高考化學(xué)一輪 第一章 第4講 物質(zhì)的量濃度 魯科版

第一章第4講物質(zhì)的量濃度一、選擇題(本題包括12小題，每小題4分，共48分)1．(2010·東營質(zhì)檢)下列敘述正確的是()A．將40gNaOH溶解于1L水中，得到1mol·L－1的NaOH溶液B．將11.2LHCl氣體通入水配成0.5L的溶液，濃度為1mol·L－1C．將1L10mol·L－1的鹽酸與9L水混合，混合液濃度為1mol·L－1D．10gNaOH溶解在水中配成250mL溶液，其濃度為1mol·L－1解析：A項(xiàng)中誤把水的體積代替溶液的體積進(jìn)行計(jì)算是錯(cuò)誤的；B項(xiàng)中氣體所處的狀態(tài)未知，無法計(jì)算；C項(xiàng)誤把鹽酸和水的體積和作為混合溶液的體積進(jìn)行計(jì)算，是錯(cuò)誤的．答案：D2．(2010·佛山質(zhì)檢)VL硫酸鐵溶液中含F(xiàn)e3＋mg，則溶液中SOeq\o\al(2－,4)的物質(zhì)的量濃度為(不考Fe3＋的水解)()A.eq\f(56m,V)mol·L－1B.eq\f(m,56V)mol·L－1C.eq\f(3m,56V)mol·L－1D.eq\f(3m,112V)mol·L－1解析：由硫酸鐵的化學(xué)式Fe2(SO4)3可知n(SOeq\o\al(2－,4))＝eq\f(3,2)n(Fe3＋)＝eq\f(3,2)×eq\f(mg,56g·mol－1)＝eq\f(3m,112)mol，則c(SOeq\o\al(2－,4))＝eq\f(n(SO\o\al(2－,4)),V)＝eq\f(3m,112V)mol·L－1.答案：D3．20℃時(shí)，飽和KCl溶液的密度為1.174g·cm－3，物質(zhì)的量濃度為4.0mol·L－1，則下列說法中不正確的是()A．25℃時(shí)，飽和KCl溶液的濃度大于4.0mol·L－1B．此溶液中KCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為eq\f(74.5×4.0,1.174×1000)×100%C．20℃時(shí)，密度小于1.174g·cm－3的KCl溶液是不飽和溶液D．將此溶液蒸發(fā)部分水，再恢復(fù)到20℃時(shí)，溶液的密度一定大于1.174g·cm－3解析：對于KCl來說溫度越高，溶解度越大，濃度越大，所以A正確．取1L該溶液，溶質(zhì)KCl的質(zhì)量為4.0mol·L－1×1L×74.5g·mol－1,1L溶液的質(zhì)量為1.174g·cm－3×1000cm3，所以質(zhì)量分?jǐn)?shù)為eq\f(74.5×4.0,1.174×1000)×100%，所以B正確．溫度恒定(20℃)，飽和溶液的密度恒定，若密度小于1.174g·cm－3，則是不飽和溶液，所以C正確．只要溫度為20℃時(shí)，密度一定不變，所以D不正確．答案：D4．(2009·濰坊質(zhì)檢)濃度為cmol·L－1的鹽酸VmL，加水稀釋到2VmL后，再從溶液中取出10mL，這10mL溶液中所含H＋的物質(zhì)的量是()A．0.001molB．0.002cC．0.005c解析：稀釋后c(H＋)＝eq\f(cmol·L－1×VmL,2VmL)＝0.5cmol·L－1，取出10mL稀釋后溶液中：n(H＋)＝0.5cmol·L－1×0.01L＝0.005cmol.答案：C5．(2010·日照質(zhì)檢)VL濃度為0.5mol·L－1的鹽酸，欲使其濃度增大1倍，采取的措施合理的是()A．通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的HCl氣體11.2VLB．加入10mol·L－1的鹽酸0.1VL，再稀釋至1.5VLC．將溶液加熱濃縮到0.5VLD．加入VL1.5mol·L－1的鹽酸混合均勻解析：A項(xiàng)：通入HCl氣體后溶液的體積會發(fā)生變化，若溶液體積不變時(shí)所給數(shù)據(jù)是合理的，該項(xiàng)不合理．C項(xiàng)：鹽酸具有揮發(fā)性，加熱濃縮會導(dǎo)致HCl揮發(fā)，該項(xiàng)不合理．D項(xiàng)：不同濃度鹽酸混合時(shí)，混合后溶液的體積不能用兩溶液的體積加和，該項(xiàng)不合理．答案：B6．(2009·德州質(zhì)檢)50g濃度為cmol·L－1，密度為ρg·cm－3的氨水中加入一定量的水稀釋成0.5cmol·L－1，則加入水的體積應(yīng)A．小于50mLB．等于50mLC．大于50mLD．等于50/ρmL解析：設(shè)加水的體積為V，稀釋后溶液的密度為ρ后，由稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變可得eq\f(50g,ρg·cm－3)×10－3L·m－3×cmol·L－1＝eq\f(50g＋V·1g·cm－3,ρ后g·cm－3)×10－3L·m－3×0.5cmol·L－1，化簡可得V·ρ＋50ρ＝100·ρ后，V＝100·eq\f(ρ后,ρ)－50，因?yàn)榘彼拿芏入S濃度減小而增大，即ρ后>ρ，所以V>50，C正確．答案：C7．已知某飽和溶液的①體積，②密度，③溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比，④溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量，要根據(jù)溶質(zhì)的溶解度計(jì)算該溶液的物質(zhì)的量濃度，上述條件中必不可少的是()A．②④B．①④C．①②③D．①②③④解析：給出溶質(zhì)的溶解度，既可知100gH2O中溶解溶質(zhì)的質(zhì)量，也可知溶液的質(zhì)量為(100＋S)g，由cB＝eq\f(nB,V)知，只要知道溶液的密度②和溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量④，即可計(jì)算該溶液的物質(zhì)的量濃度，故選擇A.答案：A8．(2009·濱州質(zhì)檢)將氨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%的氨水和氨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5a%的氨水等體積混合后，混合溶液中氨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是A．3a%B．6a%C．＞3a%D．＜解析：設(shè)a%、5a%的NH3溶液的密度分別為ρ1、ρ2(單位g·mL－1)，各取VmL，混合溶液里NH3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x根據(jù)溶液稀釋定律得：ρ1V·a%＋ρ2V·5a%＝(ρ1V＋ρ2V)·x將上式化簡得：x＝eq\f((ρ1＋5ρ2)a,ρ1＋ρ2)＝(1＋eq\f(4ρ2,ρ1＋ρ2))a，因?yàn)棣裑NH3(aq)]＜1g·mL－1，并且w(NH3)越大，ρ[NH3(aq)]越小．所以ρ2＜ρ1，ρ1＋ρ2＞2ρ2.則(1＋eq\f(4ρ2,ρ1＋ρ2))a＜3a，即x＜3a.答案：D9．相對分子質(zhì)量為Mr的氣態(tài)化合物VL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)溶于mg水中，得到溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w%，物質(zhì)的量濃度為cmol·L－1，密度為ρg·cm－3，則下列說法正確的是()A．溶液密度ρ可表示為：eq\f(cMr,1000w)B．物質(zhì)的量濃度c可表示為：eq\f(ρV,MrV＋22.4m)C．溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w%可表示為：eq\f(MrV,22.4m)D．相對分子質(zhì)量Mr可表示為：eq\f(22.4m×w%,(1－w%)V)解析：A項(xiàng)ρ＝eq\f(\f(cMr,w%),1000)＝eq\f(cMr,10w)，故A項(xiàng)不正確；B項(xiàng)c=故B項(xiàng)不正確；C項(xiàng)w%＝eq\f(\f(V,22.4)Mr,\f(V,22.4)Mr＋m)×100%，故C不正確；由上述C項(xiàng)整理，得Mr＝eq\f(22.4m×w%,(1－w%)V)，故D項(xiàng)正確．答案：D10．配制250mL0.10mol·L－1的NaOH溶液時(shí)，下列實(shí)驗(yàn)操作會使配得的溶液濃度偏大的是()A．轉(zhuǎn)移溶液后未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容B．在容量瓶中定容時(shí)仰視刻度線C．在容量瓶中定容時(shí)俯視刻度線D．定容后把容量瓶倒轉(zhuǎn)搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度，再補(bǔ)充幾滴水至刻度解析：B項(xiàng)，如圖乙所示，定容后液面高于容量瓶的刻度線，溶液體積偏大，NaOH的物質(zhì)的量濃度偏??；C項(xiàng)，如圖甲所示，情況與B項(xiàng)相反；A、D兩項(xiàng)易判斷會偏小．答案：C11．由(NH4)2SO4和MgSO4組成的混合物共mg，溶于水中配制10L溶液，測得此時(shí)溶液中c(SOeq\o\al(2－,4))＝0.15mol·L－1，c(Mg2＋)＝0.10mol·L－1，則混合溶液中NHeq\o\al(＋,4)的物質(zhì)的量濃度是()A．0.10mol·L－1B．0.05mol·L－1C．0.15mol·L－1D．0.01mol·L－1解析：(NH4)2SO4和MgSO4的混合溶液中存在電荷守恒關(guān)系：2c(SOeq\o\al(2－,4))＝c(NHeq\o\al(＋,4))＋2c(Mg2＋)，代入數(shù)據(jù)，有2×0.15mol·L－1＝c(NHeq\o\al(＋,4))＋2×0.10mol·L－1，解得c(NHeq\o\al(＋,4))＝0.10mol·L－1.答案：A12．有BaCl2和NaCl混合溶液aL，將它均分成兩份，一份滴加稀硫酸，使Ba2＋完全沉淀，另一份滴加AgNO3溶液，使Cl－完全沉淀，反應(yīng)中消耗xmol稀硫酸，ymolAgNO3.據(jù)此得知原混合溶液中的c(Na＋)/mol·L－1為()A．(y－2x)/aB．(y－x)/aC．(2y－2x)/aD．(2y－4x)/a解析：每份中：n(BaCl2)＝n(H2SO4)＝xmol，n(Cl－)＝n(AgNO3)＝y(tǒng)mol，所以n(NaCl)＝n(Cl－)－2n(BaCl2)＝(y－2x)mol，所以c(Na＋)＝eq\f((y－2x)mol,\f(1,2)aL)＝eq\f(2y－4x,a)mol·L－1.答案：D二、非選擇題(本題包括4小題，共52分)13．(10分)20g燒堿配制成500mL溶液，其物質(zhì)的量濃度為______mol·L－1；從中取出1mL，其物質(zhì)的量濃度為________mol·L－1，含溶質(zhì)______g．若將這1mL溶液用水稀釋到100mL，所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為________mol·L－1，其中含Na＋________g.解析：c(NaOH)＝eq\f(\f(20g,40g·mol－1),0.5L)＝1mol·L－1，從中取出的1mL溶液濃度仍為1mol·L－1，溶質(zhì)質(zhì)量為0．001L×1mol·L－1×40g·mol－1＝0.04g.稀釋100倍，其濃度變?yōu)?.01mol·L－1，m(Na＋)＝0.04g×eq\f(23,40)＝0.023g.答案：110.040.010.02314．(12分)如圖是醫(yī)生為病人輸液時(shí)用的一瓶質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的葡萄糖(C6H12O6)注射液標(biāo)簽．請認(rèn)真觀察標(biāo)簽上所列內(nèi)容后填寫：葡萄糖注射液GluccseInjection規(guī)格：250mL內(nèi)含葡萄糖12.5g生產(chǎn)批號：1002203有效期：至2012年3月(1)該溶液中含水________g.(2)該溶液的密度約為________g·mL－1.(3)該溶液的物質(zhì)的量濃度為____________．解析：(1)m(H2O)＝eq\f(12.5g,5%)－12.5g＝237.5g.(2)據(jù)題意有w＝eq\f(12.5g,250mL·ρ)×100%＝5%，解得ρ＝1g·cm－3.(3)利用n＝eq\f(m,M)求出n，即可求出c.答案：(1)237.5(2)1(3)0.28mol·L－115．(14分)一定量的氫氣在氯氣中燃燒，所得混合物用100mL3.00mol·L－1的NaOH溶液(密度為1.12g·mL－1)恰好完全吸收，測得溶液中含有NaClO的物質(zhì)的量為0.0500mol.(1)原NaOH溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______．(2)所得溶液中Cl－的物質(zhì)的量為______mol.(3)所用氯氣和參加反應(yīng)的氫氣的物質(zhì)的量之比n(Cl2)∶n(H2)＝______.解析：(1)w＝eq\f(M(NaOH)×c(NaOH)×V[NaOH(aq)],m(NaOH))×100%＝eq\f(3mol·L－1×100mL×10－3L·mL－1×40g·mol－1,1.12g·mL－1×100mL)＝10.7%.(2)據(jù)反應(yīng)Cl2＋H2=2HClCl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2OHCl＋NaOH=NaCl＋H2O可知溶液中n(Na＋)＝n(Cl－)＋n(ClO－)0．1L×3.00mol·L－1＝n(Cl－)＋0.0500moln(Cl－)＝0.25mol.(3)據(jù)反應(yīng)可知，燃燒后剩余Cl2為n(Cl2)＝n(NaClO)＝0.05mol，參加燃燒的Cl2為n(Cl2)＝eq\f(1,2)[n(Cl－)－n(NaClO)]＝eq\f(1,2)×(0.25－0.05)mol＝0.1mol＝n(H2)，所以，所用Cl2與H2的物質(zhì)的量之比為eq\f(n(Cl2),n(H2))＝eq\f((0.1＋0.05)mol,0.1mol)＝eq\f(3,2).答案：(1)10.7%(2)0.25(3)3∶216．(16分)實(shí)驗(yàn)室需要配制0.10mol·L－1NaCl溶液250mL.(一)容量瓶上需要標(biāo)有__________．①溫度②濃度③容量④壓強(qiáng)⑤刻度線⑥酸(堿)式(二)按下列操作步驟填上適當(dāng)?shù)奈淖?，以使整個(gè)操作完整．第一步：選擇儀器．完成本實(shí)驗(yàn)所必需的儀器有：天平(精確到0.1g)、藥匙、________、________、________、________以及等質(zhì)量的兩片紙．第二步：計(jì)算．第三步：稱量．①天平調(diào)平之后，應(yīng)將天平的游標(biāo)調(diào)至某個(gè)位置，請?jiān)谙聢D中用一根豎線標(biāo)出游碼左邊緣所處的位置：②稱量過程中NaCl晶體應(yīng)放于天平的________(填“左盤”或“右盤”)．③稱量完畢，將藥品倒入________中．第四步：__________，該步實(shí)驗(yàn)中還需進(jìn)行的動手操作是：__________.第五步：轉(zhuǎn)移、洗滌．右圖是某同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，圖中的錯(cuò)誤是.第六步：____