高中化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)復(fù)習(xí)與

中學(xué)化學(xué)基礎(chǔ)學(xué)問(wèn)專題復(fù)習(xí)與整理

I、基本概念與基礎(chǔ)理論：

一、阿伏加德羅定律

1.內(nèi)容：在同溫同壓下，同體積的氣體含有相同的分子數(shù)。即“三同”定“一同”。

2.推論

(1)同溫同壓下，V|/V2=n/n2同溫同壓下，MI/M2=PI/P2

留意：①阿伏加德羅定律也適用于不反應(yīng)的混合氣體。②運(yùn)用氣態(tài)方程PV=nRT有助于理解上述推

論。

3、阿伏加德羅常這類題的解法：

①狀況條件：考查氣體時(shí)常常給非標(biāo)準(zhǔn)狀況如常溫常壓下，1.01xl05Pa、25℃時(shí)等。

②物質(zhì)狀態(tài)：考查氣體摩爾體積時(shí)，常用在標(biāo)準(zhǔn)狀況下非氣態(tài)的物質(zhì)來(lái)迷惑考生，如H2O、S03、己

烷、辛烷、CHCb等。

③物質(zhì)結(jié)構(gòu)和晶體結(jié)構(gòu)：考查肯定物質(zhì)的量的物質(zhì)中含有多少微粒(分子、原子、電子、質(zhì)子、中

子等)時(shí)常涉及希有氣體He、Ne等為單原子組成和膠體粒子，CL、N2,。2、氏為雙原子分子等。晶

體結(jié)構(gòu)：P4、金剛石、石墨、二氧化硅等結(jié)構(gòu)。

二、離子共存

1.由于發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，離子不能大量共存。

22

(1)有氣體產(chǎn)生。如C0.3”、SO3\S\HCOlHSO3-、HS一等易揮發(fā)的弱酸的酸根與H+不能大量共

存。

222222

(2)有沉淀生成。如Ba\Ca\Mg\Ag+等不能與SO4\CCh??等大量共存；Mg\Fe\Ag\

Al3\ZP、Cu2\Fe3+等不能與OH大量共存；Fe?+與S'、Ca?+與PO4>、Ag+與r不能大量共存。

22

(3)有弱電解質(zhì)生成。如OH\CH3COO\PO產(chǎn)、HPO4\H2Po屋、F、C10\A1O2\SiO3\CN,

2

C|7H35coeT、、=/等與H+不能大量共存；一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO4\HS\H2P。4一、

HSO3?不能與OH?大量共存；NHJ與OH不能大量共存。

22

(4)一些簡(jiǎn)單發(fā)生水解的離子，在溶液中的存在是有條件的。如AK>f、S\CO3\C6H5O一等必需在

堿性條件下才能在溶液中存在；如Fe"、A產(chǎn)等必需在酸性條件下才能在溶液中存在。這兩類離子不能

同時(shí)存在在同一溶液中，即離子間能發(fā)生“雙水解”反應(yīng)。如3A1O2-+A13++6H2O=4A1(OH)3I等。

2.由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子不能大量共存。

(1)具有較強(qiáng)還原性的離子不能與具有較強(qiáng)氧化性的離子大量共存。如HS\SO3,「和Fe3+

不能大量共存。

(2)在酸性或堿性的介質(zhì)中由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存。如MnCV、Cr2O7\N03>

2

CRT與S*、HS\SO3\HSO3、I、Fe?+等不能大量共存;SC^-和S?-在堿性條件下可以共存,但在酸

性條件下則由于發(fā)生2s2-SOF+6H+=3SI+3H2O反應(yīng)不能共在。H*與SztV-不能大量共存。

3.能水解的陽(yáng)離子跟能水解的陰離子在水溶液中不能大量共存(雙水解)。

22

例：AF+和HCO3-、CO3\HS\S\AI02SCIO-等；Fe3+與CO3”、HCO3>A10<>CIO等不能大量共

存。

4.溶液中能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子不能大量共存。_

O-o-

如Fe2+、Fe3+與SCN-不能大量共存；Fe3+^不能大量共存。

5、審題時(shí)應(yīng)留意題中給出的附加條件。

①酸性溶液(H+)、堿性溶液(OH)、能在加入鋁粉后放出可燃?xì)怏w的溶液、由水電離出的H+或

OH=lxl01()mol/L的溶液等。

②有色離子MnO1,Fe3+,Fe2+,Cu2+,Fe（SCN）2+。

③MnO^NCh一等在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性。

2+

④S2O3"在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)：S2O3-+2H=SI+SO2t+H2O

⑤留意題目要求“大量共存”還是“不能大量共存二

6、審題時(shí)還應(yīng)特殊留意以下幾點(diǎn)：

（1）留意溶液的酸性對(duì)離子間發(fā)生氧化還原反應(yīng)的影響。如：Fe2+與NCh.能共存，但在強(qiáng)酸性條件下

（即Fe2+、NOGH+相遇）不能共存;Mn04?與CT在強(qiáng)酸性條件下也不能共存;S?與SCV?在鈉、鉀鹽

時(shí)可共存，但在酸性條件下則不能共存。

（2）酸式鹽的含氫弱酸根離子不能與強(qiáng)堿（OH）、強(qiáng)酸（H+）共存。

2+

Heo?+OH=CO3+H2O（HCO3.遇堿時(shí)進(jìn)一步電離）；HCO3+H=CO2t+H2O

三、氧化性、還原性強(qiáng)弱的推斷

（1）依據(jù)元素的化合價(jià)失去取子槍包化

物質(zhì)中元素具有最高價(jià)，該元素只有氧化性；物「不本‘/一黑“加—?質(zhì)中元

素具有最低價(jià)，該元素只有還原性；物質(zhì)中元素具有中間

價(jià)，該元素既有氧化性又有還原性。對(duì)于同一種元素，強(qiáng)氧化劑十強(qiáng)還原劑一弱還原產(chǎn)物+弱氧化產(chǎn)物價(jià)態(tài)越

高，其氧化性就越強(qiáng)；價(jià)態(tài)越低，其還原性就越強(qiáng)。

（2）依據(jù)氧化還原反應(yīng)方程式得到電子被還原

在同一氧化還原反應(yīng)中，氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物

還原性：還原劑＞還原產(chǎn)物

氧化劑的氧化性越強(qiáng)，則其對(duì)應(yīng)的還原產(chǎn)物的還原性就越弱；還原劑的還原性越強(qiáng)，則其對(duì)應(yīng)的

氧化產(chǎn)物的氧化性就越弱。

（3）依據(jù)反應(yīng)的難易程度

留意：①氧化還原性的強(qiáng)弱只與該原子得失電子的難易程度有關(guān)，而與得失電子數(shù)目的多少無(wú)關(guān)。

得電子實(shí)力越強(qiáng)，其氧化性就越強(qiáng)；失電子實(shí)力越強(qiáng)，其還原性就越強(qiáng)。

②同一元素相鄰價(jià)態(tài)間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)。

四、比較金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)

金屬性：金屬氣態(tài)原子失去電子實(shí)力的性質(zhì)；

金屬活動(dòng)性：水溶液中，金屬原子失去電子實(shí)力的性質(zhì)。

注：金屬性與金屬活動(dòng)性并非同一概念，兩者有時(shí)表現(xiàn)為不一樣，

1、同周期中，從左向右，隨著核電荷數(shù)的增加，金屬性減弱；

同主族中，由上到下，隨著核電荷數(shù)的增加，金屬性增加；

2、依據(jù)最高價(jià)氧化物的水化物堿性的強(qiáng)弱；堿性愈強(qiáng)，其元素的金屬性也愈強(qiáng)；

3、依據(jù)金屬活動(dòng)性依次表（極少數(shù)例外）；

4、常溫下與酸反應(yīng)煌猛烈程度；5、常溫下與水反應(yīng)的猛烈程度；

6、與鹽溶液之間的置換反應(yīng)；7、高溫下與金屬氧化物間的置換反應(yīng)。

五、比較非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)

1、同周期中，從左到右，隨核電荷數(shù)的增加，非金屬性增加；

同主族中，由上到下，隨核電荷數(shù)的增加，非金屬性減弱；

2、依據(jù)最高價(jià)氧化物的水化物酸性的強(qiáng)弱：酸性愈強(qiáng)，其元素的非金屬性也愈強(qiáng)；

3、依據(jù)其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：穩(wěn)定性愈強(qiáng)，非金屬性愈強(qiáng)；

4、與氫氣化合的條件；5、與鹽溶液之間的置換反應(yīng)；

A點(diǎn)燃

6、其他，例：2Cu+S===Cu2SCu+Ch=====CuCh所以，Cl的非金屬性強(qiáng)于S。

六、“10電子”、“18電子”的微粒小結(jié)

（一）“10電子”的微粒：

分子離子

一核10電子的NeN3-、。2一、廣、Na\Mg2\Al3+

二核10電子的HFOH，

HO

三核10電子的2NH2-

四核10電子的NH3H3O+

+

五核10電子的CH4NH4

（二）“18電子”的微粒

分子離子

一核18電子的ArK\Ca2\CP>S2-

二核18電子的F2、HC1HS-

三核18電子的H2S

四核18電子的PH3、H2O2

五核18電子的SH、CH3F

六核18電子的N2H4、CH3OH

注：其它諸如C2H6、N2H5+、N2H62+等亦為18電子的微粒。

七、微粒半徑的比較：

1、推斷的依據(jù)電子層數(shù)：相同條件下，電子層越多，半徑越大。

核電荷數(shù)相同條件下，核電荷數(shù)越多，半徑越小。

最外層電子數(shù)相同條件下，最外層電子數(shù)越多，半徑越大。

2、詳細(xì)規(guī)律：1、同周期元素的原子半徑隨核電荷數(shù)的增大而減?。ㄏ∮袣怏w除外）如：

Na>Mg>Al>Si>P>S>Cl.

2、同主族元素的原子半徑隨核電荷數(shù)的增大而增大。如：Li<Na<K<Rb<Cs

3、同主族元素的離子半徑隨核電荷數(shù)的增大而增大。如：F<C1<Br<L

4、電子層結(jié)構(gòu)相同的離子半徑隨核電荷數(shù)的增大而減小。如：F>Na〉Mg2）A產(chǎn)

5、同一元素不同價(jià)態(tài)的微粒半徑，價(jià)態(tài)越高離子半徑越小。如Fe>FeDFe"

八、物質(zhì)溶沸點(diǎn)的比較

（1）不同類晶體：一般狀況下，原子晶體〉離子晶體>分子晶體

（2）同種類型晶體：構(gòu)成晶體質(zhì)點(diǎn)間的作用大，則熔沸點(diǎn)高，反之則小。

①離子晶體：離子所帶的電荷數(shù)越高，離子半徑越小，則其熔沸點(diǎn)就越高。

②分子晶體：對(duì)于同類分子晶體，式量越大，則熔沸點(diǎn)越高。HF、比0、NE等物質(zhì)分子間存在

氫鍵。

③原子晶體：鍵長(zhǎng)越小、鍵能越大，則熔沸點(diǎn)越高。

（3）常溫常壓下?tīng)顟B(tài)

①熔點(diǎn)：固態(tài)物質(zhì)>液態(tài)物質(zhì)

②沸點(diǎn)：液態(tài)物質(zhì)>氣態(tài)物質(zhì)

九、分子間作用力及分子極性

「定義：把分子聚集在一起的作用力

「分子間作用力（范德瓦爾斯力）:〈影響因素：大小與相對(duì)分子質(zhì)量有關(guān)。

〔作用：對(duì)物質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)等有影響。

科>、定義：分子之間的一種比較強(qiáng)的相互作用。

分子間相互作用/②、形成條件：其次周期的吸引電子實(shí)力強(qiáng)的N、O、F與H之間（NH3、HzO）

③、對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響：使物質(zhì)熔沸點(diǎn)上升。

④、氫鍵的形成及表示方式：F—H???F-H???F—H???一代表氫鍵。

氫鍵

⑤、說(shuō)明：氫鍵是一種分子間靜電作用；它比化學(xué)鍵弱得多，但比分子間作用力稍強(qiáng)；是一種

較強(qiáng)的分子間作用力。

［定義：從整個(gè)分子看，分子里電荷分布是對(duì)稱的（正負(fù)電荷中心能重合）的分子。

（非極性分,伊原子分子：只含非極性鍵的雙原子分子如：02、出、Cb等。

〔舉例：「只含非極性鍵的多原子分子如：03、P4等

分子極性，〔多原子分子：J含極性鍵的多原子分子若幾何結(jié)構(gòu)對(duì)稱則為非極性分子

如：CO2、CS2（直線型）、CH4＞CC14（正四面體型）

極性分子：J定義：從整個(gè)分子看，分子里電荷分布是不對(duì)稱的（正負(fù)電荷中心不能重合）的。

1舉例「雙原子分子：含極性鍵的雙原子分子如：HCkNO、CO等

［多原子分子：二含極性鍵的多原子分子若幾何結(jié)構(gòu)不對(duì)稱則為極性分子

i如:NH3（三角錐型）、H20（折線型或V型）、H2O2

十、化學(xué)反應(yīng)的能量變更

『定義：在化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中放出或汲取的熱量；

符號(hào)：

單位：一般采納KJ,mol

測(cè)量：可用量熱計(jì)測(cè)量

探討對(duì)象：肯定壓強(qiáng)下在放開(kāi)容器中發(fā)生的反應(yīng)所放出或汲取的熱量。

/反應(yīng)熱：/表示方法：放熱反應(yīng)△!{＜（）,用“-”表示；吸熱反應(yīng)△?＞（）,用“+”表示。

燃燒熱：在lOlKPa下，1mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時(shí)所放出的熱量。

［定義：在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生反應(yīng)生成ImolHzO時(shí)的反應(yīng)熱。

中和熱:'強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)的中和熱：H+（aq）+OH-（叫尸生0⑴；△H=-57.3KJ-mol-

〔弱酸弱堿電離要消耗能量，中和熱I?moH

，原理：斷鍵吸熱，成鍵放熱。

化〔反應(yīng)熱的微觀說(shuō)明：反應(yīng)熱二生成物分子形成時(shí)釋放的總能量?反應(yīng)物分子斷裂時(shí)所汲取的總能量

學(xué)

反

應(yīng)

的

能

量

變

更

f定義：表明所放出或汲取熱量的化學(xué)方程式。

意義：既表明化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變更，也表明白化學(xué)反應(yīng)中的能量變更。

熱化學(xué)<[①、要注明反應(yīng)的溫度和壓強(qiáng)，若反應(yīng)是在298K,latm可不注明；

方程式②、要注明反應(yīng)物和生成物的聚集狀態(tài)或晶型；

〔書(shū)寫(xiě)方法[③、AH與方程式計(jì)量數(shù)有關(guān)，留意方程式與AH對(duì)應(yīng)，AH以KJ-moH單位，化學(xué)計(jì)量數(shù)

可以是整數(shù)或分?jǐn)?shù)。

Q）、在所寫(xiě)化學(xué)反應(yīng)方程式后寫(xiě)下的“+”或“?”數(shù)值和單位，方程式與AH之間用“；”

分開(kāi)。

蓋斯定律：肯定條件下，某化學(xué)反應(yīng)無(wú)論是一步完成還是分幾步完成，反應(yīng)的總熱效應(yīng)相同。

十一、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素及其影響結(jié)果

內(nèi)因:反應(yīng)物的性質(zhì)

外因濃度/V/壓強(qiáng)/V/（氣體）

溫度/V/催化劑V/（正催化劑）

其它（光,超聲波，激光，放射線,電磁波，反應(yīng)物顆粒大小，擴(kuò)散速率，溶劑等）

十二、影響化學(xué)平衡的的條件：

（1）濃度:在其它條件不變的狀況下，增大反應(yīng)物的濃度或減小生成物的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng);反之

向逆反應(yīng)方向移動(dòng)；

（2）壓強(qiáng):在其它條件不變的狀況下,增大壓強(qiáng)會(huì)使平衡向氣體體積縮小的方向移動(dòng);減小壓強(qiáng)平衡向氣

體體積增大的方向移動(dòng);留意:①對(duì)于氣體體積相同的反應(yīng)來(lái)說(shuō)，增減壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)；②若平衡混合物

都是固體或液體，增減壓強(qiáng)平衡也不移動(dòng)；③壓強(qiáng)變更必需變更了濃度才有可能使平衡移動(dòng).

（3）溫度:在其它條件下，上升溫度平衡向吸熱方向移動(dòng);降低溫度平衡向放熱方向移動(dòng).（溫度變更時(shí)，平衡

一般都要移動(dòng)）留意:催化劑同等倍數(shù)加快或減慢正逆反應(yīng)的速率，故加入催化劑不影響平衡，但可縮短達(dá)

到平衡的時(shí)間.

十三、勒沙特列原理（平衡移動(dòng)原理）

假如變更影響平衡的一個(gè)條件（濃度，溫度，壓強(qiáng)等）平衡就向該期這種變更的方向移動(dòng).

十四、充入稀有氣體對(duì)化學(xué)平衡的影響：

（1）恒壓下通稀有氣體，平衡移動(dòng)方向相當(dāng)于干脆減壓（也同于稀釋對(duì)溶液中反應(yīng)的影響）；

（2）恒容下通稀有氣體,平衡不移動(dòng).留意:只要與平衡混合物的物質(zhì)不反應(yīng)的氣體都可稱”稀有''氣體

等效類型IIIIII

條件恒溫、恒容恒溫、恒容恒溫、恒壓

換算為方程式同換算為方程式

換算為方程式

一邊物質(zhì)，其同一邊物質(zhì)，其

超始投料同一邊物質(zhì)，其

“量”符合同一“量”符合同一

“量”相同

比例比例

反應(yīng)前、后氣體

對(duì)反應(yīng)的要求任何可逆反應(yīng)任何可逆反應(yīng)

體積相等

質(zhì)量分?jǐn)?shù)

相同相同相同

平W/%

衡濃度C相同成比例相同（氣體）

特物質(zhì)的量n相同成比例成比例

點(diǎn)質(zhì)量m相同成比例成比例

分子數(shù)N相同成比例成比例

等效情況完全等效一-4霍金籌效一不完全等效

11、兀系以丹傳育物

1、各種“水”匯合

（一）純凈物：重水DaO；超重水T?O；蒸儲(chǔ)水H2O；雙氧水H2O2;水銀Hg；水晶Si。?。

+

（二）混合物：氨水（分子：N%、H2O.NH3?H2O：離子:NHJ、OH'H）

氯水（分子：CL、H2O、HC1O；離子：H+、Cr>CKT、OH-）

蘇打水（Na2co3的溶液）生理鹽水（0.9%的NaCl溶液）

水玻璃（NazSiCh水溶液）鹵水（MgCb、NaCl及少量MgSCM

水泥（2CaO?SiO2、3CaO?SiO2,3CaO?AI2O3）王水（由濃HNCh和濃鹽酸以1：3的體積比配

制成的混合物）

2、各種“氣”匯合

（一）無(wú)機(jī)的：爆鳴氣（H2與。2）;水煤氣或煤氣（CO與H2）;碳酸氣（CO2）

（二）有機(jī)的：自然氣（又叫沼氣、坑氣，主要成分為CH4）

液化石油氣（以丙烷、丁烷為主）裂解氣（以CH2=CH2為主）焦?fàn)t氣32、CH4等）

電石氣（CH三CH,常含有H2S、PH3等）

3、具有漂白作用的物質(zhì)

氧化作用化合作用吸附作用

CL、。3、NazCh、濃HNO3SO2活性炭

化學(xué)變更

物理變更

不行逆可逆

※其中能氧化指示劑而使指示劑褪色的主要有Cb（HClO）和濃HNO-3及Na?。?

4、能升華的物質(zhì)

b、干冰（固態(tài)CO"、升華硫、紅磷，蔡。（蔥和苯甲酸作一般了解）。

5、Fe3+的顏色變更

1、向FeCl3溶液中加幾滴KSCN溶液呈紅色；

2、FeCb溶液與NaOH溶液反應(yīng)，生成紅褐色沉淀；

3、向FeCb溶液溶液中通入H2s氣體，生成諛茜色沉淀；

4、向FeCb溶液中加入幾滴Na2s溶液，生成淡黃色沉淀；

當(dāng)加入的Na2s溶液過(guò)量時(shí)，又生成黑色沉淀；

5、向FeCb溶液中加入過(guò)量Fe粉時(shí)，溶液變淺綠色；

6、向FeCb溶液中加入過(guò)量Cu粉，溶液變藍(lán)綠色；

7、將FeCb溶液滴入淀粉KI溶液中，溶液變藍(lán)色；

8、向FeCb溶液中滴入苯酚溶液，溶液變紫色

6、“置換反應(yīng)”有哪些？

1、較活潑金屬單質(zhì)與不活潑金屬陽(yáng)離子間置換

如：Zn+Cu2+==Zn2++CuCu+2Ag+=2Ag

2、活潑非金屬單質(zhì)與不活潑非金屬陰離子間置換

2_

Cl2+2Br-==2Cr+Br2I2+S==2r4-S2F2+2H2O==4HF+O2

3、活潑金屬與弱氧化性酸中可置換

+3-2+

2A1+6H==2A1+3H2fZn+2CH3COOH==Zn+2cH3coeF+H2T

4、金屬單質(zhì)與其它化合物間置換

點(diǎn)燃點(diǎn)燃

2Mg+CO2===2MgO+C2Mg+SO2===2MgO+S

+

2Na+2H2O==2Na+2OH-+H2T

2Na+2c6H50H（熔融）-2C6HsONa+H2T

2Na+2c2H5OHT2c2HsONa+H2T

10A1+3V2O5===5A12O3+6V8A1+3Fe3O4===4AI2O3+9Fe

2FeBr2+3Cl2==2FeCl3+2Br22FeI2+3Br2==2FeBr3+2I2

八高*日

Mg+2H2O===Mg（OH）2+H2T3Fe+4H2。（氣）±典Fe.304+4H2T

5、非金屬單質(zhì)與其它化合物間置換

占燃

+

H2S+X2==S1+2H+2X-2H2S+。2（不足）'2」'2S+2H2O

再滬A高溫

CuO+C===Cu+COtCuO+H2===Cu+H2OSiO2+2C===Si+2coT

3cI2+8NH3==6NH4cl+N2

3cL+2NH3==6HC1+N2

7、條件不同，生成物則不同

占燃點(diǎn)燃

1、2P+3Cb?工？2PC13（C12不足）；2P+5Ck==2'2PC15（Cl2足夠）

點(diǎn)燃點(diǎn)燃

2、2H2S+3O2二=?2H2O+2SO2（O2足夠）；2H2s+02二=22氏0+25（02不足夠）

媛福氧力占燃

3、4Na+O2-=====2Na2O2Na+O2===Na2O2

CO2適量

4、Ca（OH）2+CO2====CaCO31+H2O；Ca（OH）2+2CC>2（過(guò)量）==Ca（HCCh）21

5、2cl2+2Ca（OH）2==Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O

A

6CI2+6Ca（0H）2===Ca（C103）2+5CaCl2+6H2O

占燃占燃

C+O2===CO2（O2；2C+Ch'二1?'2co（Ch彳;足夠）

7、8HNCh（稀）+3CU==2NOT+2CU（NO3）2+4H2。

4HNC>3（濃）+Cu==2N02T+CU（NO3）2+2H2O

10、AlCh+3NaOH==Al（OH）3J,+3NaCl；

AlCb+4NaOH（過(guò)量）==NaA102+2H2。

11、NaAK）2+4HCl（過(guò)量）==NaCl+2H2O+AICI3

NaA102+HC1+H2O==NaCl+A1（OH）3|

12、Fe+6HNCh（熱、濃）==Fe（NC>3）3+3NO2T+3H2。

Fe+HNCh（冷、濃）->（鈍化）

13、Fe+6HNCh（熱、濃）====Fe（NC>3）3+3NO2T+3H20

Fe+4HNCh（熱、濃）====Fe（NO3）2+2NO2f+2H2O

14、Fe+4HNCh（稀）====Fe（NCh）3+N0T+2H2。

3Fe+8HNO3(稀)====3Fe(NO3)3+2NOT+4H2。

C2H5OHCH鯉哨。H2O

濃H2sCh

C2H5-OH+HO-C2H5al1、-0-腌田5+H2O

140'C

C1（六氯環(huán)己烷）

17、C2Hse1+NaOH:C2H5OH+NaCIC2H5Cl+NaOH^CH2=CH2T+NaCl+H20

18、6FeBr2+3Ch（不足）==4FeBr3+2FeCl32FeBr2+3C12（過(guò)量）==2Br2+2FeCl3

8、滴加依次不同，現(xiàn)象不同

1、AgNCh與NH3?H2O：

AgNO3向NH3-H20中滴加——起先無(wú)白色沉淀，后產(chǎn)生白色沉淀

NH3-H2O向AgNCh中滴加一一起先有白色沉淀，后白色沉淀消逝

2、Ca（OH”與H3P0a（多元弱酸與強(qiáng)堿反應(yīng)均有此狀況）：

Ca（OH）2向H3PO4中滴加一一起先無(wú)白色沉淀，后產(chǎn)生白色沉淀

H3PO4向Ca（OH）2中滴加——起先有白色沉淀，后白色沉淀消逝

3、NaOH與AlCb：

NaOH向AlCb中滴加——起先有白色沉淀，后白色沉淀消逝

A1C13向NaOH中滴加——起先無(wú)白色沉淀，后產(chǎn)生白色沉淀

4、HC1與NaAlCh：

HC1向NaAlO?中滴加——起先有白色沉淀，后白色沉淀消逝

NaAlCh向HC1中滴加——起先無(wú)白色沉淀，后產(chǎn)生白色沉淀

5、Na2c。3與鹽酸：

Na2cCh向鹽酸中滴加——起先有氣泡，后不產(chǎn)生氣泡

鹽酸向Na2cCh中滴加——起先無(wú)氣泡，后產(chǎn)生氣泡..

9、常用反應(yīng)0H-

'(過(guò)量)

3+

AI+4OH=AIO2+2H2O

3+

3A1O2-+Al+6H2O=4Al(OH)3/

2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2Am=56g八收

2H2。+2Na2O2=4NaOH+O2Am=4g

A1O2+CO2+2H2。=Al(OH)3I+HCOr

2NaCI+MnO2+3H2SO合2NaHSO4+MnSO4+Cl21+2H2O

10、特殊反應(yīng)

2F2+2H2O=4HF+O2

Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H21

2A1+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H21

二、A—CXc(A：NaHCOj,(NHOzCCh、NH4HCO3、NaCI(aq))

A-=----aI（白）+t（無(wú)色）（A：CaCz、AI2S3、MgiNz）

-

A^"*B°、C（A:s、H2SSN2、Na、醇）

ANaO*（A：鉉鹽、AkSi,CH3coONa）

A濃-SO.（：氯化物）

常溫?A

CFHQANaOH.B（A.Ak（NHRCCh、NH4HCO3,NaHCCh、NaHS、（NH*、NH4HS、

氨基酸）

中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)氣體單質(zhì)：H2、02、Nz、CL、（Fa）

固體單質(zhì)：S、Na^Mg、AkFe、Cu

液體單質(zhì)：Br2

中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)化合物：NaCkNaOH、Na2cO3、NaHCCh、FeCL、FeClj,H2so4、

HCkCaCCh、SO2、H2O、NO、NO2、HNO3

化學(xué)工業(yè)

制備的物質(zhì)反應(yīng)原理設(shè)備

分別液態(tài)空氣

O2

CaCO,SBcaO+CO2T

co2

漂白粉和漂粉精

2Cl2+2Ca(OH\=C?(C/O)2+CaCl2+2H2O

玻璃高溫個(gè)

Na2c6+SiO2^=Na2SiOi+CO2t

.向溫小玻璃熔爐

CaCOy+S1O2CciSiC^+CO?T

合成氨合成塔

高溫高壓

N.+3”-02Ng

催化劑

4N4+502^催=化劑4NO+6HO

HNO32

氧化爐、汲取塔

2NO+O2=2NO2

3NO2+H20=2HNO3+NO

H2sO44FeS]+1IQ*2Fea+8SQ

沸騰爐、接觸室、

汲取塔

2SO,+0,、催化劑、2SO.

'加熱

SO3+H2O=H2SO4

煉鐵高爐

Fe2O3+3。。理2be+3CO2

氯堿工業(yè)電解電解槽

2NaCl+2H2O=2NaOH+C/2T+%T

煉鋁甩解槽

2A4Q型4A/+3QT

精煉銅陽(yáng)極

陰極

電鍍銅陽(yáng)極

陰極

m、有機(jī)化學(xué)

最簡(jiǎn)式相同的有機(jī)物

1.CH：C2H2和c6H6

2.CH2：烯燃和環(huán)烷燃

3.CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯

4.CnH2nO：飽和一元醛（或飽和一元酮）與二倍于其碳原子數(shù)和飽和一元段酸或酯；舉一例：乙醛

（C2H4。）與丁酸及其異構(gòu)體（C4H8。2）

同分異構(gòu)體

1、醇---醛CnH2n+2Ox

2、醛一酮一環(huán)氧烷（環(huán)酸）CnH2nO

3、竣酸一酯一羥基醛CnH2nO2

4、氨基酸一硝基烷

能發(fā)生取代反應(yīng)的物質(zhì)及反應(yīng)條件

1.烷燒與鹵素單質(zhì)：鹵素蒸汽、光照；

2.苯及苯的同系物與①鹵素單質(zhì)：Fe作催化劑；

②濃硝酸：50?60℃水??；濃硫酸作催化劑

③濃硫酸：70?80℃水浴；

3.鹵代燒水解：NaOH的水溶液；

4.醇與氫鹵酸的反應(yīng)：新制的氫鹵酸；

5.酯類的水解：無(wú)機(jī)酸或堿催化；

6.酚與濃溪水或濃硝酸：（乙醇與濃硫酸在140℃時(shí)的脫水反應(yīng)，事實(shí)上也是取代反應(yīng)。）

能發(fā)生加成反應(yīng)的物質(zhì)

1.烯堤的加成：鹵素、H?、鹵化氫、水

2.燃燃的加成：鹵素、H2、鹵化氫、水

3.二烯蜂的加成：鹵素、H?、鹵化氫、水

4.苯及苯的同系物的加成：H?、Cl2

5.苯乙烯的加成：H?、鹵化氫、水、鹵素單質(zhì)

6.不飽和燃的衍生物的加成：（包括鹵代烯燃、鹵代快燃、烯醇、烯醛、烯酸、烯酸酯、烯酸鹽等）

7.含醛基的化合物的加成：Ph、HCN等

8.酮類物質(zhì)的加成：H2

9.油酸、油酸鹽、油酸某酯、油（不飽和高級(jí)脂肪酸甘油酯）的加成。

能與氫氣加成的：（J、C=C'C=O

oo

（—C—O~和一C—OH中的C=O雙鍵不發(fā)生加成）

O

能與NaOH反應(yīng)的：—COOH,0J-9H—C—0^

能發(fā)生加聚反應(yīng)的物質(zhì)、

烯崎、二烯燒、乙快、苯乙烯、烯燃和二烯燃的衍生物。

能發(fā)生縮聚反應(yīng)的物質(zhì)

1.苯酚和甲醛：濃鹽酸作催化劑、水浴加熱

2.二元醇和二元酸酸等

縮合聚合（簡(jiǎn)稱縮聚）：?jiǎn)误w之間通過(guò)脫去小分子（如H?O等）生成高分子的反應(yīng)。例如：

能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的物質(zhì)

凡是分子中有醛基（一CHO）的物質(zhì)均能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。

1.全部的醛（R—CHO）；

2.甲酸、甲酸鹽、甲酸某酯；

注：能和新制Cu（OH）2反應(yīng)的——除以上物質(zhì)外，還有酸性較強(qiáng)的酸（如甲酸、乙酸、丙酸、鹽酸、

硫酸、氫氟酸等），發(fā)生中和反應(yīng)。

能與濱水反應(yīng)而使濱水褪色或變色的物質(zhì)

（一）有機(jī)

1.不飽和烽（烯烽、快烽、二烯燒、苯乙烯等）；

2.不飽和燒的衍生物（烯醇、烯醛、油酸、油酸鹽、油酸某酯、油等）

3.石油產(chǎn)品（裂化氣、裂解氣、裂化汽油等）；

4.苯酚及其同系物（因?yàn)槟芘c澳水取代而生成三澳酚類沉淀）

5.含醛基的化合物

6.自然橡膠（聚異戊二烯）

（二）無(wú)機(jī)

1.一2價(jià)硫（H2s及硫化物）；

2.+4價(jià)硫（SO?、H2sO3及亞硫酸鹽）；

3.+2價(jià)鐵：

6FeSO4+3Br2=2Fe2（SO4）3+2FeBr3'

6FeCL+3Br2=4FeC13+2FeBr3變色?

2Fel2+3Br2=2FeBr3+2l2

4.Zn、Mg等單質(zhì)如Mg+Br2s組MgBr2

（此外，其中亦有Mg與H+、Mg與HbrO的反應(yīng)）

5.一1價(jià)的碘（氫碘酸及碘化物）變色

_

6.NaOH等強(qiáng)堿：Br2+2OH-==Br+BrO+H2O

7.Na2cO3等鹽：Bn+H2O==HBr+HBrO2HBr+Na2co3==2NaBr+CO2T+H2。

HBrO+Na2CO3==NaBrO+NaHCO3

8.AgNCh

能萃取溪而使溟水褪色的物質(zhì)

上層變無(wú)色的（p>l）：鹵代燃（CCL、氯仿、漠苯等）、CS2:

下層變無(wú)色的（p<D：直儲(chǔ)汽油、煤焦油、苯及苯的同系物、液態(tài)環(huán)烷燒、低級(jí)酯、液態(tài)飽和燒（如

己烷等）等

能使酸性高銃酸鉀溶液褪色的物質(zhì)

（一）有機(jī)

1.不飽和燒（烯煌、塊烽、二烯燒、苯乙烯等）；

2.苯的同系物；X

3.不飽和燃的衍生物（烯醇、烯醛、烯酸、鹵代燃、油酸、油酸鹽、油酸酯等）；

4.含醛基的有機(jī)物（醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸某酯等）；

5.酚類

6.石油產(chǎn)品（裂解氣、裂化氣、裂化汽油等）；

7.煤產(chǎn)品（煤焦油）；

8.自然橡膠（聚異戊二烯）。

（二）無(wú)機(jī)

1.氫鹵酸及鹵化物（氫浸酸、氫碘酸、濃鹽酸、溟化物、碘化物）；

2.亞鐵鹽及氫氧化亞鐵；

3.一2價(jià)硫的化合物（H?S、氫硫酸、硫化物）；

4.+4價(jià)硫的化合物（SO?、H2SO3及亞硫酸鹽）；

5.雙氧水（H2O2，其中氧為一1價(jià)）

※注：苯的同系物被KMnCh<H+）溶液氧化的規(guī)律：

側(cè)鏈上與苯環(huán)干脆相連的碳原子被氧化成竣基，其他碳原子則被氧化成CO2。

倘如側(cè)鏈中與苯環(huán)干脆相連的碳原子上沒(méi)有氫，則不能被氧化。

COOH

如:

C（CH3）3

IV、化學(xué)試驗(yàn):

不宜長(zhǎng)期暴露空氣中的物質(zhì)

1.由于空氣中C02的作用：生石灰、NaOH、Ca（OH）2溶液、Ba（OH）2溶液、NaAlCh溶液、水玻璃、

堿石灰、漂白粉、苯酚鈉溶液、Na?。、Na2O2；

2.由于空氣中H2O的作用：濃H2sCM、P2O5、硅膠、CaCL、堿石灰等干燥劑、濃H3P0八無(wú)水硫酸

銅、CaC2、面堿、NaOH固體、生石灰;

3.由于空氣中的氧化作用：鈉、鉀、白磷和紅磷、NO、自然橡膠、苯酚、一2價(jià)硫（氫硫酸或硫

化物水溶液）、+4價(jià)硫（SCh水溶液或亞硫酸鹽）、亞鐵鹽溶液、Fe（OH）2o

4.由于揮發(fā)或自身分解作用：AgNCh、濃HNO3、氏。2、液漠、濃氨水、濃HC1、CU（OH）2O

化學(xué)試驗(yàn)設(shè)計(jì)思維模型：

試驗(yàn)中水的妙用

一、水封：在中學(xué)化學(xué)試驗(yàn)中，白磷、液

溟須要水封，少量白磷放入盛有冷水的

廣口瓶中保存，通過(guò)水的覆蓋，既可隔

絕空氣防止白磷蒸氣逸出，又可