高中化學氧化還原教學設(shè)計

教學方案（設(shè)計）

課題氧化還原反應(yīng)（第一課時）課型新課（優(yōu)質(zhì)課評比）

授課教師

李友慧

教材版本人教版必修一章節(jié)第二章第三節(jié)

?學生情況（分析）

初中學習燃料的燃燒、金屬的冶煉等過程中認識了氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)，學習了幾

個基本反應(yīng)類型，能從得氧和失氧的角度判斷氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)；在必修一第二章物

質(zhì)的分類中也已對運用分類方法學習化學物質(zhì)及化學反應(yīng)有所認識，這些已有知識對于

這一節(jié)將要學習的氧化還原反應(yīng)有很大的幫助，但學生從依據(jù)得氧失氧角度判斷氧化還

原反應(yīng)到從化合價角度判斷氧化還原反應(yīng)的轉(zhuǎn)變存在一定困難。

?教學內(nèi)容（分析處理）

本章是在學習了初中化學知識的基礎(chǔ)上，從化學學科內(nèi)容方面展開化學知識的學習，

是化學科學中的重要基礎(chǔ)理論。本章也是連接初中化學與高中化學的紐帶和橋梁，對于發(fā)

展學生的核心素養(yǎng)，引導(dǎo)學生有效地進行高中階段的化學學習，具有非常重要的承前啟后

的作用。氧化還原反應(yīng)是日常生活、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和現(xiàn)代科技中經(jīng)常遇到的一類重要的化學

反應(yīng)。它貫穿中學化學學習的全過程，是學習中學化學的主線和關(guān)鍵之一。教材將氧化還

原反應(yīng)安排在本章的第三節(jié)，既是初中學過的氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的深化和升華，也是前

面兩節(jié)學習的物質(zhì)的分類知識在化學反應(yīng)學習中的具體運用及繼續(xù)。通過這一節(jié)內(nèi)容的學

習，學生將了解化學反應(yīng)有多種不同的分類方法，認識從反應(yīng)中反應(yīng)物元素化合價的升降

和電子轉(zhuǎn)移的角度來對化學反應(yīng)進行分類，為后面的學習打下基礎(chǔ)。

［教學重點］用化合價升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點理解氧化還原反應(yīng)，進一步用分類思想解決

問題

［教學難點］理解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是發(fā)生了電子轉(zhuǎn)移

?教學目標（設(shè)計）

學科素養(yǎng)

（1）掌握氧化還原反應(yīng)的概念；

（2）初步掌握根據(jù)化合價的變化和電子轉(zhuǎn)移的觀點分析氧化還原反應(yīng)的方法；

（3）理解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)就是發(fā)生了電子轉(zhuǎn)移。

（4）復(fù)習鞏固初中四種基本反應(yīng)類型以及從得氧、失氧角度劃分氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)，進

一步了解化學反應(yīng)的多種分類方法，并由此得出劃分的依據(jù)不同而有不同分類方法和使用

范圍

2.核心素養(yǎng)

（1）從課本及課件中的圖片感受化學人類生產(chǎn)、生活的貢獻，提高學習化學的興趣；

（2）體驗氧化還原反應(yīng)在工業(yè)、生活中的應(yīng)用，認識到“科學技術(shù)是第一生產(chǎn)力”，關(guān)心

科技的發(fā)展對社會的影響，提高社會責任感。

（3）體驗科學是一個不斷發(fā)展的過程，認識是一個不斷進步的過程。

（4）體驗氧化還原反應(yīng)從得氧失氧的原始特征到化合價升降的表面現(xiàn)象再到電子轉(zhuǎn)移

的本質(zhì)原因?qū)訉油?，逐步深入的發(fā)展過程，培養(yǎng)學生由表及里、由現(xiàn)象到本質(zhì)的認識事物

的方法及分析，解決問題的能力。

（5）提高自主思考及討論交流能力，培養(yǎng)分析及解決問題的能力。

?教學方法（策略）（設(shè)計）

提問法、多媒體輔助法、討論法、總結(jié)概括法、習題鞏固法

?教學資源（設(shè)計）

板書、PPT課件、視頻等

?教學過程

教師活動學生活動設(shè)計意圖

［情景引入］（PPT展示長征7號火箭圖片）0.5分回憶初中學習的燃從生活中的常

鐘燒有關(guān)知識，見問題出發(fā)，創(chuàng)

上課。圖片上我們看到的是18大以來我國航設(shè)情景，激發(fā)學

空航天的重大進步，煤油液氧發(fā)動機，只有中俄擁生學習興趣。

有（煤油燃燒，與過去相比推力大，污染?。┠馨?/p>

原來只能送7噸的物體火箭推力提高到把10多噸的［回答］（導(dǎo)學案）0.5

物體送上天空，極大的推動我國航空航天的發(fā)展，分鐘

使我國步入航天大國又向前邁入一大步?？扇嘉锱c氧氣發(fā)

同學們回憶一下在初中是如何定義燃燒的？生的一種發(fā)光、發(fā)熱

［PPT展示］燃燒的定義：可燃物與氧氣發(fā)生的一種的劇烈的氧化反應(yīng)叫

發(fā)光、發(fā)熱的劇烈的氧化反應(yīng)叫做燃燒。做燃燒。

［引導(dǎo)］也就是說燃燒是發(fā)生了氧化反應(yīng)，到目前我

們還學習了一些化學反應(yīng)類型，對化學反應(yīng)分類方從已知的舊知

便我們掌握不同類別化學反應(yīng)的反應(yīng)規(guī)律。識引入，減少對

我們學過的反應(yīng)有哪些類型呢？思考，討論，回答新知識的陌生

［PPT展示］思考回答（導(dǎo)學案2分鐘）［回答］（導(dǎo)學案1分感，為教學創(chuàng)設(shè)

H（總考?交流）鐘）好的心理基礎(chǔ)。

下酶幽展于舜窕麴第

1.化合、分解、溫故知新。

置換、復(fù)分解反應(yīng)

,并能用概念分類

0除-

7-5打々；—［

四:贊成?恭齦您臉2.對最后一個疑教師為引導(dǎo)，學

念舍媛華，萍潞眼濠

?磕冽?，消陵在.、它熱J忌蟲，「寶於。"W表

窗娠淳近砒聲亍冬衣口陶天其宜問？生動腦思，自主

七逐嬌.沅蟲

傘行小定噂憑僉發(fā)現(xiàn)問題，激起

［講解］各反應(yīng)分類方法.探究興趣。

追問最后一個反應(yīng)用什么樣的分類法分類？今天

我們就來共同研究這個問題！回憶初中氧化反應(yīng)的

［提問］判斷它們是何種反應(yīng)？方法是什么呢？定義（導(dǎo)學案.1分

［PPT展示］鐘）

占以［回答］與氧氣反

C+02'二三C02

占、妙應(yīng)，得到了氧，發(fā)生

CHI+202…、…'CO2+2H2O

占屋氧化反應(yīng)，是氧化反

2Mg+02二、''-2MgO

應(yīng)。

［回答］失氧發(fā)生還

［過渡］對，同學們對知識掌握得很牢固?，F(xiàn)在請同原反應(yīng)，通過還原反

學思考另外一個問題：如何使銹跡斑斑的鐵塞變回應(yīng)，將氧化鐵鐵還原

本來模樣？成鐵

［PPT展示］

初中學過的還原反應(yīng)（2分鐘）回憶初中還原反應(yīng)的

［提問］判斷是什么反應(yīng)？判斷它們是還原反應(yīng)的定義（導(dǎo)學案.1分

方法是什么呢？鐘）

△

CuO+比=Cu+比

高溫

FezCh+3C0=2Fe+3cO2

[PPT展示8]［討論,回答］互動小組合作

［提問.小組互動］1.銅失去氧，發(fā)生了

那么，氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是不是獨立發(fā)生的還原反應(yīng)，氫得到了

呢？（參與討論）1分鐘。以CuO+H2反應(yīng)為例，氧，發(fā)生了氧化還原

我們來分析一下。從前面我們可以知道可以通過得反應(yīng)。

氧失氧來判斷氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)，那對這個反應(yīng)2.氧化反應(yīng)和還原反

的分析我們也采取這種方法。）應(yīng)不是獨立的，而是運用已有知識

［評價，視情況］學生回答后講解看情況［副板書］相互依存的，是同時分析解決問題，

（保留板書，后在此基礎(chǔ)上標化合價等）發(fā)生的。并結(jié)合實例給

失去氧，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)出定義，更加直

CuO+H2===Cu+H20觀易懂。

1______J

得到氧，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)

［評價，視情況］分析發(fā)現(xiàn)，在氫氣還原氧化銅這個

反應(yīng)中，氧化銅發(fā)生了還原反應(yīng)，而同時氫氣發(fā)生

了氧化反應(yīng)，由此我們得出什么結(jié)論？

3.這個結(jié)論同樣適

［引導(dǎo)］這個結(jié)論是否適用于其他氧化反應(yīng)和還原用于其他反應(yīng)。氧化

反應(yīng)呢？請同學們討論分析剛才自己所學的氧化反還原反應(yīng)的定義：

應(yīng)和還原反應(yīng)，并總結(jié)出氧化還原反應(yīng)的定義。氧化反應(yīng)和還原反

［評價并總結(jié)］應(yīng)同時發(fā)生的反應(yīng)叫動畫模擬，將微

同學們的想法是正確的，下面是氧化還原反應(yīng)的規(guī)做氧化還原反應(yīng)。觀的現(xiàn)象宏觀

范表述：化，將抽象的概

一種物質(zhì)被氧化，同時另一種物質(zhì)被還原的反應(yīng)叫念形象化，加深

做氧化還原反應(yīng)。這就是今天我們進一步研究的一學生對概念的

種化學反應(yīng)類型。掌握。

【板書】&2.3氧化還原反應(yīng)（第一課時）

【過渡】以Fe203+3C0=2Fe+3c02

,進一步理解氧化還原反應(yīng)的概念。

一種物質(zhì)被氧化，同時另一種物質(zhì)被還原的反應(yīng)叫

做氧化還原反應(yīng)。

［板書］一、定義：一種物質(zhì)被氧化，同時另一種物

質(zhì)被還原的反應(yīng)叫做氧化還原反應(yīng)。

［PPT展示］［設(shè)問］（5分鐘）（0.5分鐘）思考，通過設(shè)問引發(fā)

1.C12+2NaOH=NaCl+NaClO+出0從已經(jīng)回答不一，疑問？學生的思考。

學習的氧化還原反應(yīng)和前面學習的其它反應(yīng)看，這

個反應(yīng)屬于什么樣的化學反應(yīng)類型，小組討論，思維

為了認識這個問題我們繼續(xù)研究學習。碰撞，培養(yǎng)學生

2.看看下面幾個反應(yīng)（PPT）是什么類型的化學反（3分鐘）的合作交流能

應(yīng)觀察，小組討論代表力，已結(jié)發(fā)現(xiàn)問

（提示）前面我們是從得失氧的角度去判斷物回答:題和歸納能力。

質(zhì)是否發(fā)生了氧化還原反應(yīng),前提條件是氧的參與，1.氧化還原反應(yīng)中

是否氧化還原反應(yīng)只能發(fā)生在有氧參與的反應(yīng)中反應(yīng)前后化合價有變

呢？我們在從另外一個角度去看看前面介紹的氧化化，不是氧化還原反

反應(yīng)還有反應(yīng)。請同學們認真觀察上面的氧化還原應(yīng)的在反應(yīng)前后化合

反應(yīng)，反應(yīng)中除了有得氧和失氧的變化外有沒有其價不變

它的變化？然后解答這個問題！

［針對學生回答評價，視情況指出］有一些同學已［討論,回答］

經(jīng)發(fā)現(xiàn)了，反應(yīng)中元素的化合價發(fā)生了變化，如：

物質(zhì)所含元素化合

化合價降低，發(fā)生還原反應(yīng)，被還原（副板書上）價升高的反應(yīng)

11是？氧化反應(yīng)，物質(zhì)

+200+1

△所含元素化合價降

CuO+H2===Cu+H20

1_________t低的反應(yīng)是？還

化合價升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，被氧化原反應(yīng)。凡是有元素

化合價變化（升降）

【PPT展示】逐步討論回答

的化學反應(yīng)都是氧化

［總結(jié)］其他的氧化還原反應(yīng)也同樣存在化合價的

還原反應(yīng)。

變化，那我們來總結(jié)一下：物質(zhì)所含元素化合價升

高的反應(yīng)是？氧化反應(yīng),物質(zhì)所含元素化合價

指出PPT中兩個反應(yīng)

降低的反應(yīng)是？還原反應(yīng)。凡是有元素化合價

的化合價變化及反應(yīng)

變化（升降）的化學反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。高溫

Fe203+3C0=

［追問］指出PPT中兩個反應(yīng)的化合價變化及反應(yīng)

2Fe+3cO2

鈉的燃燒和氫氣在氯氣中燃燒氧化還原反應(yīng)

NaOH+HC1=NaCl+

Fe203+3C0=2Fe+3c02是氧化還原反應(yīng)

H20

NaOH+HC1=NaCl+H20不是氧化還原反

思考，回答：根據(jù)元對學生發(fā)現(xiàn)的

應(yīng)

素化合價有沒有升降規(guī)律進行總結(jié)

［板書］二、特征：元素化合價升降

進行分類。一類是有性描述有利于

［講述］根據(jù)氧化還原反應(yīng)的這個特征，同學們思考

元素化合價升降的的學生形成完整

下我們還可以將化學反應(yīng)進行怎樣的分類？

反應(yīng)，另一類是沒有準確的認識。

［講解］同學歸納得非常好，有元素變價的反應(yīng)叫做

元素化合價升降的反

氧化還原反應(yīng)，而沒有元素變價的反應(yīng)叫非氧化還

原反應(yīng)。隨著我們學習的深化，我們對概念的認識應(yīng)。

也逐漸地深入。初中從得氧失氧的角度判斷氧化還理解并回憶分類法將分類知識應(yīng)

原反應(yīng)僅僅局限于有氧參與的反應(yīng)，而從化合價是知識，體會科學是在用于新知識的

否變化的角度去判斷適用于所有反應(yīng)。不斷發(fā)展的。理解與掌握中，

［板書］三、判斷反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)依據(jù)：反讓學生更好地

應(yīng)中是否有元素的化合價發(fā)生升降掌握分類的方

法并應(yīng)用于化

學學習中。

［設(shè)問］同學們對這種判斷方法掌握得很好，那同學閱讀教材36到37的

們有沒思考過，化合價的升降是由什么原因引起的內(nèi)容

呢?接下來我們一起來分析一下鈉與氯氣反應(yīng)以及討論，自由發(fā)言

氫氣與氯氣反應(yīng)這兩個反應(yīng)中元素原子所發(fā)生的變

化。認真聽講，了解新知識

［板書］2Na+Ck=2NaCl

H2+C12=2HC1

［PPT展示］用動畫演示離子化合物NaCl的形成過聯(lián)系初中學過

程,并解釋其中原理的原子結(jié)構(gòu)的

［視情況評價，看PPT邊講解］初中時我們已經(jīng)能夠知識并對那與

學過元素的性質(zhì)與原子核外電子的關(guān)系，特別是最氯氣反應(yīng)中發(fā)

外層上的電子數(shù)目有密切聯(lián)系，我們分別畫出鈉跟認真聽講，并跟這老師生的變化進行

氯的原子結(jié)構(gòu)示意圖，鈉最外層有幾個電子呢？的思路回答問題。詳細講解，讓學

1.問答：…這種結(jié)構(gòu)穩(wěn)不穩(wěn)定呢？答：…鈉要【回答】一個；七個；生更好地學習

達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)必須？答：…而氯最外層有幾個電這種分析方法，

子？利用動畫演示

2.問答：..要達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)必須：…鈉與氯氣直觀地表述物

反應(yīng)，鈉要失去電子，而氯要得到電子，一個愿打質(zhì)形成的原理，

一個愿挨，鈉便把最外層上的一個電子給了氯。并激發(fā)學生的

［總結(jié)］鈉與氯氣反應(yīng)中，每個鈉原子因為失去一學習興趣.引導(dǎo)

個電子而形成鈉離子，化合價…每個氯因為得到一學生得出“反應(yīng)

個電子而形成氯離子，化合價…鈉離子和氯離子由思考，【回答】升高；中元素化合價

于靜電作用而結(jié)合成了氯化鈉。鈉和氯氣反應(yīng)的過降低；反應(yīng)中元素化合升降的原因是

程中發(fā)生了電子的得失，由此我們可以得出什么結(jié)價升降的原因是電子電子的得失”這

論呢？的得失。一結(jié)論。

［總結(jié)］這種說法還不是完全正確的，前提條件是鈉

與氯元素原子獲取電子的能力相差較大，故正確的

表述應(yīng)為：對于反應(yīng)物原子獲取電子能力相差較大

的反應(yīng)，化合價升降的原因是：電子的得失

［PPT演示］化合價升降的原因：

電子的得失

［講解］對于因為反應(yīng)中發(fā)生電子得失而引起化合

價改變的情況，我們還可以總結(jié)出規(guī)律：升、失、

氧，降、得、還。

【板書】電子得失與化合價關(guān)系規(guī)律：升、失、氧，

降、得、還。

［PPT演示］

失去電子，化合價升高，被氧化

11

00+1-1

2Na+Cl2——2NaCl

得到，化合價降低，被還原

化合價升降的原因：

［視頻］有電子轉(zhuǎn)移的實驗視頻

［過渡］這是鈉和氯氣反應(yīng)的情況，鈉跟氯通過電子

的得失分別達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，雙雙得利。那對于氫氣

與氯氣的反應(yīng)呢?同學們閱讀教材36到37的內(nèi)容，

通過形象有趣

請一位同學回答一下，氫氣和氯氣反應(yīng)過程中化合

看動畫，加深理解。的動畫加深學

價發(fā)生變化是因為？［過渡］我們同樣通過動畫來

生的印象

模擬整個變化過程。

［PPT演示］

氫氣與氯氣反應(yīng)生成氯化氫的過程

閱讀教材，回答問題.

［講解］氫原子與氯原子各以最外層的

一個電子組成一對共用電子對，，這個電子對受到

答：發(fā)生了電子的偏移

兩個院子核的共同吸引，使雙方最外電子層都達到

穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。

［PPT演示］

氯化氫的形成（簡化版）

［講解］在氯化氫分子里，由于氯原子對共用電子對

的吸引力比氫原子強一些，所以，共用電子對偏向

于氯原子而偏離于氫原子。氫元素的化合價從0價

升高到+1價，被氧化；氯元素的化合價從0價降低

到-1價，被還原。

［總結(jié)］對于反應(yīng)物原子獲取電子能力相差不大的

反應(yīng)，化合價升降的原因是：電子的偏移

［講解］由上面的分析我們可以得出結(jié)論，氧化還原電子的得失或偏移扣緊教材,詮釋

反應(yīng)中化合價變化的原因是由于..即電子的轉(zhuǎn)移。原理

那么氧化還原反應(yīng)又可以怎樣表述？有電子轉(zhuǎn)移（得失或

［PPT演示］有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的化學反應(yīng)偏移）的化學反應(yīng)稱

稱氧化還原反應(yīng)。氧化還原反應(yīng)。

［講評］從上面的練習可以看出：氧化反應(yīng)表現(xiàn)為被聽講，總結(jié)梳理知識點，指

氧化的元素的化合價升高，其實質(zhì)是該元素的原子出重點，強調(diào)難

失去（或偏離）電子的過程。還原反應(yīng)表現(xiàn)為被還點，更利于完整

原的元素的化合價降低，其實只是該元素的原子得知識體系的形

至I」（偏向）電子的過程，由此我們可以得出氧化還電子轉(zhuǎn)移（得失或偏成

原反應(yīng)的實質(zhì)是：離）

［板書］

四、電子的轉(zhuǎn)移規(guī)律：升、失、氧，降、得、還

五、實質(zhì)：電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）

［看PPT小結(jié)］接下來我們對氧化還原反應(yīng)的分析方【回答】一種物質(zhì)得

法進行小結(jié)。初中我們是從得氧失氧的角度分析氧到氧被氧化，同時另

化還原反應(yīng)，從而得出氧化還原反應(yīng)的概念是：…一種物質(zhì)失去氧被還

今天我們又分別從化合價的升降以及電子轉(zhuǎn)移的原的化學反應(yīng)是氧化

角度分析氧化還原反應(yīng)。從化合價升降角度分析，還原反應(yīng)。

有元素化合價升降的化學反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)；從

電子轉(zhuǎn)移角度分析，有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的

化學反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是【回答】化合、分解、

電子轉(zhuǎn)移。通過判斷化學反應(yīng)中是否發(fā)生電子轉(zhuǎn)移，置換、復(fù)分解

可以判別反應(yīng)是屬于氧化還原反應(yīng)還是非氧化還原據(jù)反應(yīng)物和生成物

反應(yīng)。這又是一種化學反應(yīng)的分類方法?；貞浵鲁醯念悇e和種類。

中的四種基本反應(yīng)類型，他們分別是？劃分這四種根據(jù)是否有離子參

反應(yīng)的依據(jù)是：…而上一節(jié)課我們還學過一種化學

反應(yīng)分類方法是：

［PPT展示］練習與思考：小組討論，共同繪出既要動腦思，又

［提問］氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)之間的關(guān)系圖要動口說，還要

關(guān)系？有合作精神。

那么我們現(xiàn)在便已經(jīng)學習了三種化學反應(yīng)的分類歸納

方法。接下來請同學們運用剛才學到的知識填寫以

下表格，