原子的構(gòu)成時

原子真是最小的粒子嗎？在任何情況下原子都不能再分嗎？原子和分子的根本區(qū)別：在化學(xué)反應(yīng)中，分子可分，而原子不可分復(fù)習(xí)回顧：第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘課題2原子的構(gòu)成(第1課時）目標(biāo)引學(xué)

1、知道原子是由質(zhì)子、中子、電子構(gòu)成的；能說出質(zhì)子、中子和電子是如何構(gòu)成原子的。

2、記住質(zhì)子、中子和電子的電性及它們在原子中的數(shù)量關(guān)系；知道原子不顯電性的原因。

3、初步知道原子的空間模型。

4、了解相對原子質(zhì)量的定義。

5、理解相對原子質(zhì)量與質(zhì)子數(shù)和種子數(shù)的關(guān)系，知道相對原子質(zhì)量的近似計(jì)算方法。

6、會查相對原子。但，盡管原子體積雖小，卻也是內(nèi)有乾坤原子的體積很小。如果將一個原子跟一個乒乓球相比，就相當(dāng)于一個乒乓球跟地球相比。乒乓球一、原子的構(gòu)成科學(xué)史話——原子結(jié)構(gòu)的探索歷程英國化學(xué)家道爾頓實(shí)心球模型

①1803年，道爾頓提出：構(gòu)成物質(zhì)的最小粒子是原子，原子是不可再分的實(shí)心球體。一、原子的構(gòu)成英國物理學(xué)家湯姆生棗糕模型②1897年，湯姆生在原子內(nèi)部發(fā)現(xiàn)了電子，人們終于拋棄了原子不可分割的陳舊觀念科學(xué)史話——原子結(jié)構(gòu)的探索歷程一、原子的構(gòu)成英國科學(xué)家盧瑟福行星有核模型③1911年，盧瑟福通過精密的實(shí)驗(yàn)證明在原子中心有一個極小的核，電子繞核做高速旋轉(zhuǎn)?？茖W(xué)史話——原子結(jié)構(gòu)的探索歷程一、原子的構(gòu)成原子由位于中心的原子核和核外電子構(gòu)成英國物理學(xué)家盧瑟福α粒子散射實(shí)驗(yàn)大部分α粒子在穿過金屬箔片；少數(shù)的α粒子方向明顯發(fā)生大角度改變原子不是簡單而不可分割的實(shí)心球體，那么，他由哪些部分構(gòu)成？

原子奇妙的內(nèi)部世界＋＋＋

合作共學(xué)觀察下面這幅圖，你可以獲得哪些信息？

質(zhì)子：

帶一個單位的正電荷中子：

中子不帶電電子：

一個電子帶一個單位的負(fù)電荷，在原子核外作高速運(yùn)動。原子

原子核

原子的構(gòu)成帶正電

帶負(fù)電不顯電性合作共學(xué)從中找出的等量關(guān)系是：核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)原子核所帶的正電荷數(shù)叫核電荷數(shù)①原子核居于原子中心，但比原子小得多，原子核的只有原子半徑的幾萬分之一。原子2、關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的幾個問題②質(zhì)子帶正電，電子帶負(fù)電，原子為什么不帶電？質(zhì)子、電子所帶電量相同，電量相反，故相互抵消原子種類原子核核外電子數(shù)相對原子質(zhì)量

質(zhì)子數(shù)

中子數(shù)氫101

碳666

氧888

鈉111211

氯171817

觀察表格，思考下列問題2、所有原子都是由質(zhì)子、中子、電子構(gòu)成的嗎？3、同種原子有什么共同點(diǎn)？不同種原子之間有哪些區(qū)別？1、質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)一定相等嗎？合作共學(xué)原子種類質(zhì)子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)氫101碳666氧888鈉111211氯1718171、核電荷數(shù)==質(zhì)子數(shù)==核外電子數(shù)3、不是所有的原子都有中子（氫原子沒有中子）4、決定原子種類的是：質(zhì)子數(shù)。2、質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)。5、整個原子不顯電性。

原子不顯電性的原因：

由于原子核所帶電量和核外電子的電量相等，但電性相反，所以整個原子不顯電性。合作共學(xué)構(gòu)成原子的粒子的質(zhì)量粒子種類質(zhì)量質(zhì)子1.6726×10-27kg中子1.6749×10-27kg電子質(zhì)子質(zhì)量的1/1836(1)原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。(2)一個質(zhì)子和一個中子的質(zhì)量約相等。以上表格可得出什么信息？原子的質(zhì)量測定值一個氫原子的質(zhì)量是：0．00000000000000000000000000167千克即1．67×10-27千克一個氧原子的質(zhì)量是：0．00000000000000000000000002657千克即2．657×10-26千克一個碳原子的質(zhì)量是：0．00000000000000000000000001992千克即1．992×10-26千克

原子的質(zhì)量很小,記憶、計(jì)算都很不方便,那怎么辦？請你想辦法。

二、相對原子質(zhì)量（Ar）1、定義：相對原子質(zhì)量就是以一種碳原子實(shí)際質(zhì)量的1/12（1.66×10-27Kg）為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得到的數(shù)值

（1）“相對原子質(zhì)量”是一個比值；不是原子的實(shí)際質(zhì)量。（2）“相對原子質(zhì)量”單位為“1”，可省略。（3）原子實(shí)際質(zhì)量越大，相對原子質(zhì)量越大下一頁某原子的相對原子質(zhì)量一個碳12原子實(shí)際質(zhì)量的1/12一個原子的實(shí)際質(zhì)量＝2、表達(dá)式：3、理解：碳12：是含有6個質(zhì)子和6個中子的碳原子標(biāo)準(zhǔn)=

×一個碳12原子的質(zhì)量

112氫的相對原子質(zhì)量＝

1.67×10-27kg

1.66×10-27kg≈

1氫原子質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)已知：氫原子的質(zhì)量＝1.67×10-27kg≈

1.66×10-27kg4、計(jì)算：氧的相對原子質(zhì)量＝

2.657×10-26Kg

1.67×10-27Kg＝16氧原子質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)已知：氧原子的質(zhì)量＝2.657×10-26Kg注意:1、相對原子質(zhì)量不是原子的實(shí)際質(zhì)量,是一個比值。2、單位：為1（一般不寫）相對原子質(zhì)量的近似值原子種類質(zhì)子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)相對原子質(zhì)量氫1011碳66612氧88816鈉11121123氯17181735鐵263026562：近似計(jì)算公式：跟質(zhì)子、中子相比，電子質(zhì)量很小，通常忽略不計(jì)，原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。練習(xí)相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)

5、原子質(zhì)量和相對原子質(zhì)量比較原子質(zhì)量相對原子質(zhì)量得出與性質(zhì)數(shù)值與單位聯(lián)系測定出來,絕對的比較得出,相對的小,千克大于1,單位為一相對原子質(zhì)量1個原子的實(shí)際質(zhì)量1個碳原子的實(shí)際質(zhì)量×1/12=原子種類原子核核外電子數(shù)相對原子質(zhì)量

質(zhì)子數(shù)

中子數(shù)氫1

1碳

66氧816鈉

1223鉀

2019課堂檢測課堂檢測1、2014年4月14日，科學(xué)家約翰?帕特森向人們展示了一款真正意義上的原子手表，它內(nèi)置了一個芯片級的銫原子鐘，每1000年僅有1秒的誤差．已知這種銫原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為55，相對原子質(zhì)量為133，則其核外電子數(shù)為（）A、188B、78C、55