【高中化學(xué)】金屬的腐蝕與防護(hù)化學(xué)課件 2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）選擇性必修1

金屬的腐蝕與防護(hù)化學(xué)（人教版）選擇性必修1第四章第三節(jié)金屬的腐蝕金屬的腐蝕金屬原子金屬陽(yáng)離子失去e－M－ne－＝Mn＋化學(xué)腐蝕和電化學(xué)腐蝕【自主學(xué)習(xí)】1.什么是金屬腐蝕？2.金屬腐蝕的本質(zhì)是什么？3.金屬腐蝕的種類(lèi)有哪些？金屬腐蝕是金屬或合金與周?chē)臍怏w或液體發(fā)生氧化還原反應(yīng)而引起損耗的現(xiàn)象。金屬與其表面接觸的一些物質(zhì)（如O2、Cl2、SO2）直接反應(yīng)而引起的腐蝕。鐵與氯氣直接反應(yīng)而被腐蝕1.化學(xué)腐蝕金屬的腐蝕銀器表面變黑（Ag2S）鋼鐵在潮濕空氣中容易生銹鋼鐵Fe、C水膜電解質(zhì)溶液CO2、SO2、H2S在鋼鐵表面形成無(wú)數(shù)微小原電池2.電化學(xué)腐蝕金屬的腐蝕當(dāng)不純的金屬與電解質(zhì)溶液接觸時(shí)發(fā)生原電池反應(yīng)，比較活潑的金屬發(fā)生氧化反應(yīng)而被腐蝕。實(shí)驗(yàn)探究

取兩支試管，分別加入兩顆鋅粒和等體積、等濃度的稀鹽酸。向左邊的試管中滴加1~2滴硫酸銅溶液，觀察現(xiàn)象。解釋產(chǎn)生不同現(xiàn)象的原因。結(jié)論：電化學(xué)腐蝕比化學(xué)腐蝕的速率大。鋅和稀鹽酸鋅和稀鹽酸CuSO4化學(xué)腐蝕電化學(xué)腐蝕在酸性環(huán)境中，由于在腐蝕過(guò)程中不斷有H2放出，所以叫做析氫腐蝕。負(fù)極：Fe－2e－＝Fe2＋正極：2H＋＋2e－＝H2↑總反應(yīng)：

Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑金屬的腐蝕（1）析氫腐蝕2.電化學(xué)腐蝕根據(jù)電解質(zhì)溶液性質(zhì)不同分為：析氫腐蝕和吸氧腐蝕

如果鋼鐵表面吸附的水膜酸性很弱或呈中性，但溶有一定量的氧氣，此時(shí)就會(huì)發(fā)生吸氧腐蝕。鋼鐵等金屬的腐蝕主要是吸氧腐蝕。負(fù)極：2Fe－4e－＝2Fe2＋正極：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－總反應(yīng)：2Fe＋2H2O＋O2＝2Fe(OH)2后續(xù)反應(yīng)：4Fe(OH)2＋2H2O＋O2＝4Fe(OH)3Fe2O3?xH2O鐵銹的主要成分金屬的腐蝕（2）吸氧腐蝕2.電化學(xué)腐蝕金屬的防護(hù)發(fā)藍(lán)處理涂機(jī)油噴漆鍍鋅不銹鋼1.改變金屬材料的組成2.在金屬表面覆蓋保護(hù)層形成一層致密的Fe3O4薄膜實(shí)驗(yàn)探究資料卡片F(xiàn)e2+與K3[Fe(CN)6]溶液（黃色）反應(yīng)生成KFe[Fe(CN)]6沉淀（帶有特征藍(lán)色）。這是檢驗(yàn)溶液中Fe2+的常用方法。

在含NaCl的瓊脂溶液中滴入5~6滴酚酞溶液和K3[Fe(CN)6]溶液，混合均勻后倒入兩個(gè)培養(yǎng)皿中。分別將裹有鋅皮的鐵釘和纏有銅絲的鐵釘放入兩個(gè)培養(yǎng)皿中，觀察并解釋實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。裹有鋅皮的鐵釘纏有銅絲的鐵釘實(shí)驗(yàn)探究裹有鋅皮的鐵釘纏有銅絲的鐵釘鋅作負(fù)極：2Zn－4e－＝2Zn2＋鐵作正極：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－鐵作負(fù)極：2Fe－4e－＝2Fe2＋銅作正極：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－思考與討論白鐵皮：薄鋼板表面鍍上一層鋅馬口鐵：薄鋼板表面鍍上一層錫若表面出現(xiàn)破損時(shí)，請(qǐng)分析并說(shuō)明白鐵皮、馬口鐵的腐蝕情況。破損時(shí)，鋅作負(fù)極而被腐蝕破損時(shí)，鐵作負(fù)極而被腐蝕金屬活動(dòng)性：Zn>Fe>Sn（1）犧牲陽(yáng)極法被保護(hù)金屬作為正極（陰極）活潑金屬作為負(fù)極（陽(yáng)極）金屬的防護(hù)3.電化學(xué)防護(hù)法腐蝕/氧化：M-ne﹣

==Mn+被保護(hù)金屬作為陰極惰性電極作為輔助陽(yáng)極外接直流電源（2）外加電流法金屬的防護(hù)3.電化學(xué)防護(hù)法腐蝕/氧化：M-ne﹣

==Mn+金屬腐蝕快慢的判斷方法下圖各燒杯中盛有稀鹽酸，鐵在其中被腐蝕由快到慢的順序是怎樣的？①②③④⑤⑥電解池的陽(yáng)極原電池的負(fù)極化學(xué)腐蝕原電池的正極電解池的陰極＞＞＞＞金屬活動(dòng)性差別越大，活潑性強(qiáng)的金屬腐蝕越快犧牲陽(yáng)極法外