgCl沉淀，C項錯誤；D.NH4+與OH-反應生成一水合氨這一弱電解質，D項錯誤；答案選B。7、B【解題分析】

A．氣態(tài)水→液態(tài)水為放熱過程，所以d＞c，則△H3＞△H4，A錯誤；B．燃燒熱應生成穩(wěn)定氧化物，H2燃燒應生成液態(tài)水，H2的燃燒熱為dkJ/mol，B正確；C．根據(jù)蓋斯定律，將(①+②)÷2得到：4NH3(g)+4O2(g)=2NO(g)+N2(g)+6H2O(g)△H=kJ·mol-1，C錯誤；D．根據(jù)蓋斯定律，將(②－③×6)得到：4NH3(g)2N2(g)+6H2(g)△H=(6c-b)kJ·mol-1，D錯誤；答案選B。8、D【解題分析】

A.臭氧具有強氧化性，能夠使蛋白質變性，過程中生成了新物質，為化學變化，故A錯誤；B.石油分餾是利用各物質的沸點不同進行分離，過程中沒有新物質生成；煤的干餾是隔絕空氣加強熱，反應生成新物質，是化學變化；煤的氣化和液化是碳轉化為一氧化碳，甲醇等，是化學變化，故B錯誤；C.用SO2漂白草帽是利用二氧化硫能夠跟有色物質化合生成無色物質，過程中有新物質產(chǎn)生，是化學變化，故C錯誤；D.向蛋白質溶液中加入NaCl固體，發(fā)生鹽析生成沉淀，過程中沒有新物質生成，故D正確；綜上所述，答案為D?！绢}目點撥】蛋白質的鹽析是指在蛋白質水溶液中加入中性鹽，隨著鹽濃度增大而使蛋白質沉淀出來的現(xiàn)象。9、C【解題分析】

利用先拐先平衡，化學反應速率快，說明溫度高，壓強大，即T2>T1，P2>P1，然后利用勒夏特列原理進行分析；【題目詳解】A、利用先拐先平衡，化學反應速率快，說明溫度高，壓強大，即T2>T1，P2>P1，故A錯誤；B、由于無法確定A的狀態(tài)及a值，增加B的物質的量，B的轉化率是增大還是減小，無法確定，故B錯誤；C、若a=2，根據(jù)壓強與C%的關系，增大壓強，C%減小，平衡向逆反應方向進行，根據(jù)勒夏特列原理，則A為液態(tài)或固態(tài)，故C正確；D、根據(jù)溫度與C%的關系，溫度越高，C%減小，平衡向逆反應方向進行，根據(jù)勒夏特列原理，該反應的正反應為放熱反應，故D錯誤；答案選C。10、A【解題分析】N原子序數(shù)為7，F(xiàn)原子序數(shù)為9，屬于第二周期，同周期元素從左到右原子序數(shù)逐漸增大，原子半徑逐漸減小，故N的原子半徑較大；Na原子序數(shù)為11，Al原子序數(shù)為13，屬于第三周期。綜上，選A。11、B【解題分析】“綠色化學”是指化學工業(yè)生產(chǎn)中少用或不用有害物質以及少排或不排放有害物質，B正確。A.將化工廠建在遠離城市的郊區(qū)，與其生產(chǎn)過程是否符合綠色化學理念無關，A不正確；C.我們生活在各種化學物質構成的世界上，不使用任何化學物質是不可能的，C不正確；D.在化工廠種草、種樹，與其生產(chǎn)過程是否符合綠色化學理念無關，D不正確。本題選B。12、A【解題分析】分析：A．火力發(fā)電排放大量的污染物；B．太陽能熱水器是將太陽能轉化為熱能的裝置；C．工業(yè)廢氣含有有毒物質，排放到大氣之前必須回收處理；D．根據(jù)沼氣的主要成分是甲烷以及甲烷燃燒的特點來回答。詳解：A．火力發(fā)電不能減少有害物質的排放，不符合節(jié)能減排，A錯誤；B．太陽能熱水器是將太陽能轉化為熱能，不會產(chǎn)生環(huán)境污染，B正確；C．工業(yè)廢氣含有有毒物質如二氧化硫、氮的氧化物等，排放到大氣之前必須回收處理，防止造成污染，C正確；D．沼氣的主要成分是甲烷，甲烷燃燒后產(chǎn)生水和二氧化碳，對空氣無污染，D正確。答案選A。13、C【解題分析】氨可作制冷劑，所以W是氮；鈉是短周期元素中原子半徑最大的，所以Y是鈉；硫代硫酸鈉與稀鹽酸反應生成黃色沉淀硫單質和刺激性氣味的氣體二氧化硫，所以X、Z分別是氧、硫。A．非金屬性X強于W，所以X的簡單氫化物的熱穩(wěn)定性強于W的，A正確；B．Y、X的簡單離子都具有與氖原子相同的電子層結構，均是10電子微粒，B正確；C．硫化鈉水解使溶液呈堿性，該溶液使石蕊試紙變藍，C錯誤；D．S、O屬于ⅥA，S、Na屬于第三周期，D正確。答案選C。14、C【解題分析】比較元素的非金屬性應該是通過最高價氧化物的水化物的酸性強弱比較，A不正確；B不正確，因為F沒有正價；全部由共價鍵形成的化合物是共價化合物，含有離子鍵的化合物是離子化合物，C正確；D不正確，例如稀有氣體元素既難失去電子，又難得到電子，因此答案選C。15、B【解題分析】A.CH2=CH2+H2OCH3-CH2OH屬于加成反應，故A錯誤；B.屬于取代反應，故B正確；C.CH3CH2OHCH2=CH2+H2O屬于消去反應，故C錯誤；D.CH4C+2H2屬于分解反應，故D錯誤；故選B。16、A【解題分析】

A．煤的氣化是指將固體煤轉化為含有CO、H2、CH4等可燃氣體和CO2、N2等非可燃氣體的過程；B．天然氣是一種公認的清潔、高效、綠色能源；C．石油分餾得到的汽油主要含有飽和烴和石油催化裂化得到的汽油含有不飽和烴；D．石油裂解可以得到乙烯，催化重整可以得到苯。【題目詳解】A、煤的氣化是將固態(tài)煤轉化為可燃性氣體的過程，主要反應的化學方程式為C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)，選項A錯誤；B、天然氣、煤和石油都是重要的化工原料，選項B正確；C、直餾汽油的成分是烷烴，裂化汽油中含有不飽和烴，選項C正確；D、天然氣、煤和石油都是重要的化工原料，選項D正確；答案選A?！绢}目點撥】本題考查化石燃料與基本化工原料，注意石油分餾得到的汽油主要含有飽和烴和石油催化裂化得到的汽油含有不飽和烴。二、非選擇題（本題包括5小題）17、0.1mol/（L·min）C、DH2-2e-+2OH-=2H2OO2+4e-+2H2O=4OH-【解題分析】

A元素的一種核素無中子，則A為H元素；A、B、C、D、E、F是六種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中A、D及C、F分別是同一主族元素，則D為Na元素；F元素的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的0.75倍，則F為S元素，C為O元素；B元素的的最外層電子數(shù)是內層電子數(shù)的2倍，則B為C元素；E元素的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)，E為Al元素；綜上，A為H、B為C、C為O、D為Na、E為Al、F為S?！绢}目詳解】（1）A為H、D為Na、F為S，則A、D、F形成化合物為NaHS，其電子式為:。（2）1molH2O和1molCO生成1molH2和1molCO2，反應化學方程式為：H2O+COH2+CO2，2min達平衡時生成0.4molA2，則反應0.4molCO，容積為2L，υ(CO)=0.4mol÷(2L×2min)=0.1mol/（L·min）；A項，增大反應物或生成物的濃度，加快化學反應速率，所以增加CO2的濃度能提高正反應速率，A錯誤；B項，氣體質量不變，容積不變，密度始終不變，故B錯誤；C項，H2燃燒熱值高、無污染、可再生，是一種高效優(yōu)質新能源，正確；D項，H元素化合價由+1價變?yōu)?價，生成1molH2，轉移2mol電子，D正確。綜上選CD。（3）H2和O2形成燃料電池，H2在負極失電子發(fā)生氧化反應，O2在正極得電子發(fā)生還原反應，電解質溶液為NaOH溶液，故該電池的電極反應式：負極H2-2e-+2OH-=2H2O，正極O2+4e-+2H2O=4OH-?！绢}目點撥】本題是一道組合題，綜合性較強，考查元素周期表有關推斷、化學反應速率、可逆反應、燃料電池等知識，關鍵是首先根據(jù)元素周期表有關知識推出各元素，然后依據(jù)相關知識作答。注意增大生成物的濃度，逆反應速率增大（突變），正反應速率也增大（漸變）。18、碳氮硫第三周期

ⅥA族ON離子鍵和共價鍵H2O水分之間存在氫鍵【解題分析】

根據(jù)元素周期表結構、核外電子排布規(guī)律及物質性質分析元素的種類；根據(jù)元素周期律比較原子大小及物質的熔沸點；根據(jù)原子間成鍵特點書寫電子式及判斷化學鍵類型；根據(jù)物質性質書寫相關化學方程式?！绢}目詳解】有A、B、C、D、E五種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大，已知A的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的兩倍，則A為碳；D是短周期元素中原子半徑最大的元素，同周期元素原子半徑隨核電荷數(shù)增大而減小，同主族元素原子半徑隨核電荷數(shù)增大而增大，所以D為鈉；D的單質在高溫下與C的單質充分反應，可以得到與E單質顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物，則C為氧，E為硫；B在碳、氧中間，則B為氮；(1)根據(jù)上述分析，元素名稱為：A為碳；

B為氮；

E為硫；(2)元素E為硫，16號元素，在周期表中的位置為第三周期

ⅥA族；同周期元素原子半徑隨核電荷數(shù)增大而減小，同主族元素原子半徑隨核電荷數(shù)增大而增大，所以B、C、D、E的原子半徑由小到大的順序為ON；過氧化鈉的電子式為：；氧原子間以共價鍵結合，過氧根和鈉離子以離子鍵結合，所以所含化學鍵離子鍵和共價鍵；(3)過氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣，反應的化學方程式為：；(4)C的氫化物是H2O，常溫常壓下為液態(tài)，E的氫化物為H2S，常溫常壓下為氣態(tài)，的簡所以沸點較高的是H2O；原因是水分之間存在氫鍵；(5)鈉原子失電子形成鈉離子，硫原子得電子形成硫離子，陰陽離子通過離子鍵結合，電子式表示化合物硫化鈉的形成過程為：。19、250mL容量瓶14.3檢漏③【解題分析】（1）配制溶液時必須用到的儀器有托盤天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、量筒、膠頭滴管、250mL容量瓶。（2）若用Na2CO3·10H2O晶體來配制該溶液，應稱量晶體的質量為0.2mol/L×0.25L×286g/mol＝14.3g。（3）容量瓶使用前必須進行的操作為檢漏。（4）①沒有洗滌燒杯和玻璃棒，溶質減少，濃度偏低；②容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水，不影響；③定容時俯視刻度線，溶液體積增加，濃度偏高；④定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線，溶液體積增加，濃度偏低，答案選③。20、產(chǎn)生氣泡0.05排除陰離子的干擾產(chǎn)生40mL氣體的需要的時間2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O確認MnO2的質量和化學性質是否改變2H2O2MnO2__2H2O+O2【解題分析】

I.本實驗的目的是探究Fe3+和Cu2+催化H2O2分解的效果，需要注意“單一變量”原則；II.本實驗主要考察催化劑的特點，以及化學反應速率的影響因素?！绢}目詳解】I.（1）甲中，加入催化劑的現(xiàn)象是有氣泡生成，催化劑的作用是加快反應速率，所以可以通過觀察產(chǎn)生氣泡的快慢來判斷兩種催化劑的效果；Cl-本身具有很弱的還原性，H2O2具有強氧化性，更重要的是，SO42-和Cl-是否有催化效果也未知，所以為了排除陰離子差異的干擾，需要將FeCl3換為0.5mol/L的Fe2(SO4)3，以確保Fe3+的量和Cu2+的量相同；（2）題