初中化學(xué)九年級(jí)下冊(cè) 奇妙的金屬性質(zhì)“十校聯(lián)賽”一等獎(jiǎng)

奇妙的金屬性質(zhì)上一節(jié)我們學(xué)習(xí)了金屬的物理性質(zhì)與合金的特性，下面，請(qǐng)同學(xué)們一起回顧一下。1.金屬的物理性質(zhì)：具有金屬光澤、有良好的導(dǎo)電、導(dǎo)熱性和延展性，熔點(diǎn)高、硬度大等。金屬實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象化學(xué)方程式鎂發(fā)出耀眼的強(qiáng)光，放出大量的熱，生成白色的粉末狀固體。2Mg+O22MgO鐵劇烈燃燒，火星四謝，生成黑色的固體。3Fe+2O2==Fe3O4銅紅色的銅慢慢變黑2Cu+O2==2CuO點(diǎn)燃點(diǎn)燃點(diǎn)燃2.合金的硬度：硬度大；熔點(diǎn)高。前面我們已經(jīng)做過(guò)一些實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)同學(xué)們寫(xiě)出下列金屬在氧氣中燃燒的現(xiàn)象及化學(xué)方程式。一、金屬與氧氣的反應(yīng)金屬實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象化學(xué)方程式鎂

鐵銅結(jié)論：1、判斷金屬活動(dòng)性的方法一：根據(jù)金屬與氧氣反應(yīng)的難易程度與反應(yīng)現(xiàn)象的劇烈程度判斷2、大多數(shù)金屬都能與氧氣發(fā)生反應(yīng)(金除外），生成金屬氧化物。實(shí)驗(yàn)二：在四支試管中分別放入鎂條、鋅粒、鐵釘、銅絲。然后，分別向其中加入一些稀硫酸。仔細(xì)觀察現(xiàn)象，并記錄，填好表格?；顒?dòng)與探究：實(shí)驗(yàn)一：在四支試管中分別放入鎂條、鋅粒、鐵釘、銅絲。然后，分別向其中加入一些鹽酸。

二.金屬與酸的反應(yīng)活動(dòng)與探究一：金屬與稀HCl的反應(yīng)金屬與稀HCl現(xiàn)象化學(xué)方程式鎂與稀鹽酸鋁與稀鹽酸鋅與稀鹽酸鐵與稀鹽酸銅與稀鹽酸活動(dòng)與探究一：金屬與稀HCl的反應(yīng)金屬與稀HCl現(xiàn)象化學(xué)方程式鎂與稀鹽酸大量氣泡，反應(yīng)最快Mg＋2HCl＝MgCl2＋H2↑鋁與稀鹽酸大量氣泡，反應(yīng)較快2Al＋6HCl＝2AlCl3＋3H2↑鋅與稀鹽酸許多氣泡，反應(yīng)快Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑鐵與稀鹽酸少量氣泡，反應(yīng)較慢,溶液由無(wú)色變?yōu)闇\綠色Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑銅與稀鹽酸無(wú)現(xiàn)象無(wú)金屬與稀鹽酸現(xiàn)象反應(yīng)的化學(xué)方程式鎂

鋅

鐵

銅-------------------放出氣泡最迅速，反應(yīng)最劇烈。放出氣泡速度次之，反應(yīng)較為劇烈。放出氣泡速度最慢，反應(yīng)較為緩和。溶液由無(wú)色變?yōu)闇\綠色不反應(yīng)Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Mg>Zn>Fe>Cu金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱H﹖HMg+2HCl

=MgCl2+H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑請(qǐng)你思考：下述化學(xué)方程式有何共同特點(diǎn)？從反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)類(lèi)別的角度分析：1.Mg＋2HCl＝MgCl2＋H2↑2.2Al＋6HCl＝2AlCl3＋3H2↑3.Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑4.Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑5.Mg＋H2SO4＝MgSO4＋H2↑6.2Al＋3H2SO4＝Al2（SO4）3＋3H2↑7.Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑8.Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑上述反應(yīng)的共同特征1、反應(yīng)物和產(chǎn)物都只有兩種；2、反應(yīng)物是單質(zhì)和化合物，產(chǎn)物也是單質(zhì)和化合物；結(jié)論：置換反應(yīng)：由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成了另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng).特點(diǎn)：?jiǎn)钨|(zhì)＋化合物→單質(zhì)＋化合物化合反應(yīng)特點(diǎn)：多變一。分解反應(yīng)特點(diǎn)：一變多。鹽酸天哪！我要死了！無(wú)所謂，我無(wú)所謂…為什么受傷的總是我！我得意的笑，又得意的笑…金屬與鹽酸的反應(yīng)討論：觀察此圖，你有何看法？以上四種金屬活動(dòng)性順序?yàn)?

MgZnFeCu

金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱

常見(jiàn)金屬的活動(dòng)性順序:KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu金屬活動(dòng)性順序由強(qiáng)逐漸減弱結(jié)論1.在金屬活動(dòng)順序里,金屬的位置越靠前,它的活動(dòng)性就越強(qiáng).2.在金屬活動(dòng)性順序里,位于氫之前的金屬能置換出鹽酸(稀硫酸)中的氫，產(chǎn)生氫氣。金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用：

金屬活動(dòng)順序的說(shuō)明金屬與酸反應(yīng)，酸不包括濃硫酸和硝酸，因?yàn)樗麄兊难趸院軓?qiáng)于金屬反應(yīng)不能生成氫氣。鐵與酸發(fā)生置換反應(yīng)生成+2價(jià)的鐵的化合物（或淺綠色溶液）。金屬與酸反應(yīng)后溶液質(zhì)量增加。

小結(jié)：