高中化學(xué) 高二(下)期末化學(xué)試卷提高版 含答案解析版

高二（下）期末化學(xué)試卷

一、選擇題

L（6分）下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)正確的是（）

A.聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：十CH?—CH—（:也6B.二氧化碳的電子式：

C.乙酸的分子式：CH3COOHD.中子數(shù)為18的硫原子：3416s

2.（6分）化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.油脂和蛋白質(zhì)都屬于高分子化合物

B.乙醇室溫下在水中的溶解度大于溟乙烷

C.以液化石油氣代替燃油可減少大氣污染

D."地溝油"禁止食用，但可以用來(lái)制皂

3.（6分）下列關(guān)于有機(jī)化合物的說(shuō)法正確的是（）

A.2-甲基丁烷也稱(chēng)異丁烷

B.三元軸烯（/'、）與苯互為同分異構(gòu)體

C.C4HQ有3種同分異構(gòu)體

D.烷嫌CH.的正確命名是2-甲基-3-丙基戊烷

4.（6分）肉桂酸異戊酯是一種香料，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖.下列有關(guān)肉桂酸異戊酯

的敘述正確的是（）

A.不能使酸性KMnCU溶液褪色

B.能與新制的堿性Cu（OH）2懸濁液共熱生成紅色沉淀

C.能與FeCb溶液反應(yīng)顯紫色

D.能與熱的濃硝酸和濃硫酸混合液反應(yīng)

5.（6分）電解冶煉鋁時(shí)使用了助熔劑Na3AlF6,在電解槽中存在電解質(zhì)

W2[X2Y2Z4],Y原子最外層電子數(shù)為次外層的3倍，X原子最外層電子數(shù)為Y原

子最外層電子數(shù)的一半.下列說(shuō)法正確的是（)

A.原子序數(shù)：W>X>Y>Z

B.原子半徑：W>X>Y>Z

C.W的最高價(jià)氫氧化物的堿性比X弱

D.Y的最簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性比Z的強(qiáng)

6.（6分）金剛烷是一種重要的化工原料，分子式為CioHi6,結(jié)構(gòu)為:

用一個(gè)氯原子與一個(gè)澳原子取代后形成的二元取代物數(shù)目為（）

A.8B.7C.6D.5

7.（6分）某藥物中間體的合成路線(xiàn)如下.下列說(shuō)法正確的是（）

對(duì)苯二酚2.5-二羥基苯乙酮中間體

A.對(duì)苯二酚在空氣中能穩(wěn)定存在

B.1mol該中間體最多可與11mol出反應(yīng)

C.2,5-二羥基苯乙酮能發(fā)生加成、取代、縮聚反應(yīng)

D.該中間體分子最多可以消耗4moiNaOH

二、解答題（共5小題，滿(mǎn)分48分）

8.（5分）俄美科學(xué)家聯(lián)合小組宣布合成出114號(hào)元素（FI）的一種同位素，該

原子的質(zhì)量數(shù)是289,試回答下列問(wèn)題：

（1）該元素在周期表中位于第周期，族，屬于金屬元素還是非

金屬元素？.

（2）該原子核內(nèi)中子數(shù)為；

（3）如果該元素存在最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，請(qǐng)寫(xiě)出其化學(xué)式.

9.（8分）如表為元素周期表的部分，列出了10種元素在元素周期表中的位置,

試回答下列問(wèn)題：

（1）②③④三種元素最高價(jià)氧化物的水化物堿性由強(qiáng)到弱的順序是（填

化學(xué)式）.

（2）10種元素中，原子半徑最小的是（填序號(hào)）.

（3）元素⑦的氫化物與⑧的單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式為；

（4）元素②和⑤的最高價(jià)氧化物的水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式為；

（5）元素⑩的原子序數(shù)為,其單質(zhì)與⑦的氫化物高溫下反應(yīng)的化學(xué)方

程式為;

（6）單質(zhì)⑨易溶于⑥與⑧形成的化合物中，所得溶液顏色為色.

10.（3分）判斷以下敘述正確的是

部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)

元素代號(hào)LMQRT

原子半徑/nm0.1600.1430.1120.1040.066

主要化合價(jià)+2+3+2+6、-2-2

A.L2\R2的核外電子數(shù)相等

B.單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的速率LVQ

C.M與T形成的化合物一定具有兩性

氫化物的沸點(diǎn)為

D.HnT>HnR

E.T與R形成的TR2、TR3均為共價(jià)化合物

F.Q與M的單質(zhì)均能與鹽酸、NaOH溶液反應(yīng)放出氫氣.

11.（16分）乙酸乙酯廣泛用于藥物、染料、香料等工業(yè)，中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)常用a

裝置來(lái)制備.

完成下列填空:

（1）用a裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，燒杯中的液體是用（選填"沸點(diǎn)較高的油"、

"水"）；裝置a,b中均使用了防倒吸裝置，產(chǎn)生倒吸的主要原因是.加

入數(shù)滴濃硫酸既能起催化作用，但實(shí)際用量多于此量，原因是；濃硫酸

用量又不能過(guò)多，原因是.

（2）反應(yīng)結(jié)束后，將試管中收集到的產(chǎn)品倒入分液漏斗中，、,

然后分液.

（3）若用b裝置制備乙酸乙酯，其缺點(diǎn)有、.由b裝置制得的

乙酸乙酯產(chǎn)品經(jīng)飽和碳酸鈉溶液和飽和食鹽水洗滌后，還可能含有的有機(jī)雜質(zhì)

是，分離乙酸乙酯與該雜質(zhì)的方法是.其中飽和食鹽水洗滌的主

要作用是,飽和氯化鈣溶液洗滌是為除去雜質(zhì).

12.（16分）有四種有機(jī)物質(zhì)如下:

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）甲的單體是,1.5mol甲發(fā)生完全水解反應(yīng)消耗NaOH的物質(zhì)的量

為.

（2）丙中含有的官能團(tuán)名稱(chēng)是；

（3）乙的同分異構(gòu)體有多種，寫(xiě)出其中一種核磁共振氫譜為1：1：1：2,且能

與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)釋放出氣體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式;

（4）已知通過(guò)燃燒法實(shí)驗(yàn)確定丁的含氧量（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）約為23%.以某煌A為

原料合成該塑料增塑劑的流程如下：

CH[C1

曰中?0皿國(guó)—^叵鳥(niǎo)叵工叵]

CHQ

①反應(yīng)1的反應(yīng)條件是;

②反應(yīng)2的反應(yīng)類(lèi)型是；

③反應(yīng)3的化學(xué)方程式是.

④X是B的同分異構(gòu)體，滿(mǎn)足如下條件的同分異構(gòu)體種數(shù)為

a.X能與FeCb溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

b.lmoIX與足量的Na反應(yīng)可生成lmolH2

c.苯環(huán)上的取代基不超過(guò)3個(gè).

【選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（10分）

13.（10分）原子序數(shù)小于36的X、Y、Z、W四種元素，X基態(tài)原子的最外層電

子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Y基態(tài)原子的2P原子軌道上有3個(gè)未成對(duì)電子，Z

是地殼中含量最多的元素，W的原子序數(shù)為24.

（1）W基態(tài)原子的核外電子排布式為,元素X、Y、Z的第一電離能由

大到小的順序?yàn)?（用元素符號(hào)表達(dá)）

（2）與XYZ互為等電子體的化學(xué)式為；

（3）lmolH2X2Z4分子中含有。鍵的數(shù)目為；

（4）丫出極易溶于水的主要原因是.

【學(xué)一選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】（10分）

14.有一種香料X的相對(duì)分子質(zhì)量為88,只含有C,H、。三種元素，其原子個(gè)

數(shù)比為2：4：1,含有碳氧雙鍵，與其有關(guān)的反應(yīng)如下：

已知：KT普一RCHO+R3O

(1)香料X的分子式為;

(2)Y是香料X的同分異構(gòu)體，屬于酯類(lèi)，其同分異構(gòu)體的總數(shù)為

(3)寫(xiě)出反應(yīng)①、③的反應(yīng)類(lèi)型：①、③；

(4)寫(xiě)出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：X、C；

(5)寫(xiě)出D9E反應(yīng)的化學(xué)方程式.

高二（下）期末化學(xué)試卷

參考答案與試題解析

一、選擇題

1.（6分）下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)正確的是（）

????

A.聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：-fCH2-CH-CH3^B.二氧化碳的電子式：

C.乙酸的分子式：CH3COOHD.中子數(shù)為18的硫原子：3416s

【分析】A.聚丙烯為丙烯通過(guò)加聚反應(yīng)生成的，其鏈節(jié)的主鏈上含有2個(gè)C原

子；

B.二氧化碳分子中存在兩個(gè)碳氧雙鍵，C、0原子最外層都滿(mǎn)足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu);

C.分子式中不需要標(biāo)出官能團(tuán)結(jié)構(gòu)；

D.質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，元素符號(hào)的左上角為質(zhì)量數(shù)、左下角為質(zhì)子數(shù).

【解答】解：A.聚丙烯為丙烯通過(guò)加聚反應(yīng)生成的，聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：

{CH2rH上

,故A錯(cuò)誤；

B.C02是共價(jià)化合物，其結(jié)構(gòu)式為0=C=0,碳原子和氧原子之間有2對(duì)電子，

其電子式為：H：：C：：6：，故B錯(cuò)誤；

C.CH3co0H為乙酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，乙酸的分子式為C2H4O2，故C錯(cuò)誤；

D.中子數(shù)為18的硫原子的質(zhì)量數(shù)為34,該原子可以表示為：3%S,故D正確;

故選：Do

【點(diǎn)評(píng)】本題考查了常見(jiàn)化學(xué)用語(yǔ)的表示方法，題目難度中等，涉及電子式、結(jié)

構(gòu)簡(jiǎn)式、分子式、元素符號(hào)等知識(shí)，明確常見(jiàn)化學(xué)用語(yǔ)的概念及正確的表示方法

為解答關(guān)鍵，試題有利于提高學(xué)生的規(guī)范答題能力.

2.（6分）化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.油脂和蛋白質(zhì)都屬于高分子化合物

B.乙醇室溫下在水中的溶解度大于濱乙烷

C.以液化石油氣代替燃油可減少大氣污染

D."地溝油"禁止食用，但可以用來(lái)制皂

【分析】A.油脂不是高分子化合物；

B.乙醇與水以任意比互溶，浪乙烷不溶于水；

C.液化石油氣含有雜質(zhì)少，燃燒更充分，產(chǎn)物為水和二氧化碳，對(duì)空氣污染小;

D.油脂堿性條件下水解，可生成肥皂.

【解答】解：A.油脂相對(duì)分子質(zhì)量較小，不屬于高分子化合物，故A錯(cuò)誤；

B.乙醇與水以任意比互溶，澳乙烷不溶于水，所以乙醇室溫下在水中的溶解度

大于濱乙烷，故B正確；

C.液化石油氣含有雜質(zhì)少，燃燒更充分，燃燒時(shí)產(chǎn)生的一氧化碳少，對(duì)空氣污

染小，減少大氣污染，故C正確；

D."地溝油"禁止食用，但其主要成分是油脂，在堿性溶液中發(fā)生水解反應(yīng)，又

稱(chēng)皂化反應(yīng)，可用于制取肥皂，故D正確。

故選：Ao

【點(diǎn)評(píng)】本題綜合考查物質(zhì)的性質(zhì)與用途，熟悉油脂、蛋白質(zhì)、液化石油氣成分

及性質(zhì)是解題關(guān)鍵，有利于培養(yǎng)學(xué)生良好的科學(xué)素養(yǎng)，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累，

難度不大.

3.（6分）下列關(guān)于有機(jī)化合物的說(shuō)法正確的是（）

A.2-甲基丁烷也稱(chēng)異丁烷

B.三元軸烯（八）與苯互為同分異構(gòu)體

C.C4H9CI有3種同分異構(gòu)體

CHX'H/H.

D.烷炫'的正確命名是2-甲基-3-丙基戊烷

【分析】A.2-甲基丁烷為含5個(gè)C的烷燒；

B.三元軸烯與苯分子式都是C6H6,二者分子式相同，結(jié)構(gòu)不同；

C.C4H9cl可以看作是丁烷中的1個(gè)H原子被CI取代產(chǎn)物，先寫(xiě)出丁烷的同分異

構(gòu)體，丁烷的一氯代物種數(shù)等于丁烷中氫原子的種類(lèi)；

D.烷燒的命名原則：碳鏈最長(zhǎng)稱(chēng)某烷，靠近支鏈把號(hào)編，簡(jiǎn)單在前同相并，其

間應(yīng)劃一短線(xiàn)；

【解答】解：A.2-甲基丁烷為含5個(gè)C的烷燒，則也稱(chēng)為異戊烷，故A錯(cuò)誤;

B.軸烯與苯分子式都是C6H6,二者分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，

故B正確；

C.C4H10的同分異構(gòu)體有：CH3cH2cH2cH3、CH3CH(CH3)CH3,CH3cH2cH2cH3分

子中有2種化學(xué)環(huán)境不同的H原子，其一氯代物有2種；CH3cH(CH3)CH3分子

中有2種化學(xué)環(huán)境不同的H原子，其一氯代物有2種；故C4H9cl的同分異構(gòu)體

共有4種，故C錯(cuò)誤；

D.tH.,只有C-C單鍵和C-H單鍵，屬于烷妙，最長(zhǎng)碳鏈為6,稱(chēng)

為己烷，在2號(hào)碳上含有1個(gè)甲基，在3號(hào)碳上含有1個(gè)乙基，正確命名為2-

甲基-3-乙基己烷，故D錯(cuò)誤；

故選:Bo

【點(diǎn)評(píng)】本題考查了同分異構(gòu)體、有機(jī)物的命名，題目難度不大，注意掌握常見(jiàn)

有機(jī)物的命名原則，正確選取主鏈及編號(hào)方向?yàn)榻獯鸨绢}的關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)

生靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)的能力.

4.(6分)肉桂酸異戊酯是一種香料，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖.下列有關(guān)肉桂酸異戊酯

的敘述正確的是()

A.不能使酸性KMnCU溶液褪色

B.能與新制的堿性Cu(OH)2懸濁液共熱生成紅色沉淀

C.能與FeCb溶液反應(yīng)顯紫色

D.能與熱的濃硝酸和濃硫酸混合液反應(yīng)

【分析】由結(jié)構(gòu)可知，分子中含碳碳雙鍵、-COOC-,結(jié)合烯煌、酯的性質(zhì)來(lái)

解答.

【解答】解：A.含碳碳雙鍵，能使酸性KMnO4溶液褪色，故A錯(cuò)誤；

B.不含-CHO,不能與新制的堿性Cu（OH）2懸濁液共熱生成紅色沉淀，故B

錯(cuò)誤；

C.不含酚-0H,不能與FeCb溶液反應(yīng)顯紫色，故C錯(cuò)誤；

D.含苯環(huán)，能與熱的濃硝酸和濃硫酸混合液發(fā)生取代反應(yīng)，故D正確；

故選：Do

【點(diǎn)評(píng)】本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系

為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意常見(jiàn)有機(jī)物的性質(zhì)及應(yīng)用，題

目難度不大.

5.（6分）電解冶煉鋁時(shí)使用了助熔劑Na3AlF6,在電解槽中存在電解質(zhì)

W21X2Y2Z4],Y原子最外層電子數(shù)為次外層的3倍，X原子最外層電子數(shù)為Y原

子最外層電子數(shù)的一半.下列說(shuō)法正確的是（）

A.原子序數(shù)：W>X>Y>Z

B.原子半徑：W>X>Y>Z

C.W的最高價(jià)氫氧化物的堿性比X弱

D.Y的最簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性比Z的強(qiáng)

【分析】在電治鋁的電解槽中存在電解質(zhì)W21X2Y2Z4],Y原子最外層電子數(shù)為次

外層的3倍，原子只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6,故Y為。元素；X原

子最外層電子數(shù)為Y原子最外層電子數(shù)的一半，其最外層電子數(shù)為3,則X為AI；

該化合物中W應(yīng)該帶正電荷，含有兩個(gè)鋁離子、兩個(gè)。離子，Z應(yīng)該帶負(fù)電荷,

根據(jù)化合物代數(shù)和為。知，W應(yīng)該帶一個(gè)單位正電荷，Z帶一個(gè)單位負(fù)電荷，電

解冶煉鋁時(shí)使用了助熔劑NasAR,元素守恒得到，所以W為Na、Z為F元素，

則該電解質(zhì)為Na2[Al2O2F41.

A.通過(guò)以上分析判斷原子序數(shù)；

B.原子電子層數(shù)越多其原子半徑越大，同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)

增大而減小；

C.元素的金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物堿性越強(qiáng)；

D.元素的非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng).

【解答】解：在電治鋁的電解槽中存在電解質(zhì)W21X2Y2Z4],Y原子最外層電子數(shù)

為次外層的3倍，原子只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6,故Y為。元素；

X原子最外層電子數(shù)為Y原子最外層電子數(shù)的一半，其最外層電子數(shù)為3,則X

為AI；該化合物中W應(yīng)該帶正電荷，含有兩個(gè)鋁離子、兩個(gè)。離子，Z應(yīng)該帶

負(fù)電荷，根據(jù)化合物代數(shù)和為0知，W應(yīng)該帶一個(gè)單位正電荷，Z帶一個(gè)單位負(fù)

電荷，電解冶煉鋁時(shí)使用了助熔劑NasAR,元素守恒得到，所以W為Na、Z為

F元素，則該電解質(zhì)為Na2［素2O2F4］。

A.通過(guò)以上分析知，原子序數(shù)X>W>Z>Y,故A錯(cuò)誤；

B.原子電子層數(shù)越多其原子半徑越大，同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)

增大而減小，所以原子半徑：W（Na）>X（Al）>Y（0）>Z（F）,故B正確；

C.元素的金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物堿性越強(qiáng)，金屬性W>X,所

以W的最高價(jià)氧化物的水化物堿性比X的強(qiáng)，故C錯(cuò)誤；

D.元素的非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性Z>Y,所以Y

的簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性比Z的弱，故D錯(cuò)誤；

故選:Bo

【點(diǎn)評(píng)】本題考查原子結(jié)構(gòu)、元素周期律，側(cè)重考查分析推斷綜合應(yīng)用能力，正

確推斷元素是解本題關(guān)鍵，熟練掌握元素周期律知識(shí)，題目難度中等.

6.（6分）金剛烷是一種重要的化工原料，分子式為CioHi6,結(jié)構(gòu)為：乙修，

用一個(gè)氯原子與一個(gè)澳原子取代后形成的二元取代物數(shù)目為（）

A.8B.7C.6D.5

【分析】判斷分子中氫原子的環(huán)境，煌的二鹵代物的同分異構(gòu)體可以采用固定1

個(gè)鹵素原子移動(dòng)另1個(gè)鹵素原子的方法進(jìn)行確定.

【解答】解：分子中含4個(gè)CH,6個(gè)CH2,共2種位置的H,氯定在單氫碳原子

上時(shí)，浪的位置有三種（鄰、間、對(duì)）即有三種同分異構(gòu)體；氯定在雙氫碳原子

上時(shí)，澳的位置有五種（同、鄰、間、間二、間三）即有五種同分異構(gòu)體，（間

指氯與澳所連碳原子之間間隔一個(gè)碳原子，間二指氯與漠所連碳原子之間間隔二

個(gè)碳原子，間三指氯與澳所連碳原子之間間隔三個(gè)碳原子）如圖所示：數(shù)字代表

3

4

澳原子位置，故選A。

【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查了同分異構(gòu)體的判斷，題目難度中等，注意判斷等效氫的

種類(lèi).

7.（6分）某藥物中間體的合成路線(xiàn)如下.下列說(shuō)法正確的是（）

對(duì)苯二酚2.5-二羥基苯乙酮中間體

A.對(duì)苯二酚在空氣中能穩(wěn)定存在

B.1mol該中間體最多可與11mol也反應(yīng)

C.2,5-二羥基苯乙酮能發(fā)生加成、取代、縮聚反應(yīng)

D.該中間體分子最多可以消耗4molNaOH

【分析】A.對(duì)苯二酚在空氣中易被氧氣氧化；

B.中間體中苯環(huán)、談基能和氫氣發(fā)生加成反應(yīng);

C.2,5-二羥基苯乙酮中含有酚羥基、黑基和苯環(huán)，能發(fā)生氧化反應(yīng)、加成反應(yīng)、

還原反應(yīng)、縮聚反應(yīng)；

D.中間體只有酚羥基與氫氧化鈉反應(yīng).

【解答】解：A.對(duì)苯二酚中含有酚羥基，在空氣中易被氧氣氧化，故A錯(cuò)誤；

B.中間體中苯環(huán)、黑基能和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，所以1mol該中間體最多可與

11mol也反應(yīng)，故B正確；

C.2,5-二羥基苯乙酮中含有酚羥基、默基和苯環(huán)，能發(fā)生氧化反應(yīng)、加成反應(yīng)、

還原反應(yīng)、縮聚反應(yīng)，但不能發(fā)生水解反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D.中間體只有酚羥基與氫氧化鈉反應(yīng)，則該中間體分子最多可以消耗2

molNaOH,故D錯(cuò)誤；

故選:Bo

【點(diǎn)評(píng)】本題考查有機(jī)物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，明確官能團(tuán)及其性質(zhì)關(guān)系是

解本題關(guān)鍵，側(cè)重考查酚羥基、粉基、酯基的性質(zhì)，易錯(cuò)選項(xiàng)是B.

二、解答題（共5小題，滿(mǎn)分48分）

8.（5分）俄美科學(xué)家聯(lián)合小組宣布合成出114號(hào)元素（FI）的一種同位素，該

原子的質(zhì)量數(shù)是289,試回答下列問(wèn)題：

（1）該元素在周期表中位于第7周期,IVA族,屬于金屬元素還是非金

屬元素？金屬.

（2）該原子核內(nèi)中子數(shù)為175；

（3）如果該元素存在最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，請(qǐng)寫(xiě)出其化學(xué)式H4FIO4.

【分析】由每周期元素的種數(shù)可知每周期最后一種稀有氣體元素的原子序數(shù)分別

是：2、10、18、36、54、86、118,114號(hào)元素在118號(hào)的左邊，根據(jù)元素周期

表中周期和族的劃分，可知114號(hào)元素位于第七周期IVA,處于碳族，原子核外

電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)，結(jié)合同主族元素性質(zhì)的相似性與

遞變性解答.

【解答】解：（1）每周期最后一種稀有氣體元素的原子序數(shù)分別是：2、10、18、

36、54、86、118,114號(hào)元素在118號(hào)的左邊，根據(jù)元素周期表中周期和族的

劃分，可知114號(hào)元素位于第七周期IVA,第六周期的鉛是金屬，所以114號(hào)元

素是金屬，故答案為：7；IVA；金屬；

（2）中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=289-114=175,故答案為:175；

（3）114號(hào)是第七周期IVA,所以最高正價(jià)是+4價(jià)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物

的化學(xué)式為:H4FIO4,故答案為:H4FIO4.

【點(diǎn)評(píng)】本題考查元素周期表的結(jié)構(gòu)及應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，把握各周期元素的種

類(lèi)確定元素的位置為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意周期律的應(yīng)

用，題目難度不大.

9.（8分）如表為元素周期表的部分，列出了10種元素在元素周期表中的位置,

試回答下列問(wèn)題：

（1）②③④三種元素最高價(jià)氧化物的水化物堿性由強(qiáng)到弱的順序是」

NaOH>Mg（OH）2（填化學(xué)式）.

（2）10種元素中，原子半徑最小的是①（填序號(hào)）.

（3）元素⑦的氫化物與⑧的單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式為CI2+H2OH+CI+HCIO；

（4）元素②和⑤的最高價(jià)氧化物的水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaOH+AI

（OH）3=NaAIO2+2H2。；

（5）元素⑩的原子序數(shù)為26,其單質(zhì)與⑦的氫化物高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程

吉洱

式為3Fe+4H2。（g）向Fe3C）4+4H2;

（6）單質(zhì)⑨易溶于⑥與⑧形成的化合物中，所得溶液顏色為紫色.

【分析】由元素在周期表中位置，可知①為H、②為Na、③為K、④為Mg、⑤

為AI、⑥為C、⑦為0、⑧為CI、⑨為I、⑩為Fe.

（1）金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)；

（2）所有元素中氫原子半徑最??；

（3）氯氣與水反應(yīng)生成HCI與HCIO；

（4）②、⑤的最高價(jià)氧化物的水化物分別為氫氧化鈉、氫氧化鋁，二者反應(yīng)生

成偏鋁酸鈉與水；

（5）Fe與水蒸氣在高溫條件下反應(yīng)生成四氧化三鐵與氫氣；

（6）碘的四氯化碳溶液呈紫色.

【解答】解：由元素在周期表中位置，可知①為H、②為Na、③為K、④為Mg、

⑤為Al、⑥為C、⑦為0、⑧為CI、⑨為I、⑩為Fe.

（1）同周期自左而右金屬性減弱，同主族自上而下金屬性增強(qiáng)，故金屬性K>

Na>Mg,金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，故堿性：KOH>

NaOH>Mg（OH）2，

故答案為：KOH>NaOH>Mg(OH)2;

(2)所有元素中氫原子半徑最小，故答案為：①；

(3)氯氣與水反應(yīng)生成HCI與HCIO,反應(yīng)離子方程式為：CI2+H2O=H+CI+HCIO,

故答案為：CI2+H2O=H+CI+HCIO；

(4)②、⑤的最高價(jià)氧化物的水化物分別為氫氧化鈉、氫氧化鋁，二者反應(yīng)生

成偏鋁酸鈉與水,反應(yīng)方程式為：NaOH+AI(OH)3=NaAIO2+2H2O,

故答案為：NaOH+AI(OH)3=NaAlO2+2H2O；

(5)由元素在周期表中位置，可知元素⑩的原子序數(shù)為26,Fe與水蒸氣在高

溫條件下反應(yīng)生成四氧化三鐵與氫氣，反應(yīng)方程式為：3Fe+4H2。(g)

吉洱

Fe3O4+4H2,

故答案為：26；3Fe+4H2。(g)Fe3O4+4H2；

(6)碘單質(zhì)易溶于四氯化碳，所得溶液呈紫色，故答案為：紫.

【點(diǎn)評(píng)】本題考查元素周期表與元素周期律綜合應(yīng)用，側(cè)重考查元素周期律與化

學(xué)用語(yǔ)，注意對(duì)元素周期表整體把握，理解元素周期律，熟練掌握元素化合物知

識(shí).

10.(3分)判斷以下敘述正確的是CDEF

部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)

元素代號(hào)LMQRT

原子半徑/nm0.1600.1430.1120.1040.066

主要化合價(jià)+2+3+2+6、-2-2

A.L2\R2-的核外電子數(shù)相等

B.單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的速率LVQ

C.M與T形成的化合物一定具有兩性

D.氫化物的沸點(diǎn)為HnT>HnR

E.T與R形成的TR2、TR3均為共價(jià)化合物

F.Q與M的單質(zhì)均能與鹽酸、NaOH溶液反應(yīng)放出氫氣.

【分析】主族元素中，元素最高正化合價(jià)與其族序數(shù)相等，元素最低負(fù)化合價(jià)=

族序數(shù)-8,原子電子層數(shù)越多其原子半徑越大，同一周期元素中，原子半徑隨

著原子序數(shù)增大而減小，根據(jù)表中數(shù)據(jù)知，L、Q屬于第IIA族元素，原子半徑L

>Q,則L是Mg、Q是Be元素；

M為第IIIA族元素，M原子半徑略小于Mg,則M是AI元素；

R、T屬于第VIA族元素，R原子半徑大于T,則R是S元素、T為0元素，

再結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)、結(jié)構(gòu)分析解答.

【解答】解：A.L2'是兩個(gè)電子層，而R2.是三個(gè)電子層，所以電子數(shù)不相等，

故A錯(cuò)誤；

B.金屬性越強(qiáng)，單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的速率越快，L>Q,故B錯(cuò)誤；

C.M與T形成的化合物是氧化鋁，是兩性氧化物，故C正確；

D.水分子間存在氫鍵，所以氫化物的沸點(diǎn)為HnT>HnR,故D正確；

E.T與R形成的SO2、S03均為共價(jià)化合物，故E正確；

F.Be與AI處于對(duì)角線(xiàn)，性質(zhì)相似，所以單質(zhì)均能與鹽酸、NaOH溶液反應(yīng)放出

氫氣，故F正確；故選：CDEF.

【點(diǎn)評(píng)】本題考查了原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)的關(guān)系，明確元素化合價(jià)與其族序數(shù)的

關(guān)系、原子半徑大小規(guī)律即可解答，題目難度不大.

11.（16分）乙酸乙酯廣泛用于藥物、染料、香料等工業(yè)，中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)常用a

裝置來(lái)制備.

完成下列填空:

（1）用a裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，燒杯中的液體是用沸點(diǎn)較高的油（選填"沸點(diǎn)較

高的油"、"水"）；裝置a,b中均使用了防倒吸裝置，產(chǎn)生倒吸的主要原因是裝

置中的氣體壓強(qiáng)時(shí)大時(shí)小.加入數(shù)滴濃硫酸既能起催化作用，但實(shí)際用量多于

此量，原因是濃H2SO4能吸收生成的水，使平衡向生成酯的方向移動(dòng)，提高酯

的產(chǎn)率；濃硫酸用量又不能過(guò)多，原因是濃H2s04具有強(qiáng)氧化性和脫水性,

會(huì)使有機(jī)物碳化，降低酯的產(chǎn)率

（2）反應(yīng)結(jié)束后，將試管中收集到的產(chǎn)品倒入分液漏斗中，振蕩、靜置，

然后分液.

（3）若用b裝置制備乙酸乙酯，其缺點(diǎn)有原料損失較大、易發(fā)生副反

應(yīng).由b裝置制得的乙酸乙酯產(chǎn)品經(jīng)飽和碳酸鈉溶液和飽和食鹽水洗滌后，還

可能含有的有機(jī)雜質(zhì)是乙醛，分離乙酸乙酯與該雜質(zhì)的方法是蒸儲(chǔ).其

中飽和食鹽水洗滌的主要作用是減小乙酸乙酯的溶解，飽和氯化鈣溶液洗滌

是為除去水雜質(zhì).

【分析】（1）乙酸乙酯的制備需要濃硫酸加熱條件；裝置中的氣體壓強(qiáng)時(shí)大時(shí)小，

注意防止倒吸；減小產(chǎn)物的量，可以促使化學(xué)平衡正向移動(dòng)；濃H2s04具有強(qiáng)氧

化性和脫水性，據(jù)此回答；

（2）乙酸乙酯不溶于水，可分液分離；

（3）b由于不是水浴加熱，溫度不易控制，飲醋制備乙酸乙酯的缺點(diǎn)有原料損

失較大、易發(fā)生副反應(yīng)，由于乙醇溶液發(fā)生分子間脫水生成乙醛，乙醛和乙酸乙

酯的沸點(diǎn)相差大，可蒸儲(chǔ)分離.

【解答】解：（1）乙酸乙酯的制備需要濃硫酸加熱條件，所以使用沸點(diǎn)較高的油；

裝置中的氣體壓強(qiáng)時(shí)大時(shí)小，所以需要防止倒吸；制備乙酸乙酯的反應(yīng)中，減小

產(chǎn)物水的量，可以促使化學(xué)平衡正向移動(dòng)，提高酯的產(chǎn)量，濃硫酸可以吸水；濃

H2SO4具有強(qiáng)氧化性和脫水性，會(huì)使有機(jī)物碳化，降低酯的產(chǎn)率，所以濃硫酸用

量不能過(guò)多，故答案為：沸點(diǎn)較高的油；裝置中的氣體壓強(qiáng)時(shí)大時(shí)??；增大反應(yīng)

物濃度，使平衡向生成酯的方向移動(dòng)，提高酯的產(chǎn)率；濃H2s04能吸收生成的水，

使平衡向生成酯的方向移動(dòng)，提高酯的產(chǎn)率；

（2）乙酸乙酯不溶于水，因此反應(yīng)后，將試管中收集到的鏟平倒入分液漏斗中，

振蕩、靜置，然后分液即可，故答案為：振蕩；靜置；

（3）根據(jù)b裝置可知由于不是水浴加熱，溫度不易控制，因此制備乙酸乙酯的

缺點(diǎn)有原料損失較大、易發(fā)生副反應(yīng)，由于乙醇溶液發(fā)生分子間脫水生成乙酸，

所以b裝置制得的乙酸乙酯產(chǎn)品經(jīng)飽和碳酸鈉溶液和飽和食鹽水洗滌后，還可能

含有的有機(jī)雜質(zhì)是乙醛，乙醛和乙酸乙酯的沸點(diǎn)相差大，則分離乙酸乙酯與該雜

質(zhì)的方法是蒸儲(chǔ)，其中飽和食鹽水洗滌的主要作用是減小乙酸乙酯的溶解，為除

去水，可以用飽和氯化鈣溶液洗滌.

故答案為：原料損失較大；易發(fā)生副反應(yīng)；易發(fā)生副反應(yīng)；乙醛；蒸儲(chǔ)；減小乙

酸乙酯的溶解；水.

【點(diǎn)評(píng)】本題考查乙酸乙酯的制備，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?/p>

的考查，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)以及實(shí)驗(yàn)的嚴(yán)密性以及操作方法，把握實(shí)驗(yàn)原理,

難度不大.

12.(16分)有四種有機(jī)物質(zhì)如下:

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)甲的單體是CH3cH=CHCOOCH2cH2cH3,1.5mol甲發(fā)生完全水解反應(yīng)消

耗NaOH的物質(zhì)的量為1.5nmol.

(2)丙中含有的官能團(tuán)名稱(chēng)是一酯基、氯原子；

(3)乙的同分異構(gòu)體有多種，寫(xiě)出其中一種核磁共振氫譜為1：1：1：2,且能

-CH2C00H

O-CHzCOOH；

(4)已知通過(guò)燃燒法實(shí)驗(yàn)確定丁的含氧量(質(zhì)量分?jǐn)?shù))約為23%.以某煌A為

原料合成該塑料增塑劑的流程如下：

CHjCl

日生乜03^曰—日工叵］

CHiQ

①反應(yīng)］的反應(yīng)條件是NaOH水溶液、加熱；

②反應(yīng)2的反應(yīng)類(lèi)型是氧化反應(yīng)；

COOHCOOCHJCKJCHICH)

0

?2CH)CHiCH1cHiOH*弱

③反應(yīng)3的化學(xué)方程式是COOHOOOCHCa1cH,?

@X是B的同分異構(gòu)體，滿(mǎn)足如下條件的同分異構(gòu)體種數(shù)為

a.X能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

b.lmoIX與足量的Na反應(yīng)可生成lmolH?

c.苯環(huán)上的取代基不超過(guò)3個(gè).

【分析】（1）將鏈節(jié)中兩個(gè)半鍵連接形成單鍵即得甲的單體；L5mol甲含有1.5n

mol酯基，酯基與氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)；

（2）由丙的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，可知含有的官能團(tuán)有酯基、氯原子；

（3）乙的同分異構(gòu)體能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)釋放出氣體，說(shuō)明含有竣基，且該

同分異構(gòu)體的核磁共振氫譜為1：1：1：2,應(yīng)是含有2個(gè)取代基-CH2COOH且

處于鄰位；

（4）丁的含氧量（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）為23%,丁分子中有四個(gè)氧原子，所以丁的相對(duì)

分子質(zhì)量為&-=278,所以丁中每個(gè)妙基的相對(duì)分子質(zhì)量為57,R為直鏈煌基，

23%

COOCHICHJCHICHJ

、A、

所以妙基為-CH2cH2cH2cH3，丁為OOOCHX^iOijCH,.A與氯氣在光照的條件下發(fā)生取

6CHtCl6CH：C1

代反應(yīng)生成CH.CI,故A為吃YX阻，2H,CI在NaOH水溶液條件下

CH:OH

生成水解反應(yīng)生成B為CH,OH,B在金屬銅或銀作催化劑、加熱條件下，被

氧氣氧化生成C為CHO,進(jìn)一步發(fā)生氧化反應(yīng)生成D為COOH,D與丁醇發(fā)

生酯化反應(yīng)生成丁.

【解答】解：（1）將鏈節(jié)中兩個(gè)半鍵連接形成單鍵，可得甲的單體為：

CH3cH=CHCOOCH2cH2cH3,1.5mol甲含有1.5nmol酯基，酯基與氫氧化鈉發(fā)生反

應(yīng)，1.5mol甲發(fā)生完全水解反應(yīng)消耗NaOH的物質(zhì)的量為1.5nmol,

故答案為：CH3cH=CHCOOCH2cH2cH3;1.5nmol；

（2）由丙的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，可知含有的官能團(tuán)有酯基、氯原子，

故答案為：酯基、氯原子；

（3）乙的同分異構(gòu)體能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)釋放出氣體，說(shuō)明含有竣基，且該

同分異構(gòu)體的核磁共振氫譜為1：1：1；2,應(yīng)是含有2個(gè)取代基-CWCOOH且

-CH2COOH

0-CH2coOH,

-CH2COOH

0-CH2COOH；

（4）丁的含氧量（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）為23%,丁分子中有四個(gè)氧原子，所以丁的相對(duì)

分子質(zhì)量為&-=278,所以丁中每個(gè)妙基的相對(duì)分子質(zhì)量為57,R為直鏈煌基，

23%

COOCHJCHJCHJCH,

、A.、

所以妙基為-CH2cH2cH2cH3,丁為CC3HC7H、.A與氯氣在光照的條件下發(fā)生取

6CHfCl06CH:CI

代反應(yīng)生成CH,Cl,故A為聯(lián)飛ZCH5,CH,Cl在NaOH水溶液條件下

CH?OH

生成水解反應(yīng)生成B為CH.OH,B在金屬銅或銀作催化劑、加熱條件下，被

氧氣氧化生成C為CHO,進(jìn)一步發(fā)生氧化反應(yīng)生成D為COOH,D與丁醇發(fā)

生酯化反應(yīng)生成丁.

①根據(jù)上面的分析可知，反應(yīng)1的反應(yīng)條件是NaOH水溶液、加熱，

故答案為：NaOH水溶液、加熱；

②根據(jù)上面的分析可知，反應(yīng)2的反應(yīng)類(lèi)型是氧化反應(yīng)，

故答案為：氧化反應(yīng)；

COOHCOOCHiCHfCHiCH)

0

?SCHICHJCHJCHJOH《J?g

③反應(yīng)3的化學(xué)方程式是工，二H

COOHCOOCHICHJCHICH)

2H

+2cHicHiCHiCH20H*)°

故答案為：COOHOOOCHJCHXMXWJ.

口CH:OH

④X是B(CH,OH)的同分異構(gòu)體，滿(mǎn)足如下條件的同分異構(gòu)體：a.X能與

FeCI3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說(shuō)明含有酚羥基，b.lmolX與足量的Na反應(yīng)可生成

lmolW，說(shuō)明含有2個(gè)羥基，c.苯環(huán)上的取代基不超過(guò)3個(gè)，含有2個(gè)取代基

為-OH、-CH2cH20H,或者為-OH、-CH(CH3)OH,各有鄰、間、對(duì)3種，

含有3個(gè)取代基為-OH、-CH3、-CH2OH,而-OH、-CH3有鄰、間、對(duì)3種，

對(duì)應(yīng)-CH20H分別有4種、4種、2種位置,3個(gè)取代基為2個(gè)-OH、1個(gè)-CH2cH3,

而2個(gè)-OH有鄰、間、對(duì)3種，對(duì)應(yīng)-CH2cH3分別有2種、3種、1種位置，

故符合條件的同分異構(gòu)體共有19種，

故答案為：19.

【點(diǎn)評(píng)】本題考查有機(jī)物的推斷與合成、有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、限制條件同分異

構(gòu)體的書(shū)寫(xiě)等，熟練掌握官能團(tuán)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化，(4)④中同分異構(gòu)體數(shù)目判斷為

易錯(cuò)點(diǎn)、難點(diǎn)，苯環(huán)的三元取代中注意利用定二移一法判斷.

【選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】(10分)

13.(10分)原子序數(shù)小于36的X、Y、Z、W四種元素，X基態(tài)原子的最外層電

子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Y基態(tài)原子的2P原子軌道上有3個(gè)未成對(duì)電子，Z

是地殼中含量最多的元素，W的原子序數(shù)為24.

(1)W基態(tài)原子的核外電子排布式為Is22s22P63s23P63d24s2,元素X、Y、Z

的第一電離能由大到小的順序?yàn)镹>O>C；(用元素符號(hào)表達(dá))

(2)與XYZ-互為等電子體的化學(xué)式為CO2、SCIXT；

(3)ImolH2X2Z4分子中含有。鍵的數(shù)目為7X6.02X1023；

(4)Y出極易溶于水的主要原因是氨分子與水分子間易形成氫鍵.

【分析】元素X的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層的2倍，原子只能有2個(gè)電子層，

最外層電子數(shù)為4,故X為C元素；Y基態(tài)原子的2P軌道上有3個(gè)電子，Y的核

外電子排布式為Is22s22P3,則Y為N元素；Z是地殼中含量最多的元素，則Z為

0元素；W的原子序數(shù)為22,則W為T(mén)i,以此解答該題.

【解答】解：元素X的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層的2倍，原子只能有2個(gè)電子

層，最外層電子數(shù)為4,故X為C元素；Y基態(tài)原子的2P軌道上有3個(gè)電子，Y

的核外電子排布式為Is22s22P3,則Y為N元素；Z是地殼中含量最多的元素，則

Z為。元素；W的原子序數(shù)為22,則W為T(mén)i.

（1）W核外電子數(shù)為22,基態(tài)原子的核外電子排布式為Is22s22P63s23P63d24s2；

同周期隨原子序數(shù)增大，元素第一電離能呈增大強(qiáng)酸，氮元素原子2P能級(jí)為半

滿(mǎn)穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，第一電離能高于同周期相鄰元素，故第一電離能：N>

0>C,

故答案為:Is22s22P63s23P63d24s2；N>O>C；

（2）原子總數(shù)相等、價(jià)電子總數(shù)相等微?；榈秒娮?，與CNO互為等電子體的

一種分子、一種離子分別為CO2、SCW等，故答案為：C5、SCN-；

00

（3）二元弱酸H2c2。4的結(jié)構(gòu)式為H-O-g-A-O-H,分子中C原子形成3個(gè)。鍵,

lmolH2C2O4分子中含有。鍵的數(shù)目為7X6.02X1023,

故答案為:7X6.02X1023；

（4）氨分子與水分子間易形成氫鍵，NH3極易溶于水，故答案為：氨分子與水

分子間易形成氫鍵.

【點(diǎn)評(píng)】本題是對(duì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的考查，涉及核外電子排布、電離能、等電子體、雜

化軌道、化學(xué)鍵、氫鍵等，比較全面的考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)主干知識(shí)，需要學(xué)生具備扎

實(shí)的基礎(chǔ)，注意同周期中第一電離能異常情況，難度中等.

【學(xué)一選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】（10分）

14.有一種香料X的相對(duì)分子質(zhì)量為88,只含有C,H、。三種元素，其原子個(gè)

數(shù)比為2：4：1,含有碳氧雙鍵，與其有關(guān)的反應(yīng)如下：

樂(lè)硫酸.△槌狀高分子

反應(yīng)①化合物C

△Hj/Pt

濃S5酸.△

ROi-^HR7g一

已知：OHOH△*RCHO+R'CHO

(1)香料X的分子式為C4H8。2；

(2)Y是香料X的同分異構(gòu)體，屬于酯類(lèi)，其同分異構(gòu)體的總數(shù)為4；

(3)寫(xiě)出反應(yīng)①、③的反應(yīng)類(lèi)型：①消去反應(yīng)、③氧化反應(yīng)；

0OH-fcH-CH^-

(4)寫(xiě)出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：XCHLC-IE-CH、CO=C-CH：；

(5)寫(xiě)出D-E反應(yīng)的化學(xué)方程式CH3cH(OH)CH(OH)

/=\濃硫酸^yCOO^H-fHOOCC

陽(yáng)+208。七^(guò)^顯U2H-

【分析】X只含有C、H、。三種元素，其相對(duì)分子質(zhì)量為88,分子中C、H、0

原子個(gè)數(shù)比為2：4：1,設(shè)乙偶姻的分子式為(C2H4。)n，根據(jù)其相對(duì)分子質(zhì)量

得(12X2+1X4+16X1)n=88,n=2,所以其分子式為C4H8。2；X中含有碳氧雙

鍵，能生成A,A的相對(duì)分子質(zhì)量比X小2,故X中還含有羥基-OH,X能與氫

氣發(fā)生加成反應(yīng)反應(yīng)生成D,D在HI04作用下反應(yīng)生成F,結(jié)合題目中信息可知，

D中含有2個(gè)相鄰的-0H,且為對(duì)稱(chēng)結(jié)構(gòu)，故D為CH3cH(OH)CH(OH)CH3,

0OH00

F為CH3cH0,X結(jié)構(gòu)為A的結(jié)構(gòu)