2024屆云南省昆明市外國語學校化學高一第二學期期末調研試題含解析

2024屆云南省昆明市外國語學?；瘜W高一第二學期期末調研試題注意事項1．考生要認真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、25℃時，關于pH=2的鹽酸，下列說法不正確的是A．溶液中c(H+)=1.0ⅹ10-2mol/LB．加水稀釋100倍后，溶液的pH=4C．加入等體積pH=12的氨水，溶液呈堿性D．此溶液中由水電離出的c(OH-)=1.0ⅹ10-2mol/L2、已知下列元素的原子半徑原子NSOSi半徑/10-10m0.751.020.741.17根據(jù)以上數(shù)據(jù)，磷原子的半徑可能是A．0.80×10-10m B．1.10×10-10m C．1.20×10-10m D．0.70×10-10m3、下列表示物質結構的化學用語或模型正確的是A．苯分子的比例模型：B．CO2的電子式：C．Cl－離子的結構示意圖：D．乙烯的結構式：CH2=CH24、用鐵片與稀硫酸反應時，下列措施不能使反應速率加快的是A．加熱B．不用鐵片，改用等質量的鐵粉C．滴加少量的CuSO4溶液D．不用稀硫酸，改用98%濃硫酸5、下列反應屬于吸熱反應的是（）A．酸堿中和反應 B．葡萄糖在人體內氧化分解C．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應 D．鋅粒與稀H2SO4反應制取H26、常溫時，下列各溶液中，物質的量濃度關系錯誤的是（）A．在0.1mol·L－1NaClO溶液中，c(Na＋)＝c(HClO)＋c(ClO－)B．10mL0.1mol/LNH4Cl溶液與5mL0.2mol/LNaOH溶液混合：c(Na＋)＝c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)C．10mLpH＝2的HCl溶液與10mL0.01mol·L－1Ba(OH)2溶液充分混合，若混合后溶液的體積為20mL，則溶液的：c(Cl－)+c(OH－)＝c(Ba2＋)＋c(H＋)D．10mL0.5mol/LNa2CO3溶液中慢慢滴入10mL0.5mol/L鹽酸后的溶液：c(CO32－)+c(OH－)＝c(H2CO3)＋c(H＋)7、2003年，TUPAC（國際純粹與應用化學聯(lián)合會）推薦原子序數(shù)為110的元素的符號為Ds，以紀念該元素的發(fā)現(xiàn)地（Darmstadt，德國）。下列關于Ds的說法不正確的是A．Ds原子的電子層數(shù)為7B．Ds屬于第VⅢ族C．Ds為金屬元素D．Ds原子的質量數(shù)為1108、在一恒溫、恒容的密閉容器中發(fā)生反應A(s)+2B(g)C(g)+D(g)，當下列物理量不再變化時，不能夠表明該反應已達平衡狀態(tài)的是A．混合氣體的壓強 B．混合氣體的平均相對分子質量C．A的物質的量 D．B的物質的量濃度9、據(jù)中央電視臺報道，近年來我國的一些沿江城市多次出現(xiàn)大霧天氣，致使高速公路關閉，航班停飛，霧屬于下列哪種分散系A．乳濁液B．溶液C．膠體D．懸濁液10、在某容積固定的密閉容器中，發(fā)生可逆反應A(s)+3B(g)3C(g)。下列敘述中能表明該可逆反應一定達到平衡狀態(tài)的有（）①C的生成與分解速率相等②單位時間內生成amolA和3amolB③B的濃度不再變化④混合氣體總物質的量不再變化⑤A、B、C的物質的量之比為1：3：3⑥混合氣體的密度不再變化⑦A的濃度不再變化⑧混合氣體的顏色不再變化⑨混合氣體的平均相對分子質量不再變化A．6個 B．5個 C．4個 D．3個11、在一定條件下的容積不變的容器中,當下列物理量不再變化時,表明反應A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)已達到平衡的是()①混合氣體的壓強②混合氣體的密度③混合氣體的總質量④氣體的總物質的量A．①④ B．②③ C．①②③ D．①②12、下列說法正確的是A．與為同一物質B．乙醇與鈉反應要比水與鈉反應劇烈C．汽油、植物油和動物油都能發(fā)生皂化反應D．石油裂解的主要目的是提髙輕質液體燃料的產量和質量13、控制適合的條件，將反應設計成如圖所示的原電池。下列判斷正確的是A．反應開始時，甲中石墨電極上發(fā)生氧化反應B．反應開始時，乙中石墨電極上被還原C．電流計讀數(shù)為零時，反應達到化學平衡狀態(tài)，但反應還在進行D．電流計讀數(shù)為零后，在甲中溶入固體，甲中石墨電極為正極14、使用分液漏斗時，應首先（）A．洗滌 B．檢查是否漏水 C．打開玻璃塞 D．打開活塞15、目前，林芝市已進入雨季，空氣質量優(yōu)良，PM2.5<100。下列物質中不列入首要污染物的是（）A．可吸入顆粒物 B．NO2 C．SO2 D．CO216、下列事實，不能用勒夏特列原理解釋的是A．合成氨控制在500℃左右的溫度B．合成氨工業(yè)中不斷從反應混合物中液化分離出氨氣C．實驗室中常用排飽和食鹽水的方法收集Cl2D．氨水中加酸，NH4+的濃度增大二、非選擇題（本題包括5小題）17、通過石油裂化和裂解可以得到乙烯、丙烯、甲烷等重要化工基本原料。目前，僅有10%產量的石油轉化為化工、醫(yī)藥等行業(yè)的基本原料加以利用。用石油裂化和裂解過程得到的乙烯、丙烯來合成丙烯酸乙酯的路線如下：已知：CH3CHOCH3COOH根據(jù)以上材料和你所學的化學知識回答下列問題：（1）由CH2＝CH2制得有機物A的化學反應方程式是_____________，反應類型是___________。（2）有機物B中含有的官能團為_________、_________(填名稱)。（3）寫出A與B合成丙烯酸乙酯的反應方程式是___________________________，反應類型是______。其中濃硫酸所起的作用是___________。（4）在沙漠中，噴灑一定量的聚丙烯酸乙酯，能在地表下30～50厘米處形成一個厚0.5厘米的隔水層，既能阻斷地下鹽分上升，又有攔截蓄積雨水的作用，可使沙漠變成綠洲。寫出丙烯酸乙酯在引發(fā)劑作用下聚合成聚丙烯酸乙酯的化學方程式____________________，反應類型是____________。18、短周期元素的單質X、Y、Z在通常狀況下均為氣態(tài)，并有如圖轉化關系（反應條件略去）。已知X、Y、Z均為雙原子單質，X是空氣中含量最多的氣體，甲可使?jié)駶櫟姆犹嚰堊兗t，乙溶于水即得鹽酸。

請完成下列問題：（1）X的電子式是_________________。（2）寫出甲和乙反應的化學方程式__________________。（3）實驗室可用如圖所示的裝置（缺少收集裝置，夾持固定裝置略去）制備并收集甲。

①在圖中方框內繪出收集甲的儀器裝置簡圖。_______________

②試管中的試劑是________________（填寫化學式）。

③燒杯中溶液由無色變?yōu)榧t色，其原因是（用電離方程式表示）_________________________________。19、為研究海水提溴工藝，甲、乙兩同學分別設計了如下實驗流程：甲：乙：（1）甲、乙兩同學在第一階段得到含溴海水中，氯氣的利用率較高的是________(填“甲”或“乙”)，原因是____________________________________。（2）甲同學步驟④所發(fā)生反應的離子方程式為________________________。（3）對比甲、乙兩流程，最大的區(qū)別在于對含溴海水的處理方法不同，其中符合工業(yè)生產要求的是________(填“甲”或“乙”)，理由是__________________________________。（4）某課外小組在實驗室模擬工業(yè)上從濃縮海水中提取溴的工藝流程，設計以下裝置進行實驗（所有橡膠制品均已被保護，夾持裝置已略去）。下列說法錯誤的是___________。A．A裝置中通入的a氣體是Cl2B．實驗時應在A裝置中通入a氣體一段時間后，停止通入，改通入熱空氣C．B裝置中通入的b氣體是SO2D．C裝置的作用只是吸收多余的SO2氣體20、下圖是實驗室干餾煤的裝置圖，結合下圖回答問題。(1)指出圖中儀器名稱：a__________；b__________；c__________；d__________。(2)裝置c的作用是____________________________________，d中的液體有________和________。有機物可以通過________的方法使其中的重要成分分離出來。(3)e處點燃的氣體是________，火焰的顏色是________色。(4)下列敘述錯誤的是________。A．煤發(fā)生了化學變化B．d中液體顯堿性C．d中液體不分層D．e處的氣體可以還原氧化銅，也可以使溴水褪色21、化學反應速率和限度與生產、生活密切相關.(1)某學生為了探究鋅與鹽酸反應過程中的速率變化，在400mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水法收集反應放出的氫氣，實驗記錄如下(累計值):時間12345氫氣體積/mL(標況)100240464576620①哪一段時間內反應速率最大：____min(填“0～1”“1～2”“2～3”“3～4”或“4～5”)。②3～4min內以鹽酸的濃度變化來表示的該反應速率______(設溶液體積不變)。(2)另一學生為控制反應速率防止反應過快難以測量氫氣體積.他事先在鹽酸中加入等體積的下列溶液以減慢反應速率但不影響生成氫氣的量.你認為不可行的是____(填字母)。A蒸餾水BKCl洛液C濃鹽酸DCuSO4溶液(3)在4L密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間變化曲線如圖。①該反應的化學方程式是_______________。②該反應達到平衡狀態(tài)的標志是___________(填字母)。AY的體積分數(shù)在混合氣體中保持不變BX,、Y的反應速率比為3:1C容器內氣體壓強保持不變D容器內氣體的總質量保持不變E生成1molY的同時消耗2molZ③2min內Y的轉化率為__________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解題分析】

A、根據(jù)pH=－lgc(H＋)，其中c(H＋)表示溶液中c(H＋)，即常溫下，pH=2的鹽酸溶液中c(H＋)=1.0×10－2mol·L－1，故A說法正確；B、稀釋前后溶質的物質的量不變，假設稀釋前溶液的體積為1L，稀釋100倍后，溶液中c(H＋)==1×10－4mol·L－1，即pH=4，故B說法正確；C、NH3·H2O為弱堿，因此pH=12的氨水中c(NH3·H2O)大于pH=2的鹽酸中c(HCl)，等體積混合后，NH3·H2O過量，混合后溶液顯堿性，故C說法正確；D、酸溶液中OH-全部來自水電離，根據(jù)水的離子積，pH=2的鹽酸中c(OH－)==10－12mol·L－1，故D說法錯誤；答案選D。2、B【解題分析】

同主族元素，從上到下，原子半徑增大，N、P同主族，半徑N<P。同周期元素，從左到右，原子半徑減小，Si、P同周期，半徑Si>P。P原子的半徑大于N而小于Si，因此其半徑的數(shù)值應介于1.02×10-10m與1.17×10-10m之間，B符合題意。答案選B。3、A【解題分析】

A．苯分子中存在6個C和6個H，其分子中所有原子共平面，苯的碳碳鍵為一種完全相同的獨特鍵，苯的比例模型為：，故A正確；B．二氧化碳為共價化合物，分子中存在兩個碳氧雙鍵，氧原子和碳原子的最外層都達到8電子穩(wěn)定結構，二氧化碳正確的電子式為：，故B錯誤；C．氯離子核電荷數(shù)為17，最外層電子數(shù)為8，氯離子的結構示意圖為：，故C錯誤；D．乙烯分子中存在1個碳碳雙鍵和4個碳氫鍵，乙烯的電子式為：，其結構式中需要用短線表示出所有的共價鍵，乙烯正確的結構式為：，故D錯誤。答案選A。4、D【解題分析】

A、溫度升高，加快反應速率，A錯誤；B、改用鐵粉，增大了接處面積，加快反應速率，B錯誤；C、鐵與硫酸銅反應，置換出銅覆蓋在鐵的表面，形成原電池，加快反應速率，C錯誤；D、濃硫酸與鐵常溫下鈍化，表面形成致密的氧化物薄膜，阻止反應的進一步進行，不能使反應速率加快，D正確；答案選D。5、C【解題分析】

A.酸堿中和反應為放熱反應，故A錯誤；

B.葡萄糖在人體內氧化分解為人類的活動提供能量，故為放熱反應，故B錯誤；

C.Ba（OH）2?8H2O與NH4Cl反應為吸熱反應，故C正確；

D.金屬與水或酸的反應均為放熱反應，故鋅與稀硫酸的反應為放熱反應，故D錯誤；答案：C6、C【解題分析】

A.在0.1

mol?L-1NaClO溶液中，存在物料守恒：c(Na＋)＝c(HClO)＋c(ClO－)，故A正確；B.混合后為氯化鈉和氨水，顯堿性，溶液中離子濃度大小為：c(Na+)=c(C1-)＞c(OH-)＞c(NH4+)＞c(H+)，故B正確；C.常溫下，pH＝2的HCl溶液濃度為0.01

mol?L-1，10

mL

0.01

mol?L-1HCl溶液與10

mL

0.01

mol?L-1Ba(OH)2溶液充分混合后，堿剩余，根據(jù)電荷守恒，c(Cl－)+c(OH－)＝2c(Ba2＋)＋c(H＋)，故C錯誤；D.10mL0.5mol/LNa2CO3溶液中慢慢滴入10mL0.5mol/L鹽酸后的溶液中存在等濃度的氯化鈉和碳酸氫鈉，溶液顯堿性，根據(jù)質子守恒，c(CO32－)+c(OH－)＝c(H2CO3)＋c(H＋)，故D正確；故選C。7、D【解題分析】分析：稀有氣體的原子序數(shù)分別為2、10、18、36、54、86、118（如果填滿的話），根據(jù)Ds的原子序數(shù)確定在其元素周期表中的位置；92號元素（U）以后的元素均為超鈾元素，且全為金屬元素；原子中原子序數(shù)=核內質子數(shù)=核外電子數(shù)=核電荷數(shù)；忽略電子的質量，原子的質量數(shù)=質子數(shù)+中子數(shù)；據(jù)此解答。詳解：110號元素在118號元素之前8個縱行，可確定它位于第七周期Ⅷ族；A、Ds處于第七周期，則Ds原子的電子層數(shù)為7，故A正確；B、110號元素在118號元素之前8個縱行，所以容易確定：它位于第七周期,Ⅷ族，故B正確；C、92號元素（U）以后的元素均為超鈾元素，且全為金屬元素，故Ds為金屬元素，故C正確；D、Ds元素的原子序數(shù)為110，其質子數(shù)為110，質量數(shù)不為110，故D錯誤；故選D。8、A【解題分析】

A.恒溫、恒容時，體系的壓強與氣體分子的物質的量有關系，該化學反應前后氣體的總物質的量不變，則反應的任何時候，混合氣體的壓強始終不變，故無法通過壓強不變來判斷反應是否達到平衡狀態(tài)，A正確；B.M=mnC.A的物質的量不再變化，可以表明該反應已達到平衡狀態(tài)，C錯誤；D.在恒容狀態(tài)下，B的物質的量濃度不變，則B的物質的量也不再變化，可以表明該反應已達到平衡狀態(tài)，D錯誤；故合理選項為A?！绢}目點撥】“判斷反應是否達到平衡”這類題目，要注意：①反應體系中各組分的狀態(tài)，②化學方程式中氣體物質系數(shù)變化。9、C【解題分析】試題分析：按照分散質粒子的大小可以把分散系分為溶液、膠體和濁液，溶液分散質微粒直徑小于1nm，膠體分散質微粒直徑介于1nm～100nm之間，濁液分散質微粒直徑大于100nm。霧的粒子的大小在1—100nm之間，為膠體，故選C?？键c：考查了膠體的相關知識。10、C【解題分析】

達到平衡狀態(tài)時正、逆反應速率相等，正、逆反應速率相等是指用同一種物質來表示的反應速率，不同物質表示的反應速率與化學計量數(shù)成正比?！绢}目詳解】①C的生成速率與C的分解速率相等，說明正逆反應速率相等，反應已達到平衡狀態(tài)，故正確；②單位時間內，生成amolA代表逆反應速率，生成3amolB也代表逆反應速率，不能說明正逆反應速率相等，不能表明反應已達到平衡狀態(tài)，故錯誤；③當反應達到化學平衡狀態(tài)時，各物質的濃度不變，B的濃度不再變化表明反應已達到平衡狀態(tài)，故正確；④氣體反應物與氣體生成物的化學計量數(shù)之和相等，無論是否達到平衡狀態(tài)，混合氣體總的物質的量都不變，不能表明反應已達到平衡狀態(tài)，故錯誤；⑤平衡時各物質的物質的量取決于起始配料比以及轉化的程度，不能作為判斷是否達到平衡狀態(tài)的依據(jù)，故錯誤；⑥A為固體，該反應是一個氣體質量增大的反應，氣體的總質量不變能表明反應已達到平衡狀態(tài)，故正確；⑦A為固體，濃度為定值，A的濃度不再變化，不能表明反應已達到平衡狀態(tài)，故錯誤；⑧不明確B、C是否為有色氣體，混合氣體的顏色不再變化不一定能表明反應已達到平衡狀態(tài)，故錯誤；⑨A為固體，該反應是一個氣體質量增大、氣體反應物與氣體生成物的化學計量數(shù)之和相等的反應，反應中混合氣體的平均相對分子質量增大，混合氣體的平均相對分子質量不再變化能表明反應已達到平衡狀態(tài)，故正確；①③⑥⑨正確，故選C?！绢}目點撥】本題考查平衡平衡狀態(tài)，注意抓住化學平衡狀態(tài)的本質特征是正逆反應速率相等，明確反應速率與化學計量數(shù)的關系是解答關鍵。11、B【解題分析】

根據(jù)反應的特點和化學平衡狀態(tài)的特征進行分析。【題目詳解】A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)是一個氣體質量減小、但氣體分子數(shù)不變的可逆反應。①在一定條件下的容積不變的容器中,由于氣體的分子數(shù)不發(fā)生變化，故氣體的壓強保持不變，故當混合氣體的壓強不再變化時，無法判斷該反應是否達到平衡狀態(tài)；②在一定條件下的容積不變的容器中,由于該反應是一個氣體質量減小的反應，故混合氣體的密度隨反應的進行也在減小，故當混合氣體的密度不再變化時，表明該反應已達到平衡狀態(tài)；③在一定條件下的容積不變的容器中,由于該反應是一個氣體質量減小的反應，故當混合氣體的總質量不再變化時，表明該反應已達到平衡狀態(tài)；④由于該反應氣體的分子數(shù)不發(fā)生變化，分子數(shù)與物質的量成正比，故當氣體的總物質的量不再變化時，無法判斷該反應是否達到平衡狀態(tài)。綜上所述，能表明該反應已達到平衡狀態(tài)的是②和③，故本題選B?！绢}目點撥】注意本題所說的一定條件通常要理解為在一定溫度下，即保持溫度不變。另外，要注意各組分的聚集狀態(tài)，生成物中有一種固體，這也是本題的一個易錯點。12、A【解題分析】

A.由于甲烷是正四面體結構，分子中任何兩個化學鍵都相鄰，這兩個圖示表示的都是甲烷分子中的兩個H原子分別被F、Cl原子取代產生的物質，因此屬于同一物質，A正確；B.乙醇分子中羥基H不如水中的H活潑，因此乙醇與鈉反應不如水與鈉反應劇烈，B錯誤；C.汽油屬于烴，不能發(fā)生皂化反應，植物油和動物油都是油脂，能發(fā)生皂化反應，C錯誤；D.石油裂解的主要目的是獲得短鏈氣態(tài)不飽和烴，石油裂化的主要目的是提髙輕質液體燃料的產量和質量，D錯誤；故合理選項是A。13、C【解題分析】

A.根據(jù)總方程式，F(xiàn)eCl3作正極，得到電子，發(fā)生還原反應，故A錯誤；B.因乙中I-失去電子放電，元素的化合價升高，則發(fā)生氧化反應，被氧化，故B錯誤；C.當電流計為零時，說明沒有電子發(fā)生轉移，則反應達到平衡，故C正確；D.當加入Fe2+，導致平衡逆向移動，則Fe2+失去電子生成Fe3+，作為負極，而乙中石墨成為正極，故D錯誤；故選C。【題目點撥】原電池中，負極失去電子，發(fā)生氧化反應，正極得到電子，發(fā)生還原反應，電子由負極通過外電路流向正極。14、B【解題分析】

具有活塞或塞子的儀器使用前需要檢查是否漏液，分液漏斗有活塞和瓶塞，為了避免影響分離效果，在使用前首先需要檢查是否漏水，答案選B。15、D【解題分析】

空氣中的首要污染物，包括二氧化硫，二氧化碳和可吸入顆粒物等，不包括二氧化碳。二氧化碳雖然會引起溫室效應，但不會造成空氣污染。故選D。16、A【解題分析】

如果改變影響平衡的條件，則平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動，這就是勒夏特列原理?！绢}目詳解】A.合成氨反應為放熱反應，采用500℃的溫度，不利于平衡向正方向移動，主要是考慮催化劑的活性和反應速率，不能用勒夏特列原理解釋，故A正確；B.合成氨工業(yè)中不斷從反應混合物中液化分離出氨氣，分離出生成物，促進平衡正向移動，故B錯誤；C.氯氣和水反應生成氯化氫和次氯酸是化學平衡，飽和食鹽水中氯離子濃度大，平衡逆向進行，能用勒夏特列原理解釋，故C錯誤；D.一水合氨電離產生氫氧根離子和銨根離子，氨水中加酸，與氫氧根離子反應，促進平衡正向移動，NH4+的濃度增大，故D錯誤；答案選A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、CH2=CH2+H2OCH3CH2OH加成反應碳碳雙鍵羧基CH2=CHCOOH+HOCH2CH3CH2=CHCOOCH2CH3+H2O取代反應(或酯化反應)催化劑、吸水劑nCH2=CHCOOCH2CH3加成聚合反應（或加聚反應）【解題分析】試題分析：（1）乙烯含有碳碳雙鍵，能與水發(fā)生加成反應生成乙醇，則A是乙醇，反應的化學方程式為CH2=CH2+H2OCH3CH2OH。（2）有機物B與乙醇反應生成丙烯酸乙酯，則B是丙烯酸，結構簡式為CH2＝CHCOOH，含有的官能團為碳碳雙鍵、羧基。（3A與B發(fā)生酯化反應生成丙烯酸乙酯的反應方程式是CH2=CHCOOH＋HOCH2CH3CH2=CHCOOCH2CH3＋H2O。其中濃硫酸所起的作用是催化劑、吸水劑。（4）丙烯酸乙酯中含有碳碳雙鍵，能發(fā)生加聚反應生成高分子化合物，則在引發(fā)劑作用下聚合成聚丙烯酸乙酯的化學方程式為nCH2=CHCOOCH2CH3。考點：考查有機物推斷、方程式書寫及反應類型判斷18、NH3+HCl=NH4Cl（合理給分）Ca(OH)2和NH4ClNH3?H2O?NH4++OH―【解題分析】

已知X、Y、Z均為雙原子單質，X是空氣中含量最多的氣體，則X為氮氣；甲可使?jié)駶櫟姆犹嚰堊兗t，則甲為氨氣；乙溶于水即得鹽酸，則乙為HCl；單質Y為氫氣；單質Z為氯氣。【題目詳解】（1）X為氮氣，其電子式為；（2）甲和乙分別為氨氣和HCl，混合時反應生成氯化銨，化學方程式為NH3+HCl=NH4Cl；（3）①甲為氨氣，密度比空氣小，極易溶于水，則只能用向下排空氣法收集，則裝置為；②實驗室通常用氯化銨與熟石灰混合加熱制取氨氣，試劑為Ca(OH)2和NH4Cl；③氨溶于水，生成一水合氨，其為弱堿，使酚酞溶液變紅，電離產生銨根離子和氫氧根離子，電離方程式為NH3?H2O?NH4++OH―。19、甲酸化可防止Cl2與H2O反應SO2＋Br2＋2H2O===4H+＋SO42-＋2Br－甲含溴海水中溴的濃度低，直接蒸餾成本高，甲流程中③④⑤步實際上是溴的富集過程，可提高溴的濃度，減少能源消耗，降低成本D【解題分析】

（1）氯氣通入到海水中，發(fā)生反應生成鹽酸、次氯酸，若用硫酸酸化，則增大溶液中氫離子濃度，使平衡逆向移動，從而提高氯氣的利用率；（2）步驟④用二氧化硫與溴反應生成硫酸和氫溴酸來吸收溴蒸氣，反應的離子方程式為：SO2＋Br2＋2H2O=4H+＋SO42-＋2Br－；（3）工業(yè)流程要求首先對試劑進行富集，大批量生產，且降低成本，則甲符合；工業(yè)進行蒸餾時需要大量的能源，且產量低；（4）A．A裝置中通入的a氣體是Cl2，利用氯氣將溶液中的溴離子氧化為單質，A正確；B．實驗時應在A裝置中通入氯氣氣體一段時間后，停止通入，改通入熱空氣，否則通入熱空氣會降低氯氣的利用率，且產生氯氣雜質，B正確；C．B裝置中通入的b氣體是SO2，用二氧化硫吸收空氣中的溴單質，進行產品的富集，C正確；D．C裝置的作用吸收多余的SO2氣體和未反應的溴蒸氣，D錯誤；答案為D20、酒精噴燈硬質玻璃管水槽U形管將干餾生成的氣體進行降溫和冷凝粗氨水煤焦油分餾焦爐氣藍C【解題分析】

本題是關于煤干餾的實驗，根據(jù)煤干餾的主要產品，b中得到的應是焦炭，d中得到的應是粗氨水和煤焦油，e處點燃的應是焦爐氣。其中粗氨水中溶有氨，呈堿性，可用酚酞溶液等檢驗；煤焦油主要是苯、甲苯、二甲苯的混合物，應用分餾的方法分離；焦爐氣的主要成分有CH4、CO、H2、CH2=CH2，燃燒時呈淡藍色火焰?！绢}目詳解】（1）a為酒精噴燈，b為硬質玻璃管，c為水槽，d為U形管；（2）c裝置將干餾生成的氣體進行降溫和冷凝，粗氨水和煤焦油變?yōu)橐后w在d中聚集，煤焦油是有機物的液態(tài)混合物，應