軍隊(duì)文職人員招聘化學(xué)(習(xí)題卷5)

試卷科目：軍隊(duì)文職人員招聘化學(xué)軍隊(duì)文職人員招聘化學(xué)(習(xí)題卷5)PAGE"pagenumber"pagenumber/SECTIONPAGES"numberofpages"numberofpages軍隊(duì)文職人員招聘化學(xué)第1部分：?jiǎn)雾?xiàng)選擇題，共100題，每題只有一個(gè)正確答案,多選或少選均不得分。[單選題]1.下列說(shuō)法中正確的是哪一個(gè)?A)原子軌道是電子運(yùn)動(dòng)的軌跡B)原子軌道是電子的空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，即波函數(shù)C)主量子數(shù)為3時(shí)，有3s、3p、3d三個(gè)軌道D)s軌道繞核旋轉(zhuǎn)時(shí)，其軌道為一圓圈，而p電子的軌道為?8?字形答案:B解析:解：A錯(cuò)誤。電子質(zhì)量極小且?guī)ж?fù)電荷，在原子那樣小的體積內(nèi)以極大的速度運(yùn)動(dòng)時(shí)，不可能測(cè)出它的運(yùn)動(dòng)軌跡。B正確。在量子力學(xué)中，用波函數(shù)來(lái)表示核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，波函數(shù)也叫原子軌道。C錯(cuò)誤。主量子數(shù)為3時(shí)，有3s、3P、3d三個(gè)亞層，共9個(gè)軌道。D錯(cuò)誤。s軌道的角度分布平面示意圖才是以原子核為圓心的一個(gè)圓圈；而P軌道的角度分布平面示意圖才是以原子核為切點(diǎn)的兩個(gè)相切的圓圈。正確答案應(yīng)為B。[單選題]2.某氣體反應(yīng)在密閉容器中建立了化學(xué)平衡，如果溫度不變但體積縮小了一半，則平衡常數(shù)為原來(lái)的多少？A)3倍B)1/2C)2倍D)不變答案:D解析:提示：平衡常數(shù)是溫度的函數(shù)。[單選題]3.按酸性由強(qiáng)到弱排列順序?yàn)椋ǎ?。A)d＞f＞a＞c＞bB)f＞d＞a＞c＞bC)f＞d＞c＞a＞bD)d＞f＞c＞a＞b答案:C解析:磺酸屬于強(qiáng)酸，酸性最強(qiáng)。取代苯甲酸羧基對(duì)位連有吸電子基團(tuán)時(shí)，羧基酸性增強(qiáng)，連有給電子基團(tuán)時(shí)，羧基酸性減弱；－NO2，－Br都屬于吸電子基團(tuán)，但－NO2的吸電子作用大于－Br，－CH屬于給電子基團(tuán)。所以酸性強(qiáng)弱順序?yàn)閒＞d＞c＞a＞b。[單選題]4.對(duì)于可逆反應(yīng)。下列說(shuō)法正確的是（）。A)達(dá)到平衡時(shí)，，即反應(yīng)物與生成物壓力相等B)達(dá)到平衡時(shí)，不再改變C)由于反應(yīng)前后分子數(shù)目相等，所以增加壓力對(duì)平衡沒(méi)有影響D)升高溫度，平衡逆向移動(dòng)答案:B解析:A項(xiàng)，達(dá)到平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度（壓力）不隨時(shí)間的改變而改變，并不是各物質(zhì)濃度（壓力）相等。C項(xiàng)，對(duì)氣體物質(zhì)的量增加的反應(yīng)，增大壓力，平衡逆向移動(dòng)。D項(xiàng)，對(duì)的反應(yīng)，升高溫度，平衡正向移動(dòng)。[單選題]5.某元素的最高氧化值為+6，其氧化物的水化物為強(qiáng)酸，而原子半徑是同族中最小的，該元素是()。A)MnB)CrC)MoD)S答案:B解析:[單選題]6.下列說(shuō)法中哪一個(gè)是正確的？A)凡是含氫的化合物其分子間必有氫鍵B)取向力僅存在于極性分子之間C)HCl分子溶于水生成H+和Cl-，所以HCl為離子晶體D)酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?H2SO4>HClO4>H2SO3答案:B解析:解：A錯(cuò)誤。氫鍵形成的條件是：氫原子與電負(fù)性大、半徑小有孤對(duì)電子的原子形成強(qiáng)極性共價(jià)鍵后，還能吸引另一電負(fù)性較大的原子中的孤對(duì)電子而形成氫鍵。符合該條件的原子只有如O、N、F等原子，故并非所有含氫化合物中的均存在氫鍵。B正確。只有極性分子之間才有取向力。當(dāng)然極性分子之間除存在取向力外，還存在色散力和誘導(dǎo)力。某些含氫的極性分子中，還可能有氫鍵，如HF、H2O。C錯(cuò)誤。只有電負(fù)性大的非金屬原子(如ⅦA族元素的原子)和電負(fù)性小的金屬原子(如ⅠA族元素的原子)形成化合物時(shí)，以離子鍵結(jié)合，其晶體為離子晶體。H與Cl均為非金屬元素，它們以共價(jià)鍵結(jié)合形成共價(jià)型化合物，其晶體為分子晶體。HCl溶于水后，由于水分子的作用HCl才解離成H+和Cl-。D錯(cuò)誤。根據(jù)鮑林規(guī)則：含氧酸中不與氫結(jié)合的氧原子數(shù)(n)越大，酸性越強(qiáng)。所以酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镠ClO4>H2SO4>H2SO3。所以正確答案為B。[單選題]7.下列敘述中正確的是（）。A)化學(xué)反應(yīng)動(dòng)力學(xué)研究的是反應(yīng)進(jìn)行快慢、機(jī)理及限度B)反應(yīng)速率常數(shù)的大小即反應(yīng)速率的大小C)反應(yīng)級(jí)數(shù)越高，反應(yīng)速率越大D)要測(cè)定的反應(yīng)速率，應(yīng)選擇的實(shí)驗(yàn)方法是測(cè)定O2（g）的體積隨時(shí)間的變化答案:D解析:A項(xiàng)，化學(xué)反應(yīng)動(dòng)力學(xué)并不研究化學(xué)反應(yīng)限度。BC兩項(xiàng)，由v＝kcA^mcB^n可知，化學(xué)反應(yīng)速率不僅與反應(yīng)速率常數(shù)k有關(guān)，而且與反應(yīng)級(jí)數(shù)有關(guān)。[單選題]8.下列化合物與AgNO3反應(yīng)最快的是（）。A)AB)BC)CD)D答案:A解析:首先應(yīng)判斷與AgNO3反應(yīng)時(shí)是按SN1進(jìn)行還是按SN2進(jìn)行，由于Ag＋存在，促使C-Br鍵異裂，因此按SN1進(jìn)行。生成的碳正離子越穩(wěn)定，反而越易進(jìn)行，芐基＞3°＞2°＞1°?；衔锱cAgNO3反應(yīng)的快慢為：A＞B＞C＞D。[單選題]9.24號(hào)元素Cr的基態(tài)原子價(jià)電子構(gòu)型正確的是：A)3d64s0B)3d54s1C)3d44s2D)3d34s24p1答案:B解析:提示：洪特規(guī)則：同一電子亞層，電子處于全充滿(mǎn)、半充滿(mǎn)狀態(tài)時(shí)較穩(wěn)定。[單選題]10.下列各對(duì)物質(zhì)可大量共存的是（）。A)AB)BC)CD)D答案:D解析:[單選題]11.已知反應(yīng)2A＋B＝2C為簡(jiǎn)單反應(yīng)，此反應(yīng)中A物質(zhì)反應(yīng)級(jí)數(shù)為（），總反應(yīng)為（）級(jí)反應(yīng)。A)2；3B)2；2C)3；3D)3；2答案:A解析:簡(jiǎn)單反應(yīng)中，A物質(zhì)反應(yīng)級(jí)數(shù)為其計(jì)量系數(shù)2；此反應(yīng)的總反應(yīng)級(jí)數(shù)為反應(yīng)速率方程中反應(yīng)物指數(shù)（反應(yīng)物前計(jì)量系數(shù)）之和，即3。[單選題]12.基態(tài)某原子的4d亞層上共有2個(gè)電子，那么其第三電子層的電子數(shù)是（）。A)8B)1C)2D)18答案:D解析:[單選題]13.下列試劑中不能與FeCl3溶液反應(yīng)的是（）。A)FeB)CuC)KID)SnCl4答案:D解析:Fe、Cu、KI分別與FeCl3溶液發(fā)生反應(yīng)的方程式為：Fe＋2FeCl3→3FeCl2Cu＋2FeCl3→CuCl2＋2FeCl22FeCl3＋2KI＝2FeCl2＋2KCl＋I(xiàn)2[單選題]14.將3-己炔轉(zhuǎn)化成反式3-己烯的反應(yīng)條件是（）。A)H2/NiB)H2/Lindlar催化劑C)Na/NH3D)H2/Pd答案:C解析:H2/Lindlar催化劑使分子內(nèi)炔鍵部分氫化為順式烯烴；Na/NH3使分子內(nèi)炔鍵部分還原為反式烯烴。故正確答案為C。[單選題]15.反應(yīng)Sn2++2Fe3+=Sn4++2Fe2+能自發(fā)進(jìn)行，將其設(shè)計(jì)為原電池，電池符號(hào)為：A)(-)CFe2+(C1)、Fe3+(C2)Sn4+(C3)、Sn2+(C4)Pt(+)B)(-)PtSn4+(C1)、Sn2+(C2)Fe2+(C3)、Fe3+(C4)C(+)C)(+)CFe2+(C1)、Fe3+(C2)Sn4+(C3)、Sn2+(C4)Sn(-)D)(-)PtSn4+(C1)、Sn2+(C2)Fe2+(C3)、Fe3+(C4)Fe(+)答案:B解析:提示：由反應(yīng)方程式可得出；電極電勢(shì)高的是正極，低的是負(fù)極；原電池的負(fù)極寫(xiě)在左邊，正極寫(xiě)在右邊；同種金屬不同價(jià)態(tài)的離子必須用惰性電極作導(dǎo)體。[單選題]16.對(duì)于封閉系統(tǒng)，下列敘述正確的為（）。A)AB)BC)CD)D答案:D解析:[單選題]17.在20°C時(shí)，將7.50g葡萄糖(C6H1206)溶于100g水中。該溶液的滲透壓為：A)69.3PaB)1.02X103kPaC)1.02X103PaD)69.3kPa答案:C解析:[單選題]18.第五周期元素原子中，未成對(duì)電子數(shù)最多的為（）。A)4個(gè)B)5個(gè)C)6個(gè)D)7個(gè)答案:C解析:根據(jù)核外電子排布規(guī)則，當(dāng)價(jià)層（n－1）d軌道和ns軌道都半充滿(mǎn)時(shí)，未成對(duì)電子數(shù)最多。即電子排布式為，有6個(gè)未成對(duì)電子。[單選題]19.下列化合物中哪一個(gè)不具有芳香性（）。A)AB)BC)CD)D答案:C解析:按照休克爾規(guī)則，雖然C的π電子數(shù)＝14符合4n＋2規(guī)則，但由于環(huán)內(nèi)氫的斥力使環(huán)不能共平面。[單選題]20.某溫度、壓力下，化學(xué)反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判據(jù)是（）。A)AB)BC)CD)D答案:C解析:[單選題]21.在298K時(shí)，H2(g)+(1/2)O2(g)=H2O(L)，ΔH=-285.8kJ/mol。若溫度升高，則有下列中何種變化？A)正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小B)正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率增大C)正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大D)正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率減小答案:B解析:提示：無(wú)論是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)，溫度升高時(shí)由阿侖尼烏斯公式得出，速率常數(shù)均增加。因此反應(yīng)速率也都增加。[單選題]22.將鐵片投入下列溶液中，溶液質(zhì)量減少的是（）。A)FeCl3B)CoCl2C)K2Cr2O7D)HCl答案:B解析:鐵片在FeCl3或K2Cr2O7溶液中溶解而不發(fā)生置換反應(yīng)，結(jié)果是溶液的質(zhì)量增加。相對(duì)原子質(zhì)量Co＞Fe，F(xiàn)e從CoCl2溶液中置換析出Co后，溶液質(zhì)量減少。鐵片溶解在HCl溶液中而置換出H2，但H2的摩爾質(zhì)量小于Fe，總的結(jié)果是溶液的質(zhì)量增加。[單選題]23.下列反應(yīng)中哪個(gè)是表示的反應(yīng)？（）A)2Fe（s）＋3Cl2（g）＝2FeCl3（s）B)2FeCl2（s）＋Cl2（g）＝2FeCl3（s）C)Fe（s）＋Cl2（g）＝FeCl3（s）D)FeCl2（s）＋Cl2（g）＝FeCl3（s）答案:C解析:穩(wěn)定的單質(zhì)，且。[單選題]24.下列元素的電負(fù)性大小次序正確的是（）。A)S＜N＜O＜FB)S＜O＜N＜FC)Si＜Na＜Mg＜AlD)Br＜H＜Zn答案:A解析:同一周期元素從左到右電負(fù)性依次增大，同一主族元素從上到下電負(fù)性依次減小。[單選題]25.硝基苯先發(fā)生磺化反應(yīng)，再發(fā)生氯代反應(yīng)后生成（）。A)AB)BC)CD)D答案:A解析:硝基為第二類(lèi)定位基（間位定位基），使苯環(huán)鈍化。故硝基苯發(fā)生磺化反應(yīng)在間位。且-SO3H也是間位定位基。故正確答案為A。[單選題]26.下列各組物質(zhì)沸點(diǎn)高低順序中正確的是（）。A)HI＞HBr＞HCl＞HFB)H2Te＞H2Se＞H2S＞H2OC)NH3＞AsH3＞PH3D)CH4＞GeH4＞SiH4答案:C解析:組成和結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，如果分子之間存在氫鍵，則分子之間作用力增大，熔沸點(diǎn)出現(xiàn)反常。有氫鍵的熔沸點(diǎn)較高。例如，熔點(diǎn)：HI＞HBr＞HF＞HCl，則A錯(cuò)；NH3中也含氫鍵，則NH3＞AsH3＞PH3，故C正確。[單選題]27.下列物質(zhì)中堿性最強(qiáng)的是：A.Sn(OH)4B.Pb(OH)2A)Sn(OB)2C)Pb(OD)4答案:B解析:提示：同族元素、相同價(jià)態(tài)的氧化物的水合物，從上到下堿性增加；同一元素不同價(jià)態(tài)氧化物的水合物，依價(jià)態(tài)升高的順序酸性增加，堿性減弱。[單選題]28.在OF2分子中，氧原子成鍵的雜化軌道是下列中哪種雜化軌道？A)sp3雜化B)sp雜化C)sp2雜化D)sp3不等性雜化答案:D解析:提示：考查如何判斷中心原子的雜化類(lèi)型。[單選題]29.工業(yè)上制取SO2可采用下列方法中的（）。A)焙燒FeS2B)H2S在空氣中燃燒C)亞硫酸鈉與鹽酸反應(yīng)D)濃硫酸與金屬銅反應(yīng)答案:A解析:焙燒FeS2的化學(xué)反應(yīng)方程式為：[單選題]30.NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液因保存不當(dāng)吸收了CO2，若以此NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定H3PO4至第二計(jì)量點(diǎn)，則H3PO4的分析結(jié)果將（）。A)偏低B)無(wú)影響C)偏高D)不能確定答案:C解析:NaOH吸收了少量CO2導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度偏低，第一計(jì)量點(diǎn)無(wú)影響，因?yàn)樗岫却?，第二?jì)量點(diǎn)會(huì)偏大，因?yàn)椴糠痔妓釟涓挠绊?。[單選題]31.中心原子以等性雜化軌道成鍵的化合物為（）。A)AB)BC)CD)D答案:D解析:[單選題]32.在下面的電子結(jié)構(gòu)中，第一電離能最小的原子可能是()A)AB)BC)CD)D答案:C解析:[單選題]33.下列說(shuō)法正確的是（）。A)增大反應(yīng)物濃度，平衡正向移動(dòng)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大B)正、逆反應(yīng)速率改變時(shí)，平衡一定發(fā)生移動(dòng)C)對(duì)于任何可逆反應(yīng)，使用催化劑只改變反應(yīng)速率，不影響平衡D)增大體系壓強(qiáng).化學(xué)速率加快，化學(xué)平衡一定正向移動(dòng)答案:C解析:A項(xiàng)，對(duì)于多個(gè)反應(yīng)物參與的反應(yīng)，增大某一反應(yīng)物的濃度，平衡正向移動(dòng)，其他反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大，但自身的轉(zhuǎn)化率減小，A項(xiàng)錯(cuò)誤。B項(xiàng)，若正、逆反應(yīng)速率同等倍數(shù)變化時(shí)，平衡不移動(dòng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤。C項(xiàng)用催化劑能降低活化能，增加活化分子數(shù)目，加快反應(yīng)速率，但不影響平衡，C項(xiàng)正確。D項(xiàng)，對(duì)于反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)，增大體系壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。故選C。[單選題]34.用括號(hào)內(nèi)的試劑和方法除去下列各物質(zhì)的少量雜質(zhì)，不正確的是（）A)苯中含有苯酚（濃溴水，過(guò)濾）B)乙酸鈉中含有碳酸鈉（乙酸、蒸發(fā)）C)乙酸乙酯中含有乙酸（飽和碳酸鈉溶液、分液）D)溴乙烷中含有醇（水、分液）答案:A解析:[單選題]35.價(jià)鍵理論認(rèn)為，決定配合物空間構(gòu)型主要是（）。A)配體對(duì)中心離子的影響與作用B)中心離子對(duì)配體的影響與作用C)中心離子（或原子）的原子軌道雜化D)配體中配位原子對(duì)中心原子的作用答案:C解析:[單選題]36.下列分子的電子式書(shū)寫(xiě)正確的是()A)AB)BC)CD)D答案:C解析:[單選題]37.掃描K2Cr2O7硫酸溶液的紫外-可見(jiàn)吸收光譜時(shí)，一般選作參比溶液的是（）。A)蒸餾水B)H2SO4溶液C)K2Cr2O7的水溶液D)K2Cr2O7的硫酸溶液答案:B解析:K2Cr2O7硫酸溶液配制的一般操作過(guò)程為：稱(chēng)取固體K2Cr2O7一定量，于小燒杯中用一定濃度的硫酸溶液溶解，待K2Cr2O7完全溶解后，轉(zhuǎn)移至一定體積的容量瓶中，用硫酸溶液稀釋至刻度，配制成適宜濃度的K2Cr2O7硫酸溶液。由此可見(jiàn)：溶液配制過(guò)程只加入了硫酸溶液，因此掃描K2Cr2O7硫酸溶液的紫外-可見(jiàn)吸收光譜時(shí)，參比溶液選用H2SO4溶液即可。[單選題]38.在用分析天平進(jìn)行稱(chēng)量時(shí)，取放物體或加減砝碼，都應(yīng)把天平梁托起，這是為了（）。A)避免天平盤(pán)的振動(dòng)B)為了快速稱(chēng)量C)減少瑪瑙刀口的磨損D)避免指針的跳動(dòng)答案:C解析:分析天平的瑪瑙刀口作為天平杠桿的支點(diǎn)，接觸面極小，如果隨意加減砝碼會(huì)是杠桿來(lái)回波動(dòng)，磨損瑪瑙刀口，造成接觸面變大，甚至刀口崩缺，在稱(chēng)量時(shí)，杠桿的中心支點(diǎn)會(huì)出現(xiàn)不在一個(gè)位置的情況，造成稱(chēng)量指示不斷波動(dòng)，或重復(fù)稱(chēng)量的偏差很大。[單選題]39.下列有關(guān)原子晶體的敘述中正確的是（）。A)原子晶體只能是單質(zhì)B)原子晶體中存在單個(gè)分子C)原子晶體中原子之間以共價(jià)鍵相結(jié)合D)原子晶體中不存在雜化的原子軌道答案:C解析:原子晶體包括單質(zhì)和化合物（如SiC、BN）。原子間是通過(guò)共價(jià)鍵相互結(jié)合，不存在獨(dú)立的小分子。[單選題]40.某元素最高氧化數(shù)為+6，最外層電子數(shù)為1，原子半徑是同族元素中最小的。下列敘述中哪一個(gè)不正確？A)外層電子排布為3d54s1B)該元素為第四周期、ⅥB族元素鉻C)+3價(jià)離子的外層電子排布式為3d2s1D)該元素的最高價(jià)氧化物的水合物為強(qiáng)酸答案:C解析:解：本題涉及核外電子排布與周期表的問(wèn)題，根據(jù)題意，最高氧化數(shù)為+6的元素有ⅥA族和ⅥB族元素；而最外層只有一個(gè)電子的條件就排除了ⅥA族元素；最后一個(gè)條件是原子半徑為同族中最小，可確定該元素是ⅥB族中的鉻。Cr的電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1，所以得出以下結(jié)論。A正確。外層電子排布為3d54s1。B正確。因?yàn)橹芷跀?shù)等于電子層數(shù)，等于最高主量子數(shù)，即第四周期。它的量后一個(gè)電子填充在d亞層上，所以它是副族元素，而副族元素的族數(shù)等于[(n-1)d+ns]層上的電子數(shù)，對(duì)鉻來(lái)講為5+1=6，即ⅥB族元素。C錯(cuò)誤。因?yàn)樵邮ル娮訒r(shí)，首先失去最外層上的電子，繼而再失去次外層上的d電子。所以+3價(jià)離子的外層電子排布為3s23p63d3。D正確。Cr的最高氧化物CrO3，其水合物為H2CrO4或H2Cr2O7均為強(qiáng)酸。所以答案應(yīng)為C。[單選題]41.氨基酸相互結(jié)合成肽的主要化學(xué)鍵是()A)肽鍵B)氫鍵C)離子鍵D)苷鍵答案:A解析:氨基酸分子在形成蛋白質(zhì)或多肽時(shí),是通過(guò)肽鍵結(jié)合在一起的.[單選題]42.H2（g）和O2（g）在絕熱鋼瓶中反應(yīng)生成水，則（）。A)ΔH＝0B)ΔU＝0C)ΔS＝0D)ΔG＝0答案:B解析:A項(xiàng)，因?yàn)槭墙^熱鋼瓶中的放熱反應(yīng)，氣體分子數(shù)減少，所以ΔH＜0。B項(xiàng)，因?yàn)殇撈矿w積固定，且為絕熱系統(tǒng)，與外界沒(méi)有功和熱的交換，故ΔU＝0。C項(xiàng)，H2和O2生成水，其ΔS＜0。D項(xiàng)，H2和O2生成水的反應(yīng)并未指明處于平衡狀態(tài)，故ΔG不一定為0。[單選題]43.下列離子中，能在酸性較強(qiáng)的含F(xiàn)e^2＋溶液中大量存在的是（）。A)Cl^－B)NO3^－C)ClO3^－D)BrO3^－答案:A解析:酸性較強(qiáng)的溶液中，如果存在NO3^－、ClO3^－或BrO3^－時(shí)，會(huì)形成強(qiáng)氧化性酸將Fe^2＋氧化為Fe^3＋。[單選題]44.下列化合物中既有離子鍵又有共價(jià)鍵的是：A)H2OB)NaOHC)BaOD)CO2答案:B解析:提示：非金屬元素之間以共價(jià)鍵結(jié)合；強(qiáng)非金屬與強(qiáng)金屬元素之間以離子鍵結(jié)合。[單選題]45.根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論，下列各對(duì)物質(zhì)中分子幾何構(gòu)型明顯不同的是（）。A)CH4和NH4^＋B)PH3和NCl3C)H2O和H2SD)CCl4和SF4答案:D解析:D項(xiàng)中心原子C有4個(gè)價(jià)電子，Cl原子各提供1個(gè)電子，所以P原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)（4＋4）/2＝4，構(gòu)型為正四面體；中心原子S有6個(gè)價(jià)電子，F(xiàn)原子各提供1個(gè)電子，所以P原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)（6＋4）/2＝5，其構(gòu)型為三角雙錐。[單選題]46.以下試劑能作為基準(zhǔn)物質(zhì)的是（）。A)優(yōu)級(jí)純的NaOHB)光譜純的CaCO3C)100℃干燥過(guò)的CaOD)99.99%純鋅答案:D解析:基準(zhǔn)物質(zhì)必須具備的條件：物質(zhì)純度要高；相對(duì)分子質(zhì)量較大；性質(zhì)穩(wěn)定，如不易分解、不風(fēng)化、不潮解、不跟空氣中的CO?、O?等反應(yīng)。故選D項(xiàng)。[單選題]47.下列各族元素中，金屬的化學(xué)活潑性隨原子序數(shù)增加而減弱的是（）。A)ⅠAB)ⅡAC)ⅢAD)ⅠB答案:D解析:AB兩項(xiàng)：ⅠA和ⅡA族元素為堿金屬和堿土金屬元素，隨著原子序數(shù)的增加，其還原性增強(qiáng)，化學(xué)活潑性增強(qiáng)；ⅢA族元素為除氫以外的所有非金屬元素和部分金屬元素，隨著原子序數(shù)的增加，金屬元素的活潑性增強(qiáng)；ⅠB族元素包括銅、銀和金，其化學(xué)活潑性差，并按銅＞銀＞金的次序遞減。[單選題]48.不會(huì)影響反應(yīng)速率常數(shù)k的因素是()。A)反應(yīng)溫度B)改變反應(yīng)物濃度C)反應(yīng)物的活化能D)加催化劑答案:B解析:速率常數(shù)值與溫度、催化劑等因素有關(guān)，而與濃度無(wú)關(guān)。升高溫度，速率常數(shù)增大，加入正催化劑，速率常數(shù)增大。由于正催化劑改變了反應(yīng)機(jī)理降低了活化能，因而提高了反應(yīng)速率。[單選題]49.人造象牙的主要成分是，它是經(jīng)加聚反應(yīng)制得的。合成此高聚物的單體是：A)(CH3)2OB)CH3CHOC)HCHOD)HCOOH答案:C解析:提示：由低分子化合物(單體)通過(guò)加成反應(yīng)，相互結(jié)合成為高聚物的反應(yīng)叫加聚反應(yīng)。在此反應(yīng)過(guò)程中，沒(méi)有產(chǎn)生其他副產(chǎn)物，因此高聚物具有與單體相同的成分。HCHO為甲醛，加聚反應(yīng)為：nH2C=O-。[單選題]50.元素S的燃燒熱（標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下）與下列哪一個(gè)的標(biāo)準(zhǔn)生成焓相等？（）A)SO（g）B)SO2（g）C)SO3（g）D)H2SO4（l）答案:B解析:燃燒熱是指單位物質(zhì)的量的某物質(zhì)完全氧化（燃燒）時(shí)的熱效應(yīng)；完全氧化是指該物質(zhì)分子中的組成元素都被氧化成最穩(wěn)定的高價(jià)氧化物，如有機(jī)物中的C、H、S、N等元素完全氧化的產(chǎn)物通常分別指CO2（g），H2O（l），SO2（g）和NO2（g）。根據(jù)定義，標(biāo)態(tài)下反應(yīng)S（s）＋O2（g）＝SO2（g）的熱效應(yīng)即為元素S的燃燒熱，同時(shí)也是SO2（g）的標(biāo)準(zhǔn)生成焓。[單選題]51.燈絲一般選用金屬鎢,鎢的特點(diǎn)不包括()A)鎢絲壽命與工作溫度無(wú)關(guān)B)蒸發(fā)率低、熔點(diǎn)高C)容易拉絲成形D)在高溫下有一定的電子發(fā)射能力答案:A解析:蒸發(fā)率低、熔點(diǎn)高、容易拉絲成型以及在高溫下有一定的電子發(fā)射能力都是金屬鎢的特點(diǎn)，但燈絲的工作溫度越高蒸發(fā)越快，壽命就越短。[單選題]52.關(guān)于原子軌道的描述，下列各點(diǎn)中正確的是（）。A)原子軌道是電子的運(yùn)動(dòng)軌跡B)某一原子軌道是電子的一種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，即波函數(shù)C)原子軌道表示電子在空間各點(diǎn)出現(xiàn)的幾率D)原子軌道表示電子在空間各點(diǎn)出現(xiàn)的幾率密度答案:B解析:量子力學(xué)中，把原子中單電子波函數(shù)稱(chēng)為原子軌道函數(shù)，即為原子軌道，是指電子的一種空間遠(yuǎn)動(dòng)狀態(tài)，或是電子在核外運(yùn)動(dòng)的某個(gè)空間范圍。[單選題]53.GC法中，載氣的流速（）。A)愈高愈好B)愈低愈好C)不影響柱效D)有一最佳值答案:D解析:對(duì)vanDeemter方程H＝A＋B/u＋Cu求導(dǎo)得：uopt＝時(shí)，柱效最高。[單選題]54.在25℃，1.00g鋁在常壓下燃燒生成Al2O3釋放出30.92kJ的熱，則Al2O3的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓為（鋁的相對(duì)原子質(zhì)量為27）（）。A)30.92kJ·mol－1B)－30.92kJ·mol－1C)－27×30.92kJ·mol－1D)－54×30.92kJ·mol－1答案:D解析:Al2O3的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓是指標(biāo)況下生成1mol的Al2O3的焓變。則反應(yīng)方程為2Al＋3O2＝2Al2O3，故Al2O3的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓為－54×30.92kJ·mol－1。[單選題]55.反應(yīng)的ΔrHm為負(fù)值，當(dāng)此反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，要使平衡向產(chǎn)物方向移動(dòng)，可以（）。A)升溫加壓B)升溫降壓C)降溫升壓D)降溫降壓答案:C解析:反應(yīng)為氣體分子總數(shù)減小的放熱反應(yīng)，所以采用加壓降溫的方式有利于反應(yīng)正向移動(dòng)。[單選題]56.研究人員研制出一種鋰水電池，可作為魚(yú)雷和潛艇的儲(chǔ)備電源.該電池以金屬鋰和鋼板為電極材料,以LiOH為電解質(zhì)，使用時(shí)加入水即可放電.關(guān)于該電池的說(shuō)法,不正確的是()A)水既是氧化劑又是溶劑B)放電時(shí)正極上有氫氣生成C)電池總反應(yīng)為:2Li+2H2O一2LiOH+H2↑D)放電時(shí)OH-向正極移動(dòng)答案:D解析:電池總反應(yīng)為L(zhǎng)i+2H2Oimage.png2LiOH+2H2↑，負(fù)極反應(yīng)為L(zhǎng)i-e-=Li+,正極反應(yīng)為2H2O+2e-image.png2OH-+2H2↑.A選項(xiàng),水得電子被還原是氧化劑，同時(shí)水也是溶劑，正確;B選項(xiàng)，根據(jù)電極反應(yīng)式可知正極生成氫氣,正確;C選項(xiàng),正確;D選項(xiàng)，正極生成OH-，向負(fù)極移動(dòng),錯(cuò)誤.[單選題]57.關(guān)于電子的量子數(shù)，下列可能存在的是()。A)2，1，-1，-1/2B)3，0，1，1/2C)4，-3，2，1/2D)2，2，-2，-1/2答案:A解析:[單選題]58.下列化合物堿性最強(qiáng)的是（）。A)AB)BC)CD)D答案:A解析:酚的堿性與酚羥基上氧的孤對(duì)電子有關(guān)，氧原子上的電子云密度越大，堿性越強(qiáng)。氰基、溴原子都為吸電子基，使氧原子上電子云密度降低。[單選題]59.分析寬沸程多組分混合物，多采用（）。A)氣相色譜法B)液相色譜法C)毛細(xì)管氣相色譜法D)程序升溫氣相色譜法答案:D解析:氣相色譜分析中，對(duì)于寬沸程多組分混合物，使用恒柱溫分析，低沸點(diǎn)組分會(huì)很快流出，峰形窄，易重疊；高沸點(diǎn)組分流出會(huì)很慢，峰形扁平，拖尾。對(duì)于這類(lèi)寬沸程多組分混合物，應(yīng)采用程序升溫技術(shù)，即柱溫按預(yù)定的升溫速度隨時(shí)間呈線性或非線性增加，混合物中各組分在其最優(yōu)柱溫（保留溫度）下依次流出色譜柱，采用足夠低的初始溫度，低沸點(diǎn)組分最早流出，隨著柱溫增加，高沸點(diǎn)組分也能較快地流出，從而得到良好的峰形。[單選題]60.通常轉(zhuǎn)錄過(guò)程中遺傳信息的流向是從（）到（），以（）為模板。但艾滋病病毒的遺傳信息流向是（）到（），以（）為模板。A)DNA；RNA；DNA；RNA；RNA；DNAB)DNA；RNA；RNA；DNA；DNA；RNAC)DNA；RNA；DNA；RNA；DNA；RNAD)RNA；DNA；DNA；RNA；DNA；RNA答案:C解析:通常遺傳信息通過(guò)核酸儲(chǔ)存和傳遞。轉(zhuǎn)錄是指DNA雙螺旋結(jié)構(gòu)解旋，以其中一條單鏈為模板，按堿基互補(bǔ)原則合成mRNA。艾滋病病毒是RNA病毒，RNA病毒的復(fù)制過(guò)程為逆轉(zhuǎn)錄過(guò)程，即以RNA為模板合成DNA的過(guò)程。[單選題]61.ds區(qū)元素包括()。A.錒系元素A)非金屬元素B)ⅢB-ⅦB元素C)ⅠD)ⅡB元素答案:D解析:[單選題]62.下面的化合物進(jìn)行硝化反應(yīng)的速度順序是（）。A)（3）＞（4）＞（2）＞（1）B)（3）＞（2）＞（4）＞（1）C)（4）＞（2）＞（3）＞（1）D)（4）＞（3）＞（1）＞（2）答案:A解析:給電子基的給電子能力越強(qiáng)，苯環(huán)上的硝化反應(yīng)越快；吸電子基的吸電子能力越強(qiáng)，硝化反應(yīng)越慢。給電子能力：-OC2H5＞-Cl＞-CHO＞-NO2[單選題]63.由Cr2O3為原料制備鉻酸鹽，應(yīng)選用的試劑是（）。A)H2O2B)Cl2C)濃HNO3D)KOH（s）和KClO3（s）答案:D解析:在堿性或中性環(huán)境下Cr（Ⅵ）主要以CrO42－存在，故選D項(xiàng)。[單選題]64.下列物質(zhì)互為同分異構(gòu)體的是()A)甲烷和甲醚B)甲酸和甲酸甲酯C)庚烯和甲基環(huán)己烷D)甲酸和乙酸答案:C解析:同分異構(gòu)體是一種有相同分子式而有不同的原子排列的化合物.A選項(xiàng),甲烷的分子式為CH4，甲醚的分子式為C2H6O,不是同分異構(gòu)體;B選項(xiàng)，甲酸分子式為CH4O,甲酸甲酯分子式為C2H4O2,,不是同分異構(gòu)體;C選項(xiàng),庚烯和甲級(jí)環(huán)已烷分子式均為C7H14,是同分異構(gòu)體;D選項(xiàng)，甲酸的分子式為CH2O2,乙酸的分子式為C2H4O2,不是同分異構(gòu)體.[單選題]65.某反應(yīng)為三級(jí)反應(yīng)，則反應(yīng)速率常數(shù)的單位是（）。A)s－1B)dm3·mol－1·s－1C)mol·dm－3·s－1D)dm6·mol－2·s－1答案:D解析:若反應(yīng)級(jí)數(shù)為n時(shí)，反應(yīng)速率常數(shù)的單位為mol·dm－3·s－1/（mol·dm－3）n＝dm3（n－1）·mol－（n－1）·s－1[單選題]66.用銅作電極，電解CuCl2溶液時(shí)，陽(yáng)極的主要反應(yīng)是：A)AB)BC)CD)D答案:C解析:提示：由電解產(chǎn)物的一般規(guī)律分析。[單選題]67.下列物質(zhì)中，兩個(gè)氫原子的化學(xué)性質(zhì)不同的是()。A)乙炔B)甲酸C)甲醛D)乙二酸答案:B解析:乙炔：CH≡CH，甲酸：HCOOH，甲醛：HCHO，乙二酸：HOOC-COOH，B的兩個(gè)H原子，一個(gè)連在C原子上，一個(gè)連在O原子上，性質(zhì)不同，其他分子的H原子位置完全一樣，性質(zhì)相同，故答案為B。[單選題]68.同一族過(guò)渡元素，從上到下，氧化態(tài)的變化（）。A)趨向形成穩(wěn)定的高氧化態(tài)B)趨向于形成穩(wěn)定的低氧化態(tài)C)先升高而后降低D)沒(méi)有一定規(guī)律答案:A解析:[單選題]69.下列元素，第一電離能最大的是（）。A)BB)CC)ND)O答案:C解析:N原子中，P軌道半充滿(mǎn)，為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故第一電離能最大。[單選題]70.比較下來(lái)化合物的酸性強(qiáng)弱（）。A)（4）＞（3）＞（6）＞（2）＞（1）＞（5）B)（3）＞（4）＞（6）＞（2）＞（1）＞（5）C)（3）＞（4）＞（2）＞（6）＞（1）＞（5）D)（3）＞（4）＞（6）＞（2）＞（5）＞（1）答案:B解析:酚羥基具有酸性，當(dāng)苯環(huán)上連有吸電子基團(tuán)時(shí)，酸性增強(qiáng)，吸電子基團(tuán)越多，酸性越強(qiáng)。給電子基團(tuán)，使酸性減弱，給電子能力越強(qiáng)，酸性越弱。硝基是強(qiáng)的吸電子基團(tuán)，甲基是弱地給電子基團(tuán)，甲氧基是強(qiáng)的給電子基團(tuán)。酸性由大到小的順序是：（3）＞（4）＞（6）＞（2）＞（1）＞（5）。[單選題]71.在柱色譜法中，可以用分配系數(shù)為零的物質(zhì)來(lái)測(cè)定色譜柱中（）。A)流動(dòng)相的體積B)填料的體積C)填料孔隙的體積D)總體積答案:C解析:分配系數(shù)為零的物質(zhì)的保留體積為V0，近似等于填料孔隙的體積即V。[單選題]72.pH值對(duì)電極電勢(shì)有影響的是下列中哪個(gè)電對(duì)？A)Sn4+/Sn2+B)Cr2O72-/Cr3+C)Ag+/AgD)Br2/Br-答案:B解析:提示：有氫離子參加電極反應(yīng)時(shí)，pH值對(duì)該電對(duì)的電極勢(shì)有影響。它們的電極反應(yīng)為：A.Sn4++2e-=Sn2+B.Cr2O72-+14H++3e-=2Cr3++7H2OC.Ag++e-=AgD.Br2+2e-=2Br-。[單選題]73.下列物質(zhì)中;熔、沸點(diǎn)最低的是(）A)HFB)HCIC)HBrD)HI答案:B解析:物質(zhì)結(jié)構(gòu)相似,相對(duì)分子質(zhì)量越大,分子間作用力越大，物質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)越高.但HF因?yàn)榇嬖诜肿娱g氫鍵,沸點(diǎn)最高.故本題四種物質(zhì)熔點(diǎn):HI>HF>HBr>HCI;沸點(diǎn):HF>HI>HBr>HCI.本題選B[單選題]74.人們?nèi)粘Ｉ钪写罅渴褂酶鞣N高級(jí)材料，下列說(shuō)法正確的是（）A)天然橡膠易溶于水B)羊毛是合成高分子材料C)聚乙烯塑料是天然高分子材料D)聚乙烯塑料會(huì)造成白色污染答案:D解析:天然橡膠不易溶于水，故A錯(cuò)；羊毛是天然高分子材料，故B錯(cuò)；聚乙烯塑料是合成高分子材料，故C錯(cuò)；D項(xiàng)正確，故選D。[單選題]75.下列溶液中凝固點(diǎn)最低的是（）。A)0.1mol的糖水B)0.01mol的糖水C)0.001mol的甲醇水溶液D)0.0001mol的甲醇水溶液答案:A解析:[單選題]76.下列分子靠近時(shí)，分子間存在誘導(dǎo)作用的是（）。A)CO2和BCl3B)BF3和SiF4C)CH4和CHCl3D)HCl和H2S答案:D解析:誘導(dǎo)力是指由于誘導(dǎo)偶極而產(chǎn)生的分子間相互作用。A項(xiàng)中的CO2，B項(xiàng)中的SiF4，C項(xiàng)中的CH4都是非極性分子，分子間不存在誘導(dǎo)作用。D項(xiàng)中HCl和H2S都是極性分子，分子間存在誘導(dǎo)作用。[單選題]77.標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，反應(yīng)MgO（s）＋CO2（g）＝MgCO3（s）在一定溫度條件可正向自發(fā)進(jìn)行。該反應(yīng)（）。A)AB)BC)CD)D答案:D解析:該自發(fā)過(guò)程，氣體物質(zhì)的量減少，即熵減，故肯定放熱。因此答案選D。[單選題]78.下列關(guān)于一級(jí)能源和二級(jí)能源的敘述正確的是（）。A)天然氣屬于一級(jí)能源B)一氧化碳屬于二級(jí)能源C)家用電器使用的電能屬于一級(jí)能源D)風(fēng)能屬于二級(jí)能源答案:B解析:自然界以現(xiàn)成形式提供的能源稱(chēng)為一級(jí)能源，需要依靠其他能源間接制取的能源稱(chēng)為二級(jí)能源。天然氣、一氧化碳、家用電器使用的電能屬于二級(jí)能源，風(fēng)能屬于一級(jí)能源。故選B。[單選題]79.下列說(shuō)法正確的是（）。A)二氧化硅可以用來(lái)制作光導(dǎo)纖維B)王老師利用鹽酸刻蝕石英制作藝術(shù)品C)水晶項(xiàng)鏈和餐桌上的瓷盤(pán)都是硅酸鹽制品D)粗硅制備單晶不涉及氧化還原反應(yīng)答案:A解析:B選項(xiàng)鹽酸不能刻蝕石英制作藝術(shù)品，應(yīng)用氫氟酸，故B錯(cuò)；水晶向量的主要成分是二氧化硅而餐桌上的瓷盤(pán)是硅酸鹽制品，故C錯(cuò)；粗硅制備單晶涉及氧化還原反應(yīng)，故D錯(cuò)。[單選題]80.化學(xué)鍵類(lèi)型是決定材料性能的主要依據(jù).下列成鍵類(lèi)型,對(duì)材料性能沒(méi)有影響的是()A)金屬鍵B)共價(jià)鍵C)氫鍵D)離子鍵答案:D解析:共價(jià)鍵和氫鍵均有方向性,金屬鍵延展性很好,所以對(duì)材料性能有影響.[單選題]81.一般來(lái)說(shuō)，某反應(yīng)在其他條件一定時(shí)，溫度升高其反應(yīng)速率會(huì)明顯增加，主要原因是：A)分子碰撞機(jī)會(huì)增加B)反應(yīng)物壓力增加C)活化分子百分率增加D)反應(yīng)的活化能降低答案:C解析:提示：溫度升高，分子獲得能量，活化分子百分率增加。[單選題]82.甲醇(CH3OH)和H2O分子之間存在的作用力是：A)色散力B)色散力、誘導(dǎo)力、取向力、氫鍵C)色散力、誘導(dǎo)力D)色散力、誘導(dǎo)力、取向力答案:B解析:提示：見(jiàn)上題提示，且甲醇和H2O分子均為極性分子，它們的分子中氫原子與氧原子直接結(jié)合。[單選題]83.下列化合物在水-乙醇（8:2）溶劑中，最難發(fā)生水解反應(yīng)的是（）。A)AB)BC)CD)D答案:D解析:D項(xiàng)分子剛性最強(qiáng)，位阻也較大，既不易發(fā)生SN1取代反應(yīng)，又不易發(fā)生SN2取代反應(yīng)。[單選題]84.當(dāng)前我國(guó)環(huán)保急需解決的白色污染是（）A)冶煉廠的白色煙塵B)石灰窯的白色粉末C)聚乙烯等塑料垃圾D)白色建筑材料答案:C解析:因?yàn)榫垡蚁┑人芰侠诖笞匀唤缰薪到夥浅Ｂ?，容易?duì)環(huán)境造成很大的危害，被稱(chēng)為?白色污染?物。答案是C。[單選題]85.玻璃鋼是（）。A)玻璃纖維增強(qiáng)Al基復(fù)合材料B)玻璃纖維增強(qiáng)塑料C)碳纖維增強(qiáng)塑料D)氧化鋁纖維增強(qiáng)塑料答案:B解析:[單選題]86.在298K時(shí)，NaCl在水中的溶解度為26g。如將1molNaCl溶解在1L水中，此溶解過(guò)程中體系的△H-TAS和熵如何變化（）。A)△H-T△S＞0，△S＜0B)△H-T△S＜0，△S＞0C)△H-T△S＞0，△S＞0D)△H-T△S＜0，△S＜0答案:B解析:NaCl（S）溶解于水中是自發(fā)進(jìn)行的過(guò)程，故△H-TAS＜0；NaCl（S）=NaCl（aq），體系的混亂度增大，△S＞0。[單選題]87.下列電子構(gòu)型中，原子屬于基態(tài)的是哪一個(gè)？A)1s22s22p53d1B)1s22s2C)1s22p2D)1s22s1p1答案:B解析:提示：按保利不相容原理和能量最低原理排布核外電子時(shí)，上述A、C、D項(xiàng)均違背了上述原理。[單選題]88.下列物質(zhì)在0K時(shí)的標(biāo)準(zhǔn)熵為0的是（）。A)理想溶液B)理想氣體C)完美晶體D)純液體答案:C解析:熱力學(xué)第三定律認(rèn)為在絕對(duì)零度（即T＝0K）時(shí)，任何完美晶體的熵為零。[單選題]89.關(guān)于反應(yīng)級(jí)數(shù)下列說(shuō)法正確的是（）A)反應(yīng)級(jí)數(shù)不一定是正整數(shù)B)反應(yīng)級(jí)數(shù)不會(huì)小于零C)反應(yīng)級(jí)數(shù)等于反應(yīng)分子數(shù)D)反應(yīng)級(jí)數(shù)都可以通過(guò)實(shí)驗(yàn)確定答案:A解析:[單選題]90.下列每組物質(zhì)中不同物質(zhì)分子間既存在分子間力又存在氫鍵的是()。A)碘與四氯化碳B)苯與四氯化碳C)甲醇與水D)鹽酸與乙烯答案:C解析:不論是在極性分子之間、非極性分子之間，還是極性分子與非極性分子之間，都存在分子間力，但只有電負(fù)性大的F、O、N原子與H原子以極性共價(jià)鍵形成的分子間或分子內(nèi)才可形成氫鍵。[單選題]91.32號(hào)元素最外層的電子構(gòu)型為：A)4s24p5B)3s23p4C)4s24p4D)4s24p2答案:D解析:提示：32號(hào)元素有32個(gè)電