高中化學硝酸鹽基礎(chǔ)練習題（含答案解析）

高中化學硝酸鹽基礎(chǔ)練習題

學校:姓名:班級：

一、單選題

1.已知土壤膠粒帶負電，因此在水稻田中，施用含氮量相同的下列化肥時，肥效最差

的是（）

A.硫錢

B.碳錢

C.硝錢

D.氯化鏤

2.《天工開物》是世界第一部記錄農(nóng)業(yè)和手工業(yè)生產(chǎn)技術(shù)的百科全書，以大量生動細節(jié)

留存了豐富的古代科技史料，被譽為“百科全書之祖下列關(guān)于書中描述的解釋正確

的是（）

選項描述解釋

A凡火藥，硫為純陽，硝為純陰，此乾坤幻出神物也“硝”指的是硝酸鉀

B凡墨燒煙凝質(zhì)而為之“煙”指的是焦炭

“朱砂銀”指的是

C凡虛偽方士以爐火惑人者，唯朱砂銀愚人易惑

Ag2s

這句話描述的對象

D五金之長，熔化成形之后，住世永無變更

為Cu

A.AB.BC.CD.D

3.下列敘述正確的是（）

A.將CO,通入BaCL溶液至飽和，無沉淀產(chǎn)生；再通入S02,產(chǎn)生沉淀

B.在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解；再加入KNO3固體，銅粉仍不溶解

C.向A1CL溶液中滴加氨水，產(chǎn)生白色沉淀；再加入過量NaHSO”溶液，沉淀不溶解

D.在Fe（0H）3膠體中逐滴加入稀鹽酸，可觀察到先生成紅褐色沉淀后沉淀溶解

4.一種鹽X與燒堿混合共熱，可放出無色氣體Y,Y經(jīng)一系列氧化后再溶于水可得Z溶

液，Y和Z反應(yīng)又生成X,則乂是（）

A.硫酸銹B.硝酸鏤C.氯化筱D.碳酸氫鏤

5.中國傳統(tǒng)文化對人類文明貢獻巨大。下列兩篇古代文獻中都涉及到了KNO/文獻①:

《開寶本草》記載：（KN（）3）所在山澤，冬月地上有霜，掃取以水淋汁后，乃煎煉而成”,

文獻②《本草綱目》“火藥乃焰硝（KNOJ、硫黃、山木炭所合，以為烽燧銅諸藥者?！毕?/p>

列對其解釋不合理的是（）

A.文獻①中提取KNO：,利用了溶解、蒸發(fā)結(jié)晶的實驗過程

B.用文獻①中方法制取KNQ,是因為KNO,的溶解度受溫度影響不大

C.文獻②中火藥的使用體現(xiàn)了硝酸鉀的氧化性

D.文獻②中使用火藥的產(chǎn)物會污染環(huán)境

6.下列各組中的離子能大量共存且溶液呈無色的是（）

A.Na\Ba"、Cl\SO；B.Cu2\H\NO；、SO：

C.H\Fe2\NO］、SO；D.Na\Ca2\Cl\NO；

7.常溫下在下列溶液中加入足量的鐵，充分反應(yīng)后，生成氣體最多的是（）

A.20mL12mol-L-'的鹽酸B.10mL18mol?L-1的硫酸

C.80mL2mol?的硫酸D.40mL14mol?的硝酸

8.二十四節(jié)氣是中國歷法的獨特創(chuàng)造。四月農(nóng)諺“雷雨肥田”“雨生百谷”描述的都是

節(jié)氣谷雨。下列元素在自然界中的轉(zhuǎn)化與“雷雨肥田”有關(guān)的是（）

A.KB.NC.PD.C

9.將3.84gCu和一定量的濃HNOs反應(yīng)，當Cu反應(yīng)完畢時，共收集到氣體2.24LN0,和

N0（標準狀況，不考慮NO?轉(zhuǎn)化為NzOi）,則反應(yīng)中消耗HNQ，的物質(zhì)的量為（）

A.0.1molB.0.24molC.0.16molD.0.22mol

10.將銅粉加入到一定量的稀硝酸溶液中，充分反應(yīng)后，仍有銅剩余。再向溶液中加入

下列物質(zhì)，充分攬拌后，銅粉不能繼續(xù)溶解的是（）

A.KC1溶液B.稀硫酸C.FeCL溶液D.稀鹽酸

11.氮是動植物生長不可缺少的元素，含氮化合物也是重要的化工原料。自然界中存在

如圖所示的氮元素的循環(huán)過程。下列說法不正確的是

…放電

A.過程①“雷電作用”中發(fā)生的反應(yīng)是N?+02=2N0

B.過程③“固氮作用”中，氮氣被還原

C.過程⑤中涉及的反應(yīng)可能有2NO/O2=2NO；

D.過程⑥中涉及的反應(yīng)可能有2N0；+12H=N2t+6H20

12.銅與足量濃硝酸反應(yīng)，得到硝酸銅溶液和由NO?、N:O4,NO組成的混合氣體，

這些氣體與896mL（標準狀況）0?混合后通入水中，能完全被水吸收生成硝酸。則消耗

銅的質(zhì)量為（）

A.2.56gB.5.12gC.6.4gD.10.24g

二、填空題

13.如圖表示元素的化合價與物質(zhì)類別關(guān)系。若它表示氮元素的部分關(guān)系圖。則：

X氧化物酸鹽

物質(zhì)類別

（DA點對應(yīng)的物質(zhì)類別是；B點表示物質(zhì)的化學式為。

（2）某化合物的化學式為KNO3,它代表的點是（填字母）；寫出由D點表示的物

質(zhì)與水發(fā)生反應(yīng)生成E的化學方程式。

14.N/0可由NHM）3（熔點為169.6℃）在240°C下分解制得，應(yīng)選擇的氣體發(fā)生裝置是

三、實驗題

15.分某研究性學習小組的一個課題是“NO?能否支持木條的燃燒？”由于實驗室中沒

有現(xiàn)成的NO2氣體，該小組的同學設(shè)計了兩個方案（圖中鐵架臺等夾持儀器均已略去）：

I、實驗裝置如圖所示

⑴硝酸銅固體加熱分解的產(chǎn)物有氧化銅、二氧化氮和氧氣。寫出該反應(yīng)的化學方程式:

⑵當集氣瓶中充滿紅棕色氣體時，木條復燃。有的同學得出“NQ能支持木條的燃燒”

的結(jié)論。你認為這一結(jié)論是否正確？（填“正確”或“不正確”），理由是

⑴寫出濃硝酸受熱分解的化學方程式：

⑵實驗開始后木條上的火星逐漸熄滅，有的同學提出“NO,不能支持木條的燃燒”的結(jié)

論。你認為這一結(jié)論是否正確？（填“正確”或“不正確”）,理由是

參考答案

1.C

【詳解】土壤膠粒帶負電，容易吸附帶正電荷的粒子，氮肥的肥效必須是氮元素吸附在

土壤顆粒表面，才能起到效果。所以當?shù)卮嬖谠贜O；中時，無法被土壤吸附，容易

流失，肥效較差，故選C。A、B、D錯誤。

答案：Co

2.A

【詳解】A.“硝”指的是硝酸鉀，故A正確；B.“煙”指的是碳的固體小顆粒，不是焦

炭，故B錯誤；C.朱砂銀指的不是Agf,而是指銀鉛汞的合金，故C錯誤；D.五金之

長，熔化成形之后，住世永無變更，這名話描述的對象為黃金，故D錯誤；故答案為A。

3.D

【詳解】A.向BaCL溶液中通CO2或SO,均不會生成沉淀，A項錯誤；

B.銅不溶于稀硫酸，但若向溶液中加入硝酸鉀后，銅就會被硝酸根氧化溶解，B項錯

誤；

C.A1CL溶液中加入氨水生成A1（OH）3白色沉淀,NaHSO,在水溶液中會解離出H,最終

會使Al（0H）3溶解,C項錯誤;

D.稀鹽酸是電解質(zhì)溶液，向膠體中加電解質(zhì)溶液會使膠體發(fā)生聚沉，又因為稀鹽酸可

以將氫氧化鐵溶解，所以現(xiàn)象是先出現(xiàn)紅褐色沉淀，隨后沉淀溶解，D項正確；

答案選D。

4.B

【詳解】一種鹽與燒堿混合共熱，可放出無色氣體Y,則Y為NH,,Y催化氧化生成一氧

化氮，一氧化氮氧化生成二氧化氮，二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸，硝酸與氨氣反應(yīng)生成

硝酸鉉，所以該鹽為硝酸鉞；

故答案選B。

5.B

【分析】化學的應(yīng)用要注意提取文獻中的關(guān)鍵字

【詳解】A.關(guān)鍵字：硝酸鉀易溶于水，以水淋汁、煎煉，則為溶解、蒸發(fā)結(jié)晶過程，

故A正確；

B.硝酸鉀的溶解度受溫度影響較大；故B錯誤；

C.火藥包括焰硝（KNO；,）、硫磺（S）、山木炭（C）,使用火藥時S、C化合價升高，則

N化合價降低，KNOs做氧化劑，具有氧化性，故C正確；

D.S的化合價升高，會生成S02,會造成空氣污染，故D正確;

答案選B。

【點睛】硝酸鉀的溶解度受溫度影響較大。

6.D

【詳解】A.B/與SO廣結(jié)合生成沉淀，不能共存，故A錯誤；

B.Ci?是藍色的，不符合題意，故B錯誤；

C.H\Fe2\NO；之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能共存，故C錯誤；

D.四種離子之間無任何反應(yīng)，可共存，故D正確；

故選：I)。

7.C

【詳解】A.發(fā)生Fe+2HCl=FeCL+&t,n(HC1)=0.02LX12mol/L=0.24mol,則n(H2)

=0.12mol；

B.18moi/L的硫酸為濃硫酸，常溫下與Fe發(fā)生鈍化，兒乎不生產(chǎn)氣體；

C.發(fā)生Fe+H2s04=FeS04+H2t,n(硫酸)=n(H2)=0.08LX2mol/L=0.16mol；

D.14moi/L的硝酸為濃硝酸，常溫下與Fe發(fā)生鈍化，幾乎不生產(chǎn)氣體：

顯然C中生成氣體最多，故答案選C。

8.B

【解析】由于在放電條件下，空氣中的氧氣和氮氣化合生成了氮的氧化物，氮的氧化物

再經(jīng)過復雜的化學變化，最后生成了易被農(nóng)作物吸收的硝酸鹽，可以據(jù)此答題。

【詳解】由于在放電條件下，空氣中的氧氣和氮氣化合生成了NO,N0與0z反應(yīng)產(chǎn)生N02,

NO2與1L0反應(yīng)產(chǎn)生HNO3和NO,HNO,與土壤中的礦物質(zhì)作用產(chǎn)生可溶性硝酸鹽，而被農(nóng)

作物吸收，為作物提供了所需要的N元素，屬于氮肥，故合理選項是B。

【點睛】本題考查了氮及其化合物性質(zhì)，氮、磷、鉀這三種元素中只含有氮元素的是氮

肥，只含有鉀元素的是鉀肥，只含有磷元素的是磷肥，含有兩種或兩種以上元素的化肥

是復合肥。

9.D

【詳解】銅與硝酸反應(yīng)轉(zhuǎn)化為CU(NC)3)2、NO和NO”根據(jù)銅原子守恒n[Cu(N03)21=n(Cu)=

n=g=j8包=0.06mol,NO和NO?的物質(zhì)的量總共為：仁―=R.lmol,

M64g/molVm22.4L/mol

根據(jù)氮原子守恒：n(HNO3)=2n(Cu(N03)2)+n(NO)+n(N02)=2X0.06mol+0.lmol=0.22mol；

故選：Do

10.A

【分析】銅和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮和水，反應(yīng)后銅有剩余；再向銅與硝酸

試卷第6頁，共8頁

銅的混合物中加入下列物質(zhì)，充分攬拌后，銅粉能繼續(xù)溶解，加入的物質(zhì)要么提供酸性

環(huán)境，增強硝酸根離子的氧化性，要么加入的物質(zhì)能夠與銅發(fā)生反應(yīng)，據(jù)此進行分析。

【詳解】A.銅與硝酸銅的混合物中，加入氯化鉀溶液，沒有反應(yīng)發(fā)生，銅不會溶解，

故A選；

B.銅與硝酸銅的混合物中，加入稀硫酸，硝酸具有強氧化性，能夠繼續(xù)氧化銅粉，銅

繼續(xù)溶解，故B不選；

C.氯化鐵能夠與銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，銅粉溶解，故C不選；

D.銅與硝酸銅的混合物中，加入稀鹽酸，硝酸具有強氧化性，能夠繼續(xù)氧化銅粉，銅

繼續(xù)溶解，故D不選；

故選Ao

11.D

放電

【詳解】A.過程①“雷電作用”中氮氣與氧氣化合生成NO,即發(fā)生的反應(yīng)是N2+O2-

2N0,A說法正確;

B.過程③“固氮作用”中氮元素化合價降低，氮氣被還原，B說法正確；

C.過程⑤中NO-被氧化為NO；,涉及的反應(yīng)可能為2NO2+Oz=2NO；,C說法正確；

D.過程⑥中氮元素化合價降低，NO；被還原，涉及的反應(yīng)不可能為2N0；+12H=N2t+6HQ,

D說法錯誤；

答案為D。

12.B

【詳解】銅與一定量濃硝酸反應(yīng)，得到硝酸銅溶液和NO、N20HNO?的混合氣體，這些氣

體與896mL0?(標準狀況)混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸，則整個

過程中HNQ,反應(yīng)前后沒有變化，說明銅失去的電子給做氧化劑的硝酸，同時生成氣體;

氣體又和氧氣、水全部反應(yīng)生成硝酸，證明氧氣得到的電子和銅失去的電子相等，即銅

失去的電子都被氧氣得到，由電子守恒可以知道：n(Cu)X2=n(02)X4,n(02)

=896X10V22.4L,mol'=0.04mol,則n(Cu)=0.08mo1,消耗銅的質(zhì)量=0.08molX

64g/mol=5.12g；

答案選B。

13.單質(zhì)NOFN205+H20=2HN03

【詳解】(DA點對應(yīng)的化合價為0,物質(zhì)為N”類別為單質(zhì)；B點對應(yīng)氧化物的化合價

為+2,化學式為N0；

(2)KN。,為鹽，根據(jù)化合價之和為0,鉀+1價，氧-2價，則氮+5價，它代表的點是F；

D點表示氧化物中化合價為+5,則氧化物為NQs,與水發(fā)生反應(yīng)生成化學方程式為

N205+H20=2HN03O

14.AD

【詳解】N20可由NFIIN03(熔點為169.6℃)在240C下分解制得，由于在該溫度下硝酸

錢已融化，同時為避免液體倒流引起試管炸裂，因此選擇的氣體發(fā)生裝置是裝置AD,

故答案為AD。

15.2CU(NO3),^=2CUO+4NO2t+02t正確Cu(NOs)7分解產(chǎn)生的Oz的體積分數(shù)與

空氣中&的體積分數(shù)相等，但空氣不能使帶火星的木條復燃，所以N02能支持燃

燒。4HN0K濃)44出t+6(+2氏0不正確可能是由于產(chǎn)生大量的水蒸氣所致。

【詳解】I.(1)硝酸銅固體加熱分解的產(chǎn)物有氧化銅、二氧化氮和氧氣，所以該反應(yīng)

的化學方程式是2Cu(NO,)：q2CuO+4NO,t+0,t,故答案為2Cu(N03)z=A=2Cu0+4N0,t

+02t；

(2)2CU(N03)2=^2CU0+4N02t+02t,該反應(yīng)中氧氣占總氣體體積的四分之一.與空氣

中氧氣的體積分數(shù)基本相同，若NO?不支持燃燒，則木條不會復燃，根據(jù)實驗現(xiàn)象知，

二氧化氮支持燃燒，故正確，故答案為正確；硝酸銅分解產(chǎn)生的混合氣體中氧氣的體積

分數(shù)與空氣中氧氣的體積分數(shù)基本相同，若N0?不支持燃燒，則木條不會復燃；

II.(1)濃硝酸具有強揮發(fā)性，且不穩(wěn)定，在加熱條件下能分解生成二氧化氮、氧氣和

水，4HN03(m)=A=4N02t+02t+2H,0,故答案為4HN0s(濃)金4N0?t+02t+2H20；

(2)該反應(yīng)的反應(yīng)條件是加熱，加熱過程中有水蒸氣生成，產(chǎn)生的大量水蒸氣抑制了NO?

的助燃，導致NO,不能支持木條的燃燒的假象，所以不正確，故答案為不正確；帶火星

的木條熄滅可能是由于加熱時產(chǎn)生大量水蒸氣。

高中化學物質(zhì)的量濃度基礎(chǔ)練習題

學校:姓名：班級：

一、單選題

1.下列溶液中的c(CD與50mLimol?L'FeCh溶液中的c(Cl)相等的是()

A.150mL1mol?L'NaCl溶液

B.50mL1mol?L'*NH4C1溶液

C.150mL3mol?L'KCl溶液

D.100mL1mol?L'BaCk溶液

試卷第8頁，共8頁

2.從1L物質(zhì)的量濃度為lmol/L的NaOII溶液中取出1001nL溶液，下面關(guān)于這100mL溶

液的敘述錯誤的是（）

①物質(zhì)的量濃度為0.lmol/L；②物質(zhì)的量濃度為lmol/L；③含100mL水;④含0.ImolNaOH

A.①②B.①③C.②③D.②

3.下列說法正確的是（）

A.的摩爾質(zhì)量是32g

B.11.2LH2的物質(zhì)的量為0.5mol,含有氫原子數(shù)約為6.02X10"

C.在標準狀況下，將22.4LHC1溶于1L水中，所得鹽酸的物質(zhì)的量濃度是1mol/L

D.從1L1mol?廣’的NaCl溶液中取出10mL,其濃度仍是1mol?L-1

4.1L0.1mol/LK2C03溶液中含有的K+的數(shù)目為（）

A.0.1B.0.2C.6.02X1023D.1.204X1023

5.常溫下，2L物質(zhì)的量濃度為0.5mol?LRSOI溶液含有（）

A.0.5molK+B.1.OmolK'C.0.5molSO：D.1.OmolSO：

6.下列關(guān)于0.2mol?L-1K2S04溶液的正確說法是（）

A.該溶液中所含K+、S042-總數(shù)為0.6NA

B.500mL該溶液中含有B1NA個K+

C.任意體積的該溶液中，K+濃度均是0.4mol?LT

D.2L該溶液中S042-濃度是0.4mol?LT

7.某同學配制的植物營養(yǎng)液中有Z/、K+、NO；、SO；4種離子，其中K*、NO；、

so：的物質(zhì)的量濃度分別為0.3mol?!?、0.2molL-'0.4mol-L-',則Zi?+的物質(zhì)的

量濃度為（）

A.0.5mol-L1B.0.7mol-LT1C.0.35mol-IT1D.0.9mol-L71

8.某溶液中所含離子的濃度如下表，則a值為

離子N03-S042-H+Mg2+K+

濃度(mol/L)0.30.40.20.2a

A.0.1B.0.3C.0.5D.0.7

9.若為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）

A.0.2mol.「的AlCh溶液中含有的Cr數(shù)為0.6NA

B.標準狀況下，1.12L由N?和0?組成的混合氣體中所含的分子總數(shù)為0.05NA

C.常溫常壓下，16gS0?氣體中含有的氧原子數(shù)為0.25NA

D.標準狀況下，11.2L氮氣（He）中含有的原子數(shù)為村人

10.下列說法中錯誤的是（）

A.從ILImol?的NaCl溶液中取出10mL,其濃度仍是Imol-L-1

B.40gNaOH溶于1L的水中所得的溶液中NaOH物質(zhì)的量濃度是Imol?L'

C.0.5L2mol?L1BaCh溶液中,Ba，+和Cl總數(shù)為3X6.02X10”

D.制成0.5L10moi?I、的鹽酸，需要氯化氫氣體112L（標準狀況）

11.0.5LImol/LFeCk溶液與0.2Llmol/LKC1溶液中的c（C「）之比是

A.5：2B.15：2C.3：1D.1：3

12.下列各組數(shù)據(jù)中，前者剛好是后者兩倍的是（）

A.2molH20的摩爾質(zhì)量和ImolH20的摩爾質(zhì)量

B.200mLlmol?L”氯化鈣溶液中c（CD和100mL2moi-L氯化鉀溶液中c（Cl）

C.稱量16g硫酸銅配制250mL溶液的物質(zhì)的量濃度和稱量25g膽機配制500mL溶液的

物質(zhì)的量濃度

D.2（WNa0ll溶液的物質(zhì)的量濃度和10%Na01I溶液的物質(zhì)的量濃度

13.下列指定體系中氯離子濃度最大的是（）

A.20mL2moi/L的NaCl溶液B.10mL5moi/L的KCIO?溶液

C.10mLlmol/L的AlCh溶液D.lmol/LILBaCl2溶液

二、填空題

14.106g碳酸鈉溶于1L水中所得溶液與ImolNa2c0、溶于水稀釋成1L的溶液相比，

Na2c03的物質(zhì)的量濃度是否相等？為什么一?

15.I。下表是某兒童在泉州市兒童醫(yī)院臨床檢驗結(jié)果報告單的部分數(shù)據(jù)：

分析項目檢測結(jié)果單位參考范圍

1鋅(Zn)115-92pmol/L66-120

2鐵(Fe)6.95mmol/L7.52-11.82

3鈣(Ca)1.68mmol/L1.55-2.10

根據(jù)上表的數(shù)據(jù)，回答下列問題：

（1）該兒童元素含量偏低。

試卷第10頁，共8頁

⑵報告單中用mol/L”是(填“質(zhì)量”、“體積”或“濃度”)的單位.

(3)服用維生素C可使食物中的Fe"轉(zhuǎn)化為Fe,在這個過程中維生素C被

(填“氧化”或“還原”幾

(4)缺鐵性貧血患者應(yīng)補充Fe\一些補鐵劑以硫酸亞鐵為主要成分，用硫酸亞鐵制成

藥片時外表包有一層特殊的糖衣。推測糖衣的作用是o

II。閱讀下面短文，并回答問題。

光通過光學性質(zhì)不均勻的介質(zhì)時出現(xiàn)偏離原來傳播方向，而沿側(cè)向傳播的現(xiàn)象，稱為光

的散射。在暗室里，將一束經(jīng)聚集后的光線投射到膠體系統(tǒng)上，在與入射光垂直的方向

上,可觀察到一條明亮的光路,這就是丁達爾效應(yīng)。產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)的實質(zhì)是光的散射。

表1分散系對可見光的不同作用：

溶液膠體濁液

光路示意圖5=^°

對光的主要作用透射散射反射或折射

當入射光的波長略大于分散相粒子的直徑時就發(fā)生光的散射?？梢姽獾牟ㄩL在

400~760nm的范圍，略大于一般膠體粒子的直徑(l~100nm),因此當可見光束投射于膠

體時，就發(fā)生光的散射，產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)。對于溶液，分散質(zhì)分子或離子更小，對可見

光的散射作用很微弱；而當可見光束通過濁液時，由于分散質(zhì)的粒子直徑大于入射光的

波長，主要發(fā)生反射或折射現(xiàn)象。

(5)產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)的實質(zhì)是o

(6)制備Fe(OH)：,膠體，在小燒杯中加入20mL蒸儲水，加熱至沸騰后，向沸水中滴入5~6

滴飽和的溶液，繼續(xù)煮沸至液體呈___________色即可。

(7)膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是(填序號)。

A.膠體有丁達爾效應(yīng)B.膠體粒子可以透過濾紙

C.膠體的膠粒帶有電荷D.膠體粒子的直徑在廣100nm之間

(8)CuSO,溶液無明顯丁達爾效應(yīng)的原因是o

16.無土栽培是利用營養(yǎng)液栽培作物的一種方法，某科研小組取用0.2L營養(yǎng)液進行實

驗，該營養(yǎng)液含有KC1、LSO,、NHC1三種溶質(zhì)，測得該營養(yǎng)液中部分離子濃度大小如

下表所示，回答下列問題

離子符號

物質(zhì)的量濃度(mol?L')9.04.09.0

(1)該營養(yǎng)液中K2so4的物質(zhì)的量濃度為mol?!?,含溶質(zhì)KC1的質(zhì)量為。

(2)該營養(yǎng)液中NH,C1的物質(zhì)的量為o

(3)該營養(yǎng)液加水稀釋的過程中測得溶液中NH：的物質(zhì)的量濃度(c)隨溶液體積(V)變化

的曲線如圖所示，則心為_______L,Vz為L。

卜L')

8.0…能

試卷第12頁，共8頁

參考答案

1.C

【解析】50mL1mol?L'FeCk溶液中的c(Cr)=lmol/LX3=3mol/L?

【詳解】A.150mLlmol?L'NaCl溶液中的c(Cl)=lmol/LXl=lmol/L,A不符合題意；

B.50mLimol?L'NH￡1溶液中的c(Cl)=lmol/LXl=lmol/L,B不符合題意;

C.150mL3moi?L'KCl溶液中的c(Cl)=3mol/LXl=3mol/L,C符合題意;

D.lOOmLlmol?L'BaCk溶液中的c(C1)=lmol/LX2=2mol/L,D不符合題意;

答案選C。

2.B

【詳解】①溶液是均一的，故溶液的物質(zhì)的量濃度與取出多少體積無關(guān)，所以這100mL溶液

中物質(zhì)的量濃度仍然為Imol/L,①錯誤；

②根據(jù)上述①分析，②正確；

③溶劑的體積不等于溶液的體積，則溶劑水不是100mL,③錯誤；

④lOOmLNaOH溶液中NaOH的物質(zhì)的量n=cxV=lmol/L*0.1L=O.Imol,④正確；

綜上所述，①③符合題意；

答案選B。

3.D

【詳解】A.的摩爾質(zhì)量為32g/mol,單位錯誤;

B.沒有指明溫度和壓強，無法確定11.2LH?的物質(zhì)的量，錯誤；

C.溶液體積不是1L,故所得鹽酸的物質(zhì)的量濃度不是lmol/L,錯誤；

D.溶液具有均一性，所以從1L1mol?的NaCl溶液中取出10mL,其濃度仍是1mol?L

?正確；

故選Do

4.D

[Wln(K2CO3)=c(K2C03)XV=0.Imol/LXl^O.Imol,根據(jù)1K2CO3~2K+,可知

n(K+)=0.2mol,所以N(K+)=n(K+)XNA=6.02X1023molTX0.21noi=1.204X1023,故選D。

5.D

【詳解】根據(jù)n=cV,K2s。4為2LxQ.5mol?L-lmol；S0/為Imol；K'為2mol；答案選D。

6.C

【詳解】A、因為n=cV,選項中不知道溶液的體積，無法計算出離子的物質(zhì)的量，A錯誤。B、

K'的濃度為0.4mol?L所以K'的物質(zhì)的量n=0.5LX0.4mol?L'=0.2mol,即含有0.2NA

個K‘，B錯誤。C、溶液的濃度一旦確定，則溶液的濃度與所取溶液的體積無關(guān)，所以任意

體積的該溶液中?濃度均是0.4mol?LC正確。D、溶液的濃度一旦確定，則溶液的濃

度與所取溶液的體積無關(guān)，所以SO/濃度仍是0.4mol?1「，D錯誤。正確答案為C

點睛：溶液的濃度一旦確定，則溶液中的溶質(zhì)的濃度和離子的濃度與所取溶液的體積無關(guān)，

但溶質(zhì)或者離子的物質(zhì)的量與所取溶液體積的大小有關(guān)。

7.C

【詳解】溶液呈電中性不帶電，因此溶液中存在電荷守恒

2c(Zn2+)+c(K')=c(NO；)+2c(SO：)，因此c(z/)=(。2+。：2-0.3)=,

mol/L035mol/L

故答案為C。

8.C

【詳解】根據(jù)電荷守恒可知：c(NO；)+2c(SO?)=c(H*)+c(K)+2c(Mg2+),帶入數(shù)據(jù)

可求得a=0.5；

答案選C。

9.B

【詳解】A.只有濃度而無溶液體積，不能計算，A錯誤；

1i?L

B.混合氣體的分子總數(shù)為”…?XNA=0.05NA,B正確；

22.4L/mol

Nx2xN

c.(°)=77^-rA=0-5NA)C錯誤；

64g/mol

11?1

D.N(He尸；XNA=0.5NA，1)錯誤；

22.4L/mol

答案選Be

10.B

【詳解】A.因為溶液具有均一性，所以從Imol?的NaCl溶液中取出任意體積的溶液，

其濃度仍是Imol-L-1,A項正確；

B.根據(jù)物質(zhì)的量濃度的公式CB=%可知，V表示溶液的體積，已知水的體積是1L,但并不

能確定其溶液的體積，所以無法計算此NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度，B項錯誤；

2

C.0.5L2molLBaCL溶液中BaCL的物質(zhì)的量是0.5LX2mol/L=lmol,又因BaCl2=Ba'+2Cl,

ImolBaCL在溶液中電離出和C1的總物質(zhì)的量為3mol,所以該溶液中Ba?'和C廠總數(shù)目

為3X6.02X1()23,c項正確;

D.0.5LlOmol的鹽酸中HC1的物質(zhì)的量是0.5LX10mol/L=5mol,即配制前需要5molHCl

氣體，在標準狀況下該HC1氣體的體積為51noiX22.4L/mol=112L,D項正確；答案選B。

11.C

【詳解】給定濃度的溶液中氯離子的濃度與溶液的體積無關(guān)，則Imol/LFeCh溶液中

c(Cl)=3mol/L,lmol/LKC1溶液中的c(Cl)=lmol/L,則c(Cl)之比為3：1,答案為C。

12.C

【詳解】A項、2mol水的質(zhì)量是linol水的質(zhì)量的2倍，但水的摩爾質(zhì)量為定值是18g/mol,

與物質(zhì)的量多少無關(guān)，故A錯誤；

B項、溶液的濃度與體積無關(guān)，lmol/L氯化鈣溶液中c(Cl)=2mol/L,2moi/L氯化鉀溶液

中c(Cl)=2mol/L,氯離子濃度后者和前者相等，故B錯誤；

C項、16g硫酸銅的物質(zhì)的量為0.Imol,配制250mL溶液的物質(zhì)的量濃度

0.Imo1/0.25L=0.4mol/L,25g膽口中硫酸銅的物質(zhì)的量為0.Imob配制500mL溶液的物質(zhì)

的量濃度為0.lmol/0.5L=0.2mol/L,前者剛好是后者兩倍,故C正確。

D項、溶液物質(zhì)的量濃度C=1000P3/M,20淑aOH溶液密度大于10%的NaOH溶液密度，故前

者物質(zhì)的量濃度大于后者的2倍，故D錯誤。

故選C。

13.C

【詳解