河南省焦作市2023-2024學(xué)年高二上冊(cè)10月份月考化學(xué)試卷（附答案）

河南省焦作市2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期10月份月考化學(xué)模擬試卷可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12O16N14一、選擇題（每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng),1-5題每題2分，6-20題每題3分，共55分）1．下列操作不能證明HClO是弱酸的是（）A．等濃度的NaClO溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)于HClOB．使用漂白粉時(shí)滴入醋酸，可增強(qiáng)漂白效果C．10mL、1mol/L的HClO與10ml、1mol/L的NaOH溶液恰好反應(yīng)D．常溫下，等濃度的HClO的pH大于鹽酸2．下列關(guān)于電解質(zhì)分類正確的是（）選項(xiàng)ABCD強(qiáng)電解質(zhì)膽礬BaSO4鹽酸熔融KCl弱電解質(zhì)冰水混合物Al(OH)3H2S酒精溶液非電解質(zhì)液氨NH3·H2O干冰HI3．25℃時(shí)，不斷將水滴入0.1mol/L的氨水中，下列圖像變化正確的是（）4．合成氨反應(yīng)為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

△H=-92.4kJ·mol-1。下列說法正確的是（）A．合成氨反應(yīng)在任何溫度下都能自發(fā)B．將混合氣體進(jìn)行循環(huán)利用符合綠色化學(xué)思想C．合成氨實(shí)際生產(chǎn)中選擇高壓和低溫D．將氨液化分離，可促衡正移，加快反應(yīng)速率5．恒溫恒容密閉容器中，一定條件發(fā)生下列反應(yīng)，有關(guān)說法正確的是（）A．反應(yīng)2H2S(g)＋SO2(g)=3S(s)＋2H2O(l)能自發(fā)進(jìn)行，說明該反應(yīng)的ΔH＞0B．反應(yīng)2H2S(g)＋3O2(g)=2SO2(g)＋2H2O(g)的ΔH＜0，說明反應(yīng)物的鍵能總和小于生成物的鍵能總和C．反應(yīng)CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)達(dá)平衡后，向該容器中充入少量CO2，反應(yīng)再次達(dá)平衡時(shí)，c(CO2)增大D．反應(yīng)2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g)達(dá)平衡后，向該容器中再充入少量SO3，此時(shí)正反應(yīng)速率增大，是因?yàn)榉磻?yīng)物中活化分子百分?jǐn)?shù)增大6．下列示意圖表示正確的是（）A．甲圖表示Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)ΔH=+26.7kJ·mol-1反應(yīng)的能量變化B．乙圖表示碳的燃燒熱C．丙圖表示將物質(zhì)的量濃度相等、體積分別為V1、V2的H2SO4、NaOH溶液混合(已知V1+V2=60mL)，混合液的最高溫度隨V(NaOH)的變化D．已知穩(wěn)定性順序：B＜A＜C，某反應(yīng)由兩步反應(yīng)A→B→C構(gòu)成，反應(yīng)過程中的能量變化曲線如丁圖7．下列說法錯(cuò)誤的是（）碳酸鈣的分解反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行與溫度有關(guān)硝酸銨溶于水可自發(fā)進(jìn)行是因?yàn)棣>0已知S(g)+O2(g)=SO2(g)ΔH1，S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH2，則ΔH1<ΔH2若正反應(yīng)的活化能為EakJ/mol，逆反應(yīng)的活化能為EbkJ/mol，則ΔH1=（Eb-Ea）kJ/mol8．使用如圖示所裝置探究溶液離子濃度變化，燈光變化可能出現(xiàn)“亮→暗（或滅）→亮”的現(xiàn)象的是（）ABCD甲CuSO4H2C2O4NaOHCH3COOH乙Ba(OH)2NaOHAlCl3NH3·H2O9．某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖所示實(shí)驗(yàn)，探究反應(yīng)中的能量變化。下列判斷正確的是（）A．實(shí)驗(yàn)(a)(b)(c)所涉及的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)B．將實(shí)驗(yàn)(a)中的鋁片更換為等質(zhì)量的鋁粉后釋放的熱量有所增加C．實(shí)驗(yàn)(c)中獎(jiǎng)玻璃攪拌器改為鐵質(zhì)攪拌棒對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果沒有影響D．實(shí)驗(yàn)(c)中若用NaOH固體測(cè)定，則測(cè)定中和反應(yīng)的ΔH偏小10．常溫下，0.1mol/L某一元酸（HA）溶液中c(OH-)/c(H+)=1×10-10，下列敘述正確的是（）①該溶液的pH=1②該溶液中由水電離出的c(H+)=1×10-11③向該溶液中加入NaA溶液，所得溶液的pH減小④pH=4的鹽酸和pH=4的HA分別稀釋100倍后的pH前者大于后者⑤取pH=4的鹽酸和pH=4的HA各10mL，分別與足量的Zn反應(yīng)，放出H2的體積：鹽酸>HA⑥水的電離程度：pH=2的HA溶液小于pH=2的H2SO4溶液⑦常溫下，pH=3的HA與pH=11的NaOH溶液等體積混合后，混合液中c(H+)>c(OH-)⑧將0.1mol/L的HA溶液加水稀釋，不是所有離子濃度增均增大④⑦⑧B．②⑤⑧C．③⑥⑦D．④⑥⑧11．常溫下，下列各組離子一定能大量共存的是（）A．由水電離出的c(H+)=1×10-11mol/L的溶液中：Mg2+、NH4+、SO42-、HCO3-B．在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、SCN-、C．與Al反應(yīng)能放出H2溶液中：NH4+、Ba2+、Cl-、NO3-D．在Kw/c(H+)=1×10-12mol/L的溶液中：Na+、K+、Br-、NH4+12．根據(jù)能量變化示意圖，下列說法不正確的是（）A．破壞相同質(zhì)量的NO2(g)和N2O4(g)中的化學(xué)鍵，后者所需能量較高B．N2H4(l)+NO2(g)==3/2N2(g)+2H2O(l)ΔH，則ΔH>ΔH4C．2H2O(g)==2H2(g)+O2(g)ΔH6<-ΔH5D．ΔH5=ΔH1+ΔH2+ΔH3+ΔH413．下列關(guān)于電解質(zhì)溶液歸納總結(jié)正確的是（）①將等濃度的硫酸和醋酸均升高相同溫度（不考慮醋酸的揮發(fā)）二者pH均增大②pH=6的溶液中，c(OH-)=1×10-8mol/L③將KCl溶液從常溫加熱到80℃，溶液的pH變小，但仍然呈中性④常溫下，甲、乙都是強(qiáng)電解質(zhì)，已知甲溶液的pH是乙溶液pH的兩倍，則甲、乙溶液等體積混合，混合液的pH可能等于7⑤常溫下，由水電離出的，c(H+)=1×10-13mol/L，則該溶液可能是稀鹽酸⑥稀硫酸中加入氨水至中性，則溶液中，c(NH4+)/c(SO42-)=1⑦用pH試紙測(cè)量NaClO溶液的pH值為11⑧常溫下pH=10的某堿溶液，取1mL稀釋到100mL，稀釋后pH為a，則⑨某溫度下純水中c(OH-)=2×10-7mol/L，則該溫度下0.1mol/L的鹽酸的pH=1⑩用濕潤的pH試紙分別測(cè)量HNO3和HNO2的pH值，HNO2的誤差大A．③④⑤⑨B．①②④⑧C．③⑤⑥⑦D．④⑥⑧⑨14．室溫下，甲、乙兩燒杯分別盛放5mLc(H+)=10-3mol/L的鹽酸和醋酸，向乙燒杯中加水稀釋至c(H+)=10-4mol/L。下列關(guān)于甲和乙燒杯中稀釋后的溶液，描述正確的是（）A．溶液體積：10V甲>V乙B．若分別用等濃度的NaOH溶液完全中和，消耗NaOH溶液的體積：V甲>V乙c(CH3COOH)×c(OHc(CH3COOH)×c(OH-)c(CH3COO-)D．乙燒杯稀釋過程中，溶液中增大15．科研人員利用Cu/ZnO作催化劑，在光照條件下實(shí)現(xiàn)了和合成，該反應(yīng)歷程示意圖如下下列說法錯(cuò)誤的是（）A．過程Ⅰ中H2在Cu表面斷裂成H原子，CO2在ZnO表面上形成了HCO3-B．過程Ⅱ中存在極性鍵的斷裂與形成，且有H2O生成C．過程Ⅳ中有C—H鍵形成，會(huì)吸收能量lgVVlgVV016．常溫下，將pH均為3、體積均為V0的HA和HB溶液，分別加水稀釋至體積為V，溶液pH隨的變化如圖所示。下列說法正確的是（）A．稀釋相同倍數(shù)時(shí)：c(A-)>c(B-)B．水的電離程度b=c>aC．溶液中離子的總物質(zhì)的量b>c>aD．溶液中離子總濃度a>b>c17．25℃時(shí)，pH=2的兩種一元酸（x、y）溶液，體積均為100mL，稀釋過程中pH與溶液體積的關(guān)系如圖，下列說法錯(cuò)誤的是（）A．濃度均為0.1mol/L的x溶液和y溶液，x溶液的pH小于y溶液B．0.1mol/L的y溶液與0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合后：c(OH-)>c(H+)C．圖中所示a、b兩點(diǎn)的溶液中，b點(diǎn)水電離出的c(H+)更大D.pH=2的x、y溶液分別滴加0.1mol/L的NaOH溶液至恰好完全反應(yīng)，消耗NaOH溶液的體積：Vx<Vy組別溫度/K物質(zhì)的量/mol時(shí)間/min010204050①T1n(CH4)0.500.350.250.100.10②T2n(CH4)0.500.300.18M0.15利用CH4可消除NO2的污染，反應(yīng)原理為：CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)，在10L密閉容器中分別加入0.50molCH4和1.2molNO2，測(cè)得不同溫度下n(CH4)隨時(shí)間變化的有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表所示：下列說法正確的是（）A．組別①中0～20min內(nèi)，NO2降解速率為0.25molL?1min?1B．由實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可知溫度T1>T2C．40min時(shí)，表格中M對(duì)應(yīng)的數(shù)據(jù)為0.15D．該反應(yīng)在高溫下不能自發(fā)進(jìn)行19．在2L的密閉容器中，2A(g)+B(g)?2C(g)，將2molA氣體和1molB氣體在反應(yīng)器中反應(yīng)，測(cè)定A的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如實(shí)線圖所示(圖中虛線表示相同條件下A的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化)。下列說法正確的是（）A．反應(yīng)2A(g)+B(g)?2C(g)的ΔH>0B．X點(diǎn)的化學(xué)平衡常數(shù)小于Y點(diǎn)的化學(xué)平衡常數(shù)C．圖中Y點(diǎn)v(正)>v(逆)D．圖中X點(diǎn)所示條件下，延長(zhǎng)反應(yīng)時(shí)間能提高A轉(zhuǎn)化率1T1T1T20．NO2可發(fā)生二聚反應(yīng)生成N2O4，反應(yīng)為2NO2(g)?N2O4(g)，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，升高溫度可使體系顏色加深。已知該反應(yīng)的正反應(yīng)速率方程為v正=k正×c2(NO2)，逆反應(yīng)速率方程為v逆=k正×c(N2O4)，其中k正和k逆分別為正、逆反應(yīng)速率的常數(shù)。圖（lgk表示速率常數(shù)的對(duì)數(shù)，表示溫度的倒數(shù)）中所示①②③④四條斜線中，其中兩條可分別表示lgk正、lgk逆隨變化的關(guān)系，則能表示lgk1T1T1TA．①B．②C．③D．④二、填空題（共45分）21．（10分）已知水在100℃時(shí)，Kw=10-12。（1）在100℃下，某溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H+)=1×10-9，則該溶液的pH=________。（2）100℃時(shí)，某BaCl2溶液中c(Cl-)=2×10-2mol·L-1，取該溶液1mL加水稀釋至100mL，則稀釋后溶液中c(Ba2＋)：c(H+)=。（3）100℃時(shí)，若100體積pH=a的某強(qiáng)酸溶液與1體積pH=b的某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性，則a與b之間應(yīng)滿足的關(guān)系是___________。（4）100℃時(shí)，將pH=9的NaOH溶液與pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=6，則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為___________。（5）常溫下，將0.02mol·L-1的Ba(OH)2溶液與等物質(zhì)的量濃度的NaHSO4溶液等體積混合，所得混合液的pH=______。（6）已知HA的Ka=1×10-5，常溫下，取V1LpH=3的HA溶液與V2LpH=11的NaOH溶液混合，若混合后溶液pH=7，則大小關(guān)系：V1_________V2(填“大于”“小于”或“等于”）。（7）常溫下，將amol·L-1NaOH溶液和bmol·L-1醋酸溶液等體積混合，反應(yīng)后溶液恰好顯中性，醋酸的電離平衡常數(shù)為__________________（用a、b表示）。（8）常溫下，甲、乙兩燒杯中分別有等體積pH=2和pH=3的HA溶液，加入等濃度的NaOH溶液，恰好完全反應(yīng)時(shí)，消耗的NaOH溶液的體積：V甲________10V乙(填“大于”“小于”或“等于”）。22．（17分）Ⅰ.近年來我國大力加強(qiáng)溫室氣體催化氫化合成甲醇技術(shù)的工業(yè)化量產(chǎn)研究，實(shí)現(xiàn)可持續(xù)發(fā)展?；卮鹣铝袉栴}：（1）已知：催化氫化合成甲醇的熱化學(xué)方程式：

①總壓分別為100kPa、10kPa時(shí)發(fā)生該反應(yīng)，平衡體系中CO2和CH3OH的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度變化關(guān)系如圖所示。100kPa時(shí)，CO2和CH3OH的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度變化關(guān)系的曲線分別是_______、_______。②某溫度下，在剛性容器中充入n(H2)：n(CO2)=3:1，起始?jí)簭?qiáng)為12kPa，平衡時(shí)總壓為8kPa，該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=_______kPa(用分壓代替平衡濃度，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。（2）為提高的產(chǎn)率，理論上應(yīng)采用的條件是______________(填序號(hào))。A．高溫高壓

B．低溫低壓

C．高溫低壓

D．低溫高壓（3）催化劑和反應(yīng)條件與反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率和產(chǎn)物的選擇性高度相關(guān)。控制相同投料比和相同反應(yīng)時(shí)間，得到如下四組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：實(shí)驗(yàn)編號(hào)溫度/K催化劑的轉(zhuǎn)化率/%甲醇的選擇性/%A543納米棒B543納米片C553納米棒D553納米片根據(jù)上表所給數(shù)據(jù)，用生產(chǎn)甲醇的最優(yōu)條件為____________________(填實(shí)驗(yàn)編號(hào))。（4）CO2也能與CH4制備合成氣，反應(yīng)原理是CH4(g)+CO2(g)?2CO(g)+2H2(g)若1gCH4(g)完全反應(yīng)吸收熱量為15kJ。在恒容密閉容器中充入1molCH4和1molCO2在一定條件下反應(yīng)，體系吸收熱量隨著時(shí)間變化如圖所示。在該條件下，甲烷的最大轉(zhuǎn)化率(α)為________％（保留一位小數(shù)）。160160Ⅱ．甲烷在催化作用下脫氫，在氣相中經(jīng)自由基偶聯(lián)反應(yīng)生成乙烯。已知相關(guān)物質(zhì)的燃燒熱如下表：（1）寫出表示乙烯燃燒熱的熱化學(xué)方程式：____________________________________。（2）甲烷脫氫反應(yīng)2CH4(g)?C2H4(g)+2H2(g)△H=____________Ⅲ．溫度為T1時(shí)，在一個(gè)容積均為1L的密閉容器中僅發(fā)生反應(yīng)：。實(shí)驗(yàn)測(cè)得：正=(NO)消耗=2(O2)消耗=k正c2(NO)·c(O2)，逆=(NO2)消耗=k逆c2(NO2)，k正、k逆為速率常數(shù)，受溫度影響。物質(zhì)的起始濃度/mol/L物質(zhì)的平衡濃度/mol/Lc(NO)c(O2)c(NO2)c(O2)0.60.300.2（1）溫度為T1時(shí)，___________(填數(shù)據(jù))；當(dāng)溫度升高為T2時(shí)，k正、k逆分別增大m倍和n倍，則m___________n(填“＞”、“＜”或“=”)（2）T1時(shí)，在1L密閉容器中按照一定比例充入NO(g)和O2(g)，達(dá)到平衡時(shí)NO2(g)的體積分?jǐn)?shù)隨的變化如圖所示，當(dāng)時(shí)，達(dá)到平衡時(shí)可能是D、E、F三點(diǎn)中的___________。23.（18分）25℃時(shí)，部分物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如表所示：化學(xué)式CH3COOHH2CO3HC1OH3PO3電離平衡常數(shù)1.7×10﹣5K1=4×10-7K2=5×10﹣113.0×10﹣8K1=8×10-3K2=5×10﹣6請(qǐng)回答下列問題：（1）濃度均為0.1mol/L的CH3COOH、H2CO3、HC1O溶液，H+濃度最大的是____________，H3PO3的二級(jí)電離方程式為_________________，Na2HPO3是_____（填“正鹽”或“酸式鹽”）。（2）寫出下列反應(yīng)的離子方程式。①向HClO溶液中滴加少量Na2CO3溶液：________________________________________②向NaClO溶液中通入過量CO2：______________________________________________（3）為了增大氯水的漂白性可加入()A.NaOHB.HClC.D.E.CaCO3（4）常溫下，下列方法可以使0.1mol·L－1CH3COOH的電離程度增大的是________。A．加入少量的稀鹽酸B．加熱溶液C．加水稀釋D