高一化學(xué)專題復(fù)習(xí)-氧化還原反應(yīng)練習(xí)題

PAGEPAGE43專題訓(xùn)練氧化還原反應(yīng)B．以油類為溶劑的防銹漆稱為油基防銹漆，由于環(huán)保方面的原因，目前要推廣使用水基防銹漆，但水基漆較易溶解O2BA．KMnO4B．NaNO2C．FeCl3D．HNO3DDA．SO32－→SO2B．HCl→Cl2C．Na→Na＋D．SO2→SCDCDA．炭粉和二氧化硅均勻混和后強熱B．石英和純堿均勻混和后強熱C．銅片放入濃硫酸中加熱D．鋁粉放入氫氧化鉀溶液中振蕩B．已知：2Fe＋3Br2＝2FeBr32Fe3＋＋2I—＝2Fe2＋＋I2，現(xiàn)將Fe(NO3)2溶液分別滴入到以下溶液中：①H2SO4②HNO3③溴水④碘水，其中能使Fe2＋轉(zhuǎn)變成Fe3＋BA．只有②③B．①②③C．②③④D．全部BDBDA．2KI＋Br2＝2KBr＋I2B．2AgNO32Ag＋2NO2↑＋O2↑C．Cu2(OH)2CO32CuO＋CO2↑＋H2OD．2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑ACACA．2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑B．C＋H2OCO＋H2C．Cl2＋H2O＝HCl＋HClOD．2F2＋2H2O＝4HF＋O2DDA．甲乙丙丁B．丁乙丙甲C．丙乙丁甲D．乙丁丙甲B．在反應(yīng)3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2中，若有5mol水發(fā)生氧化反應(yīng)，則被還原的BrF3物質(zhì)的量為（）BA．2molB．5molC．molD．molDDA．A、B都是金屬時，A一定比B的金屬活動性強B．當A、B都是非金屬時，A一定比B的非金屬活動性強C．當A是金屬時，B可能是金屬，也可能是非金屬D．當A是非金屬時，B可能是非金屬，也可能是金屬DDA．陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性B．含氧酸可作氧化劑而無氧酸則不能C．失電子難的原子獲得電子的能力就強D．氯氣分子可作氧化劑，但也可被其他氧化劑所氧化C．CA．強氧化劑和弱還原劑易發(fā)生氧化還原反應(yīng)B．實驗室制氯氣的反應(yīng)中，氯離子通過還原反應(yīng)生成氯氣C．由HgCl2生成Hg2Cl2時，汞元素被還原了D．I－、Br－、Cl－的還原性依次減弱，氧化性依次增強BC．C1SO3H稱為氯磺酸，是一種強酸。對于反應(yīng)：ClSO3H+HCOOH=CO+HCl+H2SO4有如下判斷，其中較合理的是BCA．此反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)B．此反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)C．反應(yīng)后溶液的pH值變小D．反應(yīng)后溶液的pH值增大B．在一定條件下，PbO2與Cr3＋反應(yīng)，產(chǎn)物是Cr2O72－和Pb2＋，則與1molCr3＋反應(yīng)所需PbO2的物質(zhì)的量為BA．3.0molB．1.5molC．1.0molD．0.75molCR↓(8--6)×2×5Mn↑5×2．R2O8n－CR↓(8--6)×2×5Mn↑5×2A．4B．3C．2D．1DA↓(n-1-3)×2×1B↑2×3．已知A2O可將B2－氧化為B單質(zhì),A2O則被還原為A3+,又知100mL的0.3mol/L的A2DA↓(n-1-3)×2×1B↑2×3A．4B．5C．6D．7ACu↑1×2×2S↑8×2N↓ACu↑1×2×2S↑8×2N↓(5-x)×(13-2×2×2)x=1A．N2OB．NOC．NO2D．N2O3DS↑8xIDS↑8xI↑yI↓5z8x+y=5z、y+z=2x(K守恒)y:z=1:5A．5:1B．1:1C．1:3D．1:5C．臭氧可以使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{，化學(xué)方程式為：KI+O3+H2O→KOH+I2+O2(未配平)CA．O3在反應(yīng)中被還原為O2B．該反應(yīng)的還原產(chǎn)物為I2C．1molO3在反應(yīng)中得到2mol電子D．反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為1:3A．實驗室可通過以下反應(yīng)來制取碘：2NO+O2=2NO2；2H＋+2I－+NO2=NO+I2+H2O。在這一過程中，每制取1molI2時，所消耗氧化劑的質(zhì)量是（）AA．16gB．28gC．32gD．46gD．根據(jù)下表下列敘述中正確的是D序號氧化劑還原劑其它反應(yīng)物氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物①Cl2FeBr2FeCl3②KMnO4H2O2H2SO4O2MnSO4③KClO3HCl(濃)Cl2Cl2④KMnO4HCl(濃