甘肅省重點2022年高考考前模擬化學(xué)試題含解析

2021-2022學(xué)年高考化學(xué)模擬試卷

注意事項：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。

2.選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0.5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。

3.請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。

4.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、輝銅精礦主要成分是二氧化鋁（MOS2）,還含有石灰石、石英、黃銅礦（CuFeS2）等雜質(zhì)。某學(xué)習(xí)小組設(shè)計提取

M0S2的過程如下：下列說法錯誤的是

廣泄液+一一履觸化第、&機化鐵

桿用精礦鹽酸,FE，溶清

戊沌調(diào)。，

①1~~鬻+淀，2/缶娥Mg

⑸MoS,.S◎初②③

A.為加快輝鋁精礦溶解，可將礦石粉粹并適當(dāng)加熱

B.加濾液中含Ca2+、Fe2\Fe3\Cu2\T等離子

C.以上①②③過程均涉及氧化還原反應(yīng)

D.步驟③溫度不宜過高，以免M0S2被氧化

2、X、Y、Z均為短周期主族元素，Y的核電荷數(shù)為奇數(shù)，Z的核電荷數(shù)為X的2倍。X的最外層電子數(shù)等于Y與Z

的最外層電子數(shù)之和。Y與Z同周期且Y的原子半徑大于Zo下列敘述正確的是

A.單質(zhì)的熔點：Y>ZB.X的最高價氧化物的水化物為弱酸

C.Y、Z的氧化物均為離子化合物D.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：X>Z

3、實驗室用純凈N2和H2合成NH3（N2+3H2一定條件下2NH3）時，是先將分別制得的含水蒸氣的N?和H2通過如圖

所示的裝置。下面是對該裝置作用的幾種敘述①干燥氣體②混合氣體③觀察氣體的流速。正確的是

恃

A.只有①B.只有①和②C.只有①和③D.①②③

4、已知C3N4晶體很可能具有比金剛石更大的硬度，且原子間以單鍵結(jié)合。下列有關(guān)C3N4晶體的說法中正確的是（）

A.C3N4晶體是分子晶體

B.C3N4晶體中C—N鍵的鍵長比金剛石中的C—C鍵的鍵長長

C.C3N4晶體中C、N原子個數(shù)之比為4：3

D.C3N4晶體中粒子間通過共價鍵相結(jié)合

5、下列說法正確的是（）

A.2,2-二甲基丁烷的|14^>11\1區(qū)上有4個峰

B.三CH中所有原子處于同一平面上

O

c.有機物的一種芳香族同分異構(gòu)體能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

D.甲苯能使酸性KMnO』溶液褪色，說明苯環(huán)與甲基相連的碳碳單鍵變活潑，被KMnCh氧化而斷裂

6、短周期元素a、b、c、d的原子序數(shù)依次增大，由以上四種元素組成的一種化合物m在加熱時完全分解為三種產(chǎn)物,

其中一種產(chǎn)物n是能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，另一種產(chǎn)物q是無色無味的能使澄清石灰水變渾濁的氣體。

下列說法正確的是()

A.a、c、d三種元素形成的化合物一定會抑制水的電離

原子半徑：a<b<c<d

C.b、c、d的簡單氫化物的熱穩(wěn)定性依次增強

m、n,q三種物質(zhì)均為共價化合物

7、圖所示與對應(yīng)敘述相符的是

Q

n

o

七

A.翼表示一定溫度下FeS和CuS的沉淀溶解平衡曲線，則Kp(FeS)<K(CuS)

gSsp

pH=2的甲酸與乙酸溶液稀釋時的pH變化曲線，則酸性：甲酸〈乙酸

表示用0.1000mol-L'NaOH溶液滴定25.00mL鹽酸的滴定曲線，則c(HCl)=0.0800molL1

20.00ml.HN?OH)

反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NHKg)平衡時NH3體積分數(shù)隨起始n(N2)/n(H2)變化的曲線，則轉(zhuǎn)

化率:aA（H2）=ttB（H2）

8、能促進水的電離平衡，并使溶液中的c（H+）>c（OH）的操作是（）

A.將水加熱煮沸B.將明磯溶于水

C.將NaHSCh固體溶于水D.將NaHCCh固體溶于水

9、研究海水中金屬橋墩的腐蝕及防護是橋梁建設(shè)的重要課題。下列有關(guān)說法錯誤的是

鋼-

-

-

鐵-

鐵:一U海水二T.L-

橋-三三三一

橋:-

墩

墩,

一輔助電極——輔助電極

外加電流的陰極保護犧牲陽極的陰極保護

圖1圖2

A.橋墩的腐蝕主要是析氫腐蝕

B.鋼鐵橋墩在海水中比在河水中腐蝕更快

C.圖1輔助電極的材料可以為石墨

-

D.圖2鋼鐵橋墩上發(fā)生的反應(yīng)是O2+2H2O+4e=4OH

10、用下列實驗裝置進行相應(yīng)實驗，設(shè)計正確且能達到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

A.用圖1所示裝置制取并收集少量純凈的氨氣

B.用圖2所示裝置分離乙醇和乙酸乙酯的混合溶液

C.用圖3所示裝置加熱分解NaHCG固體

D.用圖4所示裝置比較KMnO,、Ck、B0的氧化性強弱

11>含氯苯的廢水可通過加入適量乙酸鈉，設(shè)計成微生物電池將氯苯轉(zhuǎn)化為苯而除去，其原理如圖所示。下列敘述正

確的是

A.電子流向：N極一導(dǎo)線fM極一溶液-N極

B.M極的電極反應(yīng)式為C6H5Cl+e-=C6H6+C「

C.每生成ImlCCh,有3moie-發(fā)生轉(zhuǎn)移

D.處理后的廢水酸性增強

12、工業(yè)上將氨氣和空氣的混合氣體通過鉗錯合金網(wǎng)發(fā)生氨氧化反應(yīng)，若有標準狀況下VL氨氣完全反應(yīng)，并轉(zhuǎn)移n

個電子，則阿伏加德羅常數(shù)(NQ可表示為()

11.2n5V22.4V22.4n

A.B.-------C.--------D.--------

5V11.2n5n5V

13、Fe3(h中含有Fe(II)、Fe(HI),以FejOVPd為催化材料，可實現(xiàn)用Hz消除酸性廢水中的致癌物NO3其反應(yīng)

過程如圖所示。下列說法正確的是()

B.Fe(H)與Fe(HI)的相互轉(zhuǎn)化起到了傳遞電子的作用

C.反應(yīng)過程中Nth被Fe(H)氧化為N2

D.用該法處理后水體的pH降低

14、用下列實驗裝置進行相應(yīng)的實驗，能達到實驗?zāi)康牡氖?/p>

A.甲用于制取氯氣

B.乙可制備氫氧化鐵膠體

C.丙可分離L和KC1固體

D.丁可比較CkC、Si的非金屬性

15、室溫下，將0.10moHJ鹽酸逐滴滴入20.00mL0.10mol?L“氨水中，溶液中pH和pOH隨加入鹽酸體積變化曲線

如圖所示。已知：pOH=-1gc(OH)o下列說法正確的是()

+

A.M點所示溶液中：C(NH4)+C(NH3H2O)=C(C1)

B.N點所示溶液中：C(NH4+)>C(C1)

C.Q點所示消耗鹽酸的體積等于氨水的體積

D.M點和N點所示溶液中水的電離程度相同

16、1875年科學(xué)家布瓦博德朗發(fā)現(xiàn)了一種新元素，命名為“錢”，它是門捷列夫預(yù)言的元素類鋁。Ga(錢)和As(神)在周

期表的位置如圖，下列說法不正確的是

AIP

GaAs

A.Ga的原子序數(shù)為31

B.堿性：Al(OH)3<Ga(OH)3

C.簡單離子半徑r(Ga3+)>r(As3-)>r(P3')

D.GaAs可制作半導(dǎo)體材料，用于電子工業(yè)和通訊領(lǐng)域

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、聚碳酸酯(簡稱PC)是重要的工程塑料，某種PC塑料(N)的合成路線如下:

已知:

i.R1COOR2+R3O謔暨tR￡00R3+R20H

603

ii.R1CHXHR2---------?RiCHO+R￡HO

(2)Zn:H2O

(1)A中含有的官能團名稱是o

(2)①、②的反應(yīng)類型分別是、.

(3)③的化學(xué)方程式是,

(4)④是加成反應(yīng)，G的核磁共振氫譜有三種峰，G的結(jié)構(gòu)簡式是o

(5)⑥中還有可能生成的有機物是(寫出一種結(jié)構(gòu)簡式即可)。

(6)⑦的化學(xué)方程式是o

(7)己二醛是合成其他有機物的原料。L經(jīng)過兩步轉(zhuǎn)化，可以制備己二醛。合成路線如下:

中間中間0O

L---------->-------->“HCYCH2/CH

產(chǎn)物1產(chǎn)物2

己二醛

中間產(chǎn)物1的結(jié)構(gòu)簡式是。

18、I.元素單質(zhì)及其化合物有廣泛用途，請根據(jù)周期表中第三周期元素知識回答問題：

⑴按原子序數(shù)遞增的順序(稀有氣體除外)，以下說法正確的是.

a.原子半徑和離子半徑均減小

b.金屬性減弱，非金屬性增強

c.氧化物對應(yīng)的水化物堿性減弱，酸性增強

d.單質(zhì)的熔點降低

⑵原子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相同的元素為(填名稱)；氧化性最弱的簡單陽離子是

________________(填離子符號)。

(3比2。5是非氧化性干燥劑，下列氣體不能用濃硫酸干燥，可用P2O5干燥的是(填字母)。

a.NH3b.HIC.SO2d.CO2

(4)KCKh可用于實驗室制O2,若不加催化劑，400c時分解只生成兩種鹽，其中一種是無氧酸鹽，另一種鹽的陰陽離

子個數(shù)比為1：lo寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：O

n.氫能源是一種重要的清潔能源?，F(xiàn)有兩種可產(chǎn)生H2的化合物甲和乙，甲和乙是二元化合物。將6.00g甲加熱至完

全分解，只得到一種短周期元素的金屬單質(zhì)和6.72LHz(已折算成標準狀況)。甲與水反應(yīng)也能產(chǎn)生H2,同時還產(chǎn)生一

種白色沉淀物，該白色沉淀可溶于NaOH溶液?；衔镆以诖呋瘎┐嬖谙驴煞纸獾玫紿2和另一種單質(zhì)氣體丙，丙在

標準狀態(tài)下的密度為L25g/L.請回答下列問題：

⑸甲的化學(xué)式是；乙的電子式是O

⑹甲與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是O

⑺判斷：甲與乙之間(填“可能”或"不可能”)發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生H2O

19、錢明帆(NH4A1(SO4)2?12H2O)是常見的食品添加劑，用于焙烤食品，可通過硫酸鋁溶液和硫酸鍍?nèi)芤悍磻?yīng)制

備。用芒硝(NazSOMOIhO)制備純堿和錢明祖的生產(chǎn)工藝流程圖如圖1:

完成下列填空:

(1)錢明磯溶液呈_________性，它可用于凈水，原因是;向其溶液中逐滴加入NaOH溶液至過量,

可觀察到的現(xiàn)象是。

(2)寫出過程I的化學(xué)反應(yīng)方程式o

(3)若省略過程H,直接將硫酸鋁溶液加入濾液A中，筱明磯的產(chǎn)率會明顯降低，原因是.

(4)已知錢明磯的溶解度隨溫度升高明顯增大.加入硫酸鋁后，經(jīng)過程HI的系列實驗得到錢明磯，該系列的操作是

加熱濃縮、、過濾洗滌、干燥。

(5)某同學(xué)用圖2圖示的裝置探究錢明磯高溫分解后氣體的組成成份。

①夾住止水夾Ki,打開止水夾K2,用酒精噴燈充分灼燒。實驗過程中，裝置A和導(dǎo)管中未見紅棕色氣體；試管C中

的品紅溶液褪色；在支口處可檢驗到NH3,方法是:在裝置A與B之間的T型導(dǎo)管中出現(xiàn)白色固體，

該白色固體可能是(任填一種物質(zhì)的化學(xué)式)；另分析得出裝置A試管中殘留的白色固體是兩性氧化物，

寫出它溶于NaOH溶液的離子方程式.

②該同學(xué)通過實驗證明鏤明研高溫分解后氣體的組成成份是NH3、N2、S03、SO2和H2O,且相同條件下測得生成N2

和SO2的體積比是定值，V（N2）：V（SO2）=.

20、硫酸亞鐵錢［（NH4）2Fe（SO4）2］是分析化學(xué)中的重要試劑，在不同溫度下加熱分解產(chǎn)物不同。設(shè)計如圖實驗裝置（夾

持裝置略去），在500c時隔絕空氣加熱A中的硫酸亞鐵鍍至分解完全。確定分解產(chǎn)物的成分。

（1）B裝置的作用是o

（2）實驗中，觀察到C中無明顯現(xiàn)象，D中有白色沉淀生成，可確定產(chǎn)物中定有氣體產(chǎn)生，寫出D中發(fā)生反

應(yīng)的離子方程式o若去掉C,是否能得出同樣結(jié)論并解釋其原因_____________。

（3）A中固體完全分解后變?yōu)榧t宗色粉末，某同學(xué)設(shè)計實驗驗證固體殘留物僅為Fe2O3.而不含F(xiàn)eO。請完成表內(nèi)容。

（試劑，僅然和用品自選）

實驗步驟預(yù)期現(xiàn)象結(jié)論

取少量A中殘留物于試管中，加入適量稀硫酸，充分

固體殘留物僅為

—Fe2O3

振蕩使其完全溶解：_________

（4）E中收集到的氣體只有N2,其物質(zhì)的量為xmoL固體殘留物剛體死目物Fe2（h的物質(zhì)的量為ymol,D中沉淀物

質(zhì)的量為zmol,根據(jù)氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律，x、y和z應(yīng)滿足的關(guān)系為.

（5）結(jié)合上述實驗現(xiàn)象和相關(guān)數(shù)據(jù)的分析。寫出硫酸亞鐵錢在500c時隔絕空氣加熱完全分解的化學(xué)方程式:

21、馬來酸好（順-丁烯二酸肝）之是一種重要的化工原料，可用于合成可降解的高聚物PES樹脂以及具有抗

腫瘤活性的化合物Ko

己知:

?R心ORjHO-R3上—+HSR,

sl

R：TMOH

II.RQH+

III.RNH#if--------△——>貝’+出03了2凡代表炫基)

Rj%

回答下列問題：

(I)C的名稱是,反應(yīng)②的反應(yīng)類型是

(Q)B的順式結(jié)構(gòu)簡式為,F含氧官能團的結(jié)構(gòu)簡式o

(3)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為.

(4)C有多種同分異構(gòu)體，其中與C具有完全相同的官能團，且核磁共振氫譜只有兩個峰的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式

為(不考慮立體異構(gòu))。

(5)己知：氨基(-NH,)與羥基類似，也能發(fā)生反應(yīng)I。在由F制備K的過程中，常會產(chǎn)生副產(chǎn)物L(fēng),L分子式為

CI6H13NO3,含三個六元環(huán)，則L的結(jié)構(gòu)簡式為.

HOOH

(6)寫出由B合成酒石酸：一(的合成路線：.

HOOCCOOH

參考答案

一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)

1、C

【解析】

輝鋁精礦經(jīng)鹽酸、氯化鐵浸泡時，碳酸鈣黃銅礦溶解，則濾液中含有Ca2\Fe2\Fe3+、Cu2\T等離子；濾渣為S、

M0S2、SiO2;加入氫氟酸，二氧化硅反應(yīng)生成四氟化硅氣體和水，濾渣2為S、MOS2,空氣中加入S生成二氧化硫。

【詳解】

A.可將礦石粉粹增大接觸面積并適當(dāng)加熱，可使反應(yīng)速率增大，促使輝鋁精礦加快溶解，與題意不符，A錯誤；

B.分析可知，濾液中含Ca2+、Fe2\Fe3\Cu2\H+等離子，與題意不符，B錯誤；

C.反應(yīng)②的過程為二氧化硅與氫氟酸反應(yīng)生成四氟化硅氣體和水，為復(fù)分解反應(yīng)，符合題意，C正確；

D.步驟③溫度不宜過高，以免MoSz被氧化，與題意不符，D錯誤；

答案為C。

2、D

【解析】

由題可知Y、Z同周期且Y在Z前面，X的主族序數(shù)在Y、Z的主族序數(shù)之后，Z的核電荷數(shù)為X的2倍，可能確定

X在第二周期右后位置，Y、Z在第三周期的左前位置，結(jié)合題中條件可知X、Y、Z分別為：N、Na、Si,據(jù)此解答。

【詳解】

A.Y、Z分別為Na、Si,Si單質(zhì)為原子晶體，熔點比鈉的高，即Y<Z,A錯誤；

B.X為N元素，最高價氧化物的水化物HNCh為強酸，B錯誤；

C.Y、Z分別為Na、Si,Si的氧化物SiCh為共價化合物，C錯誤；

D.X、Z分別為：N、Si,氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性NH3>SiH4,即X>Z,D正確；

答案選D。

3、D

【解析】

根據(jù)濃硫酸的吸水性以及氣體通過濃硫酸洗氣瓶進行混合分析。

【詳解】

氮氣中含有水蒸氣，濃硫酸具有吸水性，能除去氮氣中的水蒸氣；氮氣和氫氣都通過濃硫酸再出來，可將兩種氣體混

合，同時可通過兩種氣體冒出氣泡的速度觀察氣體的流速，

答案選D。

【點睛】

工業(yè)上合成氨是氮氣和氫氣在高溫高壓催化劑等條件下發(fā)生可逆反應(yīng)制得氨氣，混合通過硫酸可控制通入的混合氣體

的體積比，提高原料利用率。

4、D

【解析】

A.C3N4晶體具有比金剛石更大的硬度，則C3N4晶體是原子晶體，故A錯誤；

B.因N的原子半徑比C原子半徑小，則C3N4晶體中，C-N鍵的鍵長比金剛石中C-C鍵的鍵長要短，故B錯誤；

C.原子間均以單鍵結(jié)合，則C3N4晶體中每個C原子連接4個N原子，而每個N原子連接3個C原子，所以晶體中C、

N原子個數(shù)之比為3:4,故C錯誤；

D.GN4晶體中構(gòu)成微粒為原子，微粒間通過共價鍵相結(jié)合，故D正確；

故選：D。

【點睛】

C3N4晶體具有比金剛石更大的硬度，且原子間均以單鍵結(jié)合，則為原子晶體，每個C原子周圍有4個N原子，每個N

原子周圍有3個C原子，形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，C-N鍵為共價鍵，比CC鍵短。

5、B

【解析】

CH3

IH2

-二甲基丁烷的結(jié)構(gòu)式為有三種不同環(huán)境的氫原子，故比-上有個峰，故

A.2,2H3C-C—C—CH3>NMR3A

CH3

錯誤；

B.乙煥中所有原子在一條直線上，苯中所有原子在一個平面上，因此苯乙狹中所有原子一定處于同一平面上，故B正

確；

O

C.的不飽和度為4,如含有苯環(huán)，則同分異構(gòu)體中不含有醛基，不能發(fā)生能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，故C錯誤；

D.能夠使高銃酸鉀溶液褪色，說明甲基上的碳原子受苯環(huán)的影響變得比較活潑，能夠被酸性高鋅酸鉀氧化，故D錯誤;

正確答案是B。

【點睛】

B項考查了學(xué)生對有機物的共面知識的認識，分析時可根據(jù)已學(xué)過的甲烷、乙烯、苯的結(jié)構(gòu)來類比判斷。

6、C

【解析】

短周期元素a、b、c、d的原子序數(shù)依次增大，由以上四種元素組成的一種化合物m在加熱時完全分解為三種產(chǎn)物，

其中一種產(chǎn)物n是能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，n為N%,另一種產(chǎn)物q是無色無味的能使澄清石灰水變渾

濁的氣體，q為CO2,結(jié)合原子序數(shù)可知a為H,b為C,c為N,d為O,以此解答該題。

【詳解】

由以上分析可知a為H,b為C,c為N,d為O元素，

A、a、c、d三種元素形成的化合物如為硝酸核，則水解促進水的電離，選項A錯誤；

B、同周期元素從左到右原子半徑減小，原子核外電子層數(shù)越多，半徑越小，則原子半徑b>c>d>a,選項B錯誤；

C、元素的非金屬性b<c<d,非金屬性越強，對應(yīng)的簡單氫化物的熱穩(wěn)定性越強，選項C正確；

D、m為碳酸鉉或碳酸氫核，為離子化合物，含有離子鍵，選項D錯誤。

答案選C。

7、C

【解析】

2+2+2+22+2

A.當(dāng)相同c(S*)時，由圖像可知，平衡時c(Cu)<c(Fe),則c(Fe)c(S")>c(Cu)c(S-),根據(jù)Kw(FeS)=c(Fe")c(S"),

2t2

K,P(CuS)=c(Cu)c(S-),則Ksp(FeS)>Rp(CuS),故A錯誤；

B.溶液中pH值與c(H+)間的關(guān)系為pH=-lgc(H+),溶液中c(H+)大，對應(yīng)的pH值就小，當(dāng)稀釋弱酸時，隨著水的加

入，稀釋可以促進弱酸的電離，但是總體來講，溶液體積的增量超過溶液中H+的物質(zhì)的量的增量，表現(xiàn)為溶液中c(H*)

=△^減小，pH值增大；由于稀釋促進弱酸的電離，因而在稀釋相同倍數(shù)的弱酸時，對于酸性較弱的酸，能夠促

V溶液

進其電離，增加了溶液中H+的量，也就表現(xiàn)為c(H+)會較酸性較強的弱酸大些，pH就較酸性較強的弱酸小些，因此總

的來講，酸性較強的弱酸稀釋后對應(yīng)的溶液pH值越大，從圖像看出，甲酸的酸性是較乙酸強，即酸性甲酸〉乙酸，

故B錯誤；

C.用0.10()()mol/L的NaOH溶液滴定25.00mL的鹽酸溶液，由圖像可知，當(dāng)消耗NaOH體積為2().0()mL時，溶液為

中性，此時酸和堿恰好完全反應(yīng)，溶液中c(H+)=c(OH-),即n(H+)=n(OH)則有c(HCl)V(HCl)=c(NaOH)V(NaOH),

c(NaOH)V(NaOH)0.1000mol/Lx0.02000L

因此c(HCl)=0.0800mol/L,故C正確;

V(HCl)0.02500L

D.由圖像可知，A與B狀態(tài)時N%的百分含量相等，對于有兩種反應(yīng)物參加的可逆反應(yīng)，增加其中一種反應(yīng)物的物

n(N?)

料可使另一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增加；A狀態(tài)時,值較小，可認為是增加了H2的量使得H2自身的轉(zhuǎn)化率變小,

n(H2)

n(N)

B狀態(tài)時，一目2值較大，可認為是增加了N2的量，從而提高了H2的轉(zhuǎn)化率，轉(zhuǎn)化率aA(H2)不一定等于aB(H2),

n

(H2)

故D錯誤;

答案選C。

8,B

【解析】

A.加熱煮沸時促進水的電離，但是氫離子和氫氧根濃度依然相等，溶液仍然呈中性，故A錯誤；

B.向水中加入明磯，鋁離子水解對水的電離起促進作用，電離后的溶液顯酸性，溶液中的c(H+)>c(OH),故B

正確；

C.向水中加NaHSCh固體，硫酸氫鈉在水中完全電離出鈉離子、氫離子、硫酸根離子，溶液中的c(H+)>c(OH),

但氫離子抑制水電離，故C錯誤；

D.向水中加入NaHCCh,碳酸氫鈉中的碳酸氫根水解而使溶液顯堿性，即溶液中的c(H+)<c(OH),故D錯誤；

正確答案是Bo

【點睛】

本題考查影響水電離的因素，注意酸或堿能抑制水電離，含有弱酸根離子或弱堿陽離子的鹽能促進水電離。

9,A

【解析】

A.橋墩浸泡在接近中性的海水中，主要發(fā)生析氧腐蝕，故A錯誤；

B.海水中含有氯化鈉等電解質(zhì)，導(dǎo)電性比河水強，鋼鐵橋墩在海水中比在河水中腐蝕更快，故B正確；

C.圖1為外加電源的陰極保護法，輔助電極的材料可以為石墨等，故C正確；

D.圖2為犧牲陽極的陰極保護法，鋼鐵橋墩充當(dāng)正極，正極上發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Ch+2H2O+4e-=4OH-,

故D正確；

故選A。

10、D

【解析】

A,向NaOH固體中加入濃氨水可產(chǎn)生NH3,N%可用堿石灰干燥，N/密度比空氣小，應(yīng)用向下排空法收集，A項

錯誤；B,乙醇和乙酸乙酯為互相混溶的液體混合物，不能用分液法進行分離，B項錯誤；C,加熱分解NaHCQ,固體

時試管口應(yīng)略向下傾斜,C項錯誤;D,濃鹽酸加到KMnCh中產(chǎn)生黃綠色氣體，錐形瓶中發(fā)生的反應(yīng)為2KM11O4+I6HCI

（濃）=2KCI+2MnC12+5Cl2T+8H2O,根據(jù)同一反應(yīng)中氧化性：氧化劑〉氧化產(chǎn)物得出，氧化性：KMnO4>Ch,CL通

入NaBr溶液中溶液由無色變?yōu)槌壬嚬苤邪l(fā)生的反應(yīng)為CL+2NaBr=2NaCl+Br2,由此得出氧化性：Cl2>Br2,D項

正確；答案選D。

點睛：本題考查化學(xué)實驗的基本操作、氣體的制備、物質(zhì)氧化性強弱的比較。注意加熱固體時試管口應(yīng)略向下傾斜，

防止水分在試管口冷凝倒流到試管底部使試管破裂；比較氧化性的強弱通常通過“強氧化性物質(zhì)制弱氧化性物質(zhì)”的

氧化還原反應(yīng)來實現(xiàn)。

11、D

【解析】

A.原電池中陽離子向正極移動，所以由圖示知M極為正極，則電子流向：N極-導(dǎo)線-M極，電子無法在電解質(zhì)溶

液中移動，故A錯誤；

B.M為正極，電極反應(yīng)式為ClY^+2e+H+=O+C「，氯苯被還原生成苯，故B錯誤；

C.N極為負極，電極反應(yīng)為CH3coCT+2H2O-8e-=2CO2T+7H+,根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒，則每生成ImolCCh,有4moie

發(fā)生轉(zhuǎn)移，故C錯誤；

D.根據(jù)電極反應(yīng)式計算得，轉(zhuǎn)移4moie-時，負極生成3.5molH+,正極消耗2moiH+,則處理后的廢水酸性增強，故

D正確。

故選D。

12、D

【解析】

-丫n

氨氣與氧氣發(fā)生了催化氧化反應(yīng)：4NH3+5O2=^^=4NO+6NO,可知4NH3?20e，即4：20=——：—,推出為

△22.4NA

NA=22.4n/5V,答案選D。

13、B

【解析】

A.從圖示可以看出，在Pd上，出失去電子生成H+,所以Pd作負極，故A錯誤；

B.Fe(II)失去電子轉(zhuǎn)化為Fe(HI),失去的電子被NO2?得到，氏失去的電子被Fe(皿)得到，F(xiàn)e(HI)轉(zhuǎn)化為

Fe(D),所以Fe(II)與Fe(HI)的相互轉(zhuǎn)化起到了傳遞電子的作用，故B正確；

C.反應(yīng)過程中NO2被Fe(II)還原為N2,故C錯誤；

+

D.總反應(yīng)為：2NO2+3H2+2H=N2+4H2O,消耗了H+,所以用該法處理后水體的pH升高，故D錯誤；

故選B。

14、C

【解析】

A.MnCh與濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣需要加熱，缺少加熱裝置，A不能達到實驗?zāi)康模?/p>

B.向NaOH溶液中滴加飽和FeCb溶液得到紅褐色的Fe(OH)3沉淀，不能獲得氫氧化鐵膠體，制備氫氧化鐵膠體應(yīng)向

沸水中逐滴加入5~6滴FeCh飽和溶液，繼續(xù)加熱至液體呈紅褐色即可，B不能達到實驗?zāi)康模?/p>

C.L易升華，加熱L和KC1固體的混合物，L變?yōu)榈庹魵猓庹魵庠趫A底燒瓶底冷凝成L固體，燒杯中留下KC1,C

能達到實驗?zāi)康模?/p>

D.錐形瓶中產(chǎn)生氣泡，說明錐形瓶中發(fā)生反應(yīng)2HC1+Na2co3=2NaCl+H2O+CO2T，得出酸性HC1>H2cO3,但HCI不

是氯元素的最高價含氧酸，不能比較C、C1非金屬性強弱，由于鹽酸具有揮發(fā)性，從錐形瓶導(dǎo)出的CO2中一定混有

HCI,HC1能與硅酸鈉反應(yīng)生成硅酸沉淀，故燒杯中產(chǎn)生白色沉淀，不能說明CCh一定與硅酸鈉溶液發(fā)生了反應(yīng)，不

能比較H2c03、H2SiO3酸性的強弱，不能比較C、Si非金屬性的強弱，D不能達到實驗?zāi)康模?/p>

答案選C。

15、D

【解析】

已知室溫時水的電離常數(shù)為lx1。*,則根據(jù)曲線得Q點時溶液中pH=pOH=7,Q點時溶液顯中性，溶質(zhì)為NH4a和

NHyHzO；Q點左側(cè)溶液為堿性，Q點右側(cè)溶液為酸性。

【詳解】

A項，根據(jù)電荷守恒得c(H+)+c(NH4+)=c(OH-)+c(Cr),而M點加的鹽酸比Q點少，溶液為堿性，即c(H+)Vc(OH)

則C(NH4+)>C(C1)，故A項錯誤；

B項，根據(jù)電荷守恒得C(H+)+C(NH4+)=C(OH)+C(C1-),而N點加的鹽酸比Q點多，溶液為酸性，即c(H+)>c(OH),

則C(NH4+)VC(C「),故B項錯誤；

C項，根據(jù)分析，Q點時溶液顯中性，溶質(zhì)為NH4a和NHFHZO,則消耗的鹽酸體積小于氨水的體積，故C項錯誤;

D項，M點溶液為堿性，而pH=a,則水電離出的c(H+)=l(Tmol/L,N點溶液為酸性，pOH=a,則水電離出的

c(OH)=10amol/L,,而水電離出的T和OH-始終相等，即M點和N點均滿足水電離出的c(H+)=c(OH)=10amol/L,

即水的電離程度相同，故D項正確。

綜上所述，本題正確答案為D。

16、C

【解析】

A.AI是13號元素，Ga位于A1下一周期同一主族，由于第四周期包括18種元素，則Ga的原子序數(shù)為13+18=31,A

正確；

B.AKGa是同一主族的元素，由于金屬性AkGa,元素的金屬性越強，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性就越強,

所以堿性：Al(OH)3<Ga(OH)3,B正確；

C.電子層數(shù)相同的元素，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，電子層數(shù)不同的元素，離子核外電子層數(shù)越多，離子半徑越

大，Ga3+、P3-離子核外有3個電子層，As，一離子核外有4個電子層，所以離子半徑：r(As3)>r(P3-)>r(Ga,+),C錯誤；

D.GaAs導(dǎo)電性介于導(dǎo)體和絕緣體之間，可制作半導(dǎo)體材料，因此廣泛用于電子工業(yè)和通訊領(lǐng)域，D正確；

故合理選項是C.

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、碳碳雙鍵氧化反應(yīng)加成反應(yīng)催化劑CH20HCHXH.

+2CH3OH----------->I

CH2OH

【解析】

A的分子式為C2H4,應(yīng)為CH2=CH2,發(fā)生氧化反應(yīng)生成環(huán)氧乙烷，環(huán)氧乙烷和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸乙二酯，碳酸

乙二酯和甲醇發(fā)生信息i中的反應(yīng)生成碳酸二甲酯和HOCH2CH2OH,其中F和M可生成N,則E為HOCH2CH2OH,

F為碳酸二甲酯，結(jié)構(gòu)簡式為(丁。,「H；

G和苯反應(yīng)生成J,由J分子式知G生成J的反應(yīng)為加成反應(yīng)，G為CH2=CHCH3,J發(fā)生氧化反應(yīng)然后酸化生成L

和丙酮，L和丙酮在酸性條件下反應(yīng)生成M,由M結(jié)構(gòu)簡式和D分子式知，D為〈)0H,F和M發(fā)生縮聚反應(yīng)生

成的結(jié)構(gòu)簡式為"OCH;

PCn

(7)由信息ii可知，欲制己二醛可通過環(huán)己烯催化氧化得到，引入碳碳雙鍵可通過醇或鹵代燒的消去得到;

【詳解】

(DA的分子式為C2H4,應(yīng)為CH2=CH2,含有的官能團名稱是碳碳雙鍵;

(2)反應(yīng)①是乙烯催化氧化生成環(huán)氧乙烷，反應(yīng)類型為氧化反應(yīng)；反應(yīng)②是環(huán)氧乙烷與CO2發(fā)生加成反應(yīng)生成

＜)

,反應(yīng)類型是加成反應(yīng);

\

Cl.-CH.

O

II

(3)反應(yīng)③是和CH30H發(fā)生取代反應(yīng)，生成乙二醇和碳酸二甲酯，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是

\/

CIL—CH：

催化劑？H20H

+2CH30H>I+CH30coe%

CHOH

a2

(4)反應(yīng)④是G和苯發(fā)生加成反應(yīng)生成的J為C9H⑵由原子守恒可知D的分子式為C3H6,結(jié)合G的核磁共振氫譜

,還可以發(fā)生縮聚反應(yīng)生成

(6)反應(yīng)⑦是碳酸二甲酯和小,■；＞一：＜［；""發(fā)生縮聚反應(yīng)生成PC塑料的化學(xué)方程式為

0

OH?技OCH?9m.ll|o

(7)由信息ii可知，欲制己二醛可通過環(huán)己烯催化氧化得到，引入碳碳雙鍵可通過醇或鹵代涇的消去得到，結(jié)合L

為苯酚可知，合成路線為苯酚與H2加成生成環(huán)己醇，環(huán)己醇發(fā)生消去反應(yīng)生成環(huán)己烯，最后再催化氧化即得己二醛,

OH

由此可知中間產(chǎn)物1為環(huán)己醇，結(jié)構(gòu)簡式是1

【點睛】

本題題干給出了較多的信息，學(xué)生需要將題目給信息與已有知識進行重組并綜合運用是解答本題的關(guān)鍵，需要學(xué)生具

備準確、快速獲取新信息的能力和接受、吸收、整合化學(xué)信息的能力，采用正推和逆推相結(jié)合的方法，逐步分析有機

合成路線，可推出各有機物的結(jié)構(gòu)簡式，然后分析官能團推斷各步反應(yīng)及反應(yīng)類型。本題需要學(xué)生根據(jù)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)特

點分析合成的原料，再結(jié)合正推與逆推相結(jié)合進行推斷，充分利用反應(yīng)過程C原子數(shù)目，對學(xué)生的邏輯推理有較高的

要求。難點是同分異構(gòu)體判斷，注意題給條件，結(jié)合官能團的性質(zhì)分析解答。

H

18、b蔻Na+b4KC1O3KC1+3KC1O4A1H3H：N：H2AlH3+6H2O=2Al(OH)3+6H2t

可能

【解析】

1.(1)根據(jù)同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律回答；

⑵第三周期的元素，次外層電子數(shù)是8；

⑶濃硫酸是酸性干燥劑，具有強氧化性，不能干燥堿性氣體、還原性氣體；P2O5是酸性氧化物，是非氧化性干燥劑，

不能干燥堿性氣體；

(4)根據(jù)題干信息可知該無氧酸鹽為氯化鉀，再根據(jù)化合價變化判斷另一種無氧酸鹽，最后根據(jù)化合價升降相等配平即

可；

n.甲加熱至完全分解，只得到一種短周期元素的金屬單質(zhì)和H2,說明甲是金屬氫化物，甲與水反應(yīng)也能產(chǎn)生H2,同

時還產(chǎn)生一種白色沉淀物，該白色沉淀可溶于NaOH溶液，說明含有鋁元素；化合物乙在催化劑存在下可分解得到

出和另一種單質(zhì)氣體丙，則乙是非金屬氣態(tài)氫化物，丙在標準狀態(tài)下的密度L25g/L,則單質(zhì)丙的摩爾質(zhì)量M=L25

g/Lx22.4L/mol=28g/moL丙為氮氣，乙為氨氣。

【詳解】

(1)

a.同周期的元素從左到右，原子半徑依次減小，金屬元素形成的陽離子半徑比非金屬元素形成陰離子半徑小，如r(Na+)

<r(Cl"),故a錯誤；

b.同周期的元素從左到右，金屬性減弱，非金屬性增強，故b正確；

c.同周期的元素從左到右，最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性減弱，酸性增強，故c錯誤；

d.單質(zhì)的熔點可能升高，如鈉的熔點比鎂的熔點低，故d錯誤。選b。

⑵第三周期的元素，次外層電子數(shù)是8,最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相同的元素為鼠；元素金屬性越強，簡單陽離

子的氧化性越弱，所以第三周期元素氧化性最弱的簡單陽離子是Na+；

(3)濃硫酸是酸性干燥劑，具有強氧化性，不能用濃硫酸干燥N%、HI；P2O5是酸性氧化物，是非氧化性干燥劑，不能

干燥NH3；所以不能用濃硫酸干燥，可用P2O5干燥的是HL選b；

(4)若不加催化劑，400C時分解只生成兩種鹽，其中一種是無氧酸鹽，另一種鹽的陰陽離子個數(shù)比為1:1,則該無氧

酸為KCLKC1中氯元素化合價為-1,說明氯酸鉀中氯元素化合價降低，則另一種含氧酸鹽中氯元素化合價會升高，

由于氯酸鉀中氯元素化合價為+5,則氯元素化合價升高只能被氧化成高氯酸鉀，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中化合價升降相等

400'C

配平該反應(yīng)為：4KC1O3=KC1+3KC1O4O

H

⑸根據(jù)以上分析，甲是鋁的氫化物，A1為+3價、H為-1價，化學(xué)式是Al%；乙為氨氣，氨氣的電子式是H：N：H。

(6)AIH3與水反應(yīng)生成氫氧化鋁和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式是2A1H3+6H2O=2A1(OH)3+6H2T.

⑺AIH3中含-1價H,N%中含+1價H,可發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生H2。

19、酸性錢明磯溶液電離出的鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體，有吸附作用，故錢明帆能凈水先產(chǎn)生白色沉淀,

后產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，再加入過量的NaOH溶液，白色沉淀逐漸溶解并消失

2NH4HCO3+Na2SO4=2NaHCO31+(NH4)2SO4省略過程D,因HCO3-與Al"的水解相互促進，產(chǎn)生大量氫氧化鋁

沉淀，導(dǎo)致錢明磯的產(chǎn)率降低冷卻結(jié)晶打開K”用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近支口，出現(xiàn)白煙(NHO2SO3

AI2O3+2OH=2A1O2+H2O1：3

【解析】

碳酸氫錢溶液中加入硫酸鈉，過濾得到濾渣與濾液A,而濾渣焙燒得到碳酸鈉與二氧化碳，可知濾渣為NaHCCh,過

程I利用溶解度不同發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)：2NH4HCO3+Na2so4=2NaHCO31+(NH4)2SO4,濾液A中含有(NHD2SO4及

少量HCO3-等，加入硫酸，調(diào)節(jié)pH使HCO3-轉(zhuǎn)化二氧化碳與，得到溶液B為(NH。2sCh溶液，再加入硫酸鋁得鏤

明神；

J++

(1)筱明肌溶液中NH4+、鋁離子水解NH4++H2OWNH3?H2O+H+、A1+3H2O^A1(OH)j+3H,促進水的電離，溶

液呈酸性；鏤明研用于凈水的原因是：鐵明研水解得到氫氧化鋁膠體，氫氧化鋁膠體可以吸附水中懸浮物，達到凈水

的目的；向筱明磯溶液中加入氫氧化鈉溶液，首先八妙+與OH?反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，接著NHJ與OH?反應(yīng)生成氨氣，

最后加入的過量NaOH溶液溶解氫氧化鋁，現(xiàn)象為：先產(chǎn)生白色沉淀，后產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，再加入過量的

NaOH溶液，白色沉淀逐漸溶解并消失。

(2)過程I利用溶解度不同發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：2NH4HCO3+Na2so4=2NaHC(M+(NH4)2s。4。

(3)省略過程II,因HCCh-與AP+的水解相互促進，產(chǎn)生大量氫氧化鋁沉淀，導(dǎo)致錢明帆的產(chǎn)率降低。

(4)由于錢明帆的溶解度隨溫度升高明顯增大，加入硫酸鋁后從溶液中獲得鏤明帆的操作是：加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、

過濾洗滌、干燥。

(5)①檢驗氨氣方法為：打開Ki,用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近支口，出現(xiàn)白煙；裝置A和導(dǎo)管中未見紅棕色氣體，

說明沒有生成氮的氧化物，試管C中的品紅溶液褪色，說明加熱分解有SO2生成，氨氣與二氧化硫、水蒸汽反應(yīng)可以

生成(NHD2s03,白色固體可能是(NHD2s03；裝置A試管中殘留的白色固體是兩性氧化物，該物質(zhì)為氧化鋁，

氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)離子方程式為：A12O3+2OH=2A1O2+H2O；

②反應(yīng)中-3價的N化合價升高發(fā)生氧化反應(yīng)生成N2,+6價的S化合價降低發(fā)生還原反應(yīng)生成SO2,根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守

恒：n(N2)X2X［0-(-3)］=n(SO2)x(6-4),故n(N2):n(SO2)=1:3,相同條件下氣體體積之比等于其物

質(zhì)的量之比，故V(N2):V(SO2)=1:3.

20、檢驗產(chǎn)物中是否有水生成SO2sO2+H2O2+Ba2+=BaSO41+2H+否，若有SCh也有白色沉淀生成將溶液分成兩份，分

別滴加高銃酸鉀溶液、KSCN溶液若高銃酸鉀溶液不褪色，加入KSC