2023屆湖南省三湘創(chuàng)新發(fā)展聯合高三上學期起點調研考試化學試題（解析版）

PAGEPAGE1湖南省三湘創(chuàng)新發(fā)展聯合2023屆高三上學期起點調研考試可能用到的相對原子質量：H-1C-12O-16Na-23S-32Fe-56Cu-64一、選擇題：本題共10小題，每小題3分，共30分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.在香港回歸祖國二十五周年之際，籌備多年的香港故宮文化博物館在7月2日正式對公眾開放，本次香港故宮文化博物館開幕展覽中，將有許多珍貴文物分批展出，絕大部分為首次在港展出。下列幾件展品中，其主要成分為硅酸鹽的是（）A.定窯白釉孩兒枕B.填漆戧金炕桌C.金鏨云龍紋執(zhí)壺D朱碧山銀槎【答案】A【解析】A．定窯白釉孩兒枕為瓷器，主要成分為硅酸鹽，故A符合；B．填漆戧金炕桌主要材質為木材，故B不符；C．金鏨云龍紋執(zhí)壺主要材質為金，故C不符；D．朱碧山銀槎主要材質為銀，故D不符；故選A。2.利用反應COCl2+4NH3=CO(NH2)2+2NH4Cl可去除COCl2。下列化學用語表示正確是（）A.NH3中N為sp3雜化B.N2H4的電子式為C.NH4Cl中的化學鍵包括離子鍵和氫鍵D.CO(NH2)2分子中只含6個σ鍵和2個π鍵【答案】A【解析】A．氨氣中氮原子的雜化方式為sp3雜化，空間構型為三角錐形，A正確；B．N2H4分子中氮原子未滿足8電子結構，每個氮原子下方還應有兩個電子，B錯誤；C．氫鍵不屬于化學鍵，C錯誤；D．CO(NH2)2分子中碳和氧是以雙鍵的形式存在，其余全為單鍵，分子存在有一個π鍵，其余七個鍵全部為σ鍵，D錯誤；故選A。3.有機物Q是一種具有解熱鎮(zhèn)痛及抗生素作用的藥物的主要成分，其結構簡式如圖所示，下列關于該有機物的說法正確的是（）A.屬于芳香烴 B.與乙酸互為同系物C.苯環(huán)上的一氯取代物只有一種 D.能發(fā)生氧化反應和取代反應【答案】D【解析】A．該有機化合物含有碳、氫、氧三種元素，不屬于烴，屬于烴的衍生物，A錯誤；B．同系物是指結構相似，在分子組成上相差若干個CH2原子團的有機物，有機物Q與乙酸結構不相似，不互為同系物，B錯誤；C．苯環(huán)上有2種等效氫，則其一氯取代物有2種，C錯誤；D．該有機物可以燃燒，則能發(fā)生氧化反應，該有機物含有羧基，在一定條件下能發(fā)生取代反應，D正確；故選D。4.下列離子方程式書寫正確的是（）A.鋁片與NaOH溶液反應：B.用稀鹽酸處理銅器表面的銅銹：C.向溶液中加入足量稀硝酸：D.向懸濁液中加入溶液：【答案】A【解析】A．鋁片與NaOH溶液反應離子方程式為：，A選項正確；B．用稀鹽酸處理銅器表面的銅銹，離子方程式為：Cu2(OH)2CO3+4H+═2Cu2++CO2↑+3H2O，故B錯誤；C．向溶液中加入足量稀硝酸：3S2O32-+2H++2NO3-=2S↓+3SO42-+2NO↑+H2O，C選項錯誤；D．在氫氧化鎂濁液中滴加氯化鐵溶液的離子反應為3Mg(OH)2+2Fe3+=3Mg2++2Fe(OH)3，D選項錯誤；答案選A。5.利用下列裝置及藥品能達到實驗目的的是（）A.制備并收集NO2B檢驗溴乙烷消去產物C.制備并收集NH3D.比較鹽酸、醋酸的酸性強弱【答案】B【解析】A．二氧化氮可與水反應生成硝酸和一氧化碳，不能用排水法收集，A錯誤；B．溴乙烷在氫氧化鈉醇溶液中加熱反應可制得乙烯，乙烯可使溴的四氯化碳溶液褪色，B正確；C．制取氨氣應用氯化銨固體和氫氧化鈣固體混合加熱，只加熱氯化銨固體，無法制得氨氣，C錯誤；D．比較鹽酸和醋酸的酸性時所用的溶液應均為飽和碳酸氫鈉溶液，碳酸鈉和碳酸氫鈉與酸反應時產生二氧化碳氣體的速率是不相同的，D錯誤；故選B。6.硫化氫的轉化是資源利用和環(huán)境保護的重要研究課題。將和空氣的混合氣體通入和HCl的混合溶液中反應回收S，其物質轉化歷程如圖所示。下列說法正確的是（）A.歷程①發(fā)生反應B.歷程②中CuS作氧化劑C.歷程③中D.若要吸收，則至少要通入標準狀況下56L空氣(空氣中氧氣體積按20%計)【答案】D【解析】A．H2S為弱酸，離子方程式中不能拆，則歷程①發(fā)生反應，A錯誤；B．由圖知，歷程②中CuS轉化為S，S元素化合價從-2價升高為0價，則CuS作還原劑，B錯誤；C．歷程③為用氧氣將亞鐵離子氧化鐵離子，1molO2參與反應轉移4mol電子，根據得失電子守恒，可知4mol亞鐵離子轉化為鐵離子時失去4mol電子，故，C錯誤；D．由圖知，總反應為2H2S+O2=2S+2H2O，若要吸收即1mol，則需要消耗O2為0.5mol，空氣中氧氣體積按20%計，故需要空氣2.5mol即56L，D正確；故選D。7.NA為阿伏加德羅常數的值。下列有關說法正確的是（）A.標準狀況下，22.4LSO3中含有的硫原子數為NAB.7.8gNa2O2中含有的離子總數為0.4NAC.18g葡萄糖分子中含有的非極性鍵的數目為0.6NAD.1molN2中所含σ鍵的數目為NA【答案】D【解析】A．標況下三氧化硫為固態(tài)，A錯誤；B．過氧化鈉中兩個氧原子所形成的為一個陰離子，7.8g過氧化鈉即0.1mol過氧化鈉，所含的離子數目為0.3NA，B錯誤；C．18克葡萄糖即0.1mol葡萄糖，一個葡萄糖分子中，6個碳原子形成5個非極性共價鍵，0.1mol葡萄糖形成的非極性共價鍵數目應為0.5NA，C錯誤；D．一個氮氣分子中含有一個σ鍵和兩個π鍵，0.1mol氮氣中含有的σ鍵數目為0.1NA，D正確；故選D。8.在檔案字跡材料耐久性能的調查中發(fā)現，藍黑墨水字跡隨著時間的推移，褪色嚴重，研究發(fā)現，藍黑墨水的褪色原理主要為如圖所示反應，下列有關說法錯誤的是（）A.H2O分子VSEPR模型為四面體形B.沒食子酸分子中所有原子有可能共面C.上述反應涉及元素的電負性：O>C>HD.1molM最多能與2molNaOH反應【答案】D【解析】A．水分子中氧原子的價層電子對數為4，分子的VSEPR模型為四面體形，故A正確；B．苯環(huán)和羧基均為平面結構，則沒食子酸分子中所有原子有可能共面，故B增強；C．元素的非金屬性越強，電負性越大，碳、氫、氧的非金屬性強弱順序為O>C>H，則電負性的大小順序為O>C>H，故C正確；D．由結構簡式可知，M分子中羧基能與氫氧化鈉溶液反應，所以1mol最多能與1mol氫氧化鈉反應，故D錯誤；故選D。9.某分子式為C10H20O2的酯，在一定條件下可發(fā)生如圖所示的轉化過程：已知D和F互為同分異構體，則符合上述條件的酯的結構有（）A.4種 B.8種 C.12種 D.16種【答案】C【分析】D和F互為同分異構體，表明D和F均是有機物。F由C連續(xù)氧化得到。有機物中能實現連續(xù)氧化的物質應為符合RCH2OH結構的醇。。于是，C為醇，E為醛，F為羧酸。酯類在堿性條件下水解得到醇和羧酸鹽，羧酸鹽和酸作用生成羧酸。于是B為羧酸鹽，D為羧酸?！驹斀狻緿和F互為同分異構體說明D和F含有相同碳原子數。由酯的分子式C10H20O2可知D和F均含有5個碳原子。C為含有5個碳原子，且結構符合RCH2OH的醇。符合條件的醇有，，和4種。含有5個碳的羧酸有，，和4種。因此，酯共有4×4=16種。其中，4種酯（，，和）形成的D和F是結構完全相同的羧酸，不符合D和F互為同分異構體題意。因此，符合題意的酯類有16-4=12種。綜上所述，答案為C。10.用一定濃度的H2SO4溶液分別滴定體積均為20.00mL、濃度均為0.100mol/L的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三種溶液，滴定過程中三種溶液的電導率如圖所示。(已知：溶液電導率越大，導電能力越強)下列說法錯誤的是（）A.曲線①②③分別代表Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2OB.H2SO4的濃度為0.100mol/LC.a、b、c、d四點中，d點水的電離程度最小D.d點對應的溶液中粒子濃度大小關系：c()+c(H+)=c()+c(OH-)【答案】D【解析】A．溶液中離子濃度越大，溶液的電導率就越大。等濃度的三種堿，Ba(OH)2是二元強堿，NaOH是一元強堿，完全電離，而NH3·H2O是一元弱堿，部分電離，溶液中離子濃度：Ba(OH)2＞NaOH＞NH3·H2O，所以曲線①②③分別代表Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O，A正確；B．曲線①代表Ba(OH)2，c點時電導率最小，說明H2SO4與Ba(OH)2恰好中和生成BaSO4沉淀和H2O，n(H2SO4)=n[Ba(OH)2]，由于此時H2SO4與Ba(OH)2的體積相同，因此二者的濃度相同，故H2SO4的濃度為0.100mol/L，B正確；C．向堿溶液中滴加酸，溶液中c(OH-)逐漸減小，水電離程度逐漸增大，當溶液顯中性時水的電離不受影響；當酸過量時，隨著溶液中c(H+)增大，水電離程度逐漸減小。a點時NH3·H2O恰好被H2SO4中和得到(NH4)2SO4溶液，該鹽是強酸弱堿鹽，水解使溶液顯酸性，水的電離受到促進作用；b點NaOH恰好被H2SO4中和得到Na2SO4溶液，該鹽是強酸強堿鹽，不水解，水的電離不受影響；c點是Ba(OH)2恰好被H2SO4完全中和產生BaSO4，BaSO4是強酸強堿鹽，不水解，溶液顯中性，水的電離也不受影響；d點是(NH4)2SO4、H2SO4等濃度的混合溶液，過量的酸電離產生H+，使水的電離平衡受到抑制作用，所以a、b、c、d四點中水的電離程度a點最大，d點最小，C正確；D．d點對應的溶液(NH4)2SO4、H2SO4的混合溶液，根據電荷守恒可知溶液中粒子濃度大小關系：c()+c(H+)=2c()+c(OH-)，D錯誤；故合理選項是D。二、選擇題：本題共4小題，每小題4分，共16分。在每小題給出的四個選項中有一個或兩個選項符合題目要求。全部選對的得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。11.某種凈水劑由原子序數依次增大的R、W、X、Y、Z五種主族元素組成，五種元素分處三個短周期，且包含地殼中含量前三的三種元素。五種元素原子的最外層電子數之和為20。下列說法錯誤的是（）A.簡單離子半徑：Z>X>WB.最簡單氫化物的穩(wěn)定性：W>Y>ZC.W分別與R、Z形成的三原子分子均為V形分子D.常見單質的熔點：Y>X>Z>W>R【答案】AB【分析】五種元素分處三個短周期，且原子序數依次增大，則R為H；五種元素包含地殼中含量前三的元素，五種元素原子最外層電子數之和為20，則另一種元素為S，故R為H，W為O，X為，Y為，Z為S，以此解題?！驹斀狻緼．電子層結構相同的離子，原子序數越大，半徑越小，所以，A錯誤；B．非金屬性：，所以最簡單氫化物的穩(wěn)定性：，B錯誤；C．W分別與R、Z形成的三原子分子發(fā)分別為H2O，SO2，其中心原子都是有2對成鍵電子對和1對孤電子對，根據價層電子對互斥理論可知，其空間構型為V形，C正確；D．元素Y、X、Z、W、R對應的單質分別為：Si，Al，S，O2，H2，其中Si為共價晶體，熔點最高，鋁和硫常溫都為固體，但是鋁為金屬晶體，熔點更高，氧氣和氫氣常溫都是氣體，但是氧氣的分子量更大，熔點更高，D正確；故選AB。12.高壓不僅會引發(fā)物質的相變，還會導致新類型化學鍵的形成。如圖所示，M、N、P為Na與FeCl2在50~300GPa的高壓下反應生成的不同晶體晶胞，下列說法錯誤的是（）A.三種晶胞的化學式均為naClB.晶胞M中與Na原子距離最近且等距的Cl原子有12個C.晶胞M、N、P中所含Cl原子的個數之比為3∶1∶1D.2號的原子坐標為(，，)【答案】AC【分析】根據晶胞中實際含有的原子計算方法：均攤法進行計算后判斷化學式及計算實際含有的原子個數；利用面心晶胞中的配位數判斷距離最近的原子個數；根據坐標的表示，利用投影法判斷原子在三維坐標中的坐標；【詳解】A．M中黑點是鈉原子，白點是氯原子，利用均攤法進行計算鈉原子實際含有數：；氯原子實際含有數：；故化學式為NaCl3，故A不正確；B．晶胞M中Na原子在立方體的頂點，氯原子在面心，每個面心中都有1個氯與鈉距離最近，故與鈉距離最近的且等距的Cl原子有12個，故B正確；C．晶胞M中實際含有的氯原子數為：，晶胞N中實際含有的氯原子數為：；晶胞P中實際含有的Cl原子數為：，故三個晶胞實際含有氯原子數之比為：6:2:1，故C不正確；D．P中2號原子的根據三維坐標的表示判斷，其坐標為(，，)；故D正確；故選答案AC；【點睛】此題考查晶胞中原子數的計算，注意晶胞類型，根據夾角判斷均攤的公式。13.下列實驗不能達到預期實驗目的的是（）選項實驗實驗目的A室溫下，用pH計測定濃度均為0.1mol/L的溶液和溶液的pH比較和的酸性強弱B向盛有溶液的試管中滴加2滴0.1mol/L的溶液，產生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/L的溶液，又產生紅褐色沉淀驗證該溫度下C用鐵片、銅片、稀硫酸等組成原電池比較鐵、銅的金屬性強弱D室溫下，分別向2支試管中加入相同體積、相同濃度的溶液，再分別加入相同體積、不同濃度的稀硫酸研究濃度對反應速率的影響【答案】B【解析】A．室溫下，用pH計測定濃度均為0.1mol/L的溶液和溶液的pH，醋酸酸性強，醋酸鈉水解能力弱，pH小，可以比較和的酸性強弱，故A正確；B．向盛有溶液的試管中滴加2滴0.1mol/L的溶液，產生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/L的溶液，又產生紅褐色沉淀，由于NaOH過量，直接與氯化鐵作用產生氫氧化鐵沉淀，不能說明該溫度下，故B錯誤；C．用鐵片、銅片、稀硫酸等組成原電池，活性強的金屬作負極，銅作正極，上有氣泡產生，可以比較鐵、銅的金屬性強弱，故C正確；D．室溫下，分別向2支試管中加入相同體積、相同濃度的溶液，再分別加入相同體積、不同濃度的稀硫酸，根據產生沉淀所需的時間多少，研究濃度對反應速率的影響，故D正確；故選B。14.超純水微細電解加工是在常規(guī)電解加工原理的基礎上，利用超純水作電解液，并采用陽離子交換膜促進水解離來提高超純水中的濃度，使電解電流密度達到足夠蝕刻材料的一種新型電解加工工藝。銅的微細電解加工如圖，所用的陽離子交換膜為，自身能解離成固定基團和自由離子。下列說法錯誤的是（）A.M為電源的正極B.輔助電極上有氣泡產生C.工件電極上的電極反應式為D.陽離子交換膜向上的面上發(fā)生的反應為【答案】D【分析】根據題意知，采用陽離子交換膜促進水解離來提高超純水中的濃度，則輔助電極要消耗H+，故輔助電極為H+得電子生成氫氣，為電解池的陰極，與其相連的N極為電源負極，M為電源正極，工件電極為陽極?！驹斀狻緼．據分析可知，M為電源的正極，A正確；B．據分析知，輔助電極上有氣泡產生，B正確；C．工件電極為陽極，其電極反應式為，C正確；D．輔助電極電解產生大量OH-，為了使溶液呈電中性，陽離子交換膜向上的面上發(fā)生的反應為，D錯誤；故選D。三、非選擇題：本題共4小題，共54分。15.草酸(乙二酸)存在于自然界的植物中，草酸的鈉鹽和鉀鹽均易溶于水，而其鈣鹽難于水，草酸晶體(H2C2O4?2H2O)無色，熔點為101℃，易溶于水，受熱易脫水、升華，175℃時分解，某興趣小組用硝酸氧化法制備草酸晶體并測定其純度，制備裝置如圖所示(加熱、固定等裝置略去)。實驗步驟如下：①糖化：先將淀粉水解為葡萄糖；②氧化：在淀粉水解液中加入混酸(質量之比為3∶2的65%HNO3與98%H2SO4的混合物)，在55~60℃下發(fā)生反應；③反應后溶液經冷卻、減壓過濾，即得草酸晶體(H2C2O4?2H2O)粗產品。（1）裝混酸的儀器名稱為___________，冷凝管進水的接口為____(填“a”或“b”)。（2）步驟①中判斷淀粉水解是否完全的操作為__________________________________。（3）步驟②中，配制混酸的方法是_____________________________________________；氧化時，控制反應溫度不超過60℃的操作是______________________，控溫的作用是______________________________________________。（4）稱取8.0g草酸晶體粗產品，配成100mL溶液。取25.00mL于錐形瓶中，加入適量硫酸，用0.200mol·L-1的KMnO4標準液滴定，雜質不參與反應，數據記錄如表所示，則滴定時發(fā)生反應的離子方程式為_________________________________________________；該草酸晶體(H2C2O4?2H2O)的純度為___________%。起始滴定管的讀數/mL實驗結束滴定管的讀數/mL第一次0.1022.35第二次1.5022.10第三次0.8022.95【答案】（1）分液漏斗a（2）向水解后的溶液中滴加碘水，看溶液是否變?yōu)樗{色，若不變藍，證明水解完全（3）將濃硫酸沿燒杯內壁緩緩加入濃硝酸中，并用玻璃棒不斷攪拌，使熱量迅速擴散55～60℃水浴加熱防止有機物脫水炭化和濃硝酸的揮發(fā)及分解（4）5H2C2O4+2+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O69.93%【分析】由實驗裝置圖可知：裝置A中，在濃硫酸作用下，淀粉水解液中的葡萄糖在55~60℃下水浴加熱條件下與濃硝酸發(fā)生反應生成草酸、氮氧化物和水；裝置B中盛有的氫氧化鈉溶液，其作用是用于吸收尾氣中的氮氧化物，防止污染空氣。在導氣管末端安裝一個干燥管，可防止NaOH溶液吸收氮氧化物時產生倒吸現象?！驹斀狻浚?）根據圖示可知盛有混合酸溶液的儀器為分液漏斗；為了充分冷凝，減少濃硝酸的揮發(fā)，要采用逆流原理，冷卻水是從球形冷凝管的下口a處加入；（2）在步驟①中若淀粉水解完全，則向其中滴加碘水，溶液不變?yōu)樗{色，否則溶液變?yōu)樗{色，據此判斷淀粉溶液是否水解完全；（3）由于濃硫酸溶于水會放出大量熱量，根據濃硫酸的密度比濃硝酸大，為防止酸溶液混合時酸滴飛濺，造成危險，應該將濃硫酸沿燒杯內壁緩緩加入到盛有濃硝酸的燒杯中，并用玻璃棒不斷攪拌，使熱量迅速擴散；氧化時，控制反應溫度不超過60℃的操作是用55～60℃水浴加熱；控溫的作用是防止有機物脫水炭化和濃硝酸的揮發(fā)及分解；（4）H2C2O4具有還原性，酸性KMnO4溶液具有強氧化性，二者混合，會發(fā)生氧化還原反應產生K2SO4、MnSO4、CO2、H2O，發(fā)生反應的離子方程式為：5H2C2O4+2+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O；進行滴定時，三次實驗消耗KMnO4溶液的體積分別是(22.35-0.10)mL=22.25mL、(22.10-1.50)mL=20.60mL、(22.95-0.80)mL=22.15mL，顯然第二次實驗數據偏差較大，應該舍去，則平均消耗KMnO4溶液的體積V=，根據反應中二者關系可知在100mL草酸溶液中含有草酸的物質的量為：n(H2C2O4)=n(KMnO4)=×0.200mol/L×0.02220L×=0.0444mol，則根據C元素守恒可知在8.0g草酸晶體粗產品中含有的草酸晶體的質量m(H2C2O4?2H2O)=0.0444mol×126g/mol=5.5944g，故該草酸晶體(H2C2O4?2H2O)的純度為。16.苯胺()是一種無色油狀液體，加熱至370℃會分解，微溶于水，易溶于有機溶劑，能被二氧化錳氧化成對苯醌()。一種用苯胺還原軟錳礦(主要成分是，含等雜質)制備的工藝流程如圖。溶液中金屬離子開始沉淀和完全沉淀時的pH如下表所示：金屬離子開始沉淀時()的pH8.17.52.23.7完全沉淀時()的pH9.69.03.24.7回答下列問題：（1）還原酸浸前將軟錳礦粉碎的目的是_______________________________________，為達到該目的在加入苯胺和稀硫酸后常采取的操作為_______________。（2）沉淀1的主要成分為___________(填化學式)，寫出還原酸浸時主要發(fā)生反應的化學方程式：_______________________________________________________。（3）根據上表數據，由大到小的順序為___________________________________________________。調pH步驟中應控制的pH范圍是_________~___________。（4）溶液結晶溫度越低，所帶結晶水就越多，在9℃時，可結晶出，在26℃時，可結晶出，在100℃左右時，可結晶出，則從操作A所得的溶液中獲得晶體需要進行的操作是___________________________________、洗滌、干燥。從制取的產品中，稱取一定質量的樣品用標準溶液滴定(操作過程產生的誤差很小，可忽略)，計算所得樣品的質量分數大于100%，可能的原因是___________________________________?！敬鸢浮浚?）增大反應物接觸面積，使反應速率增大加熱（2）SiO22+4MnO2+5H2SO4=2+(NH4)2SO4+4MnSO4+4H2O（3）4.7~8.1（4）蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾晶體有部分失去了結晶水，或混有其他硫酸鹽雜質【分析】軟錳礦(主要成分是，含等雜質)粉碎后向其中加入苯胺和稀硫酸，苯胺將還原為Mn2+，與稀硫酸反應生成Fe3+、Al3+，SiO2不與苯胺和稀硫酸反應，則沉淀1中含有二氧化硅，過濾后向濾液中加入NaOH溶液調pH將Fe3+、Al3+轉化為Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀，則沉淀2含有Fe(OH)3、Al(OH)3，再過濾后加入NH4HCO3沉錳生成MnCO3沉淀，最后將MnCO3與稀硫酸反應生成硫酸錳溶液，經過蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥一系列操作得到?！驹斀狻浚?）還原酸浸前將軟錳礦粉碎的目的是增大反應物接觸面積，使反應速率增大；為達到該目的在加入苯胺和稀硫酸后常采取的操作為加熱；（2）據分析可知，沉淀1的主要成分為SiO2；還原酸浸時主要是用苯胺將二氧化錳還原為二價錳離子，其發(fā)生反應的化學方程式為2+4MnO2+5H2SO4=2+(NH4)2SO4+4MnSO4+4H2O；（3）溫度不變，Ksp保持不變，則計算時可取用開始沉淀時或完全沉淀時數據，，，，則；調pH是為了將Fe3+、Al3+轉化為Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀且要沉淀完全，而Mn2+不能開始沉淀，則應控制的pH范圍是4.7~8.1；（4）從操作A所得的溶液中獲得晶體需要進行的操作是蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥；計算所得樣品的質量分數大于100%，說明樣品中含量變多了，則可能的原因是晶體有部分失去了結晶水，或混有其他硫酸鹽雜質。17.尿素[CO(NH2)2]是首個由無機物人工合成的有機物。（1）在尿素合成塔中發(fā)生的反應可表示為2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(l)[CO(NH2)2](s)+H2O(g)；已知第一步反應為快速反應，△H1=-119.2kJ·mol-1，第二步反應為慢速反應，△H2=+15.5kJ·mol-1，則2NH3(g)+CO2(g)[CO(NH2)2](s)+H2O(g)△H3=_____________kJ·mol-1，下列圖像能表示尿素合成塔中發(fā)生反應的能量變化歷程的是_________(填標號)。A.B.C.D.（2）T℃，在2L的密閉容器中，通入2molNH3和1molCO2，保持體積不變，發(fā)生反應2NH3(g)+CO2(g)[CO(NH2)2](s)+H2O(g)，10min時反應剛好達到平衡。測得起始壓強為平衡時壓強的1.5倍，則：①NH3的平衡轉化率為___________。②能說明上述反應達到平衡狀態(tài)的是___________(填標號)。A.n(CO2)：n(NH3)=1：2B.混合氣體的密度不再發(fā)生變化C.單位時間內消耗2molNH3，同時生成1molH2OD.CO2的體積分數在混合氣體中保持不變（3）一定溫度下，某恒容密閉容器中發(fā)生反應2NH3(g)+CO2(g)[CO(NH2)2](s)+H2O(g)，若原料氣中=m，測得m與CO2的平衡轉化率(α)的關系如圖甲所示。=1\*GB3①若平衡時A點容器內總壓強為0.5MPa，則上述反應的平衡常數Kp=__________(MPa)2。(用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數)②若平衡時A、B對應容器的壓強相等，則A、B對應的容器中，起始時投入氨氣的物質的量之比nA(NH3)：nB(NH3)=_____________。（4）用惰性電極電解尿素[CO(NH2)2]的堿性溶液可制取氫氣，裝置如圖乙所示，則B為直流電源的_____極，寫出該裝置陽極的電極反應式：_____________________________?！敬鸢浮浚?）-103.7D（2）①50%②BD（3）①9②3:2（4）負極【解析】（1）△H3=△H1+△H2=（-119.2kJ·mol-1）+15.5kJ·mol-1=-103.7kJ·mol-1，故答案為-103.7；第一步為放熱反應，第二步為吸熱反應，并且第二步為慢反應，活化能比第一步要高，所以C圖像符合要求，故答案為D；（2），解得x=0.5①NH3的平衡轉化率為，故答案為50%；A.按系數比充入反應物，任何時刻n(CO2)：n(NH3)都是1：2，不能說明達到平衡，故A錯誤；B.，有固體生成，氣體質量在變化，混合氣體的密度在變化，則混合氣體的密度不再發(fā)生變化達到平衡，故B正確；C.單位時間內消耗2molNH3，同時生成1molH2O速率相等，方向相同，故C誤；D.CO2的體積分數在混合氣體中保持不變說明達到平衡，故D正確；故答案為BD（3）根據三段式可知NH3的物質的量分數為；CO2的物質的量分數為；H2O的物質的量分數為；平衡時A點容器內總壓強為0.5MPa，則上述反應的平衡常數，故答案為9；（4）根據尿素中的氮元素生成氮氣，在陽極上失去電子，由N元素化合價的變化可知A為正極，B