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文檔簡介
吉林省白山市第七中學(xué)2024屆化學(xué)高一下期末聯(lián)考模擬試題注意事項(xiàng):1.答卷前,考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型(B)填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2.作答選擇題時(shí),選出每小題答案后,用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑;如需改動,用橡皮擦干凈后,再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3.非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答,答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上;如需改動,先劃掉原來的答案,然后再寫上新答案;不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4.考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后,請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))1、實(shí)驗(yàn)室中用如圖所示的裝置進(jìn)行甲烷與氯氣在光照下反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)。光照下反應(yīng)一段時(shí)間后,下列裝置示意圖中能正確反映實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的是A. B. C. D.2、下圖所示為交警在對駕駛員是否飲酒進(jìn)行檢測。其原理是:K2Cr2O7酸性溶液遇呼出的乙醇蒸氣迅速反應(yīng)。下列對乙醇的描述與此測定原理有關(guān)的是①乙醇沸點(diǎn)低②乙醇密度比水小③乙醇具有還原性④乙醇是烴的含氧衍生物⑤乙醇可與羧酸在濃硫酸的作用下發(fā)生取代反應(yīng)A.②⑤B.②③C.①③D.①④3、實(shí)驗(yàn)室不需要棕色試劑瓶保存的試劑是A.硝酸銀B.濃硝酸C.濃硫酸D.氯水4、下列說法正確的是A.醫(yī)用酒精的濃度通常是95%B.蛋白質(zhì)是結(jié)構(gòu)復(fù)雜的高分子化合物,分子中都含有C、H、O、N四種元素C.淀粉、纖維素和油脂都屬于天然高分子化合物D.合成纖維和光導(dǎo)纖維都是新型無機(jī)非金屬材料5、短周期中元素a、b、c在周期表中位置如圖所示,下列有關(guān)這三種元素的敘述中正確的是()A.b的氫化物很穩(wěn)定B.a(chǎn)是一種活潑的非金屬元素C.c的最高價(jià)氧化物的水化物是一種弱酸D.b元素在化合物中的最高價(jià)為+7價(jià)6、下表是部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià),根據(jù)表中信息,判斷以下敘述正確的是元素代號LMQRT原子半徑/nm0.1600.1430.0860.1020.074主要化合價(jià)+2+3+2+6、-2-2A.L、R形成的簡單離子核外電子數(shù)相等B.單質(zhì)與濃度相等的稀鹽酸反應(yīng)的速率為Q>LC.氫化物的還原性為H2T>H2RD.M與T形成的化合物既能與強(qiáng)酸反應(yīng)又能與強(qiáng)堿反應(yīng)7、在一定溫度下的恒容密閉容器中,當(dāng)下哪些物理量不再發(fā)生變化時(shí),表明下述反應(yīng):A(s)+2B(g)?C(g)+D(g)已達(dá)到平衡狀態(tài)①混合氣體的壓強(qiáng)②混合氣體的密度③B的物質(zhì)的量濃度④氣體的總物質(zhì)的量⑤混合氣體的平均相對分子質(zhì)量⑥物質(zhì)C的百分含量⑦各氣體的物質(zhì)的量A.②③⑤⑥⑦B.①②③⑥⑦C.②③④⑤⑥D(zhuǎn).①③④⑤⑦8、化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會關(guān)系密切,下列說法正確的是A.空間實(shí)驗(yàn)室的太陽能電池板的主要材料是二氧化硅B.高鐵使用的增強(qiáng)型聚四氟乙烯板是無機(jī)高分子材料C.超高分子聚乙烯纖維“力綸”是有機(jī)高分子化合物D.泰國銀飾和土耳其彩瓷主要成分均為金屬材料9、下列不是乙烯用途的是A.制塑料 B.做滅火劑 C.制有機(jī)溶劑 D.做果實(shí)催熟劑10、甲烷分子中的四個(gè)氫原子都可以被取代。甲烷分子的四個(gè)氫原子都被乙烯基(CH2=CH-)取代得到的產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)如下所示,下列對所得分子的描述中錯(cuò)誤的是(
)A.分子式為C9H12B.1mol此分子在一定條件最多能與4molH2發(fā)生反應(yīng)C.所有碳原子都在同一平面上D.此物質(zhì)屬于烯烴類物質(zhì)11、下列屬于共價(jià)化合物的是A.CO2 B.CaF2 C.NaOH D.N212、銅-鋅原電池如圖所示,電解質(zhì)溶液為硫酸銅溶液,工作一
段時(shí)間后,下列不正確的()A.鋅電極反應(yīng)為
Zn-2e-=Zn2+ B.電子從鋅電極經(jīng)過硫酸銅溶液流向銅電極C.溶液中的
SO42-向鋅電極移動 D.銅電極質(zhì)量增加13、下列各物質(zhì)中,既可以由金屬單質(zhì)與氯氣反應(yīng)制得,又能通過金屬單質(zhì)與鹽酸反應(yīng)制得的是A.CuCl2B.MgCl2C.FeCl3D.FeCl214、在下列反應(yīng)中,硫元素表現(xiàn)出氧化性的是:A.稀硫酸和鋅粒反應(yīng) B.二氧化硫和氧氣反應(yīng)C.濃硫酸和銅反應(yīng) D.二氧化硫和水反應(yīng)15、阿波羅宇宙飛船上使用的是氫氧燃料電池,其電極總反應(yīng)式為:2H2+O2=2H2O;電解質(zhì)溶液為KOH溶液,反應(yīng)保持在較高溫度,使水蒸發(fā),下列敘述正確的是A.電池工作時(shí)K+向負(fù)極移動B.工作時(shí)電解質(zhì)溶液中的OH-的物質(zhì)的量不斷增加C.正極電極反應(yīng)式為:2O2+4e-+4H+=4OH-D.工作時(shí)負(fù)極有水產(chǎn)生16、通過分析元素周期表的結(jié)構(gòu)和各元素性質(zhì)的變化趨勢,下列關(guān)于砹(85At)及其化合物的敘述中肯定不正確的是()A.酸性:HAt>HClB.砹是白色固體C.砹易溶于某些有機(jī)溶劑D.AgAt是一種難溶于水的化合物17、下圖是元素周期表的部分,下列說法不正確的是A.元素最高化合價(jià):
F>S>PB.酸性強(qiáng)弱:
H2SO4>H3PO4C.非金屬性F>S>PD.最外層電子數(shù):
F>S>P18、某元素的原子的最外層電子數(shù)是次外層的a倍(a>1),則該原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是()A.2aB.a(chǎn)+2C.2a+10D.2a+219、某元素B的核電荷數(shù)為Z,已知Bn-和Am+的核外具有相同的電子數(shù),則A元素的原子序數(shù)用Z、n、m來表示,應(yīng)為A.Z+m+n B.Z-n+m C.Z-n-m D.Z+n-m20、為探究原電池的形成條件和反應(yīng)原理,某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)并記錄了現(xiàn)象:①向一定濃度的稀硫酸中插入鋅片,看到有氣泡生成;②向上述稀硫酸中插入銅片,沒有看到有氣泡生成;③將鋅片與銅片上端用導(dǎo)線連接,一起插入稀硫酸中,看到銅片上有氣泡生成,且生成氣泡的速率比實(shí)驗(yàn)①中快④在鋅片和銅片中間接上電流計(jì),再將鋅片和銅片插入稀硫酸中,發(fā)現(xiàn)電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)。下列關(guān)于以上實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)及現(xiàn)象的分析,不正確的是A.實(shí)驗(yàn)①、②說明鋅能與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣,而銅不能B.實(shí)驗(yàn)③說明發(fā)生原電池反應(yīng)時(shí)會加快化學(xué)反應(yīng)速率C.實(shí)驗(yàn)③說明在該條件下銅可以與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣D.實(shí)驗(yàn)④說明該裝置可形成原電池21、氫氰酸(HCN)的下列性質(zhì)中,能證明它是弱酸的是A.HCN易溶于水B.HCN溶液的導(dǎo)電性比鹽酸的弱C.25℃時(shí)1mol/LHCN溶液pH約為3D.10mL1mol/LHCN溶液恰好與10mL1mol/LNaOH溶液完全反應(yīng)22、25℃時(shí),純水中存在的平衡:H2OH++OH-,下列敘述正確的是A.將水加熱,Kw增大,pH不變B.加入稀鹽酸,平衡逆向移動,c(H+)降低C.加入氫氧化鈉溶液,平衡逆向移動,Kw變小D.加入少量固體CH3COONa,平衡正向移動,c(H+)降低二、非選擇題(共84分)23、(14分)下表是元素周期表的一部分,①~?分別代表12種元素,請回答:(1)寫出12種元素中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖______________。(2)?在元素周期表中的位置是____________________________。(3)12種元素形成的單質(zhì)中硬度最大的是________________(填名稱)。(4)用電子式表示①與?形成化合物的過程_______________________。(5)可以用來驗(yàn)證⑥⑦兩種元素金屬性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)是__________(填字母序號)。a將在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質(zhì)分別放入水中b將形狀、大小相同的無氧化膜的這兩種元素的單質(zhì)分別和同濃度同體積的鹽酸反應(yīng)c將形狀、大小相同的無氧化膜的這兩種元素的單質(zhì)分別和溫度相同的熱水作用,并滴入酚酞d比較這兩種元素的氫化物的熱穩(wěn)定性(6)⑧⑨兩種元素的簡單陰離子中還原性較強(qiáng)的是________(填離子名稱);用一個(gè)置換反應(yīng)證明這一結(jié)論__________________________(寫化學(xué)方程式)。24、(12分)A、B、C、D、E、F為原子序數(shù)依次增大第三周期元素。已知A、C、F三原子的最外層共有11個(gè)電子,且這種三元素的最高價(jià)氧化物的水化物之間兩兩皆能反應(yīng),均能生成鹽和水,D元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4個(gè),E元素氫化物中有2個(gè)氫原子,試回答:(1)寫出B原子結(jié)構(gòu)示意圖___(2)元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物中堿性最強(qiáng)的是___,寫出一種含有F元素的具有漂白性的物質(zhì)___(用化學(xué)式表示)。(3)用電子式表示A、F原子形成化合物的過程___。(4)C、F兩種元素最高價(jià)氧化物的水化物之間反應(yīng)的離子方程式___。(5)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明E、F兩種元素非金屬性的強(qiáng)弱___(化學(xué)方程式加必要文字說明)。25、(12分)碘在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中有重要用途。(1)上圖為海帶制碘的流程圖。步驟①灼燒海帶時(shí),除需要三腳架外,還需要用到的實(shí)驗(yàn)儀器是____________________(從下列儀器中選出所需的儀器,用標(biāo)號字母填寫)。A.燒杯B.坩堝C.表面皿D.泥三角E.酒精燈F.冷凝管步驟④發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________________________________________。若步驟⑤采用裂化汽油提取碘,后果是____________________________。(2)溴化碘(IBr)的化學(xué)性質(zhì)類似于鹵素單質(zhì),如能與大多數(shù)金屬反應(yīng)生成金屬鹵化物,跟水反應(yīng)的方程式為:IBr+H2O==HBr+HIO,下列有關(guān)IBr的敘述中錯(cuò)誤的是:________。A.固體溴化碘熔沸點(diǎn)較高B.在許多反應(yīng)中,溴化碘是強(qiáng)氧化劑C.跟鹵素單質(zhì)相似,跟水反應(yīng)時(shí),溴化碘既是氧化劑,又是還原劑D.溴化碘跟NaOH溶液反應(yīng)生成NaBr、NaIO和H2O(3)為實(shí)現(xiàn)中國消除碘缺乏病的目標(biāo)。衛(wèi)生部規(guī)定食鹽必須加碘鹽,其中的碘以碘酸鉀(KIO3)形式存在??梢杂昧蛩崴峄牡饣浀矸廴芤簷z驗(yàn)加碘鹽,下列說法正確的是___。A.碘易溶于有機(jī)溶劑,可用酒精萃取碘水中的I2B.檢驗(yàn)加碘鹽原理:IO3-+5I-+3H2O=3I2+6OH-C.在KIO3溶液中加入幾滴淀粉溶液,溶液變藍(lán)色D.向某無色溶液中加入氯水和四氯化碳,振蕩,靜置,下層呈紫色,說明原溶液中有I-26、(10分)某化學(xué)興趣小組為了探究常溫下某非金屬氧化物形成的未知?dú)怏w的成分。該小組成員將氣體通入澄清石灰水,發(fā)現(xiàn)澄清石灰水變渾濁,持續(xù)通入發(fā)現(xiàn)渾濁又變澄清,由此該小組成員對氣體的成分提出猜想。【提出猜想】猜想1:氣體為CO2;猜想2:氣體為SO2;猜想3:氣體為CO2和SO2的混合氣體。為了驗(yàn)證猜想,該小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)加以探究:【實(shí)驗(yàn)探究】該小組同學(xué)按如圖所示裝置,將氣體從a端通入,則:(1)B中可以裝下列________試劑(填編號)。
A、NaCl溶液
B、KMnO4溶液
C、澄清石灰水
(2)A中品紅溶液的作用是:_________________________________。(3)C中品紅溶液的作用是:_________________________________。通過該實(shí)驗(yàn),該小組同學(xué)觀察到以下三個(gè)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:①A中品紅溶液褪色②C中品紅溶液不褪色
③D中澄清石灰水變渾濁【得出結(jié)論】(4)
由上述現(xiàn)象該小組同學(xué)確認(rèn)該氣體的成分為:______________________。
(5)請寫出SO2與氯水發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:_________________________。27、(12分)三氯化碘(ICl3)在藥物合成中用途非常廣泛,其熔點(diǎn)為33℃,沸點(diǎn)為73℃。實(shí)驗(yàn)室可用如圖裝置制取ICl3。(1)儀器a的名稱是______。(2)制備氯氣選用的藥品為漂白粉固體(主要成分內(nèi)次氯酸鈣)和濃鹽酸,相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。(3)裝置B可用于除雜,也是安全瓶.能檢測實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)裝置C中是否發(fā)生堵塞,請寫出發(fā)生堵塞時(shí)B中的現(xiàn)象_________。(4)試劑Y為_______。(5)氯氣與單質(zhì)碘需在溫度稍低于70℃下反應(yīng),則裝置D適宜的加熱方式為______。(6)欲測定上述實(shí)驗(yàn)制備ICl3樣品中ICl3的純度,準(zhǔn)確稱取ICl3樣品10.0g于燒杯中,加入適量水和過量KI晶體,充分反應(yīng)生成I2(樣品中雜質(zhì)不反應(yīng))。①寫出該反應(yīng)的離子方程式________。②將所得溶液配置成100mL待測液,取25.00mL待測液,用2.0mol/L的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定(I2+2S2O32-=2I-+
S4O62-)。若消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液的體積為20.00
mL,則該樣品中ICl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______。28、(14分)A、B、C、D、E為短周期元素,在周期表中所處的位置如下圖所示。A、C兩種元素的原子核外電子數(shù)之和等于B原子的質(zhì)子數(shù),B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等:ACDBE(1)寫出三種元素名稱A________、B_______、C_______。(2)B元素位于元素周期表中第______周期,_______族。(3)比較B、D、E三種元素的最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng)的是(用化學(xué)式表示)______。(4)C原子結(jié)構(gòu)示意圖為________________。29、(10分)回收利用CO2是環(huán)境科學(xué)研究的熱點(diǎn)課題,是減輕溫室效應(yīng)危害的重要途徑。(1)工業(yè)上,利用天然氣與二氧化碳反應(yīng)制備合成氣(CO和H2),化學(xué)方程式為CO2(g)+CH4(g)=2CO(g)+2H2O(g)上述反應(yīng)的能量變化如圖1所示,該反應(yīng)是________(填“吸熱反應(yīng),或“放熱反應(yīng)”)。(2)工業(yè)上用CO2生產(chǎn)甲醇(CH3OH)燃料,可以將CO2變廢為寶。在體積為1L的密閉容器中,充入1molO2和4molH2,一定條件下發(fā)-反應(yīng):CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g),測得CO2(g)和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如上圖2所示。①從反應(yīng)開始到平衡,用CH3OH表示的平均反應(yīng)速率為______。②若反應(yīng)CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為:A.v(H2)=0.01mol?L-1?s-1B.v(CO2)=0.15mol?L-1?s-1C.v(CH3OH)=0.3mol?L-1?min-1D.v(H2O)=0.45mol?L-1?min-1該反應(yīng)進(jìn)行由快到慢的順序?yàn)開_____(填字母)。③下列描述能說明反應(yīng)達(dá)到最大限度的是_______(填字母)。A.混合氣體的密度保持不變B.混合氣體中CH3OH的體積分?jǐn)?shù)約為21.4%C.混合氣體的總質(zhì)量保持不變D.H2、CH3OH的生成速率之比為3:1(3)甲醇(CH3OH)是一種可再生能源,具有廣闊的開發(fā)和應(yīng)用前景。以甲醇、氧氣和KOH溶液為原料,石墨為電極制造新型手機(jī)電池,甲醇在______極反應(yīng),電極反應(yīng)式為____________。
參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))1、D【解題分析】
在光照條件下氯氣與甲烷發(fā)生取代反應(yīng)生成氯化氫和四種氯代甲烷,結(jié)合有關(guān)物質(zhì)的溶解性分析解答?!绢}目詳解】在光照條件下氯氣與甲烷發(fā)生取代反應(yīng)生成氯化氫和四種氯代甲烷,由于Cl2被消耗,氣體的顏色逐漸變淺;氯化氫極易溶于水,所以液面會上升;但氯代甲烷是不溶于水的無色氣體或油狀液體,所以最終水不會充滿試管,答案選D。【題目點(diǎn)撥】明確甲烷發(fā)生取代反應(yīng)的原理和有關(guān)物質(zhì)的溶解性是解答的關(guān)鍵,本題取自教材中學(xué)生比較熟悉的實(shí)驗(yàn),難度不大,體現(xiàn)了依據(jù)大綱,回歸教材,考查學(xué)科必備知識,體現(xiàn)高考評價(jià)體系中的基礎(chǔ)性考查要求。2、C【解題分析】分析:根據(jù)乙醇沸點(diǎn)低,易揮發(fā),故可以易被檢測及乙醇具有還原性,K2Cr2C7具有強(qiáng)氧化性,可以氧化乙醇,自身生成Cr3+來分析解答。詳解:①乙醇沸點(diǎn)低,易揮發(fā),可以易被檢測,與測定原理有關(guān);②乙醇密度比水小,可與水以任意比混溶,與測定原理無關(guān);③乙醇分子中含有羥基,具有還原性,K2Cr2C7具有強(qiáng)氧化性,可以把乙醇迅速氧化為乙酸藍(lán)綠色的Cr3+,與測定原理有關(guān);④乙醇可看成是乙烷中的氫原子被羥基取代后的產(chǎn)物,是烴的含氧化合物,與測定原理無關(guān);⑤乙醇可與羧酸在濃硫酸的作用下發(fā)生取代反應(yīng),與測定原理無關(guān);對乙醇的描述與此測定原理有關(guān)的是①③。故選C。3、C【解題分析】分析:見光易分解的物質(zhì)需要棕色試劑瓶保存,見光穩(wěn)定的物質(zhì)不需要棕色試劑瓶保存;分析各物質(zhì)對光的穩(wěn)定性作答。詳解:A項(xiàng),AgNO3見光分解成Ag、NO2和O2,反應(yīng)的化學(xué)方程式為2AgNO32Ag+2NO2↑+O2↑,AgNO3需要保存在棕色試劑瓶中;B項(xiàng),濃HNO3見光分解成NO2、O2和H2O,反應(yīng)的化學(xué)方程式為4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O,濃HNO3需要保存在棕色試劑瓶中;C項(xiàng),濃H2SO4穩(wěn)定,見光或受熱都不分解,濃H2SO4不需要保存在棕色試劑瓶中;D項(xiàng),氯水中存在反應(yīng)Cl2+H2OHCl+HClO,氯水中HClO見光分解,反應(yīng)的化學(xué)方程式為2HClO2HCl+O2↑,氯水需要保存在棕色試劑瓶中;不需要棕色試劑瓶保存的是濃硫酸,答案選C。4、B【解題分析】
A、醫(yī)用酒精的濃度通常是75%,此濃度殺菌消毒作用強(qiáng),故A錯(cuò)誤;B、蛋白質(zhì)是氨基酸通過形成肽鍵發(fā)生縮聚反應(yīng)形成,氨基酸中含有氨基與羧基,蛋白質(zhì)是結(jié)構(gòu)復(fù)雜的高分子化合物,分子中都含有C、H、O、N四種元素,故B正確;C、淀粉、纖維素都屬于天然高分子化合物,油脂不是高分子化合物,故C錯(cuò)誤;D、合成纖維是有機(jī)高分子材料,光導(dǎo)纖維是新型無機(jī)非金屬材料,故D錯(cuò)誤;故選B。【題目點(diǎn)撥】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為A,要注意不是乙醇的濃度越高,殺菌消毒能力越強(qiáng),在75%左右時(shí)能夠?qū)⒓?xì)菌完全殺死。5、A【解題分析】
短周期共有3個(gè)周期,根據(jù)位置可判斷a為He;b為F;c為S?!绢}目詳解】A.b為F,非金屬性最強(qiáng)的單質(zhì),則其氫化物很穩(wěn)定,符合題意,A正確;B.a為He,是一種不活潑的非金屬元素,與題意不符,B錯(cuò)誤;C.c為S,其最高價(jià)氧化物的水化物是硫酸,是一種強(qiáng)酸,與題意不符,C錯(cuò)誤;D.b為F,在化合物中的最高價(jià)為0價(jià),與題意不符,D錯(cuò)誤;答案為A。6、D【解題分析】分析:L和Q的化合價(jià)都為+2價(jià),應(yīng)為周期表第ⅡA族,根據(jù)半徑關(guān)系可以知道Q為Be,L為Mg;R和T的化合價(jià)都有-2價(jià),應(yīng)為周期表第ⅥA族元素,R的最高價(jià)為+6價(jià),應(yīng)為S元素,T無正價(jià),應(yīng)為O元素;M的化合價(jià)為+3價(jià),應(yīng)為周期表第ⅢA族元素,根據(jù)M原子半徑大于R小于L可以知道應(yīng)和L同周期,為Al元素,結(jié)合元素周期律知識解答該題。詳解:由上述分析可以知道,L為Mg,M為Al,Q為Be,R為S,T為O。A.L、R形成的簡單離子核外電子數(shù)分別為10、18,故A錯(cuò)誤;B.金屬性Mg>Be,則Mg與酸反應(yīng)越劇烈,則相同條件下單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)速率為Q<L,故B錯(cuò)誤;C.由上述分析知H2T為H2O,H2R為H2S,因?yàn)榉墙饘傩設(shè)>S,所以氫化物的還原性為H2T<H2R,故C錯(cuò)誤;D.M與T形成的化合物是氧化鋁,氧化鋁是兩性氧化物,溶于強(qiáng)酸、強(qiáng)堿,故D正確;答案:選D。7、A【解題分析】試題分析:①該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積沒有變化的反應(yīng),所以容器中的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化,不能證明達(dá)到了平衡狀態(tài),錯(cuò)誤;②該容器的體積保持不變,根據(jù)質(zhì)量守恒定律知,反應(yīng)前后混合氣體的質(zhì)量會變,所以當(dāng)容器中氣體的質(zhì)量不再發(fā)生變化時(shí),能表明達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài),正確;③反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),正逆反應(yīng)速率相等,平衡時(shí)各種物質(zhì)的濃度等不再發(fā)生變化,所以各氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不再變化時(shí),該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),正確;④該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積沒有變化的反應(yīng),所以氣體總物質(zhì)的量不變,不能表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),錯(cuò)誤;⑤容器中的氣體平均相對分子質(zhì)量M=m/n,反應(yīng)前后混合氣體的質(zhì)量會變化,該反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后物質(zhì)的量不變的反應(yīng),所以當(dāng)M不再發(fā)生變化時(shí),表明已經(jīng)平衡,正確;⑥物質(zhì)C的百分含量,說明各物質(zhì)的量不變,反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài),正確;⑦各氣體的物質(zhì)的量不變,說明正逆反應(yīng)速率相等,反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài),正確。考點(diǎn):考查化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷的知識。8、C【解題分析】
A.硅是人類將太陽能轉(zhuǎn)換為電能的常用材料,利用高純硅的半導(dǎo)體性能,可以制成光電池,將光能直接轉(zhuǎn)換為電能,二氧化硅是光導(dǎo)纖維的主要成分,故A錯(cuò)誤;B.増強(qiáng)聚四氟乙烯是由四氟乙烯通過加聚反應(yīng)合成的,含有碳元素,屬于有機(jī)高分子材料,故B錯(cuò)誤;C.聚乙烯纖維屬于合成高分子材料,屬于有機(jī)高分子化合物,故C正確;D.銀為金屬單質(zhì),故銀飾屬于金屬材料,而陶瓷是硅酸鹽產(chǎn)品,屬于無機(jī)非金屬材料,故D錯(cuò)誤;故選C。9、B【解題分析】
A.乙烯是重要的有機(jī)化工基本原料,主要用于生產(chǎn)聚乙烯(塑料)、乙丙橡膠、聚氯乙烯(塑料)等,A不選;B.乙烯易燃不能做滅火劑,B選;C.乙烯在有機(jī)合成方面,廣泛用于合成乙醇、環(huán)氧乙烷及乙二醇、乙醛、乙酸、丙醛、丙酸及其衍生物等多種基本有機(jī)合成原料,C不選;D.乙烯可作為植物生長調(diào)節(jié)劑,D不選。答案選B10、C【解題分析】A.由結(jié)構(gòu)簡式可知分子式為C9H12,故A正確;B.含有4個(gè)碳碳雙鍵,則1mol此分子在一定條件下最多能與4mol
H2發(fā)生加成反應(yīng),故B正確;C.分子中含有飽和碳原子,具有甲烷的結(jié)構(gòu)特點(diǎn),故C錯(cuò)誤;D.含有碳碳雙鍵,且只含C、H兩種元素,則此物質(zhì)屬于烯烴類物質(zhì),故D正確;故選C。11、A【解題分析】
離子化合物是陰陽離子間通過靜電作用而形成的;共價(jià)化合物是不同非金屬原子間利用共用電子對而形成的,共價(jià)化合物只含有共價(jià)鍵,據(jù)此解答?!绢}目詳解】A、CO2為共價(jià)化合物,分子中僅含共價(jià)鍵,選項(xiàng)A正確;B、CaF2是通過離子鍵形成的離子化合物,選項(xiàng)B錯(cuò)誤;C、NaOH是通過離子鍵形成的離子化合物,選項(xiàng)C錯(cuò)誤;D、N2分子中僅含共價(jià)鍵,但為單質(zhì)不屬于化合物,選項(xiàng)D錯(cuò)誤;答案選A?!绢}目點(diǎn)撥】本題考查化學(xué)鍵和化合物類型的判斷,題目難度不大,注意離子化合物和共價(jià)化合物的區(qū)別,易錯(cuò)點(diǎn)為選項(xiàng)C,氫氧化鈉中含有離子鍵和共價(jià)鍵,但屬于離子化合物。12、B【解題分析】分析:原電池中較活潑的金屬是負(fù)極,失去電子,發(fā)生氧化反應(yīng)。電子經(jīng)導(dǎo)線傳遞到正極,所以溶液中的陽離子向正極移動,正極得到電子,發(fā)生還原反應(yīng),據(jù)此解答。詳解:A.金屬性Zn>Cu,則鋅是負(fù)極,鋅電極上的反應(yīng)為Zn-2e-=Zn2+,A正確;B.電子從鋅電極經(jīng)過導(dǎo)線流向銅電極,溶液不能傳遞電子,B錯(cuò)誤;C.溶液中的陰離子SO42-向負(fù)極,即向鋅電極移動,C正確;D.銅電極是正極,溶液中的銅離子放電析出金屬銅,所以銅電極質(zhì)量增加,D正確。答案選B。13、B【解題分析】A、銅和鹽酸不反應(yīng),A錯(cuò)誤;B、鎂和鹽酸生成氯化鎂和氫氣,與氯氣反應(yīng)生成氯化鎂,B正確;C、鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣,得不到氯化鐵,C錯(cuò)誤;D、鐵和氯氣化合生成氯化鐵,得不到氯化亞鐵,D錯(cuò)誤,答案選B。14、C【解題分析】
A.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑,S元素的化合價(jià)沒有發(fā)生變化,A不符合題意;B.2SO2+O22SO3,S元素的化合價(jià)升高,失去電子,被氧化,發(fā)生氧化反應(yīng),表現(xiàn)還原性,B不符合題意;C.Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O,在該反應(yīng)中,S元素化合價(jià)由反應(yīng)前H2SO4中的+6價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后SO2中的+4價(jià),化合價(jià)降低,獲得電子,被還原,發(fā)生還原反應(yīng),表現(xiàn)氧化性,C符合題意;D.SO2+H2O=H2SO3,S元素的化合價(jià)不變,不表現(xiàn)氧化性、還原性,D不符合題意;故合理選項(xiàng)是C。15、D【解題分析】分析:燃料電池中,負(fù)極上氫氣失電子發(fā)生氧化反應(yīng),正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng),負(fù)極上電極反應(yīng)式為:2H2+4OH--4e-=4H2O,正極上電極反應(yīng)式為:O2+2H2O+4e-=4OH-,據(jù)此解答。詳解:A.原電池中陽離子向正極移動,則電池工作時(shí)K+向正極移動,A錯(cuò)誤;B.電極總反應(yīng)式為2H2+O2=2H2O,所以工作時(shí)電解質(zhì)溶液中的OH-的物質(zhì)的量不變,B錯(cuò)誤;C.正極通入氧氣,發(fā)生得到電子的還原反應(yīng),正極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-,C錯(cuò)誤;D.氫氣在負(fù)極通入,發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng),則負(fù)極上電極反應(yīng)式為2H2+4OH--4e-=4H2O,所以工作時(shí)負(fù)極有水產(chǎn)生,D正確;答案選D。點(diǎn)睛:本題考查燃料電池,明確正負(fù)極上得失電子是解本題關(guān)鍵,難點(diǎn)是電解質(zhì)反應(yīng)式的書寫,電極反應(yīng)式的書寫要結(jié)合電解質(zhì)溶液的酸堿性解答。16、B【解題分析】本題主要考察元素周期律。85At是85號元素,位于元素周期表的第六周期第ⅦA族,屬于鹵族元素。A、At與Cl位于元素周期表同一主族,不同周期,根據(jù)元素周期律,它比同主族的HCl,HBr,HI酸性更強(qiáng),還原性更強(qiáng),化學(xué)穩(wěn)定性更差。正確;B、根據(jù)鹵素的顏色變化趨勢,Cl2黃綠色氣體,Br2,深紅棕色液體,I2紫黑色固體,可見鹵素的顏色隨分子量和原子序數(shù)的增大而逐漸加深。因此,At不可能是白色固體。錯(cuò)誤;C、根據(jù)鹵族元素單質(zhì)均為非極性分子,根據(jù)相似相溶,砹易溶于某些有機(jī)溶劑。正確;D、AgCl、AgBr、AgI的溶解度依次減小,據(jù)此推斷AgAt也難溶于水。正確;故選B。點(diǎn)睛:本題主要考察元素周期律,元素的性質(zhì)隨核電荷數(shù)的增加而呈周期性變化的規(guī)律叫元素周期律。元素周期律是元素原子核外電子排布隨核電荷數(shù)的遞增發(fā)生周期性變化的必然結(jié)果。元素周期表中,同主族的元素最外層電子數(shù)相同,因此同主族的元素的性質(zhì)具有相似性也有遞變性。17、A【解題分析】分析:A.F沒有最高價(jià);B.非金屬性越強(qiáng),最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng);C.根據(jù)同周期、同主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律解答;D.根據(jù)核外電子排布規(guī)律分析。詳解:A.主族元素的最高價(jià)等于最外層電子數(shù),但F沒有最高價(jià),則元素最高化合價(jià)為S>P>F,A錯(cuò)誤;B.非金屬性S>P,則酸性強(qiáng)弱為H2SO4>H3PO4,B正確;C.同主族從上到下非金屬性逐漸減弱,同周期自左向右非金屬性逐漸增強(qiáng),則非金屬性F>S>P,C正確;D.根據(jù)元素在周期表中的位置以及核外電子排布規(guī)律可判斷最外層電子數(shù)為F>S>P,D正確。答案選A。18、D【解題分析】最外層電子數(shù)不超過8,主族元素的原子的最外層電子數(shù)是次外層的a倍(a>1),則該元素原子有2個(gè)電子層,最外層電子數(shù)為2a,所以該元素原子核外電子數(shù)為2a+2,對于電中性原子,質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù),所以該原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為2a+2。故選D。19、A【解題分析】
某元素B的核電荷數(shù)為Z,則Bn-的核外電子總數(shù)為Z+n,由于Am+和Bn-具有相同的核外電子數(shù),則Am+的核外電子數(shù)為Z+n,因此元素A的核電荷數(shù)為:Z+n+m,故答案選A。20、C【解題分析】分析:根據(jù)金屬活動性順序比較金屬與酸的反應(yīng),當(dāng)鋅和銅連接插入稀硫酸中,能形成原電池,鋅較活潑,作原電池的負(fù)極,負(fù)極材料不斷消耗,銅較不活潑,作原電池的正極,電極上有氣泡產(chǎn)生。詳解:①鋅為活潑金屬,能與硫酸發(fā)生置換反應(yīng)生成氫氣;②銅為金屬活動性順序表中H以后的金屬,不與稀硫酸反應(yīng);③當(dāng)鋅和銅連接插入稀硫酸中,能形成原電池,鋅較活潑,作原電池的負(fù)極,負(fù)極材料不斷消耗,銅較不活潑,作原電池的正極,電極上有氣泡產(chǎn)生,且原電池反應(yīng)較一般的化學(xué)反應(yīng)速率較大,反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是氫離子在銅極上得電子被還原產(chǎn)生氫氣;④活潑性不同的鋅、銅以及電解質(zhì)溶液形成閉合回路時(shí),形成原電池,將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?,電流?jì)指針偏轉(zhuǎn)。不正確的只有C,故選C。21、C【解題分析】
HCN為弱電解質(zhì),利用其部分電離來分析,一般測定溶液的pH或測定相同條件下與強(qiáng)酸的導(dǎo)電性的比較,以及對應(yīng)鹽溶液的酸堿性來判斷;【題目詳解】A、HCN是強(qiáng)酸還是弱酸,與溶解度無關(guān),故A不符合題意;B、應(yīng)在相同條件下進(jìn)行,如相同溫度、相同體積、相同濃度等,HCN溶液的導(dǎo)電性比鹽酸溶液的弱,才能說明HCN為弱酸,故B不符合題意;C、假設(shè)HCN為強(qiáng)電解質(zhì),1mol·L-1的HCN的pH應(yīng)為1,但現(xiàn)在pH=3,說明HCN為弱酸,故C符合題意;D、無論HCN是強(qiáng)酸還是弱酸,10mL1mol/LHCN溶液都恰好與10mL1mol/LNaOH溶液完全反應(yīng),不能證明酸性強(qiáng)弱,故D不符合題意;答案選C?!绢}目點(diǎn)撥】本題考查弱電解質(zhì)的判斷方法,明確弱電解質(zhì)在水中電離不完全是解答本題的關(guān)鍵,學(xué)生應(yīng)注意在平時(shí)的學(xué)習(xí)中歸納判斷弱電解質(zhì)的方法,難度不大。22、D【解題分析】
A、水的電離為吸熱過程,加熱,促進(jìn)水的電離,Kw=c(H+)×c(OH-)增大,pH減小,故A錯(cuò)誤;B、加入鹽酸,c(H+)增大,平衡逆向移動,但溶液由中性變酸性,c(H+)還是增大的,故B錯(cuò)誤;C、加入NaOH,c(OH-)增大,平衡逆向移動,但Kw只與溫度有關(guān),溫度不變,Kw不變,故C錯(cuò)誤;D、加入CH3COONa,CH3COO-結(jié)合水中的H+,c(H+)減小,水的電離平衡正向移動,故D正確;故選D。二、非選擇題(共84分)23、第四周期ⅠA族金剛石bcS2-Na2S+Cl2=2NaCl+S↓【解題分析】
由元素周期表的位置可知,①~?分別為H、C、N、F、Na、Mg、Al、S、Cl、Ar、K、Br。(1)稀有氣體的性質(zhì)最不活潑;(2)K的原子結(jié)構(gòu)中有4個(gè)電子層、最外層電子數(shù)為1;(3)單質(zhì)中硬度最大的是金剛石;(4)①與?形成的化合物為氫化鉀,為離子化合物;(5)由金屬與酸或水的反應(yīng)、對應(yīng)堿的堿性、金屬單質(zhì)之間的置換反應(yīng)等比較金屬性;(6)非金屬性越強(qiáng),對應(yīng)陰離子的還原性越弱,可由非金屬單質(zhì)之間的置換反應(yīng)說明?!绢}目詳解】由元素周期表的位置可知,①~?分別為H、C、N、F、Na、Mg、Al、S、Cl、Ar、K、Br。(1)稀有氣體Ar化學(xué)性質(zhì)最不活潑,原子核外有18個(gè)電子,有3個(gè)電子層,各層電子數(shù)為2、8、8,原子結(jié)構(gòu)示意圖為;(2)?在元素周期表中的位置是第四周期ⅠA族;(3)12種元素形成的單質(zhì)中硬度最大的是金剛石;(4)用電子式表示①與?形成化合物KH的過程為;(5)a.將在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質(zhì)分別放入水中,金屬可能被氧化,不能比較金屬性,故不選;b.將形狀、大小相同的這兩種元素的單質(zhì)分別和同濃度的鹽酸反應(yīng),反應(yīng)劇烈的對應(yīng)金屬的金屬性強(qiáng),故選;c.將形狀、大小相同的這兩種元素的單質(zhì)分別和溫度相同的熱水作用,并滴入酚酞,反應(yīng)劇烈且紅色深的說明堿性強(qiáng),對應(yīng)金屬的金屬性越強(qiáng),可比較金屬性,故選;d.比較這兩種元素的氫化物的穩(wěn)定性,可比較非金屬性的強(qiáng)弱,故不選;故答案為bc;(6)非金屬性S<Cl,則⑧⑨兩種元素的簡單陰離子還原性較強(qiáng)的是S2-,如Na2S+Cl2=2NaCl+S↓可說明,故答案為S2-;Na2S+Cl2=2NaCl+S↓?!绢}目點(diǎn)撥】本題考查位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì),為高頻考點(diǎn),把握元素的位置、元素的性質(zhì)、元素化合物知識為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查,注意元素化合物知識及化學(xué)用語的使用。24、NaOHHClO、Ca(ClO)2、NaClO等Al(OH)3+3H+=Al3++3H2OH2S溶液中通入Cl2,生成淡黃色沉淀,反應(yīng)生成HCl和S,反應(yīng)方程式為H2S+Cl2=2HCl+S↓【解題分析】
A、B、C、D、E、F為原子序數(shù)依次增大第三周期元素。已知A、C、F三原子的最外層共有11個(gè)電子,且這種三元素的最高價(jià)氧化物的水化物之間兩兩皆能反應(yīng),均能生成鹽和水,則A為鈉元素,C為鋁元素,F(xiàn)為氯元素,D元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4個(gè),則為硅元素,E元素氫化物中有2個(gè)氫原子,則為硫元素,據(jù)此分析解答?!绢}目詳解】A、B、C、D、E、F為原子序數(shù)依次增大第三周期元素。已知A、C、F三原子的最外層共有11個(gè)電子,且這種三元素的最高價(jià)氧化物的水化物之間兩兩皆能反應(yīng),均能生成鹽和水,則A為鈉元素,C為鋁元素,故B為鎂元素,F(xiàn)為氯元素,D元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4個(gè),則為硅元素,E元素氫化物中有2個(gè)氫原子,則為硫元素。(1)B為鎂元素,原子序數(shù)為12,原子結(jié)構(gòu)示意圖為;(2)同周期從左到右金屬性逐漸減弱,其最高價(jià)氧化物的水化物的堿性逐漸減弱,故元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物中堿性最強(qiáng)的是NaOH,F(xiàn)為氯元素,含有F元素的具有漂白性的物質(zhì)有HClO、Ca(ClO)2、NaClO等;(3)A、F原子形成化合物NaCl,氯化鈉為離子化合物,鈉離子與氯離子通過離子鍵結(jié)合而成,NaCl的形成過程為;(4)C、F兩種元素最高價(jià)氧化物的水化物Al(OH)3、HClO4之間反應(yīng)的離子方程式為Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O;(5)E為硫元素、F為氯元素;證明其非金屬性強(qiáng)弱可以有很多方法,如對應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性,最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性,非金屬單質(zhì)的氧化性等,如H2S溶液中通入Cl2,生成淡黃色沉淀,反應(yīng)生成HCl和S,反應(yīng)方程式為H2S+Cl2=2HCl+S↓?!绢}目點(diǎn)撥】考查物質(zhì)性質(zhì)原子結(jié)構(gòu)與位置關(guān)系、電子式等化學(xué)用語、元素化合物性質(zhì),易錯(cuò)點(diǎn)為(5)E為硫元素、F為氯元素;證明其非金屬性強(qiáng)弱可以有很多方法,如對應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性,最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性,非金屬單質(zhì)的氧化性等。25、BDEMnO2
+4H+
+2I—
==Mn2+
+I2
+2H2O裂化汽油含烯烴,會和I2
反應(yīng)ACD【解題分析】(1)步驟①灼燒海帶,為固體的加熱,應(yīng)在坩堝中進(jìn)行,需要的儀器有三腳架、泥三角、坩堝以及酒精燈等儀器,含碘離子溶液中加入氧化劑硫酸酸化的MnO2是為了將碘離子氧化成單質(zhì)碘,離子方程式為MnO2+4H++2I-=Mn2++I2+2H2O,若步驟⑤采用裂化汽油提取碘,裂化汽油中含有烯烴會和碘單質(zhì)發(fā)生加成反應(yīng),故答案為BDE;MnO2+4H++2I-=Mn2++I2+2H2O,裂化汽油含烯烴,會和I2反應(yīng);(2)A、固體溴化碘屬于分子晶體,相對分子質(zhì)量大,熔沸點(diǎn)不高,故A錯(cuò)誤;B.IBr中I元素化合價(jià)為+1價(jià),具有氧化性,在很多化學(xué)反應(yīng)中IBr作氧化劑,故B正確;C.IBr與水發(fā)生反應(yīng)元素的化合價(jià)沒有發(fā)生變化,為水解反應(yīng),故C錯(cuò)誤;D、由與水的反應(yīng)可知,跟NaOH溶液反應(yīng)可生成NaBr和NaIO和水,故D正確;故答案為AC;(3)A.酒精與水混溶,不能用酒精萃取碘水中的I2,錯(cuò)誤;B.碘酸鉀和碘化鉀在酸溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘單質(zhì),遇到淀粉變藍(lán)色,反應(yīng)的離子方程式為:IO3-+5I-+6H+═3I2+3H2O,錯(cuò)誤;C.KIO3溶液中沒有碘單質(zhì),加入幾滴淀粉溶液,溶液不會變藍(lán)色,錯(cuò)誤;D.下層溶液呈紫紅色,說明生成碘,則原溶液中含有I-,正確;故選D。點(diǎn)睛:本題考查了海水資源的綜合利用,為高頻考點(diǎn),涉及知識點(diǎn)較多,把握實(shí)驗(yàn)流程及發(fā)生的反應(yīng)、萃取劑的選取標(biāo)準(zhǔn)、蒸餾實(shí)驗(yàn)原理及裝置等知識點(diǎn)為解答的關(guān)鍵。26、B檢驗(yàn)SO2的存在檢驗(yàn)SO2是否被除盡該氣體是SO2,CO2的混合氣體SO2+Cl2+2H2O=SO42-+2Cl-+4H+【解題分析】(1)裝置B的作用是除去SO2,防止影響CO2檢驗(yàn)。A.氯化鈉溶液能不能吸收二氧化硫,A錯(cuò)誤;B、酸性高錳酸鉀溶液氧化二氧化硫?yàn)榱蛩幔荒芪斩趸?,B正確;C.澄清石灰水和二氧化碳、二氧化硫都能反應(yīng),C錯(cuò)誤;答案選B。(2)檢驗(yàn)SO2用品紅溶液,品紅溶液褪色說明含有SO2,裝置A的作用是檢驗(yàn)SO2的存在;(3)為檢驗(yàn)SO2是否完全被除盡,則C中品紅溶液的作用是檢驗(yàn)SO2是否被除盡。(4)①A中品紅褪色,說明氣體含有SO2;②C中品紅不褪色且③D中澄清石灰水變渾濁,說明含有氣體中含有CO2,故該氣體是SO2、CO2的混合氣體;(5)氯氣和二氧化硫通入水中反應(yīng)生成硫酸和鹽酸,反應(yīng)的離子方程式為SO2+Cl2+2H2O=SO42-+2Cl-+4H+。點(diǎn)睛:本題考查了物質(zhì)性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證方法和實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì),明確物質(zhì)的性質(zhì)和反應(yīng)現(xiàn)象是解題的關(guān)鍵。注意探究實(shí)驗(yàn)的一般思維流程:明確實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹鶕?jù)物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)→提出假設(shè)→設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)、驗(yàn)證假設(shè)→觀察現(xiàn)象、記錄數(shù)據(jù)→分析比較現(xiàn)象和數(shù)據(jù)→綜合歸納概括總結(jié)得出結(jié)論。27、蒸餾燒瓶Ca(ClO)2+4HCl(濃)==CaCl2+2Cl2↑+2H2O吸濾瓶中液面下降,長頸漏斗中液面上升堿石灰水浴加熱ICl3+3I-=3Cl-+2I293.4%【解題分析】分析:本題考查的是性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的制備,為高頻考點(diǎn),把握氯氣的性質(zhì)、制法、裝置的作用為解答的關(guān)鍵。詳解:實(shí)驗(yàn)室可用如圖裝置制取ICl3,裝置A是次氯酸鈣和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣,鹽酸容易揮發(fā),反應(yīng)制取的氯氣中含有氯化氫、水蒸氣等雜質(zhì),通過裝置B中長導(dǎo)管內(nèi)液面上升或下降調(diào)節(jié)裝置內(nèi)壓強(qiáng),B為安全瓶,可以防止倒吸,根據(jù)B中內(nèi)外液面高低變化,可以判斷是否發(fā)生堵塞,同時(shí)利用飽和食鹽水除去氯氣中的氯化氫,裝置C是利用硅膠吸收水蒸氣,裝置D碘和氯氣反應(yīng),氯氣有毒需要進(jìn)行尾氣處理,裝置E為吸收多余的氯氣,防止污染空氣。(1)根據(jù)儀器的特點(diǎn)分析該儀器為蒸餾燒瓶;(2)次氯酸鈣和濃鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和氯氣和水,方程式為:Ca(ClO)2+4HCl(濃)==CaCl2+2Cl2↑+2H2O;(3)裝置B中發(fā)生堵塞的話,吸濾瓶中氣體增多,則液面下降,長頸漏斗中液面上升;(4)試劑Y是吸收氯氣的固體,同時(shí)防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入,所以Y為堿石灰。(5)氯氣與單質(zhì)碘需在溫度稍低于70℃下反應(yīng),為了更好控制溫度,所以需要用水浴加熱。(6)①ICl3和碘離子反應(yīng)生成碘單質(zhì),根據(jù)質(zhì)量守恒分析,該反應(yīng)的離子方程式為:IC
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