2024屆清遠(yuǎn)市重點(diǎn)中學(xué)高一化學(xué)第二學(xué)期期末學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測(cè)模擬試題含解析

2024屆清遠(yuǎn)市重點(diǎn)中學(xué)高一化學(xué)第二學(xué)期期末學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測(cè)模擬試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請(qǐng)用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列分子中，其中子總數(shù)為24的是A．18O3B．2H217O2C．14N16O2D．14C16O22、某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖為，關(guān)于該粒子的說法正確的是A．核電荷數(shù)為18B．核外有3個(gè)電子層C．屬于非金屬元素的原子D．在化學(xué)反應(yīng)中易得2個(gè)電子3、下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是(ΔH的絕對(duì)值均正確)A．Fe2O3＋3CO===2Fe＋3CO2ΔH＝－24.8kJ·mol－1(反應(yīng)熱)B．CH3OH(g)＋1/2O2(g)===CO2(g)＋2H2(g)ΔH＝－192.9kJ·mol－1(反應(yīng)熱)C．C4H10(g)＋13/2O2(g)===4CO2(g)＋5H2O(g)ΔH＝－2658.0kJ·mol－1(燃燒熱)D．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝＋57.3kJ·mol－1(中和熱)4、化學(xué)與環(huán)境、材料、信息、能源關(guān)系密切，下列說法正確的是（）A．綠色化學(xué)的核心是應(yīng)用化學(xué)原理對(duì)環(huán)境污染進(jìn)行治理B．蛋白質(zhì)和油脂都屬于高分子化合物，一定條件下都能水解C．PM2.5是指大氣中直徑接近2.5×10-6m的顆粒物，分散在空氣中形成膠體D．聚乙烯食品包裝袋、食物保鮮膜都是無毒的高分子化合物5、現(xiàn)欲用純凈的CaCO3與稀鹽酸反應(yīng)制取CO2,生成CO2的體積與時(shí)間的關(guān)系如下圖所示。下列敘述正確的是A．OE段化學(xué)反應(yīng)速率最快B．FG段收集的二氧化碳最多C．由圖像無法推斷出該反應(yīng)為放熱反應(yīng)D．向溶液中加入氯化鈉溶液,可以降低該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率6、既可以用來鑒別甲烷和乙烯，又可以用來除去甲烷中混有的少量乙烯的是A．氣體通過盛有酸性高錳酸鉀溶液的洗氣瓶B．氣體通過盛有足量溴水的洗氣瓶C．氣體通過盛有足量蒸餾水的洗氣瓶D．氣體與適量HC1混合7、現(xiàn)有同體積、濃度均為0.01mol/L的鹽酸和醋酸，下列說法中錯(cuò)誤的是A．若分別與同濃度NaOH溶液恰好完全反應(yīng)，則消耗NaOH溶液的體積：鹽酸=醋酸B．若分別與同濃度NaOH溶液反應(yīng)后pH=7，則消耗NaOH溶液的體積：鹽酸<醋酸C．若分別與足量的Na2CO3反應(yīng)，產(chǎn)生的CO2氣體的量：鹽酸=醋酸D．若分別與等量的Na2CO3粉末反應(yīng)，一開始產(chǎn)生氣體的速率：鹽酸>醋酸8、查看下列酒類飲品的商品標(biāo)簽，其中酒精含量最高的是（）A．啤酒B．白酒C．葡萄酒D．黃酒9、1g氫氣燃燒生成液態(tài)水放出142.9kJ熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式表示正確的是()A．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－142.9kJ·mol－1B．H2(g)＋O2(g)===H2O(l)ΔH＝－285.8kJ·mol－1C．2H2＋O2===2H2OΔH＝－571.6kJ·mol－1D．H2(g)＋O2(g)===H2O(g)ΔH＝－285.8kJ·mol－110、化學(xué)與人類生活、社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)，下列說法正確的是（）A．直接燃燒煤和將煤進(jìn)行深加工后再燃燒的效率相同B．天然氣、水能屬于一級(jí)能源，水煤氣、電能屬于二級(jí)能源C．人們可以把放熱反應(yīng)釋放的能量轉(zhuǎn)化為其它可利用的能量，而吸熱反應(yīng)沒有利用價(jià)值D．地?zé)崮?、風(fēng)能、天然氣和氫能都屬于新能源11、下列關(guān)于有機(jī)物的敘述正確的是（）A．聚乙烯中含有大量碳碳雙鍵，能使酸性KMnO4溶液褪色B．苯、油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色C．甲苯苯環(huán)上的一個(gè)氫原子被—C3H7取代，形成的同分異構(gòu)體有9種D．CH2=CHCH2OH能發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)12、下列元素中不屬于短周期元素的是()A．HB．OC．SD．K13、鈉與水的反應(yīng)屬于（）①氧化還原反應(yīng)；②離子反應(yīng)；③放熱反應(yīng)A．①②③B．①②C．②③D．①③14、下列說法正確的是A．二氧化硅用于制太陽能電池板B．淀粉、纖維素都是高分子化合物,水解的最終產(chǎn)物相同C．氨基酸與蛋白質(zhì)遇到重金屬鹽均變性D．尼龍繩、羊絨衫和棉襯衣等生活用品都是由合成纖維制造的15、在25℃和101kPa的條件下：化學(xué)鍵H-HCl-ClH-Cl鍵能(kJ/mol)436243431對(duì)于反應(yīng)H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的能量變化描述正確的是（）A．?dāng)嚅_1molH2中的H-H鍵需要放出436kJ的能量B．生成2molHCl中的H-Cl鍵需要放出431kJ的能量C．由鍵能數(shù)據(jù)分析,該反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)D．2molHCl(g)的能量比1molH2(g)和1molCl2(g)的總能量低16、下列與實(shí)驗(yàn)相關(guān)的敘述正確的是A．向燒杯中加入一定量的濃硫酸,沿?zé)瓋?nèi)壁緩緩倒入蒸餾水,并不斷用玻璃棒攪拌B．實(shí)驗(yàn)臺(tái)上的鈉著火了,應(yīng)使用泡沫滅火器撲滅C．某氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán),該氣體的水溶液一定呈堿性D．乙酸與乙醇的密度不同,所以乙酸與乙醇的混合溶液可用分液漏斗進(jìn)行分離17、一定條件下,對(duì)于可逆反應(yīng)X(g)+3Y(g)2Z(g),若X、Y、Z的起始濃度分別為c1、c2、c3(均不為零),達(dá)到平衡時(shí),X、Y、Z的濃度分別為0.1mol·L-1、0.3mol·L-1、0.08mol·L-1,則下列判斷正確的是()A．c1∶c2=3∶1 B．平衡時(shí),Y和Z的生成速率之比為2∶3C．X、Y的轉(zhuǎn)化率不相等 D．c1的取值范圍為0<c1<0.14mol·L-118、四聯(lián)苯的一氯代物有()A．3種B．4種C．5種D．6種19、下列說法中，不正確的是：（）①金屬鈉、氫氣都能在氯氣中燃燒，生成白色的煙霧；②銅絲在氯氣中燃燒，生成藍(lán)綠色的氯化銅；③液氯就是氯氣的水溶液，它能使干燥的有色布條褪色；④久置的氯水，因氯氣幾乎完全揮發(fā)掉，剩下的就是水A．① B．①② C．①③④ D．①②③④20、鎂—次氯酸鹽燃料電池的工作原理如圖所示,該電池反應(yīng)為Mg+ClO-+H2O＝Mg(OH)2+Cl-下列有關(guān)說法正確的是A．電池工作時(shí),c溶液中的溶質(zhì)是MgCl2B．電池工作時(shí),正極a附近的pH將不斷增大C．負(fù)極反應(yīng)式:ClO--2e-+H2O＝Cl-+2OH-D．b電極發(fā)生還原反應(yīng),每轉(zhuǎn)移0.1mol電子,理論上生成0.1molCl-21、下列說法及對(duì)應(yīng)化學(xué)方程式或離子方程式正確的是()A．用二氧化硅和水反應(yīng)可制得硅酸：SiO2+H2O=H2SiO3B．食醋與蛋殼反應(yīng)：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OC．鐵在氯氣中燃燒：Fe+Cl2=FeCl2D．84消毒液與潔廁靈混合可能產(chǎn)生毒氣：ClO－+Cl－+2H+=Cl2↑H2O22、下列有關(guān)敘述正確的是（）A．天然存在的同位素，相互間保持一定的比率B．化合物分子中一定有非極性共價(jià)鍵C．同種元素的原子核內(nèi)中子數(shù)相同而質(zhì)子數(shù)不同D．周期表有18個(gè)橫行7個(gè)縱行二、非選擇題(共84分)23、（14分）(1)烷烴分子可看成由—CH3、—CH2—、和等結(jié)合而成的。試寫出同時(shí)滿足下列條件的烷烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：___________，此烷烴可由烯烴加成得到，則該烯烴可能有___________種。①分子中同時(shí)存在上述4種基團(tuán)；②分子中所含碳原子數(shù)最少；③該烷烴的一氯代物同分異構(gòu)體的數(shù)目最少。(2)碳原子數(shù)為8的單烯烴中，與HBr加成產(chǎn)物只有一種結(jié)構(gòu)，符合條件的單烯烴有_______種。(3)已知烯烴通過臭氧氧化并經(jīng)鋅和水處理得到醛或酮。例如：CH3CH2CHO+上述反應(yīng)可用來推斷烴分子中碳碳雙鍵的位置。某烴A的分子式為C6H10，經(jīng)過上述轉(zhuǎn)化生成，則烴A的結(jié)構(gòu)可表示為_______________。(4)請(qǐng)寫出物質(zhì)與足量的金屬鈉發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_________。24、（12分）下表是元素周期表中的一部分，回答下列問題：ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02①②3③④⑤⑥⑦⑧⑨4⑩⑾⑿（1）寫出下列元素名稱①_______，⑤_______，⑨_______，⑾________。（2）在這些元素中，金屬性最強(qiáng)的元素是_______；除稀有氣體元素以外的元素中原子半徑最大的是_______，原子半徑最小的是______。其氫化物最穩(wěn)定的是____。（填寫元素符號(hào)）（3）元素②和③形成的離子的電子層結(jié)構(gòu)_________（填“相同”或“不相同”），兩者形成的化合物是否是離子化合物________（填“是”或“否”），該化合物的電子式為______________。（4）元素⑧的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式為：______名稱為______：。（5）在這些元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，屬于兩性氫氧化物的是_________（填寫化學(xué)式），寫出其和鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________________________。25、（12分）海洋植物如海藻、海帶中含有豐富的碘元素,碘元素以碘離子的形式存在。實(shí)驗(yàn)室中從海藻中提取碘的流程如圖：(1)溶液a中加入稀H2SO4、H2O2溶液后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式式為__________。(2)上述流程中實(shí)驗(yàn)操作②的名稱是__________。(3)證明溶液b中含有單質(zhì)碘的實(shí)驗(yàn)操作是__________。(4)溶液b中加入的試劑X可以選擇是__________。A．酒精B．苯C．乙酸D．四氯化碳26、（10分）某紅色固體粉末樣品可能含有Fe2O3和Cu2O中的一種或兩種，某化學(xué)興越小組對(duì)其組成進(jìn)行探究。已知Cu2O在酸性溶液中會(huì)發(fā)生歧化反應(yīng):Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O。方案一:(1)學(xué)生甲取少量樣品于燒杯中，加入過量濃硝酸，產(chǎn)生一種紅棕色的氣體。由此可得出樣品中一定含有_______，寫出產(chǎn)生上述氣體的化學(xué)方程式_____________。(2)進(jìn)一步探究樣品中另一種成分。實(shí)驗(yàn)操作步驟為:取少量上述反應(yīng)后溶液，加入______(填化學(xué)式)溶液，觀察現(xiàn)象。方案二:(3)學(xué)生乙取少量樣品于燒杯中，加入過量稀硫酸，并作出如下假設(shè)和判斷，結(jié)論正確的____。A．若固體全部溶解，說明樣品一定含有Fe2O3，一定不含有Cu2OB．若固體部分溶解，說明樣品一定含有Cu2O，一定不含有Fe2O3C．若固體全部溶解，再滴加KSCN溶液，溶液不變紅色，說明樣品一定含有Fe2O3和Cu2O方案三:學(xué)生丙利用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，稱量反應(yīng)前后裝置C中樣品的質(zhì)量，以確定樣品的組成?；卮鹣铝袉栴}:(4)裝置A是氫氣的發(fā)生裝置，可以使用的藥品是______(填選項(xiàng))。A．氫氧化鈉溶液和鋁片

B．稀硝酸和鐵片

C．稀硫酸利鋅片

D．濃硫酸和鎂片(5)下列實(shí)驗(yàn)步驟的先后順序是_____(填序號(hào))。①打開止水夾

②關(guān)閉止水夾

③點(diǎn)燃C處的酒精噴燈④熄滅C處的酒精噴燈

⑤收集氫氣并驗(yàn)純(6)假設(shè)樣品全部參加反應(yīng)生成相應(yīng)金屬單質(zhì)，若實(shí)驗(yàn)前樣品的質(zhì)量為15.2g，實(shí)驗(yàn)后稱得裝置C中固體的質(zhì)最為12.0g。則樣品的組成是(若有多種成分，則須求出各成分的質(zhì)量)_____。27、（12分）實(shí)驗(yàn)室可以用濃鹽酸與二氧化錳在加熱的條件下反應(yīng)生成二氯化錳與氯氣，純凈的氯氣和鐵粉反應(yīng)制取少量氯化鐵固體，其反應(yīng)裝置示意圖如圖，回答下列問題：（1）A裝置可制取氯氣，反應(yīng)前分液漏斗中藥品為__．（2）寫出A裝置中制取氯氣所發(fā)生的化學(xué)方程式是__．（3）裝置B中盛放的試劑是__．（4）裝置E的作用是__．（5）裝置C的作用是__．（6）裝置F中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是__．28、（14分）2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），是工業(yè)制硫酸的主要反應(yīng)之一。（1）該反應(yīng)過程的能量變化如圖所示：由圖中曲線變化可知，該反應(yīng)為______（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)。該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑，加入V2O5后，改變的是圖中的_____。A．△H

B．E

C．△H-E

D．△H+E（2）在2L絕熱密閉容器中投入2molSO2和bmolO2，下圖是部分反應(yīng)物隨時(shí)間的變化曲線。①10min時(shí)，v（SO3)=_____。②反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率為______。③下列情況能說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡的是_____。A．v（SO3)=v（SO2)B．混合氣體的密度保持不變C．t時(shí)刻，體系的溫度不再發(fā)生改變D．混合氣體的總物質(zhì)的量不再改變29、（10分）Ⅰ.控制變量法是化學(xué)實(shí)驗(yàn)的一種常用方法。下表是某學(xué)習(xí)小組研究等物質(zhì)的量濃度的稀硫酸和鋅反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，分析以下數(shù)據(jù)，回答下列問題：序號(hào)硫酸的體積/mL鋅的質(zhì)量/g鋅的形狀溫度/℃完全溶于酸的時(shí)間/s生成硫酸鋅的質(zhì)量/g150.02.0薄片25100m1250.02.0顆粒2570m2350.02.0顆粒3535m3450.02.0粉末25455.0550.06.0粉末3530m5650.08.0粉末25t616.1750.010.0粉末25t716.1(1)化學(xué)反應(yīng)速率本質(zhì)上是由物質(zhì)的性質(zhì)決定的，但外界條件也會(huì)影響反應(yīng)速率的大小。本實(shí)驗(yàn)中實(shí)驗(yàn)2和實(shí)驗(yàn)3對(duì)比得出的結(jié)論是______________________________。(2)我們最好選取實(shí)驗(yàn)________(填3個(gè)實(shí)驗(yàn)序號(hào))研究鋅的形狀對(duì)反應(yīng)速率的影響。(3)若采用與實(shí)驗(yàn)1完全相同的條件，但向反應(yīng)容器中滴加少量硫酸銅溶液，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率明顯加快。原因是______________________________。(4)利用表中數(shù)據(jù)，可以求得：硫酸的物質(zhì)的量濃度是________mol/L。Ⅱ.某溫度時(shí)，在5L的容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。請(qǐng)通過計(jì)算回答下列問題：(5)反應(yīng)開始至2min，Y的平均反應(yīng)速率______________________。(6)分析有關(guān)數(shù)據(jù)，寫出X、Y、Z的反應(yīng)方程式_________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、D【解題分析】A、1mol18O中含有中子物質(zhì)的量為(18－8)mol=10mol，即1mol18O3中含有中子物質(zhì)的量為3×10mol=30mol，故A錯(cuò)誤；B、1mol2H217O2中含有中子物質(zhì)的量為(2×1＋2×9)mol=20mol，故B錯(cuò)誤；C、1mol14N16O2中含有中子物質(zhì)的量為(7＋2×8)mol=23mol，故C錯(cuò)誤；D、1mol14C16O2中含有中子物質(zhì)的量為(8＋2×8)mol=24mol，故D正確。2、B【解題分析】解：A、由結(jié)構(gòu)示意圖可知該粒子的質(zhì)子數(shù)為16，則核電荷數(shù)為16，故A錯(cuò)誤；B、由結(jié)構(gòu)示意圖可知該粒子核外有3個(gè)電子層，故B正確；C、由結(jié)構(gòu)示意圖可知該粒子的質(zhì)子數(shù)為16，電子數(shù)為18，是硫元素的離子，則屬于非金屬元素的離子，故C錯(cuò)誤；D、由結(jié)構(gòu)示意圖可知該粒子的核外電子數(shù)為18，最外層有8個(gè)電子，屬于8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，不能得電子，故D錯(cuò)誤；故選B．【點(diǎn)評(píng)】本題考查了離子結(jié)構(gòu)示意圖，題目難度不大，注意把握結(jié)構(gòu)示意圖中，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，微粒為原子；質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)，微粒為陽離子；質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)，微粒為陰離子．3、B【解題分析】

A.沒有注明物質(zhì)的狀態(tài)，故A錯(cuò)誤；B.物質(zhì)的狀態(tài)、焓變均注明，書寫合理，故B正確；C.1mol純物質(zhì)燃燒生成穩(wěn)定氧化物時(shí)放出的熱量為燃燒熱，燃燒熱中水應(yīng)為液態(tài)，故C錯(cuò)誤；D.中和反應(yīng)為放熱反應(yīng)，焓變?yōu)樨?fù)，故D錯(cuò)誤；答案選B?！绢}目點(diǎn)撥】熱化學(xué)方程式中需要注明物質(zhì)的狀態(tài)、焓變的正負(fù)號(hào)、焓變的數(shù)值及單位，且1mol純物質(zhì)燃燒生成穩(wěn)定氧化物時(shí)放出的熱量為燃燒熱、中和反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出的熱量為中和熱，以此來解答。4、D【解題分析】A項(xiàng)，綠色化學(xué)是對(duì)環(huán)境友好型化學(xué)，要求原料物質(zhì)中所有的原子完全被利用且全部轉(zhuǎn)入期望的產(chǎn)品中，原子的利用率100%，無污染、無公害的化學(xué)，核心是利用化學(xué)原理從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對(duì)環(huán)境的污染，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，蛋白質(zhì)和油脂一定條件下都能水解，蛋白質(zhì)屬于高分子化合物，油脂不是高分子化合物，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5um的顆粒物，PM2.5的直徑大于膠體直徑，所以不屬于膠體，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，聚乙烯是無毒的高分子化合物，可制作食品包裝袋、食物保鮮膜，故D正確。點(diǎn)睛：本題考查化學(xué)與環(huán)境、材料、信息、能源關(guān)系密切相關(guān)的知識(shí)，側(cè)重于基礎(chǔ)知識(shí)的綜合理解和運(yùn)用的考查，注意能形成膠體的微粒直徑在1-100nm之間，為易錯(cuò)點(diǎn)，注意綠色化學(xué)的特點(diǎn)是：（1）充分利用資源和能源，采用無毒、無害的原料．（2）在無毒、無害的條件下進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)，以減少廢物向環(huán)境排放（3）提高原子的利用率，力圖使所有作為原料的原子都被產(chǎn)品所接納，實(shí)現(xiàn)“零排放”；（4）生產(chǎn)出有利于環(huán)境保護(hù)、社區(qū)安全和人體健康的環(huán)境良好產(chǎn)品。5、D【解題分析】分析：A、曲線斜率大小決定反應(yīng)速率大小，斜率越大，反應(yīng)速率越快；B、由曲線的高低，確定收集氣體體積的大小，縱坐標(biāo)越高，收集的氣體越多；C、根據(jù)OE段與EF段的反應(yīng)速率大小，結(jié)合外界條件對(duì)反應(yīng)速率影響判斷；D、加入氯化鈉溶液相當(dāng)于加水稀釋，氫離子濃度減小，反應(yīng)速率變慢。詳解：A、由圖可知EF段的曲線斜率最大，所以EF段化學(xué)反應(yīng)速率最快，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、由圖可知EF段之間縱坐標(biāo)差值最大，反應(yīng)EF段收集的二氧化碳?xì)怏w最多，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、隨反應(yīng)進(jìn)行，氫離子濃度降低，反應(yīng)速率應(yīng)該降低，但EF段化學(xué)反應(yīng)速率比OE大，說明反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度對(duì)反應(yīng)速率影響更大，F(xiàn)G段濃度的影響比溫度影響大，速率降低，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、向溶液中加入氯化鈉溶液,相當(dāng)于稀釋溶液，氫離子濃度減小，可以降低該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率，選項(xiàng)D正確。答案選D。點(diǎn)睛：考查學(xué)生識(shí)圖能力，難度中等，注意速率時(shí)間圖象中，曲線斜率大小確定反應(yīng)速率大小，斜率大，反應(yīng)速率快。6、B【解題分析】A．高錳酸鉀與乙烯發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，引入新的雜質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B．乙烯可用溴水發(fā)生加成反應(yīng)，可鑒別并除去乙烯，故B正確；C．乙烯和甲烷都不溶于水，且與水不反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．甲烷與氯化氫不反應(yīng)，乙烯應(yīng)在催化劑條件下，實(shí)驗(yàn)室難以完成，不能鑒別和除雜，故D錯(cuò)誤；故選B。點(diǎn)睛：明確有機(jī)物性質(zhì)差異是解題關(guān)鍵，乙烯含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加成、氧化反應(yīng)，鑒別乙烯可用溴水或酸性高錳酸鉀，由于高錳酸鉀與乙烯發(fā)生氧化還原反應(yīng)，除雜時(shí)要考慮不能引入新的雜質(zhì)。7、B【解題分析】

A．鹽酸和醋酸都是一元酸，同體積、濃度均為0.01mol/L的鹽酸和醋酸，分別與同濃度NaOH溶液恰好完全反應(yīng)，則消耗NaOH溶液的體積：鹽酸=醋酸，故A正確；B．若等體積的兩溶液分別與相同濃度的NaOH溶液恰好中和，鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉，溶液pH=7，醋酸反應(yīng)生成醋酸鈉，溶液pH>7，所以反應(yīng)至中性時(shí)，醋酸不能完全反應(yīng)，故鹽酸消耗的NaOH溶液體積大，故B錯(cuò)誤；C．同體積、濃度均為0.01mol/L的鹽酸和醋酸分別與足量的Na2CO3反應(yīng)，兩者都完全反應(yīng)，則生成的CO2氣體的量相等，故C正確；D．0.01mol/L的鹽酸和醋酸溶液中，鹽酸中的氫離子濃度大于醋酸中氫離子濃度，則一開始產(chǎn)生氣體的速率：鹽酸>醋酸，故D正確；故選B。8、B【解題分析】分析：根據(jù)葡萄酒、黃酒、啤酒、白酒中酒精含量判斷。詳解：葡萄酒的一般酒精含量不過14%，黃酒的酒精度一般在14%～20%，屬于低度釀造酒，啤酒酒精含量一般約3%。白酒一般30%以上，所以其中酒精含量最高的是白酒。答案選B。9、B【解題分析】

1mol氫氣的質(zhì)量為：2g/mol×1mol=2g，則2g氫氣燃燒生成液態(tài)水放出的熱量為：142.9kJ×=285.8kJ，則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為：H2（g）+O2（g）=H2O（l）△H=-285.8

kJ?mol-1?！绢}目詳解】A．焓變與化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比，則2mol氫氣放出的熱量為285.8kJ×2=571.6kJ，正確的熱化學(xué)方程式為：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6

kJ?mol-1，故A錯(cuò)誤；B．根據(jù)分析可知，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為：H2（g）+O2（g）=H2O（l）△H=-285.8

kJ?mol-1，故B正確；C．熱化學(xué)方程式中必須注明各物質(zhì)的狀態(tài)，故C錯(cuò)誤；D．生成水的狀態(tài)應(yīng)該為液態(tài)，正確的熱化學(xué)方程式為：H2（g）+O2（g）=H2O（l）△H=-285.8

kJ?mol-1，故D錯(cuò)誤；故選B。10、B【解題分析】A、將煤進(jìn)行深加工后，脫硫處理、氣化處理很好地減少污染氣體，提高燃燒效率，燃燒的效果好，錯(cuò)誤；B、能源依據(jù)產(chǎn)生的方式可劃分為一級(jí)能源和二級(jí)能源。一級(jí)能源是指在自然界中能以現(xiàn)成形式提供的能源，例如：天然氣，煤，石油，水能，太陽能。二級(jí)能源是指需要依靠其它能源（也就是一級(jí)能源）的能量間接制取的能源。水煤氣是通過煤和水蒸汽制取得，是一氧化碳和氫氣的混合氣體，水煤氣是通過煤和水蒸汽制取的，是二級(jí)能源。電能是通過物質(zhì)燃燒放熱轉(zhuǎn)化成的；或是由風(fēng)能、水能、核能等轉(zhuǎn)化來的，為二級(jí)能源。正確；C、放熱反應(yīng)釋放的能量轉(zhuǎn)化為其它可利用的能量，比如煤的燃燒，可以用來取暖；而吸熱反應(yīng)也有利用價(jià)值，如氯化銨和氫氧化鈣反應(yīng)，可以制冷。錯(cuò)誤；D、根據(jù)能源利用的早晚，可把能源分為常規(guī)能源和新能源。常規(guī)能源：如煤、石油、天然氣等人類已經(jīng)利用了多年的能源叫常規(guī)能源。新能源：核能、太陽能、地?zé)崮堋淠苁侨祟惤诶玫哪茉?，稱為新能源。錯(cuò)誤。故選B。點(diǎn)睛：本題重點(diǎn)考察能源的分類與應(yīng)用。是當(dāng)今社會(huì)比較熱門的話題，即為?？碱}。同一種能源可屬于不同的能源類型，例如水能既屬于一次能源，也屬于可再生能源，還可以是常規(guī)能源，這是因?yàn)閺牟煌慕嵌葎澐值摹?1)從其產(chǎn)生的方式可分為一次能源和二次能源。一次能源：從自然界直接獲取的能源叫一次能源，如水能，風(fēng)能，太陽能。

二次能源：無法從自然界直接獲取，必須通過一次能源的消耗才能得到的能源叫二次能源，如電能。(2)從能源是否可再生的角度可分為可再生能源和不可再生能源?？稍偕茉矗嚎梢栽谧匀唤缋镌丛床粩嗟氐玫降哪茉矗缢?、風(fēng)能、生物質(zhì)能。不可再生能源：越用越少，不可能在短期內(nèi)從自然界得到補(bǔ)充的能源，如化石能源、核能。(3)根據(jù)能源利用的早晚，又可把能源分為常規(guī)能源和新能源。

常規(guī)能源：如煤、石油、天然氣等人類已經(jīng)利用了多年的能源叫常規(guī)能源。

新能源：核能、太陽能、地?zé)崮苁侨祟惤诶玫哪茉?，稱為新能源。(4)按生成年代分為化石能源和生物質(zhì)能。化石能源：像煤、石油、天然氣，是千百萬年前埋在地下的動(dòng)植物經(jīng)過漫長(zhǎng)的地質(zhì)年代形成的，所以稱為化石能源。生物質(zhì)能：具有生命物質(zhì)提供的能量稱為生物質(zhì)能。如木材、草類、肉類等。11、D【解題分析】分析：A.聚乙烯不含碳碳雙鍵；B.油脂可被高錳酸鉀氧化；C.-C3H7與甲基有鄰、間、對(duì)三種,且-C3H7有2種同分異構(gòu)體；D.含有碳碳雙鍵、羥基,結(jié)合烯烴、醇的性質(zhì)判斷。詳解:A.聚乙烯為乙烯的加聚產(chǎn)物，不含大量的碳碳雙鍵，故A錯(cuò)誤;

B.油脂含有碳碳雙鍵，可被高錳酸鉀氧化，故B錯(cuò)誤；

C.-C3H7在甲苯苯環(huán)上位置有3種情況,-C3H7中碳鏈異構(gòu)為

正丙基和

異丙基，因此-C3H7異構(gòu)情況為2種，故同分異構(gòu)體的種類為:2×3=6,故C錯(cuò)誤；

D.含有碳碳雙鍵、羥基,則具有烯烴、乙醇的性質(zhì),可發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)、氧化反應(yīng),所以D選項(xiàng)是正確的。

所以D選項(xiàng)是正確的。12、D【解題分析】分析：元素周期表中第一、二、三周期為短周期，據(jù)此解答。詳解：A.H是第一周期元素，屬于短周期，A錯(cuò)誤；B.O是第二周期元素，屬于短周期，B錯(cuò)誤；C.S是第三周期元素，屬于短周期，C錯(cuò)誤；D.K是第四周期元素，屬于長(zhǎng)周期，D正確。答案選D。13、A【解題分析】鈉與水的反應(yīng)，生成NaOH和H2，有化合價(jià)變化，屬于氧化還原反應(yīng)；有Na＋和OH－生成，屬于離子反應(yīng)；反應(yīng)過程中，金屬鈉熔化成小球，說明是放熱反應(yīng)。故選A。14、B【解題分析】分析：A.晶體硅用于制太陽能電池板；

B.淀粉和纖維素都屬于天然的高分子化合物，水解的最終產(chǎn)物都是葡萄糖；

C.蛋白質(zhì)遇重金屬鹽發(fā)生變性而不是氨基酸；D.羊絨衫的成分為蛋白質(zhì)，棉襯衣的成分為纖維素，只有尼龍繩為合成纖維。詳解:A.用于制太陽能電池板的是晶體硅而不是二氧化硅，故A錯(cuò)誤；B.淀粉和纖維素都屬于天然的高分子化合物，水解的最終產(chǎn)物都是葡萄糖，故B正確；

C.蛋白質(zhì)遇重金屬鹽時(shí)會(huì)發(fā)生凝結(jié)，失去原來的活性，所以誤食重金屬鹽能使人中毒；氨基酸是蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物，沒有這個(gè)性質(zhì)，故C錯(cuò)誤；

D.羊絨衫的成分為蛋白質(zhì)，棉襯衣的成分為纖維素，只有尼龍繩是由合成纖維制造的，故D錯(cuò)誤；

所以B選項(xiàng)是正確的。15、D【解題分析】

A.因H-H鍵能436kJ/mol，則有斷開1molH2中的H-H鍵需要吸收436kJ的能量，故A錯(cuò)誤；B.因H-Cl鍵能431kJ/mol，則生成2molHCl中的H-Cl鍵需要放出431kJ×2=862kJ的能量，故B錯(cuò)誤；C.由鍵能與焓變的關(guān)系可得△H=(436+243-431×2)kJ/mol=-183kJ/mol，△H＜0，所以該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以反應(yīng)物的總能量＞生成物的總能量，故D正確。答案選D?！绢}目點(diǎn)撥】本題主要考查了化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，△H等于反應(yīng)物中化學(xué)鍵斷裂吸收的能量總和減去形成生成物的化學(xué)鍵所放出的能量總和。16、C【解題分析】分析：A．濃硫酸稀釋放出大量的熱；B．鈉能與水發(fā)生反應(yīng)；C．濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙遇堿性物質(zhì)變藍(lán)；D．分液漏斗分離互不相溶的物質(zhì)。詳解：A．濃硫酸稀釋時(shí)，應(yīng)向蒸餾水中慢慢加入濃硫酸，并不斷用玻璃棒攪拌，A錯(cuò)誤；B．鈉燃燒生成的過氧化鈉能與水和二氧化碳反應(yīng)，鈉也與水反應(yīng)，泡沫滅火器中噴出泡沫的成分主要為二氧化碳和水，所以不能用來撲滅鈉燃燒的火焰，B錯(cuò)誤；C．某氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，說明氣體的水溶液一定呈堿性，C正確；D．乙醇和乙酸是互溶的，不分層，所以無法用分液法分離，應(yīng)該是蒸餾，D錯(cuò)誤。答案選C。點(diǎn)睛：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作、實(shí)驗(yàn)安全等，題目難度不大，注意泡沫滅火器中噴出泡沫的成分主要為二氧化碳和水，所以不能用來撲滅鈉燃燒的火焰。17、D【解題分析】

A．設(shè)X轉(zhuǎn)化的濃度為x，X（g）+3Y（g）?2Z（g）初始：c1c2c3轉(zhuǎn)化：x3x2x平衡：0.1moL/L0.3mol/L0.08mol/L所以c1：c2=（x+0.1moL/L）：（3x+0.3mol/L）=1：3，故A錯(cuò)誤；B．平衡時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，則Y和Z的生成速率之比為3：2，故B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)前后X、Y氣體的濃度比相同符合反應(yīng)系數(shù)之比，所以達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，轉(zhuǎn)化率相同，故C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)為可逆反應(yīng)，物質(zhì)不可能完全轉(zhuǎn)化，如反應(yīng)向逆反應(yīng)分析進(jìn)行，則c1＞0，如反應(yīng)向正反應(yīng)分析進(jìn)行，則c1＜0.14mol?L﹣1，故有0＜c1＜0.14mol?L﹣1，故D正確；答案選D?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查化學(xué)平衡的計(jì)算，本題注意化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷方法以及可逆反應(yīng)的特點(diǎn)。18、C【解題分析】試題分析：共有18個(gè)位置的氫原子可以被取代，根據(jù)軸對(duì)稱可知，1、9、10、18等效，2，8，11，17等效，3，7，12，16等效，4，6，13，15等效，5、14等效，因此四聯(lián)苯的等效氫原子有5種，因此四聯(lián)苯的一氯代物的種類為5種，故選C。考點(diǎn)：考查了同分異構(gòu)體的書寫的相關(guān)知識(shí)。19、D【解題分析】

①煙是固體小顆粒，霧是小液滴，鈉在氯氣中燃燒生成固體小顆粒煙，氫氣在氯氣中燃燒生成霧，故①錯(cuò)；②銅絲在氯氣中燃燒，產(chǎn)物是氯化銅，生成大量棕黃色的煙，故②錯(cuò)；③液氯是液態(tài)氯是純凈物，氯水是氯氣的水溶液，是混合物，能使有色布條褪色的是氯水不是液氯，故③錯(cuò)；④Cl2+H2O=HCl+HClO、2HClO2HCl+O2↑，所以久置的氯水，剩下的是稀鹽酸，故④錯(cuò)；故選：D。20、B【解題分析】試題分析：A．根據(jù)電池反應(yīng)式為Mg+ClO-+H2O＝Mg(OH)2+Cl-，所以C溶液中的溶質(zhì)不含鎂離子，A錯(cuò)誤；B．放電時(shí)正極電極反應(yīng)式為：ClO-+H2O+2e-＝Cl-+2OH-，所以a附近的pH將不斷增大，B正確；C．根據(jù)電池反應(yīng)式為Mg+ClO-+H2O＝Mg(OH)2+Cl-可知負(fù)極電極反應(yīng)式為Mg-2e-+2OH-＝Mg（OH）2，C錯(cuò)誤；D．由可知b電極為正極發(fā)生還原反應(yīng)，反應(yīng)式為：ClO-+H2O+2e-＝Cl-+2OH-，所以每轉(zhuǎn)移0.1mol電子，理論上生成0.05molCl?，D錯(cuò)誤；答案選B?？键c(diǎn)：考查原電池工作原理21、D【解題分析】A.二氧化硅和水不反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B.醋酸是弱酸，要用化學(xué)式表示：2CH3COOH+CaCO3=(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑，故B錯(cuò)誤；C.鐵在氯氣中燃燒：2Fe+3Cl22FeCl3，故C錯(cuò)誤；D.84消毒液與潔廁靈混合可能產(chǎn)生毒氣：ClO－+Cl－+2H+=Cl2↑H2O，故D正確。故選D。22、A【解題分析】

A項(xiàng)、在天然存在的元素中，無論是游離態(tài)還是化合態(tài)，同位素相互間保持一定的比率，即各種同位素原子個(gè)數(shù)百分比保持不變，故A正確；B項(xiàng)、同種非金屬原子間形成非極性鍵，化合物分子中不一定有非極性共價(jià)鍵，如氯化氫分子只存在極性鍵，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、同種元素的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)一定相同，中子數(shù)不同，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、周期表有7個(gè)橫行，7個(gè)周期，18個(gè)縱行16個(gè)族，故D錯(cuò)誤；故選A。二、非選擇題(共84分)23、23+4Na→+2H2↑【解題分析】

(1)如果某烷烴分子中同時(shí)存在這4種基團(tuán)，最少-CH2-、和各含有一個(gè)，剩下的為甲基，根據(jù)烷烴通式確定碳原子個(gè)數(shù)并確定結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，然后根據(jù)一氯代物同分異構(gòu)體的數(shù)目最少分析解答；(2)碳原子數(shù)為8的單烯烴中，與HBr加成產(chǎn)物只有一種結(jié)構(gòu)，說明該物質(zhì)具有對(duì)稱結(jié)構(gòu)，據(jù)此分析判斷可能的結(jié)構(gòu)；(3)某烴A的分子式為C6H10，A中不飽和度==2，則A含有兩個(gè)碳碳雙鍵或一個(gè)碳碳三鍵或存在環(huán)狀結(jié)構(gòu)且含有一個(gè)碳碳雙鍵，根據(jù)A通過臭氧氧化并經(jīng)鋅和水處理得到，結(jié)合信息分析書寫A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；(4)羥基、羧基可與鈉反應(yīng)生成氫氣，據(jù)此書寫反應(yīng)的方程式?！绢}目詳解】(1)如果某烷烴分子中同時(shí)存在這4種基團(tuán)，最少-CH2-、和各含有一個(gè)，剩下的為甲基，設(shè)甲基的個(gè)數(shù)是x，由烷烴的通式知2(x+3)+2=2+1+3x，x=5，所以最少應(yīng)含有的碳原子數(shù)是8，該烷烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式有3種，分別為：、、，其一氯代物的種類分別為：5種、5種、4種，一氯代物同分異構(gòu)體的數(shù)目最少的為；可由烯烴加成得到，碳碳雙鍵可以有2種位置()，即該烯烴可能有2種，故答案為：；2；(2)碳原子數(shù)為8的單烯烴中，與HBr加成產(chǎn)物只有一種結(jié)構(gòu)，說明該物質(zhì)具有對(duì)稱結(jié)構(gòu)，可能的碳架結(jié)構(gòu)有、、共3種，故答案為：3；(3)某烴A的分子式為C6H10，A的不飽和度==2，則A含有兩個(gè)碳碳雙鍵或一個(gè)碳碳三鍵或存在環(huán)狀結(jié)構(gòu)且含有一個(gè)碳碳雙鍵，A通過臭氧氧化并經(jīng)鋅和水處理得到，說明A中含有一個(gè)環(huán)且含有一個(gè)碳碳雙鍵，將兩個(gè)醛基轉(zhuǎn)化為碳碳雙鍵即是A結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，則A為，故答案為：(4)中含有羥基、羧基和碳碳雙鍵，其中羥基和羧基可與鈉反應(yīng)生成氫氣，反應(yīng)的方程式為+4Na→+2H2↑，故答案為：+4Na→+2H2↑。24、氮鋁氬鈣KKFF相同是HClO4高氯酸Al(OH)3Al(OH)3＋3HCl===AlCl3＋3H2O【解題分析】

由元素在周期表中位置，可知①為N、②為F、③為Na、④為Mg、⑤為Al、⑥為Si、⑦為S、⑧為Cl、⑨為Ar、⑩為K、⑾為Ca、⑿為Br，據(jù)此分析?！绢}目詳解】由元素在周期表中位置，可知①為N、②為F、③為Na、④為Mg、⑤為Al、⑥為Si、⑦為S、⑧為Cl、⑨為Ar、⑩為K、⑾為Ca、⑿為Br。（1）下列元素名稱①為氮，⑤為鋁，⑨為氬，⑾為鈣；（2）同周期自左而右金屬性減弱、同主族自上而下金屬性增強(qiáng)，故上述元素中K元素的金屬性最強(qiáng)；除稀有氣體元素以外，同周期自左而右原子半徑減小、同主族自上而下原子半徑增大，故上述元素中K的原子半徑最大；F的原子半徑最??；同周期自左而右非金屬性增強(qiáng)、同主族自上而下非金屬性減弱，故上述元素中F元素的非金屬性最強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，則其氫化物最穩(wěn)定的是F；（3）元素②和③形成的離子F-和Na+都為10電子離子，它們的電子層結(jié)構(gòu)相同，兩者形成的化合物NaF由鈉離子和氟離子構(gòu)成，屬于離子化合物，該化合物的電子式為；（4）元素⑧的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式為：HClO4，名稱為高氯酸；（5）在這些元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，屬于兩性氫氧化物的是Al(OH)3，Al(OH)3和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al(OH)3＋3HCl===AlCl3＋3H2O。【題目點(diǎn)撥】本題是一道元素周期表結(jié)構(gòu)和元素周期律知識(shí)的綜合題目，考查角度廣。根據(jù)元素的周期數(shù)和族序數(shù)來確定元素是解題的關(guān)鍵。25、2I-

+H2O2+2H+=I2+2H2O分液取少量溶液b于試管中，滴加適量淀粉溶液,溶液變藍(lán)色,溶液中含有碘單質(zhì)BD【解題分析】分析：海藻經(jīng)過灼燒、浸泡和過濾等操作，得到溶液a中含有碘離子，溶液a中加入稀H2SO4、H2O2溶液目的是將溶液中的碘離子還原為碘單質(zhì)；碘單質(zhì)可以用淀粉溶液來檢驗(yàn)，碘單質(zhì)可以使淀粉變藍(lán)；提取碘單質(zhì)可以用萃取的方法，萃取的基本原則兩種溶劑互不相溶，且溶質(zhì)在一種溶劑中的溶解度比在另一種大的多，萃取劑與溶質(zhì)不反應(yīng)，碘在四氯化碳或苯中的溶解度大于在水中的溶解度，四氯化碳或苯和水都不互溶，且四氯化碳或苯和碘都不反應(yīng)，故可用四氯化碳或苯。詳解：(1)溶液a中加入稀H2SO4、H2O2溶液目的是將溶液中的碘離子還原為碘單質(zhì)，離子方程式式為：2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O。（2）操作②目的為了分離制備出的碘單質(zhì)，分離碘單質(zhì)可以用萃取的方法；（3）碘單質(zhì)可以用淀粉溶液來檢驗(yàn)，碘單質(zhì)可以使淀粉變藍(lán)；(4)碘在四氯化碳或苯中的溶解度大于在水中的溶解度，四氯化碳或苯和水都不互溶，且四氯化碳或苯和碘都不反應(yīng)，故可用四氯化碳或苯。而酒精和乙酸均可以與水互溶，不能作萃取劑。故選BD。26、Cu2OCu2O+6HNO3(濃)=2Cu(NO3)2+2NO2↑+3H2OKSCNCAC①⑤③④②Fe2O3有8g、Cu2O有7.2g【解題分析】分析：（1）樣品可能含有Fe2O3和Cu2O中的一種或兩種，依據(jù)Cu2O在酸性溶液中會(huì)發(fā)生反應(yīng)：Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O分析可知，加入過量濃硝酸，產(chǎn)生一種紅棕色的氣體，說明硝酸被還原，氧化鐵無此性質(zhì)，判斷一定含有Cu2O，氧化亞銅和濃硝酸反應(yīng)生成硝酸銅，二氧化氮和水；

（2）探究樣品中氧化鐵可以利用被酸溶解后的溶液中的鐵離子性質(zhì)設(shè)計(jì)檢驗(yàn)；

（3）Fe2O3與硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵，Cu2O放入足量稀硫酸中發(fā)生反應(yīng)生成硫酸銅、銅，Cu能將Fe3+還原為Fe2+，F(xiàn)e3+遇KSCN試劑時(shí)溶液變紅色，F(xiàn)e2+遇KSCN試劑時(shí)溶液不變紅色，劇此分析ABC情況；（4）裝置A是氫氣的發(fā)生裝置，依據(jù)選項(xiàng)中生成氫氣的物質(zhì)性質(zhì)和裝置特點(diǎn)分析判斷；

（5）依據(jù)裝置圖和實(shí)驗(yàn)?zāi)康姆治雠袛啵瑢?shí)驗(yàn)過程中，應(yīng)先反應(yīng)生成氫氣，驗(yàn)純后加熱C處，反應(yīng)后先熄滅C處酒精燈等到C處冷卻后再停止通氫氣，防止生成物被空氣中的氧氣氧化；

（6）依據(jù)極值方法分析計(jì)算反應(yīng)前后固體質(zhì)量變化分析判斷。詳解：（1）樣品可能含有Fe2O3和Cu2O中的一種或兩種，依據(jù)Cu2O在酸性溶液中會(huì)發(fā)生反應(yīng)：Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O分析可知，加入過量濃硝酸，產(chǎn)生一種紅棕色的氣體說明有還原硝酸的物質(zhì)存在，氧化鐵無此性質(zhì)，判斷一定含有Cu2O，氧化亞銅和濃硝酸反應(yīng)生成硝酸銅，二氧化氮和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu2O+6HNO3（濃）═2Cu（NO3）2+2NO2↑+3H2O，正確答案為：Cu2O；Cu2O+6HNO3（濃）═2Cu（NO3）2+2NO2↑+3H2O；

（2）檢驗(yàn)另一種物質(zhì)氧化鐵的存在，可以利用樣品溶解于酸溶液中的鐵離子現(xiàn)狀設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證：取少量溶液與試管中，滴加KSCN溶液，若溶液顯血紅色，說明樣品中含有Fe2O3，反之說明樣品中不含有Fe2O3，正確答案為：KSCN；

（3）A、固體全部溶解，若固體是Fe2O3和Cu2O的混合物，放入足量稀硫酸中會(huì)有Cu生成，Cu恰好能將Fe3+還原為Fe2+，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；

B、固體若是Fe2O3和Cu2O的混合物，放入足量稀硫酸中會(huì)有Cu生成，Cu能將Fe3+還原為Fe2+，剩余銅，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；

C、若固體全部溶解，再滴加KSCN溶液，溶液不變紅色，因?yàn)镃u2O溶于硫酸生成Cu和CuSO4，而H2SO4不能溶解Cu，所以混合物中必須有Fe2O3存在，使其生成的Fe3+溶解產(chǎn)生的Cu，反應(yīng)的有關(guān)離子方程式為Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O、2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+．說明樣品一定含有Fe2O3和Cu2O，C選項(xiàng)正確；正確答案為：C；

（4）A．氫氧化鈉溶液和鋁片反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，A選項(xiàng)符合；B．稀硝酸和鐵片反應(yīng)不能生成氫氣，B選項(xiàng)不符合；C．稀硫酸和鋅片反應(yīng)會(huì)生成氫氣，C選項(xiàng)符合；D．濃硫酸和鎂片反應(yīng)生成二氧化硫不能生成氫氣，D選項(xiàng)不符合；正確答案為：AC；

（5）依據(jù)裝置圖分析，打開止水夾使裝置A中試劑發(fā)生反應(yīng)生成氫氣，在裝置C導(dǎo)氣管處收集氫氣進(jìn)行驗(yàn)純，當(dāng)氫氣純凈后，點(diǎn)燃C處酒精燈加熱反應(yīng)完全，實(shí)驗(yàn)結(jié)束先熄滅C處酒精燈，繼續(xù)通入氫氣至C處冷卻再停止通氫氣，實(shí)驗(yàn)操作步驟先①打開止水夾，⑤收集氫氣并驗(yàn)純，③點(diǎn)燃C處的酒精噴燈；④熄滅C處的酒精噴燈；②關(guān)閉止水夾，正確答案為：①⑤③④②；

（6）假設(shè)樣品全部參加反應(yīng)，若實(shí)驗(yàn)前樣品的質(zhì)量為15.2克，實(shí)驗(yàn)后稱得裝置C中固體的質(zhì)量為12.0克，則

若全部是氧化鐵，反應(yīng)為：Fe2O3+3H2=2Fe+3H2O

160

112

15.2g

10.64g

若全部是氧化亞銅反應(yīng)為Cu2O+H2=2Cu+H2O

144

128g

15.2g13.5g

實(shí)驗(yàn)后稱得裝置C中固體的質(zhì)量為12.0克，10.64g＜12g＜13.5g，所以樣品中一定含有Fe2O3和Cu2O，假設(shè)Fe2O3為xmol，Cu2O為ymol，由混合物的質(zhì)量守恒得：160x+144y=15.2g①，反應(yīng)后固體質(zhì)量：112x+128y=12g②，①，②聯(lián)立解得：x=0.05mol，y=0.05mol，所以m（Fe2O3）=8g，m（Cu2O）=7.2g，正確答案：m（Fe2O3）=8g；m（Cu2O）=7.2g。27、濃鹽酸MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O飽和食鹽水安全瓶，防止倒吸干燥氯氣2NaOH+Cl2═NaCl+NaClO+H2O【解題分析】(1)實(shí)驗(yàn)室制備氯氣用的原料為濃鹽酸與二氧化錳，所以分液漏斗中為濃鹽酸；(2)二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水，化學(xué)方程式：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O；

(3)濃鹽酸具有揮發(fā)性，制備的氯氣中含有氯化氫，要制備純凈的氯氣應(yīng)除去氯化氫，氯化氫易溶于水，而氯氣在飽和食鹽水中溶解度不大，所以可以用飽和食鹽水除去氯氣中的氯化氫；

(4)氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)，被氫氧化鈉吸收，容易發(fā)生倒吸，裝置E作用作為安全瓶，防止倒吸的發(fā)生；

(5)從B中出來的氯氣含有水蒸氣，進(jìn)入D裝置前應(yīng)進(jìn)行干燥，所以C裝置的作用是干燥氯氣；

(6)氫氧化鈉與氯氣反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，化學(xué)方程式：2NaOH+Cl2═NaCl+NaClO+H2O；點(diǎn)睛：明確氯氣制備原理和氯氣的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，實(shí)驗(yàn)應(yīng)注意的問題：①反應(yīng)不能加強(qiáng)熱