1.2.1電解質(zhì)的電離課件高一上學期化學人教版

第一章物質(zhì)及其變化第1課時電解質(zhì)的電離人教版化學必修第1冊第二節(jié)離子反應1.了解電離、電解質(zhì)、離子反應和離子方程式的含義;2.能從電離角度認識酸、堿、鹽。學習目標【趣味實驗】

如下圖所示：將直流電源接通，燈泡發(fā)光，說明氯化鈉溶液能導電，這是什么原因呢？它與金屬導電是一回事嗎？(2)實驗過程:燒杯中物質(zhì)現(xiàn)象結論固體NaCl固體KNO3導電能力非常弱,上述裝置不能測出蒸餾水NaCl溶液KNO3溶液燈泡不亮,（無電流產(chǎn)生）干燥的NaCl固體、KNO3固體都不導電燈泡變亮,（有電流產(chǎn)生）NaCl溶液、KNO3溶液都能導電金屬導電：有自由移動的電子。氯化鈉溶液導電：類比【氯化鈉在水溶液里導電】有自由移動的離子。一電解質(zhì)和非電解質(zhì)的比較

電解質(zhì)非電解質(zhì)相同點均為化合物不同點在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導電在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能導電本質(zhì)區(qū)別在水溶液里或熔融狀態(tài)下能發(fā)生電離在水溶液里和熔融狀態(tài)下均不能發(fā)生電離所含物質(zhì)類型酸，如H2SO4、H2CO3等堿，如NaOH、NH3·H2O等鹽，如NaCl、CaCO3等活潑金屬氧化物，如Na2O等非金屬氧化物，如CO2、CO等非酸性氣態(tài)氫化物，如NH3等絕大多數(shù)有機物，如蔗糖、酒精、CH4等二、電解質(zhì)和非電解質(zhì)的四個“不一定”1.溶于水能導電的化合物不一定是電解質(zhì)，如SO3?？磳嵸|(zhì)：電解質(zhì)水溶液導電，其原因是電解質(zhì)本身在水溶液中電離為自由移動的陰、陽離子。而SO3溶于水所形成的溶液能導電，原因是SO3與H2O反應生成了H2SO4，H2SO4是電解質(zhì)，是水溶液中電離出了自由移動的陰、陽離子。2.導電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，如Cu和NaCl溶液?？锤拍睿弘娊赓|(zhì)首先屬于化合物，化合物又屬于純凈物，而Cu是單質(zhì)，NaCl溶液是混合物。3.電解質(zhì)不一定易溶于水，易溶于水的化合物不一定是電解質(zhì)，如BaSO4不溶于水，卻是電解質(zhì)?？锤拍睿弘娊赓|(zhì)是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠導電的化合物。這里對化合物提出了兩個選擇性條件，溶于水時能夠導電的可以，不溶于水而熔融時能夠導電的也可以。4.不是電解質(zhì)的物質(zhì)也不一定是非電解質(zhì)。看概念：在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導電的化合物是非電解質(zhì)。非電解質(zhì)首先屬于化合物。三、幾種“特殊電解質(zhì)”在水中的電離3NaHCO3的組成是Na+和HCO3-，HCO3-在水中很難再發(fā)生電離，故NaHCO3在水中的電離方程式，應寫為NaHCO3==Na++HCO3-不寫為NaHCO3==Na++H++CO32-4NaHSO4的組成是Na+和HSO4-，

HSO4-在水中易電離為H+和SO42-，故NaHSO4在水中的電離方程式，應寫為NaHSO4==Na++H++SO42-3COOH每個CH3COOH有4個H，但CH3COOH是一元酸，在水中電離為H+的H只有OH中的這1個。

CH3COOH在水中的電離是可逆的。綜合上述，CH3COOH在水中的電離方程式，應寫為CH3COOHCH3COO-+H+4.BaSO4

BaSO4

難溶于水，其意思是溶解度很小，但不是不溶解。BaSO4

溶于水的部分會全部電離為Ba2+和SO42-，故BaSO4在水中的電離方程式，應寫為BaSO4==Ba2++SO42-。2O在液態(tài)水中，H2O與H2O相互作用，使少量H2O可逆性地電離為H+和OH-，故

H2O的電離方程式，應寫為H2OH++OH-。6.NH3·H2ONH3·H2O是一種一元堿，但該化學式在形式上與一般的堿不同。NH3·H2O在水中可逆性地電離為NH4+和OH-，故NH3·H2O的電離方程式，應寫為NH3·H2ONH4++OH-。用電離方程式表示電離的過程書寫下列物質(zhì)的電離方程式:HClH2SO4NaOHCa(OH)2NaClNa2SO4NH4Cl＝H+

+Cl-

＝2H+

+SO42-＝Na++OH-＝Ca2++2OH-＝Na++Cl-＝2Na++SO42-酸：電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物。堿：電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物。鹽：電離時生成金屬離子（或銨根離子）和酸根離子的化合物。四、電離方程式＝NH4++Cl-酸根離子：除OH-之外的陰離子書寫電離方程式時的注意事項：1、陰陽離子拆開寫，但原子團不能拆，如：NO3-、SO42-、OH-、NH4+、CO32-等2、陰、陽離子的個數(shù)由化學式?jīng)Q定，帶電荷數(shù)由化合價決定。3、強酸的酸式根（HSO4-)要拆開寫，而弱酸的酸式根（HCO3-、HSO3-等）不能拆。酸：強酸：HCl、H2SO4、HNO3

弱酸：H2CO3、CH3COOH堿：強堿：Ba(OH)2、KOH、Ca(OH)2、NaOH弱堿：NH3?H2O第一章物質(zhì)及其變化第2課時離子反應人教版化學必修第1冊第二節(jié)離子反應1.通過實驗事實認識離子反應及其發(fā)生的條件。2.通過實例和練習學會離子反應方程式的書寫。學習目標【復習】化合物電解質(zhì)非電解質(zhì)強電解質(zhì)弱電解質(zhì)酸、堿、鹽、金屬氧化物、H2O強酸、強堿、鹽、金屬氧化物弱酸、弱堿、H2O多數(shù)有機物、NH3非金屬氧化物溶于水或熔化狀態(tài)能否導電能否完全電離離子反應問題探究一將稀硫酸滴入含有酚酞的Ba(OH)2溶液中

現(xiàn)象1現(xiàn)象2現(xiàn)象3電流表指針偏轉角度由__變__又變

__

溶液顏色由__變__有_______生成紅無白色沉淀

觀察思考：向0.01mol/LBa(OH)2溶液中滴加2SO4溶液大大小實驗現(xiàn)象產(chǎn)生現(xiàn)象的原因②溶液的紅色逐漸變淺，直至消失；①不斷產(chǎn)生白色沉淀；③指針不斷偏向零，再滴加時，又不斷偏大。②

溶液中OH-離子濃度逐漸減小①生成了BaSO4白色沉淀；③溶液中離子濃度先減小，有離子參加了反應，硫酸過量后離子濃度又增加。提示：反應方程式：+Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2OBa2++2OH-2H+SO42-BaSO4↓（生成難溶物質(zhì)）+2H2O（生成難電離的物質(zhì)）+氫氧化鋇與稀硫酸反應的實質(zhì)是什么？實質(zhì):稀硫酸與氫氧化鋇溶液的反應，實質(zhì)上是

H＋與OH－發(fā)生反應、Ba2＋與SO42－發(fā)生反應,反應物中離子濃度減少，即離子間發(fā)生了反應。離子反應：在溶液中有離子參加的化學反應叫做離子反應。

離子反應的實質(zhì)：反應物中某些離子濃度的減小。遷移應用分析下列溶液的離子組成，判斷混合后能否發(fā)生反應，能反應的分析反應的實質(zhì)。1、NaOH溶液與鹽酸混合2、Na2CO3溶液和鹽酸混合3、KCl溶液與AgNO3溶液混合4、NaOH溶液與K2SO4溶液混合

H+與OH-結合生成難電離的水CO32-與

H+結合生成H2O和CO2氣體Cl-與Ag+結合生成AgCl沉淀；不反應酸、堿、鹽在溶液中發(fā)生復分解反應的條件？溶液中離子間不能大量共存的條件？1、生成難電離的物質(zhì)：2、生成易揮發(fā)的物質(zhì)（氣體）：3、生成難溶物質(zhì)（沉淀）：水、弱酸(CH3COOHHClO)、弱堿(NH3·H2O)等CO2等BaSO4、AgCl、CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2、Al(OH)3等離子方程式問題探究二離子反應方程式用實際參加反應的離子符號表示離子反應的式子叫做離子方程式

離子方程式的書寫：①“寫”，寫正確的化學方程式②“拆”，把易溶于水且易電離的物質(zhì)（強酸、強堿、可溶性的鹽）寫成離子形式，其他物質(zhì)寫化學式③“刪”，刪去兩邊沒反應的離子④“查”，檢查方程式兩邊各元素、原子個數(shù)和電荷數(shù)是否守恒，系數(shù)最簡?！A——關鍵——途徑——保證強酸強堿及鹽的溶解性強酸強堿HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI鹽溶解性全部可溶鉀、鈉、銨鹽、硝酸鹽氯化物除AgCl外絕大部分可溶硫酸鹽除BaSO4外（CaSO4、Ag2SO4微溶）絕大部分可溶碳酸鹽除鉀、鈉、銨的碳酸鹽外絕大部分不可溶NaOHKOHCa(OH)2Ba(OH)2Ag++NO3-+

H++Cl-==AgCl↓+H++NO3-離子方程式的書寫步驟：寫、改、刪、查寫：改：查：AgNO3溶液與HCl溶液反應刪：AgNO3+

HCl==AgCl↓+HNO3Ag++NO3-+

H++Cl-==AgCl↓+H++NO3-Ag++Cl-==AgCl↓稀鹽酸與氫氧化鋇溶液反應a、寫：寫出反應的化學方程式：b、改：把強酸、強堿、易溶于水的鹽改寫為離子形式，其他物質(zhì)用化學式表示:Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2OBa2++2OH-+2H++2Cl-=Ba2++2Cl-+2H2Oc、刪：刪去等號兩邊未反應的離子d、查：檢查離子方程式兩邊各元素的原子個數(shù)及電荷總數(shù)是否相等，得到離子方程式：OH-+H+=H2OH++OH-=H2OBa2++SO42-=BaSO4↓1、NaOH溶液與H2SO4溶液的反應

2、KOH溶液與鹽酸的反應3、BaCl2溶液和Na2SO4溶液的反應

4、Ba(NO3)2溶液中加Na2SO4溶液的反應6、碳酸鈣與鹽酸溶液反應

CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑5、碳酸鈉與鹽酸溶液反應

CO32-+2H+=H2O+CO2↑正確書寫離子方程式應注意的問題：離子方程式正誤的快速判斷法1.尊重客觀事實。不能主觀臆造2.看清存在的形式，拆分必須得當3.遵循兩個守恒。左右兩邊配平離子方程式的意義問題探究三H++OH-=H2OBa2++SO42-=BaSO4↓1、NaOH溶液與H2SO4溶液的反應2、KOH溶液與鹽酸的反應3、BaCl2