高中化學(xué)必修二第一章練習(xí)題

1.根據(jù)元素在周期表中的位置判斷，下列元素中原子半徑最小的是11.下列各組元素性質(zhì)遞變情況錯(cuò)誤..的

是

A.氧B.賦C.碳D.氮A.Li、Be、B原子最外層電子數(shù)逐漸增多B.N、0、F原子半徑依次增大

2.X元素最高氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為HaXO4,則它時(shí)應(yīng)的氣態(tài)氫化物為C.P、S、CI最高正價(jià)依次升高D.Li、Na、K、Rb的金屬性依次增強(qiáng)

A.HXB.HzXC.XH4D.XH312.雷雨天閃電時(shí)空氣中有臭氧（。3）生成，下列說法正確的是

3-醫(yī)學(xué)研究證明，用放射性治療腫瘤可收到一定療效，下列有關(guān)敘述正確的是A.。2和。3互為同位素B.02和。3的相互轉(zhuǎn)化是化學(xué)

變化

。是由個(gè)氧原子構(gòu)成的化合物等物質(zhì)的量。和。含有相同的質(zhì)

A-al是碘的一種同素異形體是一種新發(fā)現(xiàn)的元素C.33D.23

53I子數(shù)

B.

13513.含硒（Se）的保健品已開始進(jìn)入市場(chǎng)。已知硒與氧、硫同主族，與溟同周期，則下列關(guān)

C.：I核內(nèi)的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為

29于硒

631位J元素周期表中第4周期VDA族D.

4.下列關(guān)于；He的說法正確的是的敘述中，正確的

是

A-:He原子核內(nèi)含有2個(gè)中子B.；He原子核內(nèi)含有3個(gè)質(zhì)子A.非金屬性比硫強(qiáng)B.氫化物比HBr

穩(wěn)定

c:He原子核外有3個(gè)電子D.；He和:He是兩種不同的核素C.原子序數(shù)為34D.最高價(jià)氧化物的水化物顯

堿性

5.下列有關(guān)元素周期律的敘述中，正確的是叫核外有X個(gè)電子，則核內(nèi)中子數(shù)

為

14.已知質(zhì)量為數(shù)為A的某陽(yáng)離子R

A.氧化性強(qiáng)弱：F2<CI2B.金屬性強(qiáng)弱：K<Na

A.A-xB.A-x-nC.A-x+nD.A+x-n

C.酸性強(qiáng)弱：H3Po4<H2SC）4D.堿性強(qiáng)弱：NaOH<Mg(OH)15對(duì)于A.兩種粒子，下列敘述正確的

2zX和z是

X

A.質(zhì)子數(shù)一定相同，質(zhì)量數(shù)和中子數(shù)一定不同B.化學(xué)性質(zhì)幾乎相同6.X、Y、Z為短周期元素，這些元素原子的最外層電子數(shù)分別為1、4、則由這三種元素組

成的化合物的化學(xué)式可能是C.一定都由質(zhì)子、中子、電子構(gòu)成D.核電荷數(shù)，核外電子數(shù)一定相同

16、某粒子含有6個(gè)質(zhì)子，7個(gè)中子，電荷為0,則它的化學(xué)符號(hào)是C

A.XYZB.XsYZC.XYZ2D.X2YZ3

1313c

7.下列關(guān)于元素周期表的說法正確的是A.13AlAlC.

B.D.13出

D.13

c

A.能生成堿的金屬元素都在IA族

17、對(duì)于AA+1

B.原子序數(shù)為14的元素位于元素周期表的第3周期IVA族zX和z

X

兩種粒子，下列敘述正確的是

C.稀有氣體元素原子的最外層電子數(shù)均為8A.質(zhì)子數(shù)一定相同，質(zhì)量數(shù)和中子數(shù)一定不同B.化學(xué)性質(zhì)及乎相同

C.一定都由質(zhì)子、中子、電子構(gòu)成D.核電荷數(shù)，核外電子數(shù)一定

D.第二周期IVA族元素的原子核電荷數(shù)和中子數(shù)一定為6相同

8.已知同周期X、丫、Z三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镠XO>18'下列敘述中錯(cuò)誤的是A

4A.原子半徑：CI>S>0B.還原性:Na>Mg>AI

H2YO4>H3ZO4,則下列判斷中正確的是C.穩(wěn)定性：HF>HCI>HBrD.酸性:

HCIO4>H2SO4>H3PO4

19、下列各組元素性質(zhì)遞變情況錯(cuò)誤的是B

A.元素非金屬性按X、Y、Z的順序減弱B.陰離子的還原性按X、Y、Z的順序減弱

A.Li、Be、B原子最外層電子數(shù)逐漸增多BN、0、F原子半徑依次

C.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z的順序增強(qiáng)D.單質(zhì)的氧化性按X、Y、Z的順序增強(qiáng)增大

C.P、S、CI最高正價(jià)依次升高D.Li、Za、K、Rb的金屬性依

次增強(qiáng)

9.下列關(guān)于VIIA族元素的敘述正確的是

A.VHA族元素是同周期中原子半徑最大的元素20、噸。和DO分子中的中子數(shù)，前者和后者的關(guān)

系是

A.大于B.小于C.等于D.無(wú)法確定

B.V11A族元素是同周期中非金屬性最弱的元素C.WA族元素的最高正價(jià)都是+7價(jià)

21、X元素的陽(yáng)離子與Y元素的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列敘述正確

D.VflA族元素其簡(jiǎn)單陰離子的核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期數(shù)的是

A.原子序數(shù)X<YB.原子半徑X<Y

10.元素性質(zhì)呈周期性變化的決定因素是

C.離子半徑X>YD.原子最外層電子數(shù)X<Y

A.元素原子半徑大小呈周期性變化B.元素相對(duì)原子質(zhì)量依次遞增22、某元素X氣態(tài)氫化物與該元素最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)生成鹽，則該元素：

C.元素原子最外層電子排布呈周期性變化D.元素的最高正化合價(jià)呈周期性變化A.在周期表中處于第三周期vnA族，B.在周期表中處于第2周期VA族

第1頁(yè)

C.氫化物比PH3穩(wěn)定D.常見化合價(jià)只有-3、+2、+3、+5價(jià)

（3）元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是,堿性最強(qiáng)的是---------，呈

23、一些科學(xué)家預(yù)言，存在穩(wěn)定的超重元素，如：Z=114,N=184的原子，它位于元素周期表的第7

周期，第IVA族，下列說法正確的是

兩性的氫氧化物----------

（）在③?⑦元素中，原子半徑最大的

是「炯內(nèi)--------------------------------------------

是：4

A.第七周期有50種元素B.該原子的質(zhì)量數(shù)為184

（5）在⑦與⑩的單質(zhì)中，化學(xué)性質(zhì)較活潑的是，可用什么化學(xué)反應(yīng)說明該事實(shí)（寫

C.該元素的相對(duì)原子質(zhì)量為292D.該原子核外有114個(gè)電子

出反應(yīng)的化學(xué)方程式）：。

24、某元素X氣態(tài)氫化物與該元素最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)生成鹽，則該元素：

32.（14分）A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，已知A、B、E3種原子

A.在周期表中處于第三周期vnA族，B.在周期表中處于第2周期VA族整張行11個(gè)電已HiX3種亓素的忸高價(jià)氧化物的水化物兩兩位能發(fā)牛后應(yīng)牛成鹽和水,C元素的

C.氫化物比PH3穩(wěn)定D.常見化合價(jià)只有-3、+2、+3、+5價(jià)

16.元素的下列性質(zhì)，隨原子序數(shù)的遞增不是周期性變化的是（）最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4,D元素原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3.

（1）寫出下列元素符號(hào)：A.相對(duì)原子質(zhì)量B.化合價(jià)C.原子半徑D.元素的化學(xué)性質(zhì)

17.元素性質(zhì)呈周期性變化的決定因素是（）

A,B,C,D,E

A.元素原子半徑大小呈周期性變化B.元素原子量依次遞增C77寫出A、8兩兀素相4反應(yīng)的化學(xué)力程式:

C.元素原子最外層電子排布呈周期性變化D.元素的最高正化合價(jià)呈周期性變化

18.下列各組中的性質(zhì)比較中，不正確的是（）

（3）比較C、D的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性：（用化學(xué)式表示）

A酸性HCIO4>HBrO4>HIO4B堿性Ba（OH）2>Ca（OH）2>Mg（OH）

穩(wěn)定性HCI>H

C還原性>C|>BrD

2S>PH3

19.可用來(lái)判斷金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)是（）33.（12分）A、B、C、D四種元素，原子序數(shù)依次增大,A原子的最外層上有4個(gè)電子:B的

A、原子電子層數(shù)的多少B、最外層電子數(shù)的多少陰離子和C的陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應(yīng)，生成一種淡黃色的固體E,D的

C、最高價(jià)氧化物的水化物的堿性強(qiáng)弱D、等物質(zhì)的量的金屬置換氫氣的多少層電子數(shù)等于K、M兩個(gè)電子層上的電子數(shù)之和。

.同一周期、丫、三種元素，已知最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性是，則下列判

20XZHXOAHzYOkHaZO’。D的最高價(jià)氧化物的水化物

斷錯(cuò)誤的是

、原子半徑

AX>Y>ZB、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HX>H2Y>ZH3

：陰離子都2

屬性X9￥>Z——-e------>Y>X"°

->Y2-?

?兩■元素形成化合物屬（“離子”或‘共價(jià)"）4te合物L(fēng)

21.按序下列性質(zhì)遞增的芝()

（4）寫出D的最高價(jià)氧化物的水化物和A反應(yīng)的化學(xué)方程式：

A、廠高化合價(jià)B、非金屬M(fèi)C、電二源數(shù)D、原子半徑

__zk\-r主曰二?冷國(guó)甘上〃右工人在：工二彩Ed湍iV2二弋

31.*7]J「HIt1"Mr/uFH1lJj?--JC?填空回答以。

下問題——34”（9分）在第3周期巾，置換酸中氫的能力最強(qiáng)的元素的元素符號(hào)為,化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定的元

主樨

素符號(hào)是一,最高價(jià)氧化物的水化物的酸性最強(qiáng)的化合物的化學(xué)式顯一,堿性最強(qiáng)的

IAIIA川AIVAVIAVIIA0周期

化合物的化學(xué)式是，顯兩性的氫氧化物的化學(xué)式是，該兩性氫氧化物

①②

與鹽酸、氫氧鈉溶液分別反應(yīng)的離子方程式為

三③④⑤⑥⑦⑧

、，原子半徑最大的金屬元素

四⑨⑩

的名稱是,離子半徑最小的離子結(jié)構(gòu)示意圖是

(1)在這些元素中，金屬性最強(qiáng)的元素是，最活潑的非金屬元素是

(2)化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是，其原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為

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(2)AI(OH)3+NaOH===NaAIO2+2H2O(2分)

（分）

(3)H3PO4>H2SiO32

18.(12分)

（1）C（碳），0（氧），Na（鈉）（各1分）