第一章 第二節(jié)原子結構與元素的性質 課后練習題 高二化學人教版（2019）選擇性必修2

第一章原子結構與性質第二節(jié)原子結構與元素的性質課后練習題

高中化學人教版（2019）選擇性必修2）

一、單選題（共19題）

1.元素周期表中，按照第一電離能由大到小順序排列錯誤的是（）

A.Be、Mg、CaB.Mg、Ca、KC.He、Ne、ArD.O、N、C

2.下面的價電子排布中，第一電離能最小的原子可能是（）

A.ns2np3B.ns2np§C.ns2np4D.ns2np6

3.由一種原子直接構成的物質，不可能（）

A.硬度很大B.常溫下為氣態(tài)C.屬于原子晶體D.屬于非電解質

4.下圖是第三周期主族元素的某些性質隨原子序數(shù)變化的柱形圖，則y軸可表示（）

:-

?:

原f序數(shù)

①第一電離能②電負性③原子半徑④簡單離子半徑⑤最高正化合價⑥形成簡單離子轉移的電子數(shù)

A.①②③④⑤⑥B.①②③⑤C.②④⑤D.②⑤

5.下表列出了某短周期元素R的各級電離能數(shù)據(jù)（用/表示，單位為kJmol」）。下列關于元素R的判斷中一

定正確的是（）

電離能1\hhI4......

E7401500770010500......

A.R的最高正價為+3價B.R元素的原子最外層共有4個電子

B.R元素位于元素周期表中HA族D.R元素基態(tài)原子的電子排布式為Is22s2

6.下表列出了某短周期元素R的各級電離能數(shù)據(jù)（用L、L表示，單位為kJmoL）

I.12h14

R7401500770()10500

下列關于元素R的判斷中一定正確的是（）

A.R元素的原子最外層共有4個電子B.R的最高正價為+3價

C.R元素位于元素周期表中第IIA族D.R元素基態(tài)原子的電子排布式為Is22s2

7.下列敘述能說明X的非金屬性比Y強的是（）

A.X原子的電子層數(shù)比Y原子的電子層數(shù)多B.達到穩(wěn)定結構時，X比Y得電子數(shù)多

C.X的氫化物比Y的氫化物穩(wěn)定D.Y單質可以將X從NaX的溶液中置換出來

8.下列各組元素，按原子半徑依次減小，元素第一電離能逐漸升高的順序排列的是（）

A.K、Na、LiB.Al、Mg、NaC.N、O、CD.C1、S、P

9.下列原子的價電子排布中，對應元素第一電離能最大的是（）

A.ns2npiB.ns2np?C.ns2npaD.ns2np,

10.M、N兩種元素的原子，當它們每個原子獲得兩個電子形成稀有氣體元素原子的電子層結構時，放出的

能量M大于N,由此可知（）

①M的氧化性弱于N②M的氧化性強于N③N3的還原性弱于M"④產-的還原性強于M'

A.①④B.②④C.①②D.②③

11.下列關于元素電負性大小的比較中，不正確的是（）

A.P<S<O<FB.C<N<O<FC.0<S<Se<TeD.K<Na<Mg<Al

12.6.XY2是離子化合物,X和Y離子電子層結構都與氟原子相同，則X、Y分別為（）。

A.Ca和ClB.K和SC.Ca和FD.Mg和F

13.下列各組原子中，彼此化學性質一定相似的是（）

A.原子核外電子排布式為Is?的X原子與原子核外電子排布式為Is22s2的Y原子

B.原子核外M層上僅有兩個電子的X原子與原子核外N層上僅有兩個電子的Y原子

C.2p軌道上只有兩個電子的X原子與3p軌道上只有兩個電子的Y原子

D.最外層都只有一個電子的X、Y原子

14.下列說法正確的是（）

A.電離能大的元素，不易失電子，易得到電子，表現(xiàn)非金屬性

B.電離能大的元素其電負性必然也大

C.電負性最大的非金屬元素形成的含氧酸的酸性最強

D.電離能最小的元素形成的氧化物的水化物的堿性最強

15.下列物質的主要成分（括號中）不包含第IVA族元素的是（）

A.石英石［Si02］B.紅寶石11203】

C.孔雀石［Cu2（0H）2co3］D.祖母綠寶石［Be3A12Si60i81

16.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，X的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的，W

的核外電子數(shù)與X、Z的最外層電子數(shù)之和相等，Y的原子序數(shù)是Z的最外層電子數(shù)的2倍，由W、X、Y

三種元素形成的化合物M的結構如圖所示。下列敘述正確的是（）

rww-i2-

X./Yit、YII、X+.

VTVTW

A.熔點：Y單質高于X單質

B.元素非金屬性強弱的順序為W>Y>Z

C.W的簡單氫化物穩(wěn)定性比Y的簡單氫化物穩(wěn)定性低

口.\￥分別與*、Y、Z形成的二元化合物均只有兩種

17.以下有關元素性質的說法錯誤的是（）

A.具有下列電子排布式的原子中，①Is22s22P63s23P2②Is22s22P3③Is22s22P2④Is22s22P63s23P4,原子半

徑最大的是①

B.下列原子的外圍電子排布中，①3s23Pl②3s23P2③3s23P3④3s23P4,對應的第一電離能最大的是③

C.①Na、K、Rb②N、P、As③0、S、Se④Na、P、Cl,元素的電負性隨原子序數(shù)的增加而遞增的是④

D.①X+②X2+③X3+@X4+,某元素X的逐級電離能（kJ-mol|）分別為738、1451、7733、10540、

13630、17995、21703,當它與氯氣反應時最可能生成的陽離子是③

18.同周期有下列電子排布式的原子中，第一電離能最小的是（）

A.ns2np3B.ns2np4C.ns2np§D.ns2np6

19.原子序數(shù)小于18的元素X,其原子最外層中未成對電子數(shù)最多，含這種元素的陰離子可能是（）

A-XO；B.xogc-xofD-xoi'

二、綜合題（共1題）

20.現(xiàn)有部分短周期元素的性質或原子結構如下表:

元素編號元素性質或原子結構

TM層有6個電子

X最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍

Y常溫下單質為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性

Z元素最高正價是+7價

（1）元素X的一種同位素可測定文物年代，這種同位素的符號是

（2）元素Z與元素T相比，非金屬性較強的是（用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的

是。

a.常溫下Z的單質和T的單質狀態(tài)不同

b.Z的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定

c.一定條件下Z和T的單質都能與氫氧化鈉溶液反應

（3）探尋物質的性質差異性是學習的重要方法之一。T、X、Y、Z四種元素的最高價氧化物的水化物中化

學性質明顯不同于其他三種酸的是,理由是：。

答案解析部分

一、單選題

1.【答案】D

【解析】【解答】A.Be、Mg、Ca處于同主族，同主族自上而下電離能降低，故Be、Mg、Ca元素第一電

離能逐漸降低，故A不符合題意；

B.Mg、Ca為同主族，同主族自上而下電離能降低，故Mg、Ca元素第一電離能逐漸降低，面K、Ca為同

周期，同周期自左而右元素的第一電離能呈增大趨勢，則Ca大于K,故第一電離能KVCaVMg,故B不

符合題意；

C.He、Ne、Ar為同族元素，同族元素自上而下電離能降低，故He、Ne、Ar元素第一電離能逐漸降低，

故C不符合題意；

D.C、N、0處于同周期，同周期自左而右元素的第一電離能呈增大趨勢，但N的p軌道為半充滿結構，

相對穩(wěn)定，第一電離能大于0,則第一電離大小順序是N>0>C,故D符合題意；

故答案為：D。

【分析】同周期自左而右元素的第一電離能呈增大趨勢，但IIA族最外層為ns能級容納2個電子，為全滿

確定狀態(tài)，能量較低，第一電離能高于同周期相鄰元素，VA族np能級容納3的電子，為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，

能量較低，第一電離能也高于同周期相鄰元素，同主族自上而下電離能降低，據(jù)此結合選項判斷。

2.【答案】C

【解析】【解答】同一周期元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大趨勢，但同一周期中第HA族

元素比第川A族元素的第一電離能大，第VA族比第VIA族第一電離能大，ns2np3、ns2npXns2np5、ns2np6

屬于同一周期且其原子序數(shù)依次增大，但ns2np3屬于第VA元素，ns2np4屬于第VIA族，所以元素的第一電

離能的大小順序是ns2np6、ns2np5、ns2np3、ns2np4,所以最小的為ns2np，,

故答案為：C?

【分析】本題考查了同一周期元素第一電離能大小的判斷，注意原子軌道處于半充滿、全充滿狀態(tài)下結構

穩(wěn)定，同一周期中第HA族元素比第HIA族元素的第一電離能大，第VA族比第VIA族第一電離能大。

3.【答案】D

【解析】【解答】A.由一種原子直接構成的物質，可能是原子晶體，如金剛石，硬度很大，故A可能；

B.由一種原子直接構成的物質，可以是分子晶體，如氨氣，常溫下為氣態(tài)，故B可能；

C.由一種原子直接構成的物質，可能是原子晶體，如金剛石，屬于原子晶體，故C可能；

D.非電解質是化合物，不可能由一種原子直接構成的物質，故D不可能；

故答案為：D。

【分析】電解質和非電解質均為化合物，一種原子不可能形成化合物。

4.【答案】D

【解析】【解答】①第一電離能Na<Al<Mg<Si<S<P<CL①不合題意；②同周期元素的電負性隨原子序數(shù)

的增大而增大，②符合題意；③同周期元素，從左往右，原子半徑依次減小，③不合題意；④簡單離子半

徑A13+<Mg2+<Na+<C「<S2-,④不合題意；⑤同周期從左往右，最高正化合價從+1價逐漸升高到+7價，

⑤符合題意；⑥形成簡單離子時，Na、Mg、Al依次失去的電子數(shù)為1、2、3,S、C1依次得到的電子數(shù)為

2、1,⑥不合題意；

綜合以上分析，只有②⑤符合題意，

故答案為：Do

【分析】根據(jù)同周期元素的電負性從左到右隨原子序數(shù)的增大而增大，原子半徑依次減小；對于電子層結

構相同的離子，原子序數(shù)越大，離子半徑越小，同周期金屬元素形成的簡單陽離子半徑從左到右逐漸減小,

結合元素周期律的相關知識回答即可。

5.【答案】C

【解析】【解答】A.根據(jù)R的逐級電離能，失去第二個電子比較容易，失去第三個電子比較困難，因此R

的最高正價為+2價，故A不符合題意；

B.根據(jù)R的逐級電離能，失去第二個電子比較容易，失去第三個電子比較困難，說明第三個電子在次外

層，因此R的原子最外層共有2個電子，故B不符合題意；

C.根據(jù)A選項分析，得到R元素位于元素周期表中nA族，故C符合題意；

D.R元素可能是Be,基態(tài)原子的電子排布式為Is22s2,可能是Mg,基態(tài)原子的電子排布式為

Is22s22P62s2,故D不符合題意；

故答案為C。

【分析】通過逐級電離能得出元素在周期表的價態(tài)、族系數(shù)及最外層電子數(shù)。

6.【答案】C

【解析】【解答】從表中原子的第一至第四電離能可以看出，元素的第一、第二電離能都較小，可失去2

個電子，最高化合價為+2價，即最外層應有2個電子，應為第HA族元素；

A、R元素的原子最外層共有2個電子，故A不符合題意；

B、最外層應有2個電子，所以R的最高正價為+2價，故B不符合題意；

C、最外層應有2個電子，所以R元素位于元素周期表中第IIA族，故C符合題意；

D、R元素可能是Mg或Be,R元素基態(tài)原子的電子排布式不一定為Is22s2,故D不符合題意；

故答案為：C.

【分析】根據(jù)電離能L.L較小，判斷短周期R元素最外層具有2個電子，位于第HA族，容易失去2個電

子達到穩(wěn)定狀態(tài)，離子顯+2價，R元素可能是Mg或Be；

7.【答案】C

【解析】【解答】A.對于同一主族的元素，電子層數(shù)越少，其非金屬性越強，故A不符合題意；

B.對于同周期主族元素，達到穩(wěn)定結構時，達到穩(wěn)定結構時得到的電子數(shù)越少，其非金屬性越強，故B不

符合題意；

C.X的氨化物比Y的氫化物穩(wěn)定，說明X的非金屬性強于Y,故C符合題意；

D.Y單質可以將X從NaX的溶液中置換出來，說明Y的非金屬性強于X,故D不符合題意；

故答案為：C。

【分析】A.不同主族電子層數(shù)不同的元素非金屬性無法比較；

B.非金屬性是得電子能力，與得電子數(shù)目無關；

C.非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定；

D.非金屬性強的單質可以置換非金屬性弱的；

8.【答案】A

【解析】【解答】A.K、Na、Li的原子半徑依次減小，第一電離能逐漸增大，故A符合題意；

B.A1、Mg、Na的原子半徑依次增大，Na的第一電離能最小，Mg的第一電離能大于AI,故B不符合題

息；

C.原子半徑：C>N>0,第一電離能大小順序是C<O<N,故C不符合題意；

D.原子半徑：P>S>C1,第一電離能順序是C1>P>S,故D不符合題意；

故答案為：Ao

【分析】同周期從左向右原子半徑減小，第一電離能呈增大趨勢；同主族從上到下原子半徑增大，第一電

離能減小的規(guī)律進行分析；

9.【答案】C

【解析】【解答】四種元素中應位于同一周期，，居2即3中p軌道為半充滿狀態(tài)，難以失去電子，則第一電離

能最大；

故答案為C。

【分析】因同主族元素從上到下電離能逐漸減小，比較核外電子的第一電離能，應按同周期元素比較，否

則沒有可比性，當最外層處于半充滿或全充滿時，難以失去電子，則第一電離能最大。

10.【答案】B

【解析】【解答】M、N兩種元素的原子，當它們每個原子獲得兩個電子形成稀有氣體元素原子的電子層結

構時，放出的能量M大于N,說明M比N更容易得到電子，則M的非金屬性強于N,M的氧化性強于N,

因此M2-的還原性弱于N?-，②④符合題意，

故答案為：B。

【分析】原子獲得電子表現(xiàn)出氧化性，放出能量，能量越大氧化性越強

11.【答案】C

【解析】【解答】A.同一周期元素從左到右電負性逐漸增大，因此F>O、S>P,同一主族元素從上到下電

負性逐漸減小，所以電負性0>S,故電負性：F>O>S>P,故A不符合題意；

B.同周期自左而右電負性增大，則電負性C<N<O<F,故B不符合題意；

C.元素的非金屬性越強，電負性越強，元素的非金屬性：Te<Se<S<0,則電負性為Te<Se<S<O,故

C符合題意：

D.一般來說，元素的金屬性越強，電負性越小，即K<Na<Mg<Al,故D不符合題意。

故答案為：C。

【分析】元素的非金屬性越強，電負性越強；即同周期自左而右電負性增大；同一主族元素從上到下電負

性逐漸減小。

12.【答案】D

【解析】【解答】能形成XY2型離子化合物的是選項A、C、D,但Ca2+、C1的結構與氨原子相似，只有

Mg2+、F的離子結構才與頰原子相似，選項D符合題意。

【分析】既要形成離子化合物，又要使X和Y具有與武原子相同的電子層結構，這說明，兩種離子的核

外電子數(shù)為10。

13.【答案】C

【解析】【解答】A.X是稀有氣體氮，Y是被，它們的化學性質差別很大，不相似，A不符合題意；

B.X是鎂，Y可以是鈣、銃、鈦、帆、鎰、鐵、鉆、銀、鋅等，X、Y的化學性質不一定相似，B不符合題

意；

C.X是碳，Y是硅，它們屬于同主族元素，彼此化學性質一定相似，C符合題意；

D.X、Y可以是IA元素，也可以是銘、銅等，彼此化學性質不一定相似，D不符合題意。

故答案為：Co

【分析】A.X是稀有氣體氨，Y是被，它們的化學性質差別很大；

B.X是鎂，Y可以是鈣、銃、鈦、帆、鎰、鐵、鉆、銀、鋅等；

C.X是碳，Y是硅；

D.X、Y可以是H與堿金屬元素。

14.【答案】D

【解析】【解答】A.電離能大的元素，不易失電子，但并不表示易得到電子，故A不符合題意；

B.電離能N大于O,但電負性N小于0,故B不符合題意；

C.電負性最大的非金屬元素是F,不能形成含氧酸，故C不符合題意；

D.電離能最小的元素為金屬性最強的元素，形成的氧化物的水化物的堿性最強，故D符合題意；

故答案為：D。

【分析】A.電離能的大小只是表示失去電子的能力，比如氟元素的電離能大但是可以得到得電子

B.電離能大的元素其電負性不一定大

C.電負性大的非金屬元素不一定形成含氧酸

D.電離能越小表示越易失去電子金屬性越強，金屬性越強對應的最高價氧化物的水合物的堿性越強

15.【答案】B

【解析】【解答】A.石英石中的二氧化硅是硅元素和氧元素組成，硅元素為第IVA族元素，故A不符合；

B.紅寶石［AI2O3］中鋁元素位于第niA族，0元素位于第VIA族，不含IVA族元素，故B符合；

C.孔雀石［CuKOH)2co3］中的C元素為第IVA族元素，故C不符合；

D.祖母綠寶石［Be3ALSi6Ch8］中含硅元素，硅元素為第WA族元素，故D不符合；

故答案為：B?

【分析】第WA族元素是碳族元素，主要含有碳、硅、錯、錫、鉛，找出元素即可

16.【答案】A

【解析】【解答】A.單質Si為原子晶體，單質Na是金屬晶體，單質Si的熔點高于單質Na,A符合題意；

B.W為0元素、Y為Si元素、Z為C1元素，同周期，從左到右，非金屬性增強；同主族，從上到下，非

金屬性減弱，0、Si、Cl三種元素非金屬性強弱為：0>Cl>Si,B不符合題意；

C.W為O元素、Y為Si元素，O的非金屬性比Si強，所以O的氫化物的穩(wěn)定性比Si的氫化物強，C不符

合題意；

D.W為O元素，與Si元素只能組成SiCh,D不符合題意：

故答案為A。

【分析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，X的原子半徑是所有短周期主族元素中最大

的，X為Na元素；由W、X、Y三種元素形成的化合物M的結構分析，Y形成四個共價鍵，說明Y為Si

元素；Y的原子序數(shù)是Z的最外層電子數(shù)的2倍，則Z為C1元素；W的核外電子數(shù)與X、Z的最外層電子

數(shù)之和相等，W為O元素；依此答題。

17.【答案】D

【解析】【解答】A.由核外電子排布式可知①為Si元素、②為N元素、③為C元素、④為S元素，同主族

元素從上到下，原子半徑依次增大，同周期元素從左到右，原子半徑依次減小，原子半徑大小順序為：

①>④>③>②，原子半徑最大的是Si元素，故A不符合題意；

B.由外圍電子排布式可知①為A1元素、②為Si元素、③為P元素、④為S元素，同周期元素隨原子序數(shù)增

大第一電離能呈增大趨勢，VA族3P能級為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，第一電離能高于同周期相鄰元素，

第一電離能大小順序為：③〉④，②〉①，第一電離能最大的是P元素，故B不符合題意：

C.同周期自左而右電負性增大，同主族自上而下電負性減小，則①Na、K、Rb電負性依次減小，②N、P、

As的電負性依次減小，③0、S、Se的電負性依次減小，④Na、P、Cl的電負性依次增大，元素的電負性

隨原子序數(shù)增大而遞增的是④，故C不符合題意；

D.該元素第三電離能劇增，最外層應有2個電子，表現(xiàn)+2價，當它與氯氣反應時最可能生成的陽離子是

X2+,故D符合題意。

故答案為：Do

【分析】A.根據(jù)電子排布式確定元素在周期表中的位置，接合同周期和同主族元素的原子半徑變化規(guī)律進

行判斷即可；

B.注意第VA族的第一電離能大于相鄰元素的第一電離能；

C.非金屬性越強電負性越強；

D.電離能突然增大時即為易形成的離子。

18.【答案】B

【解析】【解答】同周期元素的原子，其第一電離能從左到右呈遞增趨勢，但第HA和第第