超級全能生2021-2022學(xué)年高考化學(xué)必刷試卷含解析

2021-2022高考化學(xué)模擬試卷

注意事項

1.考生要認(rèn)真填寫考場號和座位序號。

2.試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑

色字跡的簽字筆作答。

3.考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）

A.2moiNO2與水充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA

B.含O.lmolH3P。4的水溶液中POJ-的數(shù)目為0.1NA

C.0.5molNa2O2中CT的數(shù)目為NA

D.標(biāo)況下，42g丙烯和丁烯混合物含C數(shù)目為3NA

力口熱

2、某學(xué)習(xí)興趣小組通過2KC1O3十H2c2。4=今（：02個+2CKhT+K2cO3+H2O制取高效消毒劑C1O2。下列說法正

確的是

A.KC1O3中的C1被氧化

B.H2c2。4是氧化劑

C.氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1:1

D.每生成ImolClCh轉(zhuǎn)移2moi電子

3、800℃時，可逆反應(yīng)CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）的平衡常數(shù)K=l,800℃時，測得某一時刻密閉容器

中各組分的濃度如表，下列說法正確的是（）

物質(zhì)

COH2OCO2H2

濃度/mol?L"0.0020.0030.00250.0025

A.此時平衡逆向移動

B.達(dá)到平衡后，氣體壓強降低

C.若將容器的容積壓縮為原來的一半，平衡可能會向正向移動

D.正反應(yīng)速率逐漸減小，不變時，達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)

4、某同學(xué)用Na2cCh和NaHCO3溶液進(jìn)行如圖所示實驗。下列說法中正確的是（）

1mLO.5mol-L1

CaCl2溶液

1mL0.5mol-L1mL0.5mol-L

Na2cO3溶液/NaHCO3溶液

白色沉淀白色沉淀

無色氣體

A.實驗前兩溶液的pH相等

B.實驗前兩溶液中離子種類完全相同

C.加入CaCL溶液后生成的沉淀一樣多

22+

D.加入CaCL溶液后反應(yīng)的離子方程式都是CO3+Ca===CaCO3l

5、電滲析法是一種利用離子交換膜進(jìn)行海水淡化的方法,其工作原理可簡單表示如下圖所示,下列說法不正確的是()

A.通電后a極區(qū)可能發(fā)生反應(yīng)2c「一2e-=CLT

B.圖中A為陽離子交換膜，B為陰離子交換膜

C.通電后b極區(qū)附近，溶液的pH變大

D.蒸鐳法、電滲析法、離子交換法等都是海水淡化的常用方法

6、關(guān)于化合物2-苯基丙烯),下列說法正確的是

A.不能使稀高鎰酸鉀溶液褪色

B.可以發(fā)生加成聚合反應(yīng)

C.分子中所有原子共平面

D.易溶于水及甲苯

7,關(guān)于反應(yīng)2Hl(g)^=^H2(g)+I2(g)-11kJ,正確的是

A.反應(yīng)物的總鍵能低于生成物的總鍵能

B.ImolL(g)中通入ImolH2(g),反應(yīng)放熱llkJ

C.等物質(zhì)的量時，L(g)具有的能量低于12(1)

D.平衡時分離出HI(g),正反應(yīng)速率先減小后增大

8、只存在分子間作用力的物質(zhì)是

A.NaClB.HeC.金剛石D.HC1

9、某學(xué)習(xí)小組設(shè)計實驗探究H2s的性質(zhì)，裝置如圖所示。下列說法正確的是()

A.若E中FeS換成NazS,該裝置也可達(dá)到相同的目的

B.若F中產(chǎn)生黑色沉淀，說明硫酸的酸性比氫硫酸強

C.若G中產(chǎn)生淺黃色沉淀，說明H2s的還原性比Fe2+強

D.若H中溶液變紅色，說明氫硫酸是二元弱酸

10、下列關(guān)于甲烷、乙烯、苯和乙醇的敘述中，正確的是

A.都難溶于水B.都能發(fā)生加成反應(yīng)

C.都能發(fā)生氧化反應(yīng)D.都是化石燃料

11>NaBH?燃料電池具有理論電壓高、能量密度大等優(yōu)點。以該燃料電池為電源電解精煉銅的裝置如圖所示。下列說

法不正確的是

A.離子交換膜應(yīng)為陽離子交換膜，Na+由左極室向右極室遷移

B.該燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為BH4+8OH-8e=BO2+6H2O

C.電解池中的電解質(zhì)溶液可以選擇C11SO4溶液

D.每消耗2.24LO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時，A電極的質(zhì)量減輕12.8g

12、香葉醇是合成玫瑰香油的主要原料，其結(jié)構(gòu)簡式如下。下列有關(guān)香葉醇的敘述正確的是

A.分子式為CioHisO

B.分子中所有碳原子不可能共平面

C.既屬于醇類又屬于烯燃

D.能發(fā)生加成反應(yīng)，不能發(fā)生氧化反應(yīng)

13、下列化學(xué)用語正確的是（）

CH3CH2CHCOOH

A.2-氨基丁酸的結(jié)構(gòu)簡式：I

啊

C.氯化錠的電子式為：[H：N：H]Cl-

D.次氯酸的結(jié)構(gòu)式為：H-Cl-O

14、下列說法不正確的是（）

A.工廠常用的靜電除塵裝置是根據(jù)膠體帶電這一性質(zhì)設(shè)計的

B.鋁制餐具不宜用來蒸煮或長時間存放酸性、堿性或咸的食物

C.銅屬于重金屬，化學(xué)性質(zhì)不活潑，使用銅制器皿較安全，但銅鹽溶液都有毒

D.SO2是具有刺激性氣味的有毒氣體，但可應(yīng)用于某些領(lǐng)域殺菌消毒

15、下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（）

A.硝基苯：B.鎂離子的結(jié)構(gòu)示意圖：028

C.水分子的比例模型：D.原子核內(nèi)有8個中子的碳原子：

16、以下制得氯氣的各個反應(yīng)中，氯元素既被氧化又被還原的是

A.2KC1O3+I2=2KIO3+C1I

B.Ca（C10）2+4HCl=CaCl2+2Cl2t+2H2O

C.4HC1+O22CI2+2H2O

D.2NaCl+2H2O電解2NaOH+HzI+C12t

17、在2019年9月25日，北京大興國際機場正式投運。下列說法不正確的是

A.機場航站樓使用的玻璃為無機非金屬材料

B.機場航站樓使用的隔震支座由橡膠和鋼板相互粘結(jié)而成，屬于新型無機材料

C.機場航站樓采用的鋼鐵屬于合金材料

D.機場高速采用了新型自融冰雪路面技術(shù)，減少了常規(guī)融雪劑使用對環(huán)境和橋梁結(jié)構(gòu)所造成的破壞

18、將0.48g鎂粉分別加入10.0mL下列溶液，反應(yīng)6小時，用排水法收集產(chǎn)生的氣體，溶液組成與H2體積（已換算成

標(biāo)準(zhǔn)狀況)的關(guān)系如下表。下列說法不正確的是

實驗1234567

溶液1.0mol/LO.lmol/L1.0mol/Ll.Omol/L0.8mol/LNH4CI+0.2mol/LNH4CI+

H2O

組成NH4CINH4CINaClNaNO30.2mol/LNH3H2O0.8mol/LNH3H2O

V/ml1243334716014401349

A.由實驗2、3可得，NH；濃度越大，鎂和水反應(yīng)速率越快

B.由實驗1、4、5可得，cr對鎂和水的反應(yīng)有催化作用

C.由實驗3、7可得，反應(yīng)過程產(chǎn)生的Mg(OH)2覆蓋在鎂表面，減慢反應(yīng)

D.無論酸性條件還是堿性條件，NH：都能加快鎂和水的反應(yīng)

19、近年，科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了H6號元素LV。下列關(guān)于293LV和29%v的說法錯誤的是

A.兩者電子數(shù)相差1B.兩者質(zhì)量數(shù)相差1

C.兩者中子數(shù)相差1D.兩者互為同位素

20、下列物質(zhì)中含有非極性鍵的共價化合物是

A.CChB.Na2O2C.C2H4D.CS2

21、25°C，改變001moi/LCH,COONa溶液的pH,溶液中CH3coOH,CH3COO-,IT,OIT濃度的對數(shù)值Ige與

溶液pH的變化關(guān)系如圖所示。若pKa=-lgK,。下列敘述錯誤的是()

+

A.pH=6時，C(CH3COOH)>C(CH3COO)>c(H)

B.CH3coOH電離常數(shù)的數(shù)量級為io，

C.圖中點x的縱坐標(biāo)值為-4.74

D.0.01mol/LCH3coONa的pH約等于線c與線d交點處的橫坐標(biāo)值

22、聚苯胺是一種在充放電過程中具有更優(yōu)異可逆性的電極材料。Zn一聚苯胺二次電池的結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示，設(shè)

NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯誤的是（）

I—電池蓋

一電池槽

三翻耀

—陽極材料

X氯化鉉和氨化鋅溶液

A.放電時，外電路每通過O.INA個電子時，鋅片的質(zhì)量減少3.25g

B.充電時，聚苯胺電極的電勢低于鋅片的電勢

C.放電時，混合液中的cr向負(fù)極移動

D.充電時，聚苯胺電極接電源的正極，發(fā)生氧化反應(yīng)

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）有X、Y、Z、M、R五種短周期主族元素，部分信息如下表所示:

XYZMR

原子半徑/nm0.0740.099

主要化合價+4,-4-2-1,+7

陽離子核外無第三周期簡單離子半徑最

其它無機非金屬材料的主角

電子小

請回答下列問題：

（1）Z與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：—?（用元素符號表示，下同。）

（2）下列事實能說明R非金屬性比Y強這一結(jié)論的是_（選填字母序號）。

a.常溫下Y的單質(zhì)呈固態(tài)，R的單質(zhì)呈氣態(tài)

b.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性R>Y

c.Y與R形成的化合物中Y呈正價

d.Y與R各自形成的含氧酸中R的氧化性更強

（3）經(jīng)測定X2M2為二元弱酸，寫出X2M2的電子式其酸性比碳酸的還要弱，請寫出其第一步電離的電離方程式

（4）已知L能做X2M2分解的催化劑:

第一步：X2M2+l2=2XIM；

第二步：……

請寫出第二步反應(yīng)的化學(xué)方程式一。

(5)廢印刷電路板上含有銅，以往的回收方法是將其灼燒使銅轉(zhuǎn)化為氧化銅，再用硫酸溶解?，F(xiàn)在改用X2M2和稀硫

酸浸泡廢印刷電路板既達(dá)到上述目的，又保護(hù)了環(huán)境，試寫出反應(yīng)的離子方程式一。

24、(12分)含氧有機物甲可用來制取多種有用的化工產(chǎn)品，合成路線如圖：

()11

已知："°…匚…

II.RCOOHS(x1^RCOClK(HIRCOORXR'8代表煌基)

(1)甲的含氧官能團(tuán)的名稱是一。寫出檢驗該官能團(tuán)常用的一種化學(xué)試劑的名稱

(2)寫出己和丁的結(jié)構(gòu)簡式：己丁_。

(3)乙有多種同分異構(gòu)體，屬于甲酸酯，含酚羥基，且酚羥基與酯的結(jié)構(gòu)在苯環(huán)鄰位的同分異構(gòu)體共有一種。

(4)在NaOH溶液中發(fā)生水解反應(yīng)時，丁與辛消耗NaOH的物質(zhì)的量之比為一。

(5)庚與M合成高分子樹脂的化學(xué)方程式為一。

25、(12分)K3[Fe(C2O4)3]-3H2O(三草酸合鐵酸鉀晶體)為翠綠色晶體，可用于攝影和藍(lán)色印刷，110℃失去結(jié)

晶水，230C分解。某化學(xué)研究小組對K3[Fe(C2O4)3,3H2。受熱分解生成的氣體產(chǎn)物和固體產(chǎn)物進(jìn)行探究。

實驗I：探究實驗所得的氣體產(chǎn)物，按下圖裝置進(jìn)行實驗(夾持儀器已略去，部分裝置可重復(fù)使用)。

(1)實驗室常用飽和NH4cl和飽和NaNO2的混合液制N2,反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

(2)裝置的連接順序為：(填各裝置的字母代號)。

(3)檢查裝置氣密性后，先通一段時間N2,其目的是，實驗結(jié)束時熄滅A、C兩處的酒精燈，繼續(xù)通N?至

常溫，其目的是。

（4）實驗過程中觀察到F中的溶液變渾濁，C中有紅色固體生成，則氣體產(chǎn)物一（填化學(xué)式）。

（實驗二）分解產(chǎn)物中固體成分的探究

（5）定性實驗：經(jīng)檢驗，固體成分含有K2c（\、FeO、Fe。

定量實驗:將固體產(chǎn)物加水溶解、過濾洗滌、干燥，得到含鐵樣品。完成上述實驗操作，需要用到下列儀器中的

（填儀器編號

設(shè)計下列三種實驗方案分別對該含鐵樣品進(jìn)行含量的測定

（甲方案）ag樣品一嘴臀一＞溶液一失察鯉一＞一一＞得固體bg

（乙方案）ag樣品一粵筍一＞—些更儂一＞測得氣體體積VmL（標(biāo)況）

（丙方案）

ag樣品鬻署＞250用溶液用*霹勰藉定＞三次平均消耗aimoLL-l酸性高管酸鉀溶液qmL

你認(rèn)為以上方案中可以確定樣品組成的有方案。

（6）經(jīng)測定產(chǎn)物中n（FeO）:n（Fe）=1:1,寫出K3[Fe（C2O4）3],3H2O分解的化學(xué)方程式?

26、（10分）焦亞硫酸鈉（Na2s2。5）是一種可溶于水的白色或淡黃色小晶體，食品級焦亞硫酸鈉可作為貯存水果的保

鮮劑等。某化學(xué)研究興趣小組欲自制焦亞硫酸鈉并探究其部分化學(xué)性質(zhì)等。

⑴制備Na2s2O5,如圖（夾持及加熱裝置略）

可用試劑：飽和Na2sCh溶液、濃NaOH溶液、濃H2so八苯、Na2sCh固體（試劑不重復(fù)使用）

焦亞硫酸鈉的析出原理：NaHSCU飽和溶液）-Na2s2。5（晶體）+H2O⑴

①F中盛裝的試劑是作用是

②通入N2的作用是一。

③Na2s2。5晶體在_(填“A”或"D”或"F”)中得到，再經(jīng)離心分離，干燥后可得純凈的樣品。

④若撤去E,則可能發(fā)生一。

(2)設(shè)計實驗探究Na2s2O5的性質(zhì)，完成表中填空：

預(yù)測Na2s2O5的性質(zhì)探究Na2s性質(zhì)的操作及現(xiàn)象

探究一Na2s205的溶液呈酸性

取少量Na2s2O5晶體于試管中，滴加1mL2moi?L“酸性KMnO4溶

探究二Na2s2Os晶體具有還原性

液，劇烈反應(yīng)，溶液紫紅色很快褪去

①(提供：pH試紙、蒸儲水及實驗必需的玻璃儀器)

②探究二中反應(yīng)的離子方程式為.(KMnO4-Mn2+)

(3)利用碘量法可測定Na2s2O5樣品中+4價硫的含量。

實驗方案：將agNa2s2O5樣品放入碘量瓶(帶磨口塞的錐形瓶)中，加入過量cimol?L-i的碘溶液，再加入適量的冰

醋酸和蒸館水，充分反應(yīng)一段時間，加入淀粉溶液，_(填實驗步驟)，當(dāng)溶液由藍(lán)色恰好變成無色，且半分鐘內(nèi)溶液

不恢復(fù)原色，則停止滴定操作重復(fù)以上步驟兩次記錄數(shù)據(jù)。(實驗中必須使用的試劑有c2moi-L1的標(biāo)準(zhǔn)Na2s溶液;

已知：2Na2s2Ch+l2=Na2s4()6+2NaI)

(4)含鋁廢水中常含有六價輅[Cr(W)]利用Na2s2O5和FeSO4?7H2。先后分兩個階段處理含一的廢水,先將廢水中

52O72-全部還原為CB,將CN+全部轉(zhuǎn)化為Cr(OH)3而除去，需調(diào)節(jié)溶液的pH范圍為一。

31

｛已知:Xsp[Cr(OH)3]=6.4X10-,lg2?s0.3,c(Ce)<1.0XlO'ol?L”時視為完全沉淀｝

27、(12分)疊氮化鈉(NaN?是一種白色劇毒晶體，是汽車安全氣囊的主要成分。NaN3易溶于水，微溶于乙醇，水溶

液呈弱堿性，能與酸發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生具有爆炸性的有毒氣體疊氮化氫。實驗室可利用亞硝酸叔丁酯(t-BuNCh,以t-Bu表

示叔丁基)與N2H4、氫氧化鈉溶液混合反應(yīng)制備疊氮化鈉。

(1)制備亞硝酸叔丁酯

取一定NaNCh溶液與50%硫酸混合，發(fā)生反應(yīng)H2so4+2NaNO2===2HNO2+Na2so4。可利用亞硝酸與叔丁醇(t-BuOH)

在4(TC左右制備亞硝酸叔丁酯，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：.

⑵制備疊氮化鈉(NaN3)

按如圖所示組裝儀器(加熱裝置略)進(jìn)行反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：t-BuNCh+NaOH+N2H4===NaN3+2HzO+

t-BuOHo

①裝置a的名稱是

②該反應(yīng)需控制溫度在65℃,采用的實驗措施是

③反應(yīng)后溶液在下冷卻至有大量晶體析出后過濾。

所得晶體使用無水乙醇洗滌。試解釋低溫下過濾和使用無水乙醇洗滌晶體的原因是。

(3)產(chǎn)率計算

①稱取2.0g疊氮化鈉試樣，配成100mL溶液，并量取10.00mL溶液于錐形瓶中。

②用滴定管加入O.lOmolL-1六硝酸錦鏤［(NH4)2Ce(NO3)6］溶液40.00mL(假設(shè)雜質(zhì)均不參與反應(yīng))。

③充分反應(yīng)后將溶液稀釋并酸化，滴入2滴鄰菲羅琳指示液，并用0.10mol-Lr硫酸亞鐵錢［(NH4)2Fe(SO4)2］為標(biāo)準(zhǔn)液,

滴定過量的Ce，+,終點時消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL(滴定原理：Ce4++Fe2+===Cej++Fe3+)?

已知六硝酸缽錢［(NH4)2Ce(NO3)6］與疊氮化鈉反應(yīng)生成硝酸核、硝酸鈉、氮氣以及Ce(NO3)3,試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方

程式;計算疊氮化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(保留2位有效數(shù)字)。若其他操作及讀數(shù)均

正確，滴定到終點后，下列操作會導(dǎo)致所測定樣品中疊氮化鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大的是(填字母)。

A.錐形瓶使用疊氮化鈉溶液潤洗

B.滴加六硝酸鈾錢溶液時，滴加前仰視讀數(shù)，滴加后俯視讀數(shù)

C.滴加硫酸亞鐵銹標(biāo)準(zhǔn)溶液時，開始時尖嘴處無氣泡，結(jié)束時出現(xiàn)氣泡

D.滴定過程中，將掛在錐形瓶壁上的硫酸亞鐵鐵標(biāo)準(zhǔn)液滴用蒸情水沖進(jìn)瓶內(nèi)

(4)疊氮化鈉有毒，可以使用次氯酸鈉溶液對含有疊氮化鈉的溶液進(jìn)行銷毀，反應(yīng)后溶液堿性明顯增強，且產(chǎn)生無色無

味的無毒氣體，試寫出反應(yīng)的離子方程式：

28、(14分)一種合成冏烷(E)的路線如下圖所示:

(1)A中所含官能團(tuán)的名稱是,E的分子式為

(2)AfB、BfC的反應(yīng)類型分別是、。

(3)①在一定條件下，B與足量乙酸可發(fā)生酯化反應(yīng)，其化學(xué)方程式為。

②C-D為醛酮縮合反應(yīng)，其化學(xué)方程式為o

(4)F是一種芳香族化合物，能同時滿足下列條件的F的同分異構(gòu)體有一種。

①1個F分子只比1個C分子少2個氫原子

②苯環(huán)上有3個取代基

③1molF能與2molNaOH反應(yīng)

寫出其中核磁共振氫譜圖有5組峰，且峰面積比為3：2：2：2：1的一種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：。

CHO

(5)1,2一環(huán)己二醇是一種重要的有機合成原料，請參照題中的合成路線，以［和|為主要原料，設(shè)計

CHO

合成1,2一環(huán)己二醇的合成路線(其他試劑任選).

29、(10分)PTT是一種高分子材料，具有優(yōu)異性能，能作為工程塑料、紡織纖維和地毯等材料而得到廣泛應(yīng)用。其

合成路線可設(shè)計為：

CH'-OH

02.催化制比。僵化劑氏一化劑丁

CH----------?C2CH-CHO反應(yīng)②’U出°：反應(yīng)③,3H：.OH催化劑/加熱

A反應(yīng)①RC,ri1

D反應(yīng)⑤

/一\..KXfaO4<H-)

HjCCHj

F

.x一if)—--反--應(yīng)-④-?------------

(1)B中所含官能團(tuán)的名稱為,反應(yīng)②的反應(yīng)類型為o

(2)反應(yīng)③的化學(xué)方程式為=

(3)寫出PTT的結(jié)構(gòu)簡式.

(4)某有機物X的分子式為C4H6O,X與B互為同系物，寫出X可能的結(jié)構(gòu)簡式o

(5)請寫出以CH2=CH2為主要原料(無機試劑任用)制備乙酸乙酯的合成路線流程圖(須注明反應(yīng)條件)。(合成路

線常用的表示方式為：A器器TB……囂>目標(biāo)產(chǎn)物)-------------

參考答案

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、D

【解析】

A選項，3NO2+H2O=2HNO3+NO,3moiNO2與水反應(yīng)轉(zhuǎn)移2moi電子，因此2moiNCh與水充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)

4N

為一廣，故A錯誤；

B選項，H3PCh是弱酸，弱電解質(zhì)，因此含O.lmolH3P04的水溶液中P（V-的數(shù)目為小于0.1N&,故B錯誤；

C選項，0.5molNa2C>2中含有過氧根離子，數(shù)目為0.5NA,故C錯誤；

1

D選項，標(biāo)況下，丙烯和丁烯混合物通式為CnH2n,42g丙烯和丁烯混合物含C數(shù)目一xnxNAmor=3NA,

12ngmol

故D正確。

綜上所述，答案為D。

【點睛】

過氧化鈉中含有鈉離子和過氧根離子，離子個數(shù)有3個。

2、C

【解析】

A.氯酸鉀中的氯元素化合價降低，被還原，故錯誤；

B.草酸中的碳元素化合價升高，作還原劑，故錯誤；

C.二氧化碳和碳酸鉀為氧化產(chǎn)物，二氧化氯為還原產(chǎn)物，二者比例為1：1,故正確；

D.氯元素化合價變化1價，所以每生成ImoICKh轉(zhuǎn)移Imol電子，故錯誤；

故選C。

3、A

【解析】

0.0025x0.0025b一力“蟲4共工.丁也

A、Qc=-----------------------=1.04>K,所以平衡逆向移動，故A正確；

0.002x0.003

B、反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變，體系壓強不變，所以達(dá)到平衡后，氣體壓強不變，故B錯誤；

C、若將容器的容積壓縮為原來的一半，相當(dāng)于加壓，但加壓不對化學(xué)平衡產(chǎn)生影響，故C錯誤；

D、反應(yīng)逆向進(jìn)行，說明v逆〉v正，隨著反應(yīng)進(jìn)行，CO和H2。的濃度增大，正反應(yīng)速率增大，故D錯誤，

故選：Ao

【點睛】

本題考查化學(xué)平衡的移動，根據(jù)表中數(shù)據(jù)，利用Q,與K的大小關(guān)系判斷反應(yīng)的方向是解題的關(guān)鍵，難度不大。

4、B

【解析】

碳酸根離子水解程度大于碳酸氫根離子，所以同濃度的碳酸鈉、碳酸氫鈉溶液，碳酸鈉溶液的pH大于碳酸氫鈉，故

2

A錯誤；Na2cCh和NaHCCh溶液中都含有Na+、HCO3\CO3,H\OH,故B正確；力口入CaCb后，Na2cCh溶液

22+2+

中發(fā)生反應(yīng)：CO3+Ca=CaCO3J.,NaHCCh溶液中發(fā)生反應(yīng)：2HCO3+Ca=CaCO3；+CO2t+H2O,故CD錯誤。

5、B

【解析】

A.通電后，a電極為陽極，陽極是氯離子放電，生成氯氣，其電極反應(yīng)為：2C「-2e-=CLt，A正確；

B.陰離子交換膜只允許陰離子自由通過，陽離子交換膜只允許陽離子自由通過，隔膜A和陽極相連，陽極是陰離子放

電，所以隔膜A是陰離子交換膜，隔膜B是陽離子交換膜，B錯誤；

C.通電后，b電極為陰極，陰極區(qū)是氫離子得到電子生成氫氣，氫氧根離子濃度增大，溶液的pH變大，C正確；

D.蒸饋法、電滲析法、離子交換法等都是海水淡化的常用方法，D正確；故答案為：B.

6,B

【解析】

2-苯基丙烯的分子式為C9H10,官能團(tuán)為碳碳雙鍵，能夠發(fā)生加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)和加聚反應(yīng)。

【詳解】

A項、2-苯基丙烯的官能團(tuán)為碳碳雙鍵，能夠與高鎰酸鉀溶液發(fā)生氧化反應(yīng)，使酸性高鎰酸鉀溶液褪色，故A錯誤；

B項、2-苯基丙烯的官能團(tuán)為碳碳雙鍵，一定條件下能夠發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚2-苯基丙烯，故B正確；

C項、有機物分子中含有飽和碳原子，所有原子不可能在同一平面。2-苯基丙烯中含有甲基，所有原子不可能在同一

平面上，故C錯誤；

D項、2-苯基丙烯為煌類，分子中不含羥基、竣基等親水基團(tuán)，難溶于水，易溶于有機溶劑，則2-苯基丙烯難溶于水,

易溶于有機溶劑甲苯，故D錯誤。

故選B。

【點睛】

本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意把握有機物的結(jié)構(gòu)，掌握各類反應(yīng)的特點，并會根

據(jù)物質(zhì)分子結(jié)構(gòu)特點進(jìn)行判斷是解答關(guān)鍵。

7、D

【解析】

A.反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總鍵能高于生成物的總鍵能，選項A錯誤；

B.反應(yīng)為可逆反應(yīng)不能進(jìn)行徹底，ImolL(g)中通入ImolHz(g),反應(yīng)放熱小于UkJ,選項B錯誤；

C.等物質(zhì)的量時，L(g)具有的能量高于I2(1),選項C錯誤；

D.平衡時分離出HI(g),平衡逆向進(jìn)行，碘化氫濃度先減小后增大，所以反應(yīng)速率先減小后增大，但比原來速率小,

選項D正確；

答案選D。

8、B

【解析】

A.NaCI是離子化合物，陰陽離子間以離子鍵結(jié)合，故A不選；

B.He由分子構(gòu)成，分子間只存在分子間作用力，故B選：

C.金剛石是原子晶體，原子間以共價鍵相結(jié)合，故C不選；

D.HC1由分子構(gòu)成，分子間存在分子間作用力，但分子內(nèi)氫和氯以共價鍵相結(jié)合，故D不選；

故選B。

9、C

【解析】

A.若E中FeS換成NazS,硫化亞鐵是塊狀固體，硫化鈉是粉末，不能達(dá)到隨關(guān)隨停的效果，故A錯誤；

B.若F中產(chǎn)生黑色沉淀，是硫酸銅和硫化氫反應(yīng)生成硫化銅沉淀和硫酸，不能說明硫酸的酸性比氫硫酸強，故B錯誤;

C.若G中產(chǎn)生淺黃色沉淀是硫化氫和氯化鐵反應(yīng)生成硫單質(zhì)、氯化亞鐵和鹽酸，根據(jù)氧化還原反應(yīng)原理得出H2s的

還原性比Fe2+強，故C正確；

D.若H中溶液變紅色，說明氫硫酸是酸，不能說明是二元弱酸，故D錯誤。

綜上所述，答案為C。

10、C

【解析】

A.甲烷、乙烯、苯都難溶于水，乙醇與水以任意比例互溶，故A錯誤；

B.甲烷為飽和燒，乙醇為飽和醇，不能發(fā)生加成反應(yīng)，故B錯誤；

C.甲烷、乙烯、苯和乙醇燃燒可生成二氧化碳和水，為氧化反應(yīng)，故C正確；

D.甲烷為天然氣的主要成分，是化石燃料，乙烯、苯和乙醇都不是化石燃料。故D錯誤；

故答案選Co

11、D

【解析】

燃料電池中通入氧氣的一極，氧氣得電子生成氫氧根離子，該電極為正極。

【詳解】

A、氧氣得電子產(chǎn)生氫氧根離子，鈉離子通過交換膜進(jìn)入右邊得到濃的氫氧化鈉，故離子交換膜允許鈉離子通過，是

陽離子交換膜，選項A正確；

B、根據(jù)圖示，負(fù)極BH&-轉(zhuǎn)化為BO2-,故反應(yīng)式為BH4-+8OH、8e-=BO2-+6H2O,選項B正確；

C、電解池是電解精煉銅，電解質(zhì)溶液必須含有銅離子，可以選擇CuSO4溶液，選項C正確；

D、A極連接正極，作為陽極，每消耗2.24LCM標(biāo)準(zhǔn)狀況）時，轉(zhuǎn)移電子4moLA電極的銅的質(zhì)量減輕32g,選項D不

正確；

答案選D。

12、A

【解析】

A.由結(jié)構(gòu)簡式可知，該有機物的分子式為GOHIMO,故A正確；

B.根據(jù)乙烯分子的平面結(jié)構(gòu)分析，與雙鍵兩端的碳原子相連的碳原子都在同一平面上，且單鍵可以旋轉(zhuǎn)，所以該分

子中所有碳原子有可能共面，故B錯誤；

C.含有羥基，屬于醇類，因為含有O,所以不是燒，故c錯誤；

D.含C=C,能發(fā)生加成反應(yīng)，也能被酸性高鋅酸鉀溶液氧化，含-OH能發(fā)生氧化反應(yīng)，故D錯誤。

故選Ao

【點睛】

此題易錯點在C項，燃只能含有碳?xì)鋬煞N元素。

13、A

【解析】

CH3cH2cHe00H

A.2-氨基丁酸，氨基在竣基鄰位碳上，其結(jié)構(gòu)簡式為：I,故A正確；

NH2

B.四氯化碳分子中，氯原子的原子半徑大于碳原子，四氯化碳的正確的比例模型為：（.?，故B錯誤；

H

C.氯化核為離子化合物，氯離子中的最外層電子應(yīng)該標(biāo)出，正確的電子式為:［嗎：町：的,故C錯誤；

H

D.次氯酸的電子式為：H：O：C1：?所以次氯酸的結(jié)構(gòu)式為：H-O-C1,故D錯誤；

故答案為A。

【點睛】

考查電子式、結(jié)構(gòu)簡式、結(jié)構(gòu)式、比例模型的判斷，題目難度中等，注意掌握常見化學(xué)用語的概念及表示方法，明確

離子化合物與共價化合物的電子式區(qū)別，離子化合物中存在陰陽離子，而共價化合物中不存在離子微粒。

14、A

【解析】

A.工廠常用的靜電除塵裝置是根據(jù)膠粒帶電這一性質(zhì)設(shè)計的，不是膠體帶電，故A錯誤；

B.鋁、氧化鋁具有兩性，酸、堿還有鹽等可直接侵蝕鋁的保護(hù)膜以及鋁制品本身，因此鋁制餐具不宜用來蒸煮或長時

間存放酸性、堿性或咸的食物，故B正確；

C.銅鹽溶液都含有重金屬離子CM+,能使人體內(nèi)的蛋白質(zhì)變性，則銅鹽溶液都有毒，故C正確；

D.二氧化硫本身不具有殺菌的作用，是與水反應(yīng)所形成的新物質(zhì)能起到殺死細(xì)菌、清潔消毒的作用，所以可以應(yīng)用于

某些領(lǐng)域殺菌消毒，故D正確；

故選A,

15、A

【解析】

A.硝基苯中硝基中的N原子與苯環(huán)相連，氧原子只能與N相連，故A正確；

B.鎂離子的結(jié)構(gòu)示意圖為B項錯誤；

C.由H2O分子的比例模型是：故C錯誤；

D.原子核內(nèi)有8個中子的碳原子，質(zhì)量數(shù)=14,碳原子為:4C,故D錯誤；

正確答案是A。

16、B

【解析】

氧化還原反應(yīng)中，元素失電子、化合價升高、被氧化，元素得電子、化合價降低、被還原。

A.反應(yīng)中，氯元素化合價從+5價降至0價，只被還原，A項錯誤；

B.歸中反應(yīng)，Ca(ClO)2中的C1元素化合價從+1降低到O價，生成CL,化合價降低，被還原；HC1中的C1元素化

合價從-1升高到。價，生成CL,化合價升高被氧化，所以C1元素既被氧化又被還原，B項正確；

C.HC1中的C1元素化合價從-1升高到0價，生成CL,化合價升高，只被氧化，C項錯誤；

D.NaCl中的C1元素化合價從-1升高到0價，生成CL,化合價升高，只被氧化，D項錯誤。

本題選B。

17、B

【解析】

A.玻璃的主要成分為硅酸鹽，屬于無機非金屬材料，A正確；

B.橡膠屬于有機高分子材料，鋼板屬于合金材料，它們都不屬于新型無機材料，B不正確；

C.鋼鐵是鐵碳的合金，屬于合金材料，C正確；

D.常規(guī)融雪劑主要成分為氯化鎂等，會腐蝕水泥路面和橋梁，新型自融冰雪路面技術(shù)可減少對路面及橋梁的影響，D

正確；

故選B。

18、A

【解析】

2+

A、試驗2、3中主要反應(yīng)為：Mg+2NH；+2H2O=Mg+H,T+2NH3-H2O,由于試驗2中的1UNH4+)大于試驗3

中的n(NH4+),而鎂是過量的，所以不能得出NH：濃度越大，反應(yīng)速率越快的結(jié)論，故A符合題意；

B、由試驗1、2對比可知，反應(yīng)速率加快，其原因有可能是Na+、CI-具有催化作用，由試驗4、5對比可知，Na+對反

應(yīng)無催化作用，由此可知，對鎂和水的反應(yīng)有催化作用，故B不符合題意；

C、試驗7中NH4a濃度較試驗3高，產(chǎn)生氫氣的速率應(yīng)更快，但由表格可知，二者產(chǎn)生氫氣的速率幾乎相等，其原

因在于試驗7中加入了高濃度NHylhO,NHythO與Mg?+反應(yīng)生成了Mg(OH”覆蓋在鎂表面，減慢反應(yīng)，故C不符

合題意；

D、由試驗1、2、7對比可知，無論酸性條件還是堿性條件，NH：都能加快鎂和水的反應(yīng)，故D不符合題意；

故答案為A?

19、A

【解析】

A、293LV和294LV的電子數(shù)都是116,A錯誤；

B、293LV的質(zhì)量數(shù)是293,29%V的質(zhì)量數(shù)是294,質(zhì)量數(shù)相差1,B正確；

C、293LV的中子數(shù)是H7,294LV的中子數(shù)是118,中子數(shù)相差1,C正確；

D、293LV和294LV是質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的同種元素的不同原子，互為同位素，D正確；

答案選A。

20>C

【解析】

A.CCI4中只含C-C1極性共價鍵，故A不選；

B.Na2(h既含有非極性共價鍵，又含有離子鍵，為離子化合物，故B不選；

C.C2H4中含CH極性共價鍵和C=C非極性共價鍵，只含共價鍵，由C、H元素組成，為共價化合物，故C選；

D.CS2中只含C=S極性共價鍵，故D不選；

故選：C,

21、A

【解析】

根據(jù)圖知，pH<7時，CBhCOOH電離量少，c表示CH3COOH的濃度；pH=7時c(OH)=c(H+),二者的對數(shù)相

等，且pH越大c(OH)越大、c(H+)越小，則Ige(OH-)增大，所以b、d分別表示H+>OH-；pH>7時，CH3coOH

幾乎以CH3COO-形式存在，a表示CHjCOO-；

A、pH=6時，縱坐標(biāo)越大，該微粒濃度越大；

B、c(CH3COOH)=c(CH3co(T)時，CH3coOH電離平衡常數(shù)K=c(H+)c(CH3coO)/c(CH3coOH)=c(H+)；

C、根據(jù)K=c(H+)c(CH3co(T)/c(CH3COOH)求解；

D、CH3COO+H2O^^CH3COOH+OH,0.01molLiCH3coONa水解平衡常數(shù)Kh=c(CH3COOH)c(OH)/c(CH3cOO

-)=l/k,求出c(Oir),pH=14-pOH,即c與線d交點處的橫坐標(biāo)值。

【詳解】

A、pH=6時，縱坐標(biāo)越大，該微粒濃度越大，所以存在c(CHKOCT)>c(CH3COOH)>c(H+),故A錯誤；

++474

B、c(CH3coOH)=c(CH3coe))時，CH3COOH電離平衡常數(shù)K=c(H)c(CH3COO)/c(CH3COOH)=c(H)=10,

故B正確；

c、根據(jù)K=c(H+)?c(CH3co(T)/c(CH3coOH)求解;pH=2時,c(H+)=l(r2moi.Lr,從曲線c讀出c(CH3coOH)=10-2moi.L

474

-1,由選項B,K=10,解得c(CH3co0-)=10474,故c正確；

D、CH3coO+H2O『^CH3coOH+OH,0.01molLiCH3coONa水解平衡常數(shù)Kh=c(CH3coOH)C(OH)/C(CH3COO

-)=l/k,從c與線d交點作垂線，交點c(HAc)=c(Ac-),求出c(OH-)=l/k=10474mol-Lr,pH=14-pOH=9.26,即c

與線d交點處的橫坐標(biāo)值。故D正確。

故選A。

22、B

【解析】

A.放電時，外電路每通過O.INA個電子時，鋅片的質(zhì)量減少O.()5molx65g/mol=3.25g,A正確；

B.充電時，聚苯胺電極為陽極，其電勢高于鋅片(陰極)的電勢，B錯誤；

C.放電時，陽離子向正極移動，則混合液中的Ct(陰離子)向負(fù)極移動，C正確；

D.充電時，聚苯胺電極為陽極，接電源的正極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，D正確；

故選B。

二、非選擇題(共84分)

i+

23,2A1+2OH+2H2O=2A1O2+3H2tbeH：0：0：HH2O25=H+HO2H2O2+2HIOI2+O2t+2H2O

IIII

+2+

Cu+H2O2+2H=CU+2H2O

【解析】

根據(jù)題意推斷X、Y、Z、M、R依次為H、Si、AkO、Cl五種元素。

(1)鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣；

(2)證明非金屬性的方法：①單質(zhì)與氫氣化合的難易程度；②氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性；③最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸

性等角度證明；

(3)X2M2為H2O2,H原子滿足2電子結(jié)構(gòu)、0原子滿足8電子結(jié)構(gòu)；按多元弱酸分步電離進(jìn)行書寫；

(4)根據(jù)質(zhì)量守恒進(jìn)行化學(xué)方程式的書寫；

(5)銅與雙氧水在酸性條件下反應(yīng)生成銅鹽和水。

【詳解】

X、Y、Z、M、R是短周期主族元素，X元素的陽離子核外無電子，則X為氫元素；Y元素有-4、+4價，處于WA族,

是無機非金屬材料的主角，則Y為Si元素；Z為第三周期簡單離子半徑最小，則為A1元素；R元素有+7、-1價，則

R為C1元素；M元素有-2價，處于VIA族，原子半徑小于C1原子，故R為氧元素；

(1)Z為ALA1與NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為：2A1+2OIT+2H2O=2AKh-+3H2t；

(2)R為CLY為Si；

a.物質(zhì)的聚集狀態(tài)屬于物理性質(zhì)，不能說明非金屬性強弱，選項a錯誤；

b.氫化物越穩(wěn)定，中心元素的非金屬性越強，穩(wěn)定性HCl>SiHo說明非金屬性Cl>Si,選項b正確；

c.Si與C1形成的化合物中Si呈正價，說明C1吸引電子的能力強，C1元素的非金屬性更強，選項c正確；

d.Y與R各自形成的最高價含氧酸中R的氧化性更強才能說明R的非金屬性更強，選項d錯誤；

答案選bc;

(3)X2M2為H2O2,H原子滿足2電子結(jié)構(gòu)、0原子滿足8電子結(jié)構(gòu)，故H2O2的電子式為H二二H；H2O2酸性比

■I■I

碳酸的還要弱，則可看成多元弱酸，分步電離，第一步電離的電離方程式為HzChmr+HO*

(4)已知L能做X2M2分解的催化劑：H2O2分解生成H2o和02；根據(jù)總反應(yīng)式2H2O2=2H2O+O21減去第一步反應(yīng)

H2O2+l2=2HIO得到第二步反應(yīng)：H2O2+2HIO=I2+O2t+2H2O；

(5)銅與雙氧水在酸性條件下反應(yīng)生成銅鹽和水，反應(yīng)的離子方程式為Cu+H2O2+2H+=CU2++2H2。。

【點睛】

本題考查元素周期律元素周期表的應(yīng)用，同周期元素從左到右半徑減小、非金屬性增強，同主族元素從上而下半徑增

大、非金屬性減弱。

CH,

【解析】

甲能與銀氨溶液反應(yīng)，則甲含有-CHO,甲與HCN發(fā)生加成反應(yīng)、酸化得到乙，可推知甲為CH。，甲與氫氣發(fā)生

OH

加成反應(yīng)生成丙為^^-CH：OH,乙與丙在濃硫酸、加熱條件下發(fā)生酯化反應(yīng)生成丁為?甲

與與銀氨溶液發(fā)生氧化反應(yīng)、酸化生成戊為O^COOH,戊分子竣基中-OH被Cl原子取代生成己為II.,,

0H

庚與有機物M發(fā)生聚合反應(yīng)生成高分子樹脂，由高分子樹脂的結(jié)構(gòu)可知，應(yīng)是匚，與HCHO發(fā)生的加聚反應(yīng)，而庚

CHi

0H()

與己發(fā)生反應(yīng)生成辛，由信息可知，庚應(yīng)含有羥基，故庚為連］,M為HCHO,辛為IIe，據(jù)此

CHi

解答。

【詳解】

(1)甲為「I