2024屆安徽省滁州市英華高一化學(xué)第二學(xué)期期末質(zhì)量跟蹤監(jiān)視試題含解析

2024屆安徽省滁州市英華高一化學(xué)第二學(xué)期期末質(zhì)量跟蹤監(jiān)視試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列說法中不正確的是A．和是同一種核素B．紅磷和白磷互為同素異形體C．CH3COOCH2CH3和CH3CH2COOCH3是不同種物質(zhì)D．CH3CH2OH可看做是由乙基和羥基兩種基團(tuán)組成的2、1L稀硝酸和稀硫酸的混合液，其物質(zhì)的量濃度分別為0.1mol/L和0.4mol/L。若向該混合溶液中加入足量的銅粉，從離子反應(yīng)的角度分析，則最多能溶解銅粉的質(zhì)量為（）A．9.6g B．6.4g C．3.2g D．2.4g3、根據(jù)元素周期表和元素周期律分析下面的推斷，其中正確的是A．在金屬元素和非金屬元素分界線附近的元素多用于制造半導(dǎo)體材料B．氫氧化鋁的堿性強(qiáng)于氫氧化鎂的堿性C．磷酸的酸性強(qiáng)于硝酸的酸性D．SiH4比CH4穩(wěn)定4、已知：H2(g)+I2(g)2HI(g)；ΔH=-14.9kJ·mol-1。某溫度下在甲、乙兩個恒容密閉容器中充入反應(yīng)物，其起始濃度如下表所示。甲中反應(yīng)達(dá)到平衡時，測得c(H2)=0.008mol·L-1。下列判斷正確的起始濃度c(H2)/(mol·L-1)c(I2)/(mol·L-1)c(HI)(mol·L-1)甲0.010.010乙0.020.020A．平衡時，乙中H2的轉(zhuǎn)化率是甲中的2倍B．平衡時，甲中混合物的顏色比乙中深C．平衡時，甲、乙中熱量的變化值相等D．該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.255、苯環(huán)結(jié)構(gòu)中，不存在單、雙鍵交替結(jié)構(gòu)，下列可以作為證據(jù)的事實是(

)苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色苯中所有碳碳鍵的鍵長均相等苯與氫氣在催化劑存在的條件下加熱能發(fā)生加成反應(yīng)生成環(huán)己烷經(jīng)實驗測得鄰二甲苯只有一種結(jié)構(gòu)苯在溴化鐵存在的條件下與液溴發(fā)生取代反應(yīng)，但不能因化學(xué)變化而使溴水褪色A． B．C． D．6、下列物質(zhì)中屬于烴類的是A．丙烷B．蛋白質(zhì)C．乙酸D．1，2—二溴乙烷7、可逆反應(yīng)CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，達(dá)到限度后，欲提高一氧化碳的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施為()A．使用催化劑B．增大壓強(qiáng)C．增大一氧化碳的濃度D．增大水蒸氣的濃度8、反應(yīng)Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)，700℃時平衡常數(shù)為1.47，900℃時平衡常數(shù)為2.15。下列說法正確的是()A．升高溫度該反應(yīng)的正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小B．該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=c(C．絕熱容器中進(jìn)行該反應(yīng)，溫度不再變化，則達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)D．該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)9、實驗室中，從海帶里提取碘的部分流程如下圖，下列說法不正確的是A．步驟①灼燒海帶需要用坩堝 B．步驟③主要操作為過濾C．步驟④主要反應(yīng)為：2I－+H2O2+2H＋=2H2O+I2 D．步驟⑤可以加入酒精萃取I210、下列元素不屬于第三周期的是A．溴 B．硫 C．磷 D．鈉11、下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（）A．過氧化鈉的電子式：

B．次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H-Cl-OC．鋁離子的結(jié)構(gòu)示意圖：D．NH4Cl的電子式：12、下列反應(yīng)離子方程式正確的是A．過量石灰水與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2OB．次氯酸鈣溶液中通入過量SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=2HClO+CaSO3↓C．向氯化鋁溶液中滴加過量氨水：A13++4NH3?H2O=AlO2-+4NH4++2H2OD．FeSO4酸性溶液暴露在空氣中：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O13、某小組為研究電化學(xué)原理，設(shè)計如圖裝置。下列敘述不正確的是A．a(chǎn)和b不連接時，鐵片上會有金屬銅析出B．a(chǎn)和b用導(dǎo)線連接時，銅片上發(fā)生的反應(yīng)為Cu2++2e?=CuC．a(chǎn)和b用導(dǎo)線連接后，溶液中的Cu2+向銅電極移動D．a(chǎn)和b用導(dǎo)線連接后，F(xiàn)e片上發(fā)生還原反應(yīng)，14、在一定溫度下，某體積不變的密閉容器中發(fā)生如下可逆反應(yīng)：A2(g)+B2(g)2AB(g)。該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是A．A2、B2、AB的反應(yīng)速率的比值為1:1:2B．容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不隨時間變化而變化C．單位時間內(nèi)生成2nmolAB的同時生成nmolB2D．容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變15、下列常

見金屬的冶煉原理中不合理的是金屬冶煉原理AFeFe2O3+3CO2Fe+3CO2BHg2HgO2Hg+O2↑CMgMgO+H2Mg+H2ODNa2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑A．A B．B C．C D．D16、下列實驗操作、實驗現(xiàn)象和實驗結(jié)論均正確的是選項實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論A將乙烯分別通入溴水和酸性高錳酸鉀溶液溶液均褪色二者反應(yīng)類型相同B對于密閉燒瓶中的已達(dá)到平衡的可逆反應(yīng):2NO2N2O4,將密閉燒瓶浸入熱水中混合氣體顏色變深加熱該化學(xué)平衡可向正向移動C某溶液中加入新制氫氧化銅懸濁液,加熱有磚紅色沉淀生成該溶液一定是葡萄糖溶液D甲烷和氯氣混合氣體充入大試管中,倒立在水槽里,置于光亮處,過一段時間后,將試管從水槽中取出,向其中滴入幾滴石蕊溶液溶液變紅甲烷和氯氣反應(yīng)產(chǎn)物中有氯化氫A．A B．B C．C D．D二、非選擇題（本題包括5小題）17、下表是元素周期表的一部分，①～?分別代表12種元素，請回答：（1）寫出12種元素中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖______________。（2）?在元素周期表中的位置是____________________________。（3）12種元素形成的單質(zhì)中硬度最大的是________________(填名稱)。（4）用電子式表示①與?形成化合物的過程_______________________。（5）可以用來驗證⑥⑦兩種元素金屬性強(qiáng)弱的實驗是__________(填字母序號)。a將在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質(zhì)分別放入水中b將形狀、大小相同的無氧化膜的這兩種元素的單質(zhì)分別和同濃度同體積的鹽酸反應(yīng)c將形狀、大小相同的無氧化膜的這兩種元素的單質(zhì)分別和溫度相同的熱水作用，并滴入酚酞d比較這兩種元素的氫化物的熱穩(wěn)定性（6）⑧⑨兩種元素的簡單陰離子中還原性較強(qiáng)的是________(填離子名稱)；用一個置換反應(yīng)證明這一結(jié)論__________________________(寫化學(xué)方程式)。18、隨原子序數(shù)遞增，八種短周期元素(用字母x等表示)原子半徑的相對大小、最高正價或最低負(fù)價的變化如下圖所示。根據(jù)判斷出的元素回答問題：(1)f在周期表中的位置是______________________。(2)比較d、e常見離子的半徑大小(用化學(xué)式表示，下同)：_________＞_________；比較g、h的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱：_____________________________。(3)任選上述元素組成一種四原子共價化合物，寫出其電子式：____________________。19、原電池原理的發(fā)現(xiàn)是儲能和供能技術(shù)的巨大進(jìn)步，是化學(xué)對人類的項重大貢獻(xiàn)。(1)某課外實驗小組欲探究鋁和銅的金屬性(原子失電子能力)強(qiáng)弱，同學(xué)們提出了如下實驗方案：A．比較鋁和銅的硬度和熔點B．比較二者在稀硫酸中的表現(xiàn)C．用鋁片、銅片、硫酸鋁溶液、硫酸銅溶液，比較二者的活動性D．分別做鋁片、銅片與NaOH溶液反應(yīng)的實驗E.將鋁片、銅片用導(dǎo)線連接后共同投入稀鹽酸中接入電流計，觀察電流方向上述方案中能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖莀____________。(2)現(xiàn)有如下兩個反應(yīng)：A．NaOH+HCl=NaCl+H2OB．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。上述反應(yīng)中能設(shè)計成原電池的是__________(填字母代號)，作負(fù)極的物質(zhì)發(fā)生了___反應(yīng)(填“氧化”或“還原”)。(3)將純鋅片和純銅片按如圖所示方式插入100mL相同濃度的稀硫酸一段時間，回答下列問題：①下列說法正確的是________(填字母代號)。A．甲、乙均為化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置B．乙中銅片上沒有明顯變化C．甲中銅片質(zhì)量減少、乙中鋅片質(zhì)量減少D．兩燒杯中溶液的pH均增大②在相同時間內(nèi)，兩燒杯中產(chǎn)生氣泡的速度：甲___乙(填“>”、“<”或“=”)。原因是______。③當(dāng)甲中產(chǎn)生1.12L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體時，將鋅、銅片取出，再將燒杯中的溶液稀釋至1L，測得溶液中c(H+)=0.1mol/L(設(shè)反應(yīng)前后溶液體積不變)。試確定原稀硫酸的物質(zhì)的量濃度為_________。20、小明按下圖裝好了實驗裝置(兩膠頭滴管中的過氧化氫溶液體積相等，濃度分別為5%和10%)，實驗時，同時完全捏扁兩滴管的膠頭，并觀察實驗現(xiàn)象。（1）小明的實驗?zāi)康氖牵篲_________________________。（2）裝置中長玻璃導(dǎo)管的作用是：_________________；紅墨水的作用是________。（3）你估計兩根玻璃導(dǎo)管中的實驗現(xiàn)象是_____________；理由是____________。21、乙烯是來自石油的重要有機(jī)化工原料。結(jié)合以下路線回答：已知：2CH3CHO+O22CH3COOH（1）D是高分子，用來制造包裝材料，其結(jié)構(gòu)簡式是_________________。（2）E有香味，實驗室用A和C反應(yīng)來制取E①反應(yīng)IV的化學(xué)方程式是_______________________________________。②實驗結(jié)束之后，振蕩收集有E的試管，有無色氣泡產(chǎn)生其主要原因是（用化學(xué)方程式表示）______（3）產(chǎn)物CH2=CH-COOH可能發(fā)生的反應(yīng)有____________（填序號）。a.加成反應(yīng)b.取代反應(yīng)c.氧化反應(yīng)d.中和反應(yīng)（4）①A是乙醇，與A相對分子質(zhì)量相等且元素種類相同的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式是：_____、_____。②為了研究乙醇的化學(xué)性質(zhì)，利用下列裝置進(jìn)行乙醇的催化氧化實驗，并檢驗其產(chǎn)物，其中C裝置的試管中盛有無水乙醇。(加熱、固定和夾持裝置已略去)1）裝置A圓底燒瓶內(nèi)的固體物質(zhì)是________，C中熱水的作用是__________。2）實驗時D處裝有銅粉，點燃D處的酒精燈后，D中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行一段時間后，移去酒精燈，D中仍然繼續(xù)反應(yīng)，說明D處發(fā)生的反應(yīng)是一個________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【解題分析】分析：A.具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子的一種原子是核素；B.由同一種元素形成的不同單質(zhì)互為同素異形體；C.二者的結(jié)構(gòu)不同；D.根據(jù)乙醇的結(jié)構(gòu)判斷。詳解：A.和的質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，不是同一種核素，二者互為同位素，A錯誤；B.紅磷和白磷均是磷元素形成的不同單質(zhì)，互為同素異形體，B正確；C.CH3COOCH2CH3和CH3CH2COOCH3是不同種物質(zhì)，前者是乙酸乙酯，后者是丙酸甲酯，二者互為同分異構(gòu)體，C正確；D.根據(jù)乙醇的結(jié)構(gòu)簡式CH3CH2OH可判斷乙醇可看做是由乙基和羥基兩種基團(tuán)組成的，D正確。答案選A。2、A【解題分析】

1L稀H2SO4和稀HNO3的混合液，其物質(zhì)的量濃度分別為0.4mol?L-1和0.1mol?L-1，則n（H+）=1L×0.4mol/L×2+1L×0.1mol/L=0.9mol，n（NO3-）=1L×0.1mol/L=0.1mol，發(fā)生3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O3820.9mol0.1mol可知H+過量，NO3-完全反應(yīng)，則消耗銅的質(zhì)量為0.1mol××64g/mol=9.6g，故A項正確。3、A【解題分析】分析：A、金屬元素和非金屬元素分界線附近的元素往往既具有金屬性和非金屬性；B、金屬性越強(qiáng)，最高價氧化物水化物的堿性越強(qiáng)；C、非金屬性越強(qiáng)，最高價含氧酸的酸性越強(qiáng)；D、非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定。詳解：A、在金屬元素和非金屬元素分界線附近的元素往往既具有金屬性和非金屬性，因此多用于制造半導(dǎo)體材料，A正確；B、金屬性鎂大于鋁，氫氧化鋁的堿性弱于氫氧化鎂的堿性，B錯誤；C、非金屬性P小于N，則磷酸的酸性弱于于硝酸的酸性，C錯誤；D、非金屬性C大于硅，則CH4比SiH4穩(wěn)定，D錯誤。答案選A。4、D【解題分析】

若甲的裝置體積為1L，則乙裝置可以看作剛開始體積為2L，待反應(yīng)達(dá)到平衡時，再壓縮容器至1L，由于該反應(yīng)前后，氣體的體積不變，所以壓縮容器，壓強(qiáng)增大，平衡不移動，則甲、乙兩個體系除了各組分的物質(zhì)的量、濃度是2倍的關(guān)系，其他的物理量，比如百分含量，轉(zhuǎn)化率是一樣的?！绢}目詳解】A.假設(shè)甲裝置體積為1L，乙裝置體積剛開始為2L，平衡后再壓縮至1L，由于反應(yīng)前后氣體體積不變，所以壓縮容器后，平衡不移動，所以乙中H2的轉(zhuǎn)化率和甲中的相同，A錯誤；B.平衡時，乙中I2的濃度是甲中的2倍，則乙中混合物顏色更深，B錯誤；C.平衡時，乙中HI的濃度是甲中的2倍，所以二者熱量變化量不相等，C錯誤；D.甲中的三段式為（單位：mol·L-1）：H2(g)+I2(g)2HI(g)112起0.010.010轉(zhuǎn)0.0020.0020.004平0.0080.0080.004K=[HI]2[H2]·[I2]故合理選項為D?！绢}目點撥】對于等效平衡的題目，可以先假設(shè)相同的條件，在平衡之后再去改變條件，判斷平衡移動的方向。此外，要注意易錯點A選項，濃度加倍是因為平衡不移動，體積減半，但是轉(zhuǎn)化率的變動只和平衡移動有關(guān)系，平衡不移動，轉(zhuǎn)化率肯定不會變。5、C【解題分析】

①高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性，遇到含碳碳雙鍵或三鍵等不飽和鍵的物質(zhì)會褪色，苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，說明苯分子中不含碳碳雙鍵，可以證明苯環(huán)結(jié)構(gòu)中不存在C-C單鍵與C=C雙鍵的交替結(jié)構(gòu)，故①正確；②苯環(huán)上碳碳鍵的鍵長相等，說明苯環(huán)結(jié)構(gòu)中的碳碳鍵只有一種，不存在C-C單鍵與C=C雙鍵的交替結(jié)構(gòu)，故②正確；③苯能在一定條件下跟H2加成生成環(huán)己烷，發(fā)生加成反應(yīng)是碳碳雙鍵或三鍵具有的性質(zhì)，不能證明苯環(huán)結(jié)構(gòu)中不存在C-C單鍵與C=C雙鍵的交替結(jié)構(gòu)，故③錯誤；④如果是單雙鍵交替結(jié)構(gòu)，鄰二甲苯的結(jié)構(gòu)有兩種，一種是兩個甲基夾C-C，另一種是兩個甲基夾C=C，鄰二甲苯只有一種結(jié)構(gòu)，說明苯環(huán)結(jié)構(gòu)中的碳碳鍵只有一種，不存在C-C單鍵與C=C雙鍵的交替結(jié)構(gòu)，故④正確；⑤苯在FeBr3存在下同液溴可發(fā)生取代反應(yīng)，生成溴苯，苯不因化學(xué)變化而使溴水褪色，說明苯分子中不含碳碳雙鍵，可以證明苯環(huán)結(jié)構(gòu)中不存在C-C單鍵與C=C雙鍵的交替結(jié)構(gòu)，故⑤正確；能夠說明苯環(huán)結(jié)構(gòu)中不存在單、雙鍵交替結(jié)構(gòu)的事實有①②④⑤，故選C。6、A【解題分析】烴類是僅含碳?xì)鋬煞N元素，A、僅含碳?xì)鋬煞N元素，屬于烴類，故A正確；B、含有C、H、N、O等，不屬于烴類，故B錯誤；C、含有C、H、O元素，不屬于烴類，故C錯誤；D、含有C、H、Br元素，不屬于烴類，故D錯誤。7、D【解題分析】分析：提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以使平衡正向進(jìn)行，根據(jù)化學(xué)平衡移動原理來回答判斷，注意只增大CO的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動，但CO的轉(zhuǎn)化率會降低。詳解：A．使用催化劑，只能改變反應(yīng)速率，該平衡不會發(fā)生移動，CO的轉(zhuǎn)化率不變，A錯誤；B．該反應(yīng)前后氣體的體積不變，增加壓強(qiáng)，該平衡不會發(fā)生移動，CO的轉(zhuǎn)化率不變，B錯誤；C．增大CO的濃度，雖然平衡向正反應(yīng)方向移動，但CO的轉(zhuǎn)化率反而降低，C錯誤；D．增大水蒸氣的濃度，反應(yīng)物濃度增大，平衡向正反應(yīng)方向移動，CO的轉(zhuǎn)化率增大，D正確。答案選D。8、C【解題分析】A、升高溫度，正逆反應(yīng)速率都增大，故A錯誤；B、反應(yīng)過程中，固體物質(zhì)的濃度不發(fā)生變化，所以平衡常數(shù)表達(dá)式中，不應(yīng)該寫固體，故B錯誤；C項，反應(yīng)過程中，伴隨著能量變化，溫度不變時，說明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡，故C正確；D項，溫度升高，平衡常數(shù)增大，平衡右移，說明正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故D錯誤；故選C。9、D【解題分析】

由流程可知，海帶在坩堝中灼燒后，溶解、過濾得到含碘離子的溶液，加氧化劑氧化，生成碘的水溶液，加淀粉變藍(lán)可檢驗碘單質(zhì)，再萃取、分液、蒸餾可得到碘，以此來解答?！绢}目詳解】A．步驟①為灼燒，需要將干海帶放入坩堝中灼燒，選項A正確；B、步驟③將海帶灰懸濁液中的含碘離子的水溶液與不溶物分離，主要操作為過濾，選項B正確；C、步驟④是含碘離子的水溶液在酸性條件下被雙氧水氧化生成碘單質(zhì)，主要反應(yīng)為：2I-+H2O2+2H+=2H2O+I2，選項C正確；D、酒精能與水任意比互溶，不能用于萃取水中的碘單質(zhì)，選項D不正確。答案選D?！绢}目點撥】本題考查海水提取碘的實驗，為高頻考點，把握流程中發(fā)生的反應(yīng)、混合物分離提純、物質(zhì)的檢驗為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾?，注意氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用，題目難度不大。10、A【解題分析】

第三周期，從左到右，元素依次是鈉、鎂、鋁、硅、磷、硫、氯、氬，不包含溴，故答案選A。11、C【解題分析】分析：過氧化鈉是離子化合物，分別畫出陰、陽離子的電子式，然后讓陰、陽離子間隔排列，注意相同離子不能合并；次氯酸的中心原子為O原子，不存在H?Cl鍵；鋁為13號元素，小圈和圈內(nèi)的數(shù)字表示原子核和核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，弧線表示電子層，弧線上的數(shù)字表示該層的電子數(shù)；氯離子為陰離子，需要標(biāo)出最外層的8個電子。詳解：A、過氧化鈉是離子化合物，其電子式為，故A錯誤；B、次氯酸的電子式為：，中心原子為O，將共用電子對用短線表示即為次氯酸的結(jié)構(gòu)式，所以次氯酸的結(jié)構(gòu)式為：H-O-Cl，故B錯誤；C、鋁離子質(zhì)子數(shù)為13，電子層數(shù)為2，最外層電子數(shù)為8，其離子結(jié)構(gòu)示意圖為，故C正確；D、書寫NH4Cl的電子式時，氯離子周圍也是8個電子，應(yīng)為：，故D錯誤；故選C。12、D【解題分析】A.過量石灰水與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈣、氫氧化鈉和水：Ca2++HCO3-+OH-＝CaCO3↓+CO32-+H2O，A錯誤；B.次氯酸鈣溶液中通入過量SO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯化鈣、硫酸鈣等，B錯誤；C.向氯化鋁溶液中滴加過量氨水：A13++3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+，C錯誤；D.FeSO4酸性溶液暴露在空氣中發(fā)生氧化還原反應(yīng)：4Fe2++O2+4H+＝4Fe3++2H2O，D錯誤，答案選D。點睛：離子方程式錯誤的原因有：離子方程式不符合客觀事實：質(zhì)量不守恒、電荷不守恒、電子得失總數(shù)不守恒、難溶物質(zhì)和難電離物質(zhì)寫成離子形式、沒有注意反應(yīng)物的量的問題，在離子方程式正誤判斷中，學(xué)生往往忽略相對量的影響，命題者往往設(shè)置“離子方程式正確，但不符合相對量”的陷阱。突破“陷阱”的方法一是審準(zhǔn)“相對量”的多少，二是看離子反應(yīng)是否符合該量，沒有注意物質(zhì)之間是否會發(fā)生氧化還原反應(yīng)等，注意離子配比，注意試劑的加入順序，難溶物溶解度的大小，注意隱含因素等。13、D【解題分析】分析：a和b不連接時,Fe與硫酸銅溶液發(fā)生置換反應(yīng),和b用導(dǎo)線連接時,形成原電池,Fe作負(fù)極,Cu作正極,以此解答該題。詳解:A.a和b不連接時,鐵和銅離子發(fā)生置換反應(yīng),所以鐵片上有銅析出,所以A選項是正確的；

B.a和b連接時,該裝置構(gòu)成原電池,銅作正極，發(fā)生還原反應(yīng)，銅離子得電子生成銅，電極方程式為：Cu2++2e?=Cu，所以B選項是正確的；

C.a和b用導(dǎo)線連接時,形成原電池,原電池溶液中陽離子移向正極，即溶液中的Cu2+向銅電極移動，故C正確；

D.a和b連接時,該裝置構(gòu)成原電池,鐵作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，所以D選項是錯誤的。

答案選D。14、C【解題分析】分析：在一定條件下，當(dāng)可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等時（但不為0），反應(yīng)體系中各種物質(zhì)的濃度或含量不再發(fā)生變化的狀態(tài)，稱為化學(xué)平衡狀態(tài)，據(jù)此解答。在一定溫度下，某體積不變的密閉容器中發(fā)生如下可逆反應(yīng):

A2(g)

+B2(g)2AB(g)。

該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是詳解：A.反應(yīng)速率之比是化學(xué)計量數(shù)之比，則A2、B2、AB的反應(yīng)速率的比值為1:1:2時不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，A錯誤；B.反應(yīng)前后體積不變，壓強(qiáng)不變，則容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不隨時間變化而變化不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，B錯誤；C.單位時間內(nèi)生成2nmolAB的同時生成nmolB2說明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，C正確；D.混合氣的平均相對分子質(zhì)量是混合氣的質(zhì)量和混合氣的總的物質(zhì)的量的比值，質(zhì)量和物質(zhì)的量均是不變的，因此容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量始終保持不變，不能據(jù)此說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，D錯誤。答案選C。15、C【解題分析】

分析：金屬冶煉是工業(yè)上將金屬從含有金屬元素的礦石中還原出來的生產(chǎn)過程．金屬的活動性不同，可以采用不同的冶煉方法．總的說來，金屬的性質(zhì)越穩(wěn)定，越容易將其從化合物中還原出來．金屬冶煉的方法主要有：熱分解法：對于不活潑金屬，可以直接用加熱分解的方法將金屬從其化合物中還原出來。熱還原法：在金屬活動性順序表中處于中間位置的金屬，通常是用還原劑（C、CO、H2、活潑金屬等）將金屬從其化合物中還原出來。電解法：活潑金屬較難用還原劑還原，通常采用電解熔融的金屬化合物的方法冶煉活潑金屬。詳解：A、Fe處于金屬活動性順序表中處于中間位置的金屬，通常是用還原劑（C、CO、H2、活潑金屬等）將金屬從其化合物中還原出來，故A正確；B、Hg為不活潑金屬，可以直接用加熱分解的方法將金屬從其化合物中還原出來，故B正確；C、Mg為活潑金屬，較難用還原劑還原，通常采用電解熔融的金屬化合物氯化鎂的方法冶煉，故C錯誤。D、Na為活潑金屬，較難用還原劑還原，通常采用電解熔融的金屬化合物氯化鈉的方法冶煉，故D正確。故選C。點睛：本題考查金屬冶煉的一般方法和原理，解題關(guān)鍵：注意活潑性不同的金屬冶煉的方法不同，易錯點C，氫氣不能將氧化鎂還原為鎂。16、D【解題分析】

A.乙烯和溴水發(fā)生加成反應(yīng)，乙烯和酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化反應(yīng)；B.NO2為紅棕色氣體，N2O4為無色氣體，混合氣體顏色變深，說明NO2濃度變大；C.具有醛基的物質(zhì)都能和新制的氫氧化銅懸濁液加熱反應(yīng)有磚紅色沉淀生成；D.甲烷和氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)，生成氯代物和HCl；詳解：A.乙烯和溴水發(fā)生加成反應(yīng)使溴水褪色，乙烯和酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化反應(yīng)使高錳酸鉀褪色，二者反應(yīng)類型不同，故A錯誤；B.NO2為紅棕色氣體，N2O4為無色氣體，加熱后混合氣體顏色變深，說明NO2濃度變大，2NO2N2O4平衡逆向移動，逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故B錯誤；C.具有醛基的物質(zhì)都能和新制的氫氧化銅懸濁液加熱反應(yīng)有磚紅色沉淀生成，不一定是葡萄糖溶液，故C錯誤；D.甲烷和氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)，生成氯代物和HCl，HCl溶于水顯酸性，滴入石蕊試液變紅，故D正確；故本題選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、第四周期ⅠA族金剛石bcS2-Na2S+Cl2＝2NaCl+S↓【解題分析】

由元素周期表的位置可知，①～?分別為H、C、N、F、Na、Mg、Al、S、Cl、Ar、K、Br。（1）稀有氣體的性質(zhì)最不活潑；（2）K的原子結(jié)構(gòu)中有4個電子層、最外層電子數(shù)為1；（3）單質(zhì)中硬度最大的是金剛石；（4）①與?形成的化合物為氫化鉀，為離子化合物；（5）由金屬與酸或水的反應(yīng)、對應(yīng)堿的堿性、金屬單質(zhì)之間的置換反應(yīng)等比較金屬性；（6）非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)陰離子的還原性越弱，可由非金屬單質(zhì)之間的置換反應(yīng)說明?！绢}目詳解】由元素周期表的位置可知，①～?分別為H、C、N、F、Na、Mg、Al、S、Cl、Ar、K、Br。（1）稀有氣體Ar化學(xué)性質(zhì)最不活潑，原子核外有18個電子，有3個電子層，各層電子數(shù)為2、8、8，原子結(jié)構(gòu)示意圖為；（2）?在元素周期表中的位置是第四周期ⅠA族；（3）12種元素形成的單質(zhì)中硬度最大的是金剛石；（4）用電子式表示①與?形成化合物KH的過程為；（5）a．將在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質(zhì)分別放入水中，金屬可能被氧化，不能比較金屬性，故不選；b．將形狀、大小相同的這兩種元素的單質(zhì)分別和同濃度的鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)劇烈的對應(yīng)金屬的金屬性強(qiáng)，故選；c．將形狀、大小相同的這兩種元素的單質(zhì)分別和溫度相同的熱水作用，并滴入酚酞，反應(yīng)劇烈且紅色深的說明堿性強(qiáng)，對應(yīng)金屬的金屬性越強(qiáng)，可比較金屬性，故選；d．比較這兩種元素的氫化物的穩(wěn)定性，可比較非金屬性的強(qiáng)弱，故不選；故答案為bc；（6）非金屬性S＜Cl，則⑧⑨兩種元素的簡單陰離子還原性較強(qiáng)的是S2-，如Na2S+Cl2＝2NaCl+S↓可說明，故答案為S2-；Na2S+Cl2＝2NaCl+S↓?！绢}目點撥】本題考查位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點，把握元素的位置、元素的性質(zhì)、元素化合物知識為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意元素化合物知識及化學(xué)用語的使用。18、第三周期ⅢA族r(O2－)r(Na＋)HClO4＞H2SO4(或等其他合理答案均可)【解題分析】從圖中的化合價和原子半徑的大小，可以推出x是H元素，y是C元素，z是N元素，d是O元素，e是Na元素，f是Al元素，g是S元素，h是Cl元素。則（1）f是Al元素，在元素周期表的位置是第三周期ⅢA族。（2）電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故r(O2-)＞r(Na+)；非金屬性越強(qiáng)最高價氧化物水化物的酸性越強(qiáng)，故HClO4＞H2SO4；（3）四原子共價化合物，可以是NH3、H2O2、C2H2等，其電子式為：（或）。19、BCEB氧化BD＞甲池鋅銅可形成原電池，能加快Zn與硫酸的反應(yīng)速率1mol·L－1【解題分析】分析：（1）比較金屬性強(qiáng)弱，可以根據(jù)金屬與酸反應(yīng)的劇烈程度、構(gòu)成原電池的負(fù)極等方面分析，而與硬度、熔沸點及氫氧化物的穩(wěn)定性等無關(guān)，據(jù)此進(jìn)行解答；（2）自發(fā)的氧化還原反應(yīng)可以設(shè)計成原電池，非自發(fā)的氧化還原反應(yīng)不能設(shè)計成原電池；（3）①甲裝置符合原電池構(gòu)成條件，所以是原電池，乙不能形成閉合回路，所以不能構(gòu)成原電池，據(jù)此判斷；②構(gòu)成原電池時反應(yīng)速率加快；③先計算氫離子的物質(zhì)的量再計算原來稀硫酸的濃度。詳解：（1）A．鋁和銅的硬度和熔點與金屬性強(qiáng)弱無關(guān)，A錯誤；B．金屬性越強(qiáng)，與酸反應(yīng)越劇烈，可通過比較Cu、Al在稀硫酸中的表現(xiàn)判斷其金屬性強(qiáng)弱，B正確；C．用鋁片、銅片、硫酸鋁溶液、硫酸銅溶液，根據(jù)是否發(fā)生置換反應(yīng)可比較二者的活動性，C正確；D．Al與氫氧化鈉溶液反應(yīng)是鋁的化學(xué)性質(zhì)，與金屬活潑性無關(guān)，不能根據(jù)是否與氫氧化鈉溶液反應(yīng)判斷金屬性強(qiáng)弱，D錯誤；E．將鋁片、銅片用導(dǎo)線連接后共同浸入稀鹽酸中，接入電流計，通過觀察電流方向可判斷金屬性強(qiáng)弱，E正確；答案選BCE；（2）A.NaOH+HCl＝NaCl+H2O不是氧化還原反應(yīng)，不能設(shè)計成原電池；B.Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑是氧化還原反應(yīng)，能設(shè)計成原電池，鋅失去電子，負(fù)極是鋅，發(fā)生氧化反應(yīng)；（3）①甲裝置是原電池，乙裝置不是原電池，鋅與稀硫酸直接發(fā)生置換反應(yīng)。則A、甲是化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置，乙不是，A錯誤；B、乙裝置中銅片不反應(yīng)，也沒構(gòu)成原電池的正極，所以銅片上沒有明顯變化，B正確；C、甲、乙中鋅片均失去電子，質(zhì)量都減少，甲中銅片質(zhì)量不變，C錯誤；D、兩個燒杯中都產(chǎn)生氫氣，氫離子濃度都降低，所以溶液的pH均增大，D正確。答案選BD；②由于甲池鋅銅可形成原電池，能加快Zn與硫酸的反應(yīng)速率，所以在相同時間內(nèi)，兩燒杯中產(chǎn)生氣泡的速度：甲＞乙；③稀釋后氫離子的物質(zhì)的量為1L×0.1mol?L-1=0.1mol，生成氫氣的物質(zhì)的量為1.12L÷22.4L/mol＝0.05mol，所以原溶液中氫離子的物質(zhì)的量為0.2mol，原溶液中氫離子的濃度為0.2mol÷0.1L=2mol/L，一分子硫酸電離出兩個氫離子，所以原溶液中稀硫酸的濃度為1mol?L-1。點睛：本題考查了性質(zhì)實驗方案的設(shè)計、原電池的構(gòu)成條件等，涉及原電池原理、金屬性強(qiáng)弱比較、氧化還原反應(yīng)等知識，明確判斷金屬性強(qiáng)弱的方法為解答關(guān)鍵，注意掌握原電池的構(gòu)成條件，題目難度中等。20、比較相同催化劑的作用下，不同濃度、同體積過氧化氫溶液分