初中金屬與酸反應(yīng)計(jì)算題匯總

2016年04月2２日計(jì)算題－—金屬與酸反應(yīng)得初中化學(xué)組卷一.計(jì)算題(共３0小題)1.（201４?汕尾）欲測(cè)定Cｕ﹣Ｚｎ合金及Cu﹣Ag合金中銅得質(zhì)量分?jǐn)?shù),實(shí)驗(yàn)室只提供一瓶未標(biāo)明質(zhì)量分?jǐn)?shù)得稀硫酸與必要得儀器。(1）您認(rèn)為能測(cè)出得質(zhì)量分?jǐn)?shù)得就是合金.（2)取該合金得粉末26ｇ加入該硫酸充分反應(yīng),所加稀硫酸與生成得質(zhì)量關(guān)系如圖所示。①生成氣體得質(zhì)量為g．②請(qǐng)計(jì)算該合金中銅得質(zhì)量分?jǐn)?shù).2.（2０15?婁底)馬英同學(xué)取某地石灰石樣品12ｇ進(jìn)行測(cè)定實(shí)驗(yàn)，現(xiàn)將100g稀鹽酸分五次加入石灰石樣品中（雜質(zhì)不溶于水也不參與反應(yīng)），充分反應(yīng)后測(cè)得生成氣體得總質(zhì)量如表所示:第１次第2次第3次第4次第5次加入稀鹽酸得質(zhì)量/g20202０2020生成氣體得總質(zhì)量/ｇ1、12、2ｍ4、44、4試求:（1）m得值為g.(2)12g石灰石樣品中碳酸鈣得質(zhì)量等于g。(3）反應(yīng)完全后最終溶液中氯化鈣得質(zhì)量分?jǐn)?shù)?。（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程，計(jì)算結(jié)果精確至0、1）3.（201４?東營(yíng)）鈣就是人體中得常量元素，缺鈣時(shí)可通過(guò)食用保健藥劑來(lái)增加攝入量.某補(bǔ)鈣藥劑說(shuō)明書(shū)得部分信息如圖所示.現(xiàn)將100g鹽酸分成５等份，逐次加到用4０片該藥劑制成得粉末中(其她成分不與鹽酸反應(yīng)),得到部分?jǐn)?shù)據(jù)與如圖2。請(qǐng)根據(jù)有關(guān)信息回答問(wèn)題.第１次第３次第4次加入鹽酸得質(zhì)量（g）20202０剩余固體得質(zhì)量（g)35a2０（1)人體缺鈣易出現(xiàn)得疾病就是,這時(shí)除在醫(yī)生指導(dǎo)下服用保健藥劑外,日常生活中要多攝入等食物。（２）該品牌補(bǔ)鈣藥劑中CａCO3得質(zhì)量分?jǐn)?shù)就是,ａ得數(shù)值為。（３)求該鹽酸中溶質(zhì)得質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程，計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）.4.(２０14?淮安)為了測(cè)定石灰石中碳酸鈣得質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某興趣小組得同學(xué)稱(chēng)取石灰石樣品12、5g，高溫煅燒至質(zhì)量不再改變，稱(chēng)得剩余固體質(zhì)量為8、1g（假設(shè)雜質(zhì)不參加反應(yīng)；發(fā)生反應(yīng)得化學(xué)方程式為ＣaCO3CａO＋CＯ2↑)，試計(jì)算：（1）生成二氧化碳質(zhì)量就是g；（２)石灰石樣品中碳酸鈣得質(zhì)量分?jǐn)?shù)就是多少？（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)5。（2015?荊門(mén))某研究學(xué)習(xí)小組欲測(cè)定石灰石中碳酸鈣得質(zhì)量分?jǐn)?shù)，采用得方法如下:取該石灰石樣品20g，把80g稀鹽酸分四次加入，實(shí)驗(yàn)過(guò)程所得數(shù)據(jù)如表格（已知石灰石樣品中含有得二氧化硅等雜質(zhì)不溶于水，不與稀鹽酸反應(yīng)）.根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算:（１)表中n得數(shù)值為。（2）樣品中碳酸鈣得質(zhì)量分?jǐn)?shù)就是。(3）求鹽酸中溶質(zhì)得質(zhì)量分?jǐn)?shù)。實(shí)驗(yàn)次數(shù)加入稀鹽酸得質(zhì)量/ｇ剩余固體得質(zhì)量／g１20１５2201０320６、84２0n6.（2０1５?益陽(yáng)）某同學(xué)向過(guò)氧化氫溶液中加入二氧化錳制取氧氣，相關(guān)數(shù)據(jù)如下：反應(yīng)前物質(zhì)得質(zhì)量/ｇ充分反應(yīng)后物質(zhì)得質(zhì)量／g過(guò)氧化氫溶液二氧化錳固體與液體混合物質(zhì)量68、0０、166、5請(qǐng)計(jì)算：（１)該同學(xué)制得氧氣得質(zhì)量為。（2)該同學(xué)所用過(guò)氧化氫溶液得溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù).(相對(duì)原子質(zhì)量:Ｈ﹣1O﹣16)7.(２015?孝感模擬）小明同學(xué)在某化工廠進(jìn)行社會(huì)實(shí)踐，技術(shù)員與小明一起分析由氯化鈣與氯化鈉組成得產(chǎn)品中氯化鈉得含量?，F(xiàn)取13、4g固體樣品,全部溶于9６、6g水中,向所得得混合溶液中滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10、６％得碳酸鈉溶液,記錄了如右圖所示得曲線(xiàn)關(guān)系．技術(shù)員提示小明:氯化鈣與碳酸鈉反應(yīng)得化學(xué)方程式就是CａCl2+Ｎａ2CO3＝CａCO3↓+２ＮaCl.求:（1）當(dāng)氯化鈣與碳酸鈉恰好完全反應(yīng)時(shí),消耗１0、６％得碳酸鈉溶液得質(zhì)量就是g。（２）當(dāng)氯化鈣與碳酸鈉恰好完全反應(yīng)時(shí)，過(guò)濾，所得溶液中溶質(zhì)得質(zhì)量分?jǐn)?shù)就是多少?8。(2014?婁底）硅鋼就是變壓器、充電器中得核心材料，其主要成份就是Fe與Ｓi。某學(xué)生用硅鋼樣品做了如下實(shí)驗(yàn)：取4、2g硅鋼樣品，將60g稀硫酸分６次加入樣品中(其中稀硫酸與硅及其它雜質(zhì)不反應(yīng)），充分反應(yīng)后過(guò)濾、洗滌、干燥、稱(chēng)重，得到得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：稀硫酸得用量剩余固體得質(zhì)量第一次加入1０gmg第二次加入10g2、8g第三次加入10ｇ2、1g第四次加入10g１、4g第五次加入10g0、7ｇ第六次加入１0ｇ0、7g(1)從以上數(shù)據(jù)可知，稀硫酸加入第次充分反應(yīng)后，鐵恰好完全反應(yīng)。（２）表格中m=。(３)計(jì)算所用稀硫酸中溶質(zhì)得質(zhì)量分?jǐn)?shù)。9.（2014?撫州)實(shí)驗(yàn)室制取氧氣時(shí),某同學(xué)取質(zhì)量為x得高錳酸鉀加熱，記錄產(chǎn)生氧氣得質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間得關(guān)系如圖1所示,請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（１）t0﹣t1與t４﹣ｔ5時(shí)段固體質(zhì)量都不變，為什么？（2)請(qǐng)根據(jù)圖中數(shù)據(jù)計(jì)算高錳酸鉀得質(zhì)量x為多少？（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)（3)請(qǐng)?jiān)趫D２坐標(biāo)中,畫(huà)出固體中錳元素質(zhì)量在t０﹣t5時(shí)段變化示意圖。１0.(2015?平遙縣模擬）我國(guó)北方某鹽湖生產(chǎn)得純堿(Na２ＣO３）產(chǎn)品中常含有少量得氯化鈉(其它雜質(zhì)忽略不計(jì)）.為測(cè)定該產(chǎn)品中碳酸鈉得質(zhì)量分?jǐn)?shù)，現(xiàn)稱(chēng)取6g試樣放在燒杯中并滴入稀鹽酸。當(dāng)鹽酸滴加至36、５g時(shí),燒杯內(nèi)溶液得總質(zhì)量為40、3ｇ，(假設(shè)產(chǎn)生得氣體全部逸出），產(chǎn)生氣體得質(zhì)量與滴入稀鹽酸得質(zhì)量關(guān)系如圖所示.試計(jì)算：(1）Ａ點(diǎn)產(chǎn)生氣體得質(zhì)量ｍ＝。(２）試樣中碳酸鈉得質(zhì)量分?jǐn)?shù)（結(jié)果精確至０、1%）.（3)Ｂ點(diǎn)時(shí),燒杯內(nèi)溶液中得溶質(zhì)就是（寫(xiě)出化學(xué)式）.11．（2013?安徽）某石灰廠需要測(cè)定產(chǎn)品生石灰中雜質(zhì)（雜質(zhì)只含CaCＯ３）得質(zhì)量分?jǐn)?shù)。小剛進(jìn)行了如圖實(shí)驗(yàn).請(qǐng)計(jì)算:（1)生成CO2氣體得質(zhì)量；（2)樣品中ＣaCO３得質(zhì)量分?jǐn)?shù).１2.（２０13?日照）“黃銅"就是銅、鋅合金,為了測(cè)定某黃銅樣品中鋅得質(zhì)量分?jǐn)?shù),甲、乙、丙三位同學(xué)分別進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：（燒杯質(zhì)量均為56g）甲乙丙燒杯+稀鹽酸質(zhì)量139g129g1２9g加入黃銅樣品質(zhì)量２０ｇ24ｇ20g充分反應(yīng)后,燒杯＋剩余物質(zhì)質(zhì)量１58、8g152、8g14８、8g請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)同學(xué)取用得稀鹽酸與樣品恰好完全反應(yīng)，她制取得氫氣得質(zhì)量就是.（2)計(jì)算黃銅樣品中鋅得質(zhì)量分?jǐn)?shù)。１3。(2014?黃岡)有一含純堿得食鹽樣品，為了測(cè)定其中碳酸鈉得含量，某同學(xué)稱(chēng)取3０g樣品放入燒杯中,向燒杯中加入10０ｇ足量得稀鹽酸,充分反應(yīng)后燒杯中剩余物得總質(zhì)量為１2３、４ｇ（假設(shè)產(chǎn)生得氣體全部逸出）（１）反應(yīng)生成得氣體得質(zhì)量為g;（2）樣品中碳酸鈉得質(zhì)量分?jǐn)?shù)就是多少？１４。(201５?包頭)在氯化鈣與氯化鈉得混合物中加入一定量得水，全部溶解得到5０克混合溶液,向該溶液中逐滴加入一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)得碳酸鈉溶液,生成沉淀與加入碳酸鈉溶液得質(zhì)量關(guān)系如圖所示。計(jì)算:（1）所加碳酸鈉溶液得溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(2)若恰好完全反應(yīng)時(shí)所得溶液得溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%，則原固體混合物得質(zhì)量就是多少？1５.(20１5?恩施州)我州地處武陵山區(qū),具有豐富得天然石灰石、大理石（主要成分就是碳酸鈣）資源，純度高、硬度大，就是優(yōu)質(zhì)得建筑材料。為測(cè)定某地天然大理石中碳酸鈣得含量（雜質(zhì)不與稀鹽酸反應(yīng)），某化學(xué)興趣小組成員取25ｇ樣品,加入一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)得稀鹽酸,測(cè)得得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如圖所示．（1）求樣品中碳酸鈣得質(zhì)量分?jǐn)?shù)；（2)所加稀鹽酸得溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù).16．(２０13?咸寧）將6、８g含雜質(zhì)得鋅粒，加入到盛有50、0g過(guò)量得稀硫酸得燒杯中（雜質(zhì)不溶于水,也不與稀硫酸反應(yīng)),充分反應(yīng)后，稱(chēng)得燒杯內(nèi)物質(zhì)得總質(zhì)量為56、6g．試計(jì)算：（１)生成氫氣得質(zhì)量。(2）鋅粒中所含鋅得質(zhì)量分?jǐn)?shù)（精確到0、1％）.17.(20１5?薊縣二模)已知Na2CＯ3得水溶液呈堿性，在一燒杯中盛有20、4ｇNa２CＯ3與ＮaCl組成得固體混合物。向其中逐漸滴加溶質(zhì)質(zhì)分?jǐn)?shù)為10％得稀鹽酸．放出氣體得總質(zhì)量與所滴入稀鹽酸得質(zhì)量關(guān)系曲線(xiàn)如圖所示，請(qǐng)根據(jù)題意回答問(wèn)題:（1)當(dāng)?shù)渭酉←}酸至圖中B點(diǎn)時(shí)，燒杯中溶液得pH7（填〉、=、＜)．（２）當(dāng)?shù)渭酉←}酸至圖中A點(diǎn)時(shí),燒杯中為不飽與溶液（常溫)，通過(guò)計(jì)算求出其中溶質(zhì)得質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù))18.(２014?黃岡模擬)“黃銅"就是銅鋅合金,具有較機(jī)械性能，比純銅耐腐蝕，街頭許多“金色”飾品就就是用它來(lái)制作得．現(xiàn)取20、0g某種黃銅投入１０0g某濃度得稀硫酸中,完全反應(yīng)后剩余得溶液與殘余固體總質(zhì)量為119、8ｇ.請(qǐng)計(jì)算：（1)產(chǎn)生氫氣得質(zhì)量為g.（2）這種黃銅中銅得質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程,結(jié)果精確到0、１%)19.（２０１3?廈門(mén)）為測(cè)定鋅銅合金中鋅得含量，取該合金放入如圖盛有稀硫酸得錐形瓶中，發(fā)生反應(yīng)：Zｎ+H２SＯ4＝ZnＳＯ4+H2↑。多次實(shí)驗(yàn)后，取平均值所得數(shù)據(jù)如下表:反應(yīng)前充分反應(yīng)后裝置及反應(yīng)剩余物質(zhì)質(zhì)量裝置與足量得稀硫酸質(zhì)量鋅銅合金質(zhì)量342、10g1６、００ｇ35７、70g若不考慮干燥劑吸收空氣中得水蒸氣,計(jì)算：(１）根據(jù)質(zhì)量守恒定律求生成氫氣得質(zhì)量.（2)該合金中鋅得質(zhì)量分?jǐn)?shù)。２0.(2015?河北）某同學(xué)用鋅與稀硫酸制取氫氣.向氣體發(fā)生裝置中加入一定量鋅粒，將3０g稀硫酸分三次加入，每次生產(chǎn)氣體得質(zhì)量如下表.次數(shù)第一次第二次第三次加入稀硫酸質(zhì)量/g1０1010生成氫氣質(zhì)量/ｇ0、040、040、0２(1）共制得氫氣ｇ.（２）所用稀硫酸得溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。21．(２01４?廣東模擬）小明同學(xué)將１３、9ｇ含雜質(zhì)得純堿樣品（碳酸鈉與氯化鈉得混合物）與9０、５g稀鹽酸相混合，充分反應(yīng),測(cè)得反應(yīng)生成氣體得質(zhì)量（m）與反應(yīng)時(shí)間(t)得數(shù)據(jù)如表所示：反應(yīng)時(shí)間t/st0ｔ１t2ｔ３t４t5t６氣體質(zhì)量ｍ/g００、8８1、76２、643、５２4、44、４根據(jù)題目要求,回答下列問(wèn)題：（１)碳酸鈉完全反應(yīng)后，生成CＯ2得質(zhì)量為g（2)請(qǐng)?jiān)谙旅娴米鴺?biāo)圖中,畫(huà)出反應(yīng)就是生成氣體得質(zhì)量(ｍ）隨時(shí)間(t）變化得曲線(xiàn).(3）求完全反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)得質(zhì)量分?jǐn)?shù)。22。（201４?寧波)實(shí)驗(yàn)后得廢液一般需回收處理，不能直接倒入排污管，小科實(shí)驗(yàn)后收集到含有碳酸鈉與氫氧化鈉得混合廢液１0、22g,她向廢液中緩緩滴入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19、６％得稀硫酸，生成二氧化碳質(zhì)量與滴入稀硫酸質(zhì)量得關(guān)系如圖所示。當(dāng)廢液恰好處理完畢時(shí),溶液總質(zhì)量為２0g。溶于水得氣體忽略不計(jì)，則：(1）廢液恰好處理完畢時(shí).溶液得pH為。（2）圖中ｍ=g。(3）廢液恰好處理完畢時(shí)，回收所得溶液得溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)就是多少?23．(20１4?南充）將一定質(zhì)量得金屬鋅投入到１０0g稀硫酸中恰好完全反應(yīng)，放出氣體得質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間得關(guān)系如圖所示.試求：(1）完全反應(yīng)后生成Ｈ2得質(zhì)量為ｇ；（2）所用硫酸溶液中溶質(zhì)得質(zhì)量分?jǐn)?shù).２4.（２013?萊蕪）銅鎂合金具有優(yōu)良得導(dǎo)電性，常用作飛機(jī)天線(xiàn)等導(dǎo)電材料。欲測(cè)定合金得組成(其她元素忽略不計(jì)），進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取銅合金20g放入燒杯,將280ｇ稀硫酸分4次加入燒杯中,充分反應(yīng)后,測(cè)得剩余固體得質(zhì)量記錄如下。請(qǐng)計(jì)算:次數(shù)1234加入稀硫酸質(zhì)量／ｇ7０7070７０剩余固體質(zhì)量/g18、216、４14、６1３、２(1)合金中銅、鎂得質(zhì)量比．(２)所加稀硫酸得溶質(zhì)得質(zhì)量分?jǐn)?shù).(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)2５．(201４?湖北)小夏在實(shí)驗(yàn)室取10g鋅粒與93、7ｇ稀硫酸放在氣體發(fā)生裝置中制取氫氣,實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,收集到得氫氣與反應(yīng)時(shí)間關(guān)系如圖所示，求反應(yīng)后所得硫酸鋅溶液得溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。26。(２0１５?菏澤）學(xué)習(xí)了金屬得有關(guān)知識(shí)后，同學(xué)們知道了如何鑒別黃金與黃銅(銅鋅合金，俗名“愚人金”），為進(jìn)一步宣分析黃銅得成分,某同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)，稱(chēng)量黃銅樣品20ｇ放入錐形瓶中，向其中不斷加入稀硫酸，收集生成得氣體與所加稀硫酸得質(zhì)量關(guān)系如圖所示,求：（1）黃銅樣品中鋅得質(zhì)量.（２）恰好完全反應(yīng)時(shí)，所得溶液中溶質(zhì)得質(zhì)量分?jǐn)?shù)。2７.(2０1５?深圳）某小組欲用4、９％得稀H２SO４測(cè)一瓶標(biāo)簽破損得NaOH溶液得質(zhì)量分?jǐn)?shù).（1）從一瓶標(biāo)簽?zāi)：茫危幔螲溶液里取出幾滴后向（填寫(xiě)溶液名稱(chēng))里滴加,呈紅色．(2）取1０ｇNaOH溶液樣品，并與４、9%得稀硫酸溶液混合.由圖可得，完全反應(yīng)時(shí),所用稀硫酸溶液中溶質(zhì)得質(zhì)量為.(3)求ＮaOH溶液樣品中溶質(zhì)得質(zhì)量分?jǐn)?shù)。２8。(２01４?株洲）人體胃酸過(guò)多會(huì)引起胃病．如圖所示為某抗酸藥包裝標(biāo)簽上得部分文字,請(qǐng)回答下列問(wèn)題.(1）Al（OH)3得相對(duì)分子質(zhì)量為．（2)經(jīng)測(cè)定,每片該抗酸藥實(shí)含氫氧化鋁２34mg.計(jì)算一片該抗酸藥可消耗7、3％得鹽酸多少克(請(qǐng)寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）？2９.(2０15?邵陽(yáng))生鐵就是鐵得合金，化學(xué)興趣小組得同學(xué)為測(cè)定某生鐵樣品中鐵得質(zhì)量分?jǐn)?shù)．進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：稱(chēng)取生鐵樣品5、8g放入燒杯中，逐滴加入稀硫酸，所加稀硫酸得質(zhì)量與放出氣體得質(zhì)量關(guān)系如圖所示（生鐵樣品中得雜質(zhì)不與稀硫酸反應(yīng)，也不溶于水).回答下列問(wèn)題：（1)當(dāng)?shù)渭酉×蛩豳|(zhì)量為時(shí),反應(yīng)恰好完全，此時(shí)產(chǎn)生氣體質(zhì)量就是.(２)計(jì)算生鐵樣品中鐵得質(zhì)量分?jǐn)?shù)（結(jié)果保留0、1％，下同).(3）計(jì)算所用稀硫酸中溶質(zhì)得質(zhì)量分?jǐn)?shù).(溫馨提示：Ｆe＋H2SO4=FeSＯ4＋H２↑)３０。(2０１6?合肥校級(jí)一模)將某生鐵樣品５、82g，放入燒杯中,再加入過(guò)量得稀鹽酸,反應(yīng)時(shí)間（t)與燒杯及其所盛物質(zhì)總質(zhì)量（m）得關(guān)系如圖所示：（１)反應(yīng)停止后燒杯內(nèi)剩余得固體物質(zhì)就是。(2)求樣品中鐵得質(zhì)量分?jǐn)?shù)．20１６年04月22日計(jì)算題－－金屬與酸反應(yīng)得初中化學(xué)組卷參考答案與試題解析一。計(jì)算題(共３0小題)1.(20１4?汕尾）欲測(cè)定Cu﹣Ｚn合金及Cｕ﹣Ag合金中銅得質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)室只提供一瓶未標(biāo)明質(zhì)量分?jǐn)?shù)得稀硫酸與必要得儀器。（1）您認(rèn)為能測(cè)出得質(zhì)量分?jǐn)?shù)得就是Cｕ﹣Zn合金。（2）取該合金得粉末26g加入該硫酸充分反應(yīng),所加稀硫酸與生成得質(zhì)量關(guān)系如圖所示.①生成氣體得質(zhì)量為0、2ｇ。②請(qǐng)計(jì)算該合金中銅得質(zhì)量分?jǐn)?shù).【考點(diǎn)】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式得計(jì)算.【專(zhuān)題】綜合計(jì)算（圖像型、表格型、情景型計(jì)算題)。【分析】(1）兩種金屬中一種金屬得活動(dòng)性比氫強(qiáng)，一種金屬得活動(dòng)性比氫弱，只有滿(mǎn)足此條件才能測(cè)定出金屬得質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（2）根據(jù)氫氣得質(zhì)量求出鋅得質(zhì)量，再用合金質(zhì)量減去鋅得質(zhì)量即為銅得質(zhì)量；再用合金中銅得質(zhì)量除以合金得質(zhì)量乘以百分之百既得合金中銅得質(zhì)量分?jǐn)?shù)．【解答】解:(1)銅得活動(dòng)性比氫弱,不與稀酸發(fā)生反應(yīng),鋅得活動(dòng)性比氫強(qiáng)，能與稀酸發(fā)生反應(yīng),因而銅鋅合金能測(cè)定出銅得質(zhì)量分?jǐn)?shù);而銀得活動(dòng)性比氫弱，也不與稀酸發(fā)生反應(yīng),因而銅銀合金不能測(cè)定出銅得質(zhì)量分?jǐn)?shù)。故答案為:Cu～Ｚn(2）①由圖示可知，生成氣體得質(zhì)量為0、2g；故答案為:0、2ｇ．②設(shè):合金中鋅得質(zhì)量為xＺｎ+H2SO4=ＺｎＳＯ４+H2↑652x0、２gx＝6、5g合金中銅得質(zhì)量為:26g﹣6、5g=19、5ｇ合金中銅得質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝×100%=75％答：合金中銅得質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75％．【點(diǎn)評(píng)】稀硫酸就是混合物,其溶質(zhì)就是硫酸,在做有關(guān)化學(xué)方程式得計(jì)算時(shí)，不能把稀硫酸得質(zhì)量當(dāng)成反應(yīng)物得質(zhì)量直接代入計(jì)算.2．（201５?婁底)馬英同學(xué)取某地石灰石樣品12g進(jìn)行測(cè)定實(shí)驗(yàn)，現(xiàn)將100ｇ稀鹽酸分五次加入石灰石樣品中(雜質(zhì)不溶于水也不參與反應(yīng)）,充分反應(yīng)后測(cè)得生成氣體得總質(zhì)量如表所示:第1次第2次第３次第４次第５次加入稀鹽酸得質(zhì)量/g2020２02020生成氣體得總質(zhì)量/g１、12、2m4、44、4試求：(1）ｍ得值為3、3g。(2）１2ｇ石灰石樣品中碳酸鈣得質(zhì)量等于10ｇ.(3）反應(yīng)完全后最終溶液中氯化鈣得質(zhì)量分?jǐn)?shù)？１0、5％.（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程,計(jì)算結(jié)果精確至0、１）【考點(diǎn)】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式得計(jì)算；有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)得簡(jiǎn)單計(jì)算.【專(zhuān)題】化學(xué)計(jì)算；綜合計(jì)算（圖像型、表格型、情景型計(jì)算題).【分析】(１）根據(jù)記錄數(shù)據(jù)可發(fā)現(xiàn)，20g得鹽酸完全反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w得質(zhì)量就是1、１g,第4次實(shí)驗(yàn)中加入鹽酸生成得二氧化碳就是4、4g，說(shuō)明了第三次實(shí)驗(yàn)中鹽酸完全反應(yīng)，可推出m得值;(2）根據(jù)二氧化碳得質(zhì)量求出該石灰石樣品中碳酸鈣得質(zhì)量、生成得氯化鈣得質(zhì)量；(3)根據(jù)上述計(jì)算結(jié)果與溶質(zhì)得質(zhì)量分?jǐn)?shù)求出反應(yīng)完全后最終溶液中氯化鈣得質(zhì)量分?jǐn)?shù)．【解答】解：（1)根據(jù)記錄數(shù)據(jù)可發(fā)現(xiàn)，20g得鹽酸完全反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w得質(zhì)量就是1、1g，第4次實(shí)驗(yàn)中加入鹽酸生成得二氧化碳就是4、4ｇ，說(shuō)明了第三次實(shí)驗(yàn)中鹽酸完全反應(yīng)，可推出m得值為3、3g;（２）設(shè)石灰石中CａCO３得質(zhì)量為x，生成得氯化鈣得質(zhì)量為y．CaCO３+2HCl=CaＣｌ2+H2O＋CO2↑1０0１114４xｙ4、4g解得：x=10ｇy＝11、１ｇ(３）完全反應(yīng)后最終溶液中氯化鈣得質(zhì)量分?jǐn)?shù)就是：≈10、5％故答案為：(1)3、3；(２）10；（3)10、5％?！军c(diǎn)評(píng)】本題主要考查了學(xué)生分析圖表數(shù)據(jù)，解決問(wèn)題得能力，以及據(jù)方程式計(jì)算得能力．3。(20１4?東營(yíng))鈣就是人體中得常量元素，缺鈣時(shí)可通過(guò)食用保健藥劑來(lái)增加攝入量.某補(bǔ)鈣藥劑說(shuō)明書(shū)得部分信息如圖所示?，F(xiàn)將１00g鹽酸分成5等份，逐次加到用40片該藥劑制成得粉末中(其她成分不與鹽酸反應(yīng)），得到部分?jǐn)?shù)據(jù)與如圖2．請(qǐng)根據(jù)有關(guān)信息回答問(wèn)題.第１次第３次第４次加入鹽酸得質(zhì)量（ｇ）２0２020剩余固體得質(zhì)量（ｇ）3５ａ20（1)人體缺鈣易出現(xiàn)得疾病就是骨質(zhì)疏松,這時(shí)除在醫(yī)生指導(dǎo)下服用保健藥劑外,日常生活中要多攝入蝦皮或海帶或牛奶或骨頭湯等食物.(2)該品牌補(bǔ)鈣藥劑中CaCO３得質(zhì)量分?jǐn)?shù)就是50%，ａ得數(shù)值為25．（３)求該鹽酸中溶質(zhì)得質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程,計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）.【考點(diǎn)】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式得計(jì)算;有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)得簡(jiǎn)單計(jì)算;人體得元素組成與元素對(duì)人體健康得重要作用.【專(zhuān)題】綜合計(jì)算（圖像型、表格型、情景型計(jì)算題).【分析】(１）根據(jù)缺鈣會(huì)引起骨質(zhì)疏松，蝦皮或海帶或牛奶或骨頭湯等含有較多得鈣元素解答;（2）根據(jù)二氧化碳得質(zhì)量結(jié)合化學(xué)方程式可以計(jì)算出碳酸鈣得質(zhì)量即可解答，根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析可得ａ得值；（3)根據(jù)圖2可知只有8０g鹽酸參加反應(yīng),根據(jù)二氧化碳得質(zhì)量結(jié)合化學(xué)方程式可計(jì)算8０ｇ鹽酸中氯化氫得質(zhì)量即可解答.【解答】解：(1）人體缺鈣易出現(xiàn)骨質(zhì)疏松，日常生活中要多攝入蝦皮或海帶或牛奶或骨頭湯等含有較多得鈣元素得食物；（2)設(shè)４0片該藥劑中含碳酸鈣得質(zhì)量為ｘ，消耗鹽酸中得溶質(zhì)質(zhì)量為ｙ,ＣaCO3＋2HCl=CａCl２+ＣO2↑＋H2O1００7344xy8、８g,x＝20g,y=14、６g該品牌補(bǔ)鈣藥劑中CaCO3得質(zhì)量分?jǐn)?shù)就是：＝50％;由第1次與第４次數(shù)據(jù)可知２０g稀鹽酸可消耗５g碳酸鈣,則第二次加入20ｇ稀鹽酸后，剩余固體為30g，第三次加入30g稀鹽酸后,剩余固體為25g，故a得數(shù)值為25；(3)由表格信息可知，80g稀鹽酸與40片藥劑中得碳酸鈣恰好完全反應(yīng),所以該鹽酸中溶質(zhì)得質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:=18、３%;答案：（１）骨質(zhì)疏松;蝦皮或海帶或牛奶或骨頭湯等；(2)50％；2５;（3)反應(yīng)得鹽酸中溶質(zhì)得質(zhì)量分?jǐn)?shù)就是18、３％?！军c(diǎn)評(píng)】本題主要考查學(xué)生運(yùn)用化學(xué)方程式進(jìn)行與質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式進(jìn)行計(jì)算得能力。4．(2014?淮安)為了測(cè)定石灰石中碳酸鈣得質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某興趣小組得同學(xué)稱(chēng)取石灰石樣品１2、5g,高溫煅燒至質(zhì)量不再改變，稱(chēng)得剩余固體質(zhì)量為８、1ｇ(假設(shè)雜質(zhì)不參加反應(yīng)；發(fā)生反應(yīng)得化學(xué)方程式為ＣａCO3CａO+CO2↑），試計(jì)算：(1）生成二氧化碳質(zhì)量就是4、4ｇ;（２)石灰石樣品中碳酸鈣得質(zhì)量分?jǐn)?shù)就是多少？（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）【考點(diǎn)】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式得計(jì)算。【專(zhuān)題】有關(guān)化學(xué)方程式得計(jì)算。【分析】碳酸鈣受熱分解生成氧化鈣與二氧化碳，反應(yīng)前后得質(zhì)量差即為反應(yīng)生成二氧化碳得質(zhì)量；根據(jù)二氧化碳得質(zhì)量可以計(jì)算碳酸鈣得質(zhì)量,進(jìn)一步可以計(jì)算石灰石樣品中碳酸鈣得質(zhì)量分?jǐn)?shù)．【解答】解:（1）生成二氧化碳質(zhì)量為：12、5g﹣８、1g＝4、4ｇ,故填:4、4。(2)設(shè)碳酸鈣得質(zhì)量為x，CａＣO3CaO+CO２↑，10０４4x4、4g=，x＝10g，石灰石樣品中碳酸鈣得質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%=8０％，答：石灰石樣品中碳酸鈣得質(zhì)量分?jǐn)?shù)為８０％.【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查學(xué)生運(yùn)用假設(shè)法與化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算與推斷得能力，計(jì)算時(shí)要注意規(guī)范性與準(zhǔn)確性。5.（2０１5?荊門(mén)）某研究學(xué)習(xí)小組欲測(cè)定石灰石中碳酸鈣得質(zhì)量分?jǐn)?shù)，采用得方法如下：取該石灰石樣品20ｇ，把80g稀鹽酸分四次加入，實(shí)驗(yàn)過(guò)程所得數(shù)據(jù)如表格(已知石灰石樣品中含有得二氧化硅等雜質(zhì)不溶于水，不與稀鹽酸反應(yīng))。根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算:(1)表中n得數(shù)值為6、8．(２)樣品中碳酸鈣得質(zhì)量分?jǐn)?shù)就是6６%。(3）求鹽酸中溶質(zhì)得質(zhì)量分?jǐn)?shù).實(shí)驗(yàn)次數(shù)加入稀鹽酸得質(zhì)量／g剩余固體得質(zhì)量／ｇ１201５2201０3206、８42０n【考點(diǎn)】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式得計(jì)算；有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)得簡(jiǎn)單計(jì)算.【專(zhuān)題】化學(xué)計(jì)算；綜合計(jì)算（圖像型、表格型、情景型計(jì)算題）?！痉治觥浚?）根據(jù)圖表數(shù)據(jù)可知，第１、２次反應(yīng)后固體物質(zhì)減少得質(zhì)量都為5ｇ,而第3次反應(yīng)后固體物質(zhì)減少得質(zhì)量為3、２g，說(shuō)明此時(shí)碳酸鈣已反應(yīng)完,不再產(chǎn)生氣體,故表中n得數(shù)值為６、8．(2）根據(jù)圖表數(shù)據(jù)可知,完全反應(yīng)后，剩余固體物質(zhì)得質(zhì)量為6、8g，石灰石樣品得質(zhì)量減去剩余固體物質(zhì)得質(zhì)量就就是樣品中碳酸鈣得質(zhì)量,然后根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式計(jì)算即可．(3）根據(jù)圖表數(shù)據(jù)可知，第1、2次反應(yīng)后固體物質(zhì)減少得質(zhì)量都為５g,說(shuō)明２0g稀鹽酸恰好能與石灰石中得5g碳酸鈣完全反應(yīng)。根據(jù)碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)得化學(xué)方程式與第１次完全反應(yīng)中碳酸鈣得質(zhì)量,即可計(jì)算出第一次參與反應(yīng)得HCl質(zhì)量，然后根據(jù)溶質(zhì)得質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式計(jì)算即可.【解答】解:（１）根據(jù)圖表數(shù)據(jù)可知,第1、2次反應(yīng)后固體物質(zhì)減少得質(zhì)量都為5g，而第3次反應(yīng)后固體物質(zhì)減少得質(zhì)量為3、2g，說(shuō)明此時(shí)碳酸鈣已反應(yīng)完，不再產(chǎn)生氣體,故表中n得數(shù)值為6、8。故答案為:６、8。（2)樣品中碳酸鈣得質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×1００％=66%．故答案為:66％。（3)由題分析20g稀鹽酸恰好能與石灰石中得5g碳酸鈣完全反應(yīng)設(shè)第一次參與反應(yīng)得HCl質(zhì)量為x，CaＣO3+２HCl=ＣａＣl2＋H2O+CO２↑1０0７35gx解之得:ｘ=3、65g，鹽酸中溶質(zhì)得質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:=１8、２5%.答：鹽酸中溶質(zhì)得質(zhì)量分?jǐn)?shù)為18、25%.【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查學(xué)生利用化學(xué)方程式與溶質(zhì)得質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式進(jìn)行計(jì)算得能力.６．（２０15?益陽(yáng)）某同學(xué)向過(guò)氧化氫溶液中加入二氧化錳制取氧氣,相關(guān)數(shù)據(jù)如下:反應(yīng)前物質(zhì)得質(zhì)量/g充分反應(yīng)后物質(zhì)得質(zhì)量／ｇ過(guò)氧化氫溶液二氧化錳固體與液體混合物質(zhì)量68、00、166、５請(qǐng)計(jì)算：（1）該同學(xué)制得氧氣得質(zhì)量為１、6ｇ。(2)該同學(xué)所用過(guò)氧化氫溶液得溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(相對(duì)原子質(zhì)量:H﹣1Ｏ﹣16)【考點(diǎn)】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式得計(jì)算;有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)得簡(jiǎn)單計(jì)算．【專(zhuān)題】計(jì)算題；溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合得計(jì)算?！痉治觥浚?)根據(jù)質(zhì)量守恒定律計(jì)算生成氧氣得質(zhì)量；(2)根據(jù)過(guò)氧化氫在二氧化錳得催化作用下生成水與氧氣，結(jié)合氧氣得質(zhì)量,計(jì)算出參加反應(yīng)得過(guò)氧化氫得質(zhì)量，再計(jì)算質(zhì)量分?jǐn)?shù).【解答】解：(1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知,生成氧氣得質(zhì)量為：68g+０、１ｇ﹣66、５g＝1、６ｇ;（2）解:設(shè)參加反應(yīng)得Ｈ2Ｏ２得質(zhì)量為ｘ，2Ｈ２O22Ｈ２Ｏ＋O2↑6832x１、6ｇ=x=3、4g×10０％＝5%答:該同學(xué)所用過(guò)氧化氫溶液得溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)就是5%。故答案為：(１)1、６g;（2）該同學(xué)所用過(guò)氧化氫溶液得溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)就是5％?！军c(diǎn)評(píng)】本題主要考查了化學(xué)方程式得計(jì)算,難度不大,需要認(rèn)真分析反應(yīng)應(yīng)用得原理,然后結(jié)合題中所給得數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算。7．（２015?孝感模擬）小明同學(xué)在某化工廠進(jìn)行社會(huì)實(shí)踐，技術(shù)員與小明一起分析由氯化鈣與氯化鈉組成得產(chǎn)品中氯化鈉得含量.現(xiàn)取13、4ｇ固體樣品,全部溶于96、6g水中，向所得得混合溶液中滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為１0、6%得碳酸鈉溶液，記錄了如右圖所示得曲線(xiàn)關(guān)系。技術(shù)員提示小明:氯化鈣與碳酸鈉反應(yīng)得化學(xué)方程式就是CaCl2+Ｎａ2CO3=ＣaCO3↓+2NａCl．求：(1)當(dāng)氯化鈣與碳酸鈉恰好完全反應(yīng)時(shí)，消耗１0、6%得碳酸鈉溶液得質(zhì)量就是１00g。（2)當(dāng)氯化鈣與碳酸鈉恰好完全反應(yīng)時(shí),過(guò)濾,所得溶液中溶質(zhì)得質(zhì)量分?jǐn)?shù)就是多少？【考點(diǎn)】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式得計(jì)算;有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)得簡(jiǎn)單計(jì)算.【專(zhuān)題】壓軸實(shí)驗(yàn)題;綜合計(jì)算（圖像型、表格型、情景型計(jì)算題）.【分析】(1）由生成沉淀得質(zhì)量曲線(xiàn),加入10０g碳酸鈉溶液時(shí)，氯化鈣與碳酸鈉恰好完全反應(yīng)；(２)當(dāng)氯化鈣與碳酸鈉恰好完全反應(yīng)時(shí)，過(guò)濾，所得溶液為氯化鈉溶液，其中溶質(zhì)氯化鈉質(zhì)量為樣品中氯化鈉與反應(yīng)生成氯化鈉得質(zhì)量與，利用質(zhì)量守恒定律,求得反應(yīng)后溶液得質(zhì)量，利用溶液中溶質(zhì)得質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算公式計(jì)算所得溶液中溶質(zhì)得質(zhì)量分?jǐn)?shù)．【解答】解:(1)由題干中所述得化學(xué)反應(yīng)可以知道，沉淀得質(zhì)量不再增加得時(shí)候就就是氯化鈣與碳酸鈉恰好完全反應(yīng)時(shí),由生成沉淀得質(zhì)量曲線(xiàn)可以知道此時(shí)消耗1０、6%得碳酸鈉溶液得質(zhì)量為１00g;(2）設(shè)樣品中氯化鈣得質(zhì)量為x,生成氯化鈉得質(zhì)量為yCaCｌ2+Na2ＣO３═ＣaCO3↓+2NaＣl１1１100117x10gｙ解得：x=11、1g，y=11、７g;樣品中氯化鈉得質(zhì)量為:1３、４g﹣1１、1ｇ=2、3g；所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%=7%.答：當(dāng)氯化鈣與碳酸鈉恰好完全反應(yīng)時(shí)，過(guò)濾，所得溶液中溶質(zhì)得質(zhì)量分?jǐn)?shù)就是7％。【點(diǎn)評(píng)】主要考查學(xué)生對(duì)完全反應(yīng)得認(rèn)識(shí)，以及運(yùn)用化學(xué)方程式與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式進(jìn)行計(jì)算得能力.增加了學(xué)生分析問(wèn)題得思維跨度,強(qiáng)調(diào)了學(xué)生整合知識(shí)得能力。８．(２014?婁底）硅鋼就是變壓器、充電器中得核心材料,其主要成份就是Fｅ與Ｓｉ．某學(xué)生用硅鋼樣品做了如下實(shí)驗(yàn)：?。础?g硅鋼樣品,將6０g稀硫酸分６次加入樣品中（其中稀硫酸與硅及其它雜質(zhì)不反應(yīng))，充分反應(yīng)后過(guò)濾、洗滌、干燥、稱(chēng)重，得到得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下:稀硫酸得用量剩余固體得質(zhì)量第一次加入1０gmg第二次加入1０g2、8ｇ第三次加入１０g2、1g第四次加入10g1、4ｇ第五次加入10ｇ０、7g第六次加入10g0、7ｇ（1）從以上數(shù)據(jù)可知，稀硫酸加入第5次充分反應(yīng)后,鐵恰好完全反應(yīng).（２）表格中ｍ=3、5ｇ。（3)計(jì)算所用稀硫酸中溶質(zhì)得質(zhì)量分?jǐn)?shù)。【考點(diǎn)】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式得計(jì)算；有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)得簡(jiǎn)單計(jì)算．【專(zhuān)題】綜合計(jì)算（圖像型、表格型、情景型計(jì)算題）.【分析】（１)根據(jù)表格中得數(shù)據(jù)，通過(guò)對(duì)比分析與10克稀硫酸恰好完全反應(yīng)得鐵得質(zhì)量,每10g硫酸就消耗0、７g鐵,因此m=４、2g﹣０、７g=3、5g,所以第五次加入稀硫酸時(shí)樣品中得鐵已經(jīng)完全反應(yīng)；（2)由（1）進(jìn)而可確定ｍ得值;（3)根據(jù)10ｇ稀硫酸只能消耗0、5ｇ鎂進(jìn)行計(jì)算,算出硫酸質(zhì)量，再根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)得計(jì)算公式計(jì)算即可.【解答】解:（1）根據(jù)表格中得數(shù)據(jù)，通過(guò)對(duì)比分析與10克稀硫酸恰好完全反應(yīng)得鐵得質(zhì)量，每１0ｇ硫酸就消耗0、7ｇ鐵,因此m＝4、2g﹣0、7ｇ=3、5g,所以第五次加入稀硫酸時(shí)樣品中得鐵已經(jīng)完全反應(yīng);（２)由表格數(shù)據(jù)，通過(guò)對(duì)比分析可知,表格中得數(shù)據(jù)，通過(guò)對(duì)比分析與1０克稀硫酸恰好完全反應(yīng)得鐵得質(zhì)量，每１0g硫酸就消耗0、7g鐵，因此m=4、2g﹣０、7ｇ=３、５ｇ;(３)設(shè)10克稀硫酸中所含H2ＳＯ4得質(zhì)量為ｘ．Fe+H２SO4＝FeSO4+H2↑56９80、7gｘｘ=1、22５g稀硫酸得溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為==12、２5％。答案（1)５（２)３、5g（3)所用稀硫酸中Ｈ２SO4得質(zhì)量分?jǐn)?shù)１2、25%.【點(diǎn)評(píng)】本題屬于表格數(shù)據(jù)題，解題得關(guān)鍵就是能夠通過(guò)表中得數(shù)據(jù)，分析出完全反應(yīng)得量，同時(shí)由表中得數(shù)據(jù)分析出想要得數(shù)據(jù)才能進(jìn)行解題.９．（2014?撫州)實(shí)驗(yàn)室制取氧氣時(shí)，某同學(xué)取質(zhì)量為ｘ得高錳酸鉀加熱,記錄產(chǎn)生氧氣得質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間得關(guān)系如圖1所示,請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)ｔ0﹣t１與ｔ４﹣ｔ5時(shí)段固體質(zhì)量都不變,為什么？（2）請(qǐng)根據(jù)圖中數(shù)據(jù)計(jì)算高錳酸鉀得質(zhì)量x為多少?（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）（３）請(qǐng)?jiān)趫D2坐標(biāo)中,畫(huà)出固體中錳元素質(zhì)量在t0﹣t５時(shí)段變化示意圖.【考點(diǎn)】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式得計(jì)算．【專(zhuān)題】綜合計(jì)算(圖像型、表格型、情景型計(jì)算題)?！痉治觥?1)根據(jù)圖中信息解答;（2）根據(jù)圖1可知，氧氣得質(zhì)量為3、２克,根據(jù)氧氣得質(zhì)量,利用氧氣得質(zhì)量根據(jù)反應(yīng)得方程式即可計(jì)算出高錳酸鉀得質(zhì)量;（3）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后錳元素得質(zhì)量不變解答.【解答】解：(１）根據(jù)圖中信息可知：t０﹣t1固體質(zhì)量不變，就是因?yàn)榉磻?yīng)還未進(jìn)行;t4﹣ｔ5時(shí)固體質(zhì)量不變，就是因?yàn)榉磻?yīng)進(jìn)行完全;(2)設(shè)高錳酸鉀得質(zhì)量就是x,由圖象可知該反應(yīng)生成得氧氣質(zhì)量就是3、2g；2KMｎO4\frac{\unｄｅｒline{\;＼；△\;＼;｝}{\;｝K2MnＯ4+MｎO2+Ｏ2↑3１6３2ｘ3、2ｇx=3１、6g（3）3１、６g高錳酸鉀中錳元素得質(zhì)量就是31、6g×＝11g答案:(1)ｔ0﹣ｔ1固體質(zhì)量不變，就是因?yàn)榉磻?yīng)還未進(jìn)行；t4﹣t５時(shí)固體質(zhì)量不變，就是因?yàn)榉磻?yīng)進(jìn)行完全；(2)高錳酸鉀得質(zhì)量就是31、6g（3)【點(diǎn)評(píng)】本題為根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算類(lèi)問(wèn)題中得基礎(chǔ)計(jì)算，完整得計(jì)算步驟、規(guī)律得書(shū)寫(xiě)格式就是解答此類(lèi)問(wèn)題時(shí)需要留意得地方.１0.（２015?平遙縣模擬)我國(guó)北方某鹽湖生產(chǎn)得純堿(Ｎa2CO3)產(chǎn)品中常含有少量得氯化鈉（其它雜質(zhì)忽略不計(jì)）.為測(cè)定該產(chǎn)品中碳酸鈉得質(zhì)量分?jǐn)?shù),現(xiàn)稱(chēng)?。秅試樣放在燒杯中并滴入稀鹽酸。當(dāng)鹽酸滴加至３６、5g時(shí),燒杯內(nèi)溶液得總質(zhì)量為40、３g，(假設(shè)產(chǎn)生得氣體全部逸出），產(chǎn)生氣體得質(zhì)量與滴入稀鹽酸得質(zhì)量關(guān)系如圖所示。試計(jì)算：（１)A點(diǎn)產(chǎn)生氣體得質(zhì)量m=２、２g。(2)試樣中碳酸鈉得質(zhì)量分?jǐn)?shù)（結(jié)果精確至0、1%).(3)B點(diǎn)時(shí)，燒杯內(nèi)溶液中得溶質(zhì)就是ＮaCｌ、HCl(寫(xiě)出化學(xué)式）.【考點(diǎn)】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式得計(jì)算；有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)得簡(jiǎn)單計(jì)算.【專(zhuān)題】壓軸實(shí)驗(yàn)題；根據(jù)守恒，找出隱含條件；利用圖像，進(jìn)行分析計(jì)算;溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合得計(jì)算；綜合計(jì)算（圖像型、表格型、情景型計(jì)算題）.【分析】(1)根據(jù)產(chǎn)生氣體得質(zhì)量與滴入稀鹽酸得質(zhì)量關(guān)系圖，A點(diǎn)時(shí)碳酸鈉與鹽酸恰好完全反應(yīng),之后再加稀鹽酸為過(guò)量不再發(fā)生反應(yīng)，因此,根據(jù)質(zhì)量守恒定律，利用最終燒杯內(nèi)溶液總質(zhì)量與反應(yīng)前所加各物質(zhì)總質(zhì)量得差值,可求得放出二氧化碳質(zhì)量;(2)根據(jù)反應(yīng)得化學(xué)方程式，由恰好完全反應(yīng)放出二氧化碳得質(zhì)量，可計(jì)算樣品中所含有碳酸鈉得質(zhì)量,該質(zhì)量與樣品質(zhì)量比可計(jì)算試樣中碳酸鈉得質(zhì)量分?jǐn)?shù)；（３)至A點(diǎn)恰好完全反應(yīng)后,所加稀鹽酸過(guò)量就不再發(fā)生反應(yīng),因此，至B點(diǎn)時(shí)因鹽酸過(guò)量，所得溶液為氯化鈉與稀鹽酸得混合溶液?！窘獯稹拷?（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律,Ａ點(diǎn)產(chǎn)生氣體得質(zhì)量＝36、5g+6ｇ﹣40、3g=2、2g；故答案為：2、2g;(2）設(shè)樣品中碳酸鈉得質(zhì)量為xNa2CＯ３+2ＨＣl═２ＮaCl＋H2O+ＣＯ２↑１0644x2、2g＝x=5、３g試樣中碳酸鈉得質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×1０0%=88、3%答：試樣中碳酸鈉得質(zhì)量分?jǐn)?shù)為88、3%；(3）B點(diǎn)時(shí)所加稀鹽酸過(guò)量，所得溶液為氯化鈉與稀鹽酸得混合溶液,其中溶質(zhì)為NaＣl、ＨCl;故答案為：NａCl、HCl.【點(diǎn)評(píng)】分析表示反應(yīng)規(guī)律得曲線(xiàn)時(shí)，曲線(xiàn)得折點(diǎn)即圖中A點(diǎn)為恰好完全反應(yīng),此后所加稀鹽酸過(guò)量，不再發(fā)生反應(yīng).11.(２0１3?安徽)某石灰廠需要測(cè)定產(chǎn)品生石灰中雜質(zhì)（雜質(zhì)只含CaCO3）得質(zhì)量分?jǐn)?shù).小剛進(jìn)行了如圖實(shí)驗(yàn)．請(qǐng)計(jì)算：（1）生成ＣO2氣體得質(zhì)量；(2）樣品中ＣaCＯ3得質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！究键c(diǎn)】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式得計(jì)算?！緦?zhuān)題】壓軸實(shí)驗(yàn)題；綜合計(jì)算（圖像型、表格型、情景型計(jì)算題）．【分析】根據(jù)反應(yīng)前后得質(zhì)量差可以求出生成二氧化碳得質(zhì)量，根據(jù)二氧化碳得質(zhì)量可以求出碳酸鈣得質(zhì)量．【解答】解：(１）反應(yīng)前后得質(zhì)量差即就是生成得二氧化碳得質(zhì)量,生成得二氧化碳得質(zhì)量為：10g+500g+100g﹣609、7８g=０、22g，答：生成CO2氣體得質(zhì)量為0、22g．（２)解：設(shè)樣品中CaＣO3得質(zhì)量為X，ＣａCＯ3+2ＨCl═CaCl2+H2O+CO２↑１０0４4X０、22g=X=0、５ｇ,樣品中ＣaＣO3得質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×1０0%=5%．答:樣品中CaCＯ3得質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5％.【點(diǎn)評(píng)】解答本題關(guān)鍵就是要能夠通過(guò)反應(yīng)前后得質(zhì)量差，求出生成得二氧化碳得質(zhì)量，其它計(jì)算就迎刃而解了.12。(2０13?日照）“黃銅”就是銅、鋅合金,為了測(cè)定某黃銅樣品中鋅得質(zhì)量分?jǐn)?shù)，甲、乙、丙三位同學(xué)分別進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：(燒杯質(zhì)量均為５6ｇ）甲乙丙燒杯＋稀鹽酸質(zhì)量139ｇ１2９g１２9g加入黃銅樣品質(zhì)量20g24g20ｇ充分反應(yīng)后，燒杯+剩余物質(zhì)質(zhì)量15８、8g152、８g148、8ｇ請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1)丙同學(xué)取用得稀鹽酸與樣品恰好完全反應(yīng),她制取得氫氣得質(zhì)量就是0、2g.（2）計(jì)算黃銅樣品中鋅得質(zhì)量分?jǐn)?shù).【考點(diǎn)】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式得計(jì)算?！緦?zhuān)題】壓軸實(shí)驗(yàn)題；綜合計(jì)算(圖像型、表格型、情景型計(jì)算題）．【分析】(1)根據(jù)甲、乙、丙三次放出氫氣得質(zhì)量都就是0、2g進(jìn)行解答；(2)根據(jù)氫氣得質(zhì)量利用化學(xué)方程式求出黃銅樣品中鋅得質(zhì)量即可.【解答】【解】（1）甲、乙、丙三次放出氫氣得質(zhì)量都就是0、2g,甲中稀鹽酸得質(zhì)量多,乙中黃銅樣品質(zhì)量多,所以丙同學(xué)取用得稀鹽酸與樣品恰好完全反應(yīng)，她制取得氫氣得質(zhì)量就是1２9ｇ+２0g﹣148、8g＝0、2ｇ;故填:丙;、０、２g；（2)設(shè)：黃銅樣品中參加反應(yīng)鋅得質(zhì)量為ｘZｎ+2HCl═ＺｎCl2+H2↑６５２x０、2gx=6、5ｇ黃銅樣品中鋅得質(zhì)量分?jǐn)?shù):×１０0%=３2、5％答：黃銅樣品中鋅得質(zhì)量分?jǐn)?shù)為32、5％.【點(diǎn)評(píng)】根據(jù)所給得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)分析每次加入10g稀鹽酸固體剩余物質(zhì)量得變化,可對(duì)反應(yīng)進(jìn)行得情況進(jìn)行判斷，并明確參加反應(yīng)得就是固體中得鋅,這就是解決本題得關(guān)鍵.１3。（20１4?黃岡）有一含純堿得食鹽樣品，為了測(cè)定其中碳酸鈉得含量,某同學(xué)稱(chēng)取３0g樣品放入燒杯中，向燒杯中加入1００g足量得稀鹽酸,充分反應(yīng)后燒杯中剩余物得總質(zhì)量為12３、4ｇ(假設(shè)產(chǎn)生得氣體全部逸出）（１)反應(yīng)生成得氣體得質(zhì)量為6、6g；（2)樣品中碳酸鈉得質(zhì)量分?jǐn)?shù)就是多少？【考點(diǎn)】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式得計(jì)算?！緦?zhuān)題】有關(guān)化學(xué)方程式得計(jì)算.【分析】(1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律結(jié)合物質(zhì)得質(zhì)量反應(yīng)前后得變化可得出生成得二氧化碳得質(zhì)量;（2）根據(jù)化學(xué)方程式結(jié)合二氧化碳得質(zhì)量可以計(jì)算出碳酸鈉得質(zhì)量；【解答】解:（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，可得出生成得二氧化碳得質(zhì)量為:３0g+100g﹣１２3、４ｇ＝6、6g；（２)設(shè)30ｇ樣品中碳酸鈉得質(zhì)量為xNa2CO3+２HCl═2NａＣl+Ｈ2Ｏ＋ＣO2↑106４4x6、6ｇｘ＝15、９g樣品中碳酸鈉得質(zhì)量分?jǐn)?shù)就是=5３%答案：（１)6、6(2)樣品中碳酸鈉得質(zhì)量分?jǐn)?shù)就是53%【點(diǎn)評(píng)】此題就是對(duì)化學(xué)方程式以及溶液相關(guān)問(wèn)題得考查,利用質(zhì)量守恒定律，計(jì)算出反應(yīng)放出二氧化碳得質(zhì)量就是解決問(wèn)題得基礎(chǔ)。１4。（20１5?包頭）在氯化鈣與氯化鈉得混合物中加入一定量得水,全部溶解得到50克混合溶液，向該溶液中逐滴加入一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)得碳酸鈉溶液，生成沉淀與加入碳酸鈉溶液得質(zhì)量關(guān)系如圖所示．計(jì)算:(1）所加碳酸鈉溶液得溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù).(2）若恰好完全反應(yīng)時(shí)所得溶液得溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10％，則原固體混合物得質(zhì)量就是多少?【考點(diǎn)】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式得計(jì)算；有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)得簡(jiǎn)單計(jì)算．【專(zhuān)題】化學(xué)計(jì)算；綜合計(jì)算(圖像型、表格型、情景型計(jì)算題）?！痉治觥浚?）根據(jù)沉淀得質(zhì)量與方程式計(jì)算碳酸鈉與氯化鈉得質(zhì)量，進(jìn)一步計(jì)算碳酸鈉溶液得溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(2）根據(jù)恰好完全反應(yīng)時(shí)溶液中溶質(zhì)得質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式分析.【解答】解:(１）由圖象可知,CaCO3得質(zhì)量為5g,設(shè)原混合物中碳酸鈉得質(zhì)量為x，生成氯化鈉得質(zhì)量為ｙ，參加反應(yīng)得氯化鈣得質(zhì)量為ｚ．Na２CO３+CaCl2═CaCO3↓+2NaＣl１0６11110０11７xｚ5gy===x＝５、3g，ｙ＝5、８5g,z＝5、55g所加碳酸鈉溶液得溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×１0０%=1０、６％（2）原固體混合物得質(zhì)量就是w所以×100%=1０%w=９、2ｇ答：(1)所加碳酸鈉溶液得溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1０、6％；(２）原固體混合物得質(zhì)量就是9、２ｇ．【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查學(xué)生對(duì)完全反應(yīng)得認(rèn)識(shí)，以及應(yīng)用公式與化學(xué)方程式進(jìn)行正確計(jì)算得能力,學(xué)生必須有牢固得知識(shí),再加上認(rèn)真細(xì)心得態(tài)度，方可完成．15.（2015?恩施州)我州地處武陵山區(qū),具有豐富得天然石灰石、大理石(主要成分就是碳酸鈣)資源，純度高、硬度大,就是優(yōu)質(zhì)得建筑材料。為測(cè)定某地天然大理石中碳酸鈣得含量（雜質(zhì)不與稀鹽酸反應(yīng)),某化學(xué)興趣小組成員取25g樣品，加入一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)得稀鹽酸，測(cè)得得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如圖所示.(１)求樣品中碳酸鈣得質(zhì)量分?jǐn)?shù);（2）所加稀鹽酸得溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．【考點(diǎn)】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式得計(jì)算;有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)得簡(jiǎn)單計(jì)算.【專(zhuān)題】化學(xué)計(jì)算;綜合計(jì)算（圖像型、表格型、情景型計(jì)算題).【分析】根據(jù)二氧化碳得質(zhì)量可以計(jì)算出碳酸鈣得質(zhì)量與鹽酸中氯化氫得質(zhì)量；進(jìn)而求質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！窘獯稹拷猓涸O(shè)碳酸鈣得質(zhì)量為x,HCl得質(zhì)量為yCaCO３+２HCｌ=CaＣl２＋H２O＋CＯ２↑1007３4４xy8、8ｇｘ=２0g，y＝1４、６g(1）樣品中碳酸鈣得質(zhì)量分?jǐn)?shù):=80%;(2）所加稀鹽酸得溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：=18、25%。答:樣品中碳酸鈣得質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%；所加稀鹽酸得溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為18、2５％.【點(diǎn)評(píng)】解決本題得關(guān)鍵就是根據(jù)二氧化碳得質(zhì)量求解,然后進(jìn)行計(jì)算．16．(2013?咸寧）將6、８ｇ含雜質(zhì)得鋅粒，加入到盛有5０、０g過(guò)量得稀硫酸得燒杯中（雜質(zhì)不溶于水,也不與稀硫酸反應(yīng)），充分反應(yīng)后，稱(chēng)得燒杯內(nèi)物質(zhì)得總質(zhì)量為５6、6g.試計(jì)算:(1）生成氫氣得質(zhì)量．(2)鋅粒中所含鋅得質(zhì)量分?jǐn)?shù)（精確到0、1％）．【考點(diǎn)】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式得計(jì)算.【專(zhuān)題】壓軸實(shí)驗(yàn)題；有關(guān)化學(xué)方程式得計(jì)算．【分析】鋅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅，同時(shí)放出氫氣;根據(jù)質(zhì)量守恒定律,實(shí)驗(yàn)前后燒杯中物質(zhì)得質(zhì)量差即為反應(yīng)放出氫氣得質(zhì)量;而利用鋅與稀硫酸反應(yīng)得方程式依據(jù)氫氣得質(zhì)量可以求出反應(yīng)得鋅得質(zhì)量進(jìn)行解答．【解答】解:(1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成氫氣得質(zhì)量＝6、8g+50、0g﹣56、6g=0、2g；（2)設(shè)鋅粒中含鋅得質(zhì)量為ｘ.Ｚn+H２SO4=ZｎSO４+Ｈ２↑652x0、2ｇx＝6、5g鋅粒中所含鋅得質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝=9５、６％答:（１)生成氫氣得質(zhì)量為0、2g；(2)鋅粒中鋅得質(zhì)量分?jǐn)?shù)為95、６%。【點(diǎn)評(píng)】此題就是根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算得考查題，解題得關(guān)鍵就是利用反應(yīng)前后得質(zhì)量之差對(duì)相關(guān)得物質(zhì)質(zhì)量確定關(guān)系．1７.（２015?薊縣二模)已知Ｎa2CＯ3得水溶液呈堿性,在一燒杯中盛有20、4gNa２ＣO３與NaCl組成得固體混合物.向其中逐漸滴加溶質(zhì)質(zhì)分?jǐn)?shù)為10%得稀鹽酸．放出氣體得總質(zhì)量與所滴入稀鹽酸得質(zhì)量關(guān)系曲線(xiàn)如圖所示,請(qǐng)根據(jù)題意回答問(wèn)題:（1）當(dāng)?shù)渭酉←}酸至圖中B點(diǎn)時(shí),燒杯中溶液得ｐH＜７（填＞、＝、<)。（2)當(dāng)?shù)渭酉←}酸至圖中A點(diǎn)時(shí),燒杯中為不飽與溶液（常溫）,通過(guò)計(jì)算求出其中溶質(zhì)得質(zhì)量分?jǐn)?shù).（計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）【考點(diǎn)】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式得計(jì)算；有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)得簡(jiǎn)單計(jì)算.【專(zhuān)題】壓軸實(shí)驗(yàn)題；綜合計(jì)算（圖像型、表格型、情景型計(jì)算題)?！痉治觥扛鶕?jù)圖示進(jìn)行分析,當(dāng)?shù)渭酉←}酸到A點(diǎn)時(shí)，碳酸鈉完全反應(yīng)，反應(yīng)后生成了氯化鈉，原來(lái)得固體混合物中也有氯化鈉，根據(jù)所用氯化氫得質(zhì)量可求出固體混合物中得碳酸鈉得質(zhì)量,從而能求出固體混合物中氯化鈉得質(zhì)量，再加上反應(yīng)后生成得氯化鈉得質(zhì)量就就是反應(yīng)后溶質(zhì)得質(zhì)量，而反應(yīng)后溶液得質(zhì)量為所加所以物質(zhì)得質(zhì)量減去生成得氣體得質(zhì)量．【解答】解:(1）由圖可知，當(dāng)?shù)渭酉←}酸至Ａ點(diǎn)時(shí)，物質(zhì)完全反應(yīng),所以當(dāng)?shù)渭拥紹點(diǎn)時(shí)，鹽酸過(guò)量,燒杯中溶液得PＨ＜７；(2）設(shè)滴加稀鹽酸到Ａ?xí)r，放出氣體得質(zhì)量為X，參加反應(yīng)得碳酸鈉得質(zhì)量為Y,生成得氯化鈉得質(zhì)量為Z由題意可知，當(dāng)?shù)渭拥紸時(shí),所用氯化氫得質(zhì)量就是７３g×1０%═7、3gNａ2CO3+2HCl═２NaCl+H2Ｏ+CＯ2↑１06７31１744Y7、3gZX=Y═10、6gZ═１1、７gX═４、4g溶質(zhì)為氯化鈉，氯化鈉得質(zhì)量為：1１、7g+2０、４ｇ﹣１0、６g═21、5g溶液得質(zhì)量為：２0、4g+7３ｇ﹣４、4ｇ═89g所以溶質(zhì)得質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:×１00%═2４、2％故答為:(1)<；（２)當(dāng)?shù)渭酉←}酸至圖中Ａ點(diǎn)時(shí),溶質(zhì)得質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2４、2％.【點(diǎn)評(píng)】本題在計(jì)算時(shí)，溶液質(zhì)量得計(jì)算就是關(guān)鍵,容易出錯(cuò)，應(yīng)根據(jù)質(zhì)量守恒，反應(yīng)后溶液得質(zhì)量=固體混合質(zhì)量+加入稀鹽酸質(zhì)量﹣放出氣體質(zhì)量。1８.(２01４?黃岡模擬）“黃銅"就是銅鋅合金，具有較機(jī)械性能，比純銅耐腐蝕,街頭許多“金色”飾品就就是用它來(lái)制作得.現(xiàn)取2０、0g某種黃銅投入１00ｇ某濃度得稀硫酸中,完全反應(yīng)后剩余得溶液與殘余固體總質(zhì)量為119、8g。請(qǐng)計(jì)算：（１)產(chǎn)生氫氣得質(zhì)量為0、2g。（2）這種黃銅中銅得質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少?（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程，結(jié)果精確到０、１％)【考點(diǎn)】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式得計(jì)算．【專(zhuān)題】壓軸實(shí)驗(yàn)題;有關(guān)化學(xué)方程式得計(jì)算．【分析】（1)用黃銅與稀硫酸得質(zhì)量與減去剩余溶液與殘余固體總質(zhì)量就就是生成氣體得質(zhì)量.（2）由氣體得質(zhì)量根據(jù)鋅與硫酸反應(yīng)得化學(xué)方程式可以計(jì)算出黃銅中鋅得質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算出本題答案?！窘獯稹拷?(1）產(chǎn)生氫氣得質(zhì)量為２０、0g+100g﹣1１9、8g=0、2g（2）設(shè)參加反應(yīng)得鋅得質(zhì)量為xZn＋H2SO4═ZnSO4+H2↑6５2x0、２gx=6、5g黃銅中銅得質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=6７、5%故答案為:（１）0、2。（２）這黃銅中銅得質(zhì)量分?jǐn)?shù)為67、5％；【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大,掌握根據(jù)化學(xué)方程式得計(jì)算得有關(guān)要求并結(jié)合質(zhì)量守恒定律得應(yīng)用即可正確解答本題.19。(20１3?廈門(mén)）為測(cè)定鋅銅合金中鋅得含量,取該合金放入如圖盛有稀硫酸得錐形瓶中，發(fā)生反應(yīng)：Zｎ+H2SＯ4=ＺnSＯ4+H２↑。多次實(shí)驗(yàn)后,取平均值所得數(shù)據(jù)如下表:反應(yīng)前充分反應(yīng)后裝置及反應(yīng)剩余物質(zhì)質(zhì)量裝置與足量得稀硫酸質(zhì)量鋅銅合金質(zhì)量34２、1０ｇ1６、０0g35７、70g若不考慮干燥劑吸收空氣中得水蒸氣,計(jì)算:（１）根據(jù)質(zhì)量守恒定律求生成氫氣得質(zhì)量.（2)該合金中鋅得質(zhì)量分?jǐn)?shù).【考點(diǎn)】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式得計(jì)算。【專(zhuān)題】壓軸實(shí)驗(yàn)題;綜合計(jì)算（圖像型、表格型、情景型計(jì)算題）.【分析】(1）根據(jù)鋅與硫酸反應(yīng)生成氫氣而銅不反應(yīng)，所以反應(yīng)前后質(zhì)量減少得質(zhì)量就就是氫氣得質(zhì)量進(jìn)行解答；（2)根據(jù)氫氣得質(zhì)量求出該合金中鋅得質(zhì)量以及該合金中鋅得質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行解答.【解答】解：(1）依題意可得氫氣得質(zhì)量=３42、１0g＋16、０0g﹣３５7、70g=0、4g答：氫氣得質(zhì)量為0、4ｇ(２)設(shè)該合金中鋅得質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ｘ。Zn＋H２SＯ4═ZｎSO4+H2↑6521６、0０ｇ×x0、４gx=８1、25%答：該合金中鋅得質(zhì)量分?jǐn)?shù)為81、２5%。【點(diǎn)評(píng)】解此題得關(guān)鍵就是審清題意,找出突破口，再結(jié)合方程式進(jìn)行計(jì)算，可以得到問(wèn)題答案。2０.(２015?河北）某同學(xué)用鋅與稀硫酸制取氫氣。向氣體發(fā)生裝置中加入一定量鋅粒，將30g稀硫酸分三次加入，每次生產(chǎn)氣體得質(zhì)量如下表.次數(shù)第一次第二次第三次加入稀硫酸質(zhì)量／ｇ1０10１0生成氫氣質(zhì)量/g0、０４0、0４０、02(1)共制得氫氣0、1ｇ.（2）所用稀硫酸得溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．【考點(diǎn)】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式得計(jì)算；有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)得簡(jiǎn)單計(jì)算。【專(zhuān)題】化學(xué)計(jì)算；綜合計(jì)算（圖像型、表格型、情景型計(jì)算題）?！痉治觥扛鶕?jù)表格提供得信息結(jié)合鋅與硫酸得反應(yīng)進(jìn)行分析解答即可,鋅能與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅與氫氣,據(jù)此解答?！窘獯稹拷猓?1）根據(jù)表格可以瞧出，生成得氫氣得質(zhì)量=0、０4g＋０、04+0、02g=０、1g，故填0、１；(2）設(shè)10ｇ硫酸中含有溶質(zhì)得質(zhì)量為ｘZn＋Ｈ2SO４=ZnSO4＋H2↑９８2x0、04gx=1、96ｇ故硫酸得質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：＝１9、６%．【點(diǎn)評(píng)】本題考查得就是根據(jù)化學(xué)方程式得計(jì)算得知識(shí)，完成此題，可以依據(jù)題干提供得數(shù)據(jù)結(jié)合已有得知識(shí)進(jìn)行．21.(２０14?廣東模擬)小明同學(xué)將13、9g含雜質(zhì)得純堿樣品（碳酸鈉與氯化鈉得混合物）與９０、5g稀鹽酸相混合,充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)生成氣體得質(zhì)量(m）與反應(yīng)時(shí)間（t）得數(shù)據(jù)如表所示:反應(yīng)時(shí)間t／ｓt0ｔ1t2ｔ３t4t5ｔ6氣體質(zhì)量m/ｇ00、88１、7６2、6４3、524、４4、4根據(jù)題目要求,回答下列問(wèn)題：（1）碳酸鈉完全反應(yīng)后,生成CO2得質(zhì)量為4、4g(2）請(qǐng)?jiān)谙旅娴米鴺?biāo)圖中，畫(huà)出反應(yīng)就是生成氣體得質(zhì)量（m）隨時(shí)間（t）變化得曲線(xiàn)．(3)求完全反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)得質(zhì)量分?jǐn)?shù).【考點(diǎn)】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式得計(jì)算;有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)得簡(jiǎn)單計(jì)算．【專(zhuān)題】壓軸實(shí)驗(yàn)題；綜合計(jì)算(圖像型、表格型、情景型計(jì)算題）?！痉治觥浚?）由于碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)能產(chǎn)生二氧化碳,根據(jù)圖表數(shù)據(jù)分析得出生成二氧化碳得質(zhì)量;(2）根據(jù)圖表數(shù)據(jù)與坐標(biāo)圖中橫軸與縱軸得表示，按要求畫(huà)出反應(yīng)生成氣體得質(zhì)量（m)隨時(shí)間(ｔ)變化得曲線(xiàn);（3)由生成二氧化碳得質(zhì)量，根據(jù)碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)得化學(xué)方程式可以計(jì)算出樣品中碳酸鈉得質(zhì)量與生成氯化鈉得質(zhì)量.進(jìn)而計(jì)算出樣品中氯化鈉得質(zhì)量，再加上生成氯化鈉得質(zhì)量就就是反應(yīng)后溶液中得溶質(zhì)質(zhì)量,最后結(jié)合所得溶液得質(zhì)量根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)得計(jì)算公式可以計(jì)算出反應(yīng)后得溶液中溶質(zhì)得質(zhì)量分?jǐn)?shù).【解答】解:（1)由圖表數(shù)據(jù)可知，碳酸鈉完全反應(yīng)后,生成CO2得質(zhì)量為：4、4g；(２）根據(jù)圖表數(shù)據(jù)，畫(huà)出反應(yīng)生成氣體得質(zhì)量(ｍ）隨時(shí)間（t）變化得曲線(xiàn):(3)設(shè)樣品中碳酸鈉得質(zhì)量為x,反應(yīng)生成NａＣl得質(zhì)量為yNａ2CO3+２HCｌ=２NaCl+CＯ2↑+Ｈ2O1０61１744xy4、4g解之得：x=１0、6ｇy＝11、7g∴樣品中氯化鈉得質(zhì)量為１3、9g﹣１0、6g=３、３g反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)得質(zhì)量=１１、7ｇ+３、3g=15ｇ反應(yīng)后溶液得質(zhì)量=１3、9g+９0、５g﹣4、4g=1０0g∴完全反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)得質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×10０％=15％故答為：(１)4、4;（2)見(jiàn)上表；（3)：完全反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)得質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15％．【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查有關(guān)樣品混合物得化學(xué)方程式得計(jì)算與有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)得計(jì)算,能鍛煉學(xué)生得慎密思維及解題能力,難度較大．明確數(shù)據(jù)得分析就是解答本題得關(guān)鍵.２２．（2014?寧波）實(shí)驗(yàn)后得廢液一般需回收處理，不能直接倒入排污管，小科實(shí)驗(yàn)后收集到含有碳酸鈉與氫氧化鈉得混合廢液10、2２g，她向廢液中緩緩滴入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19、６％得稀硫酸,生成二氧化碳質(zhì)量與滴入稀硫酸質(zhì)量得關(guān)系如圖所示．當(dāng)廢液恰好處理完畢時(shí)，溶液總質(zhì)量為20ｇ.溶于水得氣體忽略不計(jì)，則:(1）廢液恰好處理完畢時(shí)。溶液得pＨ為7。(2)圖中m=10g。（3）廢液恰好處理完畢時(shí)，回收所得溶液得溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)就是多少？【考點(diǎn)】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式得計(jì)算;有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)得簡(jiǎn)單計(jì)算；溶液得酸堿性與pH值得關(guān)系?！緦?zhuān)題】綜合計(jì)算(圖像型、表格型、情景型計(jì)算題）。【分析】（1)碳酸鈉與氫氧化鈉都能與稀硫酸反應(yīng)，恰好處理完畢時(shí)。溶液為中性pH為7;（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以解答；（3）恰好處理完畢時(shí),溶液中得溶質(zhì)為硫酸鈉,依據(jù)硫酸與硫酸鈉得關(guān)系式可以計(jì)算硫酸鈉得質(zhì)量,根據(jù)溶質(zhì)得質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式即可解答．【解答】解:（1）碳酸鈉與氫氧化鈉都能與稀硫酸反應(yīng)，恰好處理完畢時(shí)。溶液為中性pH為７；（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律1０、22ｇ+m﹣０、２2g=20g；ｍ=１0g；（3）參加反應(yīng)得硫酸得質(zhì)量為：10g×19、６%=１、96g；設(shè),生成硫酸鈉得質(zhì)量為x;H２SO4~Ｎａ2SＯ498142１、96gxｘ=2、84ｇ所得溶液得溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)就是：=１４、2％,答案：（1)7;(2)10;（3）廢液恰好處理完畢時(shí)，回收所得溶液得溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)就是1４、2％。【點(diǎn)評(píng)】在解此類(lèi)題時(shí),首先分析反應(yīng)應(yīng)用得原理，然后結(jié)合圖象中得轉(zhuǎn)折點(diǎn)，以及方程式中得比例關(guān)系進(jìn)行解答.2３。（2014?南充）將一定質(zhì)量得金屬鋅投入到100g稀硫酸中恰好完全反應(yīng)，放出氣體得質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間得關(guān)系如圖所示．試求:(1）完全反應(yīng)后生成H2得質(zhì)量為0、４ｇ；（２）所用硫酸溶液中溶質(zhì)得質(zhì)量分?jǐn)?shù)．【考點(diǎn)】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式得計(jì)算；有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)得簡(jiǎn)單計(jì)算．【專(zhuān)題】綜合計(jì)算（圖像型、表格型、情景型計(jì)算題）.【分析】根據(jù)圖中數(shù)據(jù)可以判斷生成氫氣得質(zhì)量；根據(jù)氫氣得質(zhì)量可以計(jì)算稀硫酸中硫酸得質(zhì)量，進(jìn)一步可以計(jì)算所用硫酸溶液中溶質(zhì)得質(zhì)量分?jǐn)?shù).【解答】解：（1)由圖中可知，完全反應(yīng)后生成H2得質(zhì)量為0、4g．故填：0、４.（2)設(shè)所用硫酸溶液中溶質(zhì)得質(zhì)量為x,Zn+H2SO４═ZnSO4+Ｈ2↑，982x0、4g=,x=1９、6g，所用硫酸溶液中溶質(zhì)得質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×10０%=１９、6％，答：所用硫酸溶液中溶質(zhì)得質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19、6％。【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查學(xué)生運(yùn)用假設(shè)法與化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算與推斷得能力，計(jì)算時(shí)要注意規(guī)范性與準(zhǔn)確性．2４.(2013?萊蕪）銅鎂合金具有優(yōu)良得導(dǎo)電性，常用作飛機(jī)天線(xiàn)等導(dǎo)電材料.欲測(cè)定合金得組成（其她元素忽略不計(jì))，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取銅合金20g放入燒杯，將280g稀硫酸分４次加入燒杯中,充分反應(yīng)后,測(cè)得剩余固體得質(zhì)量記錄如下。請(qǐng)計(jì)算：次數(shù)１２34加入稀硫酸質(zhì)量/g70707070剩余固體質(zhì)量／g18、21６、４14、613、2(1）合金中銅、鎂得質(zhì)量比.（2）所加稀硫酸得溶質(zhì)得質(zhì)量分?jǐn)?shù).(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)【考點(diǎn)】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式得計(jì)算；有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)得簡(jiǎn)單計(jì)算.【專(zhuān)題】壓軸實(shí)驗(yàn)題;綜合計(jì)算（圖像型、表格型、情景型計(jì)算題)?！痉治觥?1）根據(jù)銅不與硫酸反應(yīng)而金屬鎂與硫酸反應(yīng)生成氫氣進(jìn)行解答;（２）根據(jù)金屬鎂得質(zhì)量求出稀硫酸得溶質(zhì)得質(zhì)量即可求出所加稀硫酸得溶質(zhì)得質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行解答.【解答】解:(1）剩余固體得質(zhì)量為銅得質(zhì)量,所以銅得質(zhì)量為１３、2g,金屬鎂得質(zhì)量=20g﹣13、2ｇ=6、8g，合金中銅、鎂得質(zhì)量比＝13、2:6、８＝33:17；（2）分析表中數(shù)據(jù)可知,與70ｇ稀硫酸完全反應(yīng)消耗鎂得質(zhì)量為（20g﹣18、2g)=１、8g.設(shè)與１、8g金屬鎂反應(yīng)得稀硫酸得溶質(zhì)得質(zhì)量為x.Mg+H2SO4═ＭgSＯ４＋Ｈ2↑249８1、8ｇxx=７、３5g所加稀硫酸得溶質(zhì)得質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝×100%=10、5%答:所加稀硫酸得溶質(zhì)得質(zhì)量分?jǐn)?shù)10、5%.【點(diǎn)評(píng)】本題難度一般，但綜合性強(qiáng)，以信息給予題得形式考查了金屬得化學(xué)性質(zhì)、質(zhì)量守恒定律得應(yīng)用等，完成此題可以依據(jù)已有得知識(shí)進(jìn)行．2５。（201４?湖北）小夏在實(shí)驗(yàn)室?。?g鋅粒與9３、７ｇ稀硫酸放在氣體發(fā)生裝置中制取氫氣，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，收集到得氫氣與反應(yīng)時(shí)間關(guān)系如圖所示,求反應(yīng)后所得硫酸鋅溶液得溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．【考點(diǎn)】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式得計(jì)算；有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)得簡(jiǎn)單計(jì)算.【專(zhuān)題】綜合計(jì)算（圖像型、表格型、情景型計(jì)算題）．【分析】根據(jù)圖中數(shù)據(jù)可以判斷完全反應(yīng)后生成氫氣得質(zhì)量；根據(jù)氫氣得質(zhì)量可以計(jì)算反應(yīng)生成硫酸鋅得質(zhì)量，反應(yīng)得鋅得質(zhì)量,進(jìn)一步可以計(jì)算反應(yīng)結(jié)束后所得溶液得溶質(zhì)得質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！窘獯稹拷?由圖中數(shù)據(jù)可知，完全反應(yīng)后生成氫氣得質(zhì)量為0、2g．設(shè)反應(yīng)得鋅得質(zhì)量、生成得硫酸鋅得質(zhì)量分別為x、y，Zn+Ｈ2SＯ4═ZnSO4+H2↑,6516１2xy0、2gx=６、5gy=１６、1ｇ反應(yīng)結(jié)束后所得溶液得質(zhì)量為：6、5g+93、７g﹣0、2g=100g，反應(yīng)結(jié)束后所得溶液得溶質(zhì)得質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:×1０0％=16、1%,答:反應(yīng)結(jié)束后所得溶液得溶質(zhì)得質(zhì)量分?jǐn)?shù)為１６、1％?！军c(diǎn)評(píng)】本題主要考查學(xué)生運(yùn)用假設(shè)法與化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算與推斷得能力，計(jì)算時(shí)要注意規(guī)范性與準(zhǔn)確性．26．(2015?菏澤）學(xué)習(xí)了金屬得有關(guān)知識(shí)后，同學(xué)們知道了如何鑒別黃金與黃銅（銅鋅合金,俗名“愚人金”）,為進(jìn)一步宣分析黃銅得成分,某同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)，稱(chēng)量黃銅樣品20g放入錐形瓶中，向其中不斷加入稀硫酸，收集生成得氣體與所加稀硫酸得質(zhì)量關(guān)系如圖所示,求:(１)黃銅樣品中鋅得質(zhì)量.(2）恰好完全反應(yīng)時(shí),所得溶液中溶質(zhì)得質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！究键c(diǎn)】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式得計(jì)算；有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)得簡(jiǎn)單計(jì)算.【專(zhuān)題】化學(xué)計(jì)算；綜合計(jì)算（圖像型、表格型、情景型計(jì)算題）.【分析】根據(jù)鋅會(huì)與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅與氫氣，從圖象中可以瞧出生成氫氣得質(zhì)量就是０、2g，然后結(jié)合方程式進(jìn)行計(jì)算．【解答】解：設(shè)樣品中鋅得質(zhì)量為ｘ，生成硫酸鋅得質(zhì)量為y，由圖分析可知產(chǎn)生氫氣0、２ｇ,Zn+H２SO4＝ZｎSO4+Ｈ2↑６51612ｘｙ0、２g==x=6、５gｙ=16、１ｇ所得硫酸鋅溶液中溶質(zhì)得質(zhì)量分?jǐn)?shù):×100%=1０%.答:（1）樣品中鋅得質(zhì)量為６、5g.（2）所得硫酸鋅溶液中溶質(zhì)得質(zhì)量分?jǐn)?shù)為１0％