安福中學(xué)高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試題

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精命題：王建軍2013。10。31可能用到的相對原子質(zhì)量：N—14，H—1，O-16一、單選擇題：（每小題3分，共48分）1．下列說法正確的是(）A．需要加熱方能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)B．放熱的反應(yīng)在常溫下一定很易發(fā)生C．熱化學(xué)方程式中的計量數(shù)可表示分子的個數(shù)D．吸熱反應(yīng)在一定的條件下也能自發(fā)進(jìn)行2．沼氣是一種能源，它主要是CH4，常溫下0。5molCH4完全燃燒生成CO2和H2O時，放出445kJ的熱量，則下列熱化學(xué)方程式中正確的是()A．2CH4(g）+4O2(g)=2CO2（g)+4H2O(l）;△H=+890kJ/molB．CH4（g)+2O2（g）=CO2（g)+2H2O（l）;△H=+890kJ/molC．CH4（g)+2O2(g)=CO2(g）+2H2O（l);△H=－890kJ/molD．0.5CH4(g）+O2(g）=0.5CO2（g)+H2O（l）;△H=－890kJ/mol3．室溫下，在pH＝11的某溶液中,由水電離出的c（OH－)為（）①1.0×10－7mol·L－1②1.0×10－6mol·L－1③1。0×10－3mol·L－1④1.0×10－11mol·L－1A．③ B．④C．①③ D．③④4．在一定條件下CO、CH4燃燒熱化學(xué)方程式分別為CO（g）＋1/2O2（g）＝CO2（g）;△H＝－283kJ/molCH4（g)＋2O2（g)＝CO2（g)＋H2O（l）;△H＝－890kJ/mol現(xiàn)有標(biāo)況下的89。6LCO、CH4組成的混合氣體在上述條件下完全燃燒時釋放的熱量為2953kJ，則CO、CH4的體積比為（）A．1:3B．3:1C．1：2D．25．足量鐵粉與一定量鹽酸反應(yīng)，為了減慢反應(yīng)速率，但不減少氫氣的產(chǎn)量，可加入下列物質(zhì)中的（）A．NaNO3固體B．NaOH固體C．Na2CO3固體D．NaCl溶液6．在某容器中，C+H2O(g）CO+H2反應(yīng)達(dá)到平衡，在溫度、體積不變的情況下，向容器中充入一定量H2，當(dāng)建立新平衡時(）A．CO、H2的濃度都比原平衡時的要小B．CO、H2的濃度都比原平衡時的要大C．H2、H2O（g)的濃度都比原平衡時的要大D．CO、H2O(g）的濃度都比原平衡時的要大7．在密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng)：M（g)+N（g）R（g）+2L，在不同條件下R的百分含量R%的變化情況如下圖，下列敘述正確的是(）A．正反應(yīng)吸熱，L是氣體B．正反應(yīng)吸熱，L是固體C．正反應(yīng)放熱，L是氣體D．正反應(yīng)放熱，L是固體或液體8．在容積可變的密閉容器中存在如下反應(yīng)：CO（g)+H2O（g)CO2（g）+H2（g）<0下列分析中不正確的是(）A．圖Ⅰ研究中的是t0時升高溫度對反應(yīng)速率的影響B(tài)．圖Ⅱ研究的是t0時增大壓強(qiáng)（縮小體積）或使用催化劑對反應(yīng)速率的影響C．圖Ⅲ研究的是催化劑對化學(xué)平衡的影響，且甲使用了催化劑D．圖Ⅲ研究的是溫度對化學(xué)平衡的影響，且乙的溫度較高9．在一個體積恒定的密閉容器中，N2與H2反應(yīng)合成氨的反應(yīng)達(dá)到平衡后，容器中含1molN2．3molH2．1molNH3，保持溫度不變，向該容器中再加1molN2．3molH2．1molNH3，下列說法正確的是（）A．正．逆反應(yīng)速率同時增大,平衡不移動B．正．逆反應(yīng)速率同時增大，NH3百分含量增大C．正反應(yīng)速率增大,逆反應(yīng)速率減小，平衡向逆反應(yīng)移動D．正．逆反應(yīng)速率不變，平衡不移動10．關(guān)于化學(xué)平衡常數(shù)K的敘述正確的是(）A．K越大,表示化學(xué)反應(yīng)速率越大B．對任一可逆反應(yīng)，溫度升高，則K值增大。C．對任一可逆反應(yīng),K越大；表示反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大D．加入催化劑或增大反應(yīng)物的濃度時，K值就增大11．下列事實中，不能用勒夏特列原理解釋的是（）A．開啟啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫B．在FeSO4溶液中加入少量鐵粉以防止Fe2+被氧化C．實驗室中常用排飽和食鹽水的方法收集Cl2D．工業(yè)生產(chǎn)硫酸的過程中使用過量的空氣以提高SO2的利用率12．可逆反應(yīng)：2NO22NO+O2在密閉容器中進(jìn)行,達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（)①單位時間內(nèi)生成nmolO2的同時生成2nmolNO2②單位時間內(nèi)生成nmolO2的同時生成2nmolNO③用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率之比為2∶2∶1的狀態(tài)④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)⑥混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)A．①④⑥B．②③⑤C．①③④D．①②③④⑤⑥13．下列電離方程式書寫正確的是(）A．BaSO4Ba2++SO42-B．H3PO43H++PO43—C．Al(OH)3H++AlO2-+H2OD．NaHS=Na++H++S2-14．下列離子在溶液中能大量存在的（）A．K+、MnO4—、Cl-、H+

B．AlO2—、Na+、Al3+、Cl-C．Fe2+、SO42-、Cl—、Na+

D．H+、AlO2-、Na+、Cl—15．某氨水的pH＝X,某鹽酸的pH＝Y(jié)，已知X＋Y＝14,將上述氨水與鹽酸等體積混合后，所得溶液中各種離子濃度的關(guān)系正確的是(）A.c(NH4＋）＞c(Cl－)＞c（OH－)＞c(H+）B。c（NH4＋）＞c（Cl－）＞c(OH－)＞c（H+）

C.c(Cl－）＞c(NH4＋）＞c(H+）＞c（OH－）D。c（NH4＋)＋c(H+)＞c(Cl－）＋c(OH－)16．下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系不正確的（）A．B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三種溶液：c（NaOH）＜c(CH3COONa)＜c（Na2CO3)C．物質(zhì)的量濃度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合：c(CH3COO－)＋2c（OH－)＝2c(H＋)＋c(CHD．0。1mol·L－1的NaHA溶液，其pH＝4：c(HA－)＞c(H＋）＞c(A2－)＞c（H2A第Ⅱ卷（非選擇題共40分）二、填空題(52分）17．（4分）已知熱化學(xué)方程式：Fe2O3（s)＋3CO(g)＝2Fe（s）＋3CO2（g)；△H＝－25kJ/mol3Fe2O3（s）＋CO（g）＝2Fe3O4(s)＋CO2(g）;△H＝－47kJ/molFe3O4（s)＋CO（g）＝3FeO(s）＋CO2（g)；△H＝+19kJ/mol寫出FeO（s)被CO還原成Fe和CO2的熱化學(xué)方程式。18。（8分)(1）火箭推進(jìn)器中盛有強(qiáng)還原劑液態(tài)肼（N2H4）和強(qiáng)氧化劑液態(tài)雙氧水。當(dāng)把0.4mol液態(tài)肼和0.8molH2O2混合反應(yīng)，生成氮氣和水蒸氣,放出256。7kJ的熱量（25℃、101kPa下測得的熱量）。①反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為.②又已知H2O(l）＝H2O（g）ΔH＝+44kJ/mol。則16g液態(tài)肼與液態(tài)雙氧水反應(yīng)生成液態(tài)水時放出的熱量是。③此反應(yīng)用于火箭推進(jìn)，除釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個很大的優(yōu)點是。（2)化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程?；瘜W(xué)鍵的鍵能是形成(或拆開)1mol化學(xué)鍵時釋放（或吸收)的能量。已知：N≡N鍵的鍵能是948.9kJ·mol－1，H－H鍵的鍵能是436。0kJ·mol－1;由N2和H2合成1molNH3時可放出46。2kJ的熱量。則N－H鍵的鍵能是。19．（14分）某燒堿樣品中含有少量不與酸作用的可溶性雜質(zhì),為了測定其純度，進(jìn)行以下滴定操作:A．在250mL容量瓶中配制250mL燒堿溶液B．用移液管（或堿式滴定管)量取25。00mL燒堿溶液于錐形瓶中并加幾滴甲基橙指示劑C．在天平上準(zhǔn)確稱取燒堿樣品ωg，在燒杯中加蒸餾水溶解D．將物質(zhì)的量濃度為mmol·L－1的標(biāo)準(zhǔn)H2SO4溶液裝入酸式滴定管，調(diào)整液面，記下開始刻度V1mLE．在錐形瓶下墊一張白紙,滴定到終點,記錄終點刻度為V2mL請完成下列問題:（1）正確的操作步驟是(填寫字母）（2分）___→_____→_____→D→_____。(2）滴定管讀數(shù)應(yīng)注意___________________。（4分)（3)滴定到終點時錐形瓶內(nèi)溶液的pH約為________;終點時的顏色變化是________。（4分）（4)若酸式滴定管沒用標(biāo)準(zhǔn)H2SO4潤洗,會對測定結(jié)果有何影響________(填“偏高"、“偏低”或“無影響”,其他操作均正確)。(2分）（5)該燒堿樣品的純度計算式是__________________。（2分)20．（10分）工業(yè)制備氯化銅時，將濃鹽酸用蒸氣加熱至80°C左右，慢慢加入粗CuO粉末(含雜質(zhì)Fe2O3、FeO),充分?jǐn)嚢?使之溶解,得一強(qiáng)酸性的混合溶液,現(xiàn)欲從該混合溶液中制備純凈的CuCl2溶液，采用以下步驟［參考數(shù)據(jù)：pH≥9.6時，F(xiàn)e2＋完全水解成Fe（OH)2；pH≥6.4時,Cu2＋完全水解成Cu（OH）2；pH≥3。7時，F(xiàn)e3＋完全水解成Fe（OH)3］.請回答以下問題：(1）第一步除去Fe2＋，能否直接調(diào)整pH＝9.6將Fe2＋沉淀除去？，理由是。有人用強(qiáng)氧化劑NaClO將Fe2＋氧化為Fe3＋。你認(rèn)為用NaClO作氧化劑是否妥當(dāng)？________，理由是_______________?，F(xiàn)有下列幾種常用的氧化劑,可用于除去混合溶液中Fe2＋的有________（有幾個選幾個)。A．濃HNO3 B．KMnO4C．Cl2 D．O2 E．H2O（2)除去溶液中Fe3＋的方法是調(diào)整溶液的pH＝3。7，現(xiàn)有下列試劑均可以使強(qiáng)酸性溶液的pH調(diào)整到3。7，可選用的有________（有幾個選幾個）。A．NaOH B．氨水C．Cu2（OH)2CO3 D．Na2CO3E．CuO F．Cu（OH）221．(6分)在一定溫度下，10L密閉容器中加入5molSO2、4molO2，經(jīng)10min后反應(yīng)達(dá)平衡時有3molSO2發(fā)生了反應(yīng)。試計算：（1）用SO2表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率為—-—-——(2）O2的轉(zhuǎn)化率為-————-—— (3)平衡常數(shù)K為-————-——22．（10分）在一定溫度下，把4molSO2和2molO2通入一定容積的密閉容器里,發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2(g）+O2（g）2SO3（g),進(jìn)行到一定程度達(dá)到平衡狀態(tài)?，F(xiàn)在該容器維持溫度不變,令a、b、c分別代表初始加入的SO2、O2和SO3的物質(zhì)的量（mol)，如果a、b、c取不同的數(shù)值，它們必須滿足一定的相互關(guān)系才能保證達(dá)到平衡時，反應(yīng)混合物中三種氣體的質(zhì)量分?jǐn)?shù)仍跟上述平衡完全相同。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?)若a=0，b=0，則c=.（2）a、b、c取值必須滿足的一般條件是（請用兩個式子表示,其中一個只含a和c,另一個只含b和c）:,（3）若將上述條件改為恒溫、恒壓，其他條件均不變，①若a=0，b=0，則c=；②a、b、c取值必須滿足的一般條件是。學(xué)校班級姓名學(xué)校班級姓名________________考號化學(xué)答題卷一、（每小題3分，共48分)題號12345678答案題號910111213141516答案第Ⅱ卷（非選擇題共40分）二、填空題(52分）17．（4分）。18.(8分）（1）①.②③(2）19．（14分)(1)→→→D→。（2)