選擇性化學(xué)練習(xí)試題第二章章末測(cè)試（基礎(chǔ)）

第二章章末測(cè)試（基礎(chǔ)）滿分100分，考試用時(shí)75分鐘選擇題：本題共16小題，共44分。第1~10小題，每小題2分；第11~16小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的1．（2022·湖北·鄂州市教學(xué)研究室高二期末）向一個(gè)密閉容器中充入1mol和3molH2，在一定條件下使其發(fā)生反應(yīng)生成。達(dá)到平衡時(shí)，下列說法中正確的是A．、H2和的物質(zhì)的量濃度之比為1:3:2B．完全轉(zhuǎn)化為C．正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都為零D．單位時(shí)間內(nèi)消耗amol，同時(shí)消耗2amol【答案】D【解析】A．化學(xué)平衡的特征之一為各組分的濃度保持不變，而不是相等或成比例，故、H2和的物質(zhì)的量濃度之比為1：3：2，不能說明反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡，其達(dá)到平衡時(shí)、H2和的物質(zhì)的量濃度之比不一定為1：3：2，A錯(cuò)誤；B．由于該反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)，故不可能完全轉(zhuǎn)化為，B錯(cuò)誤；C．由于該反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，但都不為零，C錯(cuò)誤；D．單位時(shí)間內(nèi)消耗amol表示正反應(yīng)速率，同時(shí)消耗2amol表示逆反應(yīng)速率，且N2和NH3的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為1:2，即正逆反應(yīng)速率相等，故說明達(dá)到化學(xué)平衡，D正確；故答案為：D。2．（2021·河南洛陽(yáng)·高二期中）下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是A．開啟啤酒瓶后，馬上泛起大量泡沫B．合成氨工廠通常采用高溫條件(N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H<0)C．實(shí)驗(yàn)室中常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣D．工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的過程中使用過量的空氣以提高二氧化硫的利用率【答案】B【解析】A．在啤酒中存在平衡CO2(g)+H2O?H2CO3(aq)，開啟啤酒瓶，壓強(qiáng)減小，平衡逆向移動(dòng)，啤酒瓶中馬上泛起大量泡沫，能用勒夏特列原理解釋，A不選；B．合成氨的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，氨氣的產(chǎn)率降低，合成氨工廠通常采用高溫條件是因?yàn)榇呋瘎┑幕钚院谩⒎磻?yīng)速率較快，不能用勒夏特列原理解釋，B選；C．氯氣與水發(fā)生反應(yīng)Cl2+H2O?H++Cl-+HClO，在飽和食鹽水中，增大氯離子濃度，平衡逆向移動(dòng)，氯氣溶解度減小，故可用排飽和食鹽水的方法收集氯氣，能用勒夏特列原理解釋，C不選；D．二氧化硫發(fā)生催化氧化的化學(xué)方程式為2SO2+O22SO3，使用過量的空氣，增大氧氣的濃度，平衡正向移動(dòng)，提高二氧化硫的利用率，能用勒夏特列原理解釋，D不選；答案選B。3．（2022·廣東茂名·高二期末）下列不屬于自發(fā)進(jìn)行的變化是A．紅墨水加到清水使整杯水變紅 B．冰在室溫下融化成水C．電解飽和食鹽水 D．鐵器在潮濕的空氣中生銹【答案】C【解析】A．?dāng)U散現(xiàn)象，是熵增加的自發(fā)過程，A不符合題意；B．冰的熔點(diǎn)為0℃，水常溫是液體，冰在室溫下融化成水，是熵增加的自發(fā)過程，B不符合題意；C．電解飽和食鹽水，是在外電場(chǎng)的作用下強(qiáng)制發(fā)生的氧化還原反應(yīng)，不是自發(fā)過程，C符合題意；D．鐵在潮濕的空氣中生銹是發(fā)生了自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，屬于電化學(xué)腐蝕，是自發(fā)進(jìn)行的化學(xué)過程，D不符合題意；綜上所述答案為C。4．（2021·山東·微山縣第二中學(xué)高二階段練習(xí)）一定溫度下，在固定體積的密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)：2HI(g)?H2(g)+I2(g)。若c(HI)由0.1mol·L－1降到0.08mol·L－1時(shí)，需要20s，那么c(HI)由0.08mol·L－1降到0.07mol·L－1時(shí)，所需反應(yīng)的時(shí)間為A．等于5s B．等于10s C．大于10s D．小于10s【答案】C【解析】c(HI)由0.1mol·L－1降到0.08mol·L－1時(shí)，需要20s，則該時(shí)間段的平均速率為，如果c(HI)由0.08mol·L－1降到0.07mol·L－1時(shí)平均反應(yīng)速率仍為0.001mol·L-1·s-1，則所需時(shí)間為10s，但實(shí)際上濃度變小，反應(yīng)速率變慢，所以所需時(shí)間要大于10s，故C正確；故選C。5．（2021·黑龍江·農(nóng)墾佳木斯學(xué)校高二階段練習(xí)）對(duì)已達(dá)平衡的下列反應(yīng)：3A(g)+B(g)?2C(g)+2D(g)，若增大壓強(qiáng)，則所產(chǎn)生的影響正確的是A．正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)B．正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡不發(fā)生移動(dòng)C．正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)D．正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)【答案】B【解析】該反應(yīng)為氣體體積不變的可逆反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，各物質(zhì)濃度均增大，且增大的程度一樣，所以正逆反應(yīng)速率都加快，加快的程度也一樣，平衡不移動(dòng)，答案選B。6．下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是A．用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，改用98%的濃硫酸可以加快產(chǎn)生氫氣的速率B．100mL2mol/L的鹽酸跟鋅片反應(yīng)，加入適量的氯化鈉溶液，反應(yīng)速率不變C．在一定溫度下固定容積的容器中，發(fā)生SO2的催化氧化反應(yīng)，增大容器內(nèi)壓強(qiáng)，反應(yīng)速率不一定改變。D．NH3的催化氧化是一個(gè)放熱的反應(yīng)，所以，升高溫度，反應(yīng)的速率減慢【答案】C【解析】A．98%的濃硫酸會(huì)使鐵片鈍化，產(chǎn)生氫氣的速率反而會(huì)減慢至零，故A錯(cuò)誤；B．加入適量的氯化鈉溶液會(huì)使溶液中的H+濃度減小，則鋅片和鹽酸反應(yīng)速率會(huì)減小，故B錯(cuò)誤；C．一定溫度下固定容積的容器中，即恒溫恒容下，如果通入惰性氣體導(dǎo)致容器內(nèi)壓強(qiáng)增大，則反應(yīng)速率就不會(huì)改變，故C正確；D．無論放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)，升高溫度，反應(yīng)速率都會(huì)增大，故D錯(cuò)誤；本題答案為C。7．利用反應(yīng)2NO(g)＋2CO(g)?2CO2(g)＋N2(g)

ΔH＝－746.8kJ·mol－1，可凈化汽車尾氣，如果要同時(shí)提高該反應(yīng)的速率和NO的轉(zhuǎn)化率，采取的措施是A．升高溫度 B．增大壓強(qiáng)C．向容器中通入NO D．及時(shí)將CO2和N2從反應(yīng)體系中移走【答案】B【解析】A．升溫速率加快，平衡逆向移動(dòng)，轉(zhuǎn)化率降低，A錯(cuò)誤；B．增大壓強(qiáng)，速率增大，平衡正向移動(dòng)，轉(zhuǎn)化率提高，B正確；C．通入一氧化氮，一氧化氮濃度增大，速率加快，轉(zhuǎn)化率降低，C錯(cuò)誤；D．及時(shí)將二氧化碳和氮?dú)夥蛛x，反應(yīng)速率降低，一氧化氮轉(zhuǎn)化率增大，D錯(cuò)誤；故選B。8．在一定條件下，某反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，平衡常數(shù)K=。恒容時(shí)，若溫度適當(dāng)降低，D的濃度增加。下列說法正確的是A．減低溫度，逆反應(yīng)速率增大 B．該反應(yīng)的焓變?yōu)檎礐．若增大c(A)、c(B)，K值增大 D．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)【答案】B【解析】A．降低溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)減小，正逆反應(yīng)速率都減小，A錯(cuò)誤；B．若溫度適當(dāng)降低，D的濃度增加，說明平衡逆向移動(dòng)，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，該反應(yīng)的焓變大于0，B正確；C．平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變則平衡常數(shù)不變，C錯(cuò)誤；D．根據(jù)平衡常數(shù)只能確定該反應(yīng)中的氣態(tài)反應(yīng)物和氣態(tài)產(chǎn)物的系數(shù)，無法確定是否有非氣態(tài)物質(zhì)參與反應(yīng)，則無法確定其反應(yīng)方程式，D錯(cuò)誤；綜上所述答案為B。9．（2021·遼寧·遼河油田第二高級(jí)中學(xué)高二期中）80℃時(shí)，2L密閉容器中充入0.40molN2O4，發(fā)生反應(yīng)N2O4?2NO2ΔH=+QkJ·mol-1(Q>0)，獲得如表數(shù)據(jù)：時(shí)間/s020406080100c(NO2)/mol·L-10.000.120.200.260.300.30下列判斷正確的是A．當(dāng)溫度不變時(shí)增大壓強(qiáng)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K減小B．0~40s內(nèi)，N2O4的平均反應(yīng)速率為0.005mol·L-1·s-1C．反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，吸收的熱量為0.30QkJD．100s后升高溫度，體系顏色變淺【答案】C【解析】A．反應(yīng)的平衡常數(shù)只受溫度影響，當(dāng)溫度不變?cè)龃髩簭?qiáng)時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K不變，A錯(cuò)誤；B．0~40s內(nèi)，N2O4的平均反應(yīng)速率，B錯(cuò)誤；C．由表格中信息可知，80s已處于平衡，物質(zhì)的量與熱量成正比，則反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，吸收的熱量為，C正確；D．100s后升高溫度，平衡朝吸熱方向移動(dòng)，即右移，二氧化氮濃度增大，體系顏色變深，D錯(cuò)誤；答案選C。10．（2022·江蘇·鹽城市伍佑中學(xué)高二期中）關(guān)于平衡常數(shù)，下列說法正確的是A．使用催化劑能使化學(xué)反應(yīng)速率加快，平衡常數(shù)增大B．平衡常數(shù)隨溫度的改變而改變C．化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)，平衡常數(shù)必發(fā)生變化D．對(duì)于3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g)，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式K=【答案】B【解析】A．平衡常數(shù)僅與溫度有關(guān)，催化劑不會(huì)改變平衡常數(shù)，錯(cuò)誤；B．平衡常數(shù)僅與溫度有關(guān)，正確；C．平衡移動(dòng)除了溫度之外，還可以是壓強(qiáng)、濃度等，所以平衡常數(shù)不一定發(fā)生變化，錯(cuò)誤；D．平衡常數(shù)表達(dá)式中，不寫入固體物質(zhì)，錯(cuò)誤；故選：B。11．（2022·廣西·南寧市第五十六中學(xué)高二期末）在2A+B=3C+4D反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是A．v(A)=0.5mol·L-1·s-1 B．v(B)=0.3mol·L-1·s-1C．v(C)=0.8mol·L-1·s-1 D．v(D)=1mol·L-1·s-1【答案】B【解析】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比=計(jì)量數(shù)之比可將各項(xiàng)表示反應(yīng)速率轉(zhuǎn)化為B的反應(yīng)速率。A．v(A)=0.5mol·L-1·s-1即為v(B)=v(A)=0.25mol·L-1·s-1；C．v(C)=0.8mol·L-1·s-1即為v(B)=v(C)=mol·L-1·s-1；D．v(D)=1mol·L-1·s-1即為v(B)=v(C)=0.25mol·L-1·s-1；綜上所述，因此表示該反應(yīng)速率最快的是v(B)=0.3mol·L-1·s-1，故答案為B。12．（2021·遼寧·一尺和育英高級(jí)中學(xué)高二階段練習(xí)）可逆反應(yīng)(a為正整數(shù))。反應(yīng)過程中，當(dāng)其他條件不變時(shí)，C的百分含量與溫度(T)和壓強(qiáng)(P)的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是A．若，則A為非氣體B．該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)C．，D．其他條件不變時(shí)，增加B的物質(zhì)的量，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，化學(xué)平衡常數(shù)K增大【答案】D【解析】根據(jù)“先拐先平數(shù)值大”，可以判斷出：，；在T２下C的百分含量較小，說明升高溫度，C的百分含量降低，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，說明該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，C的百分含量減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故氣體反應(yīng)物的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和小于氣體生成物的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和，由此分析。A．由C的百分含量與壓強(qiáng)的關(guān)系圖，可以確定，增大壓強(qiáng)，C的百分含量減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故氣體反應(yīng)物的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和小于氣體生成物的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和，若，則A為非氣體，故A正確；B．由C的百分含量與溫度的關(guān)系圖，可以確定，升高溫度，C的百分含量降低，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，說明該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，即?H＜0，故B正確；C．根據(jù)“先拐先平數(shù)值大”判斷出：，，故C正確；D．其他條件不變時(shí)，增加B的物質(zhì)的量，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，但溫度不改變，則化學(xué)平衡常數(shù)K不變，故D錯(cuò)誤；答案選D。13．（2022·廣東梅縣東山中學(xué)高二階段練習(xí)）NH3和純凈的O2在一定條件下發(fā)生反應(yīng)4NH3(g)+3O2(g)?2N2(g)+6H2O(g)，現(xiàn)向一容積為2L的恒容密閉容器中充入4molNH3和3molO2，4min后，測(cè)得H2O(g)的體積分?jǐn)?shù)為40%，則下列表示此段時(shí)間內(nèi)該反應(yīng)的平均速率不正確的是（

）A．v(O2)=0.225mol/(L?min) B．v(H2O)=0.375mol/(L?min)C．v(N2)=0.125mol/(L?min) D．v(NH3)=0.250mol/(L?min)【答案】A【解析】設(shè)轉(zhuǎn)化的NH3的物質(zhì)的量為xmol，則根據(jù)題意有×100%=40%，解得x=2，v(NH3)==0.250mol/(L?min)。根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，A．v(O2)=0.250mol/(L?min)×=0.1875mol/(L?min)，A速率不正確；B．v(H2O)=0.250mol/(L?min)×=0.375mol/(L?min)，B速率正確；C．v(N2)=0.250mol/(L?min)×=0.125mol/(L?min)，C速率正確；D．v(NH3)==0.250mol/(L?min)，D速率正確；答案為A。14．一定條件下，在一恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，如圖所示是化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡隨外界條件的改變而變化的關(guān)系圖，下列說法不正確的是（

）A．時(shí)增大或 B．時(shí)加入催化劑C．時(shí)降低溫度 D．時(shí)向容器中充入【答案】D【解析】A．時(shí)正反應(yīng)速率突然增大，逆反應(yīng)速率不變，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，則平衡正向移動(dòng)，改變的條件為增大反應(yīng)物濃度，A正確；B．時(shí)正、逆反應(yīng)速率同等程度地增大，平衡不移動(dòng)，改變的條件為使用了催化劑，B正確；C．時(shí)正、逆反應(yīng)速率突然減小，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，則平衡正向移動(dòng)，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則改變的條件為降低溫度，C正確；D．時(shí)正、逆反應(yīng)速率突然增大，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，則平衡正向移動(dòng)，改變的條件為增大壓強(qiáng)，而向容器中充入，體系總壓強(qiáng)增大，但反應(yīng)物和生成物的濃度不變，平衡不移動(dòng)，D錯(cuò)誤；故選D。15．例1氣體和氣體在一容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)。反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得X的轉(zhuǎn)化率為50%，且在同溫同壓下還測(cè)得反應(yīng)前混合氣體的密度是反應(yīng)后混合氣體密度的，則a和b的數(shù)值可能是（

）A． B． C． D．【答案】D【解析】解法1

根據(jù)題意列出三段式：

n（起始）/

1

a

0n（轉(zhuǎn)化）/

0.5

n（平衡）/

0.5

同溫同壓下，氣體總質(zhì)量不變，反應(yīng)前后混合氣體的密度與氣體體積成反比，即與氣體的物質(zhì)的量成反比，所以據(jù)題意有，可得。將題給選項(xiàng)中的數(shù)據(jù)代入關(guān)系式可知，D項(xiàng)中數(shù)據(jù)符合題意。解法2

差量法：

n（起始）/

1

a

0

n（平衡）/

0.5

同溫同壓下，氣體總質(zhì)量不變，反應(yīng)前后混合氣體的密度與氣體體積成反比，即與氣體的物質(zhì)的量成反比，所以據(jù)題意有，可得。將題給選項(xiàng)中的數(shù)據(jù)代入關(guān)系式可知，D項(xiàng)中數(shù)據(jù)符合題意。故選D。16．在一定溫度下的恒容容器中，當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時(shí)，能證明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是①混合氣體的壓強(qiáng)

②混合氣體的密度

③的物質(zhì)的量濃度

④混合氣體的總物質(zhì)的量

⑤混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量

⑥與的比值

⑦混合氣體的總質(zhì)量

⑧混合氣體的總體積

⑨、的分子數(shù)之比為A．①③④⑤ B．①③④⑤⑧⑨ C．①②③④⑤⑦ D．①②③④⑤⑥⑦⑧【答案】A【解析】①該反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體體積減小的反應(yīng)，壓強(qiáng)為變量，當(dāng)混合氣體的壓強(qiáng)不變時(shí)，說明各組分的濃度不再變化，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，正確；②該反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物都是氣體，混合氣體總質(zhì)量不變，容器容積不變，則密度為定值，不能根據(jù)混合氣體的密度判斷平衡狀態(tài)，錯(cuò)誤；③B物質(zhì)的量濃度不變時(shí)，說明正、逆反應(yīng)速率相等，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，正確；④該反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，混合氣體的總物質(zhì)的量為變量，當(dāng)其不變時(shí)，說明各組分的濃度不再變化，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，正確；⑤混合氣體的總質(zhì)量不變，總物質(zhì)的量為變量，則混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為變量，當(dāng)其不變時(shí)，說明各組分的濃度不再變化，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，正確；⑥未說明兩物質(zhì)反應(yīng)速率的方向，則根據(jù)與的比值始終不變，不能說明各組分的濃度不再變化，則無法判斷平衡狀態(tài)，錯(cuò)誤；⑦該反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物都是氣體，混合氣體的總質(zhì)量始終不變，不能根據(jù)混合氣體的總質(zhì)量判斷平衡狀態(tài)，錯(cuò)誤；⑧容器容積不變，則混合氣體的總體積為定值，不能根據(jù)混合氣體總體積判斷平衡狀態(tài)，錯(cuò)誤；⑨C、D的分子數(shù)之比為，無法判斷各組分的濃度是否發(fā)生變化，則無法判斷平衡狀態(tài)，錯(cuò)誤；故選A。非選擇題：共56分。17．（10分）合成氨工業(yè)對(duì)國(guó)民經(jīng)濟(jì)和社會(huì)發(fā)展具有重要的意義。其原理為：N2NH；據(jù)此回答以下問題：(1)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為_______。(2)根據(jù)溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響規(guī)律可知，對(duì)于該反應(yīng)溫度越高，其化學(xué)平衡常數(shù)的值_______。(填“越大”、“越小”或“不變”)(3)某溫度下，若把與置于體積為的密閉容器內(nèi)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，測(cè)得混合氣體的壓強(qiáng)變?yōu)殚_始時(shí)的，則平衡時(shí)氫氣的轉(zhuǎn)化率=_______(用百分?jǐn)?shù)表示。能說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是_______填字母。a.容器內(nèi)的密度保持不變

b.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變c.v正(N2)=2v逆(NH3)d.混合氣體中c(NH3)不變(4)對(duì)于合成氨反應(yīng)而言，下列有關(guān)圖像一定正確的是選填序號(hào)_______?！敬鸢浮?1)(2)越小(3)

bd(4)AB【解析】(1)化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式是用平衡時(shí)生成物濃度冪之積除以反應(yīng)物濃度冪之積，則該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為。(2)根據(jù)勒夏特列原理，當(dāng)其他條件不變時(shí)，升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)。該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以溫度升高，平衡逆向移動(dòng)，則化學(xué)平衡常數(shù)的值減小。(3)某溫度下，若把與置于體積為的密閉容器內(nèi)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，測(cè)得混合氣體的壓強(qiáng)變?yōu)殚_始時(shí)的。在恒溫恒容的條件下，壓強(qiáng)和氣體的物質(zhì)的量成正比，所以混合氣的物質(zhì)的量變?yōu)殚_始時(shí)的，開始時(shí)混合氣的總的物質(zhì)的量為40mol，所以平衡時(shí)混合氣的總物質(zhì)的量為40×=36mol，氣體的物質(zhì)的量減小了4mol，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式N2NH3可知，生成的氨氣的物質(zhì)的量和氣體減小的物質(zhì)的量相等，所以生成的氨氣的物質(zhì)的量為4mol，則消耗的氫氣的物質(zhì)的量為6mol，所以平衡時(shí)氫氣的轉(zhuǎn)化率=×100%=20%。該反應(yīng)在恒容容器中進(jìn)行，且反應(yīng)物和生成物均為氣體，混合氣的總質(zhì)量是不變的，所以密度一直不變，不能根據(jù)容器內(nèi)密度保持不變判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)；該反應(yīng)在恒溫恒容下發(fā)生，壓強(qiáng)和氣體物質(zhì)的量之和成正比，該反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量之和不相等，隨著反應(yīng)進(jìn)行，容器的壓強(qiáng)在一直減小，當(dāng)容器內(nèi)壓強(qiáng)不變時(shí)，說明反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)；平衡時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，用不同物質(zhì)表示的速率之比等于方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，即當(dāng)2v正(N2)=v逆(NH3)時(shí)達(dá)到了平衡，而v正(N2)=2v逆(NH3)沒有達(dá)到平衡狀態(tài)；該反應(yīng)開始時(shí)加入的是氮?dú)夂蜌錃?，氨氣的濃度隨反應(yīng)進(jìn)行而增大，當(dāng)氨氣濃度不再變化時(shí)，說明該反應(yīng)達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)，故選bd。(4)A．催化劑能加快反應(yīng)速率，使用催化劑的反應(yīng)速率快，先達(dá)到平衡，且催化劑不影響平衡，故A正確；B．溫度高，速率快，先達(dá)到平衡，所以T1＜T2；升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，氨的體積分?jǐn)?shù)降低，故B正確；C．反應(yīng)開始加入的氮?dú)夂蜌錃猓S著反應(yīng)進(jìn)行，氮?dú)夂蜌錃鉂舛冉档停睔鉂舛仍龃?，?dāng)?shù)獨(dú)?、氫氣、氨氣濃度不再改變時(shí)，達(dá)到了平衡狀態(tài)，但平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度不一定相等，故C錯(cuò)誤；故選AB。18．（14分）已知

，在一個(gè)有催化劑、容積不變的密閉容器中加入和，在500℃時(shí)充分反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)的濃度為，放出熱量為。(1)達(dá)到平衡時(shí)，的轉(zhuǎn)化率為________。(2)達(dá)到平衡后，若向原容器中通入少量的氬氣，的轉(zhuǎn)化率將________(填“增大”“減小”或“不變”)。(3)若在原來的容器中，只加入，500℃時(shí)充分反應(yīng)達(dá)到平衡后，吸收熱量，的濃度________(填“”“”或“”)，、、之間滿足何種關(guān)系：________。(4)改變某一條件，得到如圖的變化規(guī)律(圖中表示溫度，表示物質(zhì)的量)，則下列結(jié)論正確的是________(填序號(hào))。A反應(yīng)速率：B達(dá)到平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率：CD點(diǎn)對(duì)應(yīng)的狀態(tài)，和的起始物質(zhì)的量之比為(5)若將上述容器改為恒壓容器，起始時(shí)加入和，500℃時(shí)充分反應(yīng)達(dá)平衡后，放出熱量，則________(填“”“”或“”)。(6)下列措施可以同時(shí)提高反應(yīng)速率和轉(zhuǎn)化率的是________(填序號(hào))。A選擇適當(dāng)?shù)拇呋瘎?/p>

B增大壓強(qiáng)C及時(shí)分離生成的

D升高溫度【答案】（1）

不變

AD

＜

B【解析】(1)已知

，達(dá)到平衡后的濃度為，放出熱量為，則的平衡轉(zhuǎn)化率為；(2)達(dá)到平衡后，若向原恒容容器中通入少量的氬氣，氬氣不參與反應(yīng)，反應(yīng)物濃度不變，平衡不移動(dòng)，的轉(zhuǎn)化率不變；(3)在同一容器中投入和與投入是等效的，達(dá)到的平衡狀態(tài)相同，所以反應(yīng)達(dá)到平衡后，的濃度等于；根據(jù)等效平衡原理可知，；(4)增大反應(yīng)體系中的物質(zhì)的量，反應(yīng)物的濃度變大，反應(yīng)速率：，故A正確；增大一種反應(yīng)物的量，則另一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大，則達(dá)到平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率大小為，B錯(cuò)誤；正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以降低溫度，平衡正向移動(dòng)，的平衡體積分?jǐn)?shù)增大，故，C錯(cuò)誤；投料比為化學(xué)式前的系數(shù)之比時(shí)，平衡時(shí)產(chǎn)物的體積分?jǐn)?shù)最大，則點(diǎn)對(duì)應(yīng)的狀態(tài)，和的起始物質(zhì)的量之比為，D正確；(5)恒壓條件下，相當(dāng)給原平衡加壓，平衡正向移動(dòng)，轉(zhuǎn)化率變大，；(6)A．選擇適當(dāng)?shù)拇呋瘎?，平衡不移?dòng)，的轉(zhuǎn)化率不變，故A錯(cuò)誤；B．增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，的轉(zhuǎn)化率增大，故B正確；C．及時(shí)分離生成的，反應(yīng)速率減小，故C錯(cuò)誤；D．升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，的轉(zhuǎn)化率減小，故D錯(cuò)誤；答案選B。19．（14分）(1)在一密閉恒容的容器中，可逆反應(yīng)3A(g)3B(g)+C(？)的能量變化如圖所示。則3A(g)3B(g)+C(？)的正反應(yīng)是______反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱")，由a到b可能發(fā)生變化的反應(yīng)條件是_____。(2)在密閉恒容容器中，充入一定量的A發(fā)生反應(yīng)3A(g)3B(g)+C(？)。①容器中氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量隨時(shí)間的變化如圖所示：則下列有關(guān)C物質(zhì)的狀態(tài)的判斷正確的是______(填選項(xiàng)字母)。a.可能為氣態(tài)

b.一定為氣態(tài)

c.一定為非氣態(tài)②若t2時(shí)刻只擴(kuò)大容器的體積，容器中氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量變化符合z線，則C物質(zhì)的狀態(tài)為____。(3)在汽車上安裝催化轉(zhuǎn)化器，可使汽車尾氣中的主要污染物(CO、NOx、碳?xì)浠衔?進(jìn)行相互反應(yīng)，生成無害物質(zhì)，減少污染。已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+180.5kJ·mol-12C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=-221.0kJ·mol-1C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.5kJ·mol-1試計(jì)算尾氣轉(zhuǎn)化的反應(yīng)之一：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)的△H=_____。此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=____，隨著溫度的升高，K值將____(填“增大”“減小”或“不變”)?！敬鸢浮?/p>

（1）放熱

加了催化劑

a

氣態(tài)

-746.5kJ·mol-1

減小【解析】(1)由圖可得，生成物的能量小于反應(yīng)物的能量，所以正反應(yīng)是放熱反應(yīng)；由a到b，活化能降低了，說明可能發(fā)生變化的反應(yīng)條件是加了催化劑。故答案為：放熱；加了催化劑。(2)①因?yàn)椋?dāng)C為氣體時(shí)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，m總不變，n總增大，減小，符合題意；當(dāng)C為非氣體時(shí)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，m總減小，n總不變，減小，也符合題意。故答案為：a。②若t2時(shí)刻只擴(kuò)大容器的體積，容器中氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量變化符合z線，當(dāng)C是氣體時(shí)，平衡向右移動(dòng)，減小，符合題意；當(dāng)C是非氣態(tài)時(shí)，平衡不移動(dòng)，不變，不符合題意。故答案為：氣態(tài)。(3)因?yàn)棰貼2(g)+O2(g)=2NO(g)

△H=+180.5kJ·mol-1，②2C(s)+O2(g)=2CO(g)

△H=-221.0kJ·mol-1，③C(s)+O2(g)=CO2(g)

△H=-393.5kJ·mol-1，總反應(yīng)④2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO(g)，根據(jù)蓋斯定律可得：④=2×③-①-②，所以。此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=，因?yàn)樵摲磻?yīng)為放熱反應(yīng)，隨著溫度的升高，平衡向左移動(dòng)，K值將減小。故答案為：-746.5kJ·mol-1；；減小。20．（2022·云南省楚雄彝族自治州民族中學(xué)高二階段練習(xí)）（18分）、、均為大氣污染物，它們?cè)谝欢l件下可以轉(zhuǎn)化為其他物質(zhì)，以減少對(duì)環(huán)境的污染。（1）一定條件下，將與置于恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，下列