高一化學(xué)試題

南充高中高2023級(jí)第一學(xué)期第二次月考化學(xué)試題可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23Mg24S32Cl35.5Fe56Cu64Ba137一、選擇題（本題共16小題，每小題3分，共48分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。）1．澳大利亞科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了純碳新材料“碳納米泡沫”，每個(gè)泡沫含有約4000個(gè)碳原子，直徑約6~9nm，在低于－183℃時(shí)，泡沫具有永久磁性。下列說(shuō)法正確的是（）A．“碳納米泡沫”是一種新型的化合物B．“碳納米泡沫”與石墨互為同素異形體C．石墨轉(zhuǎn)化為“碳納米泡沫”的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)D．用激光筆照射“碳納米泡沫”，光線通過(guò)時(shí)出現(xiàn)明亮的光路2．甘肅省張掖七彩丹霞景區(qū)為國(guó)家5A級(jí)旅游景區(qū)。丹霞地貌的巖層因含有某種物質(zhì)而呈紅色，這種物質(zhì)是（）A．Fe(OH)3 B．Fe2O3 C．Fe(OH)2 D．FeO3．關(guān)于物質(zhì)的狀態(tài)、俗稱與用途，下列說(shuō)法不正確的的是（）選項(xiàng)物質(zhì)狀態(tài)俗稱用途AFe3O4黑色晶體磁性氧化鐵制造指南針BNa2CO3白色粉末純堿造紙CNaHCO3白色晶體蘇打焙制糕點(diǎn)DFe2O3紅棕色粉末鐵紅紅色顏料4．根據(jù)所學(xué)知識(shí)，下列物質(zhì)不能通過(guò)一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是（）A．Fe(OH)3→FeO B．Fe(OH)2→Fe(OH)3 C．Fe→FeCl2 D．FeO→FeCl25．把鐵片放入下列溶液中，鐵片溶解，溶液質(zhì)量增加，但沒(méi)有氣體放出的是（）A．MgSO4溶液 B．CuSO4溶液 C．Fe2(SO4)3溶液 D．稀鹽酸6．關(guān)于配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的實(shí)驗(yàn)，下列敘述正確的是（）A．容量瓶查漏時(shí)，應(yīng)將活塞旋轉(zhuǎn)180°再次檢驗(yàn)是否漏水B．將10mL濃硫酸沿著瓶口緩慢倒入容量瓶稀釋以配制稀硫酸溶液C．用膠頭滴管滴加液體時(shí)，為防止液滴飛濺，膠頭滴管緊貼試管內(nèi)壁D．配制1L0.1mol/L的NaCl溶液時(shí)可用托盤天平稱量5.85gNaCl固體7．物質(zhì)分類是化學(xué)研究的重要方法之一，下列物質(zhì)分類均正確的一組是（）混合物堿鹽堿性氧化物酸性氧化物膠體A液氧苛性鈉膽礬氧化鐵一氧化碳納米鐵粉B鹽酸燒堿食鹽氧化鈉一氧化氮Al(OH)3膠體C84消毒液純堿石灰石四氧化三鐵一氧化二氯淀粉溶液D漂白粉熟石灰蘇打生石灰二氧化硫有色玻璃8．氯氣在生活和生產(chǎn)中應(yīng)用比較廣泛。下列有關(guān)氯氣的性質(zhì)說(shuō)法正確的是（）A．純凈的氫氣可以在氯氣中安靜地燃燒，發(fā)出淡藍(lán)色火焰B．鐵在氯氣中劇烈燃燒，會(huì)生成氯化鐵固體C．氯氣有漂白性，可以使鮮花褪色D．氯氣和水的反應(yīng)中，水做氧化劑9．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是（）A．96gS所含電子數(shù)目為48NAB．常溫常壓下，48gO2和O3的混合氣體中含有氧原子數(shù)為1.5NAC．22.4LN2和CO的混合氣體平均摩爾質(zhì)量為28g/molD．1molCl2溶于水，所得溶液中Cl－的數(shù)目為NA10．常溫下，下列各粒子能大量共存的是（）A．H＋、NHeq\o\al(+,4)、MnOeq\o\al(－,4)、Fe2+ B．H＋、K＋、I－、ClO－C．K＋、COeq\o\al(2－,3)、NOeq\o\al(－,3)、OH－ D．Na＋、NHeq\o\al(+,4)、HCOeq\o\al(－,3)、OH－11．能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式是（）氯氣與澄清石灰水反應(yīng)：2Cl2＋2Ca(OH)2=2Ca2++2ClO－+2Cl－+2H2O將NaHSO4溶液滳入Ba(OH)2溶液中至溶液呈中性：2H++SOeq\o\al(2－,4)+Ba2++2OH－=2H2O+BaSO4↓C．用醋酸除水垢：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2OD．實(shí)驗(yàn)室防止硫酸亞鐵溶液被氧化：Fe3＋＋Fe=2Fe2＋12．為除去括號(hào)內(nèi)的雜質(zhì)，所選用的試劑或方法不正確的是（）A．CO2(HCl)，通過(guò)飽和Na2CO3溶液的洗氣瓶B．NaHCO3溶液(Na2CO3)，通入過(guò)量的CO2氣體C．Na2O2粉末(Na2O)，將混合物在氧氣中加熱D．Na2CO3溶液(NaHCO3)，加入適量的NaOH溶液13．下列實(shí)驗(yàn)操作或方法正確的是（）A．實(shí)驗(yàn)室制氯氣 B．驗(yàn)證碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定C．配制100mLmol/LNaCl溶液 D．制備并觀察氫氧化亞鐵14．下列選項(xiàng)中的四種物質(zhì)按照轉(zhuǎn)化關(guān)系不能實(shí)現(xiàn)的是(反應(yīng)條件和部分產(chǎn)物略)（）選項(xiàng)甲乙丙丁轉(zhuǎn)化關(guān)系A(chǔ)NaO2Na2O2H2OBO2FeFe3O4COC稀硫酸CuCuSO4FeDCa(OH)2Cl2Ca(ClO)2濃鹽酸15．右圖橫、縱坐標(biāo)分別表示一定條件下氧化劑的氧化性、還原劑的還原性由弱到強(qiáng)的變化，1、2、3點(diǎn)表示了橫、縱坐標(biāo)對(duì)應(yīng)微粒在水溶液中反應(yīng)的產(chǎn)物。下列說(shuō)法正確的是（）A．反應(yīng)1中SO2失電子表現(xiàn)氧化性B．反應(yīng)2的離子方程式Fe3++2I－=Fe2++I2C．反應(yīng)3的產(chǎn)物a是ClO－D．從圖可推得Cl2能氧化I－、SO216．某一混合物的水溶液，可能含有以下離子中的若干種：K＋、Ba2＋、NHeq\o\al(+,4)、COeq\o\al(2－,3)、Cl－、Seq\o\al(2－,4)現(xiàn)取兩份各100mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：【已知NHeq\o\al(+,4)+OHeq\o(,\s\up7(△))NH3↑+H2O】①第一份加足量NaOH溶液，加熱，收集到氣體0.17g；②第二份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.63g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，剩余沉淀質(zhì)量為4.66g。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，以下推測(cè)正確的是（）A．一定存在NHeq\o\al(+,4)、COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)，一定不存在Ba2+、Cl－B．一定存在NHeq\o\al(+,4)、COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)，可能存在K+C．溶液中一定存在K+，且c(K+)至少有0.5mol/LD．c(NHeq\o\al(+,4))<c(SOeq\o\al(2－,4))=0.02mol/L二、非選擇題（本題共4個(gè)大題，共52分）17.（14分）根據(jù)所學(xué)知識(shí)填寫(xiě)下列空白：（1）現(xiàn)有十種物質(zhì)：①HCl氣體②石墨③CH4④Fe⑤KHSO3溶液⑥CO2⑦CuSO4·5H2O⑧熔融Na2SO4⑨液氨⑩稀硫酸。能導(dǎo)電的是(填所給物質(zhì)的序號(hào)，以下相同)；屬于電解質(zhì)的是。（2）寫(xiě)出Fe與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式：。（3）每年10月23日上午6:02到晩上6:02被譽(yù)為“摩爾日”(MoleDay)，這個(gè)時(shí)間的美式寫(xiě)法為6:0210/23，外觀與阿伏加德羅常數(shù)相似。①amolH2SO4中含有b個(gè)氧原子，則阿伏加德羅常數(shù)可以表示為。②等質(zhì)量的NH3和CH4的物質(zhì)的量之比為。③下列給出的幾組物質(zhì)中：標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積最大的是(填序號(hào))。①1gH2②2.408×1023個(gè)CH4③54gH2O④6.72LCO2（4）由CH4和O2組成的混合氣體在同溫、同壓下與CO的密度相同，則混合氣體中CH4的體積分?jǐn)?shù)為。18.（12分）生活中有很多含鈉、含氯的化合物。請(qǐng)結(jié)合所學(xué)化學(xué)知識(shí)，回答下列問(wèn)題。（1）在過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)中，每消耗1mol過(guò)氧化鈉固體，反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為。（用含NA的表達(dá)式表達(dá)）（2）“84消毒液”能有效殺滅病毒，其說(shuō)明書(shū)中有如下信息：NaClO質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%、密度為1.19g/cm3、凈含量為1000mL、請(qǐng)稀釋后使用。①該“84消毒液”中NaClO的物質(zhì)的量濃度為。(計(jì)算結(jié)果保留至小數(shù)點(diǎn)后一位)②現(xiàn)實(shí)驗(yàn)室需要用上述溶液配制400mL0.2mol/L的NaClO溶液。則需量取mL上述溶液，需使用的主要儀器有燒杯、量筒、玻璃棒、、。③實(shí)驗(yàn)時(shí)遇到下列情況，會(huì)導(dǎo)致溶液物質(zhì)的量濃度偏高的是(填標(biāo)號(hào))。A．容量瓶?jī)?nèi)壁附有水珠而未干燥處理B．稱量使用的砝碼已生銹（鐵銹未脫落）C．溶解時(shí)使用的燒杯及玻璃棒未洗滌D．溶解后沒(méi)有冷卻便進(jìn)行移液E．定容時(shí)俯視刻度線F．搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線后未做處理（3）若所配制的Na2CO3溶液中混有NaHCO3，為確定其純度，向混合溶液中滴加稀鹽酸(假設(shè)生成的氣體完全逸出)，記錄生成二氧化碳的體積和消耗鹽酸的體積并繪制圖像如上圖，在消耗HCl的體積為4~9階段時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為，混合溶液中純堿和小蘇打的物質(zhì)的量之比為。19.（12分）氯及其化合物有重要用途，Cl2和ClO2氣體均常用于自來(lái)水消毒。以上是氯元素的“價(jià)類二維圖”的部分信息。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：根據(jù)圖中信息寫(xiě)出Y、Z的化學(xué)式：、。請(qǐng)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制氯氣的離子反應(yīng)方程式：。氯氣既有氧化性又還原性，結(jié)合上圖說(shuō)明理由：。工業(yè)常用NaClO3和Na2SO3溶液混合酸化后反應(yīng)制得ClO2氣體，該反應(yīng)的離子方程式為：。消毒效率可用單位質(zhì)量消毒劑得到的電子數(shù)的相對(duì)大小來(lái)表示。ClO2和Cl2在消毒過(guò)程中均會(huì)被還原為Cl－，那么ClO2的消毒效率是Cl2的倍。(計(jì)算結(jié)果保留至小數(shù)點(diǎn)后兩位)84消毒液與雙氧水兩種消毒劑混用，導(dǎo)致游泳池藻類快速生長(zhǎng)，池水變綠。其原理為NaClO+H2O2=O2↑+NaCl+H2O，反應(yīng)產(chǎn)生的O2促進(jìn)藻類快速生長(zhǎng)。①該反應(yīng)說(shuō)明氧化性：NaClOH2O2（填“>”或“<”）。②當(dāng)標(biāo)準(zhǔn)狀況下有11.2LO2生成時(shí)，轉(zhuǎn)移電子mol。（14分）（1）下列說(shuō)法正確的是。A．Fe2O3是堿性氧化物B．FeO是一種黑色粉末，不穩(wěn)定，在空氣中受熱，能被迅速氧化發(fā)生轉(zhuǎn)化②C．Fe(OH)3不穩(wěn)定，在加熱情況下可實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化⑥D(zhuǎn)．硫酸亞鐵片和維生素C(具有還原性)同時(shí)服用能增強(qiáng)治療缺鐵性貧血的效果（2）檢驗(yàn)溶液中是否存在Fe3+的試劑是。寫(xiě)出對(duì)應(yīng)的離子方程式。（3）K2FeO4常用作殺菌消毒劑，生產(chǎn)K2FeO4的反應(yīng)原理是：Fe(NO3)3+KClO+KOH→K2FeO4+KNO3+KCl+H2O(未配平)，則該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為。（4）電子工業(yè)需用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅制造印刷電路板。寫(xiě)出FeCl3溶液腐蝕銅的化學(xué)反應(yīng)方程式：。（5）某中學(xué)實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)探究亞鐵鹽的性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)方案現(xiàn)象I1.0mL0.1mol/LFeSO4溶液中滴加1.0mL0.5mol/LNaOH溶液生成白色沉淀，后沉淀基本變?yōu)榧t褐色I(xiàn)I1.0mL0.1mol/LFeSO4溶液中滴加1.0mL0.5mol/LNaHCO3溶液生成白色沉淀，后沉淀顏色幾乎不變