2024屆廣東省珠海市示范名?；瘜W(xué)高一下期末考試模擬試題含解析

2024屆廣東省珠海市示范名?；瘜W(xué)高一下期末考試模擬試題注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列敘述正確的是A．吸熱反應(yīng)是指反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量B．放熱反應(yīng)是指反應(yīng)物的總鍵能高于生成物的總鍵能C．核外電子總數(shù)相同的電中性原子，一定是同種元素的原子D．二氧化氮與水反應(yīng)能生成硝酸，所以二氧化氮是酸性氧化物2、X元素的陽離子和Y元素的陰離子具有與氖原子相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列說法正確的是A．原子序數(shù)：X<YB．原子半徑：X>YC．原子的最外層電子數(shù)：X>YD．得電子能力：X>Y3、可逆反應(yīng)A(g)+4B(g)C(g)+D(g)，在四種不同情況下的反應(yīng)速率如下，其中反應(yīng)進行得最快的是（）A．vA=0.15mol/(L·min) B．vB=0.6mol/(L·min)C．vC=0.4mol/(L·min) D．vD=0.01mol/(L·s)4、已知反應(yīng)A+B=C+D的能量變化如下圖所示，下列說法正確的是A．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)B．只有在加熱條件下才能進行C．反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量D．反應(yīng)中斷開化學(xué)鍵吸收的總能量高于形成化學(xué)鍵放出的總能量5、W、X、Y、Z四種短周期元素，它們在周期表中位置如圖所示，下列說法正確的是A．四種元素中原子半徑最大的為ZB．四種元素最高價氧化物的水化物都是酸C．XZ4、WY2中所含化學(xué)鍵類型相同D．W、X形成的單質(zhì)都是重要的半導(dǎo)體材料6、下列關(guān)于可逆反應(yīng)說法正確的是A．氨氣和氯化氫常溫下化合成氯化銨與氯化銨受熱分解成氨氣和氯化氫，這兩個反應(yīng)不是可逆反應(yīng)B．對于一個可逆反應(yīng)來說，只要添加反應(yīng)物，反應(yīng)速率就會加快C．對于一個可逆反應(yīng)來說，只要增大壓強，反應(yīng)速率就會變快D．驗證Fe3+和I-反應(yīng)生成Fe2+和I2的反應(yīng)是否為可逆反應(yīng)，可驗證反應(yīng)后的溶液中是否存在中Fe3+和I2，與反應(yīng)一開始添加的Fe3+的物質(zhì)的量沒有關(guān)系7、在一定條件下，對于密閉容器中進行的可逆反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3A．改變反應(yīng)條件可以改變該反應(yīng)的限度B．達到平衡后，SO3、SO2、O2在密閉容器中共存C．達到平衡后，反應(yīng)停止，正、逆反應(yīng)速率都等于零D．SO3、SO2、O2的濃度保持不變，說明該可逆反應(yīng)達到了限度8、據(jù)報道，2012年俄羅斯科學(xué)家再次合成117號元素。本次實驗生成了6個新原子，其中5個117293X，1個117294X。下列關(guān)于A．是元素X的兩種不同核素B．電子數(shù)相差1C．中子數(shù)分別為176和177D．它們互為同位素9、據(jù)報道，以硼氫化合物NaBH4(B元素的化合價為十3價)和H2O2作原料的燃料電池，負極材料采用Pt/C，正極材料采用MnO2可用作空軍通信衛(wèi)星電源，其工作原理如圖所示。下列說法錯誤的是()A．電池放電時Na＋從a極區(qū)移向b極區(qū)B．電極b采用MnO2，MnO2既作電極又有催化作用C．該電池的a極反應(yīng)為BH4-+8OH--8e-＝BO2-+6H2OD．每消耗3molH2O2，轉(zhuǎn)移的電子為3mol10、下圖為鐵、銅水果電池裝置示意圖，下列說法正確的是A．銅片為負極 B．鐵片上發(fā)生還原反應(yīng)C．該裝置將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能 D．電子由鐵片沿導(dǎo)線流向銅極11、下列說法正確的是A．煤的干餾、石油分餾、石油裂解都是化學(xué)反應(yīng)B．煤經(jīng)過氣化、液化等化學(xué)變化可得到清潔燃料C．人造纖維、合成纖維和油脂都是有機高分子化合物D．棉花、羊毛、蠶絲、麻都由C、H、O元素構(gòu)成12、一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意圖如下。下列有關(guān)該電池的說法正確的是()A．電池工作時，CO32-向電極B移動B．電極B上發(fā)生的電極反應(yīng)為O2＋2CO2＋4e－=2CO32-C．電極A上H2參與的電極反應(yīng)為H2＋2OH－－2e－=2H2OD．反應(yīng)CH4＋H2O3H2＋CO，每消耗1molCH4轉(zhuǎn)移12mol電子13、從海水中提取部分物質(zhì)的過程如下圖所示，下列有關(guān)說法錯誤的是A．過程①需要加入化學(xué)試劑、沉淀、過濾等操作B．由“母液→無水MgCl2”一系列變化中未涉及氧化還原反應(yīng)C．工業(yè)上一般用電解氯化鎂溶液制取Mg單質(zhì)D．反應(yīng)③和⑤均可由下列反應(yīng)實現(xiàn)：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)14、在碘水中加入KI發(fā)生如下反應(yīng)：I2(aq)+I?(aq)I3-(aq)(aq表示水溶液)。某I2、KI混合溶液中，c(I3-)在不同溫度下的平衡平衡濃度與溫度T的關(guān)系如圖曲線所示。下列說法不正確的是A．反應(yīng)I2(aq)+I?(aq)I3-(aq)是放熱反應(yīng)B．壓強變化對該平衡影響不大C．狀態(tài)D時，v正<v逆D．狀態(tài)A與狀態(tài)B相比，狀態(tài)A的c(I2)小15、有關(guān)電化學(xué)知識的描述正確的是A．CaO+H2O=Ca(OH)2,可以放出大量的熱，故可把該反應(yīng)設(shè)計成原電池，把其中的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能B．原電池的兩極一定是由活動性不同的兩種金屬組成C．從理論上講，任何能自發(fā)進行的氧化還原反應(yīng)都可設(shè)計成原電池D．原電池工作時，正極表面一定有氣泡產(chǎn)生16、下列說法正確的是（）A．濃硫酸具有強氧化性，不能干燥二氧化硫氣體B．向50mL18mol?L

-1的H2SO4溶液中加入足量的銅片加熱充分反應(yīng)后，被還原的H2SO4的物質(zhì)的量等于0.45molC．濃硫酸與濃鹽酸長期暴露在空氣中濃度降低的原理相同D．將鐵屑溶于過量鹽酸后，再加入硝酸鋅，會有三價鐵生成二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知有以下物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化，其中A為常見金屬，C為堿。試回答：（1）寫出E的化學(xué)式__________，H的化學(xué)式___________。（2）寫出由E轉(zhuǎn)變成F的化學(xué)方程式:______________________。（3）向G溶液加入A的有關(guān)離子反應(yīng)方程式：__________________。（4）寫出A在一定條件下與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________。18、ZnO在醫(yī)藥、石化等領(lǐng)域有廣泛的用途。研究小組用某閃鋅礦(主要成分ZnS，含有FeS、SiO2、MnCO3等雜質(zhì))制備氧化鋅和硫單質(zhì)，設(shè)計如下流程：請回答下列問題：(1)濾渣1的化學(xué)式為_______，(2)沉淀X的化學(xué)式為______________。(3)“轉(zhuǎn)化Ⅱ”中主要反應(yīng)的離子方程式為___________________________。(4)“一系列操作”包括過濾、洗滌、干燥。洗滌沉淀的操作為__________________。19、查閱資料知：Br2的沸點為58.78℃，密度為3.119g?cm﹣3，微溶于水，有毒。Ⅰ．（1）常溫下，單質(zhì)溴通常呈__態(tài)，保存時通常在盛溴的試劑瓶中加入少量__液封。Ⅱ．工業(yè)生產(chǎn)中，海水提取溴常用空氣吹出法。其生產(chǎn)流程可用如圖表示：濃縮海水→通入氯氣低濃度溴水→用X吸收用空氣吹出溴某化學(xué)實驗小組模擬該法設(shè)計了如圖實驗裝置（夾持裝置略去）從濃縮的海水中提取液溴實驗步驟如下：①關(guān)閉活塞b、d，打開活塞a、c，向A中緩慢通入Cl2，至反應(yīng)結(jié)束；②關(guān)閉a、c，打開b、d，向A中鼓入足量熱空氣；③關(guān)閉b，打開a，再通過A向B中通入足量的Cl2；④將B中所得液體進行蒸餾，收集液溴。（2）當(dāng)觀察到A中液面上方出現(xiàn)____（實驗現(xiàn)象）即可判斷步驟①中反應(yīng)已經(jīng)結(jié)束。（3）X試劑可以是___，尾氣處理選用___（填序號，試劑不重復(fù)使用）。a．H2Ob．飽和食鹽水c．NaOH溶液d．飽和Na2SO3溶液B中X試劑發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________________________________。（4）蒸餾時應(yīng)該選擇下列儀器_____（填序號），實驗過程中應(yīng)控制溫度為_________時收集液溴。20、結(jié)合所學(xué)內(nèi)容回答下列問題：Ⅰ.某實驗小組以H2O2的分解為例，研究濃度、催化劑、溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，按照如下方案設(shè)計實驗。實驗編號反應(yīng)物催化劑溫度①10mL2%H2O2溶液無20℃②10mL5%H2O2溶液無20℃③10mL5%H2O2溶液1-2滴1mol/LFeCl3溶液20℃④10mL5%H2O2溶液無20℃⑤10mL5%H2O2溶液⑥無20℃（1）實驗①和②的目的是研究_______________對反應(yīng)速率的影響。（2）實驗③和④測得生成氧氣的體積隨時間變化的關(guān)系如下圖所示。分析上圖能夠得出的實驗結(jié)論是________________________________________________。（3）實驗⑤和⑥是研究溫度相差10℃對反應(yīng)速率的影響，請在上面表格空白處補齊對應(yīng)的內(nèi)容_________。Ⅱ.某溫度時，在2L的容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。請通過計算回答下列問題：（4）反應(yīng)開始至2min，Z的平均反應(yīng)速率____________。（5）保持容器容積不變，在第2min時改變下列條件時，化學(xué)反應(yīng)速率的變化是：①向其中充入1molX氣體，化學(xué)反應(yīng)速率_______(填“加快”“減慢”或“不變”，下同)；②向其中充入1molN2(g)（N2不參加反應(yīng)），化學(xué)反應(yīng)速率_______________；③同時加入0.9molX、0.7molY和0.2molZ，化學(xué)反應(yīng)速率________________。21、氮的固定一直是科學(xué)家研究的重要課題，合成氨則是人工固氮比較成熟的技術(shù)，其原理為N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H。（1）已知每破壞1mol有關(guān)化學(xué)鍵需要的能量如下表：H-HN-HN-NN≡N435.9kJ390.8kJ192.8kJ945.8kJ則△H=_____________。（2）在不同溫度、壓強和相同催化劑條件下，初始時N2、H2分別為0.1mol、0.3mol時，平衡后混合物中氨的體積分數(shù)（φ）如圖所示。①其中，p1、p2和p3由大到小的順序是________，其原因是__________。②若分別用vA(N2)和vB(N2)表示從反應(yīng)開始至達平衡狀態(tài)A、B時的化學(xué)反應(yīng)速率，則vA(N2)____vB(N2)（填“＞”“＜”或“=”）③若在250℃、p1條件下，反應(yīng)達到平衡時容器的體積為1L，則該條件下合成氨的平衡常數(shù)K=______________（保留一位小數(shù)）。（3）H2NCOONH4是工業(yè)由氨氣合成尿素的中間產(chǎn)物。在一定溫度下、體積不變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：H2NCOONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)，能說明該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是_____（填序號）。①混合氣體的壓強不變④混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變②混合氣體的密度不變⑤NH3的體積分數(shù)不變③混合氣體的總物質(zhì)的量不變

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解題分析】A.吸熱反應(yīng)是指反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量，A錯誤；B.反應(yīng)熱等于斷鍵吸收的總能量和形成化學(xué)鍵所放出的總能量的差值，所以放熱反應(yīng)是指反應(yīng)物的總鍵能低于生成物的總鍵能，B錯誤；C.核外電子總數(shù)相同的電中性原子，一定是同種元素的原子，C正確；D.能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物是酸性氧化物，二氧化氮不是酸性氧化物，D錯誤，答案選C。2、B【解題分析】

X元素的陽離子和Y元素的陰離子具有與氖原子相同的電子層結(jié)構(gòu)，則X為第三周期的金屬元素，Y為第二周期的非金屬元素，Y原子最外層電子數(shù)較多，以此來解答?！绢}目詳解】X元素的陽離子和Y元素的陰離子具有與氖原子相同的電子層結(jié)構(gòu)，則X為第三周期的金屬元素，Y為第二周期的非金屬元素，Y原子最外層電子數(shù)較多，則A．由以上分析可知X的原子序數(shù)大于Y的原子序數(shù)，A錯誤；B．X為第三周期的金屬元素，Y為第二周期的非金屬元素，由同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大可知X的原子半徑比Y的大，B正確；C．X的最外層電子數(shù)少于4，Y的最外層電子數(shù)大于4，原子的最外層電子數(shù)：X＜Y，C錯誤；D．X是金屬，不能得到電子，Y是非金屬，容易得到電子，D錯誤。答案選B?！绢}目點撥】本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，由信息得出元素的相對位置是解答本題的關(guān)鍵，并熟悉元素周期律來解答即可，題目難度不大。3、D【解題分析】

在化學(xué)反應(yīng)中，用不同物質(zhì)表示的速率之比等于其化學(xué)計量數(shù)之比，故反應(yīng)速率與其化學(xué)計量數(shù)的比值越大，反應(yīng)速率越快【題目詳解】A．VA/1=0.15mol?（L?min）﹣1；B．VB/4=0.15mol?（L?min）﹣1；C．VC/1=0.4mol?（L?min）﹣1；D．VD=0.01mol?（L?s）﹣1=0.6mol?（L?min）﹣1，VD/1=0.6mol?（L?min）﹣1，因反應(yīng)速率VD＞VC＞VB=VA，故選D。4、D【解題分析】

根據(jù)圖像可知反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量，則反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。A．該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，A錯誤；B．反應(yīng)條件與反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)無關(guān)系，B錯誤；C．反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量，C錯誤；D．反應(yīng)吸熱，則反應(yīng)中斷開化學(xué)鍵吸收的總能量高于形成化學(xué)鍵放出的總能量，D正確。答案選D。5、C【解題分析】

有圖可知X,Y,W,Z分別是C,O,Si,Cl元素?！绢}目詳解】A.四種元素中原子半徑最大的為W;故錯誤；B.氧元素沒有氧化物，故錯誤；C.XZ4、WY2為CCl4,SiO2,都是共價鍵，化學(xué)鍵類型相同，故正確；D.W形成的單質(zhì)是重要的半導(dǎo)體材料，X形成的單質(zhì)不是半導(dǎo)體材料，故錯誤。6、A【解題分析】A、可逆反應(yīng)是同一條件下，既能向正反應(yīng)方向進行，也能向逆反應(yīng)方向進行，NH3和HCl常溫下化合成NH4Cl，NH4Cl受熱分解成NH3和HCl，條件不同，因此不屬于可逆反應(yīng)，故A正確；B、如果此物質(zhì)是固體或純液體，濃度視為常數(shù)，增加量，濃度不變，化學(xué)反應(yīng)速率不變，故B錯誤；C、壓強只對氣體有影響，對固體和液體影響較小，故C錯誤；D、過量Fe3＋對實驗產(chǎn)生干擾，因此與添加Fe3＋的物質(zhì)的量有關(guān)系，故D錯誤。7、C【解題分析】分析：A、可逆反應(yīng)是一定條件下的平衡狀態(tài),條件改變,平衡可能發(fā)生移動;B、反應(yīng)是可逆反應(yīng),平衡狀態(tài)SO3、SO2、O2在密閉容器中共存；C、化學(xué)平衡是動態(tài)平衡,正逆反應(yīng)速率相同且不為0;D、SO3、SO2、O2的濃度保持不變是平衡的標(biāo)志。詳解：A.可逆反應(yīng)的限度都是在一定條件下的,改變條件可以改變反應(yīng)的限度,A正確;B.只要可逆反應(yīng)開始進行,則反應(yīng)物和生成物就同時存在,B正確;C.在一定條件下,當(dāng)可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等時(但不為0),達到動態(tài)平衡,反應(yīng)體系中各種物質(zhì)的濃度或含量不再發(fā)生變化的狀態(tài),稱為化學(xué)平衡狀態(tài),故C錯誤;D、SO3、SO2、O2的濃度保持不變,說是平衡的標(biāo)志,表明該可逆反應(yīng)達到了平衡狀態(tài),所以D選項是正確的;所以答案選C。點睛：本題考查化學(xué)反應(yīng)的限度問題?；瘜W(xué)反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時也是化學(xué)反應(yīng)的最大限度。達到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)物和生成物的濃度不在改變，根據(jù)平衡標(biāo)志判斷解答。8、B【解題分析】分析：A．核素是指具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子的一種原子；B．原子核外電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)；C．中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)；D．具有相同質(zhì)子數(shù)，不同中子數(shù)（或不同質(zhì)量數(shù)）同一元素的不同核素互為同位素。詳解：質(zhì)子數(shù)都是117，中子數(shù)分別是176、177，是兩種核素，A正確；原子核外電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)等于117，故兩種核素的電子數(shù)相等，B錯誤；中子數(shù)分別是176、177，C正確；117293X和117294X9、D【解題分析】

A．根據(jù)裝置示意圖可知a電極是負極，b電極是正極。原電池工作時，陽離子向正極移動，陰離子向負極移動，則Na+從a極區(qū)移向b極區(qū)，A正確；B．電極b采用MnO2，MnO2為正極，H2O2發(fā)生還原反應(yīng)，得到電子被還原生成OH-，MnO2既作電極材料又有催化作用，B正確；C．該電池的a極是負極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為BH4-+8OH--8e-＝BO2-+6H2O，C正確；D．電池的正極上是H2O2得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，每消耗3molH2O2，轉(zhuǎn)移的電子為6mol電子，D錯誤。答案選D。10、D【解題分析】試題分析：在鐵、銅水果電池中較活潑的鐵作負極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電子由鐵片沿導(dǎo)線流向銅極，原電池裝置是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，綜上可確定D項正確。考點：考查原電池原理。11、B【解題分析】A．石油分餾與物質(zhì)的沸點有關(guān)，為物理變化，而煤的干餾、石油裂解都是化學(xué)反應(yīng)，故A錯誤；B．煤氣化生成CO和氫氣、液化生成甲醇，均為化學(xué)變化可得到清潔燃料，故B正確；C．油脂的相對分子質(zhì)量在10000以下，不是高分子，而人造纖維、合成纖維都是有機高分子化合物，故C錯誤；D．羊毛、蠶絲的成分為蛋白質(zhì)，含N元素，而棉花、麻都由C、H、O元素構(gòu)成，故D錯誤；故選B。點睛：本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點，把握官能團與性質(zhì)的關(guān)系、有機物的組成、有機反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意煤和石油的綜合應(yīng)用，題目難度不大。12、B【解題分析】

A．電池工作時，CO32-向負極移動，即向電極A移動，選項A錯誤；B．B為正極，正極為氧氣得電子生成CO32-，反應(yīng)為O2+2CO2+4e-=2CO32-，選項B正確；C．A是負極，負極上CO和H2被氧化生成二氧化碳和水，電極A反應(yīng)為：H2+CO+2CO32--4e-=H2O+3CO2，選項C錯誤；D．反應(yīng)CH4＋H2O3H2＋CO，C元素化合價由-4價升高到+2價，H元素化合價由+1價降低到0價，每消耗1molCH4轉(zhuǎn)移6mol電子，選項D錯誤；答案選B?！绢}目點撥】本題考查了化學(xué)電源新型電池，明確原電池中物質(zhì)得失電子、電子流向、離子流向即可解答，難點是電極反應(yīng)式書寫，要根據(jù)電解質(zhì)確定正負極產(chǎn)物。甲烷和水經(jīng)催化重整生成CO和H2，反應(yīng)中C元素化合價由-4價升高到+2價，H元素化合價由+1價降低到0價，原電池工作時，CO和H2為負極反應(yīng)，被氧化生成二氧化碳和水，正極為氧氣得電子生成CO32-。13、C【解題分析】

A．根據(jù)粗鹽中含有Na2SO4、CaCl2、MgCl2、泥沙等雜質(zhì)，所以過程①需要加入化學(xué)試劑、沉淀、過濾等操作除去雜質(zhì)，故A正確；B．由“母液→無水MgCl2”一系列變化中元素的化合價未發(fā)生變化，未涉及氧化還原反應(yīng)，故B正確；C．工業(yè)制取單質(zhì)Mg采用電解熔融MgCl2，而不是電解MgCl2溶液g，故C錯誤；D．反應(yīng)③和⑤均可由下列反應(yīng)實現(xiàn)：2Br-+Cl2＝Br2+2Cl-，該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)，故D正確。故選C。14、C【解題分析】

A.由圖象曲線走勢可知，當(dāng)溫度升高時，I3-濃度減小，說明該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A正確；B.反應(yīng)I2(aq)+I?(aq)I3-(aq)是溶液中的反應(yīng)，壓強對物質(zhì)濃度影響不大，對該平衡影響不大，故B正確；C.圖上每一個點都代表平衡狀態(tài)時的c(I3-)，狀態(tài)D時，反應(yīng)未達平衡，c(I3-)小于平衡時的濃度，所以反應(yīng)向正向進行，v正>v逆，故C錯誤；D.由圖象曲線走勢可知，當(dāng)溫度升高時，I3-濃度減小，說明該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，狀態(tài)A與狀態(tài)B相比狀態(tài)A溫度較低，平衡正向移動，c(I2)小，故D正確；故選C?！绢}目點撥】本題考查了化學(xué)平衡的移動、化學(xué)平衡常數(shù)的含義等知識點，難度不大，化學(xué)平衡移動是高考的熱點，注意化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與其他物理量無關(guān)。15、C【解題分析】A．能設(shè)計成原電池的反應(yīng)必須是自發(fā)進行的放熱的氧化還原反應(yīng)，該反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，所以不能設(shè)計成原電池，故A錯誤；B．燃料電池中原電池的兩極相同，可均為Pt電極，則原電池的兩極不一定是由活動性不同的兩種金屬組成，也可為金屬與非金屬電極，故B錯誤；C．能自發(fā)進行的氧化還原反應(yīng)，且為放熱的反應(yīng)都可設(shè)計成原電池，則理論上說，不能自發(fā)進行的氧化還原反應(yīng)可設(shè)計成電解裝置發(fā)生，故C正確；D.原電池工作時，正極表面不一定有氣泡產(chǎn)生，如鐵-銅-硫酸銅原電池，正極上析出銅固體，故D錯誤；故選C。16、D【解題分析】

A.濃硫酸具有強氧化性，但不能氧化二氧化硫，因此能干燥二氧化硫氣體，A錯誤；B.向50mL18mol?L-1的H2SO4溶液中加入足量的銅片加熱充分反應(yīng)后，由于隨著反應(yīng)的進行硫酸的濃度逐漸降低，稀硫酸與銅不反應(yīng)，因此被還原的H2SO4的物質(zhì)的量小于0.45mol，B錯誤；C.濃硫酸與濃鹽酸長期暴露在空氣中濃度降低的原理不相同，濃硫酸吸水，濃鹽酸易揮發(fā)，C錯誤；D.將鐵屑溶于過量鹽酸后生成氯化亞鐵和氫氣，再加入硝酸鋅，由于在酸性溶液中硝酸根具有強氧化性，能把亞鐵離子氧化為鐵離子，所以會有三價鐵生成，D正確；答案選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Fe（OH）2AgCl4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)33Fe3++Fe=3Fe2+3Fe+4H2OFe3O4+4H2↑【解題分析】

白色沉淀E遇空氣變?yōu)榧t褐色沉淀F，E為Fe（OH）2、F為Fe（OH）3；Fe（OH）3與鹽酸反應(yīng)生成G，G為FeCl3；A為Fe；B為FeCl2；D與硝酸銀反應(yīng)后的溶液焰色反應(yīng)呈紫色，說明含有鉀元素，D為KCl；H為AgCI；分析進行解答?！绢}目詳解】白色沉淀E遇空氣變?yōu)榧t褐色沉淀F，E為Fe（OH）2、F為Fe（OH）3；Fe（OH）3與鹽酸反應(yīng)生成G，G為FeCl3；A為Fe；B為FeCl2；D與硝酸銀反應(yīng)后的溶液焰色反應(yīng)呈紫色，說明含有鉀元素，D為KCl；H為AgCI；（1）E的化學(xué)式Fe（OH）2，H的化學(xué)式AgCI；（2）由E轉(zhuǎn)變成F的化學(xué)方程式4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；（3）向G溶液加入A的有關(guān)離子反應(yīng)方程式3Fe3++Fe=3Fe2+；（4）Fe在一定條件下與水反應(yīng)的化學(xué)方程式3Fe+4H2OFe3O4+4H2↑。18、SiO2Fe(OH)3MnO4﹣+3Fe2++7H2O=MnO2↓+3Fe(OH)3↓+5H+3Mn2++2MnO4-+2H2O=5MnO2↓+4H+向過濾器中加入蒸餾水浸沒沉淀，待蒸餾水流下后，重復(fù)操作2～3次【解題分析】分析：閃鋅礦（主要成分ZnS，含有FeS、SiO2、MnCO3等雜質(zhì)）用硫酸溶液溶解并過濾后，濾渣為不溶于稀硫酸的SiO2，逸出的氣體為H2S，并用空氣氧化H2S氣體得到S，防污染空氣，濾液1中含有FeSO4、ZnSO4及MnSO4等溶質(zhì)，調(diào)整濾液1pH至5，并滴加KMnO4溶液，氧化溶液中的Fe2+和Mn2+，最終得到不溶物MnO2和Fe(OH)3，過濾得濾液2為ZnSO4和K2SO4溶液，在濾液2中滴加Na2CO3溶液，得ZnCO3沉淀，過濾、洗滌并干燥，最終煅燒得到ZnO，據(jù)此分析解題。詳解：(1)根據(jù)分析知閃鋅礦（主要成分ZnS，含有FeS、SiO2、MnCO3，不溶于稀硫酸的為SiO2，所以濾渣1為SiO2。故答案為SiO2。(2)濾液1經(jīng)氧化并調(diào)節(jié)溶液PH=5后,得到不溶于水的MnO2和Fe(OH)3,則過濾所得不溶沉淀X為Fe(OH)3故答案為Fe(OH)3。（3）轉(zhuǎn)化Ⅱ為用KMnO4氧化溶液中Fe2+,還原產(chǎn)物為Mn2+,根據(jù)電子守恒、電荷守恒及原子守恒可得發(fā)生反應(yīng)的離子方程式MnO4-+3Fe2++7H2O=MnO2↓+3Fe(OH)3↓+5H+，3Mn2+

+2MnO4-

+2H2O=5MnO2↓+4H+

。故答案為MnO4-+3Fe2++7H2O=MnO2↓+3Fe(OH)3↓+5H+;3Mn2+

+2MnO4-

+2H2O=5MnO2↓+4H+

(6)“一系列操作”包括過濾、洗滌、干燥。洗滌不溶物的方法是向過濾器中加入蒸餾水浸沒沉淀，待蒸餾水流下后，重復(fù)操作2～3次。故答案為向過濾器中加入蒸餾水浸沒沉淀，待蒸餾水流下后，重復(fù)操作2～3次。19、液水黃綠色dcBr2+H2O+SO32－=2Br－+SO42－+2H+①③⑤⑥⑦59℃【解題分析】分析：Ⅰ．（1）根據(jù)溴的狀態(tài)以及液溴易揮發(fā)分析；Ⅱ．（2）根據(jù)氯氣是黃綠色氣體分析；（3）根據(jù)氯氣、溴的性質(zhì)分析判斷；（4）根據(jù)蒸餾裝置選擇儀器，根據(jù)溴的沸點控制蒸餾時的溫度。詳解：Ⅰ．（1）溴在常溫下為液態(tài)，液溴易揮發(fā)，密度大于水，微溶于水，所以保存時通常在盛溴的試劑瓶中加入少量水進行水封。Ⅱ．（2）氯氣與溴離子反應(yīng)生成溴單質(zhì)，由于氯氣是黃綠色氣體，因此當(dāng)反應(yīng)完成時，A中液面上方出現(xiàn)黃綠色氣體時即可判斷步驟①中反應(yīng)已經(jīng)結(jié)束；（3）溴檢驗氧化性，能夠與亞硫酸鈉反應(yīng)，因此可以用飽和亞硫酸鈉溶液吸收溴，反應(yīng)的離子方程式為Br2+H2O+SO32－=2Br－+SO42－+2H+，答案選d；溴、氯氣都有毒，可用堿液吸收，答案選c；（4）蒸餾操作的主要儀器是：帶鐵圈的鐵架臺，酒精燈，石棉網(wǎng)，蒸餾燒瓶，溫度計，冷凝管，牛角管，錐形瓶，所以選擇的儀器有①③⑤⑥⑦；蒸餾實驗依據(jù)的是液體的沸點不同分離物質(zhì)，所以實驗中應(yīng)控制的關(guān)鍵實驗條件為溫度，Br2的沸點為58.78℃，則應(yīng)該控制溫度在59℃（或58.8℃）?？键c：本題主要是考查物質(zhì)分離提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用、物質(zhì)性質(zhì)實驗方案的設(shè)計與評價，題目難度中等，熟練掌握化學(xué)實驗基本操作方法及物質(zhì)分離與提純方案的設(shè)計原理為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力及化學(xué)實驗?zāi)芰ΑＷ⒁庹莆粘Ｒ娀旌衔锓蛛x提純方法的原理和主要儀器。20、濃度FeCl3溶液是過氧化氫分解的催化劑，加快反應(yīng)速率⑤無10℃或30℃⑥10mL5%H2O2溶液0.05mol/（L·min）加快不變加快【解題分析】分析：（1）根據(jù)實驗①和②的濃度不同分析；（2）由圖可知，③的反應(yīng)速率大，④的反應(yīng)速率最小，以此來解答；（3）要探究溫度對反應(yīng)速率的影響，除了溫度以外，其它變量均是相同的；（4）根據(jù)反應(yīng)速率是濃度的變化量與時間的比值計算；（5）根據(jù)濃度、壓強等外界條件對反應(yīng)速率的影響分析解答。詳解：（1）實驗①和②的濃度不同，則該實驗的目的為探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響；（2）由圖可知，③的反應(yīng)速率大，④的反應(yīng)速率小，結(jié)合實驗方案可知，③中加入了氯化鐵溶液，說明氯化鐵起催化劑的作用，因此能夠得出的實驗結(jié)論是FeCl3溶液是過氧化氫分解的催化劑，加快反應(yīng)速率；（3）由于實驗⑤和⑥是研究溫度相差10℃對反應(yīng)速率的影響，因此其余變量均是相同的，則對應(yīng)的內(nèi)容為⑤無10℃或30℃⑥10mL5%H2O2溶液。（4）反應(yīng)開始至2min，生成Z是0.2mol，濃度是0.1mol/L，則Z的平均反應(yīng)速率為0.1mol/L÷2min＝0.05mol/（L·min）。（5）①向其中充入1molX氣體，X的濃度增大，則化學(xué)反應(yīng)速率加快；②向其中充入1molN2(g)，由于N2不參加反應(yīng)，反應(yīng)物和生成物的濃度不變，則化學(xué)反應(yīng)速率不變；③同時加入0.9molX、0.7molY和0.2molZ，物質(zhì)的濃度均增大，因此化學(xué)反應(yīng)