構(gòu)成物質(zhì)的微粒 考點(diǎn)測(cè)試 2021年中考化學(xué)復(fù)習(xí)

《構(gòu)成物質(zhì)的微?！穼?zhuān)題

班級(jí)姓名學(xué)號(hào)

一、知識(shí)梳理

1.分子

(1)定義：由分子構(gòu)成的物質(zhì)，分子是保持其的最小粒子。

(2)構(gòu)成：分子由構(gòu)成。

(3)性質(zhì)：分子的質(zhì)量和體積都很一；分子總是在不斷地,且溫度越高，運(yùn)動(dòng)

速率越快；分子之間有；同種分子構(gòu)成的物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)(填“相同”或“不相

有

酎(4)“分子運(yùn)動(dòng)現(xiàn)象”的實(shí)驗(yàn)探究

港實(shí)驗(yàn)裝置：如左圖所示。

蒸實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：過(guò)一段時(shí)間，燒杯A中的溶液。

水

解釋?zhuān)簾瑽中濃氨水有性，氨分子運(yùn)動(dòng)到燒杯A中與

水反應(yīng)生成氨水，氨水呈堿性，使酚酷溶液變。

結(jié)論：o

2.原子

(1)定義：中的最小粒子。

(2)構(gòu)成：原子由和構(gòu)成，原子核由和構(gòu)成。

(3)性質(zhì)：原子的質(zhì)量和體積都很?。辉涌偸窃诓粩嗟剡\(yùn)動(dòng)；原子之間有。

(4)寫(xiě)法：1個(gè)原子直接用表示，若表示多個(gè)原子，可在____________前加

上相應(yīng)的數(shù)字。

(5)在原子中，核電荷數(shù)===原子序數(shù)

(6)相對(duì)原子質(zhì)量=+

3.離子

(1)定義：帶電的或o如NaCl由和構(gòu)成。

(2)分類(lèi)：

①陽(yáng)離子：帶的原子或原子團(tuán)。質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)。

②陰離子：帶的原子或原子團(tuán)。質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)。

(3)表示方法：在元素符號(hào)或原子團(tuán)的標(biāo)明離子所帶的電荷數(shù)及電性，標(biāo)法為

數(shù)字,正、負(fù)號(hào);若離子帶1個(gè)單位的正電荷或1個(gè)單位的負(fù)電荷，數(shù)字

?

二'考點(diǎn)透視

考點(diǎn)1原子的定義和構(gòu)成

例1科學(xué)理論在傳承中不斷發(fā)展，科學(xué)家們傳承前人的正確觀點(diǎn)，糾正錯(cuò)誤觀點(diǎn)，形成

科學(xué)理論。下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的觀點(diǎn)錯(cuò)誤的是()

A.原子由原子核和核外電子構(gòu)成B.核外電子在離核遠(yuǎn)近不同的區(qū)域中運(yùn)動(dòng)

C.原子很小，且任何情況下都不可再分D.原子核很小，但集中了原子大部分質(zhì)量

例22019年度諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)?lì)C給了三位科學(xué)家，以表彰他們?cè)阡囯x子電池領(lǐng)域做出的貢

獻(xiàn)。鋰元素的一種原子中質(zhì)子數(shù)為3,中子數(shù)為4,該鋰原子的相對(duì)原子質(zhì)量為()

A.3B.4C.6D.7

考點(diǎn)2分子、原子和離子的基本概念和表示

例3下列有關(guān)微觀粒子的說(shuō)法正確的是()

A.氯化鈉是由氯化鈉分子構(gòu)成的B.分子可以分成原子而原子不能再分

C.分子是保持物質(zhì)性質(zhì)的最小粒子D.原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的

例4用合適的化學(xué)用語(yǔ)表示：

(1)一個(gè)銀原子;(2)兩個(gè)錢(qián)根離子；

(3)三個(gè)臭氧分子；(4)保持干冰化學(xué)性質(zhì)的最小粒子；

(5)構(gòu)成硫酸銅的粒子；

(6)一個(gè)五氧化二磷分子由________________________________構(gòu)成；

(7)3Fe?+表示；"2+”表刁］。

例5從①分子②原子③質(zhì)子④中子⑤電子⑥原子核⑦陰離子⑧陽(yáng)離子中，選擇所有適合

的微粒用序號(hào)填空。

(1)顯中性的微粒是；(2)在化學(xué)變化中，一定發(fā)生變化的微粒是

(3)顯正電荷的微粒是；(4)決定原子種類(lèi)的微粒是；

(5)構(gòu)成原子的微粒是；(6)能直接構(gòu)成物質(zhì)的微粒是。

考點(diǎn)3利用微粒的性質(zhì)解釋生活中的常見(jiàn)現(xiàn)象

例6下列客現(xiàn)事實(shí)對(duì)應(yīng)的微觀解釋錯(cuò)誤的是()

A.酒香不怕巷子深——分子在不斷運(yùn)動(dòng)

B.金屬很難被壓縮——分子間沒(méi)有間隔

C.過(guò)氧化氫溶液是混合物——由不同種分子構(gòu)成

D.金剛石、石墨的物理性質(zhì)差異較大——碳原子的排列方式不同

考點(diǎn)4原子、離子結(jié)構(gòu)示意圖及其應(yīng)用

例7某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：\\

(I)若Y=2,則*=,該原子的質(zhì)子數(shù)為,它在化學(xué)反應(yīng)中^X)28Y

易(填“得”或“失”)電子。/

(2)若Y=8,且該粒子帶1個(gè)單位負(fù)電荷，則該粒子的符號(hào)為o/

(3)若X-Y<10,則該粒子是一個(gè)(填“原子”“陰離子”或“陰離子”)。

例8現(xiàn)有四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，下列說(shuō)法正確的是()

A.它們表示四種元素B.②對(duì)應(yīng)的原子在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子

C.④表示的元素是非金屬元素D.①③表示的都是陽(yáng)離子

三、課堂訓(xùn)練

1.物質(zhì)是由微觀粒子構(gòu)成的，下列物質(zhì)由分子構(gòu)成的是（）

A.銅B.汞C.氫氣D.硫酸鎂

2.2019年8月《Science》雜志報(bào)道，科學(xué)家合成了-一種環(huán)狀碳分子C18,這種分子具有廣

泛的應(yīng)用前景。1個(gè)環(huán)狀碳分子Ci8中共含有18個(gè)（）

A.原子B.質(zhì)子C.中子D.電子

3.右圖為某粒子結(jié)構(gòu)示意圖，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）、

A.該粒子屬于非金屬元素

B.該粒子核外電子數(shù)為17@288

C.該粒子具有3個(gè)電子層

D.在化學(xué)反應(yīng)中，該元素原子易得電子形成C1-/

4.下列事實(shí)的微觀解釋中，不正確的是（）

A.墻內(nèi)開(kāi)花墻外可聞到花香——分子在不斷地運(yùn)動(dòng)

B.蔗糖放入水中溶解一一蔗糖分子分解了

C.氧氣和液氧都能支持燃燒——物質(zhì)的分子相同，其化學(xué)性質(zhì)相同

D.水壺中的水燒開(kāi)沸騰后，壺蓋被頂起——水分子間的間隔增大

5.下列對(duì)分子、原子和離子的認(rèn)識(shí)正確的是（）

A.同種分子構(gòu)成的物質(zhì)，狀態(tài)不同，化學(xué)性質(zhì)就不同

B.在干冰中，分子因相互作用而靜止不動(dòng)

C.原子得失電子形成離子后，原子核不發(fā)生變化

D.溫度計(jì)內(nèi)汞柱液面上升，說(shuō)明汞原子體積變大

6.在宏觀、微觀和符號(hào)之間建立聯(lián)系是化學(xué)學(xué)科的重要思維方式。

（1）構(gòu)成氫氣的粒子是（填“氫分子”或“氫原子。

（2）根據(jù)下列粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，回答問(wèn)題。

①圖中粒子共表示種元素（填數(shù)字）。

②A為氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖，與氯原子的化學(xué)性質(zhì)最相似的是（填序號(hào)，下同）。

③具有相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的粒子是。

7.如右圖為某種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，試回答：

(1)若此示意圖表示的是原子，則戶(hù);

(2)若此示意圖表示帶3個(gè)單位正電荷的陽(yáng)離子，它是某種原子已經(jīng)______

(填“得至或"失去”)個(gè)電子而形成的，則n=,如果該離子的中

子數(shù)為14,則它的相對(duì)原子質(zhì)量約為.

參考答案

一、知識(shí)梳理

1.(1)化學(xué)性質(zhì)

(2)原子

(3)小運(yùn)動(dòng)間隔相同

(4)變紅揮發(fā)紅分子在不斷地運(yùn)動(dòng)

2.(1)化學(xué)變化

(2)原子核核外電子質(zhì)子中子

(3)間隔

(4)元素符號(hào)元素符號(hào)

(5)質(zhì)子數(shù)