重金屬氧化法脫硫

重金屬氧化法脫硫

講解者：馬程程學號：1003240642濕法煙氣脫硫重金屬氧化法煙氣脫硫MnOMgOZnOCuO氧化鋅法煙氣脫硫氧化鋅脫硫的主要反應式ZnO+SO2+2.5H2O→ZnSO3·2.5H2OZnO+2SO2+H2O→Zn(HSO3)2ZnSO3+SO2+H2O→Zn(HSO3)2Zn(HSO3)2+ZnO+4H2O→ZnSO3·2.5H2O氧化鋅的再生反應ZnSO3·2.5H2O→ZnO+SO2↑+2.5H2O(此反應需要加熱)氧化鋅煙氣脫硫的工藝流程氧化錳法煙氣脫硫氧化錳法脫硫的主要反應式：2MnO2+3SO2→MnSO4+MnS2O6連二硫錳酸不穩(wěn)定，易發(fā)生如下反應：MnS2O6→MnSO4+SO2SO2存在時MnS2O6+MnO2→2MnSO4氧化錳法工藝流程示意圖←軟錳礦石（MnO2）↓水→NH3

H2S

↓↓↓SO2→→→→↑↓廢棄

蒸汽破碎配漿循環(huán)吸收中和除雜過濾電解氧化銅法同時脫硫脫硝主要反應式:SO2+CuO+1/2O2→CuSO4400℃條件下，加入CuSO4/CuO，反應如下：4NO+4NH3+O2→4N2+6H2O2NO2+4NH3+O2→3N2+6H2O再生階段，加熱到480℃；用克勞德法使?jié)饪s后的SO2氣體轉化成單質S；再生的氧化銅又循環(huán)到反應器中。CuSO4+1/2CH4→Cu+SO2+1/2CO2+H2OCu+1/2O2→CuO氧化銅同時脫硫脫硝工藝流程4種金屬氧化物脫硫的特點重金屬氧化物MgO法ZnO法MnO法CuO法特

點可處理大氣量的煙氣，脫硫率高，無結垢，可長期運轉適合鋅冶煉企業(yè)的煙氣脫硫，與冶煉工藝結合解決了吸收劑的來源和吸收產(chǎn)物處理問題氧化錳可以從低品位錳礦中獲得，可計劃煉銅尾氣中的SO2，并得到副產(chǎn)品-電解錳CuO可與活性焦炭結合，從而對SO2的脫除為催化吸附過程，氣氛中H2O的存在起弱促進作用干法金屬氧化物脫硫精脫硫氧化鋅氧化鐵鐵錳氧化鋅精脫硫氧化鋅是一種傳統(tǒng)的精脫硫劑，它能與H2S反應生成難于離解而十分穩(wěn)定的ZnS，常用于精脫硫過程，其反應式為：ZnO+H2S→ZnS+H2O△H298=-76.62kJ/mol此反應為放熱反應，溫度降低，平衡常數(shù)增大，但反應速度減小。氧化鋅精脫硫的缺點：

在溫度高于350℃時，H2S的平衡濃度大于標準濃度，氧化鋅脫硫劑的精度并不好。氧化鐵精脫硫氧化鐵也是一種較老的脫硫劑，在干法粗脫硫中，它與活性炭脫硫劑有同等重要的影響。我國工業(yè)中使用的有常溫與中溫氧化鐵脫硫劑，高溫鐵系脫硫劑尚處于研究開發(fā)階段。常溫下水合氧化鐵的脫硫原理：Fe2O3·H2O+3H2S→Fe2S3·H2O+3H2O再生反應：Fe2S3·H2O+1.5O2→Fe2O3·H2O+3S中溫（150-350℃）條件下氧化鐵脫硫，要先還原：3Fe2O3+H2→2Fe3O4+H2O還原后脫硫：Fe3O4+H2+3H2S→3FeS+4H2OFeS+H2S→FeS2+H2再生反應：3FeS+4H2O→Fe3O4+3H2S+H22FeS+3.5O2→Fe2O3+2SO22Fe3O4+0.5O2→3Fe2O3氧化鐵脫硫的新進展由于氧化鐵的脫硫具有脫硫精度差，強度低，遇水易粉化等缺點，近幾年氧化鐵脫硫的研究工作主要以提高脫硫精度、硫容與強度為目的，先后開發(fā)了EF-2等氧化鐵精脫硫劑。通過加入特種助劑與穩(wěn)定劑，改進了制造工藝，與普通氧化鐵脫硫劑相比，EF-2精脫硫劑的活性大大提高。鐵錳精脫硫鐵錳精脫硫劑是以氧化鐵（Fe2O3）與二氧化錳（MnO2）為主要活性組分，并含有氧化鋅等促進劑的具有轉化吸收雙功能的精脫硫劑，它可以同時精脫H2S與各種有機硫。其主要特點是用單一的精脫硫劑可以代替Co-Mo加氫轉化催化劑與ZnO精脫硫劑。3Fe2O3+H2→2Fe3O4+H2O3MnO2+2H2→Mn3O4+2H2O2MnO2+H2→Mn2O3+H2O鐵錳精脫硫的影響因素：溫度350℃時鐵錳精脫硫劑的脫硫