南京航空航天大學2013年813無機化學（A卷）考研真題

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南京航空航天大學

2013年碩士研究生入學考試初試試題（A卷）

科目代碼:

813

滿分:

150分

科目名稱:

無機化學

注意:

①認真閱讀答題紙上的注意事項；②所有答案必須寫在答題紙上，寫在本試題紙或草稿紙上均無

效；③本試題紙須隨答題紙一起裝入試題袋中交回！

一、填空題（共20分，每空0.5分）

已知反應的﹤，則增加總壓反應速率，平衡移

1.2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)?rHm0_____

動方向________，升高溫度反應速率_____。

2-+3+

2.對于電極反應Cr2O7+14H+6e=2Cr+7H2O，其他條件不變，隨著氫離子濃度的降

2-

低，Cr2O7的氧化性將（增強，減弱，不變）。

3.在配合物[CoCl2(en)2]Cl中，形成體是________，其配位原子是________，配位數(shù)是

______，配位化合物應該讀作________________。

3+

4.實驗測得[Cr(NH3)6]配離子的磁矩為3.9B.M.，則該配合的空間構型為______，屬于

____型配合物（填內軌或外軌），中心離子的雜化類型為_____。

5.最難溶的硫化物是____，它可溶于_____和_____。

6.已知Mn的元素電勢圖如下圖所示：

?+0.56V2?+2.27V+0.96V3++1.50V2+?1.18V

MnO4??→?MnO4??→?MnO2??→?Mn??→?Mn??→?Mn

從該電勢圖判斷在水中可以穩(wěn)定存在的離子是和。

7.用H2O2溶液漂白已變黑的古畫，其原理是（化學方程式）。

8.三氯化鐵蒸汽中含有的分子化學式為，其結構與金屬的氯化物相似。

9.在AgNO3溶液中，加入K2CrO4溶液，生成色的沉淀，將該沉淀加入氨水

生成，再加入KBr溶液，生成色的沉淀，將沉淀加入Na2S2O3溶

液，有配離子生成。

10.寫出下列物質的化學組成式：海波________，原硅酸________，硼砂________，立德粉

________，碳酸羥銅________。

11.已知A(g)→B(g)+D(g)為一級反應，在400℃時，經過三小時有20%分解，在900℃時反

-1

應的t1/2為9秒，這個反應的活化能________kJ·mol。

o

12.如果25C時反應：NH4HS(s)=NH3(g)+H2S(g)，計算2.00molNH4HS(s)分解時?U和?H

的差值為_______。

13.已知平衡時HAc溶液中HAc的解離度為0.050，則該溶液的HAc濃度為

-3θ?5

mol·dm。[已知Ka(HAc)=1.76×10]

-1

已知θ?12，則在溶液中的溶解度為

14.Ksp(Mg(OH)2)=5.1×10Mg(OH)20.01mol·LNaOH

mol·L-1

科目代碼：813科目名稱：無機化學第1頁共4頁

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15.某一電池由下列兩個半反應組成：A=A2++2e-和B2++2e-=B，反應A+B2+A2++B的

平衡常數(shù)是1.0×104，則該電池的標準電動勢是V。

2-θ-1-θ-1

16.已知S的?fGm為85.80kJ·mol，HS的?fGm為12.05kJ·mol，則H2S的第二級電離

常數(shù)為。

-1θ-1

17.已知反應2O3=3O2的活化能為117kJ·mol，O3的?fHm為142kJ·mol，則逆反應的活

化能為。

18.已知Eθ(Ag+/Ag)=0.7991V，Eθ(Ni2+/Ni)=?0.2363V，如果設計一個銀-鎳原電池，則該電池

反應的標準平衡常數(shù)為。

對于合成氨反應：，反應前和的物質的量分別為和

19.Ng22()+=3Hg()2NHg3()N2H210mol

30mol，反應某時刻物質的量分別為8mol和24mol，則在某時刻該反應的反應進度ξ

為。

20.已知下列反應的焓變?yōu)椋?/p>

1\-1

H2(g)+2I2(s)=HI(g)?rHm=25.9kJ·mol

1\-1

2H2(g)=H(g)?rHm=218kJ·mol

1\-1

2I2(g)=I(g)?rHm=75.7kJ·mol

\-1

I2(s)=I2(g)?rHm=62.3kJ·mol

\-1

則反應H(g)+I(g)=HI(g)的?rHm為kJ·mol。

二、判斷題（共20分，每題1分）

+-2-2+

1.根據(jù)酸堿質子理論，在H3O、H3AsO3、HC2O4、HPO4、[Zn(H2O)6]中屬于兩性物

-2+

質的是HC2O4、[Zn(H2O)6]。

2.瞬間偶極之間的異極相吸形成的分子間作用力是色散力，由固有偶極取向而產生了取向

力。

3.根據(jù)p區(qū)元素共價型氫化物性質變化規(guī)律，推斷ⅥA族氫化物的酸性由弱到強的順序為

H2O<H2S<H2Se<H2Te。

4.BiCl5不能穩(wěn)定存在是因為其容易水解。

5.Li和Mg元素的性質表現(xiàn)出相似性，如在過量的氧中燃料均只形成正常氧化物，氯化物

均能溶于有機溶劑，表現(xiàn)出共價性。

6.配制SnCl2溶液，為防止其氧化和水解，常在溶液中放入稀H2SO4和Sn粒。

7.As、Sb、Bi的+3價化合物穩(wěn)定性依次降低，而+5價化合物的穩(wěn)定性依次升高。

8.在所有過渡元素中，耐海水腐蝕的是Ti，熔點最高的是W，硬度最大的是Cr，密度最

大的是Os，導電性最好的是Ag。

9.CaO、AlCl3、CO2、SiC四種晶體中，熔點從高到低的順序是SiC>CaO>AlCl3>HCl。

1

10.元素K原子核最外層電子的四個量子數(shù)n,l,m依次為4,0,0,±。

2

2+2+

11.在Hg，Hg2的溶液中加入強堿時，分別生成黑色的HgO和棕褐色的Hg2O。

科目代碼：813科目名稱：無機化學第2頁共4頁

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12.(NH4)2Cr2O7受熱分解的產物是Cr2O3，N2，H2O。

13.NaBr和H3PO4反應的產物是HBr和Na2HPO4。

3

14.O3分子中，中心氧原子采取sp雜化，分子中除了生成兩個σ鍵外，還有一個垂直于分

4

子平面的π3鍵。

3-

溶液中，θ。

15.H3PO4c(PO4)=Ka3(H3PO4)

+-

16.在Fe3+(aq)+e??Fe2+(aq)電極反應中，沒有H或OH參與反應，因此，當pH增加時，F(xiàn)e

（Ⅲ）的氧化性不發(fā)生改變。

17.為了使某種離子沉淀得很完全，所加沉淀劑量越多，沉淀越完全。

18.若溫度升高，則化學反應的速率系數(shù)k都會增大。

19.H[Sb(OH)6]是難溶于水的弱酸。

20.Sb2S5、Sb2S3都是橙色的、能穩(wěn)定存在的硫化物。

三、計算題（共20分，每題4分）

1.一種混合液中含有0.03mol/LPb2+和0.02mol/LCr3+,若向其中逐滴加入濃NaOH溶液（忽

略加入前后溶液體積變化），Pb2+與Cr3+均有可能形成氫氧化物沉淀。

（已知θ?15；θ?31

Ksp(Pb(OH)2)=1.43×10Ksp(Cr(OH)3)=6.3×10

問：（1）哪種離子先沉淀？

（2）若要分離這兩種離子，溶液的pH值應控制在什么范圍？

2.將下列反應組成原電池（溫度為298.15K）

2Fe3+(aq)+Sn2+(aq)→2Fe2+(aq)+Sn4+(aq)

已知兩電極的標準電極電勢：Eθ(Sn4+/Sn2+)=0.151V，Eθ(Fe3+/Fe2+)=0.771V，1F(法拉第)=

96485C?mol-1。試回答：

（1）用圖式表示該原電池；

（2）計算該原電池的標準電動勢；

（）計算電池反應的Θ和Θ（298.15K）；

3?rmGK(298.15)K

（4）求當c(Fe2+)=c(Fe3+)=1.0mol?dm?3,cSn()()0.124+==?cSn+?moldm3時，該電池的電動勢。

3.為配制pH=7.4的緩沖溶液，將0.8mol/L的NaOH溶液加入到250mL含有3.48mL濃

磷酸的水溶液中，計算需加入的NaOH溶液的體積（體積可以加和）。已知濃磷酸的濃度為

85%wt/wt，密度為1.69g/mL，分子量為98，pKa1=2.1，pKa2=7.2，pKa3=12.7。

已知θ?21，θ?51，θ?，θ2?，

4.Kf(Ag(CN)2)=1.0×10Ksp(Ag2S)=6.0×10E(O2/OH)=0.4VE(S/S)=?0.48V

計算下列反應的平衡常數(shù)

---

2Ag2S+8CN+O2+2H2O=4Ag(CN)2+2S+4OH

科目代碼：813科目名稱：無機化學第3頁共4頁

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θ

5.已知反應：FeO(s)+CO(g)=Fe(s)+CO2(g)的K=0.5（1273K）。若起始濃度

c(CO)=0.05mol/L，c(CO2)=0.01mol/L，試計算：

（1）平衡時CO的濃度是多少？

（2）增加FeO的量，對平衡有何影響？

四、簡答題（共90分，每題