【高中化學(xué)】共價(jià)鍵課件 2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第一冊(cè)

第四章章物質(zhì)結(jié)構(gòu)

元素周期律

第三節(jié)化學(xué)鍵

課時(shí)2共價(jià)鍵課標(biāo)解讀重點(diǎn)難點(diǎn)1.結(jié)合典型物質(zhì)實(shí)例認(rèn)識(shí)共價(jià)鍵的形成，能用電子式表示共價(jià)單質(zhì)、共價(jià)化合物及形成過(guò)程，知道分子存在一定空間結(jié)構(gòu)。2.能從物質(zhì)的構(gòu)成微粒及相互作用角度說(shuō)明物質(zhì)性質(zhì)的共性、差異及其原因，解釋同類(lèi)質(zhì)性質(zhì)變化的規(guī)律。1.了解共價(jià)鍵、極性鍵、非極性鍵的概念，會(huì)用電子式表示共價(jià)鍵的形成過(guò)程(重、難點(diǎn))。2.會(huì)識(shí)別判斷共價(jià)化合物，熟知分子結(jié)構(gòu)的不同表示方法(難點(diǎn))。教學(xué)目標(biāo)及重難點(diǎn)分析貝采里烏斯提出了電化二元學(xué)說(shuō)，為離子鍵理論的發(fā)展奠定了基礎(chǔ)。范霍夫提出了甲烷的四面體假說(shuō)路易斯提出了共價(jià)鍵電子對(duì)理論探索微粒間結(jié)合方式的百年發(fā)展史19世紀(jì)初19世紀(jì)70年代20世紀(jì)20年代貝采里烏斯（瑞典）范托夫（荷蘭）路易斯（美國(guó)）問(wèn)題1：H2、Cl2、HCl等均由分子構(gòu)成，而分子是由原子構(gòu)成的，如何描述H2、Cl2、HCl分子的形成過(guò)程？HClClH電子式表示其形成過(guò)程___________________________________________________?；顒?dòng)：拼擺小磁鐵—

通過(guò)小磁鐵擺出原子核外電子排布問(wèn)題2為什么要形成具有稀有氣體原子的電子層結(jié)構(gòu)？路易斯是共價(jià)鍵理論的提出者。1923年在“原子與分子”一文中，他首次提出雙中心雙電子成鍵的假設(shè)，指出2個(gè)或多個(gè)原子可以通過(guò)共用一對(duì)電子或多對(duì)電子形成具有稀有氣體原子一樣的電子層結(jié)構(gòu)，而形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的分子。路易斯（美國(guó)）——傳統(tǒng)的共價(jià)鍵理論1.定義：原子之間通過(guò)共用電子對(duì)所形成的相互作用，叫做共價(jià)鍵。2.成鍵微粒：原子3.相互作用：共用電子對(duì)（靜電作用）4.成鍵元素：同種或不同種非金屬元素，（稀有氣體元素除外）。

（特殊：AlCl3中存在共價(jià)鍵）環(huán)節(jié)一、共價(jià)鍵5.成鍵原因：通過(guò)共用電子對(duì)，各原子最外層電子數(shù)目達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，體系的總能量降低。思考：HCl中，為什么H顯+1價(jià),而Cl顯-1價(jià)?極性鍵：共用電子對(duì)偏向一方原子的共價(jià)鍵H2中的原子為何不顯電性？非極性鍵：共用電子對(duì)不偏向一方原子的共價(jià)鍵6.共價(jià)鍵種類(lèi)HH

··電子對(duì)不偏移共用電子對(duì)不偏向任何一個(gè)原子兩個(gè)原子均不顯電性非極性共價(jià)鍵

Cl

··

··

H

··

··電子對(duì)偏向Cl共用電子對(duì)偏向吸引電子能力強(qiáng)的原子成鍵的原子呈正電性或負(fù)電性極性共價(jià)鍵練習(xí)1：下列分子中，哪些是以極性鍵結(jié)合的，哪些是以非極性鍵結(jié)合的？（1）F2（2）O2

（3）NH3（4）CH4

（5）SO2

非極性鍵非極性鍵極性鍵極性鍵極性鍵共價(jià)鍵種類(lèi)極性鍵成鍵原子不顯電性一方顯正電性，一方顯負(fù)電性非極性鍵同種元素不同種元素電子對(duì)有偏移電子對(duì)沒(méi)有偏移共價(jià)鍵類(lèi)型成鍵元素成鍵特征成鍵結(jié)果7、存在：①共價(jià)化合物:只含有共價(jià)鍵的化合物②非金屬單質(zhì)(除稀有氣體外)。例：H?、N2、O2、F2、Cl2③含有原子團(tuán)的離子化合物中。例：NaOH、NHCl4、Na2O2、MgSO4思考：哪些常見(jiàn)物質(zhì)中含有共價(jià)鍵？舉例說(shuō)明。辨析1、含有共價(jià)鍵的一定是共價(jià)化合物。2、共價(jià)化合物只含有共價(jià)鍵。3、離子化合物只含有離子鍵。4、共價(jià)化合物一定是由非金屬元素組成的。5、由非金屬元素組成的一定是共價(jià)化合物。

NaOHCl2NaOHAICl3NHCl4Cl2注意：①共價(jià)化合物中一定不含離子鍵，而離子化合物中可能含有共價(jià)鍵(NaOH)。②共價(jià)化合物中一定只含有共價(jià)鍵。③金屬與非金屬也可形成共價(jià)化合物(AICI3)。④均由非金屬元素組成的化合物不一定是共價(jià)化合物(NHCI4、CI?)。練習(xí)2：下列哪些物質(zhì)是離子化合物？哪些是共價(jià)化合物？（1）MgCl2（2）HBr（3）NH4Cl（4）NH3（5）H2O2（6）CO2（7）NaOH（8）Na2O2（9）Na2CO3（10）CH4（11）AlCl3

離子化合物離子化合物共價(jià)化合物共價(jià)化合物共價(jià)化合物離子化合物離子化合物離子化合物共價(jià)化合物共價(jià)化合物共價(jià)化合物三步驟寫(xiě)出原子電子式關(guān)注未成對(duì)的電子數(shù)由未成對(duì)電子，確定共價(jià)鍵數(shù)原子價(jià)鍵據(jù)各原子的電子式，組裝電子式不要漏寫(xiě)孤對(duì)電子一價(jià)二價(jià)三價(jià)四價(jià)環(huán)節(jié)二、共價(jià)分子結(jié)構(gòu)的表示方法——電子式寫(xiě)出下列物質(zhì)的電子式、結(jié)構(gòu)式，總結(jié)電子式書(shū)寫(xiě)的方法Cl2N2H2OCO2NH3CH4

需要其他原子幾個(gè)電子，就拿出幾個(gè)電子來(lái)共用，共用部分放在二者之間HClOH2O2環(huán)節(jié)二、共價(jià)分子結(jié)構(gòu)的表示方法——電子式共價(jià)分子結(jié)構(gòu)的表示方式分子電子式結(jié)構(gòu)式分子結(jié)構(gòu)模型H2HClN2CO2H2OCH4NH3分別用“－、═、≡”表示一對(duì)、二對(duì)和三對(duì)共用電子對(duì)結(jié)構(gòu)式：在化學(xué)上，常用一根短線“—”表示一對(duì)共用電子，其余電子一律省去，這樣的式子叫做結(jié)構(gòu)式。直線型V形正四面體三角錐形HClH2OH2NH3CO2H··H＋→HH

··

··

·Cl

··：H·＋→

··

··

ClH

··

··

···O

·

··H·＋·H＋

··→O

··H

H：：

··

··＋·O

·

··＋：C：·O

·

··→C：：O

··

··O

··

··：：3H·＋：·N

··→

··N

H

：：

··HH

用電子式表示原子形成共價(jià)鍵1.關(guān)于共價(jià)鍵的說(shuō)法正確的是（

）A．金屬原子在化學(xué)反應(yīng)中只能失去電子，因而不能形成共價(jià)鍵B．由共價(jià)鍵形成的分子可以是單質(zhì)分子，也可以是化合物分子C．共價(jià)鍵只能在不同原子之間形成D．稀有氣體分子中只存在共價(jià)鍵B2.下列各項(xiàng)中，能證明HCl是共價(jià)化合物的是()A.HCl極易溶于水B.液態(tài)HCl不能導(dǎo)電C.HCl在水溶液中完全電離D.HCl是無(wú)色有刺激性氣味的氣體B3.寫(xiě)出下列物質(zhì)的電子式。①Na2O

②Na2O2

③NaOH

Na

OH［］＋—××NaOONa［］2-++××NaONa［

］2-++××④HClO

⑤H2O2

HOOH××HOCl××××××××②NH3①CO2·

O

·

··

··＋·

O

·

··＋C

··××××3H＋：·

N

·

·×4.用電子式表示下列分子的形成過(guò)程。5.在下列物質(zhì)中：A.Na2O2

B.