山東省聊城市高唐一中2024屆化學(xué)高一第二學(xué)期期末達標檢測試題含解析

山東省聊城市高唐一中2024屆化學(xué)高一第二學(xué)期期末達標檢測試題注意事項：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列物質(zhì)中屬于共價化合物的是A．HCl B．Na2CO3 C．NaCl D．N22、若NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)說法正確的是A．0.2mol·L—1Na2SO4溶液中Na+的數(shù)目為0.4NAB．18gD2O和18gH2O中含有的質(zhì)子數(shù)均為10NAC．標準狀況下，5.6L丙烷中含有共價鍵的數(shù)目為2.5NAD．27g鋁與足量NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA3、下列物質(zhì)的保存方法正確的是A．氫氧化鈉溶液保存在玻璃塞的玻璃瓶中B．漂白粉露置于空氣中C．濃硝酸、氯水保存在棕色細口玻璃瓶中D．鈉保存在盛有水的試劑瓶中4、下列措施中，不能提高化學(xué)反應(yīng)速率的是A．Zn與稀硫酸的反應(yīng)中，用Zn片代替Zn粉B．KC103的分解反應(yīng)中，適當(dāng)提高反應(yīng)溫度C．H202的分解反應(yīng)中，添加適量MnO2D．合成氨的反應(yīng)中，增大體系的總壓力5、把2.5molA和2.5molB混合盛入容積為2L的密閉容器里，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）＋B（g）xC（g）＋2D（g），經(jīng)5s反應(yīng)達平衡，在此5s內(nèi)C的平均反應(yīng)速率為0.2mol·L－1·s－1，同時生成1molD，下列敘述中錯誤的是A．x＝4B．達到平衡狀態(tài)時容器內(nèi)氣體的壓強與起始時壓強比為6：5C．5s內(nèi)B的反應(yīng)速率V（B）＝0.05mol·L－1·s－1D．達到平衡狀態(tài)時A的轉(zhuǎn)化率為50%6、化學(xué)反應(yīng)伴隨著能量的變化。下列過程中的能量變化不是由化學(xué)反應(yīng)引起的是（）A．天然氣燃燒 B．酸堿中和C．單質(zhì)碘升華 D．Ba(OH)2?8H2O晶體與NH4Cl晶體混合并攪拌7、下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是A．氯水中有平衡：Cl2+H2OHCl+HClO，當(dāng)加入AgNO3溶液后，溶液顏色變淺B．對CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)，平衡體系增大壓強可使顏色變深C．對2NO2(g)N2O4(g)△H＜0,升高溫度平衡體系顏色變深D．SO2催化氧化成SO3的反應(yīng)，往往加入過量的空氣8、1體積某氣態(tài)烴只能與1體積氯氣發(fā)生加成反應(yīng)，生成氯代烷。1mol此氯代烷可與6mol氯氣發(fā)生完全的取代反應(yīng)，則該烴的結(jié)構(gòu)簡式為（）A．CH2=CH2 B．CH3CH=CH2 C．CH3CH3 D．CH3CH2CH=CH29、在國慶60周年閱兵式上，展示了我國研制的各種導(dǎo)彈。導(dǎo)彈之所以有神奇的命中率，是制導(dǎo)彈合金材料中的稀土元素釹(60Nd)的貢獻。下列說法正確的是()A．Nd、Nd和Nd互為同素異形體B．Nd、Nd和Nd的化學(xué)性質(zhì)不同C．Nd原子中含有60個質(zhì)子和142個中子D．Nd、Nd和Nd都是釹元素的不同核素10、下列反應(yīng)中前者屬于取代反應(yīng)，后者屬于加成反應(yīng)的是()A．油脂與濃NaOH反應(yīng)制高級脂肪酸鈉；乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色B．乙炔使溴的四氯化碳溶液褪色；乙烯與水反應(yīng)生成乙醇C．在苯中滴入溴水，溴水褪色；氯乙烯制備聚氯乙烯D．苯滴入濃硝酸和濃硫酸的混合液中水浴加熱；苯與氫氣在一定條件下反應(yīng)生成環(huán)己烷11、欲除去下列物質(zhì)中混入的少量雜質(zhì)（括號內(nèi)物質(zhì)為雜質(zhì)），錯誤的是A．乙酸乙酯（乙酸）：加飽和Na2CO3溶液，充分振蕩靜置后，分液B．乙醇（水）：加入新制生石灰，蒸餾C．溴苯（溴）：加入NaOH溶液，充分振蕩靜置后，分液D．乙酸（乙醇）：加入金屬鈉，蒸餾12、元素周期表是化學(xué)學(xué)習(xí)的工具。如圖是鎂元素在周期表中的表示，下列有關(guān)鎂元素信息不正確的是()A．原子序數(shù)是12B．它是金屬元素C．原子結(jié)構(gòu)示意圖為D．鎂元素在地殼中的含量為24.305%13、一次性餐具目前最有發(fā)展前景的是(

)A．瓷器餐具B．淀粉餐具C．塑料餐具D．紙木餐具14、查看下列酒類飲品的商品標簽，其中酒精含量最高的是（）A．啤酒B．白酒C．葡萄酒D．黃酒15、日本福島核電站泄漏的核燃料衰變產(chǎn)物有放射性元素等，其中可以用來治療甲狀腺癌，但是如果沒有癌癥，它也可能誘發(fā)甲狀腺癌。下列有關(guān)說法中不正確的是()A．的原子核所含中子數(shù)是78B．核能的利用證實了原子的可分性C．原子和放射性碘原子互為同位素D．原子和碘原子的質(zhì)子數(shù)不同16、科學(xué)家在多年前就探測到火星大氣中存在微量的羰基硫（OCS）。已知有關(guān)OCS的反應(yīng)有CO+SOCS，2OCS+SO22CO2+3S。下列說法不正確的是（）A．CO2分子中每個原子最外層都達到了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B．原子半徑：S＞C＞OC．OCS和CO2都含離子鍵D．OCS屬于共價化合物17、在給定條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是A．FeFeCl2Fe(OH)2 B．S2SO2H2SO4C．CaCO3CaOCaSiO3 D．NH3NOHNO318、下列反應(yīng)不能用H＋+OH―→H2O表示的是A．稀鹽酸中滴加NaOH溶液 B．稀鹽酸中滴加Ba(OH)2溶液C．稀HNO3中滴加NaOH溶液 D．稀H2SO4中滴加Ba(OH)2溶液19、如圖所示，常溫常壓下，向盛有3.0mLNO的試管中緩緩?fù)ㄈ?.5mLO2。最終試管中剩余的氣體成分和體積為()A．NO，1mL B．O2，0.5mLC．NO2，1mL D．無法確定20、下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是A．開啟啤酒瓶后，瓶中馬上泛起大量泡沫B．H2、I2、HI混合氣體加壓后顏色變深C．紅棕色的NO2加壓后顏色先變深再變淺D．工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的過程中使用過量的空氣，以提高二氧化硫的利用率21、下列說法正確的是()A．詩句“春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干”中的“絲”和“淚”分別是蛋白質(zhì)和高級烴B．糖類、油脂、蛋白質(zhì)都是天然高分子化合物C．糖類、油脂、蛋白質(zhì)都能發(fā)生水解D．油脂的皂化反應(yīng)屬于加成反應(yīng)22、下圖是部分短周期主族元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系圖。下列說法正確的是A．Z、N兩種元素的離子半徑相比，前者大B．X、N兩種元素的氫化物的沸點相比，前者較低C．M比X的原子序數(shù)多7D．Z單質(zhì)均能溶解于Y的氫氧化物和N的氫化物的水溶液中二、非選擇題(共84分)23、（14分）現(xiàn)有A、B、C、D、E、F、G七種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大．已知在周期表中A是原子半徑最小的元素，B的氣態(tài)氫化物能與其最高價氧化物的水化物反應(yīng)，C原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，D+和E3+離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，C與F屬于同一主族．請回答下列問題：（1）F在元素周期表中的位置是________________。（2）上述B、C、D、E、F、G元素形成的簡單離子中，半徑最小的是_______（填離子符號）。（3）由上述元素中的一種或幾種組成的物質(zhì)甲可以發(fā)生如圖反應(yīng)：①若乙具有漂白性，則乙的電子式為________。②若丙的水溶液是強堿性溶液，則甲為________________（填化學(xué)式）。（4）G和F兩種元素相比較，非金屬性較強的是（填元素名稱）________，可以驗證該結(jié)論的是________（填寫編號）。a．比較這兩種元素的常見單質(zhì)的沸點b．比較這兩種元素的單質(zhì)與氫氣化合的難易c．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性d．比較這兩種元素的含氧酸的酸性（5）A、B兩種元素形成一種離子化和物，該化合物所有原子最外層都符合相應(yīng)稀有氣體原子最外層電子結(jié)構(gòu)則該化合物電子式為________________。（6）由A、B、C、F、四種元素組成的一種離子化合物X，已知：①1molX能與足量NaOH濃溶液反應(yīng)生成標準狀況下22.4L氣體；②X能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體Y，該氣體能與氯水反應(yīng)，則X是________________（填化學(xué)式），寫出該氣體Y與氯水反應(yīng)的離子方程式________________________________。24、（12分）我國天然氣化工的一項革命性技術(shù)是甲烷在催化劑及無氧條件下，一步高效生產(chǎn)乙烯、芳烴等化工產(chǎn)品。以甲烷為原料合成部分化工產(chǎn)品流程如下(部分反應(yīng)條件已略去):(1)A、C分子中所含官能團的名稱分別為____、_______。(2)寫出A的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:_______。(3)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式和反應(yīng)類型。反應(yīng)①:__________，反應(yīng)類型:_____________；反應(yīng)②：___________；反應(yīng)類型:_____________；反應(yīng)③:

_____________，反應(yīng)類型:_____________。(4)下圖為實驗室制取D的裝置圖。①圖中試劑a名稱為_______，其作用是______________。用化學(xué)方程式表示試劑a參與的化學(xué)反應(yīng):

______________。②實驗結(jié)束后從混合物中分離出D的方法為_____________。25、（12分）某研究小組用如圖所示裝置制取乙酸乙酯，相關(guān)信息及實驗步驟如下。物質(zhì)熔點/℃沸點/℃密度/g·cm-3乙醇-117.378.50.789乙酸16.6117.91.05乙酸乙酯-83.677.50.90濃硫酸(98%)—338.01.84實驗步驟：①在試管a中加入濃硫酸，乙醇和冰醋酸各2ml;②將試管a固定在鐵架臺上;③在試管b中加入適量的飽和碳酸鈉溶液;④按圖連接好裝置后，用酒精燈對試管a緩慢加熱(小火均勻加熱);⑤待試管b收集到一定量產(chǎn)物后停止加熱，撤去試管b并用力震蕩試管b,然后靜置。請回答下列問題：(1)寫出制取乙酸乙酯的化學(xué)方程式(注明反應(yīng)條件)：___________；(2)裝置中的球形干燥管除起冷凝作用外，它的另一重要作用是_____________________；(3)試管b中飽和碳酸鈉溶液的作用是___________(填選項);A．中和乙酸并吸收部分乙醇B．中和乙酸和乙醇C．降低乙酸乙酯的溶解度，有利于分層析出D．加速酯的生成，提高其產(chǎn)率(4)步驟④中需要用小火均勻加熱，其主要原因是_________________________________________；(5)指出步驟⑤靜置后，試管b中所觀察到的實驗現(xiàn)象：___________________________________；(6)下圖是分離乙酸乙酯、乙酸和乙醇混合物的實驗操作流程圖：在上述實驗過程中，所涉及的三次分離操作是___________(填選項)。A．①蒸餾②過濾③分液B．①分液②蒸餾③結(jié)晶、過濾C．①蒸餾②分液③分液D．①分液②蒸餾③蒸餾26、（10分）根據(jù)下圖所示實驗回答下列問題：（1）裝置A中試管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________________________。（2）根據(jù)裝置B中的現(xiàn)象可以證明SO2具有__________性，反應(yīng)一段時間后，將裝置B中試管加熱，可以觀察到_______________________。（3）裝置C中試管口的棉花團上發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________________。（4）如果將裝置B換成裝置D，并從直立導(dǎo)管中向氯化鋇溶液中通入另一種氣體，產(chǎn)生白色沉淀，則這種氣體可能是_________________（填一種即可）。27、（12分）實驗室用圖所示裝置制備乙酸乙酯。（1）實驗前，向試管a中加入3mL_____________，然后邊振蕩試管邊慢慢加入2mL____________和2mL乙酸。（2）試管a中生成乙酸乙酯的化學(xué)方程式是____________________。（3）試管b中盛放的試劑是飽和__________________溶液。試管b中的導(dǎo)管不能伸入液面下的原因是_________________________。（4）反應(yīng)結(jié)束后，從試管b中分離出乙酸乙酯的方法是_________________。28、（14分）（1）地下鋼管連接鎂塊是金屬防腐措施中的________________________法。（2）鉛及其化合物可用于蓄電池，耐酸設(shè)備及X射線防護材料等?；卮鹣铝袉栴}：①鉛是碳的同族元素，比碳多4個電子層。鉛在元素周期表的位置為_______________________；鉛的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比碳酸的_______(填“強”或“弱”)。②PbO2與濃鹽酸共熱生成黃綠色氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________。③鉛蓄電池放電時的正極反應(yīng)式為__________________________________________，當(dāng)電路中有2mol電子轉(zhuǎn)移時，理論上兩電極質(zhì)量變化的差為_______g。（3）NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料電池，其原理見下圖，石墨Ⅰ為電池的________極；該電池在使用過程中石墨Ⅰ電極上生成氧化物Y，其電極反應(yīng)式為__________________。29、（10分）人們常常利用化學(xué)反應(yīng)中的能量變化為人類服務(wù)。(1)氫能是一種具有發(fā)展前景的理想清潔能源,氫氣燃燒時放出大最的熱。

氫氣燃燒生成水蒸氣的能最變化如下圖所示:根據(jù)上圖可知，在化學(xué)反應(yīng)中，不僅存在物質(zhì)的變化，而且伴隨著______變化，1

mol

H2完全燃燒生成1

mol

H2O(氣態(tài))時,釋放的能量是_______kJ。(2)下列化學(xué)反應(yīng)在理論上可以設(shè)計成原電池的是________。A．

Fe+2FeCl3

=3FeCl2

B．SO3

+H2O=H2SO4C．

CH4+2O2

CO2+2H2O

D．

Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2O(3)下圖是某興趣小組設(shè)計的原電池示意圖，實驗結(jié)束后，在實驗報告上記錄信息如下:a.電流計指針偏轉(zhuǎn)b.Cu極有H2產(chǎn)生c.

H+向負極移動d.電流由Zn經(jīng)導(dǎo)線流向Cu①實驗報告中記錄合理的是_______(填序號)。②請寫出該電池的負極反應(yīng)式_________。③若有1

mol電子流過導(dǎo)線，則理論上產(chǎn)生H2的質(zhì)量為______g.④將稀H2SO4換成CuSO4溶液,電極質(zhì)量增加的是______

(填“鋅極”或“銅極”，下同)，溶液中SO42-移向_______。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、A【解題分析】

含有離子鍵的化合物為離子鍵化合物，離子化合物中可能含有共價鍵，共價化合物中只含共價鍵，一定不含離子鍵?！绢}目詳解】A項、HCl分子中只存在共價鍵，為共價化合物，故A符合題意；B項、Na2CO3中存在離子鍵和共價鍵，為離子化合物，故B不符合題意；C項、NaCl中只存在離子鍵，為離子化合物，故C不符合題意；D項、N2是含有共價鍵的單質(zhì)，不是化合物，故D不符合題意。故選A。【題目點撥】本題考查化合物類型判斷，明確物質(zhì)的構(gòu)成微粒及微粒之間作用力是解本題關(guān)鍵。2、C【解題分析】

A．0.2mol?L-1的Na2SO4溶液體積未知，無法計算溶液中的鈉離子數(shù)目，故A錯誤；B．重水(D2O)的摩爾質(zhì)量為20g/mol，故18g重水的物質(zhì)的量為0.9mol，而重水中含10個質(zhì)子，故0.9mol重水中含9NA個質(zhì)子，故B錯誤；C．丙烷的分子式為C3H8，1個丙烷分子中含有8個C-H鍵和2個C-C鍵，1個丙烷中共價鍵數(shù)為10個，標準狀況下，5.6L丙烷的物質(zhì)的量為0.25mol，故共價鍵共2.5mol，個數(shù)2.5NA，故C正確；D．27g鋁的物質(zhì)的量為1mol，而鋁反應(yīng)后變?yōu)?3價，故1mol鋁反應(yīng)后轉(zhuǎn)移3NA個電子，故D錯誤；故選C。3、C【解題分析】

A.氫氧化鈉與玻璃中二氧化硅反應(yīng)，生成具有黏性的硅酸鈉，導(dǎo)致玻璃塞打不開，應(yīng)用橡膠塞，故A錯誤；B.漂白粉在潮濕的空氣里可以和二氧化碳反應(yīng)，生成的次氯酸見光易分解，須密封保存，故B錯誤；C.濃硝酸、氯水見光易分解，應(yīng)避光保存，故C正確；D.金屬鈉易和空氣中的水、氧氣以及二氧化碳反應(yīng)，常保存在密度較小的煤油中，故D錯誤；答案選C?！绢}目點撥】保存即不改變物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，性質(zhì)決定用途、保存方法等，根據(jù)各種試劑的性質(zhì)，選擇合理的保存方法。4、A【解題分析】

A、Zn與稀硫酸反應(yīng)制取H2時，用Zn片代替Zn粉，減小反應(yīng)物的接觸面積，反應(yīng)速率減小，選項A符合；B、KC103的分解反應(yīng)中，適當(dāng)提高反應(yīng)溫度，活化分子的百分數(shù)增多，有效碰撞的機率增大，反應(yīng)速率加快，選項B不符合；C、H202的分解反應(yīng)中，添加適量MnO2作催化劑，反應(yīng)速率加快，選項C不符合；D、合成氨的反應(yīng)中，增大體系的總壓強，化學(xué)反應(yīng)速率加快，選項D不符合。答案選A。5、D【解題分析】

根據(jù)C的平均反應(yīng)速率可以算出5s內(nèi)C的物質(zhì)的量改變量為2mol。寫出“三段式”進行分析：3A（g）＋B（g）xC（g）＋2D（g）初始2.52.500變化1.50.521平衡1221【題目詳解】A．根據(jù)C和D的物質(zhì)的量變化比為2：1，可以確定x=4，A項正確；B．同溫同體積下，氣體的壓強之比等于其物質(zhì)的量之比。起始時的物質(zhì)的量為5mol，達到平衡時氣體的總的物質(zhì)的量為6mol，所以二者的壓強之比為6：5，B項正確；C．5s內(nèi)物質(zhì)B消耗了0.5mol，濃度變化了0.25mol/L，所以用B表示的化學(xué)反應(yīng)速率為:=0.05mol·L－1·s－1，C項正確；D．達到平衡時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為×100％=60％，D項錯誤；所以答案選擇D項。6、C【解題分析】

A．天然氣燃燒生成二氧化碳和水，為化學(xué)變化，且放出熱量，能量變化是由化學(xué)反應(yīng)引起，故A不選；B．中和反應(yīng)生成鹽和水，為化學(xué)變化，且放出熱量，能量變化是由化學(xué)反應(yīng)引起，故B不選；C．單質(zhì)碘升華為物質(zhì)狀態(tài)的變化，屬于物理變化，能量變化不是由化學(xué)反應(yīng)引起，故C選；D．Ba(OH)2?8H2O晶體與NH4Cl晶體的反應(yīng)，生成鹽和水，為化學(xué)變化，且吸收熱量，能量變化是由化學(xué)反應(yīng)引起，故D不選；故選C?！绢}目點撥】本題的本質(zhì)是判斷物理變化和化學(xué)變化，一般而言，物理變化包括物質(zhì)的三態(tài)變化，與化學(xué)變化的本質(zhì)區(qū)別是沒有新物質(zhì)生成。7、B【解題分析】

A．氯水中有平衡：Cl2+H2OHCl+HClO，當(dāng)加入AgNO3溶液后，生成AgCl沉淀，氯離子濃度降低，平衡向正向移動，能用勒夏特列原理解釋，故A不選；B．增大壓強平衡不移動，不能用勒夏特列原理解釋，故B選；C．對2NO2(g)N2O4(g)△H<0，升高溫度平衡向逆方向移動，體系顏色變深，符合勒夏特列原理，故C不選；D．工業(yè)生產(chǎn)硫酸的過程中，存在2SO2+O22SO3，使用過量的氧氣，平衡向正反應(yīng)方向移動，能用勒夏特列原理解釋，故D不選；故選B?！军c晴】勒夏特列原理的內(nèi)容是改變影響平衡的條件，平衡向減弱這個影響的方向移動，如升高溫度平衡向吸熱方向移動，注意使用勒夏特列原理的前提（1）必須是可逆反應(yīng)（2）平衡發(fā)生了移動，如使用催化劑，平衡不移動，（3）減弱不能消除這個因素；題中易錯點為B，注意改變外界條件平衡不移動，則也不能用勒夏特列原理解釋。8、B【解題分析】

1體積某氣態(tài)烴只能與1體積氯氣發(fā)生加成反應(yīng)，生成氯代烷，說明該烴中只有一個碳碳雙鍵，1mol該氯代烷可與6mol氯氣發(fā)生完全的取代反應(yīng)，說明未加成之前有6個氫原子，所以結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH＝CH2。答案選B。9、D【解題分析】試題分析：Nd、Nd和Nd互為同位素，所以A錯誤；同位素具有相同的質(zhì)子數(shù)，具有相同的化學(xué)性質(zhì)，所以B錯誤；Nd原子中含有60個質(zhì)子和82個中子，所以C錯誤；Nd、Nd和Nd都是釹元素的不同核素，故D正確，為本題的正確答案?？键c：同位素點評：該題考查了同位素的相關(guān)知識，結(jié)合了最新的科研信息，起點高，落點低，該題比較容易。10、D【解題分析】

有機物分子中雙鍵或三鍵兩端的碳原子與其他原子或原子團直接結(jié)合生成新的化合物的反應(yīng)叫加成反應(yīng)。有機物中的原子或原子團被其它原子或原子團所代替的反應(yīng)是取代反應(yīng)，據(jù)此解答?！绢}目詳解】A.油脂與濃NaOH反應(yīng)制高級脂肪酸鈉屬于水解反應(yīng)，是加成反應(yīng)；乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色發(fā)生的是氧化反應(yīng)，A不選；B.乙炔使溴的四氯化碳溶液褪色是加成反應(yīng)；乙烯與水反應(yīng)生成乙醇是加成反應(yīng)，B不選；C.在苯中滴入溴水，溴水褪色，發(fā)生萃取，不是化學(xué)變化；氯乙烯制備聚氯乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)，C不選；D.苯滴入濃硝酸和濃硫酸的混合液中水浴加熱發(fā)生取代反應(yīng)；苯與氫氣在一定條件下反應(yīng)生成環(huán)己烷發(fā)生的是加成反應(yīng)，D選；答案選D。11、D【解題分析】

A、乙酸的酸性強于碳酸，飽和碳酸鈉吸收乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度使之析出，然后分液，故能得到純凈乙酸乙酯，A正確；B、生石灰能夠吸收水，然后利用乙醇沸點較低，采用蒸餾的方法，提純乙醇，B正確；C、溴單質(zhì)和NaOH發(fā)生反應(yīng)，生成可溶于水的鹽，而溴苯和氫氧化鈉很難反應(yīng)，且溴苯是不溶于水的液體，采用分液的方法，提純溴苯，C正確；D、乙酸電離出H＋大于乙醇，金屬Na先與乙酸反應(yīng)，把乙酸消耗了，方法不可取，D錯誤；故選D。12、D【解題分析】

A項，Mg的原子序數(shù)是12，A項正確；B項，Mg的元素名稱為“”旁，Mg是金屬元素，B項正確；C項，根據(jù)原子核外電子排布規(guī)律，Mg原子結(jié)構(gòu)示意圖為，C項正確；D項，24.305表示Mg元素的相對原子質(zhì)量，由圖中表示不能確定Mg元素在地殼中的含量，D項錯誤；答案選D?！绢}目點撥】明確元素周期表中元素周圍數(shù)字的含義是解題的關(guān)鍵。13、B【解題分析】A．瓷器餐具，一次性使用后，廢棄物是硅酸鹽，難以降解，故A錯誤；B．淀粉餐具，一次性使用后，廢棄物是淀粉，淀粉能水解，不會產(chǎn)生污染，故B正確；C．塑料餐具，一次性使用后，廢棄物是塑料，難以降解，對周圍的環(huán)境造成不同程度的破壞，故C錯誤；D．紙木餐具需要消耗大量的木材，破壞環(huán)境，故D錯誤；故選B。14、B【解題分析】分析：根據(jù)葡萄酒、黃酒、啤酒、白酒中酒精含量判斷。詳解：葡萄酒的一般酒精含量不過14%，黃酒的酒精度一般在14%～20%，屬于低度釀造酒，啤酒酒精含量一般約3%。白酒一般30%以上，所以其中酒精含量最高的是白酒。答案選B。15、D【解題分析】本題考查同位素。詳解：的原子核質(zhì)量數(shù)為131，質(zhì)子數(shù)為53，所含中子數(shù)是（131—53）=78，A正確；核能的利用證實原子的可分性，B正確；127I和131I的質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，所以127I和131I是同位素，C正確；原子和碘原子的質(zhì)子數(shù)都為53，D錯誤。故選D。點睛：對于原子來說：核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=核電荷數(shù)，相對原子質(zhì)量=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)+核內(nèi)中子數(shù)，要熟記這兩個等式。16、C【解題分析】A.CO2分子的電子式為，因此分子中每個原子最外層都達到了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，A正確；B.同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族從上到下原子半徑逐漸增大，則原子半徑：S＞C＞O，B正確；C.OCS和CO2都不含離子鍵，全部是共價鍵，C錯誤；D.OCS只含有共價鍵，屬于共價化合物，D正確，答案選C。17、C【解題分析】

A.鐵和氯氣在點燃的條件下生成氯化鐵，即使鐵過量，也不能生成氯化亞鐵，故A不選；B.二氧化硫和水生成亞硫酸，不能直接生成硫酸，故B不選；C.碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣，氧化鈣高溫下和二氧化硅反應(yīng)可以生成硅酸鈣，故C選；D.一氧化氮和水不反應(yīng)，故D不選；故選C。【題目點撥】鐵和氯氣在點燃的條件下生成氯化鐵，即使鐵過量，也不能生成氯化亞鐵。和鐵與氯氣反應(yīng)相似的反應(yīng)還有：硫和氧氣在點燃條件下反應(yīng)生成二氧化硫，即使氧氣過量，也不能直接生成三氧化硫；氮氣和氧氣在高溫或放電條件下生成一氧化氮，即使氧氣過量，也不能直接生成二氧化氮。18、D【解題分析】

A．向稀鹽酸中滴加NaOH溶液，生成氯化鈉和水，反應(yīng)的離子方程式能用H++OH-→H2O表示，故A不選；B．稀鹽酸中滴加Ba(OH)2溶液反應(yīng)生成氯化鋇和水，反應(yīng)的離子方程式能用H++OH-→H2O表示，故B不選；C．稀HNO3中滴加NaOH溶液反應(yīng)生成硝酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式能用H++OH-→H2O表示，故C不選；D．稀硫酸與Ba(OH)2溶液反應(yīng)生成硫酸鋇和水，硫酸鋇不溶于水，反應(yīng)的離子方程式為：SO42-+2H++Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓，不能用H++OH-→H2O表示，故D選；故選D。【題目點撥】本題的易錯點為BD，要注意氯化鋇和硫酸鋇的溶解性，氯化鋇易溶于水，硫酸鋇難溶于水。19、A【解題分析】

根據(jù)4NO＋3O2＋2H2O=4HNO3可知，1.5mL氧氣可以消耗NO的體積為×1.5mL=2mL

，所以反應(yīng)后NO過量3mL-2mL=1mL；答案選A。20、B【解題分析】

如果改變影響平衡的1個條件，平衡就向能夠減弱這種改變的方向進行，中這就是勒夏特列原理，該原理適用于所有的平衡體系?！绢}目詳解】A、開啟啤酒瓶后，越強減小，氣體的溶解度減小，因此瓶中馬上泛起大量泡沫，A可以用勒夏特列原理解釋；B、反應(yīng)H2＋I22HI是體積不變的可逆反應(yīng)，因此H2、I2、HI混合氣體加壓后平衡不移動，但單質(zhì)碘的濃度增大，因此顏色變深，B不能用勒夏特列原理解釋；C、NO2存在平衡關(guān)系2NO2N2O4，因此紅棕色的NO2加壓后平衡向正反應(yīng)方向移動，所以顏色先變深再變淺，C可以用勒夏特列原理解釋；D、SO2與氧氣反應(yīng)的方程式為2SO2＋O22SO3，增大氧氣的濃度平衡向正反應(yīng)方向移動，因此SO2的轉(zhuǎn)化率增大，D可以用勒夏特列原理解釋.答案選B。21、A【解題分析】分析：A項，蠶絲的主要成分是蛋白質(zhì)，燭淚指的是石蠟，石蠟是幾種高級烴的混合物；B.高分子化合物的相對分子量達到10000以上，油脂不屬于高分子化合物；C項，單糖、二糖不能水解，多糖才能發(fā)生水解；D．油脂在堿性條件下水解反應(yīng)為皂化反應(yīng)，屬于取代反應(yīng)。詳解：A項，蠶絲的主要成分是蛋白質(zhì)，燭淚指的是石蠟，石蠟是幾種高級烴的混合物，故A項正確；B項，糖類有單糖和二糖和多糖，單糖和二糖不屬于高分子化合物；油脂的相對分子量較小，不屬于高分子化合物，故B錯誤；C項，單糖、二糖不能水解，多糖才能發(fā)生水解，故C項錯誤；D．油脂在堿性條件下水解反應(yīng)為皂化反應(yīng)，屬于取代反應(yīng)，故D錯誤；綜上所述，本題的正確答案為A。點睛：本題考查了高分子化合物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、有機反應(yīng)類型，注意掌握高分子化合物概念、結(jié)構(gòu)及性質(zhì)，明確淀粉和纖維素屬于混合物，二者不屬于同分異構(gòu)體。22、D【解題分析】分析：同周期自左而右原子半徑逐漸減小，同主族自上而下原子半徑逐漸增大，故前7種元素處于第二周期，后7種元素處于第三周期，由原子序數(shù)可知，X為氧元素，Y為Na元素，Z為Al元素，M為S元素，N為Cl元素，結(jié)合元素周期律與物質(zhì)的性質(zhì)等解答。詳解：根據(jù)以上分析可知X為O，Y為Na，Z為Al，M為S，N為Cl，則A、Al、Cl兩種元素的離子分別為Al3+、Cl-，電子層越多離子半徑越大，故離子半徑Al3+＜Cl-，A錯誤；B、水分子間存在氫鍵，所以X、N兩種元素的氫化物的沸點相比，前者較高，B錯誤；C、M比X的原子序數(shù)多16-8＝8，C錯誤；D、鋁單質(zhì)均能溶解于Y的氫氧化物氫氧化鈉和N的氫化物的水溶液鹽酸中，D正確；答案選D。點睛：本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的關(guān)系及應(yīng)用，題目難度中等，推斷元素是解題的關(guān)鍵，根據(jù)原子半徑變化規(guī)律結(jié)合原子序數(shù)進行推斷，首先審題中要抓住“短周期主族元素”幾個關(guān)鍵字。二、非選擇題(共84分)23、第三周期第VIA族Al3+Na或Na2O2氯bcNH4HSO3SO2+Cl2+2H2O=4H++2Cl-+SO42-【解題分析】分析：本題考查的元素推斷和非金屬性的比較，關(guān)鍵是根據(jù)原子結(jié)構(gòu)分析元素。詳解：A、B、C、D、E、F、G七種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大．已知在周期表中A是原子半徑最小的元素，為氫元素，B的氣態(tài)氫化物能與其最高價氧化物的水化物反應(yīng)，為氮元素，C原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，為氧元素，D+和E3+離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，D為鈉元素，E為鋁元素，C與F屬于同一主族，F(xiàn)為硫元素，G為氯元素。（1）硫在元素周期表中的位置是第三周期第VIA族。（2）上述氮離子、氧離子、鈉離子、鋁離子、硫離子和氯離子中根據(jù)電子層數(shù)越多，半徑越大分析，半徑小的為2個電子層的微粒，再根據(jù)電子層結(jié)構(gòu)相同時序小徑大的原則，半徑最小的是鋁離子。（3）①若乙具有漂白性，說明是氯氣和水反應(yīng)生成了鹽酸和次氯酸，乙為次氯酸，電子式為。②若丙的水溶液是強堿性溶液，該反應(yīng)為鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣或過氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，則甲為鈉或過氧化鈉。（4）硫和氯兩種元素相比較，非金屬性較強的是氯，可以比較單質(zhì)與氫氣化合的難易程度或氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性，故選bc。（5）氫和氮兩種元素形成一種離子化和物，該化合物所有原子最外層都符合相應(yīng)稀有氣體原子最外層電子結(jié)構(gòu)，該物質(zhì)為氫化銨，該化合物電子式為。（6）由氫、氮、氧、硫四種元素組成的一種離子化合物X肯定為銨鹽，已知：①1molX能與足量NaOH濃溶液反應(yīng)生成標準狀況下22.4L氣體，確定該銨鹽中含有一個銨根離子；②X能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體Y，該氣體能與氯水反應(yīng)，則說明Y氣體具有還原性，則氣體為二氧化硫氣體，所以X為亞硫酸氫銨，二氧化硫和氯氣反應(yīng)生成硫酸和鹽酸，離子方程式為：SO2+Cl2+2H2O=4H++2Cl-+SO42-。24、羥基羧基CH3OCH3CH2=CH2+H2OCH3CH2OH加成反立2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O氧化反應(yīng)CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)飽和碳酸鈉溶液溶解乙醇，去除乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度Na2CO3+

2CH3COOH

=

2CH3COONa+

H2O

+CO2↑分液【解題分析】分析：根據(jù)框圖分析推A為CH3CH2OH、B為CH3CHO、C為CH3COOH、D為CH3COOCH2CH3結(jié)合物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系進行解答。詳解：(1)根據(jù)上述分析A為CH3CH2OH、C為CH3COOH分子中所含官能團的名稱分別為羥基和羧基。答案：羥基和羧基(2)A為CH3CH2OH其同分異構(gòu)體為甲醚，結(jié)構(gòu)簡式:CH3OCH3。答案：CH3OCH3。(3)反應(yīng)①是乙烯和水的加成反應(yīng)，化學(xué)反應(yīng)方程式為:CH2=CH2+H2OCH3CH2OH，反應(yīng)類型為加成反應(yīng)；反應(yīng)②是乙醇的催化氧化反應(yīng)生成乙醛,化學(xué)反應(yīng)方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；反應(yīng)類型為氧化反應(yīng)；反應(yīng)③是乙醇和乙酸的酯化反應(yīng)，化學(xué)反應(yīng)方程式為CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O，反應(yīng)類型為酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)。（4）此裝置為制乙酸乙酯的反應(yīng)。①圖中試劑a名稱為飽和碳酸鈉溶液，其作用是溶解乙醇，去除乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度。試劑a為飽和碳酸鈉溶液能與乙酸反應(yīng)，此化學(xué)反應(yīng)的方程式為:Na2CO3+2CH3COOH=2CH3COONa+H2O+CO2↑。②D為CH3COOCH2CH3，因為乙酸乙酯是難溶于水且密度比水小的液體，可用分液的方法從混合物中分離出。答案：分液。點睛：本題屬于有機推斷題，主要考察物質(zhì)之間的反應(yīng)關(guān)系。解題時結(jié)合物質(zhì)類別烷烴、烯烴、醇、醛、酸和酯之間轉(zhuǎn)化關(guān)系進行推斷。如可用乙烯和水的加成反應(yīng)制取乙醇，乙醇有還原性可以通過氧化還原反應(yīng)制乙醛，乙醛既有氧化性又有還原性，既可以被氧化為乙酸，又可以被還原為乙醇。25、CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O防止倒吸AC減少原料損失(或減少副產(chǎn)物生成，答案合理均可)b中液體分層，上層是透明有香味的油狀液體D【解題分析】分析：本題主要考察乙酸乙酯的制備實驗的相關(guān)知識。詳解：（1）實驗室中用乙醇、乙酸在濃硫酸、加熱的條件下制備乙酸乙酯，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O；（2）如果反應(yīng)結(jié)束后先移開酒精燈，儀器中的壓強減小，試管中的溶液變會倒吸到反應(yīng)器中，發(fā)生危險，因此裝置中的球形干燥管除起冷凝作用外，它的另一重要作用是防倒吸；（3）飽和碳酸鈉溶液的作用主要有3個①使混入乙酸乙酯中的乙酸與Na2CO3反應(yīng)而除去；②使混入的乙醇溶解；③使乙酸乙酯的溶解度減小，減少其損耗及有利于它的分層和提純，故選AC。（4）根據(jù)各物質(zhì)的沸點數(shù)據(jù)可知，乙酸(117.9℃)、乙醇(78.0℃)的沸點都比較低，且與乙酸乙酯的沸點(77.5℃)比較接近，若用大火加熱，反應(yīng)物容易隨生成物(乙酸乙酯)一起蒸出來，導(dǎo)致原料的大量損失，所以應(yīng)小火均勻加熱，防止溫度過高；（5）反應(yīng)后試管中的到產(chǎn)物為乙酸乙酯，乙酸乙酯為無色有香味油狀液體，不溶于水，密度小于水，根據(jù)此性質(zhì)可知b中液體分層，上層是透明有香味的油狀液體；（6）乙醇、乙酸和乙酸乙酯混合物種加入飽和碳酸鈉溶液，乙醇溶于水層，乙酸與碳酸鈉反應(yīng)溶于水中，乙酸乙酯不溶于水，位于水層之上。兩種不互溶液體的分離應(yīng)采用分液的方法；溶液A中溶有乙醇，根據(jù)乙醇和水的沸點不同，可用蒸餾法分離乙醇；向剩余溶液中加入硫酸，溶液中生成乙酸，再根據(jù)乙酸與水的沸點不同，可用蒸餾方法分離乙酸。點睛：本題為制備有機物乙酸乙酯的實驗。要熟知制備反應(yīng)的原理，反應(yīng)過程中的注意事項，產(chǎn)物的除雜及收集。26、Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+2H2O+SO2↑漂白溶液由無色變成紅色SO2+2OH-=SO32-+H2ONO2（或Cl2、或O2、或NH3，合理即可）【解題分析】

（1）裝置A中銅與濃硫酸在加熱的條件下反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水；（2）SO2具有漂白性，可使品紅溶液褪色，但不穩(wěn)定；（3）裝置C中試管口的棉花團中浸有的NaOH溶液，可與二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水；（4）SO2與氯化鋇不反應(yīng)，若產(chǎn)生白色沉淀，可有2種途徑，一使溶液顯堿性，生成亞硫酸鋇；二氧化SO2，生成硫酸鋇?！绢}目詳解】（1）裝置A中銅與濃硫酸在加熱的條件下反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水，方程式為Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+2H2O+SO2↑；（2）SO2具有漂白性，可使品紅溶液褪色，但不穩(wěn)定，在加熱時還原，即溶液由無色變成紅色；（3）裝置C中試管口的棉花團中浸有的NaOH溶液，可與二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為SO2+2OH-=SO32-+H2O；（4）SO2與氯化鋇不反應(yīng)，若產(chǎn)生白色沉淀，可有2種途徑，一使溶液顯堿性，生成亞硫酸鋇；二氧化SO2，生成硫酸鋇，則答案為NO2（或Cl2、或O2、或NH3，合理即可）?！绢}目點撥】使SO2與氯化鋇產(chǎn)生白色沉淀，可有2種途徑，一使溶液顯堿性，生成亞硫酸鋇；二氧化SO2，生成硫酸鋇。27、乙醇濃硫酸CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2ONa2CO3防止b中溶液倒吸入a中分液【解題分析】（1）制取乙酸乙酯時，先加人乙酸和乙醇，再加入濃硫酸，或者先加入乙醇，再加入濃硫酸和乙酸，防止混合液體濺出，發(fā)生危險，故答案為乙醇濃硫酸。（2）乙酸和乙醇在濃硫酸催化作用下發(fā)生可逆反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，故化學(xué)方程式為CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O。（3）除去乙