2024屆福建省云霄立人學(xué)?；瘜W(xué)高一第二學(xué)期期末復(fù)習(xí)檢測模擬試題含解析

2024屆福建省云霄立人學(xué)校化學(xué)高一第二學(xué)期期末復(fù)習(xí)檢測模擬試題注意事項1．考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請認(rèn)真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、“綠水青山就是金山銀山”。下列做法有利于環(huán)境保護(hù)和可持續(xù)發(fā)展的是A．生活垃圾直接露天焚燒，減少處理成本B．大量生產(chǎn)一次性超薄塑料袋，方便日常生活C．加大農(nóng)藥和化肥的生產(chǎn)和使用量，以提高糧食的產(chǎn)量D．推行綠色設(shè)計、綠色工藝，開發(fā)綠色產(chǎn)品，從源頭上消除污染2、氮化鋁(AlN，Al和N的相對原子質(zhì)量分別為27和14)廣泛用于電子、陶瓷等工業(yè)領(lǐng)域。在一定條件下，AlN可通過反應(yīng)Al2O3+N2＋3C2AlN+3CO合成。下列敘述正確的是()A．上述反應(yīng)中，N2是還原劑，Al2O3是氧化劑B．上述反應(yīng)中，每生成1molAlN需轉(zhuǎn)移3mol電子C．AlN中氮元素的化合價為+3D．AlN的摩爾質(zhì)量為41g3、將等體積的四氯化碳、溴苯和水在試管中充分混合后靜置。下列圖示現(xiàn)象正確的是（）A． B． C． D．4、糖類、油脂、蛋白質(zhì)是食物中的常見有機(jī)物。下列有關(guān)說法中，正確的是A．糖類是儲存機(jī)體代謝所需能量的主要物質(zhì)B．油脂在人體中發(fā)生水解的產(chǎn)物是氨基酸C．蛋白質(zhì)主要由C、H、O、N四種元素組成D．糖類物質(zhì)都有甜味5、下列說法正確的是A．羥基與氫氧根離子有相同的化學(xué)式和電子式B．乙醇的官能團(tuán)是—OH，可與NaOH溶液發(fā)生中和反應(yīng)C．常溫下，1mol乙醇可與足量的Na反應(yīng)生成11.2LH2D．已知乙醇的結(jié)構(gòu)式如圖所示，則乙醇催化氧化時斷裂的化學(xué)鍵為①③6、下列離子方程式正確的是（）A．碳酸氫鈉溶液與少量石灰水反應(yīng)：HCO3－＋Ca2＋＋OH－＝CaCO3↓＋H2OB．氯化銨與氫氧化鈉兩種濃溶液混合加熱：NH4＋＋OH－H2O＋NH3↑C．氫氧化鎂與稀硫酸反應(yīng)：H＋＋OH－＝H2OD．單質(zhì)銅與稀硝酸反應(yīng)：Cu＋2H＋＋2NO3－＝Cu2＋＋2NO↑＋H2O7、某種熔融碳酸鹽燃料電池以、為電解質(zhì)，以為燃料，該電池工作原理如圖。下列說法正確的是A．a(chǎn)為，b為的空氣B．在熔融電解質(zhì)中，向b極移動C．此電池在常溫時也能工作D．通入丁烷的一極是負(fù)極，電極反應(yīng)式為8、下圖是電解水的微觀示意圖。下列有關(guān)說法正確的是A．過程1放出熱量B．H2O的能量比O2能量高C．H2分子中存在極性共價鍵D．過程2有新化學(xué)鍵形成9、“低碳經(jīng)濟(jì)，節(jié)能減排”是當(dāng)今世界經(jīng)濟(jì)發(fā)展的新思路。下列行為與之相悖的是A．開發(fā)風(fēng)能、太陽能等新能源B．回收處理工業(yè)廢氣C．大力發(fā)展新能源汽車D．過度開采煤、石油和天然氣10、下列不屬于高分子化合物的是（）A．纖維素B．聚氯乙烯C．淀粉D．油脂11、下列實驗中,沒有顏色變化的是(

)A．葡萄糖溶液與新制的Cu(OH)2懸濁液混合加熱B．淀粉溶液中加入碘酒C．淀粉溶液中加入稀硫酸并加熱D．雞蛋清中加入濃硝酸12、為提純下列物質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))，所用的除雜試劑和分離方法都正確的是序號不純物除雜試劑分離方法ACH4(C2H4)酸性KMnO4溶液洗氣B苯(Br2)NaOH溶液過濾CC2H5OH(乙酸)新制生石灰蒸餾D乙酸乙酯(乙酸)飽和Na2CO3溶液蒸餾A．A B．B C．C D．D13、在CH3COONa溶液中各離子的濃度由大到小排列順序正確的是A．c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)B．c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(OH－)>c(H＋)C．c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)D．c(Na＋)>c(OH－)>c(CH3COO－)>c(H＋)14、下列敘述正確的是（）A．KOH的質(zhì)量是56gB．一個碳原子的質(zhì)量就是其相對原子質(zhì)量C．氧原子的摩爾質(zhì)量就是氧的相對原子質(zhì)量D．32gSO2中含有的氧原子的物質(zhì)的量為1mol15、在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)2SO2＋O22SO3，反應(yīng)達(dá)平衡的標(biāo)志是①單位時間內(nèi)消耗2molSO2的同時生成2molSO3②反應(yīng)混合物中，SO2、O2與SO3的物質(zhì)的量之比為2∶1∶2③反應(yīng)混合物中，SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變A．①② B．①③ C．① D．③16、在理論上可設(shè)計成原電池的化學(xué)反應(yīng)是()A．C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g)ΔH＞0B．Ba(OH)2·8H2O(s)＋2NH4Cl(s)=BaCl2(aq)＋2NH3＋10H2O(l)ΔH＞0C．CH4(g)＋2O2(g)→CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＜0D．Mg3N2(s)＋6H2O(l)=3Mg(OH)2(s)＋2NH3(g)ΔH＜017、下列與有機(jī)物結(jié)構(gòu)、性質(zhì)相關(guān)的敘述錯誤的是()A．醫(yī)療上判斷患者病情時可用新制的Cu(OH)2來測定患者尿液中葡萄糖的含量B．蛋白質(zhì)和油脂都屬于高分子化合物，一定條件下都能水解C．甲烷和氯氣反應(yīng)生成一氯甲烷與苯和硝酸反應(yīng)生成硝基苯的反應(yīng)類型相同D．苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，說明苯分子中沒有與乙烯分子中類似的碳碳雙鍵18、下圖是一種有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式，下列關(guān)于該有機(jī)物的說法錯誤的是A．屬于烴B．是異丁烷C．其中有3個碳原子在一條直線上D．與CH3CH2CH2CH3互為同分異構(gòu)體19、下列常

見金屬的冶煉原理中不合理的是金屬冶煉原理AFeFe2O3+3CO2Fe+3CO2BHg2HgO2Hg+O2↑CMgMgO+H2Mg+H2ODNa2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑A．A B．B C．C D．D20、適宜用分液漏斗進(jìn)行分離的一組混合物是A．乙酸和乙醇 B．水和氯化鈉 C．水和花生油 D．四氯化碳和碘21、利用下列反應(yīng)不能制得括號中純凈物質(zhì)的是(

)A．乙烯與水反應(yīng)(乙醇)B．乙烯與氯氣反應(yīng)(二氯乙烷)C．液溴與苯用溴化鐵作催化劑反應(yīng)(溴苯)D．等物質(zhì)的量的氯氣與乙烷在光照條件下反應(yīng)(氯乙烷)22、如圖是電解飽和食鹽水的裝置，a、b為石墨電極。下列判斷正確的是A．a(chǎn)為正極，b為負(fù)極 B．a(chǎn)極上有氫氣放出C．b極上發(fā)生氧化反應(yīng) D．b極附近溶液顯堿性二、非選擇題(共84分)23、（14分）A是石油裂解氣的主要成分，A的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平；F是一種高聚物，常做食品包裝袋的材料；G遇到碘水能變成藍(lán)色；E是具有水果香味的化合物。在一定條件下，有機(jī)物A、B、C、D、E、F、G、H間存在下列變化關(guān)系。（1）A、D分子中的官能團(tuán)名稱分別是________、_________。（2）H溶液中加入新制的Cu(OH)2并加熱，可觀察到的現(xiàn)象是_________，醫(yī)學(xué)上利用此原理可用來檢測__________。（3）寫出反應(yīng)②、③的化學(xué)方程式，并指出反應(yīng)類型：②_________________，__________；③_________________，__________。24、（12分）下圖中，A為FeSO4?7H2O，B、D、E、F、G是氧化物，F(xiàn)、K是氫化物，C、H是日常生活中最常見的金屬單質(zhì)，J是黃綠色氣態(tài)非金屬單質(zhì)。M與氨水反應(yīng)生成的0是白色沉淀，且B、H、L、M、N、0中含有同種元素，I的產(chǎn)量是衡量一個國家化工生產(chǎn)水平的重要標(biāo)志（圖中部分反應(yīng)物和生成物沒有列出）。請按要求回答：(1)寫出G、L的化學(xué)式G：_________，L：_____________。(2)反應(yīng)②的化學(xué)方程式________________。(3)反應(yīng)③的離子方程式_________________。(4)反應(yīng)①是分解反應(yīng)，反應(yīng)中生成的B、D、E、F的物質(zhì)的量之比為1:1:1:14，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。(5)由L的飽和溶液可以制得膠體，膠體中粒子直徑的大小范圍是________。若要提純該膠體，采用的方法叫__________。25、（12分）中國有廣闊的海岸線，建設(shè)發(fā)展海洋經(jīng)濟(jì)、海水的綜合利用大有可為。I．空氣吹出法工藝，是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工藝流程如下圖所示，試回答下列問題：（1）以上步驟Ⅰ中已獲得游離態(tài)的溴，步驟Ⅱ又將之轉(zhuǎn)變成化合態(tài)的溴，其目的是________。（2）步驟②通入熱空氣或水蒸氣吹出Br2，利用了溴的________。A氧化性B還原性C揮發(fā)性D腐蝕性（3）流程Ⅱ中涉及的離子反應(yīng)方程式如下，請在下面橫線內(nèi)填入適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計量數(shù)：___Br2＋___=___＋___Br－＋___CO2↑________。（4）上述流程中吹出的溴蒸氣，也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯氣氧化后蒸餾。寫出溴與二氧化硫水溶液反應(yīng)的離子方程式：________。（5）流程Ⅲ蒸餾過程中，溫度應(yīng)控制在80～90℃。溫度過高或過低都不利于生產(chǎn)，請解釋原因：_________。Ⅱ．目前世界上60%的鎂是從海水中提取的。海水提鎂的主要流程如下：（6）操作A是_________，試劑a是__________。（7）由無水MgCl2制取Mg的化學(xué)方程式是_________。從考慮成本和廢物循環(huán)利用的角度，副產(chǎn)物可以用于________。26、（10分）硫酰氯(SO2Cl2)對眼和上呼吸道黏膜有強(qiáng)烈的刺激性，但其在工業(yè)上有重要作用。其與硫酸的部分性質(zhì)如下表：物質(zhì)熔點/℃沸點/℃其他性質(zhì)SO2Cl2-54.169.1①遇水易水解，產(chǎn)生大量白霧，生成兩種強(qiáng)酸②易分解:SO2Cl2

SO2↑+Cl2↑H2SO410.4338強(qiáng)吸水性、穩(wěn)定不易分解實驗室用干燥純凈的氯氣和過量的二氧化硫在活性炭的催化作用下合成硫酰氯，反應(yīng)方程式為:SO2(g)+Cl2(g)=SO2Cl2(1)

?H<0，其實驗裝置如圖所示(夾持儀器已省略):(1)儀器A的名稱為____________，冷卻水應(yīng)該從______

(填“a”或“b”)

口進(jìn)入。(2)儀器B中盛放的藥品是__________。(3)實驗時，裝置戊中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。(4)若缺少裝置乙和丁，則硫酰氯會水解，硫酰氯水解的化學(xué)方程式為___________。(5)反應(yīng)一段時間后，需在丙裝置的三頸瓶外面加上冷水浴裝置，其原因是__________。(6)實驗開始時，戊中開始加入12.25gKC1O3，假設(shè)KC1O3在過量鹽酸作用下完全轉(zhuǎn)化為Cl2，實驗結(jié)束后得到32.4g純凈的硫酰氯，則硫酰氯的產(chǎn)率為______。(7)少量硫酰氯也可用氙磺酸(ClSO2OH)直接分解獲得，反應(yīng)方程式為:2ClSO2OH=H2SO4+SO2Cl2。①在分解產(chǎn)物中分離出硫酰氯的實驗操作名稱是_____，現(xiàn)實驗室提供的玻璃儀器有漏斗、燒杯、蒸發(fā)皿、酒精燈、接液管、錐形瓶，該分離操作中還需要補(bǔ)充的玻璃儀器是_____、_____、_____。②分離出的產(chǎn)品中往往含有少量的H2SO4，請設(shè)計實驗方案檢驗產(chǎn)品中有硫酸(可選試劑:稀鹽酸、稀硝酸、BaCl2溶液、蒸餾水、紫色石蕊試液):___________________。27、（12分）有甲、乙兩位同學(xué)均想利用原電池反應(yīng)檢測金屬的活動性順序，兩人均用鎂片和鋁片作電極，但甲同學(xué)將電極放入6mol·L-1的H2SO4溶液中，乙同學(xué)將電極放入6mol·L-1的NaOH溶液中，如圖所示。(1)甲中SO42-移向________極(填“鋁片”或“鎂片”)。寫出甲中負(fù)極的電極反應(yīng)式____________。(2)乙中負(fù)極為________，總反應(yīng)的離子方程式：_______________。此反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為________，還原產(chǎn)物是________。(3)原電池是把______________的裝置。上述實驗也反過來證明了“直接利用金屬活動性順序表判斷原電池中的正負(fù)極”這種做法________(填“可靠”或“不可靠”)。如不可靠，請你提出另一個判斷原電池正負(fù)極的可行性實驗方案________(如可靠，此空可不填)。28、（14分）在T℃時，將0.6molX和0.4molY置于容積為2L的密閉容器中(壓強(qiáng)為mPa)發(fā)生反應(yīng)：3X(g)+Y(g)2Z(g)該反應(yīng)為放熱反應(yīng)。若保持溫度不變，某興趣小組同學(xué)測得反應(yīng)過程中容器內(nèi)壓強(qiáng)隨時間變化如圖所示：(1)8分鐘內(nèi)Z的平均生成速率為____________。(2)X的平衡轉(zhuǎn)化率為____________。(3)將amolX與bmolY的混合氣體發(fā)生上述反應(yīng),反應(yīng)到某時刻各物質(zhì)的量恰好滿足：n(X)=n(Y)=n(Z)，則原混合氣體中a∶b=____________。(4)下列措施能加快化學(xué)反應(yīng)速率的是____________。A．恒壓時充入HeB．恒容時充入HeC．恒容時充入XD．及時分離出ZE．升高溫度F．選擇高效的催化劑(5)仍在T℃時，將0.6molX和0.4molY置于一容積可變的密閉容器中。下列各項能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是______。a．容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為3∶1∶2b．3v正(X)=v逆(Y)c．混合氣體的密度保持不變d．容器中氣休的平均相對分子質(zhì)量不隨時間而變化29、（10分）海洋是生命的搖籃，海水不僅是寶貴的水資源，而且蘊(yùn)藏著豐富的化學(xué)資源。（1）工業(yè)上進(jìn)行海水淡化有多種方法。①蒸餾法是歷史最久，技術(shù)和工藝比較成熟的海水淡化方法。下圖是海水蒸餾裝置示意圖，儀器B的名稱是_________。②下圖是膜分離技術(shù)進(jìn)行海水淡化的原理示意圖。水分子可以透過淡化膜，而海水中其他各種離子不能通過淡化膜。加壓后，右側(cè)海水中減少的是_______（填序號）。a.溶質(zhì)質(zhì)量b.溶液質(zhì)量c.溶劑質(zhì)量d.溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度（2）碘在海水中主要以I－的形式存在，而在地殼中主要以IO3－的形式存在（幾種粒子之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖）。①海水為原料按方法i制取I2的離子方程式是___________________。已知I2可以與Cl2繼續(xù)反應(yīng)生成IO3-，由該法制取I2時應(yīng)注意控制的反應(yīng)條件是_______。②以方法ii在溶液中制取I2，反應(yīng)的離子方程式是（已知：反應(yīng)后所得溶液顯酸性）________。③上圖iii中反應(yīng)后溶液中IO3－和Cl－的個數(shù)比為1：6，則該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是__________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【解題分析】

A．生活垃圾直接露天焚燒可產(chǎn)生大量二惡英、顆粒物和有機(jī)物，對人體危害很大，選項A錯誤；B．塑料不易降解，容易造成“白色污染”，不符合題意，選項B錯誤；C．農(nóng)藥化肥過量的使用，在農(nóng)作物上的殘留會對人的健康不利，選項C錯誤；D．推行綠色設(shè)計、綠色工藝，開發(fā)綠色產(chǎn)品，從源頭上消除污染，選項D正確。答案選D。2、B【解題分析】

A、由反應(yīng)方程式：Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO可得到Al、O的化合價反應(yīng)前后沒有變化，N的化合價由0→-3被還原，N2是氧化劑，而C的化合價由0→+2，C被氧化是還原劑，A錯誤；B、N的化合價由0→-3，每生成1molAlN轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為3mol，B正確；C、AlN中氮元素的化合價為-3，C錯誤；D、AlN的摩爾質(zhì)量為41g·mol-1，D錯誤；故選B。3、C【解題分析】分析：四氯化碳和溴苯互溶，等體積混合后密度大于水，結(jié)合物質(zhì)的密度可知，密度小的在上方，密度大的在下方，以此來解答。詳解：四氯化碳和溴苯互溶，等體積混合后密度大于水，所以四氯化碳和溴苯的混合物在在水的下層，水在上層，從圖象上看，C正確。答案選C。4、C【解題分析】

A.糖類是維持機(jī)體生命活動所需能量的主要物質(zhì)，脂肪可以儲存機(jī)體代謝所產(chǎn)生的能量，A不正確；B.油脂在人體中發(fā)生水解的產(chǎn)物是甘油和脂肪酸，B不正確；C.蛋白質(zhì)主要由C、H、O、N四種元素組成，C正確；D.糖類物質(zhì)不一定有甜味，如常數(shù)和纖維素沒有甜味，D不正確。故選C。5、D【解題分析】

乙醇的官能團(tuán)是—OH，屬于醇類，能與活潑金屬鈉反應(yīng)置換出氫氣，能發(fā)生氧化反應(yīng)、消去反應(yīng)、酯化反應(yīng)?！绢}目詳解】A項、羥基的電子式為，氫氧根離子的電子式為，故A錯誤；B項、乙醇的官能團(tuán)是—OH，屬于非電解質(zhì)，不能與NaOH溶液發(fā)生中和反應(yīng)，故B錯誤；C項、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol乙醇可與足量的Na反應(yīng)生成11.2LH2，故C錯誤；D項、乙醇催化氧化時，羥基發(fā)生氫氧鍵和與羥基相連的碳原子發(fā)生碳?xì)滏I斷裂，斷裂的化學(xué)鍵為①③，故D正確；故選D。【題目點撥】本題考察了乙醇結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，注意羥基是乙醇的官能團(tuán)，乙醇的性質(zhì)由官能團(tuán)羥基決定，注意分析反應(yīng)時斷鍵部位是解答關(guān)鍵。6、B【解題分析】A．碳酸氫鈉溶液與少量石灰水反應(yīng)的離子反應(yīng)為2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O，故A錯誤；B．氯化銨與氫氧化鈉兩種濃溶液混合加熱的離子反應(yīng)為NH4++OH-H2O+NH3↑，故B正確；C．氫氧化鎂不溶于水，不可拆分，故C錯誤；D．單質(zhì)銅與稀硝酸反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO+4H2O，故D錯誤；答案為B。7、A【解題分析】

該原電池為甲烷燃料電池，根據(jù)圖象中電子流向知，左邊電極為負(fù)極、右邊電極為之間，通入燃料的電極為負(fù)極、通入氧化劑的電極為正極，所以a為C4H10、b為氧氣，A.燃料電池中通入燃料的電極是負(fù)極、通入氧化劑的電極是正極，根據(jù)電子流向知，左邊電極是負(fù)極、右邊電極是正極，所以a是C4H10，b為混有CO2的空氣，故A正確；B.原電池放電時，碳酸根離子向負(fù)極移動，即向a極移動，故B錯誤；C.電解質(zhì)為熔融碳酸鹽，需要高溫條件，故C錯誤；D.通入丁烷的一極是負(fù)極，負(fù)極失去電子，故D錯誤；故選A?！绢}目點撥】燃料電池中，燃料作負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，氧化劑作正極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)。8、D【解題分析】分析：過程1是斷鍵過程，過程2是形成化學(xué)鍵的過程，據(jù)此解答。詳解：A.過程1是水分子中的化學(xué)鍵斷鍵，吸收能量，A錯誤；B.水分解是吸熱反應(yīng)，則H2O的能量比氫氣和O2能量之和低，水分子與氧氣能量不能比較，B錯誤；C.H2分子中存在非極性共價鍵，C錯誤；D.過程2生成氫氣和氧氣，有新化學(xué)鍵形成，D正確。答案選D。9、D【解題分析】A.開發(fā)風(fēng)能、太陽能等新能源，可以減少化石燃料的使用量，滿足“低碳經(jīng)濟(jì)，節(jié)能減排”，故A不選；B.回收處理工業(yè)廢氣，可以減少對環(huán)境的污染，滿足“低碳經(jīng)濟(jì)，節(jié)能減排”，故B不選；C.大力發(fā)展新能源汽車，可以減少對環(huán)境的污染，滿足“低碳經(jīng)濟(jì)，節(jié)能減排”，故C不選；D.過度開采煤、石油和天然氣，會增大環(huán)境污染問題，與“低碳經(jīng)濟(jì)，節(jié)能減排”相違背，故D選；故選D。10、D【解題分析】纖維素和淀粉屬于多糖，分子式為(C6H10O5)n，n值很大，是天然高分子化合物，故A、C錯誤；B項，聚氯乙烯（）是合成有機(jī)高分子化合物，故B錯誤；D項，油脂是高級脂肪酸與甘油形成的酯，相對分子質(zhì)量較小，不屬于高分子化合物，D正確。點睛：本題考查高分子化合物的判斷，注意基礎(chǔ)知識的積累。高分子化合物（又稱高聚物）一般相對分子質(zhì)量高于10000，結(jié)構(gòu)中有重復(fù)的結(jié)構(gòu)單元；有機(jī)高分子化合物可以分為天然有機(jī)高分子化合物（如淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)天然橡膠等）和合成有機(jī)高分子化合物（如聚乙烯、聚氯乙烯等）。11、C【解題分析】

A．葡萄糖溶液與新制的Cu（OH）2懸濁液混合加熱，產(chǎn)生紅色沉淀，故A錯誤；B.淀粉溶液中加入碘酒變藍(lán)色，故B錯誤；C.淀粉在稀硫酸、加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)生成葡萄糖，但沒有顏色變化，故C正確；D.雞蛋清中加入濃硝酸，雞蛋清變黃，發(fā)生顏色反應(yīng)，故D錯誤，答案選C。12、C【解題分析】

A．乙烯與酸性高錳酸鉀反應(yīng)生成二氧化碳，引入新雜質(zhì)，應(yīng)用溴水除雜，選項A錯誤；B．苯不溶于水，加入氫氧化鈉溶液后溶液分層，應(yīng)用分液的方法分離，選項B錯誤；C．乙酸與生石灰反應(yīng)，加熱時乙醇易揮發(fā)，可用蒸餾的方法分離，選項C正確；D．乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉溶液，乙酸可與碳酸鈉反應(yīng)，應(yīng)用分液的方法分離，選項D錯誤；答案選C?！绢}目點撥】A項為易錯點，注意乙烯與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)的特點。13、A【解題分析】

CH3COONa為強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液呈堿性，則c(OH-)＞c(H+)，溶液存在電荷守恒，則c(CH3COO-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+)，因此c(Na+)＞c(CH3COO-)，因單水解的程度一般較弱，則有c(CH3COO-)＞c(OH-)，因此有c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)，故選A。14、D【解題分析】

A.氫氧化鉀物質(zhì)的量未知，無法計算氫氧化鉀的質(zhì)量，故A錯誤；

B.質(zhì)量和相對原子質(zhì)量的單位不同，一個碳原子的質(zhì)量在數(shù)值上為相對原子質(zhì)量的，故B錯誤；

C.氧原子的摩爾質(zhì)量以g/mol為單位，數(shù)值上等于氧的相對原子質(zhì)量，故C錯誤；

D.32g

SO2中含有的氧原子的物質(zhì)的量為：=1mol，故D正確；

故答案選D。15、D【解題分析】

可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等(同種物質(zhì))或正逆反應(yīng)速率之比等于系數(shù)之比(不同物質(zhì))，平衡時各種物質(zhì)的物質(zhì)的量、濃度等不再發(fā)生變化，由此衍生的一些物理量不變，以此分析?！绢}目詳解】①隨著反應(yīng)的進(jìn)行，單位時間內(nèi)消耗2molSO2的同時一定生成2molSO3，與反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)無關(guān)，故①不能說明達(dá)到平衡狀態(tài)；②平衡時接觸室中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量之比可能為2：1：2，可能不是2：1：2，與二氧化硫的轉(zhuǎn)化率有關(guān)，故②無法說明達(dá)到平衡狀態(tài)；③反應(yīng)混合物中，SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變，說明SO3的質(zhì)量不再隨時間變化而變化，此時反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故③能說明達(dá)到平衡狀態(tài)；故答案為D。16、C【解題分析】

根據(jù)可設(shè)計成原電池的化學(xué)反應(yīng)是自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)進(jìn)行分析?！绢}目詳解】A.C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g)ΔH＞0不能自發(fā)進(jìn)行，所以不能設(shè)計成原電池的反應(yīng)，故A不符合題意；B.Ba(OH)2·8H2O(s)＋2NH4Cl(s)=BaCl2(aq)＋2NH3＋10H2O(l)ΔH＞0是非氧化還原，所以不能設(shè)計成原電池的反應(yīng)，故B不符合題意；C.CH4(g)＋2O2(g)→CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＜0可以自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，可以設(shè)計成原電池反應(yīng)；故C正確；D.Mg3N2(s)＋6H2O(l)=3Mg(OH)2(s)＋2NH3(g)ΔH＜0是非氧化還原，所以不能設(shè)計成原電池的反應(yīng)，故D不符合題意；所以本題答案：C?！绢}目點撥】依據(jù)原電池構(gòu)成原理進(jìn)行判斷。構(gòu)成原電池的原理是能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)。17、B【解題分析】A、葡萄糖具有還原性，與新制的Cu(OH)2反應(yīng)生成磚紅色沉淀。因此可用新制的Cu(OH)2來測定患者尿液中葡萄糖的含量。正確；B、油脂屬于高級脂肪酸甘油酯，它是由高級脂肪酸（其中碳原子數(shù)一般多達(dá)十幾個），和甘油酯化反應(yīng)的產(chǎn)物。所以油脂不屬于高分子化合物。含有酯基的物質(zhì)、含有肽鍵的物質(zhì)都能發(fā)生水解反應(yīng)，油脂中含有酯基、蛋白質(zhì)中含有肽鍵，淀粉屬于多糖，所以油脂、蛋白質(zhì)在一定條件下都能發(fā)生水解反應(yīng)。錯誤；C、甲烷和氯氣反應(yīng)生成一氯甲烷與苯和硝酸反應(yīng)生成硝基苯都屬于取代反應(yīng)。正確；D、苯中的碳碳鍵為介于單鍵和雙鍵之間的一種獨(dú)特的鍵，不能與溴發(fā)生加成反應(yīng)。正確；故選B。18、C【解題分析】A.根據(jù)有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡式可知該物質(zhì)是異丁烷，屬于烴，A正確；B.該物質(zhì)是異丁烷，B正確；C.烷烴是鋸齒形結(jié)構(gòu)，3個碳原子不可能在一條直線上，C錯誤；D.與CH3CH2CH2CH3的結(jié)構(gòu)不同，分子式相同，二者互為同分異構(gòu)體，D正確，答案選C。19、C【解題分析】

分析：金屬冶煉是工業(yè)上將金屬從含有金屬元素的礦石中還原出來的生產(chǎn)過程．金屬的活動性不同，可以采用不同的冶煉方法．總的說來，金屬的性質(zhì)越穩(wěn)定，越容易將其從化合物中還原出來．金屬冶煉的方法主要有：熱分解法：對于不活潑金屬，可以直接用加熱分解的方法將金屬從其化合物中還原出來。熱還原法：在金屬活動性順序表中處于中間位置的金屬，通常是用還原劑（C、CO、H2、活潑金屬等）將金屬從其化合物中還原出來。電解法：活潑金屬較難用還原劑還原，通常采用電解熔融的金屬化合物的方法冶煉活潑金屬。詳解：A、Fe處于金屬活動性順序表中處于中間位置的金屬，通常是用還原劑（C、CO、H2、活潑金屬等）將金屬從其化合物中還原出來，故A正確；B、Hg為不活潑金屬，可以直接用加熱分解的方法將金屬從其化合物中還原出來，故B正確；C、Mg為活潑金屬，較難用還原劑還原，通常采用電解熔融的金屬化合物氯化鎂的方法冶煉，故C錯誤。D、Na為活潑金屬，較難用還原劑還原，通常采用電解熔融的金屬化合物氯化鈉的方法冶煉，故D正確。故選C。點睛：本題考查金屬冶煉的一般方法和原理，解題關(guān)鍵：注意活潑性不同的金屬冶煉的方法不同，易錯點C，氫氣不能將氧化鎂還原為鎂。20、C【解題分析】試題分析：分液漏斗是用來分離互不相溶的液體，乙酸和乙醇會互溶，A錯；氯化鈉能溶解在水中，B錯；水和花生油互不相溶，C對；碘能溶解在四氯化碳中，D錯。考點：物質(zhì)分離的方法。21、D【解題分析】A.乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，可以得到純凈物，A錯誤；B.乙烯與氯氣發(fā)生加成反應(yīng)生成二氯乙烷，可以得到純凈物，B錯誤；C.液溴與苯用溴化鐵作催化劑發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯和水，可以得到純凈物，C錯誤；D.等物質(zhì)的量的氯氣與乙烷在光照條件下反應(yīng)生成物有多種鹵代烴，不能得到純凈的氯乙烷，D正確，答案選D。22、D【解題分析】

A．根據(jù)圖象知，a作陽極、b作陰極，故A錯誤；B．a(chǎn)電極上氯離子放電生成氯氣，所以有氯氣生成，故B錯誤；C．b電極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)而生成氫氣，故C錯誤；D．b電極上氫離子放電生成氫氣，同時電極附近有氫氧根離子生成，導(dǎo)致溶液呈堿性，故D正確；故答案為D。二、非選擇題(共84分)23、碳碳雙鍵羧基有磚紅色沉淀生成糖尿病nCH2=CH2加聚反應(yīng)CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O酯化反應(yīng)（或者取代反應(yīng)）【解題分析】

A是石油裂解氣的主要成份，A的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，則A為CH2=CH2，F(xiàn)是一種高聚物，A發(fā)生加聚反應(yīng)生成的F為，A與水發(fā)生加成反應(yīng)生成B，B為CH3CH2OH，乙醇在Cu作催化劑條件下發(fā)生氧化反應(yīng)生成C，C為CH3CHO，C進(jìn)一步氧化生成D，D為CH3COOH，E是具有水果香味的化合物，CH3CH2OH和CH3COOH在濃硫酸作用下反應(yīng)生成E，E為CH3COOCH2CH3，G遇到碘水能變成藍(lán)色，G為淀粉，水解得到H，H為葡萄糖，葡萄糖可以轉(zhuǎn)化得到乙醇，據(jù)此分析解答。【題目詳解】(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2，含有碳碳雙鍵，D的結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOH，含有羧基，故答案為：碳碳雙鍵；羧基；(2)H為葡萄糖(C6H12O6)，向H的水溶液中加入新制的Cu(OH)2并加熱時產(chǎn)生的實驗現(xiàn)象是有磚紅色沉淀產(chǎn)生，醫(yī)學(xué)上利用此原理可用來檢測糖尿病，故答案為：有磚紅色沉淀產(chǎn)生；糖尿病；(3)反應(yīng)②的方程式為：nCH2=CH2，屬于加聚反應(yīng)；反應(yīng)③的方程式為：CH3COOH+HOC2H5CH3COOC2H5+H2O，屬于取代反應(yīng)或酯化反應(yīng)；故答案為：nCH2=CH2；加聚反應(yīng)；CH3COOH+HOC2H5CH3COOC2H5+H2O；取代反應(yīng)或酯化反應(yīng)。24、Al2O3FeCl3SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-2FeSO4·7H2O1nm~100nm滲析【解題分析】A為FeSO4?7H2O，受熱分解生成B、D、E、F，且均是氧化物，因此是SO2、SO3、H2O和鐵的氧化物。I的產(chǎn)量是衡量一個國家化工生產(chǎn)水平的重要標(biāo)志（圖中部分反應(yīng)物和生成物沒有列出），I是硫酸，則E和F是三氧化硫和水，D、J和F反應(yīng)也生成硫酸，則F是H2O，所以E是SO3，D是SO2。J是黃綠色氣態(tài)非金屬單質(zhì)，J是氯氣，K是氯化氫。C、H是日常生活中最常見的金屬單質(zhì)，G是氧化物，所以C是Al，H是Fe，G是氧化鋁。鐵和氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，即L是氯化鐵。鹽酸和鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，即M是氯化亞鐵，M與氨水反應(yīng)生成的0是白色沉淀，O是氫氧化亞鐵，則N是氫氧化鐵，氫氧化鐵分解生成氧化鐵，所以B是氧化鐵。(1)根據(jù)以上分析可知G、L的化學(xué)式分別是Al2O3、FeCl3。(2)反應(yīng)②是鋁熱反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe。(3)反應(yīng)③的離子方程式為SO2+Cl2+2H2O＝4H++SO42-+2Cl-。(4)反應(yīng)①是分解反應(yīng)，反應(yīng)中生成的B、D、E、F的物質(zhì)的量之比為1:1:1:14，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2FeSO4·7H2OFe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O。(5)由氯化鐵的飽和溶液可以制得氫氧化鐵膠體，膠體中粒子直徑的大小范圍是1nm～100nm。若要提純該膠體，采用的方法叫滲析。點睛：掌握相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)是解答的關(guān)鍵，解框圖題的方法最關(guān)鍵的是尋找“突破口”，“突破口”就是抓“特”字，例如特殊顏色、特殊狀態(tài)、特殊氣味、特殊反應(yīng)、特殊現(xiàn)象、特殊制法、特殊用途等。25、富集溴元素C3Br2+3CO32-═BrO3-+5Br-+3CO2↑SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-溫度過高，大量水蒸氣隨水排出，溴蒸氣中水分含量增加，而溫度過低，溴不能完全蒸出，降低溴的產(chǎn)率過濾鹽酸MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑制鹽酸(或制取漂白粉，自來水消毒等)【解題分析】

I．海水通過曬鹽得到氯化鈉和鹵水，電解飽和氯化鈉溶液得到氯氣，鹵水加入氧化劑氯氣氧化溴離子得到低濃度的單質(zhì)溴溶液，通入熱空氣或水蒸氣吹出Br2，利用的是溴單質(zhì)的易揮發(fā)性，用純堿溶液吸收溴單質(zhì)得到含Br-、BrO3-的溶液，再利用溴酸根離子和溴離子在酸性溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)得到溴單質(zhì)，據(jù)此分析解答。II．由流程可知，生石灰溶于水生成氫氧化鈣，加入海水中沉淀鎂離子生成氫氧化鎂沉淀，氫氧化鎂中加入試劑a得到氯化鎂溶液，氯化鎂溶液經(jīng)過蒸發(fā)濃縮冷卻結(jié)晶，得到氯化鎂晶體，最后在氯化氫氛圍中電解熔融氯化鎂得到金屬鎂，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】(1)步驟Ⅰ中已獲得游離態(tài)的溴濃度很低，如果直接蒸餾，生產(chǎn)成本較高，不利于工業(yè)生產(chǎn)，步驟Ⅰ中已獲得游離態(tài)的溴，步驟Ⅱ又將之轉(zhuǎn)變成化合態(tài)的溴，其目的是富集溴元素，降低成本，故答案為：富集溴元素；(2)溴易揮發(fā)，步驟Ⅱ通入熱空氣或水蒸氣吹出Br2，就是利用溴的揮發(fā)性，故選C；(3)該反應(yīng)中Br元素化合價由0價變?yōu)?1價、+5價，其最小公倍數(shù)是5，再結(jié)合原子守恒或電荷守恒得方程式為3Br2+3CO32-═BrO3-+5Br-+3CO2↑，故答案為：3Br2+3CO32-═BrO3-+5Br-+3CO2↑；(4)上述流程中吹出的溴蒸氣，也可以用二氧化硫水溶液吸收，再用氯氣氧化后蒸餾，溴與二氧化硫水溶液反應(yīng)生成硫酸和溴化氫，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4，離子方程式為SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-，故答案為：SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-；(5)在溴水中，溴的沸點是58.5°C，水的是100°C，溫度過高，大量水蒸氣隨之排出，溴氣中水分增加；溫度過低，溴不能完全蒸出，產(chǎn)率低，故答案為：溫度過高，大量水蒸氣隨水排出，溴蒸氣中水分含量增加，而溫度過低，溴不能完全蒸出，降低溴的產(chǎn)率；(6)由上述分析可知，操作A是從混合體系中得到氫氧化鎂沉淀，為過濾，操作B是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，由氫氧化鎂轉(zhuǎn)化為氯化鎂可知，試劑a為鹽酸，故答案為：過濾；鹽酸；(7)無水MgCl2在熔融狀態(tài)下，通電后會產(chǎn)生Mg和Cl2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑，從考慮成本和廢物循環(huán)利用的角度，副產(chǎn)物氯氣可以用于制鹽酸，氯氣可用于水的消毒、制取漂白粉等，故答案為：MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑；制鹽酸(或制取漂白粉，自來水消毒等)?！绢}目點撥】明確海水提溴的原理是解題的關(guān)鍵。本題的易錯點為(5)，可以從溴和水的性質(zhì)角度分析思考。26、直形冷凝管a堿石灰KClO3+6HCl（濃）=KCl+3Cl2↑+3H2OSO2Cl2+H2O=H2SO4+2HCl由于制備反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)一段時間后溫度升高，可能會導(dǎo)致產(chǎn)品分解或揮發(fā)80%蒸餾蒸餾燒瓶溫度計冷凝管取一定量產(chǎn)品加熱到100℃以上充分反應(yīng)后，取少許剩余的液體加入到紫色石蕊溶液，觀察到溶液變紅，則證明含有H2SO4。（或取剩余的液體少許加入到BaCl2溶液和稀鹽酸的混合液中，產(chǎn)生白色沉淀，則證明含有H2SO4。）【解題分析】分析：二氧化硫和氯氣合成硫酰氯：丙裝置：SO2（g）+Cl2（g）=SO2Cl2（l），硫酰氯會水解，儀器B中盛放的藥品是堿石灰防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置，同時吸收揮發(fā)出去的二氧化硫和氯氣，戊裝置：濃鹽酸和氯酸鉀反應(yīng)制取氯氣，濃鹽酸易揮發(fā)，制取的氯氣中含有氯化氫，丁裝置：除去Cl2中的HCl，乙裝置：干燥二氧化硫；（1）根據(jù)圖示判斷儀器，采用逆流的冷凝效果好，判斷冷凝管的進(jìn)水口；

（2）儀器B中盛放的藥品是堿石灰防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置，同時吸收揮發(fā)出去的二氧化硫和氯氣；

（3）實驗時，裝置戊中氯酸鉀+5價的氯和鹽酸中-1價的氯發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣；

（4）SO2Cl2遇水生成硫酸和氯化氫，根據(jù)原子守恒書寫；

（5）丙裝置：SO2（g）+Cl2（g）=SO2Cl2（l）?H<0，反應(yīng)放熱，受熱易分解；（6）根據(jù)多步反應(yīng)進(jìn)行計算；（7）①二者沸點相差較大，采取蒸餾法進(jìn)行分離，根據(jù)蒸餾實驗的操作步驟確定需要的儀器；

②氯磺酸（ClSO3H）分解：2ClSO3H═H2SO4+SO2Cl2，設(shè)計實驗方案檢驗產(chǎn)品，需檢驗氫離子、檢驗硫酸根離子。詳解：（1）根據(jù)圖示，儀器A的名稱是：直形冷凝管；冷凝管采用逆流時冷凝效果好，所以冷凝管中的冷卻水進(jìn)口為a，正確答案為：直形冷凝管；a；

（2）丙裝置：SO2（g）+Cl2（g）=SO2Cl2，二氧化硫、氯氣為有毒的酸性氣體，產(chǎn)物硫酰氯會水解，所以儀器B中盛放的藥品是堿性物質(zhì)堿石灰，可防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置，同時吸收揮發(fā)出去的二氧化硫和氯氣，正確答案為：堿石灰；

（3）濃鹽酸和氯酸鉀發(fā)生反應(yīng)生成KCl、氯氣和水，反應(yīng)為：6HCl（濃）+KClO3=KCl+3Cl2↑+3H2O，正確答案：6HCl（濃）+KClO3=KCl+3Cl2↑+3H2O（4）SO2Cl2遇水生成硫酸和氯化氫，反應(yīng)的水解方程式為：SO2Cl2+2H2O═H2SO4+2HCl，正確答案為：SO2Cl2+2H2O═H2SO4+2HCl；

（5）制取SO2Cl2是放熱反應(yīng)，導(dǎo)致反應(yīng)體系的溫度升高，而SO2Cl2受熱易分解:SO2Cl2

SO2↑+Cl2↑，SO2Cl2的沸點是69.1℃，受熱易揮發(fā)，所以為防止分解、揮發(fā)必需進(jìn)行冷卻，正確答案：由于制備反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)一段時間后溫度升高，可能會導(dǎo)致產(chǎn)品分解或揮發(fā)；（6）由反應(yīng)方程式：6HCl（濃）+KClO3=KCl+3Cl2↑+3H2O和SO2（g）+Cl2（g）=SO2Cl2得：關(guān)系式：KClO3∽3SO2Cl2122.5g405g12.25gm（SO2Cl2）m（SO2Cl2）=40.5g，所以SO2Cl2的產(chǎn)率：32.4g/40.5g×100%=80%，正確答案：80%；（7）①二者為互溶的液體，沸點相差較大，可采取蒸餾法進(jìn)行分離；根據(jù)蒸餾實驗的操作步驟確定需要的玻璃儀器：酒精燈、蒸餾燒瓶、冷凝管、溫度計、接液管、錐形瓶，所以缺少的玻璃儀器有：蒸餾燒瓶、溫度計、冷凝管，正確答案：蒸餾；蒸餾燒瓶、溫度計、冷凝管；②氯磺酸（ClSO3H）分解反應(yīng)為：2ClSO3H=H2SO4+SO2Cl2，取產(chǎn)物在干燥條件下加熱至100℃以上完全分解，冷卻后加水稀釋；取少量溶液滴加紫色石蕊試液變紅，證明溶液呈酸性，再取少量溶液，加入BaCl2溶液和鹽酸的混合溶液產(chǎn)生白色沉淀，說明含有H2SO4，或取反應(yīng)后的產(chǎn)物直接加BaCl2溶液和鹽酸混合溶液，有白色沉淀，證明含有硫酸根離子，再滴加紫色石蕊試液變紅，說明含有H2SO4；正確答案為：取產(chǎn)物在干燥條件下加熱至100℃以上完全分解，冷卻后加水稀釋；取少量溶液滴加紫色石蕊試液變紅，證明溶液呈酸性，再取少量溶液，加入BaCl2溶液和鹽酸的混合溶液產(chǎn)生白色沉淀，說明含有H2SO4，或取反應(yīng)后的產(chǎn)物直接加BaCl2溶液和鹽酸混合溶液，有白色沉淀，證明含有硫酸根離子，再滴加紫色石蕊試液變紅，說明含有H2SO4。27、鎂片Mg-2e-＝Mg2+鋁片2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑3:1H2化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能不可靠可以根據(jù)電流方向判斷電池的正負(fù)極（或其它合理方案）【解題分析】分析：甲中鎂易失電子作負(fù)極、Al作正極，負(fù)極上鎂發(fā)生氧化反應(yīng)、正極上氫離子發(fā)生還原反應(yīng)；乙池中鋁易失電子作負(fù)極、鎂作正極，負(fù)極上鋁失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，據(jù)此解答。詳解：（1）甲中鎂易失電子作負(fù)極、Al作正極，負(fù)極上鎂發(fā)生氧化反應(yīng)、正極上氫離子發(fā)生還原反應(yīng)，負(fù)極反應(yīng)式為Mg-2e-＝Mg2+；原電池中陰離子向負(fù)極移動，即硫酸根離子移向鎂電極；（2）乙池中鋁易失電子作負(fù)極、鎂作正極，負(fù)極上鋁失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，總反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；由于得到電子的是水電離出的氫離子，根據(jù)電子得失守恒可知此反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為3:1，還原產(chǎn)物是H2；（3）原電池是把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置。上述實驗說明，“直接利用金屬活動性順序表判斷電池中的正負(fù)極”并不考可靠，最好是接一個電流計，通過觀察電流方向判斷原電池的正負(fù)極。點睛：本題考查了探究原電池原理，明確原電池中各個電極上發(fā)生的反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，注意不能根據(jù)金屬的活動性強(qiáng)弱判斷正負(fù)極，要根據(jù)失電子難易程度確定負(fù)極，為易錯點。28、0.0125mol·L-1·min-150%5：3CEFcd【解題分析】分析：（1）根據(jù)反應(yīng)后的壓強(qiáng)計算容器內(nèi)氣體的物質(zhì)的量，根據(jù)反應(yīng)的方程式結(jié)合三段式計算；（2）X的轉(zhuǎn)化率等于消耗的X的物質(zhì)的量與X的起始物質(zhì)的量的比值；（3）根據(jù)反應(yīng)的方程式結(jié)合三段式計算；（4）根據(jù)外