高中化學(xué)的反應(yīng)速率和反應(yīng)平衡的練習(xí)題和答案

高中化學(xué)的反應(yīng)速率和反應(yīng)平衡的練習(xí)

題和答案

導(dǎo)讀：我根據(jù)大家的需要整理了一份關(guān)于《高中化學(xué)的反應(yīng)速率和反應(yīng)平

衡的練習(xí)題和答案》的內(nèi)容，具體內(nèi)容：反應(yīng)速率和反應(yīng)平衡是學(xué)生學(xué)習(xí)

中的重點(diǎn)內(nèi)容，下面的我將為大家?guī)黻P(guān)于反應(yīng)速率和反應(yīng)平衡的練習(xí)題

的介紹，希望能夠幫助到大家。高中化學(xué)的反應(yīng)速率和反應(yīng)平衡的練習(xí)題

一、選擇題...

反應(yīng)速率和反應(yīng)平衡是學(xué)生學(xué)習(xí)中的重點(diǎn)內(nèi)容，下面的我將為大家?guī)?/p>

關(guān)于反應(yīng)速率和反應(yīng)平衡的練習(xí)題的介紹，希望能夠幫助到大家。

高中化學(xué)的反應(yīng)速率和反應(yīng)平衡的練習(xí)題

一、選擇題

1.(2020湖北八市聯(lián)考)在容積不變的密閉容器中存在如下反應(yīng)：

2A(g)+B(g)3C(g);H<0,某研究小組研究了其他條件不變時(shí)，改變某一條

件對(duì)上述反應(yīng)的影響，下列分析正確的是()

A.圖I表示的是tl時(shí)刻增大反應(yīng)物的濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響

B.圖II表示的一定是tl時(shí)刻加入催化劑后對(duì)反應(yīng)速率的影響

C.圖HI表示的是溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響，且乙的溫度較高

D.圖HI表示的是催化劑對(duì)平衡的影響，且甲的催化效率比乙高

答案：C

點(diǎn)撥：A項(xiàng)，增大反應(yīng)物的濃度，正反應(yīng)速率瞬間增大，逆反應(yīng)速率不

變;B項(xiàng)，反應(yīng)前后氣體的體積不變，圖H也可表示加壓對(duì)反應(yīng)速率的影

響;D項(xiàng)，催化劑只能改變反應(yīng)速率，不能使平衡發(fā)生移動(dòng)。

2.(2020湖北黃岡質(zhì)量檢測(cè))下列可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí);增大壓強(qiáng)和升高

溫度使平衡移動(dòng)方向相同的是()

A.NH4HC03(s)NH3(g)+1120(1)+C02(g)H>0

B.2N02(g)N204(g)H<0

C.C12(g)+H20(l)HCl(aq)+HC10(aq)H>0

D.2S02(g)+02(g)2S03(g)IKO

答案：C

點(diǎn)撥：A項(xiàng)，增大壓強(qiáng)平衡左移，升高溫度平衡右移;B項(xiàng)，增大壓強(qiáng)平

衡右移，升高溫度平衡左移;D項(xiàng)，增大壓強(qiáng)平衡右移，升高溫度平衡左移。

3.(2020河北唐山一中二調(diào))在一定溫度下，容積相同的兩個(gè)密閉容器

中，一個(gè)充入2molS02、1mol02,另一個(gè)充入2molS03,發(fā)生反應(yīng)

2s02(g)+02(g)2s03(g);H=-196.6kj/mol時(shí)，下列六種說法中正確的有()

①二氧化硫的轉(zhuǎn)化率與三氧化硫的分解率之和為1,②達(dá)到平衡所需的

時(shí)間相等，③密度相等，④壓強(qiáng)相等，⑤放出與吸收的熱量相等，⑥二氧

化硫的濃度相同。

A.3種B.4種

C.5種D.6種

答案：B

點(diǎn)撥：在恒溫恒容條件下，一個(gè)充入2molS02、1mol02,另一個(gè)充

入2molS03,可以達(dá)到完全相同的平衡狀態(tài)，故①③④⑥正確，但是無

法確定反應(yīng)進(jìn)行的程度和速率，故無法確定②⑤是否正確。

4.(2020全國(guó))在容積可變的密閉容器中，2molN2和8moiH2在一定條

件下反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，H2的轉(zhuǎn)化率為25%,則平衡時(shí)氮?dú)獾捏w積分?jǐn)?shù)

接近于()

A.5%B.10%

C.15%D.20%

答案：C

點(diǎn)撥：由題給數(shù)據(jù)知：參加反應(yīng)的H2的物質(zhì)的量為：8molX25%=2molo

N2+3H22NH3

始態(tài)：2mol8molO

變化量：23mol2mo143mol

平衡態(tài)：43mol6mol43mol

平衡時(shí)N2的體積分?jǐn)?shù)為:43mol43mo1+6mol+43molX100%=15%,故

C正確。

5.(2020北京理綜)已知反應(yīng):2cH3coeH3⑴催化劑

CH3C0CH2C0H(CH3)2(l)o取等量CH3coeH3,分別在0℃和20℃下,測(cè)得

其轉(zhuǎn)化分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化的關(guān)系曲線(Y-t)如圖所示。下列說法正確的是()

A.b代表0℃下CH3C0CH3的Y-t曲線

B.反應(yīng)進(jìn)行到20min末，CH3C0CH3的v0℃v20℃>l

C.升高溫度可縮短反應(yīng)達(dá)平衡的時(shí)間并能提高平衡轉(zhuǎn)化率

D.從Y=0到Y(jié)=0.113,CH3C0CH2C0H(CH3)2的n0℃n20℃=l

答案：D

點(diǎn)撥：A項(xiàng)，反應(yīng)速率越快，達(dá)到化學(xué)平衡所需的時(shí)間越短，所以b代

表20℃下CH3C0CH3的Y-t曲線。B項(xiàng)，由題圖可知,20min時(shí)a曲線對(duì)

應(yīng)點(diǎn)的斜率小于b曲線，所以CH3coeH3的v0℃v20℃〈l。C項(xiàng)，由題圖可

知，20℃時(shí)CH3coeH3的平衡轉(zhuǎn)化率一定小于0℃時(shí)的平衡轉(zhuǎn)化率。D項(xiàng),

當(dāng)Y=0.113時(shí)，，a曲線與b曲線相交，故產(chǎn)物量相同。

6.(2020江蘇單科)700℃時(shí);向容積為2L的密閉容器中充入一定量的

C0和H2O,發(fā)生反應(yīng)：

CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)

反應(yīng)過程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表(表中t2>tl)：

反應(yīng)時(shí)間/minn(C0)/moln(H20/mol)

01.200.60

tl0.80

t20.20

下列說法正確的是()

A.反應(yīng)在tlmin內(nèi)的平均速率為v(H2)=0.4均lm率為lmin-1

B.保持其他條件不變，起始時(shí)向容器中充入0.60molCO和1.20mol1120,

到達(dá)平衡時(shí)n(C02)=0.40mol

C.保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20molH20,與原平衡相

比，達(dá)到新平衡時(shí)C0轉(zhuǎn)化率增大，H20的體積分?jǐn)?shù)增大

D.溫度升高至800℃,上述反應(yīng)平衡常數(shù)為0.64,則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

答案：BC

點(diǎn)撥：A項(xiàng)，反應(yīng)到tlmin時(shí)消耗的CO為0.40mol,則生成的H2也

為0.40mol,則用H2表示該反應(yīng)的平均速率為

v(H2)=。402tl=0.20tlmolL-lmin-l;B項(xiàng),由于CO、H20的化學(xué)計(jì)量數(shù)相

同，向容器中充入1.20molCO、0.60molH20與充入260moic0、1.20

molH20反應(yīng)的結(jié)果是相同的,生成C02的物質(zhì)的量均為0.40mol;C項(xiàng),

向平衡體系中充入H20(g),平衡正向移動(dòng)，C0的轉(zhuǎn)化率增大，但由于H20

的總量增加，本身的轉(zhuǎn)化率下降，所以H20的體積分?jǐn)?shù)增大;D項(xiàng)，700℃

時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=l,溫度升高到800℃時(shí)-K變?yōu)?.64,說明升高溫

度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。

7.(2020安徽)低溫脫硝技術(shù)可用于處理廢氣中的氮氧化物，發(fā)生的化學(xué)

反應(yīng)為：

2NH3(g)+N0(g)+N02(g)180℃催化劑2N2(g)+3U20(g)H<0

在恒容的密閉容器中，下列有關(guān)說法正確的是()

A.平衡時(shí)，其他條件不變，升高溫度可使該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大

B.平衡時(shí)，其他條件不變，增加NH3的濃度，廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率

減小

C.單位時(shí)間內(nèi)消耗N0和N2的物質(zhì)的量比為1：2時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡

D.其他條件不變，使用高效催化劑，廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率增大

答案：C

點(diǎn)撥：本題主要考查外界條件對(duì)化學(xué)平衡的影響。由于該反應(yīng)是放熱反

應(yīng)，升高溫度時(shí)平衡左移，該反應(yīng)的平衡常數(shù)減小，A錯(cuò);增大一種反應(yīng)物

的濃度，自身的轉(zhuǎn)化率降低，而另一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大，故B錯(cuò)，單

位時(shí)間內(nèi)消耗N0和N2的物質(zhì)的量之比為1：2時(shí);說明丫正川逆，反應(yīng)

達(dá)平衡，C正確;催化劑只能改變反應(yīng)速率，不能使平衡發(fā)生移動(dòng)，即不能

改變轉(zhuǎn)化率，D錯(cuò)。

8.(2020江蘇)在溫度、容積相同的3個(gè)密閉容器中，按不同方式投入反

應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下(已知

N2(g)+3H2(g)===2NH3(g)H=-92.4kjmol-l):

容器甲乙丙

反應(yīng)物投入量1molN2、3molH22molNH34molNH3

NH3的濃度(mol度1)clc2c3

反應(yīng)的能量變化放出akJ吸收bkJ吸收ckJ

體系壓強(qiáng)(Pa)plp2p3

反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率123

下列說法正確的是()

A.2cl>c3B.a+b=92.4

C.2p2

答案：BD

點(diǎn)撥：A項(xiàng)，甲乙是等同平衡，cl=c2,運(yùn)用疊加原理比較乙、丙可得

c3>2c2,即c3>2cl;B項(xiàng)，甲反應(yīng)生成NH3的量加乙反應(yīng)消耗NH3的量恰

好為21no1,則a+b=92.4;C項(xiàng)，將丙分兩步完成，第一步將4moiNH3加

入2倍體積的容器，達(dá)到與乙一樣的平衡狀態(tài)，此時(shí)丙的壓強(qiáng)p3等于p2,

第二步將丙的體積壓縮至一倍體積，在這一時(shí)刻，丙的壓強(qiáng)p3=2p2,增大

壓強(qiáng)，平衡向右移動(dòng)，壓強(qiáng)減小，最終平衡時(shí)，2P2>p3;D項(xiàng)，甲乙為等同

平衡，1+2=1,丙的轉(zhuǎn)化率小于乙，1+3<1。

9.(2020北京)某溫度下,H2(g)+C02(g)H20(g)+CO(g)的平衡常數(shù)K=94。

該溫度下在甲、乙、丙三個(gè)恒容密閉容器中，投入H2(g)和C02(g),其起

始濃度如下表所示。

起始濃度甲乙丙

c(H2)/mol/L0.0100.0200.020

c(C02)/mol/L0.0100.0100.020

下列判斷不正確的是()

A.平衡時(shí)，乙中C02的轉(zhuǎn)化率大于60%

B.平衡時(shí)，甲中和丙中H2的轉(zhuǎn)化率均是60%

C.平衡時(shí),丙中c(C02)是甲中的2倍，是0.012mol/L

D.反應(yīng)開始時(shí)，丙中的反應(yīng)速率最快，甲中的反應(yīng)速率最慢

答案：C

點(diǎn)撥：D項(xiàng)，溫度相同，丙中反應(yīng)物濃度最大，甲中最小，所以丙中的

反應(yīng)速率最快，甲中的反應(yīng)速率最慢。B項(xiàng)，設(shè)甲中轉(zhuǎn)化的c(H2)為x,則

有x2/(0.010-x)2=9/4,解得x=0.006mol/L,則甲中H2的轉(zhuǎn)化率為60%。

對(duì)甲加壓，使容器體積減小為原來的一半與丙等效，而加壓平衡不移動(dòng)，

所以二者H2的轉(zhuǎn)化率相同。A項(xiàng)，增大c(H2)可提高C02的轉(zhuǎn)化率，故A

項(xiàng)正確。C項(xiàng)，平衡時(shí)甲、丙中c(C02)分別為0.004mol/L、0.008mol/Lo

10.(2020試題調(diào)研)對(duì)于可逆反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H<0,下列研

究目的和示意圖相符的是()

ABCD

研究目的溫度⑴對(duì)反應(yīng)的影響(T2>T1)壓強(qiáng)(p)對(duì)平衡常數(shù)的影響

溫度⑴對(duì)反應(yīng)的影響壓強(qiáng)(p)對(duì)反應(yīng)的影響(p2>pl)

示意圖

答案：c

點(diǎn)撥：對(duì)于選項(xiàng)A,由于合成氨反應(yīng)是放熱反應(yīng)，因此溫度越高，NH3

的產(chǎn)率越低，這一點(diǎn)圖示是符合的，但考慮到溫度越高，化學(xué)反應(yīng)速率越

快，體現(xiàn)在圖像上即達(dá)到平衡前曲線的斜率大，A錯(cuò)，正確的圖像如圖所

示，即符合"先拐先平”的原則，同理可知選項(xiàng)D也錯(cuò)?；瘜W(xué)平衡常數(shù)與壓

強(qiáng)無關(guān)，選項(xiàng)B錯(cuò)。選項(xiàng)C可以這樣理解，開始時(shí)，反應(yīng)向右進(jìn)行，N2的

體積分?jǐn)?shù)減小;達(dá)平衡時(shí)，N2的體積分?jǐn)?shù)最小;繼續(xù)升溫，化學(xué)平衡逆向移

動(dòng)，N2的體積分?jǐn)?shù)增大。所以C項(xiàng)正確。

11.(2020試題調(diào)研)反應(yīng)N204(g)2N02(g)在溫度為Tl、T2(T2〉T1)時(shí)，

平衡體系中N02的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)如圖所示。下列說法正確的是()

A,由圖可知B點(diǎn)時(shí)平衡常數(shù)與C點(diǎn)時(shí)相同

B.A、C兩點(diǎn)氣體的顏色：A深，C淺

C.A、C兩點(diǎn)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量：A

D.保持容器體積不變，再充入N204氣體，平衡逆向移動(dòng)

答案：C

點(diǎn)撥：由于B點(diǎn)和C點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溫度不同，因此平衡常數(shù)也不同，選項(xiàng)A

錯(cuò)。雖然p(C)〉p(A),但平衡逆向移動(dòng)，(N02)減少，(N204)增大，C點(diǎn)混

合氣體的顏色深，A點(diǎn)淺，B錯(cuò)。選項(xiàng)D中再充入N204氣體，相當(dāng)于增大

反應(yīng)物濃度，化學(xué)平衡應(yīng)向正反應(yīng)方向移動(dòng)，D錯(cuò)。

保持體積不變,在平衡體系中［N204(g)2N02(g)］不論充入N204還是N02,

混合氣體中N204的體積分?jǐn)?shù)均比原來大，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量

也比原來大。

12.(2020試題調(diào)研)已知re、pkPa時(shí),在容器甲和容器乙中分別充入

1mol人弓)和1molB(g),發(fā)生反應(yīng)A(g)+B(g)C(g)H<0,反應(yīng)過程中

溫度保持不變。已知起始時(shí)V乙=5/7V甲，裝置如圖所示。當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡

時(shí)，測(cè)得甲中C的體積分?jǐn)?shù)為40%。下列說法不正確的是()

A.容器甲、乙中反應(yīng)的平衡常數(shù)相等

B.容器甲、乙中反應(yīng)的起始速率不等

C.達(dá)平衡時(shí)，容器甲、乙中各組分的體積分?jǐn)?shù)不等

D.達(dá)平衡時(shí)，容器甲、乙中放出的熱量相等

答案：C

點(diǎn)撥：通過達(dá)平衡時(shí)甲中C的體積分?jǐn)?shù)可計(jì)算出平衡時(shí)甲的體積，設(shè)平

衡時(shí)A轉(zhuǎn)化了xmol,

A(g)B(g)C(g)H<0

起始：1mollmolO

轉(zhuǎn)化：xmolxmolxmol

平衡：(l-x)mol(l-x)molxmol

40%=x/(2-x)X100%,解得x=4/7,反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)甲中氣體的總物質(zhì)的量

為10/7mol,甲容器的容積為原來的5/7,現(xiàn)由于起始時(shí)V乙=5/7V甲，

且投料量相同，所以甲、乙兩者屬于等效平衡，因此C錯(cuò)。

13.(2020試題調(diào)研)t℃時(shí)，某平衡體系中含有X、Y、Z、W四種物質(zhì)，

此溫度下發(fā)生反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=c2YcZcWo有關(guān)該平衡體系的說

法正確的是()

A.當(dāng)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡

B.增大壓強(qiáng)，各物質(zhì)的濃度不變

C.升高溫度，平衡常數(shù)K增大

D.增加X的量，平衡既可能正向移動(dòng)，也可能逆向移動(dòng)

答案：A

點(diǎn)撥：首先根據(jù)平衡常數(shù)的定義推知，反應(yīng)前后氣體的體積保持不變，

即平衡體系中Y是生成物且是氣體，Z和、是反應(yīng)物且也是氣體，X未計(jì)

入平衡常數(shù)時(shí)，說明X是固體或液體，但不確定是反應(yīng)物還是生成物，由

此可知選項(xiàng)A正確。增大壓強(qiáng)雖然平衡不移動(dòng)，但由于體積變小，因此各

物質(zhì)的濃度均增大，選項(xiàng)B錯(cuò)。由于反應(yīng)的熱效應(yīng)未知，因此C也錯(cuò)。由

于X未計(jì)入平衡常數(shù)中，X量的多少不影響平衡狀態(tài)，D也錯(cuò)。

二、非選擇題

14.(2020廣東)利用光能和光催化劑,可將CO2和H20(g)轉(zhuǎn)化為C租和

02o紫外光照射時(shí)，在不同催化劑(I,H,III)作用下，CH4產(chǎn)量隨光照

時(shí)間的變化如下圖所示。

(1)在0?30小時(shí)內(nèi)，CH4的平均生成速率vI、vH和vIH從大到小的順

序?yàn)?反應(yīng)開始后的12小時(shí)內(nèi)，在第種催化劑的作用下,

收集的CH4最多。

(2)將所得CH4與H20(g)通入聚焦太陽能反應(yīng)器，發(fā)生反應(yīng)：

CH4(g)+H20(g)CO(g)+3H2(g),該反應(yīng)H=+206kjmol-l

①在答題卡的坐標(biāo)圖中，畫出反應(yīng)過程中體系的能量變化圖(進(jìn)行必要

的標(biāo)注)

②將等物質(zhì)的量的CI14和H20(g)充入1L恒容密閉容器，某溫度下反應(yīng)

達(dá)平衡，平衡常數(shù)K=27,此時(shí)測(cè)得CO的物質(zhì)的量為O.lOmol,求CH4的

平衡轉(zhuǎn)化率(計(jì)算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)

(3)已知：CH4(g)+202(g)===C02(g)+2H20(g)H=-802kJmol-l

寫出由C02生成CO的熱化學(xué)方程式

答案：(1)VIII>VII>VIII

⑵①

②91%

(3)C02(g)+3H20(g)===C0(g)+3H2(g)+202(g)H=+1008kjmol-l

點(diǎn)撥:(2)CH4(g)+H20(g)===CO(g)+3H2(g)

起：nnOO

轉(zhuǎn)：0.10.10.10.3

平：n-0.1n-0.10.10.3

K=0.1X0.33x-0.12=27,解得n=0.11mol

轉(zhuǎn)化率=(。1mol4-0.11mol)X100%=91%

(3)①CH4(g)+H20(g)CO(g)+3H2(g)

H=+206kjmol-l

②CH4(g)+202(g)===C02(g)+2H20(g)

H=-802kjmol-l

由①-②得：

C02(g)+3H20(g)===C0(g)+3H2(g)+202(g)H=+l008kjmol-l

15.(2020試題調(diào)研)某溫度時(shí)，在2L容器中X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)

的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。由此分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

;從反應(yīng)開始至2min時(shí)Z的平均反應(yīng)速率為。

答案：3Y+Z2X0.025mol/(Lmin)

點(diǎn)撥：找出2min內(nèi)X、Y、Z三種物質(zhì)的濃度變化量為：

c(X)=0.22=0.l(molL-l),

c(Y)=l.0-0.72=0.15(molL-l),

c(Z)=1.0-0.92=0.05(molL-1)0

根據(jù)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，可以確定X、Y、Z三種物質(zhì)的

化學(xué)計(jì)量數(shù)分別等于2、3、1。根據(jù)圖像可以確定X是生成物，Y、Z是反

應(yīng)物，即可以確定化學(xué)反應(yīng)方程式為：3Y+Z2X。再根據(jù)反應(yīng)速率的概念，

可求出從反應(yīng)開始至2min時(shí)1Z的平均反應(yīng)速率為：

v(Z)=c(Z)/t=O.052=0.025[mol/(Lmin)]。

16.(2020試題調(diào)研)在100℃時(shí),將0.100mol的四氧化二氮?dú)怏w充入1

L恒容抽空的密閉容器中，隔一段時(shí)間對(duì)該容器內(nèi)的物質(zhì)濃度進(jìn)行分析得

到下表數(shù)據(jù)：

時(shí)間(s)020406080

c(N2O4)(mol/L)0.100cl0.050c3c4

c(N02)(mol/L)0.0000.060c20.1200.120

(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為;

從表中分析：clc2;c3C4(填”>"、〃<〃或"=")。

(2)在圖中畫出并標(biāo)明此反應(yīng)中c(N204)和c(N02)的濃度隨時(shí)間變化的

曲線。

(3)在上述條件下，從反應(yīng)開始直至達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，四氧化二氮的平

均反應(yīng)速率為mol/(Ls)o

(4)反應(yīng)達(dá)到平衡后，下列條件的改變可使N02氣體的濃度增大的是

(填序號(hào))。

A,增大容器的容積B.再充入一定量的N204

C.分離出一定量的N02D.再充入一定量的He

答案：(1)K=C2N02CN204<=

(2)

(3)0.001(4)B

點(diǎn)撥：(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為N204(g)2N02(g),易得平衡常數(shù)的表

達(dá)式K=c2NO2cN2O4,同時(shí)可求得cl=0.070mol/L,c2=0.100mol/L,可得

cl

(3)由表中信息得從反應(yīng)開始直至達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)N02的反應(yīng)速率為

0.120mol/L60s=0.002mol/(Ls),v(N204)=v(N02)/2=0.001mol/(Ls)o

(4)根據(jù)勒夏特列原理可知，增大容器的容積不管平衡如何移動(dòng)，反應(yīng)

物和生成物的濃度均減小，A錯(cuò)。平衡后再充入一定量的N204,平衡正向

移動(dòng)，N02的濃度增加，B正確。分離出一定量的N02,雖平衡正向移動(dòng)，

但N02氣體的濃度減小，C錯(cuò)。在容器容積不變的情況下充入稀有氣體He,

反應(yīng)物和生成物的濃度均不變，化學(xué)平衡不移動(dòng)，N02的濃度不變，D錯(cuò)。

高中化學(xué)關(guān)于物質(zhì)的組成和分類的變化練習(xí)題

物質(zhì)的組成變化和分類

1.下列有關(guān)化學(xué)用語使用正確的是()

A.Ca2+的電子式：

B.12C的原子結(jié)構(gòu)示意圖：

C.NH+4的結(jié)構(gòu)式：

D.甲烷分子的球棍模型：

解析：Ca2+的電子式應(yīng)為Ca2+,A錯(cuò)誤。C原子核內(nèi)只有6個(gè)質(zhì)子，正

確的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，B錯(cuò)誤。選項(xiàng)D中碳、氫原子半徑的大小錯(cuò)誤，

D錯(cuò)誤。

答案：C

2.判斷下列有關(guān)化學(xué)基本概念的依據(jù)正確的是()

A.膠體：物質(zhì)的微粒直徑是否在1nm~100nm之間

B.氧化還原反應(yīng)：反應(yīng)前后元素的化合價(jià)是否變化

C.共價(jià)化合物：組成物質(zhì)的元素是否全部是非金屬元素

D.化學(xué)變化：是否有熱效應(yīng)、顏色變化、氣體或沉淀生成等實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

解析：本題易誤選A,膠體的本質(zhì)特征是分散質(zhì)微粒直徑是否在1nm?

100nm之間，而不是物質(zhì)的微粒直徑。選項(xiàng)C可列舉錢鹽加以否定，選項(xiàng)

D可列舉02在“三態(tài)變化〃時(shí)也會(huì)呈現(xiàn)顏色變化而加以否定。

答案：B

3.下列物質(zhì)按照純凈物、混合物、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)和非電解質(zhì)順序

排列正確的是

()

A.液氯、氯水、HC104、HC10、C12

B.生石灰、堿石灰、石灰石、Ca(011)2.C02

C.膽磯、漂粉精、BaS04、H2s03、S02

D.乙烯、聚乙烯、乙酸、乙醇、乙烷

解析：選項(xiàng)A中C12既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。選項(xiàng)B中Ca(0H)2

屬于強(qiáng)電解質(zhì)。選項(xiàng)D中乙酸屬于弱電解質(zhì)而乙醇屬于非電解質(zhì)。

答案：C

4.下列化學(xué)用語和敘述正確的是()

A.Ca2+的結(jié)構(gòu)示意圖為,NH4cl的電子式為

B.抗冰雪災(zāi)害時(shí)使用的融雪劑所含的氯化鈉、氯化鎂、氯化鈣都屬于鹽

C.表示乙快(C2H2)“燃燒熱〃的熱化學(xué)方程式：

C2H2(g)+5202(g)===2C02(g)+H20(g)H=-1256kj/mol

D.質(zhì)量數(shù)為16的氧原子：8160

解析：A項(xiàng)NH4cl的電子式為；C項(xiàng)中H20應(yīng)

為液態(tài);D項(xiàng)質(zhì)量數(shù)為16的氧原子左側(cè)的上下標(biāo)錯(cuò)誤。

答案：B

5.實(shí)驗(yàn)室里常用的干燥劑有：①濃硫酸(98%),②無水氯化鈣，③變色

硅膠［硅膠的主要成分是二氧化硅，在其中摻入少量的無水氯化鉆(CoC12)

作指示劑，無水氯化鉆呈藍(lán)色，吸水后變?yōu)镃oC126H20呈粉紅色］,④五

氧化二磷，⑤堿石灰(主要成分是氫氧化鈉、氧化鈣，制法是：把生石灰

加到濃的燒堿溶液中，再加強(qiáng)熱蒸干)，等等。

(1)寫出制取干燥劑堿石灰過程中有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式:

⑵上述物質(zhì)中，屬于純凈物的是()

A.①②④B.②④

C.①②④⑤D.全部

(3)上述干燥劑中，不宜用于干燥氯化氫氣體的是

(4)上述①?④，其主要化學(xué)成分依次屬于

__________________________________________________(填寫各物

質(zhì)所屬的類別)。

解析：濃H2s04是H2s04與水的混合物，在物質(zhì)分類中屬于酸;無水氯

化鈣是純凈物;變色硅膠是Si02和CoC12的混合物;P205是純凈物;堿石灰

是NaOH、CaO的混合物。

答案：(l)Ca0+H20===Ca(0H)2,

Ca(OH)2====ACaO+H2O

(2)B⑶⑤

(4)酸、鹽、氧化物、氧化物

(限時(shí)45分鐘，滿分100分)

一、選擇題(本題包括7小題，每小題6分，共42分)

1.(2020連云港三模)下列物質(zhì)的化學(xué)用語正確的是()

A.NH4H的電子式:

B.硝基苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

C.葡萄糖的實(shí)驗(yàn)式：CH20

D.甲烷分子的比例模型：

解析：NH4H的電子式應(yīng)為,A不正確;硝基苯分子中苯

環(huán)中的碳原子與硝基中的氮原子相連，B不正確；實(shí)驗(yàn)式即最簡(jiǎn)式，C正

確;D項(xiàng)中所給模型是甲烷分子的球棍模型，D不正確。

答案：C

2.下列說法正確的是()

A.既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)的氧化物一定是兩性氧化物

B.H、D、T互為同位素，H2、D2、T2互為同素異形體

C.礦泉水、氨水、王水是混合物，水銀、重水是純凈物

D.根據(jù)是否有丁達(dá)爾效應(yīng)將分散系分為常見溶液、膠體和濁液

解析:選項(xiàng)A可列舉SiO2加以否定,Si02既能與氫氟酸反應(yīng)又能與NaOIl

溶液反應(yīng)。選項(xiàng)B中H、D、T互為同位素，同素異形體指的是同種元素構(gòu)

成的不同單質(zhì)，如02和03,即它們的結(jié)構(gòu)不同,因此H2、D2、T2不是同

素異形體，B錯(cuò)誤。選項(xiàng)D應(yīng)是根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑大小來分類，D錯(cuò)誤。

答案：C

3.下列說法正確的是()

①有化學(xué)鍵破壞的變化一定屬于化學(xué)變化

②發(fā)生了顏色變化的一定是化學(xué)變化

③電解質(zhì)溶液導(dǎo)電一定發(fā)生化學(xué)變化

④用糯米、酒曲和水制成甜酒釀，一定是化學(xué)變化

⑤用雞蛋殼膜和蒸儲(chǔ)水除去淀粉膠體中的食鹽不涉及化學(xué)變化

A.①③⑤B.②③④

C.③④⑤D.全部

解析：有化學(xué)鍵破壞的變化不一定屬于化學(xué)變化，如HC1、NaCl溶于水,

①不正確；發(fā)生顏色變化的不一定是化學(xué)變化，如木炭具有吸附性，可使

某些物質(zhì)褪色，②不正確；電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的過程，即電解的過程一定發(fā)

生化學(xué)變化，③正確，④、⑤正確。

答案：C

4.(2020長(zhǎng)河二模)下列說法不正確的是()

A.研究物質(zhì)的性質(zhì)，常用觀察、實(shí)驗(yàn)、分類、比較等方法;研究物質(zhì)的

結(jié)構(gòu)，常利用模型、假說等方法

B.丁達(dá)爾現(xiàn)象可用于區(qū)別溶液與膠體，云、霧均能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象

C.纖維素、PLA(聚乳酸)、硝化纖維等都是高分子化合物

D.研究〃有機(jī)物合成過程中鈿催化交叉偶聯(lián)〃，促進(jìn)了制造復(fù)雜化學(xué)物質(zhì)

的可能性，化學(xué)家能在試管中制造非凡的化學(xué)〃作品”，說明有機(jī)反應(yīng)全部

需要催化劑

解析：〃有機(jī)物合成過程中鈿催化交叉偶聯(lián)〃的研究，促進(jìn)了制造復(fù)雜化

學(xué)物質(zhì)的可能性，但并不能說明有機(jī)反應(yīng)全部需要催化劑。部分有機(jī)反應(yīng)

并不需要催化劑，如烷煌的光照取代反應(yīng)，烯燃與溟水的加成反應(yīng)等。

答案：D

5.下列有關(guān)物質(zhì)變化和分類的說法正確的是()

A.熔融態(tài)的A1203導(dǎo)電、12c轉(zhuǎn)化為14c都屬于化學(xué)變化

B.膽磯、冰水混合物、四氧化三鐵都不是混合物

C.葡萄糖溶液和淀粉溶液的本質(zhì)區(qū)別是能否發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)

D.SiO2、N02、A1203都屬于酸性氧化物

解析：12C轉(zhuǎn)化為14c不屬于化學(xué)變化，葡萄糖溶液和淀粉溶液的本質(zhì)

區(qū)別是溶液中分散質(zhì)微粒直徑的大小，N02不是酸性氧化物，A1203是兩

性氧化物。

答案：B

6.(2020廣州三模)下列關(guān)于膠體和溶液的說法中，不正確的是()

A.膠體和溶液都是均一、穩(wěn)定的分散系，靜置不易產(chǎn)生沉淀

B.蔗糖、淀粉、蛋白質(zhì)的水溶液均能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象

C.光線通過時(shí)，膠體產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，溶液則無丁達(dá)爾效應(yīng)

D.往Fe(Oil)3膠體中逐滴加入稀硫酸會(huì)產(chǎn)生沉淀而后沉淀逐漸溶解

解析：蔗糖溶液不是膠體，不能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象，B不正確。

答案：B

7.分類法是一種行之有效、簡(jiǎn)單易行的科學(xué)方法。某同學(xué)用如表所示的

形式對(duì)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行分類，其中甲與乙、丙、丁是包含關(guān)系。

選項(xiàng)甲乙、丙、丁

①常見干燥劑濃硫酸、石灰石、堿石灰

②常見合金不銹鋼、青銅、生鐵

③基本營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)蛋白質(zhì)、維生素、糖類

④腐蝕品濃硫酸、燒堿、硝酸

⑤堿性氧化物過氧化鈉、氧化鎂、氧化鐵

⑥弱電解質(zhì)醋酸、一水合氨、水

其中正確的組合是()

A.①②B.④⑤⑥

C.②④⑥D(zhuǎn).①⑤⑥

解析：石灰石的主要成分是CaC03,不能充當(dāng)干燥劑;基本營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)包括

糖類、油脂、蛋白質(zhì)，維生素是六種營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)之一;過氧化鈉與酸反應(yīng)，

生成鹽和水的同時(shí)，還生成02,不是堿性氧化物。

答案：C

二、非選擇題(本題包括4小題，共58分)

8.(12分)以下是依據(jù)一定的分類標(biāo)準(zhǔn)，對(duì)某些物質(zhì)與水反應(yīng)情況進(jìn)行分

類的分類圖。請(qǐng)根據(jù)你所學(xué)的知識(shí)，按要求填空：

(1)上述第一級(jí)分類標(biāo)準(zhǔn)(分成A、B組的依據(jù))是o

(2)F組中物質(zhì)除了C12外還有(填化學(xué)式)。

(3)D組中的氨水呈弱堿性，用電離方程式表示其呈弱堿性的原因：

⑷由A13+制備Al(0H)3,最好不選擇D組中的NaOH溶液，說明理由:

解析：(1)分析兩組物質(zhì)與水的反應(yīng)情況可知，第一級(jí)分類標(biāo)準(zhǔn)是是否

發(fā)生氧化還原反

應(yīng)。

(2)N02、C12與水反應(yīng)時(shí)，水既不作氧化劑又不作還原劑。

(3)D組氨水呈弱堿性的原因是一水合氨發(fā)生部分電離：NH3H20

NH+4+0H-o

(4)由A13+制備A1(OH)3,最好不選擇NaOH溶液,因?yàn)檫^量的NaOH會(huì)

溶解生成的A1(011)3沉淀。

答案：(1)是否發(fā)生氧化還原反應(yīng)(2)N02

(3)NH3H20NH+4+0H-

(4)過量的NaOH會(huì)溶解生成的A1(011)3沉淀

9.(14分)(2020泰安二模)取少量Fe203粉末(紅棕色)加入適量鹽酸，

所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為,反應(yīng)后得到的

FeC13溶液呈黃色。用此溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：

(1)取少量溶液置于試管中，滴入NaOH溶液，可以觀察到有紅褐色沉淀

生成，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，此反應(yīng)屬于反應(yīng)。

(2)在小燒杯中加入25mL蒸儲(chǔ)水，加熱至沸騰后，向沸水中加入2mL

FeC13溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈_______色，即可制得Fe(0H)3膠體。

(3)另取一小燒杯也加入25mL蒸儲(chǔ)水后，向燒杯中也加入2mLFeC13

溶液，振蕩均勻后，將此燒杯(編號(hào)甲)與盛有Fe(0H3)膠體的燒杯(編號(hào)乙)

一起放置暗處：分別用紅色激光筆照射燒杯中的液體，在與光線垂直的角

度，可以看到燒杯中會(huì)產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)。用這個(gè)實(shí)驗(yàn)可以區(qū)別

(4)取乙燒杯中少量Fe(OH)3膠體置于試管中，向試管中滴加一定量的

稀鹽酸，邊滴邊振蕩，可以看到溶液紅褐色逐漸變淺，最終又得到了黃色

的FeC13溶液，發(fā)生此變化的化學(xué)方程式為

_____________________________________________________________,

此反應(yīng)屬于反應(yīng)。

解析：Fe203是堿性氧化物，與鹽酸反應(yīng)生成FeC13和H20;取少量FeC13

溶液置于試管中，滴入NaOH溶液，可以生成紅褐色Fe(011)3沉淀，該反

應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)；向沸水中加入2mLFeC13溶液，繼續(xù)煮沸可以生成紅褐

色氫氧化鐵膠體;區(qū)分膠體與溶液的簡(jiǎn)單方法是丁達(dá)爾效應(yīng)，實(shí)驗(yàn)時(shí)可用

可見光垂直照射液體，有明亮通路產(chǎn)生的是膠體，否則是溶液；向膠體中

加入電解質(zhì)溶液，膠體可以發(fā)生聚沉，所以向Fe(0H)3膠體中逐滴滴加鹽

酸先產(chǎn)生沉淀，然后沉淀溶解。

答案：Fe203+6HCl===2FeC13+3H20

(1)FeC13+3NaOH===Fe(OH)3+3NaCl復(fù)分解

(2)紅褐(3)乙膠體與溶液

(4)Fe(OH)3+3HCl===FeC13+3H20復(fù)分解

10.(16分)(2020濟(jì)南模擬)對(duì)牙膏的探究要用到許多化學(xué)知識(shí)。

(1)下表列出了三種牙膏的摩擦劑，請(qǐng)?jiān)诒碇刑顚懭N摩擦劑所屬的物

質(zhì)類別。

牙膏兩面針

兒童牙膏珍珠王

防臭牙膏中華透

明牙膏

摩擦劑氫氧化鋁碳酸鈣二氧化硅

摩擦劑的物

質(zhì)類別(指

酸、堿、鹽、

氧化物)

(2)根據(jù)你的推測(cè)，牙膏摩擦劑的溶解性是(填〃易溶”或〃難溶

”)。

(3)牙膏中的摩擦劑碳酸鈣可以用石灰石來制備，某學(xué)生設(shè)計(jì)了一種實(shí)

驗(yàn)室制備碳酸鈣的實(shí)驗(yàn)方案，其流程圖為：

石灰石一一①高溫生石灰一一②加水石灰水一一③加Na2C03溶液碳酸

鈣

請(qǐng)寫出上述方案中有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式，并注明反應(yīng)類型：

①_____________________________________________________________

②____________________________________________________________________________________

③.

(4)請(qǐng)你仍用石灰石作原料(其他試劑自選)，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)室制備碳酸鈣的

另一種實(shí)驗(yàn)方案，依照(3)