(上海專用)備戰(zhàn)2022年中考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)考點(diǎn)清-考點(diǎn)10-化學(xué)計(jì)算常用方法和技巧-教師版

化學(xué)計(jì)算常用方法和技巧常見元素的相對原子質(zhì)量：H-1，C-12，N-14，O-16，Na-23，Mg-24，Al-27，K-39S-32，Cl-35.5，Ca-40，F(xiàn)e-56，Cu-64，Zn-65，Ag-108，Ba-137；1.化學(xué)計(jì)算的理論依據(jù)是守恒規(guī)律，包括質(zhì)量守恒、元素守恒、化合價(jià)升降守恒、稀釋前后的溶質(zhì)守恒、電荷守恒等。注意：不包括反應(yīng)前后的體積守恒。2.化學(xué)計(jì)算中常見的計(jì)算量：（1）化合物中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w(X)的計(jì)算：如Fe2O3中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____________________。（2）混合物中某組分質(zhì)量分?jǐn)?shù)w(某組分)的計(jì)算：（3）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算：a.化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于____________________________。b.化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)的質(zhì)量之比等于____________________________。如由反應(yīng)：3CO+Fe2O32Fe+3CO2可知，a.CO、Fe2O3.FE.CO2的物質(zhì)的量之比等于____________________________。b.CO、Fe2O3.FE.CO2的質(zhì)量之比等于____________________________。3.化學(xué)計(jì)算常用方法和技巧有：（1）守恒法（2）差量法（3）極限法（平均值法）（4）十字交叉法例1.（元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)、化學(xué)式等的求解，方法有等效化學(xué)式法、構(gòu)造定比法、原子個(gè)數(shù)比法）1.1.下列化合物中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的是（A）A.FeOB.Fe2O3C.Fe3O4D.FeS1.2.某種Na2S、Na2SO3.Na2SO4的混合物，測得其中含硫24%，求混合物中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解：41.5%1.3.由乙醛(CH3CHO)，乙炔(C2H2)，苯(C6H6)組成的混合物中，碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為72%，則氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。解：19.56%1.4.核糖是人類生命活動不可缺少的物質(zhì)。已知核糖的相對分子質(zhì)量為150，其中含碳40%，含氫6.7%，其余是氧，則核糖的化學(xué)式是。解：C5H10O51.5.已知某硫的氧化物中含氧60%，則其化學(xué)式為。解：SO31.6.X、Y兩元素能形成兩種化合物甲和乙，已知甲、乙中Y元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為69.6%和74.1%。若甲的化學(xué)式為XY2，則乙的化學(xué)式可能是（D）A.X2YB.XYC.X2Y3D.X2Y5例2.（質(zhì)量守恒、元素守恒、化合價(jià)升降守恒、稀釋前后的溶質(zhì)守恒、電荷守恒等）2.1.在反應(yīng)A+B＝C+2D中，已知2.9gA跟4.9gB完全反應(yīng)，生成6.0gC，已知D的式量為18，則A的相對分子質(zhì)量為。解：582.2.某化合物完全燃燒時(shí)消耗了7.2g氧氣，生成了6.6g二氧化碳和4.05g水，則該化合物中（A）A.含有碳、氫、氧三種元素B.一定含有碳、氫兩種元素，無法確定是否含有氧元素C.只含有碳、氫元素D.含有碳、氧元素，可能含有氫元素2.3.已知50g鎂、鋅、鐵的混合物與足量的稀硫酸反應(yīng)得到混合溶液、蒸發(fā)后得218g固體。則反應(yīng)產(chǎn)生氫氣質(zhì)量是（C）A.2gB.3gC.3.5gD.4.5g2.4.溶液中存在有五種離子，其中各離子個(gè)數(shù)比Cl－∶SO42－∶Fe3+∶K+∶M＝2∶3∶1∶3∶1，則M為（D）A.CO32－B.Mg2+C.Ag+D.Na+2.5.相同物質(zhì)的量的金屬NA.Mg、Al與足量的稀鹽酸反應(yīng)生成的氫氣的質(zhì)量之比是___________；相同質(zhì)量的金屬NA.Mg、Al與足量的稀鹽酸反應(yīng)生成的氫氣的質(zhì)量之比是_________________。解：（1）1：2：3（2）1/46：1/24：1/18例3.（差量法）3.1.將一定量氫氣通過8g灼熱的氧化銅，反應(yīng)一段時(shí)間后冷卻后稱量剩余固體質(zhì)量為7.2g，求參加反應(yīng)的氧化銅質(zhì)量。解：4g3.2.在托盤天平的左、右兩托盤中各放一只燒杯，調(diào)節(jié)至平衡，向燒杯分別注入等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸，然后向兩只燒杯中分別加入相同質(zhì)量的鎂和銅鋁合金，兩燒杯中物質(zhì)完全反應(yīng)后，天平仍保持平衡，合金中鋁與銅的質(zhì)量比是（A）A.3:1B.2:1C.3:4D.2:3解：金屬活動性順序及其應(yīng)用；根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算．專題：結(jié)合課本知識的信息．分析：該題目將化學(xué)反應(yīng)與托盤天平平衡結(jié)合在一起．兩盤中酸和金屬質(zhì)量相等，完全反應(yīng)，天平仍平衡則產(chǎn)生氫氣相等．由氫氣質(zhì)量求出反應(yīng)的鋁和鎂的質(zhì)量進(jìn)而求出銅的質(zhì)量．解答：解：設(shè)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為2，需要鎂的質(zhì)量為x，需要鋁的質(zhì)量為y，則有Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑242x2x=242Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑546y2y=18銅鋁合金的質(zhì)量與鎂的質(zhì)量相等，故銅的質(zhì)量為24-18=6，所以鋁和銅的質(zhì)量比為18：6=3：1故選A．例4.（極限法、平均值法）4.1.由兩種金屬粉末組成的混合物13克放入足量的稀硫酸中，充分反應(yīng)后生成氫氣1克，則該金屬混合物的組成可能是（AB）A.Zn和AlB.Fe和MgC.Fe和ZnD.Al和Mg4.2.鋅、鐵、鎂三種金屬中的兩種混合物13g，與足量的鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為1g，則混合物中一定含有的金屬是（C）A.鋅B.鐵C.鎂D.無法推斷解析：根據(jù)鋅、鐵、鎂三種金屬與足量的鹽酸反應(yīng)，均生成二價(jià)金屬陽離子得：(R為金屬，設(shè)平均式量M）R+2HCl=RCl2+H2M2g131gM:13=2:1M=26則必須有相對原子質(zhì)量大于26和小于26的金屬存在，又因?yàn)殇\、鐵的相對原子質(zhì)量均大于26，只有鎂的相對原子質(zhì)量小于26，故答案為C。例5.（十字交叉法）5.1.實(shí)驗(yàn)測得，相同條件下乙烯(C2H4)與氧氣混合氣體的密度是氫氣密度的14.5倍，可知其中乙烯的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（C）A.25.0%

B.27.6%

C.72.4%

D.75.0%解：乙烯與氧氣混合氣體的相對平均分子質(zhì)量為29。用乙烯、混合氣體和氫氣的相對分子質(zhì)量作十字交叉：

根據(jù)質(zhì)量守恒，

滿足此式的是

28X

+

32

Y

=

29(X+Y)，X

和

Y

之比是物質(zhì)的量之比，故十字交叉得出的物質(zhì)的量比為：3∶1。

5.2.實(shí)驗(yàn)室用98%的濃硫酸（密度為1.84g/cm3）與15%的稀硫酸（密度為1.1g/cm3）混合，配制59%的硫酸溶液（密度為1.4g/cm3），取濃、稀硫酸的體積比最接近的值是（D）A.1∶2

B.2∶1

C.3∶2

D.2∶3[分析]用硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)作十字交叉：

根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量守恒，

滿足此式的是：98%X

+

15%

Y

=

59%（X+Y），X

和

Y

之比是溶液質(zhì)量比，故十字交叉得出的溶液質(zhì)量比為：44

∶39

。換算成體積比：（44/1.84）

∶（39/1.1）≈

2∶3，答案為D。變式訓(xùn)練：1.下列硫酸鹽中，金屬元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小的是（C）A.MgSO4B.Al2(SO4)3C.FeSO4D.Na2SO42.有下列四種氯化物：①NaCl；②KCl；③CaCl2；④MgCl2。它們所含金屬的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的由大到小排序是__________________________。解：④>③>①>②3.某硫酸鐵和硫酸亞鐵組成的混合物中，硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為23%，鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。解：31%4.在化合物X2Y和YZ2中，Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為40%和50%，則在化合物X2YZ3中Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（B）A.20%B.25%C.30%D.35%5.海水中Na+的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1.42%，則海水中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（A）A.3.61%B.39.3%C.14.2%D.55.81%6.下列有機(jī)物完全燃燒時(shí)消耗氧氣，且生成二氧化碳和水。現(xiàn)將下列有機(jī)物兩兩混合，則在混合物的質(zhì)量一定的情況下，無論混合物以何種比例混合，燃燒時(shí)消耗的氧氣和生成二氧化碳的量均保持不變的是（C）①乙醇(C2H6O)②乙烷(C2H6)③乙酸(C2H4O2)④葡萄糖(C6H12O6)⑤蔗糖(C12H22O12)A.①② B.②③ C.③④ D.④⑤7.在CO、HCOOH、OHC—COOH的混合物中，氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為y，則碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為為（A）A.B.C.D.8.X、Y元素的相對原子量之比為2:1，由兩元素形成的化合物中，X、Y元素的質(zhì)量比為2:3，其中X元素的化合價(jià)為+a，則化合物中Y元素的化合價(jià)為（B）A.-a/2B.-a/3C.-3a/2D.-2a/39.現(xiàn)有Fe2O3.FeO、Fe3O4組成的混合物，經(jīng)實(shí)驗(yàn)測知其鐵元素、氧元素的質(zhì)量之比為21:8，則此混合物中Fe2O3.FeO、Fe3O4三者的質(zhì)量之比可能是（C）A.5:2:3B.20:10:33C.20:9:5D.6:5:310.減弱“溫室效應(yīng)”有效措施之一是大量植樹造林，綠色植物在葉綠素存在下的光合作用是完成二氧化碳循環(huán)的重要一環(huán)。已知葉綠素的相對分子質(zhì)量小于900，其分子含C73.8%、H8.3%、N6.3%、Mg2.7%，其余為O。試確定葉綠素的化學(xué)式。解：葉綠素中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1-（73.8%+8.3%+6.3%+2.7%）=8.9%由于鎂元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小且相對原子質(zhì)量最大，所以葉綠素分子中鎂原子個(gè)數(shù)最少．如果1個(gè)葉綠素分子含有一個(gè)鎂原子，則其相對分子質(zhì)量為24÷2.7%≈889，小于900（符合要求）如果1個(gè)葉綠素分子中含有2個(gè)鎂原子，則其相對分子質(zhì)量為24×2÷2.7%≈1778＞900（不合題意）答案：889，C

55H74O5N4Mg11.已知1.6g某物質(zhì)在氧氣中完全燃燒生成4.4g二氧化碳和3.6g水，關(guān)于該物質(zhì)的組成有下列論斷：①一定含C.H，②一定不含O，③可能含O，④一定含O，⑤分子中C.H的原子個(gè)數(shù)比為1：2，⑥分子中C.H的原子個(gè)數(shù)比為1：4；其中正確的是（B）A.①③⑥B.①②⑥C.①②⑤D.①④⑥12.N2.CO和CO2的混合氣體12g，其中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%，使該混合氣體通過足量的灼熱CuO充分反應(yīng)后，再將氣體通入過量的石灰水中，能得到白色沉淀（C）A.10gB.15gC.30gD.20g解：根據(jù)一定質(zhì)量的氮?dú)?、一氧化碳和二氧化碳的混合氣體中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可計(jì)算出碳的質(zhì)量，這些碳最終都進(jìn)入白色沉淀中的，根據(jù)元素質(zhì)量守恒和關(guān)系式可計(jì)算白色沉淀的質(zhì)量。碳元素的質(zhì)量=12g×30%=3.6gC~CaCO3121003.6gm=30g答：選C。13.將一定質(zhì)量的碳酸鈣和銅粉置于一敞口容器中，加熱煅燒使其完全反應(yīng)。若反應(yīng)前后容器內(nèi)固體質(zhì)量不變，則容器中銅和碳酸鈣的質(zhì)量比是（C）A.11：14B.20：14C.44：25D.16：2514.銅粉和鐵粉的混合物與鹽酸充分反應(yīng)后過濾，將濾渣在空氣中充分加熱，加熱后產(chǎn)物的質(zhì)量恰好等于原混合物的質(zhì)量，則原混合物中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（A）A.20%B.40%C.50.4%D.80%解：經(jīng)過一系列反應(yīng)之后，所得產(chǎn)物氧化銅中的氧元素和原混合物中的鐵在質(zhì)量上發(fā)生了等量代換，求鐵在原混合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，即是求氧在化學(xué)式CuO中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=（16/80）×100%=20%，故原混合物中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也為20%，答案為A。15.某中學(xué)社會實(shí)踐活動小組利用假期對當(dāng)?shù)劁撹F廠進(jìn)行了調(diào)研，對從礦石開始到鋼鐵產(chǎn)出的工藝流程有了全面的感性認(rèn)識。調(diào)研發(fā)現(xiàn)：將6.62g鐵礦石樣品投入過量的鹽酸中充分反應(yīng)，過濾，然后在濾液中加過量的NaOH溶液，充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、灼燒得4.80gFe2O3?，F(xiàn)以該鐵礦石為原料煉鐵，若生產(chǎn)過程中鐵元素?fù)p失4%，計(jì)算每生產(chǎn)1.00t生鐵（含鐵96%），至少需要這種鐵礦石多少噸？（結(jié)果保留兩位小數(shù)）解：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算；金屬的化學(xué)性質(zhì)；金屬活動性順序及其應(yīng)用．專題：有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算；金屬與金屬材料．分析：根據(jù)氧化鐵的質(zhì)量可計(jì)算含鐵的質(zhì)量，則利用鐵礦石和鐵的質(zhì)量關(guān)系式來計(jì)算鐵礦石的質(zhì)量．解答：解：氧化鐵中鐵的質(zhì)量為4.80g×112160=3.36g，即根據(jù)鐵元素守恒可知，6.62g鐵礦石中鐵的質(zhì)量為3.36g，設(shè)需要這種鐵礦石x噸，由鐵礦石質(zhì)量～鐵的質(zhì)量的關(guān)系式，則礦石～生鐵6.62g3.36gxt×（1-4%）1.00t×96%6.62gx噸×(1-4%)=3.36g1.00t×96%，解得x=2.00t，答：需要這種鐵礦石2.00噸。16.某溶液中僅含K+、Zn2+、NO3-、SO42-四種離子，有四位同學(xué)分別推算這四種離子的個(gè)數(shù)比，其結(jié)果如下。其中肯定不正確的是（C）A.1：2：1：2B.2：1：2：1C.3：3：2：2D.3：2：3：217.mM+nH++O2xM2++yH2O，則x值為（A）A.2B.4C.6D.918.相同質(zhì)量的下列物質(zhì)分別在氧氣中完全燃燒，消耗氧氣最多的是（A）A.H2B.CC.CuD.P19.下列物質(zhì)能夠發(fā)生反應(yīng)，并且溶液質(zhì)量比反應(yīng)前的溶液質(zhì)量增加的是（C）A.鋅和硝酸銀B.硫酸鈉溶液和硝酸鉀溶液C.稀鹽酸和氧化鐵D.氫氧化鈉溶液和稀硫酸20.已知12.4克Fe2O3和CuO的混合物與CO充分反應(yīng)后，固體減少3.1克，則原混合物中Fe2O3和CuO的質(zhì)量比是（D）A.3:2B.3:1C.2:1D.1:121.在等質(zhì)量的下列固體中，分別加入等質(zhì)量的足量稀硫酸至反應(yīng)完畢時(shí)，溶液質(zhì)量最大的是（A）A.FeB.AlC.Ba(OH)2D.Na2CO322.在托盤天平兩邊各放一只等質(zhì)量的燒杯，在兩只燒杯里分別加入50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的稀鹽酸，將天平調(diào)節(jié)至平衡；然后向左右兩燒杯中分別加入一定質(zhì)量的下列各組物質(zhì)，充分反應(yīng)后，天平發(fā)生偏轉(zhuǎn)的是（D）A.1.8g鋁粉和1.8g鐵粉B.4.2g碳酸鎂和2g硝酸銀C.5.6g鐵粉和5.6g鋅粉D.10g碳酸鈣和5.6g氧化鈣23.氮有多種化合價(jià)，能形成多種化合物。工業(yè)上用活性炭還原法處理NO，有關(guān)反應(yīng)為：C(s)+2NO(g)=N2(g)+CO2(g)向密閉的2L容器中，加入NO和足量的活性炭，恒溫條件下反應(yīng)。若2min內(nèi)氣體密度增大了1.2g/L，則生成的氮?dú)赓|(zhì)量為___________g。解：2.8g24.氫氣和氧氣的混合氣體24g充分反應(yīng)后，測得生成水18g，則原混合氣體中氫氣和氧氣的質(zhì)量比可能是（A）A.1：2B.1：11C.2：1D.1：825.將3.6g木炭粉放入充有8.0g氧氣的密閉容器中反應(yīng)，試求完全反應(yīng)后生成物的質(zhì)量。解：CO：0.1molCO2：0.2mol26.由MgO和另一種金屬氧化物組成的混合物4g，已知含有氧元素1.8g，則另一種氧化物可能是（C）A.CuOB.Fe2O3C.Al2O3D.CaO27.將13.2g可能混有下列物質(zhì)的(NH4)2SO4樣品，在加熱的條件下，與過量的NaOH反應(yīng)，可收集到4.3LNH3，則樣品中不可能含有的物質(zhì)是（D）A.NH4HCO3.NH4NO3

B.(NH4)2CO3.NH4NO3

C.NH4HCO3.NH4Cl

D.NH4Cl、(NH4)2CO3解：假設(shè)樣品為純(NH4)2SO4則由(NH4)2SO4→2NH313.2g3.