廣東省2021年中考化學考前《化學計算》（含答案）

廣東蜀中考化學幫送總敗金各嚓

專題一、化學計算

類型1有關化學式的計算

1.(福建改編)南京大學某課題組研制出ZnGaO催化材料，實現(xiàn)將CO?轉(zhuǎn)化為碳氫化合

物燃料。回答下列問題：

(l)ZnGa。中含有種元素，其中金屬元素的個數(shù)比為。

(2)ZnGaO中鋅、氧元素的質(zhì)量比為。

(3)該催化材料對碳循環(huán)利用有積極意義，可以減緩(填一種環(huán)境問題)。

2.如圖為某分子的結構模型，請回答下列問題：

。一氫原子

疹-乳原子

?碳原子

(D這種分子的化學式為，其相對分子質(zhì)量為一

(2)該物質(zhì)是白酒的主要成分，其化學名稱為—

(3)該分子中碳、氫、氧原子個數(shù)比為。

(4)該物質(zhì)中氧元素的質(zhì)量分數(shù)為(結果保留到0.1%)。

3.(懷化改編)如圖為某品牌過氧化氫溶液說明書，用該品牌過氧化氫溶液配制600g10%

的過氧化氫溶液用于消毒，請回答下列問題:

過氧化氫溶液說明書

【藥品名稱】過氧化氫溶液

【成分】化學式：H,02

［注意事項】本品通始、熱易分解變質(zhì)

［溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)］30%

1凈含量】500mL

［貯藏］遮光、密閉、在陰涼處(不超過

20七)保存。

(1)溶質(zhì)(LOz)的相對分子質(zhì)量。

(2)溶質(zhì)(HQ)中氫、氧元素質(zhì)量比為o

(3)600g10%的過氧化氫溶液中含有g溶質(zhì)，配置該溶液時需要在原溶液中

加入g水進行稀釋。

(4)從“注意事項”看，過氧化氫的化學性質(zhì)是—(寫一種)。

類型2有關化學方程式的綜合計算

廣東真題精選

1.(廣東)用煤直接做燃料如果不進行處理，會因煤中的硫生成SO2氣體造成大氣污染。

(1)現(xiàn)有南方產(chǎn)的一種煤含硫8%。某火力發(fā)電廠燃燒100t這種煤，假設燃燒時煤中的

硫全部轉(zhuǎn)化為so2,則產(chǎn)生SOz的質(zhì)量是多少？

(2)如在煤中混入粉末狀的石灰石，則燃燒產(chǎn)生的會與CaCOs反應生成CaSOs進入爐

渣而減少大氣污染。取50g此爐渣(含24%CaS03)逐滴加入20%的鹽酸，請在如圖坐標中畫出

相應的曲線圖(縱坐標為鹽的質(zhì)量，請設定具體物質(zhì)；并標出曲線中必要的數(shù)據(jù))。

己知：①設爐渣已不含石灰石，爐渣其他成分不與鹽酸反應；

②CaSO：；和鹽酸反應類似于CaC0：io

(3)向燃燒后的煙氣噴灑石灰漿也可吸收SO,生成CaS0；io現(xiàn)用一萬元分別購買兩種原料

來除去SO?,相關數(shù)據(jù)如表:

方法物質(zhì)相對分子質(zhì)量純度價格(元/t)除so?的量(t)

A石灰石10090%20014.4

B熟石灰7494%50014.6

方法B比方法A除SO?的量略大，而且工業(yè)上多數(shù)采用方法Bo其原因分別是

2.(廣東)某化學興趣小組取部分變質(zhì)的Ca(0H)2(含雜質(zhì)CaCOs)樣品4.0g投入200.0g

水中，充分攪拌，通入足量C02,溶液質(zhì)量與反應的CO,質(zhì)量的關系如圖所示。則：

(l)Ca(0H)2全部轉(zhuǎn)化為CaC()3時消耗的CO?質(zhì)量為go

(2)4.0g樣品中雜質(zhì)CaCO,的質(zhì)量為多少？(寫出計算過程)

(3)通入屆gCO2時，溶液中生成物的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為(精確到0.1%)?若

所取樣品中的Ca(0H)2沒有完全溶于水，對最后的計算結果(填“有”或“沒有”)

影響。原因是O

3.(廣東)同學們做甲、乙兩個中和反應實驗的探究(見下圖)。

(1)甲實驗恰好中和，則該溶液中的溶質(zhì)是(填化學式)。

(2)取乙反應后的溶液60.0g,滴加質(zhì)量分數(shù)為26.5%的NazCOa溶液(見丙圖)，溶液pH

的變化如圖2所示。則與CaCk反應的碳酸鈉溶液的質(zhì)量為g；請計算該溶液中

CaCk的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。(寫出計算過程，精確到0.1%)

(3)根據(jù)計算所得數(shù)據(jù)在圖3中畫出產(chǎn)生沉淀的曲線。

沉淀質(zhì)試/g

12.()

10.0

8.0

6.0

4.0

2.0

020.040.060.080.0100.0

Na2coi溶液的質(zhì)量/g

圖3

(4)乙組的中和反應實驗設計存在的不足是o

針對強化訓練

4.(湖州改編)海洋是一個巨大的寶庫，從海水中得到的食鹽不僅可作調(diào)料，還可作化工

原料。氯堿工業(yè)就是以電解食鹽水為基礎的，化學方程式為2NaCl+2HQ遞曳Cl2t+H2t+

2Na0Ho某科學興趣小組模擬氯堿工業(yè)，將100g一定濃度的氯化鈉溶液通電至氯化鈉完全反

應(只發(fā)生上述反應)，收集到0.4gHz。求：

(1)電解過程中產(chǎn)生的氯氣(Ck)的質(zhì)量是g。

(2)原氯化鈉溶液的濃度是o

(3)最后所得的燒堿溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？(寫出計算過程，結果精確到0.1%)

5.胃液中的胃酸(0.2%?0.4%的鹽酸)，可以殺死食物里的細菌，確保胃和腸道的安全,

同時增加胃蛋白酶的活性，幫助消化。正常人胃液每日需要鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量約為6.5g?7.3g,

某患者每日分泌鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量為9.0g,為治療胃酸過多需服用如圖所示的抑酸劑，請計算

并回答：

XX牌復方抑酸劑

有效成分：氫鋪化鎂

作用用途：用于治療胃酸過量

用法用量：口服，每次2片,每天3次

藥物含量：每片含0.145g氫何化鎂

(1)正常人每日至少需要鹽酸溶液g;

(2)鹽酸溶液和氫氧化鎂恰好完全反應時溶液中存在的微粒有(不考慮水)；

(3)按說明書用量，每天最多可中和胃液中鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量是多少？理論上能否使該患者胃

液中鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量恢復到正常范圍？(寫出計算過程)

6.取若干份質(zhì)量不同的由Ba(0H)2和BaCOs組成的均勻混合的樣品，先加適量的水溶解,

然后各加入200g某濃度稀鹽酸，所得CO2氣體的質(zhì)量與加入樣品的質(zhì)量關系如圖所示(不考

慮C02的溶解)。請計算：

018.411°4樣品的質(zhì)量依

(1)混合物中Ba(OH)z和BaCO：,質(zhì)量之比為。

(2)稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。(寫出計算過程，結果精確到0.1%)

7.(嘉興)在學習了金屬的化學性質(zhì)后，化學老師布置了一項課外學習任務：調(diào)查化工顏

料店出售的涂料添加劑“銀粉”是什么金屬？某學習小組通過調(diào)查，分別獲得了“銀粉”是

銀粉、鋁粉、鋅粉這三種不同結果。為了確定究竟是哪一種金屬，學習小組同學將一小包“銀

粉”帶回實驗室，進行了如下實驗和分析。

(D取少量“銀粉”于試管中，滴加適量鹽酸，觀察到有.—產(chǎn)生，說明“銀粉”

一定不是銀。

(2)為了進一步確定“銀粉”是鋁還是鋅，學習小組通過理論計算，獲得兩種金屬分別與

足量鹽酸反應產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量關系，并繪制成如右圖所示圖像。在繪制鋅的圖像時，a點所

對應的鋅的質(zhì)量如為多少？(通過計算回答)

123456呻8金屬的質(zhì)量^

(3)取1.8g“銀粉”(雜質(zhì)忽略不計)加入到50g稀鹽酸中，恰好完全反應，生成氫氣

0.2g?根據(jù)上圖可知，“銀粉”是；計算實驗中所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。

8.(東營)實驗技能訓練中，小亮同學向氧化銅和稀硫酸充分反應后的廢液中加入一定量

的氫氧化鈉溶液，發(fā)現(xiàn)無明顯現(xiàn)象。小亮同學在老師的指導下對氧化銅和稀硫酸充分反應后

的廢液進行了實驗：他分別取50g廢液，并向其中逐漸加入等濃度的氫氧化鈉溶液，三組實

驗的數(shù)據(jù)與圖像如下：

f所得溶液質(zhì)量/g

氫氧化鈉溶液質(zhì)量/g

實驗組數(shù)第一組第：組第三組

加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量/g5010080

產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量/g0.982.942.94

請根據(jù)以上信息回答下列問題：

（1）氧化銅粉末與稀硫酸反應的現(xiàn)象為。

（2）廢液中的溶質(zhì)有一（填化學式），并計算廢液中硫酸銅的溶

質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。（寫出計算過程）

（3）若三組數(shù)據(jù)中，只有一組加入的氫氧化鈉溶液與廢液恰好完全反應，則上圖中a的數(shù)

值為。

綜合能力拓展（作圖）

9.（蘭州改編）家庭食用面堿（主要成分為Na￡0j中往往混有少量NaCl。某課外探究小

組的同學為測定食用面堿中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)，設計并進行了以下實驗：某同學取40g食用

堿，平均分為四份，然后分別加入一定質(zhì)量分數(shù)的CaCL溶液，實驗數(shù)據(jù)見下表：

實驗一實驗二實驗三實驗四

食用堿的質(zhì)量10g10g10g10g

加入CaCk溶液的質(zhì)量20g40g60g80g

生成沉淀的質(zhì)量3.2gm8g8g

請分析表中數(shù)據(jù)回答并計算：

⑴片g。

（2）恰好完全反應后將所得濁液進行過濾，濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？（寫出計算過

程，結果精確到0.設）

（3）請在圖中畫出在10g固體混合物中加入CaCb溶液的質(zhì)量與產(chǎn)生沉淀質(zhì)量變化關系

的示意圖。

10.某石化廠有一種石油產(chǎn)品含有質(zhì)量分數(shù)為4.9%的殘余硫酸，過去他們都是用NaOH

溶液來清洗這些硫酸。請計算：

(1)若要清洗1000kg的這種石油產(chǎn)品，需要kg的NaOH。

(2)該石化廠進行了技術改造，采用Ca(0H)2中和這些殘余硫酸。每處理1000kg這種

產(chǎn)品，可以節(jié)約多少費用？

NaOH和Ca(0H)2的市場價格如表：

名稱Ca(0H)2NaOH

價格(元/kg)1.006.00

(3)請畫出用氫氧化鈉和氫氧化鈣處理1000kg該石油產(chǎn)品時，殘余硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量變

化曲線：氫氧化鈉用虛線表示，氫氧化鈣用實線表示。

(4)將反應后生成的硫酸鈣回收，在一定條件下加入高溫硫酸鹽還原菌，可以將SO廠轉(zhuǎn)

化生成H2s氣體，然后用于硫酸的生產(chǎn)工業(yè)。不考慮整個過程中硫元素的損失，若將(2)中產(chǎn)

生的硫酸鈣全部轉(zhuǎn)化，可生產(chǎn)H2s的質(zhì)量為kg。

參考答案

1.(1)31：2(2)65：64(3)溫室效應

2.(DCA046(2)乙醇(3)2：6：1(4)34.8%

3.(1)34(2)1：16(3)60400

(4)遇光、熱易分解變質(zhì)

廣東真題精選

1.(1)解：設可產(chǎn)生SO?的質(zhì)量為X。

S+02盧^燃^so?

3264

100tX8%x

32100tX8%

x=16t

64-x

答：產(chǎn)生SO?的質(zhì)量是16to

(2)如圖

［縱坐標物質(zhì)1分，數(shù)據(jù)標注1分，曲線1分。在橫縱坐標上標出數(shù)值，或曲線拐點處標

出如(36.5,11.1)也行；曲線的其它正確畫法同樣給分］

(3)方法B比A吸收率高,生成的Ca$03可利用(或純度高)(或可計算出A法吸收率為50%,

B法吸收率為90%；或B法產(chǎn)物可氧化生產(chǎn)石膏)

2.(1)2.2

(2)解：設4.0g樣品中Ca(OH)2的質(zhì)量為x。

C02+Ca(Oil)2=CaC03I+I12O

4474

2.2gx

442.2g

『x，'=3.7g

則4.0g樣品中雜質(zhì)CaC()3的質(zhì)量為4.0g—3.7g=0.3g

答：4.0g樣品中雜質(zhì)CaC03的質(zhì)量為0.3g?

(3)4.1%沒有在水中，未溶解的Ca(0H”可以不斷與CO?反應直至全部轉(zhuǎn)化

3.(l)CaCl2

(2)40.0

解：設該溶液中CaCL的質(zhì)量為x。

CaCl2+Na2C03=CaC03I+2NaCl

111106

x40.0gX26.5%

111x

標=40.0gX26.5%'X=n，1g

111g

該溶液中CaCk的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為三.八X100%=18.5%

bU.Ug

答：該溶液中CaCk的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為18.5%。

(3)如圖

Na2c。3溶液的質(zhì)量/g

(4)無法驗證是否恰好反應

針對強化訓練

4.(1)14.2(2)23.4%

(3)解：設生成氫氧化鈉的質(zhì)量是了。

通電

2NaCl+2H2。里上Cl2t+H2t+2NaOH

280

0.4gx

最后所得的燒堿溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是777;——才16薩w―丁丁-X100%^18.7%

100g—14.2g—0.4g

答：最后所得的燒堿溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是18.7吼

5.(1)1625(2)Mg2+、Cl-

(3)解：設每天最多可中和胃液中鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量為x。

Mg(0H)2+2HC1=MgCl2+2H20

5873

0.145gX2X3x

580.145gX2X3

右=-------------,%=1.095g

73x

服藥一天后胃液中剩余鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量為9.0g-1.095g=7.905g,7.905g>7.3g,理

論上不能使該患者胃液中鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量恢復到正常范圍。

答：按說明書用法用量，每天最多可中和胃液中鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量是L095g,理論上不能

使該患者胃液中鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量恢復到正常范圍。

6.(1)171：197

⑵解:由圖可知,加入110.4g樣品時,Ba(OH)2和稀鹽酸完全反應,BaCOs只反應一部

分，有剩余;樣品是由Ba(0H)2和BaC03均勻混合組成的,則110.4g混合物中含有的Ba(OHH

171

的質(zhì)量為110.4gX171+197^51.3go

設與Ba(0H)2反應的HC1的質(zhì)量為必與BaCQ?反應生成4.4gCOz消耗的HC1的質(zhì)量為外

Ba(0H)2+2HCl=BaCl2+2II20

17173

51.3gx

171_5L3g

~Ti=~~x=2\.9g

BaC03+2HCl=BaCl2+C02t+H20

7344

y4.4g

73y

44=rT7'尸7.3g

91O0-1-7Q0

稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為X100%=14.6%

200g

答：稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是14.6%。

7.(1)氣泡

(2)解：設生成0.2g氫氣時反應的鋅的質(zhì)量為乂

Zn+2HC1=ZnCl2+Hzt

652

x0.2g

答：a點所對應的鋅的質(zhì)量是6.5g,因此勿=6.5。

⑶鋁

解：設50g稀鹽酸中氯化氫的質(zhì)量為人

2A1+6HC1=2A1C13+3H2t

2196

y0.2g

219y

3g

實驗中所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為黑且X100%=14.6%

50g

答：實驗中所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為14.6%。

8.(1)黑色粉末逐漸減少(或消失)，溶液由無色變?yōu)樗{色

(2)H2S04>CUSOI

解：設廢液中硫酸銅的質(zhì)量為汽

CuSO,+2NaOH=Cu(OH)2l+Na2soi

16098

x2.94g

160x八

標'=2.94g，X=4.8g

則廢液中硫酸銅的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為七4f8sx100%=9.6%

50g

答：廢液中硫酸銅的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為9.6%。

(3)85

綜合能力拓展(作圖)

9.(1)6.4

(2)解：由表格分析可知，恰好反應時生成CaCOs的質(zhì)量為8g,消耗的氯化鈣溶液的質(zhì)

8g

量為20gX——=50go設10g原固體混合物中NazCCh的質(zhì)量為x,生成氯化鈉的質(zhì)量為

3.2g

y。

CaCl2+Na2C03=CaC03\+2NaCl

106100117

x8gy

106__x100_8g

同=藐,x=8.48g；U7=~y=9.36g

恰好完全反應后將所得濁液進行過濾，濾液中的溶質(zhì)是NaCl,其質(zhì)量=10g—8.48g+

10OOp.

9.36g=10.88g,濾液的質(zhì)量=1。g+50g_8g=52g,所以濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為飛4

X100%N20.9%

答：濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為20.9%。

⑶如圖

生成沉淀質(zhì)量/g

一廠T廠廠廠TTTT?廠廠廠廠廠廠廠丁丁

+-+-+TT-+-+-+f-+-+-+T-+-+T

10-ft

+-4--i-+-+-4-4-4--i--+-i--4-+-+-*-4-+-H

8!!!!!!-t"!

6

4

2

01020304050607080

加入氯化鈣溶液質(zhì)量/g

10.(1)40

⑵解:設需要用Ca(要用的質(zhì)量為您

Ca(OH)2+H2SO.,=CaSO.,+2H20

7498

x1000kgX4.9%

74________x_

98=1000kgX4.9%*1

氫氧化鈉需要的費用為6.00元/kgX40kg=240元

氫氧化鈣需要的費用為1.00元/kgX37kg=37元

可以節(jié)約的費用為240元—37元=203元

答：可以節(jié)約的費用為203元。

(3)如圖

(4)17

專題一科學探究

類型1有關物質(zhì)成分的探究

1.(西藏中考)有一包白色粉末，可能由CUSOKNa2s。4、Na2c。3、BaCL,NaOH中的一種

或幾種組成，同學們查閱資料得知NaCl、CaCk、BaCk等溶液呈中性，經(jīng)過思考，設計并進

行了以下實驗：

(1)白色粉末一定不含_可能含有_

(2)為了確定白色粉末的組成，還需要對無色濾液中呈堿性的物質(zhì)進行探究。

【提出問題】無色濾液中呈堿性的物質(zhì)是什么？

【猜想假設】猜想一：NaOII；猜想二：；猜想三：Na2c和NaOH。

【進行實驗】

實驗步驟實驗現(xiàn)象結論

(1)取少量該溶液于試管中，滴入

—

溶液

猜想三正確

(2)靜置上述溶液，取少量上層清液于另

—

一試管中，滴入幾滴溶液

步驟(1)中發(fā)生反應的化學方程式為。

［得出結論］白色粉末的成分是。

2.(淮安中考)水垢是日常生活中常見的物質(zhì)，某興趣小組收集了一部分水垢［主要成分

CaCO：,和Mg(0H)2,不考慮其他成分對實驗的影響］并對其進行實驗探究。

【查閱資料】①Mg(0H)2受熱易分解，生成MgO和比0；

②無水硫酸銅是白色固體，遇水變藍色。

【探究活動一】驗證水垢中的CaCO,和Mg(OH)2

(1)小斌取一定量水垢樣品，高溫灼燒，將生成的氣體依次通過澄清石灰水和無水硫酸銅,

觀察到澄清石灰水變渾濁、無水硫酸銅變成__________色。

【得出結論】水垢中含CaCQ,和Mg(OH)2。

(2)小紅提出小斌的實驗方案存在明顯缺陷，小紅的理由是。

【探究活動二】分離水垢中的CaC()3和Mg(0H)2

小林設計了如下實驗流程(部分產(chǎn)物已略去)：

(1)過濾用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和。

(2)濾液A中的溶質(zhì)有(用化學式表示)。

(3)加入MgCk溶液時，發(fā)生反應的化學方程式是。

(4)操作II的實驗步驟是?

3.一次趣味化學活動中，王老師向同學們展示了一瓶標簽受損的無色溶液，如圖所示。

汽歷

心0.0%

=—3

要求同學們進行探究：確認這瓶溶液究竟是什么溶液？

【作出猜想】王老師提示：這瓶無色溶液只能是下列四種溶液中的一種：

①硫酸鎂溶液②硫酸鈉溶液③硫酸溶液④硫酸鍍?nèi)芤?/p>

【查閱資料】

①常溫下，相關物質(zhì)的溶解度如下：

物質(zhì)MgS0.tNa2soi(NHjzSOuH2soi

溶解度35.1g19.5g75.4g與水任意比互溶

②(NH,)2S0)的水溶液顯酸性。

【實驗探究】(D小明認為根據(jù)王老師的提示猜想②不正確，原因是一

(2)為確定其他幾種猜想是否正確，小明同學設計以下兩種實驗方案：

實驗方案預期實驗現(xiàn)象預期實驗結論

①取少許該溶液于試管中，向其中滴加幾滴溶液中有白色沉淀

猜想①成立

__________溶液生成

②用玻璃棒蘸取少許原溶液滴在pH試紙上，并

溶液pH小于7猜想③成立

跟標準比色卡對照

小雅認為小明通過方案②得出的結論是不正確的，理由是—

(3)請你設計實驗方案，確認該溶液是硫酸鐵溶液并完成實驗報告：

實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結論

取該溶液少許于試管

猜想④成立，該反應的化學方

中，

程式為

類型2有關反應后物質(zhì)成分的探究

4.(通遼中考)將一定量的K2CO3溶液與BaCk溶液混合，過濾反應后的混合物。某興趣

小組的同學們欲探究濾液中溶質(zhì)的組成。請你一同參與探究并回答有關問題：

【查閱資料】K2c溶液顯堿性；BaCk、KC1溶液顯中性。

【作出猜想】猜想1：濾液溶質(zhì)是KC1；猜想2：濾液溶質(zhì)是；猜想3：

濾液溶質(zhì)是KC1和K2C03?

【實驗探究】

實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結論

①取少量濾液于試管中，滴

無明顯現(xiàn)象猜想不成立

幾滴無色酚醐溶液，振蕩

②另取少量濾液于另一支猜想2成立。寫出相關的化學方程

—

試管中，滴加K2CO3溶液式：_________________________

【問題討論】小麗同學認為要證明猜想2成立也可改用AgN03溶液，你認為小麗同學

(填“能”或“不能”)達到實驗目的。

【反思拓展】實驗結束后，組內(nèi)同學認為K￡Oa是鹽而其水溶液卻顯堿性，這可能與它的

水溶液中含有某種微粒有關，該微粒符號是—

|碳酸鈉

心包和溶液

--鎂條

乙

硫酸銅

一溶加

5.(廣東中考)某同學進行如圖兩個實驗。

(1)甲實驗中反應的化學方程式為。

(2)乙實驗觀察到的現(xiàn)象是,溶液由藍色變成無

色。

(3)把甲、乙反應后的溶液倒入同一燒杯，發(fā)現(xiàn)有白色沉淀生成。他決定對白色沉淀的成

分進行探究。

【查閱資料】硫酸饃不溶于酸。

【作出猜想】白色沉淀為：I.;11.\館(0冷2和1^50,；111.Mg(0H)2和

MgCO：s?

【實驗方案】

實驗操作實驗現(xiàn)象與結論

①若沉淀全部溶解，且無其他現(xiàn)象，猜想I成立；其化學反應

過濾、洗滌白色沉淀

方程式為______________________________________________。

備用；向白色沉淀中

②若____________________且無氣體產(chǎn)生，猜想n成立。

加入鹽酸至過量

③若沉淀完全溶解，______________________,猜想in成立

【拓展與思考】如果猜想ni成立，產(chǎn)生此結果的原因是做甲實驗時

上述白色沉淀的成分不可能出現(xiàn)的組合是Mg(0H)2、MgC()3和BaSO”原因是

類型3有關物質(zhì)變質(zhì)的探究

6.實驗課上，某小組的同學用生石灰進行“化學反應中能量的變化”實驗時發(fā)現(xiàn)：向塊

狀生石灰中加入適量水后沒有明顯的溫度變化。為確定其原因，進行了如下實驗探究。

【提出問題】生石灰是否變質(zhì)？其成分是什么？

【查閱資料】氫氧化鈣溶解過程中無明顯溫度變化，與鹽酸反應無氣體生成。

【猜想與假設】同學們認為生石灰樣品已經(jīng)變質(zhì)，并對其成分作出了如下4種猜想：

猜想1：Ca(OH”和CaC(h;猜想2：CaO和CaCG;

猜想3：CaO和Ca(0H)2；猜想4：CaO,Ca(OH”和CaCOa。

【進行實驗】同學們將少量樣品研碎后，按如圖所示過程進行實驗。

(1)在溶解過程中用溫度計測量液體的溫度，發(fā)現(xiàn)溫度計示數(shù)升高，說明樣品中應該含有

結論：猜想1不成立。

⑵濾渣B中一定含有，用化學方程式表示生成該物質(zhì)的反應:

結論：①塊狀生石灰表面發(fā)生變質(zhì)；②猜想3不成立。

(3)為驗證濾液C的成分，進行后續(xù)實驗。

實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結論

①濾液中溶質(zhì)為氫氧化鈣；

②猜想4成立，猜想2不成立

【反思與評價】上述實驗過程（填“能”或“不能”）得出猜想4成立、猜想

2不成立的結論，理由是。

類型4有關物質(zhì)性質(zhì)的探究

7.（南京中考）興趣小組的同學對碳酸氫鈉、碳酸鈉、氫氧化鈉的某些性質(zhì)進行相關探

究。

【提出問題】它們?nèi)芤旱乃釅A性及與酸反應時溶液的pH如何變化？

【實驗探究11向等體積、等濃度的碳酸氫鈉、碳酸鈉和氫氧化鈉溶液中，分別加入幾

滴紫甘藍汁液，同時用蒸儲水進行對比實驗，觀察并記錄現(xiàn)象如下:

液體名稱蒸鐳水碳酸氫鈉溶液碳酸鈉溶液氫氧化鈉溶液

紫甘藍汁液顯示的顏色藍紫色藍色綠色黃色

【查閱資料】

pH7.5?910-11.912?14

紫甘藍汁液顯示的顏色藍色綠色黃色

【得出結論1】三種溶液的堿性由強到弱的順序為o

【實驗探究2】甲同學在燒杯中加入約5mL稀氫氧化鈉溶液，滴入幾滴酚獻溶液，此時

溶液由色變?yōu)樯?。向其中加入稀鹽酸，該反應的化學方程式為

乙同學向一定體積、一定濃度的氫氧化鈉溶液中，逐滴加入一定濃度的鹽酸，得到pH

變化與時間的關系如圖1所示。a點表示的含義是。

【得出結論2】從微觀角度分析，該反應的實質(zhì)是.

【實驗探究3］向等體積、含等碳原子數(shù)的碳酸氫鈉和碳酸鈉溶液中，分別逐滴加入一

定濃度的鹽酸，得到pH變化與時間的關系如圖2、圖3所示。

【交流與反思】6點的溶質(zhì)為（寫化學式），將圖2和圖3的陰影

部分進行疊加，發(fā)現(xiàn)兩者基本重合，c點的溶質(zhì)為（寫化學式）。

【得出結論3］通過上述分析，碳酸鈉和鹽酸的反應過程，可以依次用以下兩個化學方

程式表示：、。

【結論與反思】探究溶液的酸堿性及反應中pH的變化，可以認識反應的原理及進行的過

程。

類型5有關影響因素的探究

8.某小組同學在用過氧化氫溶液與MnO?制取氧氣的過程中，發(fā)現(xiàn)反應的速率很慢，產(chǎn)

生的氣泡很少。為此，他們進行了如下探究：

【猜想與假設】①速率慢、氣泡少可能與過氧化氫溶液的濃度有關。

②速率慢、氣泡少可能與MnOz的質(zhì)量有關。

【進行實驗】根據(jù)圖甲進行如下實驗。

實驗1：用26mgMnOe與5mL不同濃度的過氧化氫溶液進行實驗，壓強變化如乙中圖1。

實驗2：用5mLl.5%的過氧化氫溶液與不同質(zhì)量的MnOz進行實驗，壓強變化如乙中圖2。

【解釋與結論】

(1)過氧化氫溶液制取氧氣的化學方程式為o

(2)實驗］得到的結論是。實驗2

的目的是。欲得出

“MnOz對過氧化氫分解有催化作用”的結論，需要對比

_______________________________________________________(簡要寫出實驗設想)。

【查閱資料】小組同學通過互聯(lián)網(wǎng)得知：多種物質(zhì)能催化過氧化氫的分解。

【實驗探究】實驗證明，CuSO」溶液也能顯著加快過氧化氫的分解，CuSO,溶液主要含有

三種粒子(％0、Cu2\SOr),稀硫酸中含有三種粒子(HQ、父、SOD?為了進一步探究CuSO,

溶液中哪種粒子能起催化作用，小組同學作了以下分析和設計。

(3)小組同學認為最不可能的是1120,他們的理由是。

(4)要證明另外的兩種粒子是否起到催化作用，小組同學設計了如下實驗，完成探究活動。

實驗步驟實驗現(xiàn)象結論

a.取一支試管加入5mL5%過氧化氫溶

溶液幾乎沒有氣泡放出

液，然后加入2?3滴稀硫酸實驗證明，起催化作

b.另取一支試管加入5mL5%過氧化氫用的是_

溶液中有大量氣泡放出

溶液，然后加入2?3滴硫酸銅溶液

【反思與評價】

(5)小組同學在進行實驗1和2制取氧氣過程中，發(fā)現(xiàn)反應的速率很慢，產(chǎn)生的氣泡很少

的原因可能是、0

(6)利用圖甲裝置探究“溫度對過氧化氫分解速率”的影響，是否合理？

。理由是。

類型6有關條件、原理或規(guī)律類的探究

9.2018年10月27日，第二架C919大飛機第一次試飛成功。C919大飛機大規(guī)模應用了

第三代鋁鋰合金材料。某化學興趣小組對鋰(Li)、鋁、鋅的金屬活動性順序進行探究，過程

如下：

【作出猜想】

猜想1：Li>Al>Zn猜想2：Al>Li>Zn猜想3：Zn>Li>Al猜想4：Al

>Zn>Li

小錢提出猜想不正確，你認為他判斷的理由是。

【查閱資料】

①鋰，銀白色金屬，號稱“稀有金屬”，由于易被氧化而變暗，故應存放于液體石蠟中。

②鋰原子的結構示意圖如右圖所示。

【設計與實驗】

小聰同學取大小相等的三種金屬片，用砂紙打磨光亮后，分別放入三支盛有等量的同種

白醋的試管中。

實驗實驗一實驗二實驗三

實驗操作鋰片

一白醋一白醋

一白醋

一鋁片匚鋅片

鋁片表面產(chǎn)生氣泡鋅片表面產(chǎn)生氣

實驗現(xiàn)象鋰片表面迅速產(chǎn)生大量氣泡

較快泡較慢

實驗結論猜想__________正確

【交流討論】

(1)用砂紙打磨金屬片的目的是。

(2)鋰存放于液體石蠟中的目的是。

(3)實驗一中，鋰與白醋中的醋酸(ClhCOOH)反應生成醋酸鋰(CH￡OOLi)和氫氣，寫出該

反應的化學方程式：。

【歸納總結】

少數(shù)不活潑的金屬如金、銀等在地殼中以單質(zhì)的形式存在，其余金屬都是以化合物的形

式存在；鎂能在空氣中燃燒，而鐵只能在氧氣中燃燒，而真金不怕火煉。據(jù)此分析，比較金

屬的活動性強弱還可以根據(jù)：①;②O

10.某研究小組為探究“鐵釘在不同溶液中銹蝕的速率”，在相同條件下取同濃度的下

列不同溶液用如圖1裝置完成實驗，并用手持數(shù)據(jù)采集器進行測定?；卮鹣铝袉栴}:

氣體中氧氣

濃度傳感器

數(shù)據(jù)采集器

鐵釘半浸

在溶液中

圖1

所用溶液NH61(NH,)2S0tNH4NO3

0min時氧氣濃度(%)20.820.820.8

500min時氧氣濃度(%)15.817.017.4

實驗前溶液pH5.315.535.50

實驗后溶液pH7.377.998.22

鐵釘表面銹蝕情況大量鐵銹大量鐵銹大量鐵銹

(1)鐵銹的主要成分的化學式為o

(2)在NII,C1、(NH.)2S0，,和NIliNOa溶液中，鐵釘銹蝕過程中上述溶液的酸性均變

(填“強”或“弱”)。

(3)上述實驗方案是否合理？(填“合理”或“不合理”)，你的理由是

(4)鐵釘銹蝕的速率還可能與有關。請設計實驗，驗證你的猜

想：

實驗操作預期實驗現(xiàn)象及結論

(5)該小組在不同酸堿性溶液中又進行了探究，在相同條件下其測定的實驗數(shù)據(jù)如圖2：

氧氣濃度(%)氧氣濃度(%)氧氣濃度(%)

21

20

19

18硝酸鈉

17硫酸鈉

16

氯化鈉

1。)21X)31X)4X)500

時間/min時間/min

甲：酸性溶液乙：中性溶液丙：堿性溶液

圖2

①上述實驗中，氧氣濃度下降先陡后緩的原因是一

②根據(jù)甲、乙圖像，請寫出三點結論：______________________________________