人教版初中化學(xué)九年級上冊 課題1　質(zhì)量守恒定律“黃岡賽”一等獎

課題1質(zhì)量守恒定律

分子－→原子－－→新分子－－→新物質(zhì)分裂成重新組合聚集成想一想：化學(xué)變化的實質(zhì)是什么？一、提出問題：化學(xué)變化中各物質(zhì)的質(zhì)量是否改變呢？

增加了？減少了？不變？

請注意觀察以下實驗的現(xiàn)象，討論實驗結(jié)果：1、紅磷在錐形瓶中燃燒讓我們用實驗和智慧來求證吧！現(xiàn)象：大量白煙，放出大量熱，氣球先鼓起后縮小,天平仍保持平衡。文字表達(dá)式：磷+氧氣點燃五氧化二磷紅磷燃燒前后的質(zhì)量測定進(jìn)行實驗密閉體系點擊圖片觀看視頻想一想（防止集氣瓶底炸裂）（引燃白磷）（氣球鼓起后縮小。氣體熱脹冷縮）（不能，由于氣壓過大，瓶塞易被沖出）1、錐形瓶底部為何要鋪細(xì)紗？2、玻璃管有何作用？3、氣球有何變化？為何有此現(xiàn)象？4、能否將玻璃管換成玻璃棒，一端不系氣球？實驗1小結(jié)：m1

m2冷卻后稱量錐形瓶內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量：=

磷+氧氣點燃五氧化二磷

2、鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)請注意觀察以下實驗現(xiàn)象，討論實驗結(jié)果：單擊圖片觀看視頻實驗2小結(jié)：鐵+硫酸銅→銅+硫酸亞鐵

M1

M2將鐵釘浸到硫酸銅溶液中，觀察到的現(xiàn)象：鐵釘表面有紅色物質(zhì)，溶液由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色。稱量燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量：＝實驗方案方案一方案二實驗現(xiàn)象反應(yīng)前后各物質(zhì)質(zhì)量總和分析相等白磷燃燒，產(chǎn)生大量白煙；氣球先膨脹后縮小鐵釘表面覆蓋一層紅色物質(zhì)，溶液由藍(lán)色變成淺綠色相等P+O2P2O5點燃質(zhì)量總和質(zhì)量總和質(zhì)量總和質(zhì)量總和Fe+CuSO4Cu+FeSO4通過實驗我們能得到什么結(jié)論？無數(shù)實驗證明：

參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。這個規(guī)律叫做質(zhì)量守恒定律。反應(yīng)物生成物實驗5－1：實驗5－2：鎂+氧氣氧化鎂點燃完全燃燒后稱量留下固體的質(zhì)量比反應(yīng)前鎂帶的質(zhì)量還要輕，為什么？

在實驗中，稀鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)有氣泡生成，反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量為什么不相等呢？請想一想？單擊圖片觀看視頻單擊圖片觀看視頻實驗5－1：

在開放容器中：鹽酸+碳酸鈉→氯化鈉+水+二氧化碳

M1M2＞氣體在密閉容器中：鹽酸+碳酸鈉→氯化鈉+水+二氧化碳

M1

=M2實驗5－2：現(xiàn)象：鎂條燃燒，發(fā)出耀眼的白光，產(chǎn)生白煙，有白色固體生成。天平不平衡，指針偏向砝碼一邊。原因：1、坩堝鉗上殘留一部分氧化鎂。2、實驗過程中隨白煙跑走一部分氧化鎂。=鎂+氧氣→氧化鎂

M1M2若在密閉容器中進(jìn)行實驗：

凡是有氣體參加或有氣體生成的化學(xué)反應(yīng)，可以在密閉容器中進(jìn)行，防止反應(yīng)系統(tǒng)內(nèi)物質(zhì)與環(huán)境物質(zhì)之間的物質(zhì)交換，否則反應(yīng)后剩余物質(zhì)質(zhì)量會增大或減小。但這并不是違反質(zhì)量守恒定律，反而是體現(xiàn)了質(zhì)量守恒定律我們知道了：原子數(shù)目原子質(zhì)量原子種類微觀元素質(zhì)量元素種類不變物質(zhì)的種類分子的種類改變宏觀可能改變分子數(shù)目物質(zhì)的總質(zhì)量質(zhì)量守恒定律的適用范圍是什么學(xué)了該定律，對我們有什么用？

質(zhì)量守恒定律適用于一切化學(xué)反應(yīng)?？蛇\(yùn)用定律1.進(jìn)行有關(guān)的計算2.推測一些物質(zhì)的組成3.解釋一些實驗事實小結(jié)質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律內(nèi)容內(nèi)容原因原因應(yīng)用應(yīng)用參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各