海南2022年高考化學試題及答案

2022年海南高考試題及答案

化學

i.化學與日常生活息息相關。下列說法臂送的是（）

A.使用含氟牙膏能預防弱齒B.小蘇打的主要成分是Na2cO3

C.可用食醋除去水垢中的碳酸鈣D.使用食品添加劑不應降低食品本身營養(yǎng)價值

2.《醫(yī)學入門》中記載我國傳統(tǒng)中醫(yī)提純銅綠的方法：“水洗凈，細研水飛，去石澄清，慢

火熬干,”其中本涉及的操作是（）

A.洗滌B.粉碎C.萃取D.蒸發(fā)

3.下列實驗操作規(guī)范的是（）

A.過濾B.排空氣法收集CO?D.溶液的轉移

4.化學物質在體育領域有廣泛用途。下列說法垂堡的是（）

A.滌綸可作為制作運動服的材料B.纖維素可以為運動員提供能量

C.木糖醇可用作運動飲料的甜味劑D.“復方氯乙烷氣霧劑”可用于運動中急性損傷

的鎮(zhèn)痛

5.納和鉀是兩種常見金屬，下列說法正確的是（）

35

A.鈉元素的第一電離能大于鉀B.基態(tài)鉀原子價層電子軌道表示式為CD

C.鉀能置換出NaCl溶液中的鈉D.鈉元素與鉀元素的原子序數(shù)相差18

6.依據(jù)下列實驗，預測的實驗現(xiàn)象正確的是（）

選項實驗內(nèi)容預測的實驗現(xiàn)象

AMgCl2溶液中滴加NaOH溶液至過量產(chǎn)生白色沉淀后沉淀消失

BFeCl2溶液中滴加KSCN溶液溶液變血紅色

CAgl懸濁液中滴加NaCl溶液至過量黃色沉淀全部轉化為白色沉淀

D酸性KMnC\溶液中滴加乙醇至過量溶液紫紅色褪去

7.在2.8gFe中加入100mL3moi-匚|HC1,Fe完全溶解。NA代表阿伏加德羅常數(shù)的

值，下列說法正確的是（）

A.反應轉移電子為O.lmolB.HC1溶液中O'■數(shù)為3NA

C.2.8g56Fe含有的中子數(shù)為1.3NAD.反應生成標準狀況下氣體3.36L

8.某溫度下，反應CH?=CH式g）+Hq（g）CH3cH20H（g）在密閉容器中達到平

衡，下列說法正確的是（）

A.增大壓強，丫正＞丫逆，平衡常數(shù)增大

B.加入催化劑，平衡時CH3cH20H（g）的濃度增大

C.恒容下，充入一定量的HaCXg),平衡向正反應方向移動

D.恒容下，充入一定量的CH2=CH2(g),CH2=CH2(g)的平衡轉化率增大

二、選擇題：本題共6小題，每小題4分，共24分。每小題有一個或兩個選項

符合題意。若正確答案只包括一個選項，多選得0分；若正確答案包括兩個選

項，只選一個且正確得2分，選兩個且都正確得4分，但只要選錯一個就得0

分。

9.一種采用H?O(g)和N2(g)為原料制備NH3(g)的裝置示意圖如下。

同體氣化打電“質

下列有關說法正確的是()

A.在b電極上，N?被還原B.金屬Ag可作為a電極的材料

C.改變工作電源電壓，反應速率不變D.電解過程中，固體氧化物電解質中-不斷

減少

10.已知CH3coOH+Cl2—^->C1CH2COOH+HC1,C1CH2coOH的酸性比

CH3coOH強。下列有關說法正確的是()

A.HC1的電子式為H+[:Cl：「B.C1-C1鍵的鍵長比1一1鍵短

C.CH3coOH分子中只有。鍵D.C1CH2coOH的酸性比ICH2coOH強

11.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X、Y同周期并相鄰，Y是組成

水的元素之一，Z在同周期主族元素中金屬性最強，W原子在同周期主族元素中原子半徑

最小，下列判斷正確的是()

A.XW3是非極性分子B.簡單氫化物沸點：X>Y

C.Y與Z形成的化合物是離子化合物D.X、Y、Z三種元素組成的化合物水溶液呈

酸性

12.化合物“E7974”具有抗腫瘤活性，結構簡式如下，下列有關該化合物說法正確的是()

A.能使Er?的CC1,溶液褪色B.分子中含有4種官能團

C.分子中含有4個手性碳原子D.Imol該化合物最多與2moiNaOH反應

13.NaQO溶液具有漂白能力，己知25℃時，K”(HC10)=4.0x10與。下列關于Na。。

溶液說法正確的是()

A.O.OlmolLT溶液中，c(C10-)<0.01molL-,

B.長期露置在空氣中，釋放Cl2，漂白能力減弱

C.通入過量SC)2,反應的離子方程式為SC)2+ClCr+H2O=HSO；+HClO

D.25℃,pH=7.0的NaC10和HC10的混合溶液中，c(HClO)>C(C1O-)=c(Na+)

14.某元素M的氫氧化物M(OH)2(s)在水中的溶解反應為：

2+

M(OH)2(S),-M(aq)+2OH-(aq)

M(OH)2(S)+2OH(aq),-M(OH)j(aq)

25℃,-Ige與pH的關系如圖所示，c為M"或M(OH)：濃度的值。下列說法塔送的是

()

.A(D0____

(toJ■Ia」aJL」1

WMM1L0I3J0I5D

A.曲線①代表一lgc(M?+)與pH的關系B.M(OH)2的Ksp約為lxlOT°

C.向c(M2+)=(Mmol?LT的溶液中加入NaOH溶液至pH=9.0,體系中元素M主要以

M(OH)2(s)存在

D.向c[M(OH)j]=0.1mol?I^的溶液中加入等體積0.4mol?I^的HCl后，體系中元

素M主要以M2+存在

三、非選擇題：共5題，共60分.

15.(10分)膽帆(CuSC)4?SH?。)是一種重要化工原料，某研究小組以生銹的銅屑為原料[主

要成分是Cu,含有少量的油污、CuO、CUCOQCU(OH)2]制備膽機。流程如下。

回答問題：

(1)步驟①的目的是。

(2)步驟②中，若僅用濃H2so4溶解固體B,將生成(填化學式)污染環(huán)境。

(3)步驟②中，在H?。?存在下Cu溶于稀H2s0「反應的化學方程式為。

(4)經(jīng)步驟④得到的膽磯，不能用水洗滌的主要原因是。

(5)實驗證明，濾液D能將「氧化為I?。

i.甲同學認為不可能是步驟②中過量H?。?將「氧化為I?,理由是。

ii.乙同學通過實驗證實，只能是Cl?+將「氧化為匕，寫出乙同學的實驗方案及結果

(不要求寫具體操作過程)。

16.(10分)某空間站的生命保障系統(tǒng)功能之一是實現(xiàn)氧循環(huán)，其中涉及反應：

CO2(g)+4H2(g).磔-2H2O(g)+CH4(g)

回答問題：

(1)已知：電解液態(tài)水制備ImolO?(g),電解反應的AH=+572kJ?mol”。由此計算

H2(g)的燃燒熱(焰)AH=kJ-moP10

(2)已知：CO2(g)+4H2(g).2H2O(g)+CH4(g)的平衡常數(shù)(K)與反應溫度

(t)之間的關系如圖1所示。

①若反應為基元反應，且反應的AH與活化能(Ea)的關系為1△HpEa。補充完成該反應

過程的能量變化示意圖(圖2)。

②某研究小組模擬該反應，溫度t下，向容積為1OL的抽空的密閉容器中通入(Mmole。？

和0.4molH2,反應平衡后測得容器中n(CH4)=0.05mol。則CO2的轉化率為,

反應溫度t約為

(3)在相同條件下，CC)2(g)與HJg)還會發(fā)生不利于氧循環(huán)的副反應：

co2(g)+3H2(g).型絲H2o(g)+CHQH(g)

在反應器中按n(CC?2):n(H2)=l:4通入反應物，在不同溫度、不同催化劑條件下，反應

進行到2min時，測得反應器中CH,OH、CH4濃度(nmol?L)如下表所示。

t=350℃t=400℃

催化劑

c(CHQH)C(CH4)C(CH3OH)C(CH4)

催化劑I10.812722345.242780

催化劑II9.2107753438932

在選擇使用催化劑I和350℃條件下反應，0?2min生成CHQH的平均反應速率為

pmol-L'min-1；若某空間站的生命保障系統(tǒng)實際選擇使用催化劑H和

400℃的反應條件，原因是。

17.（12分）磷酸氫二筱［（NHJzHPOj常用于干粉滅火劑。某研究小組用磷酸吸收氨氣

制備（NHj,HPOg，裝置如圖所示（夾持和攪拌裝置已省略）。

回答問題：

（1）實驗室用NH4C1（S）和Ca（OH）2（s）制備氨氣的化學方程式為0

（2）現(xiàn)有濃H3P。工質量分數(shù)為85%,密度為1.7g-mL-二若實驗需100mL1.7moi?L?的

H3P。4溶液，則需濃H3P。4mL（保留一位小數(shù)）。

（3）裝置中活塞K2的作用為。實驗過程中，當出現(xiàn)現(xiàn)象時，

應及時關閉K「打開K2。

（4）當溶液pH為8.0?9.0時,停止通NH?,即可制得（NH）HPO4溶液。若繼續(xù)通入NH：，

當pH>10.0時，溶液中OFT、和（填離子符號）濃度明顯增

加。

（5）若本實驗不選用pH傳感器，還可選用作指示劑，當溶液顏色由

變?yōu)闀r，停止通NH3。

18.（14分）黃酮哌酯是一種解痙藥，可通過如下路線合成：

FC

回答問題：

（1）AfB的反應類型為。

（2）已知B為一元強酸，室溫下B與NaOH溶液反應的化學方程式為。

（3）C的化學名稱為,D的結構簡式為。

（4）E和F可用（寫出試劑）鑒別。

（5）X是F的同分異構體，符合下列條件。X可能的結構簡式為（任寫一種）。

①含有酯基②含有苯環(huán)②核磁共振氫譜有兩組峰

（6）己知酸醉能與羥基化合物反應生成酯。寫出下列FfG反應方程式中M和N的結構

簡式____________

?E.E

產(chǎn)COOH

U

(7)設計以O'?為原料合成c?*的路線(其他試劑任選)。

已知:60°"：O—

19.(14分)以C4。、ZnO等半導體材料制作的傳感器和芯片具有能耗低、效率高的優(yōu)

勢。

回答問題：

(1)基態(tài)0原子的電子排布式，其中未成對電子有個。

(2)Cu、Zn等金屬具有良好的導電性，從金屬鍵的理論看，原因是。

(3)曲菁的銅、鋅配合物在光電傳感器方面有著重要的應用價值。酬菁分子結構如下圖，

分子中所有原子共平面，所有N原子的雜化軌道類型相同，均采取雜化。

鄰苯二甲酸酊(L)和鄰苯二甲酰亞胺(t>)都是合成酰菁的原料，后者熔點

高于前者，主要原因是。

(4)金屬Zn能溶于氨水，生成以氨為配體，配位數(shù)為4的配離子，Zn與氨水反應的離子

方程式為?

(5)ZnO晶體中部分O原子被N原子替代后可以改善半導體的性能，Zn-N鍵中離子鍵

成分的百分數(shù)小于Zn—O鍵，原因是。

(6)左下圖為某ZnO晶胞示意圖，右下圖是若干晶胞無隙并置而成的底面O原子排列局

部平面圖。-abed為所取晶胞的下底面，為銳角等于60°的菱形，以此為參考，用給出的

字母表示出與所取晶胞相鄰的兩個晶胞的底面、o

海南省2022年普通高中學業(yè)水平選擇性考試

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