人教版初中化學(xué)九年級(jí)下冊(cè) 附錄2　部分名詞中英文對(duì)照表

附錄2部分名詞中英文對(duì)照表1、知道鎂、鋅、鐵、銅等金屬與氧氣的反應(yīng)及劇烈程度2、探究不同金屬與稀鹽酸、稀硫酸及某些金屬化合物（鹽）溶液的反應(yīng)3、初步了解一些常見金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱順序?qū)W習(xí)目標(biāo)

3Fe+2O2Fe3O4

在空氣中能燃燒在氧氣中才能燃燒結(jié)論：鎂比鐵活潑高溫?zé)捊稹罢娼鸩慌禄馃挕闭f(shuō)明金即使在高溫時(shí)，也不與氧氣反應(yīng)。在加熱的條件，紫紅色的銅與氧氣反應(yīng)，生成黑色的氧化銅銅金結(jié)論：銅比金活潑知識(shí)再現(xiàn)反應(yīng)條件反應(yīng)現(xiàn)象化學(xué)方程式鎂條在空氣中點(diǎn)燃耀眼白光、放熱、生成白色粉末。鐵絲在氧氣中點(diǎn)燃火星四射、放熱，生成黑色固體。銅絲在空氣中加熱生成黑色粉末。4Al＋3O22Al2O3鋁粉

常溫3Fe+2O2Fe3O42Cu+O22CuO2Mg+O22MgO點(diǎn)燃加熱點(diǎn)燃一、金屬與氧氣的反應(yīng)：1、常溫能反應(yīng)：鎂、鋁

2、高溫下能反應(yīng)：鐵、銅

3、高溫下也不能反應(yīng)：金

知識(shí)歸納金屬活動(dòng)性:

鎂、鋁

＞鐵、銅＞金

通過(guò)金屬與氧氣反應(yīng)的條件，可以判斷金屬的活動(dòng)性。（1）鋁在常溫下能與氧氣反應(yīng)，那么為什么我們用的餐具等日常用品有許多是用鋁制的？這是由于鋁在空氣中與氧氣反應(yīng)，其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，（4Al+3O2=2Al2O3

）從而阻止鋁的進(jìn)一步氧化，因此，鋁具有很好的抗腐蝕性能。同樣的原理，鎂在常溫下也可以與空氣中的氧氣反應(yīng)：2Mg+O2=2MgO，生成一層致密的薄膜，阻止鎂進(jìn)一步被氧化。因此，我們?cè)邳c(diǎn)燃鎂條時(shí)常要用砂紙把鎂條表面的氧化鎂擦去。致密的氧化物薄膜聯(lián)系生活鋁很容易跟氧氣反應(yīng)，生成一層致密而堅(jiān)固的氧化鋁薄膜。這層薄膜可以阻止內(nèi)部的鋁跟氧氣接觸，從而對(duì)鋁制品起到保護(hù)作用。4Al+3O2=2Al2O3（2）為何不宜用鋼刷來(lái)擦洗鋁制餐具呢？若用鋼刷擦洗鋁制品，容易把氧化鋁薄膜除掉，從而起不到保護(hù)作用。(一般不用鋼絲球清洗)（3）鋁比鐵活潑，可是鐵比鋁更容易生銹？致密的氧化鋁薄膜疏松的鐵銹（主要成分是氧化鐵）提出問題：那么我們有沒有其它方法來(lái)驗(yàn)證金屬的活動(dòng)性順序呢？我們可以從金屬與酸：來(lái)推斷金屬的活潑程度（活動(dòng)性）①能否反應(yīng);②反應(yīng)的激烈程度;①、③、⑤、⑦組分別取鎂、鋁、鋅、鐵、銅于試管中，加入稀鹽酸，對(duì)比觀察反應(yīng)現(xiàn)象。

②、④、⑥組分別取鎂、鋁、鋅、鐵、銅于試管中，加入稀硫酸反應(yīng)，對(duì)比觀察反應(yīng)現(xiàn)象。

根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，請(qǐng)你推測(cè)這五種金屬的活動(dòng)性？活動(dòng)與探究實(shí)驗(yàn)探究

為比較金屬本身的性質(zhì)差異，本實(shí)驗(yàn)應(yīng)控制哪些條件保持相同？

金屬的用量、表面積酸的體積、濃度溫度金屬與酸的反應(yīng)金屬反應(yīng)現(xiàn)象化學(xué)方程式鎂鋁鋅鐵銅

①、③、⑤

、⑦（金屬和鹽酸的反應(yīng)）產(chǎn)生大量的氣泡，放出熱量，形成無(wú)色的溶液首先較慢，有大量氣泡產(chǎn)生，放出熱量，形成無(wú)色溶液產(chǎn)生氣泡，放出熱量，形成無(wú)色的溶液產(chǎn)生少量的氣泡，形成淺綠色的溶液無(wú)明顯變化Mg+2HCl=MgCl2+H2↑2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑

Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑金屬反應(yīng)現(xiàn)象化學(xué)方程式鎂鋁3Al+H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑鋅鐵銅產(chǎn)生大量的氣泡放出熱量，形成無(wú)色的溶液首先較慢，有大量氣泡產(chǎn)生，放出熱量，形成無(wú)色溶液產(chǎn)生氣泡，放出熱量，形成無(wú)色的溶液產(chǎn)生少量的氣泡，溶液由無(wú)色變成淺綠色的溶液無(wú)明顯變化Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑②、④、⑥組：（金屬和硫酸的反應(yīng)）

由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)與另一種化合物的反應(yīng)叫做

反應(yīng)的化學(xué)方程式：

Mg+2HCl==H2↑+MgCl2Zn+2HCl==

H2↑+ZnCl2Fe

+2HCl

==

H2↑+FeCl2H2+CuO==Cu+H2O2Al+3H2SO4==3H2↑+Al2(SO4)3

單質(zhì)化合物化合物單質(zhì)置換反應(yīng)++下列習(xí)題能將你難住嗎？試判斷下列物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)類型:A.化合反應(yīng)B.分解反應(yīng)C.置換反應(yīng)（1）2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑

（）（2）H2CO3=CO2↑+H2O（）（3）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu（）（4）CaO+H2O=Ca(OH)2

（）CBCA活潑金屬與酸反應(yīng)的考點(diǎn)一：等量的鎂、鋁、鋅、鐵與足量的稀酸反應(yīng)，其速率快慢為：Mg>Al>Zn>Fe

活潑金屬與酸反應(yīng)的考點(diǎn)二：討論①：等量的m克鎂、鋁、鋅、鐵四種金屬與足量的稀酸反應(yīng)（此時(shí)

反應(yīng)完，H2的質(zhì)量由

的質(zhì)量決定），產(chǎn)生H2的質(zhì)量由多到少的次序是:金屬金屬計(jì)算：（相同質(zhì)量）m克鎂、鋁、鋅、鐵，分別與足量的稀鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量分別是多少并排序？等質(zhì)量的不同金屬與足量的酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量：Al＞Mg＞Fe＞ZnMg＋2HCl＝MgCl2＋H2↑2Al＋6HCl＝2AlCl3＋3H2↑Zn＋2HCl＝ZnCl2

＋H2↑Fe＋2HCl＝FeCl2

＋H2↑2422256652×327×2

mmmm2m242m562m652m186m54x1x2x3x4x1=x2=x3=x4=自學(xué)檢測(cè)1：3分鐘圖1t1t2t3t4●●●●其他信息：活動(dòng)性：Mg＞Al＞Zn＞Fe①反應(yīng)時(shí)間越短，說(shuō)明產(chǎn)生氫氣的速度越快，越活潑.②同一時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量關(guān)系，如t1時(shí)間：

Mg＞Al＞Zn＞Fe等質(zhì)量的不同金屬酸足量等質(zhì)量的不同金屬與足量的酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量：Al＞Mg＞Fe＞Zn討論②：足量的鎂、鋁、鋅、鐵分別與等量的酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量有什么關(guān)系？Mg＋2HCl＝MgCl2

＋H2↑2Al＋6HCl＝2AlCl3

＋3H2↑Zn＋2HCl＝ZnCl2

＋H2↑Fe＋2HCl＝FeCl2

＋H2↑2222×336.5×6=73×336.5×2=7336.5×2=7336.5×2=73酸等量、金屬足量，生成氫氣一樣多酸均因量不足而在反應(yīng)中完全消耗,H守恒圖2●●●●t1酸等量、金屬足量，生成氫氣質(zhì)量相等，①反應(yīng)時(shí)間越短，說(shuō)明產(chǎn)生氫氣的速度越快，性質(zhì)越活潑.最先被消耗完?；顒?dòng)性：Mg＞Al＞Zn＞Fe②同一時(shí)間，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量：Mg＞Al＞Zn＞Fe酸均因量不足而在反應(yīng)中完全消耗1、相同質(zhì)量的鎂、鋅、鐵分別與足量的稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量關(guān)系為

，足量的鎂、鋅、鐵與相同質(zhì)量的酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量關(guān)系為

，兩份質(zhì)量相等的鋅分別與足量的稀鹽酸和稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量關(guān)系為

。2、用鎂和鋁分別于足量的稀鹽酸反應(yīng)，若各值得a克氫氣，則需要鎂和鋁的質(zhì)量之比是（）A1:3B3:1C8:9D4:3

相等鎂﹥鐵﹥鋅鎂=鐵=鋅3、相同質(zhì)量的Mg、Zn、Fe和足量的稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的總質(zhì)量（m）隨時(shí)間(t)變化的關(guān)系如下圖，則下圖中a、b、c表示的金屬分別為：a

、b

、c

。MgFeZnmtabc0t2t1t3極端假設(shè)：4、兩種金屬粉末混合物30g與足量的稀硫酸反應(yīng)，生成1g氫氣。則這種混合物的可能組成是（）A鎂和鋁B鐵和鋅C鐵和鎂D鐵和鋁相對(duì)原子質(zhì)量：鎂24鋁27鐵56鋅65生成1g氫氣，需要鎂12g，鋁9g，鐵28g，鋅32.5g現(xiàn)在混合物是30g，那么這兩種金屬分別置換出1g氫氣的質(zhì)量應(yīng)該在30的兩邊(這樣去平均值才可能得30)B5、鎂鋁合金mg和足量的鹽酸反應(yīng)后，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為0.1g，下面數(shù)值中，m最可能的值為()A0.85B1.05C1.20D1.25Mg＋2HCl＝MgCl2＋H2↑2Al＋6HCl＝2AlCl3＋3H2↑2422×327×2

0.1