四川省瀘州市瀘縣第五中學(xué)2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期11月期中考試化學(xué)試題

瀘縣五中高2022級高二上期期中考試化學(xué)試題滿分：100分時間：75分鐘可能用到的相對原子質(zhì)量有：H：1C：12O：16S：32Cu：64Fe：56Cl：35.5第一部分選擇題(共42分)一、選擇題(本題共14個小題，每小題只有一個選項符合題意，每小題3分，共42分)1.2022年北京冬奧會處處盡顯綠色、環(huán)保、高科技理念。下列應(yīng)用中有關(guān)說法錯誤的是A.CO2跨臨界直接制冰技術(shù)，使液態(tài)水變?yōu)楣虘B(tài)冰發(fā)生的是物理變化B.國家速滑館的碲化鎘光伏發(fā)電玻璃，可實現(xiàn)將太陽能轉(zhuǎn)化為電能C.火炬“飛揚(yáng)”采用氫燃料，火焰呈明亮的黃色，這是氫氣燃燒火焰的顏色D.頒獎禮服內(nèi)膽里添加的導(dǎo)熱系數(shù)高的柔性石墨烯發(fā)熱材料屬于新型無機(jī)非金屬材料【答案】C【解析】【詳解】A．液態(tài)水變?yōu)楣虘B(tài)是物質(zhì)狀態(tài)變化，沒有新物質(zhì)產(chǎn)生，屬于物理變化，故A說法正確；B．光伏發(fā)電玻璃，是將太陽能轉(zhuǎn)化為電能，故B說法正確；C．氫氣燃燒的火焰為淡藍(lán)色，故C說法錯誤；D．石墨烯是由碳單質(zhì)組成，屬于新型無機(jī)非金屬材料，故D說法正確；答案C。2.按照綠色化學(xué)的思想，最理想的“原子經(jīng)濟(jì)性反應(yīng)”就是反應(yīng)物的原子全部轉(zhuǎn)化為期望的最終產(chǎn)物。下列反應(yīng)類型能實現(xiàn)原子利用率100％的是A.置換反應(yīng) B.加成反應(yīng) C.分解反應(yīng) D.取代反應(yīng)【答案】B【解析】【分析】【詳解】A．置換反應(yīng)的產(chǎn)物不唯一，不能實現(xiàn)原子利用率100％，故A錯誤；B．加成反應(yīng)的產(chǎn)物唯一，能實現(xiàn)原子利用率100％，故B正確；C．分解反應(yīng)的產(chǎn)物不唯一，不能實現(xiàn)原子利用率100％，故C錯誤；D．取代反應(yīng)的產(chǎn)物不唯一，不能實現(xiàn)原子利用率100％，故D錯誤；故選B。3.下列有關(guān)電解質(zhì)的說法正確的是A.金屬銅可用作電線的導(dǎo)電材料，故銅為電解質(zhì)B.氫氧化鈉溶液能導(dǎo)電，故氫氧化鈉溶液是電解質(zhì)C.硫酸鋇固體不能導(dǎo)電，但硫酸鋇是電解質(zhì)D.在水溶液中或熔融狀態(tài)下，能夠?qū)щ姷奈镔|(zhì)稱為電解質(zhì)【答案】C【解析】【詳解】Ａ．電解質(zhì)屬于化合物，銅是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，A項錯誤；Ｂ．氫氧化鈉溶液為混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，B項錯誤；Ｃ．硫酸鋇固體中硫酸根離子和鋇離子不能自由移動，不能導(dǎo)電，溶于水或在熔融狀態(tài)下可以電離出離子而導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，C項正確；Ｄ．在水溶液中或熔融狀態(tài)下，能夠?qū)щ姷幕衔锓Q為電解質(zhì)，D項錯誤；故答案為：C。4.下列實驗事實不能用勒夏特列原理解釋的是A.高壓合成氨有利B.工業(yè)上催化氧化為，采用常壓而不是高壓，為了提高原料的轉(zhuǎn)化率C.對于合成氨的反應(yīng)，較低溫度有利于增大轉(zhuǎn)化率D.熱的純堿溶液堿性強(qiáng)，去油污的能力強(qiáng)【答案】B【解析】【分析】勒夏特列原理為：如果改變影響平衡的條件之一，平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動，使用勒夏特列原理時，該過程必須是可逆的，否則勒夏特列原理不適用?！驹斀狻緼．合成氨反應(yīng)為N2+3H22NH3，反應(yīng)前后氣體體積減小，高壓有利于平衡正向進(jìn)行，能用勒夏特列原理解釋，故A不選；B．工業(yè)上催化氧化為：2+O22，反應(yīng)前后氣體體積減小，高壓有利于平衡正向進(jìn)行，采用常壓而不是高壓，是因為常壓下轉(zhuǎn)化率已經(jīng)很高，故B選；C．合成氨反應(yīng)為N2+3H22NH3的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度平衡正向移動，有利于增大轉(zhuǎn)化率，所以能用勒夏特列原理解釋，故C不選；D．純堿水解為吸熱反應(yīng)，升高溫度促進(jìn)純堿水解，導(dǎo)致溶液堿性增強(qiáng)，去油污能力增強(qiáng)，能用勒夏特列原理解釋，故D不選；故選：B。5.下列有關(guān)工業(yè)合成氨的說法不正確的是A.迅速冷卻的方法將氨液化，并不斷移去液氨，利于反應(yīng)正向進(jìn)行B.選擇溫度400~500℃，是為了保證盡可能大的平衡轉(zhuǎn)化率C.增大壓強(qiáng)，有利于增大反應(yīng)速率和平衡混合物中氨氣的體積分?jǐn)?shù)D.原料氣須經(jīng)過凈化處理，以防止催化劑中毒和安全事故發(fā)生【答案】B【解析】【詳解】A．減小生成物的濃度，平衡正向移動，故將NH3液化，并不斷將液氨移去，利于反應(yīng)正向進(jìn)行，A正確；B．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動，反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率降低，則控制溫度400~500℃，遠(yuǎn)高于室溫，是為了加快反應(yīng)速率，B錯誤；C．該反應(yīng)為體積減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動，有利于增大反應(yīng)速率和平衡混合物中氨氣的體積分?jǐn)?shù)，C正確；D．原料氣須經(jīng)過凈化處理，以防止催化劑中毒和安全事故發(fā)生，D正確；故選B。6.以下結(jié)構(gòu)表示的物質(zhì)中屬于烷烴的是A.CH3OH B.C. D.【答案】C【解析】【詳解】A．CH3OH屬于飽和一元醇，A不符題意；B．屬于烯烴，B不符題意；C．碳原子間通過碳碳單鍵相連，剩余價鍵均與H原子相連成鏈狀的烴稱為烷烴，屬于烷烴，C符合題意；D．屬于烯烴，D不符題意；故選C。7.已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-57.3kJ·mol-1。下列說法正確的是A.1L1mol·L-1鹽酸和1L1mol·L-1氨水反應(yīng)放出熱量為57.3kJB.1L1mol·L-1高氯酸溶液和1L1mol·L-1NaOH溶液反應(yīng)放出熱量為57.3kJC.含0.5molH2SO4的濃硫酸和1L1mol·L-1NaOH溶液反應(yīng)放出熱量為57.3kJD.1L0.5mol·L-1稀硫酸和1L0.5mol·L-1Ba(OH)2溶液反應(yīng)放出熱量為57.3kJ【答案】B【解析】【分析】熱化學(xué)方程式表達(dá)式中表示的反應(yīng)熱為中和熱。中和熱指25℃和101kPa下稀強(qiáng)酸與稀強(qiáng)堿溶液反應(yīng)生成可溶性鹽和1mol液態(tài)水時放出的熱量?！驹斀狻緼．1L1mol·L-1鹽酸和1L1mol·L-1氨水反應(yīng)能生成1mol液態(tài)水，但一水合氨是弱堿，其電離過程是吸熱過程，反應(yīng)放出的總能量小于57.3kJ，A錯誤；B．1L1mol·L-1高氯酸溶液和1L1mol·L-1NaOH溶液反應(yīng)恰好生成1mol液態(tài)水，放出57.3kJ熱量，B正確；C．含的濃硫酸和NaOH溶液反應(yīng)能生成1mol液態(tài)水，但濃硫酸稀釋過程是放熱過程，反應(yīng)放出的總能量大于57.3kJ，C錯誤；D．稀硫酸和溶液反應(yīng)在生成1mol水的同時，還生成0.5molBaSO4。生成BaSO4的過程是放熱過程，反應(yīng)放出的總能量大于57.3kJ，D錯誤；答案為B。8.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的自發(fā)性和進(jìn)行方向的說法正確的是A.非自發(fā)反應(yīng)在任何條件下都不能發(fā)生B.—定溫度下，反應(yīng)Mg(l)+Cl2(g)==MgCl2(l)的△H<0，△S<0C.由?G=△H–T△S可知，所有放熱反應(yīng)都能自發(fā)進(jìn)行D.只有不需要任何條件就能夠自動進(jìn)行的過程才是自發(fā)過程【答案】B【解析】【詳解】A．非自發(fā)反應(yīng)在一定條件下也可發(fā)生，故A錯誤；B．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，且反應(yīng)過程中氣體分子數(shù)減小，因此△H<0，△S<0，故B正確；C．所有放熱且熵增加的反應(yīng)都能自發(fā)進(jìn)行，放熱且熵減小的反應(yīng)在高溫下不能自發(fā)進(jìn)行，故C錯誤；D．自發(fā)過程并不是不需要條件，故D錯誤；選B。9.下列溶液一定呈中性的是A.c(H＋)很小的溶液 B.c2(H＋)=KwC.c(H＋)=1×10-7mol·L-1 D.由強(qiáng)酸、強(qiáng)堿等物質(zhì)的量反應(yīng)得到的溶液【答案】B【解析】分析】【詳解】A．如果酸的濃度很小，則c(H+)很小，但溶液仍呈酸性，故A錯誤；B．c2(H＋)=Kw，Kw=c(H+)c(OH-)，則c(H+)=c(OH-)，溶液一定顯示中性，故B正確；C．c(H+)=10-7的溶液，pH=7，常溫下pH=7，溶液顯中性，溫度越高，水的電離程度越大，當(dāng)溫度高于常溫，如95℃，pH=7，溶液顯堿性，故C錯誤；D．等物質(zhì)的量的強(qiáng)酸和強(qiáng)堿溶液所得混合溶液可能呈酸性、中性或堿性，如等物質(zhì)的量的硫酸和NaOH混合后溶液呈酸性，等物質(zhì)的量的NaOH和HCl混合溶液呈中性，等物質(zhì)的量的HCl和氫氧化鋇混合溶液呈堿性，故D錯誤；故選B。10.反應(yīng)A＋B→C(放熱)分兩步進(jìn)行：①A＋B→X(吸熱)，②X→C(放熱)。下列示意圖中，能正確表示總反應(yīng)過程中能量變化的是A. B.C D.【答案】A【解析】【詳解】第一步反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，說明X的能量比A、B的能量和高；第二步反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則X的能量比生成物C的高，且總反應(yīng)是放熱反應(yīng)，說明反應(yīng)物A、B的能量總和比生成物C的高，則只有選項A的圖像符合題意；故選：A。11.反應(yīng)A（g）+3B（g）＝2C（g）+2D（g）在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為①v（A）＝0.8mol/（L?min）；②v（B）＝0.75mol/（L?s）；③v（C）＝0.6mol/（L?s）；④v（D）＝0.5mol/（L?s）。該反應(yīng)進(jìn)行的快慢順序為（）A①＞②＞③＞④ B.③＞②＝④＞① C.①＞③＞②＝④ D.④＞③＞②＞①【答案】B【解析】【分析】速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，則反應(yīng)速率與化學(xué)計量數(shù)的比值越大，反應(yīng)速率越快?！驹斀狻糠磻?yīng)速率與化學(xué)計量數(shù)的比值越大，反應(yīng)速率越快，則①v（A）=0.8mol/（L·min），0.8/(60×1)=0.013；②v（B）=0.75mol/（L·s），0.75/3=0.25；③v（C）=0.6mol/（L·s），0.6/2=0.3；④v（D）=0.5mol/（L·s），0.5/2=0.25，該反應(yīng)進(jìn)行的快慢順序為③＞②=④＞①，故選B?！军c睛】本題考查化學(xué)反應(yīng)速率，解題關(guān)鍵：把握化學(xué)計量數(shù)與反應(yīng)速率的關(guān)系，易錯點A，注意比值法應(yīng)用及速率單位統(tǒng)一。12.在可逆反應(yīng)：中，已知：起始濃度A為，B為，C的反應(yīng)速率為0.5mol/(L·min)，后，測得D的濃度為。則關(guān)于此反應(yīng)的下列說法正確的是A.末時A和B的濃度之比為5:3B.C.末時B的濃度為D.末時A的消耗濃度為【答案】C【解析】【分析】C的反應(yīng)速率為0.5mol/(L·min)，2min后C的濃度為0.5mol/(L·min)×2min=1mol/L。用三段式表示反應(yīng)過程：【詳解】A．2min末時A和B的濃度之比為4:1.5=8:3，故A錯誤；B．各物質(zhì)變化的物質(zhì)的量濃度之比等于方程式的系數(shù)比，所以x=2，故B錯誤；C．2min末時B的濃度為1.5mol/L，故C正確；D．2min末時A的消耗濃度為1mol/L，故D錯誤；故選C。13.用純凈的CaCO3與稀HCl反應(yīng)制CO2，實驗過程記錄如右圖所示。根據(jù)分析、判斷，正確的是（）A.OE段表示的反應(yīng)速率最快B.EF段表示的反應(yīng)速率最快，收集的CO2最多C.FG段收集的CO2最多D.OG段表示隨著時間的推移，反應(yīng)速率逐漸增快【答案】B【解析】【詳解】A．化學(xué)反應(yīng)速率是表示在單位時間內(nèi)反應(yīng)制取CO2的快慢程度的。當(dāng)時間相同時，反應(yīng)產(chǎn)生的氣體越多，反應(yīng)速率就越快。根據(jù)圖象可知OE不及EF段表示反應(yīng)速率快，收集的CO2最多，A錯誤；B．根據(jù)圖象可知EF段斜率最大，表示反應(yīng)速率最快，收集的CO2最多，B正確；C．FG段表示收集的CO2的反應(yīng)速率減小，C錯誤；D．OG段表示隨著時間的推移，反應(yīng)物的濃度降低，反應(yīng)速率逐漸減小，D錯誤；答案選B?！军c睛】CaCO3與稀鹽酸反應(yīng)制CO2，反應(yīng)開始時濃度的影響占優(yōu)勢，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶液的溫度升高，反應(yīng)速率加快，溫度升高使化學(xué)反應(yīng)速率增大的影響大于濃度降低是反應(yīng)速率減小的影響，所以總的來說反應(yīng)速率加快；當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行一段時間后，濃度降低的影響大于溫度升高的影響，反應(yīng)速率減低。掌握反應(yīng)的熱效應(yīng)是分析反應(yīng)速率與反應(yīng)時間關(guān)系圖象的關(guān)鍵。14.常溫下，向體積均為均為3的兩種難揮發(fā)性酸溶液中分別加入蒸餾水稀釋至，稀釋后溶液的與的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A.是弱酸B.的電離方程式為：C.時微熱兩種溶液，減小D.a點溶液中的大于b點溶液中的【答案】C【解析】【詳解】A．由圖曲線HX的斜率為1，溶液稀釋10倍，pH增大1，是強(qiáng)酸，故A錯誤；B．HY曲線的斜率小于1，HY為弱酸，的電離方程式為：，故B錯誤；C．加熱HX是強(qiáng)酸，X-濃度不變，HY為弱酸，的電離程度增大，Y-濃度增大，時微熱兩種溶液，減小，故C正確；D．a(chǎn)、b兩點pH相同，氫離子濃度相同，a點溶液中的等于b點溶液中的，故D錯誤；故選C。第二部分非選擇題(共58分)二、非選擇題(本題包括15~18題，共4題)15.Ⅰ．已知下列熱化學(xué)方程式：①；②；③；④?；卮鹣铝袉栴}：（1）碳的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為___________(填序號)。（2）燃燒生成氣態(tài)水，放出的熱量為___________。II．已知強(qiáng)酸稀溶液與強(qiáng)堿稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：。（3）若稀硫酸與氫氧化鈉固體反應(yīng)生成，則反應(yīng)放出的熱量___________(填“大于”、“等于”或“小于”)，原因是___________。Ⅲ．氮及其化合物與人類生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。氮氧化物是造成光化學(xué)煙霧和臭氧層損耗的主要氣體。（4）已知：若用CO還原至，當(dāng)消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下時，放出的熱量為___________kJ(用含有a和b的代數(shù)式表示)。Ⅳ．請回答：（5）CO、可用于合成甲醇和甲醚，其反應(yīng)為(m、n均大于0)：反應(yīng)①：反應(yīng)②：反應(yīng)③：則m與n的關(guān)系為___________。（6）已知和反應(yīng)時放熱，且斷裂鍵、鍵、鍵需要吸收的能量分別為、、。下列關(guān)系一定正確的是___________。A. B.C. D.【答案】（1）④（2）（3）①.大于②.氫氧化鈉固體溶解放熱（4）（5）（6）C【解析】【小問1詳解】碳的燃燒熱是指1mol碳完全燃燒生成二氧化碳?xì)怏w放出的熱量，因此碳的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為④；故答案為：④。【小問2詳解】根據(jù)，則燃燒(物質(zhì)的量為0.5mol)生成氣態(tài)水，放出的熱量為；故答案為：?！拘?詳解】由于氫氧化鈉固體溶解時會放出熱量，若稀硫酸與氫氧化鈉固體反應(yīng)生成，則反應(yīng)放出的熱量大于；故答案為：大于；氫氧化鈉固體溶解放熱?！拘?詳解】若用CO還原至，根據(jù)蓋斯定律，將兩個方程式相加得到，當(dāng)消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下(物質(zhì)的量為1.5mol)時，放出的熱量為；故答案為：?！拘?詳解】根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)②減去反應(yīng)①的2倍得到反應(yīng)③，，則m與n的關(guān)系為；；故答案為：。【小問6詳解】已知和反應(yīng)時放熱，且斷裂鍵、鍵、鍵需要吸收的能量分別為、、。根據(jù)方程式，則，則，斷鍵吸收的熱量小于放出的熱量，ABD對化學(xué)鍵的數(shù)目理解有誤；故答案為：C。16.在2L密閉容器中，800℃時反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)體系中，n(NO)隨時間的變化如下表所示：時間/s012345n(NO)/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007（1）寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K=_______。已知：K300℃＞K350℃，則該反應(yīng)是_______反應(yīng)。(填“吸熱”或“放熱”)（2）下圖中表示NO2的變化的曲線是_______。用NO表示從0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=_______，用O2表示從0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=_______。（3）能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______。a．v(NO2)=2v(O2)b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變c．v逆(NO)=2v正(O2)d．容器內(nèi)的密度保持不變（4）為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動的是_______。a．及時分離出NO2氣體b．適當(dāng)升高溫度c．增大O2的濃度d．選擇高效催化劑【答案】（1）①.②.放熱（2）①b②.3.0×10-3mol·(L·s)-1③.1.5×10-3mol·(L·s)-1（3）bc（4）c【解析】【小問1詳解】2NO(g)+O2(g)2NO2(g)反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=，因為升溫平衡向吸熱反應(yīng)方向進(jìn)行，已知K(300℃)＞K(350℃)，溫度越高平衡常數(shù)越小，升溫平衡逆向進(jìn)行，則該正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。故答案為；放熱；【小問2詳解】由表中數(shù)據(jù)可知從3s開始，NO的物質(zhì)的量為0.007mol，不再變化，說明3s時反應(yīng)達(dá)到平衡。NO2是產(chǎn)物，隨反應(yīng)進(jìn)行濃度增大。從開始到建立平衡NO濃度的變化量Δc(NO)=(0.020mol?0.007mol)/2L=0.0065mol/L，根據(jù)反應(yīng)方程式，NO2平衡時濃度也為0.0065mol/L，所以圖中表示NO2變化的曲線是b；2s內(nèi)用NO表示的平均反應(yīng)速率v(NO)=Δn/VΔt=(0.020mol?0.008mol)/(2L×2s)=3.0×10?3mol?L?1?s?1，速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，所以v(O2)=1/2v(NO)=1/2×3.0×10?3mol?L?1?s?1=1.5×10?3mol?L?1?s?1。故答案為b；3.0×10?3mol?L?1?s?1；1.5×10?3mol?L?1?s?1；【小問3詳解】a．未指明正逆速率，若均表示同一方向反應(yīng)速率，v(NO2)自始至終為v(O2)的2倍，不能說明達(dá)到平衡，故a不選；b．容器體積不變，隨反應(yīng)進(jìn)行，反應(yīng)混合氣體總的物質(zhì)的量在減小，容器內(nèi)壓強(qiáng)減小，當(dāng)容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變時，說明反應(yīng)到達(dá)平衡，故b選；c．不同物質(zhì)表示速率，到達(dá)平衡時，正逆速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，v逆(NO)：v正(O2)=2：1，即v逆(NO)=2v正(O2)，故c選；d．混合氣體的總質(zhì)量不變，容器容積為定值，所以密度自始至終不變，容器內(nèi)密度保持不變不能說明達(dá)到平衡，故d不選。故答案為bc；【小問4詳解】a．及時分離出NO2氣體平衡向右移動，但反應(yīng)速率減小，故a不選；b．適當(dāng)升高溫度，反應(yīng)速率增大但平衡向逆反應(yīng)方向移動，故b不選；c．增大O2的濃度反應(yīng)速率增大，且該反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動，故c選；d．選擇高效催化劑能增大反應(yīng)速率，但平衡不移動，故d不選。故答案為c。17.生產(chǎn)一種含鋁、鋰、鉆的新型電子材料的過程中產(chǎn)生的廢料數(shù)量可觀，廢料中的鋁以金屬鋁箔的形式存在；鈷以的形式存在，吸附在鋁箔的單面或雙面，其中價的具有較強(qiáng)氧化性；鋰混雜于其中。從廢料中回收氧化鈷()的工藝流程如圖1所示。（1）過程I中采用溶液溶解廢料中的，反應(yīng)的離子方程式為_______。（2）過程Ⅱ中加入稀酸化后，再加入溶液浸出鈷(產(chǎn)物中無沉淀且只有一種酸根離子)。浸出鈷的化學(xué)方程式為_______。在實驗室模擬工業(yè)生產(chǎn)時，也可用鹽酸浸出鈷，但實際工業(yè)生產(chǎn)中不用鹽酸，分析不用鹽酸浸出鈷的主要原因：_______。（3）過程ⅡI得到鋰鋁渣的主要成分是和。碳酸鈉溶液在產(chǎn)生時起重要作用，請寫出該反應(yīng)的離子方程式：_______。（4）碳酸鈉溶液在過程ⅡI和Ⅳ中的作用不同，請寫出在過程Ⅳ中的作用：_______。（5）在溶液中，下列各粒子濃度關(guān)系不正確的是_______(填標(biāo)號)。A.B.C.D.（6）溶于鹽酸可得到粉紅色的溶液。晶體因含結(jié)晶水?dāng)?shù)目不同而呈現(xiàn)不同的顏色，利用藍(lán)色的無水吸水變色這一性質(zhì)可制成變色水泥和隱顯墨水。如圖2是粉紅色的晶體受熱分解時，固體質(zhì)量隨溫度變化的曲線，A物質(zhì)的化學(xué)式是_______。【答案】（1）（2）①.②.可氧化產(chǎn)生，污染環(huán)境（3）（4）調(diào)，提供，將轉(zhuǎn)化為沉淀（5）AD（6）【解析】【分析】Ⅰ利用了鋁能溶解在氫氧化鈉溶液的性質(zhì)，將大部分鋁從廢料中分離出來，過濾后得到含Co2O3?CoO、少量鋁鋰的鈷渣，再加浸出劑且加熱到85~90℃浸出、過濾后得到含Co2+及Al3+、Li+的濾液，通過調(diào)整溶液的pH得到Al(OH)3和LiF沉淀，再過濾得到含Co2+的濾液，再滴加Na2CO3溶液得到CoCO3沉淀，經(jīng)過濾、洗滌沉淀，最后將CoCO3進(jìn)行加熱分解可得CoO粉末，據(jù)此解析?！拘?詳解】NaOH溶液與Al反應(yīng)的離子方程式為：2Al+2OH-+2H2O=2AlO+3H2↑；【小問2詳解】廢料中鈷以Co2O3·CoO的形式存在，稀H2SO4酸化后，再加入Na2S2O3溶液且加熱到85~90℃浸出鈷，則浸出鈷的化學(xué)反應(yīng)方程式為：；Co2O3·CoO中+3價的Co具有較強(qiáng)氧化性，可氧化鹽酸產(chǎn)生Cl2，污染環(huán)境；【小問3詳解】Al3+與碳酸根離子發(fā)生雙水解反應(yīng)產(chǎn)生Al(OH)3，反應(yīng)的離子方程式為：2Al3++3CO+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑；【小問4詳解】過程Ⅳ目的是沉淀Co2+，則碳酸鈉溶液在過程Ⅳ中起的作用是調(diào)pH，提供CO，使Co2+沉淀為CoCO3沉淀；【小問5詳解】A．CO會水解一小部分