核心考點：實驗探究

核心考點：實驗探究專題

核心考點：實驗探究專題

1.（14分）工、也上常用鐵質(zhì)容器盛裝冷濃硫酸。為研究鐵質(zhì)材料與熱濃硫酸的反應，

某學習小組進行了以下探究活動：

（1）將已去除表面氧化物的鐵釘（碳素鋼）放入冷濃硫酸中，10分鐘后移入硫酸銅溶

液中，片刻后取出觀察，鐵釘表面無明顯變化，其原因是。

（2）另稱取鐵釘6.0g放入15.0ml濃硫酸中，加熱，充分應后得到溶液X并收集到氣

體Y。

3+2+2+①甲同學認為X中除Fe外還可能含有Fe,若要確認其中的Fe,應選用（選填

序號）。

a.KSCN溶液和氯水b.KSCN溶液和鐵粉

c.濃氨水d.酸性KMnO4溶液

②乙同學取336ml（標準狀況）氣體Y通入足量溟水中，發(fā)生反應：

S02+Br2+2H20=2HBr+H2s04,然后加入足量BaC12溶液，經(jīng)適當操作后得干燥固體

2.33g,由此推知氣體Y中S02的體積分數(shù)為。

分析上述實驗中S02體積分數(shù)的結果，丙同學認為氣體Y中還可能含有H2和Q氣體。

為此設計了下列探究實驗裝置（圖中夾持儀器省略）。

（3）裝置B中試劑的作用是。

（4）認為氣體Y中還含有Q的理由是（用化學方程式表示）。

（5）為確認Q的存在，需在裝置中添加M于（選填序號）。

a.A之前b.A-B間c.B-C間d.OD間

（6）如果氣體Y中含有H2,預計實驗現(xiàn)象應是

O

2.（12分）利用染化廠的廢料鐵泥（主要成分是Fe203、FeO和鐵）制備可用于隱形飛

機涂層的納米四氧化三鐵的生產(chǎn)流程為：

請回答:

(1)過程①主要反應的離子方程式為。

(2)已知氫氧化亞鐵的Ksp=4.87X10-17,氫氧化鐵的Ksp=2.6義10-39。

當溶液中某離子濃度不高于1X10-5mol-L-1時，可以認為該離子己經(jīng)完全沉淀。通

過計算所得數(shù)據(jù)說明過程②調(diào)節(jié)川=9的原因是。

(3)物質(zhì)D的主要產(chǎn)物中鐵、氫、氧三種元素的質(zhì)量比為56：1：32,則過程③主要

反應的化學方程式為。

(4)已知Fe2+在弱堿性溶液中還原性較強，圖11是研究過程④的實

驗所得，則該反應所需的時間控制在小時左右，較為適宜。

(5)某工廠處理廢鐵泥(測得鐵元素含量為16.8%)的能力為10噸

/小時，生產(chǎn)納米四氧化三鐵的產(chǎn)量為4.64噸/小時。如不考慮過程④

以后生產(chǎn)中Fe2+的氧化，則該工廠每小時消耗鐵粉的質(zhì)量為

千克。

1

3.(10分)某化學興趣小組在實驗室制取漂白粉，并探究氯氣與石灰乳反應的條件和

產(chǎn)物。已知：氯氣和堿的反應為放熱反應。溫度較高時，氯氣和堿還能發(fā)生如下反應：

3C12+60H—5C1+C103+3H20。該興趣小組設計了下列實驗裝置，一

進行實驗。請回答下列問題：

(1)甲裝置中發(fā)生反應的化學方程式是，乙裝置的作用是。

(2)小組成員發(fā)現(xiàn)，產(chǎn)物中Ca(CIO)2的質(zhì)量明顯小于理論值。

他們討論后認為，部分氯氣未與石灰乳反應而逸出，以及溫度升高是

可能原因。為了探究反應條件對產(chǎn)物的影響，他們另取?定量的石灰

一乳，緩慢、勻速地通入足量氯氣，得出了CIO、C103兩種離子的物質(zhì)的量(n)與

反應時間(t)的關系曲線，

粗略表示為右圖(不考慮氯氣和水的反應)。

①圖中曲線I表示離子的物質(zhì)的量隨反應時間變化的關系。

②所取石灰乳中含有Ca(OH)2的物質(zhì)的量為mol.

(3)為了提高Ca(CIO)2的產(chǎn)率，可對丙裝置作適當改進。請你給出一種

改進方法：。

4.(16分)硫酸鹽有著廣泛的應用。

(1)以下是CuS04?5H20的實驗室制備流程圖。

根據(jù)題意完成下列填空：

①理論上，為了制得純凈的CuSO4?5H20晶體，需要消耗稀硫酸、稀硝酸溶質(zhì)物質(zhì)的

量之比為應的離子方程式為。

②實際生產(chǎn)過程中對所加稀硝酸的濃度控制要求比較高，通常用標準氫氧化鈉溶液來

滴

定。滴定過程中若用酚酸作指示劑，終點現(xiàn)象是。請在下

圖中畫出滴定過程中溶液的pH隨所滴加氫氧化鈉溶液體積的變化的曲線圖(要求過A

點)。

③用惰性電極電解一定濃度的硫酸銅溶液，通電一段時間后，向所得的溶液中加入

0.Imol

Cu2(OH)2c03后恰好恢復到電解前的濃度和pH(不考慮C02的溶解)。則電解過程中共

轉(zhuǎn)移

電子的物質(zhì)的量為

(2)為測定混合肥料K2s04、(NH4)2S04中鉀的含量，完善下列步驟：

①稱取鉀氮肥試樣并溶于水，加入足量溶液，產(chǎn)生白色沉淀。

②、、(依次填寫實驗操作名稱)。

③冷卻、稱重。

若試樣為mg,沉淀的物質(zhì)的量為nmol,則試樣中K2s04的物質(zhì)的量為：mol.

(用含m、n的代數(shù)式表示)。

(3)PbS04難溶于水卻可溶于醋酸，你認為可能的原因是

①醋酸鉛可溶于水②醋酸鉛是弱電解質(zhì)③醋酸鉛在水中形成電離平衡時的c（Pb2+）

小于PbS04的溶解平衡的c（Pb2+）④因醋酸是弱酸，故反應可進行

5.（8分）現(xiàn)代煉鋅的方法可分為火法和濕法兩大類，鎘是生產(chǎn)硫酸鋅的副產(chǎn)品，屬于

高毒性金屬，試回答下列相關問題.

（1）火法煉鋅是將閃鋅礦（主要含ZnS）通過浮選、焙燒使它轉(zhuǎn)化為氧化鋅，再把氧化

鋅和焦炭混合，在鼓風爐中加熱至1373-1573K,使鋅蒸鐲出來。

2

主要反應為：2ZnS+30

鼓風爐中：

2；鼓風爐中：2c+0

2

從火法煉鋅蒸鐳后的殘渣中含多種金屬單質(zhì)及In203,可用硫酸提取錮，某研究機構對

些研究數(shù)據(jù)如下。實驗中涉及的酸度（每升溶液中含硫酸的質(zhì)量）與錮的浸出率如下圖

1；硫酸溶液的體積與固體的體積比如圖2。

①當酸度為196時，其物質(zhì)的量濃度為。

②從節(jié)約原料和浸出率考慮，適宜的酸度和液固比分別為：

（2）濕法煉鋅的主要工藝流程為：

、O

①硫酸浸取的主要反應的離子方程式為：。

②從保護環(huán)境和充分利用原料角度，如何處理或利用煙氣。

③除去酸浸出液中的鐵，可用H202氧化，再調(diào)節(jié)pH使之形成Fe（0H）3沉淀，寫出H202

氧化Fe2+的離子方程式

④酸浸出液還含有Cd2+,為了防止鎘污染并回收鎘，根據(jù)它們性質(zhì)的差異，可用氫氧化

鈉溶液分離，已知Zn（0H）2

和氫氧化鋁一樣也具有兩性，試寫出分離的離子方程式、

6.（20分）（I）多項選擇題（6分）

關于化工生產(chǎn)的下列敘述中，正確的是。

A.生產(chǎn)普通玻璃的原料是石灰石、石英、純堿，在玻璃熔爐中發(fā)生復雜的物理化學變

化

B.工業(yè)上合成氨沒有采用更大的壓強是從設備和動力要求方面考慮的

C.加熱法只適用于軟化暫時硬度的硬水

D.工業(yè)上采用電解熔融氯化鋁生產(chǎn)金屬鋁

E

.用高純度焦炭與石英砂反應可制得純度達到9個9的單晶硅材料

（II）（14分）工業(yè)上制取硝酸鍍的流程圖如下，請回答下列問題：

（1）1909年化學家哈伯在實驗室首次合成了氨。2007年化學家格哈德?埃特爾在哈伯

研究所證實了氫氣與氮氣3在固體催化劑表面合成氨的反應過程，示意如下：

分別表示N2、H2、NH3。圖⑤表示生成的NH3離開催化劑表面，圖②和圖③的含義分別

是、。

（2）在合成氨的設備（合成塔）中，設置熱交換器的目的是；在合成硝酸的吸收塔中

通入空氣的目的是。（3）生產(chǎn)硝酸的過程中常會產(chǎn)生一些氮的氧化物，可用如下兩種

方法處理：堿液吸收法：N0+N02+2Na0H===2NaN02+H20NH3

還

原

法

8NH3+6N02

7N2+12H20（NO也有類似的反應）

請從綠色化學的角度分析兩種方法的優(yōu)劣：

（4）某化肥廠用NH3制備NH4N03。已知：由NH3制NO的產(chǎn)率是96制NO制HNO3的產(chǎn)

率是92%,則制HNO3所用去的NH3的質(zhì)量占總耗NH3質(zhì)量（不考慮其它損耗）的%。

(5)硝酸鐵是一種常用的氮肥，在貯存和使用該化肥時，把應注意的事項及理由填入

下表。

注意事項理由

①

②

7.鹵水中的主要成分為食鹽(假設其所含雜質(zhì)僅為NaBr),為了充分利用資源，有研

究人員開發(fā)了以曬鹽鹵水和化肥碳酸氫鏤為原料制取純堿的工藝，其生產(chǎn)流程如下圖。

(1)寫出鹵水和碳酸氫鎮(zhèn)反應的化學方程式;

(2)操作I是(填操作名稱)，試劑X為一，殘液除NH4cl外，還含

有;

(3)若濾渣中含有NH4cl雜質(zhì)，則可能導致純堿中混有雜質(zhì)，寫出燃燒時產(chǎn)生雜質(zhì)的

副反應的化學方程式；

(4)實驗室檢測濾渣中是否含有NH4cl的操作是；

(5)碳酸氫銹與氯化鈉的配料比是影響純堿質(zhì)量的因素之一，右圖是

n(NII4IIC03)n(NII4HC03)

(摩爾比)對NaHC03產(chǎn)率的影響。實際生產(chǎn)中選擇n(NaCl)n(NaCl)

=1.2?

①下列相關說法正確的是,oa.碳酸氫錢過量是為了充分利用鹵水

b.碳酸氫鏤過量是為了減少純堿中的NaCl

c.碳酸氫鏤過量太多將會導致生產(chǎn)成本過高

②不考慮生產(chǎn)過程中的損耗，生產(chǎn)Imol純堿，需消耗碳酸氫鏤mol。

8.以海水中常見物質(zhì)A為原料可以發(fā)展很多種工業(yè)，下圖中包含了中學課本中介紹的

幾種基本工業(yè)生產(chǎn)，請根據(jù)各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關系回答下列問題：

4

(1)C和D、C和G反應都可以制取消毒劑。C和G反應制取的消毒劑中有效成分的化

學式為。C和D反應的化學方程式

____________________________________________O

(2)將F和J通入A的飽和溶液中，反應的化學方程式為：

向A的飽和溶液中通入F和J時，應先通入

—(填化學式)至飽和，再通入另一種氣體。

(3)將鋁片和鎂片用導線相連插入D的稀溶液中構成原電池，寫出負極的電極反應式

___________________O

(4)已知：

樣品中NaCl的質(zhì)量分數(shù)的數(shù)學表達式為—

(5)下列說法正確的是

①NO、CO、C02均為酸性氧化物

②C02的大量排放會導致溫室效應，所以應盡量選用公共交通，提倡低碳出行

③汽車尾氣中的氮氧化物主要是空氣中的氮氣與氧氣在高溫條件下生成的

(6)實驗室可利用NaOH溶液吸收C02,標準狀況下2.24LCO2氣體被1.5L0.1mol/L

NaOH溶液全部吸收(不考慮C02溶于水)，生成Na2C03的物質(zhì)的量為mol。

9.以下是某同學測定硫酸鈉晶體中結晶水含量的實驗方案。

實驗用品：硫酸鈉晶體試樣、研缽、干燥器、用竭、三腳架、玻璃棒、藥匙、托盤天平

實驗步驟：

①準確稱量一個干凈、干燥的母竭；

②在卅期中加入一定量的硫酸鈉晶體試樣，稱重，將稱量的試樣放入研缽中研細，再

放回到用期中；③將盛有試樣的用■期加熱，待晶體變成白色粉末時，停止加熱；

④將步驟③中的川煙放入干燥器，冷卻至室溫后，稱重；

⑤將步驟④中的生埸再加熱一定時間，放入干燥器中冷卻至室溫后稱量。重復本操

作，直至兩次稱量結果不變；⑥根據(jù)實驗數(shù)據(jù)計算硫酸鈉晶體試樣中結晶水的質(zhì)量分

數(shù)。

分析該方案并回答下面問題:

（1）完成本實驗還需要的實驗用品是；

（2）指出實驗步驟中存在的錯誤并改正：；

（3）硫酸鈉不能放置在空氣中冷卻的原因是；

（4）步驟⑤的目的是；

（5）下面的情況有可能造成測試結果偏高的是（填序號）。

A.試樣中含有加熱不揮發(fā)的雜質(zhì)B.試樣中含有加熱易揮發(fā)的雜質(zhì)

C.測試前試樣已有部分脫水D.實驗前川煙未完全干燥

E.晶體加熱脫水不完全F.加熱時有晶體濺出

10.A~G均為有機化合物，它們之間的轉(zhuǎn)化如下圖所示：

5

已知以下信息：

A是以淀粉為原料生產(chǎn)的一種常見有機物；b.G是六元環(huán)酯；

c.E能發(fā)生銀鏡反應，且ImolE能與4moiAg（NH3）201I反應。

請回答下列問題：

（1）C的系統(tǒng)命名為；D的官能團是。F的分子式為；

（2）②④⑤的反應類型分別是②，④⑤；

（3）寫出指定過程的化學反應方程式：

C->D：；D+F-?G：o

（4）寫出滿足下列條件物質(zhì)的結構簡式

①是B的同系物；②在其同系物中含碳原子數(shù)最少；③具有順反異構現(xiàn)象

11.某研究性學習小組為了研究Cu與濃H2s04的反應，設計如下實驗探究方案（裝置

中的固定儀器和酒精燈均未畫出）

實驗選用細銅絲、98.3%H2s04、品紅溶液、澄清石灰水、CC14、NaOH溶液等藥品，銅絲

被卷成螺旋狀，一端沒入濃H2s04中，另一端露置在液面上方。

以下是該學習小組部分交流記錄及后續(xù)探究實驗的記錄。

材料一：小組交流滴錄

學生1:加熱前，無現(xiàn)象發(fā)生；加熱后，液面下銅絲變黑，產(chǎn)生氣泡，有細小黑色顆粒

狀物質(zhì)從銅絲表面進入濃硫酸中，黑色物質(zhì)是什么？值得探究！

學生2：我也觀察到黑色顆粒狀物質(zhì)，后來逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)榛野咨腆w，我想該灰白色固體

極有可能是未溶于濃硫酸的CuS04?

學生3：你們是否注意到液面以上的銅絲也發(fā)黑，而且試管上部內(nèi)壁有少量淡黃色S固

體凝

聚，會不會液面以上的銅絲與硫發(fā)生了反應，我查資料發(fā)現(xiàn)：2Cu+S=Cu2S（黑色）。

材料二：探究實驗剪輯

實驗1：將光亮的銅絲在酒精燈火焰上灼燒變黑，然后插入稀硫酸中，銅絲重新變得光

亮，溶液呈藍綠色；將光亮的銅絲置入加熱的硫蒸氣中變黑，然后插入稀硫酸中無變化。

實驗2：截取濃硫酸液面上方變黑的銅絲，插入稀硫酸中無變化：將濃硫酸液面下方變

黑的銅絲，插入稀硫酸、黑色明顯變淺，溶液呈藍綠色。

實驗3：將溶液中的黑色顆粒狀物質(zhì)，經(jīng)過濾、稀硫酸洗、蒸譚水洗、干燥后放入氧氣

流中加熱，然后冷卻，用電子天平稱重發(fā)現(xiàn)質(zhì)量減少10%左右。

根據(jù)上述材料回答下列問題：

（1）D、E兩支試管中CC14的作用是；

6

（2）加熱過程中，觀察到A試管中出現(xiàn)大量白色煙霧，起初部分煙霧在試管上部內(nèi)壁

析出淡黃色固體物質(zhì)，在持續(xù)加熱濃硫酸（沸騰）時，淡黃色固體物質(zhì)又慢慢地消失。寫

出淡黃色固體消失的化學反應方程式：；

（3）對A試管中的濃H2SO4和銅絲進行加熱，很快發(fā)現(xiàn)C試管中品紅溶液褪色，但始

終未見D試管中澄清石灰水出現(xiàn)渾濁或沉淀。學生1猜想是由于S02溶解度較大，生成了

Ca（HSO3）2的緣故。請你設計實驗驗證學生1的猜想

（4）根據(jù)上述研究，結合所學知識，你認為液面下方銅絲表面的黑色物質(zhì)成分是；

（寫化學式）

（5）反應完全后稀釋溶液呈酸性，學生2猜想反應中濃硫酸可能過量，請你設計一個

簡單的實驗以驗證稀釋后的溶液由于硫酸過量呈酸性，。

12.（16分）黃鐵礦（主要成分為FeS2）是我國大多數(shù)硫酸廠制取的主要原料。某化

學學習小組對黃鐵礦石進行如下實驗探究：［實瞼-］為測定硫元素的含量

I.將m,g該黃鐵礦樣品放入如圖1所示裝置（夾

持和加熱裝置省略）的石英管中，從a處不斷地緩緩通

入空氣，高溫灼燒石英管中的黃鐵礦樣品至反應完全。

II.反應結束后，將乙瓶中的溶液進行如圖2處理。

［實驗二］測定鐵元素的含量。HI。測定鐵元素含量的實驗步驟如下：

①用足量稀硫酸溶解石英管中的固體殘渣；

②加還原劑使溶液中的Fe3+完全轉(zhuǎn)化為Fe2+后，過濾、洗滌；

③將濾液稀釋至250mL：

④每次取稀釋液25.00mL,用（2知物質(zhì)的量濃度為cmol/L的酸性KMnO4溶液滴定，三次

滴定實驗所需KMn04溶液體積的平均值為VmL（該反應中還原產(chǎn)物為Mn2+）

請完成下列填空：

（1）已知12gFeS2完全燃燒放熱85.3kJ,則FeS2燃燒熱的化學方程式是。

（2）I中，甲瓶內(nèi)所盛試劑是溶液；乙瓶內(nèi)發(fā)生反應的離子方程式有；I中玻璃纖維

的作用是。

（3）II中,所加H202溶液需足量的理由是。

（4）III的步驟③中，需要用到的儀器除燒杯、玻璃棒外，還有；

（5）該黃鐵礦中硫元素的質(zhì)量分數(shù)（用I、H中有關實驗數(shù)據(jù)表達）；該黃鐵礦中鐵

的元素的質(zhì)量分數(shù)（用I、I［中有關實驗數(shù)據(jù)表達）

13.（14分）鹵化物和鹵酸鹽在工業(yè)生產(chǎn)中有著重要的作用。某小組為探究其中一些鹽

的性質(zhì)，查閱資料并進行實驗。查閱資料如下：

①BrO-+61-+6H+=31-----

32+Br+3H20②2BrO3+12=2103+Br2

③10-----

3+51+6H+=312+3H20④2103+10Br+12H+=12+5Br2+6H20

7

（1）步驟i開始時發(fā)生的反應如資料①所示，溶液中I完全被氧化時轉(zhuǎn)移mol電子，

該反應中硫酸表現(xiàn)出的化學性質(zhì)是。

（2）上述資料中的反應（填序號）可表示步驟ii中的反應，通過該反應（填“能”

或“不能”）說明碘的非金屬性強于溟，原因是。

——（3）根據(jù)資料中的反應①~④并結合所學知識，判斷103、Br03、12、Br2的氧化

性由強到弱的順序

是；KBrO3溶液與KBr溶液在酸性條件下反應的離子方程式是。

（4）若用y表示錐形瓶中含碘物質(zhì)的物質(zhì)的量，用x表示所滴入KBrO3的物質(zhì)的量，

在下圖中畫出上述整個實驗過程中y隨x的變化曲線（要求：在圖中標出終點坐標）。

14.（16分）現(xiàn)有某金屬硝酸鹽的化學式為M（N03）2,為了探究其熱分解產(chǎn)物，某化學

小組開展探究性學習：

【查閱資料】金屬活潑性不同，其硝酸鹽分解產(chǎn)物不同。如，

2+02t,2Cu（N03

）2t+02t,

2t+202t【提出猜想】猜想1M（N03

2）2+02t猜想22M（N03

）2t+02t猜想3。

【設計實驗】為了探究上述猜想，設計如下實驗裝置：

【實驗步驟】①連接儀器；

②檢查裝置氣密性；③取一定量樣品裝入大試管中，并重新連接好儀器；④加熱；⑤,,,,

⑴寫出猜想3的化學方程式：；

⑵測定氣體體積應選擇（填A或B）；不選另?個裝置的理由是；

⑶實驗收集到一定量氣體是，量筒讀數(shù)前應注意；

為了檢驗收集氣體的成分，其操作方法是；

⑷在實驗后量筒里的水中加入適量碳酸氫鈉粉末，溶液中產(chǎn)生大量氣體，說明正確

(填“猜想1”、“猜想2”或“猜想3”)；

⑸該小組測得兩組數(shù)據(jù)：①實驗前樣品質(zhì)量為Wg,收集到氣體體積為VL；②實驗前

樣品質(zhì)量為Wg,完全分解后測得固體產(chǎn)物質(zhì)量為mg；

請你選擇其中一組數(shù)據(jù)，計算元素M的相對原子質(zhì)量為。

15.(10分)某同學用如圖所示裝置探究SO2的性質(zhì)及其有關實驗.

8

(1)實驗室用亞硫酸鈉固體和一定濃度的硫酸反應制備$02氣體，寫出該反應的化學方

程式—

(2)分別將SO2氣體通入下列C溶液中，請回答下列問題：

①少量SO2通入紫色石蕊試液，現(xiàn)象是,繼續(xù)通入過量S02氣體，現(xiàn)象

是②S02通入紫色KMn04溶液，現(xiàn)象是一，其反應的離

/方程式為③過量SO2慢慢地通入澄清石灰水中，現(xiàn)象

④若C為雙氧水，則通入SO2后，請大膽判斷所得溶液是(填溶質(zhì)的化學式),

若該同學制備的SO2氣體中混有C02氣體，產(chǎn)生雜質(zhì)的原因可能是亞硫酸鈉固體中混有

----2-16.“碘鐘”實驗中，31+13+2S04的反應速率可以用13與加入的淀粉

溶液顯藍色的時間t來度量，t

2S208

回答下列問題：

(1)該實驗的目的是。

(2)顯色時間11=。

(3)溫度對該反應的反應速率的影響符合一般規(guī)律，若在40C下進行編號③對應濃度的

實驗，顯色時間t2的范圍為(填字母)。

(A)<22.0s(B)22.0s-44.0s(0>44.0s(D)數(shù)據(jù)不足，無法判斷

（4）通過分析比較上表數(shù)據(jù)，得到的結論是

___________________________________________________________________________________________________O

17.（12分）堿式碳酸鎂密度小，是橡膠制品的優(yōu)良填料?？捎脧望}

MgC03?（NH4）2C03?H20作原料制備。取一定量的含鎂復鹽放入三頸燒瓶中，并將三頸燒

瓶放在恒溫水浴鍋中加熱（如

圖所示），按一定的液固比加入蒸儲水，開啟攪拌器同時加入預定的氨水，

待溫度到達40℃時開始熱解，此時滴加鹵水（氯化鎂溶液）并繼續(xù)滴入氨水，

保持10分鐘，一段時間后過濾洗滌，濾出的固體在120℃干燥得到堿式碳酸

鎂產(chǎn)品。

（1）①攪拌的目的是，②選擇水浴加熱方式，

其優(yōu)點是：。

（2）40℃復鹽開始熱解生成MgC03?3H20,該反應的化學方程

式為：。

（3）40℃時，開始滴加鹵水的目的是

（4）堿式碳酸鎂產(chǎn)品中鎂的質(zhì)量分數(shù)（3（Mg）%）越高，產(chǎn)品質(zhì)量越好，氯

一的質(zhì)量分數(shù)越高，產(chǎn)品質(zhì)量越差。分析C1含量采用滴定法，先精確稱取一定量產(chǎn)品

用適量硝酸溶解，經(jīng)稀釋等

步驟最終配得?定體積的溶液。

測定實驗中除用到天平、燒杯、玻璃棒、錐形瓶、滴定管外，還用到的玻璃儀器

有：。

（5）若已知制得的堿式碳酸鎂的質(zhì)量ag,要確定其組成（不考慮微量雜質(zhì)），還必需

的數(shù)據(jù)有：。①充分灼燒后，剩余固體的質(zhì)量②灼燒時，測算得的二氧化碳的體積（已

換算成標準狀況）③灼燒時的溫度和時間④堿式碳酸鎂的密度

18.（16分）實驗室有NH4HC03和NaIlS03的干燥粉狀混合物，某興趣小組為測定其中

NH4HC03的含量，設計了用在混合物中加酸的實驗方法來測定其質(zhì)量分數(shù)?；卮鹨韵聠?/p>

題：

（1）化學小組主要選用了下列藥品和儀器進行實驗。（圖中每種儀器裝置只選用了-

次，鐵架臺等固定儀器未畫出）

9

請按氣流由左向右的方向，儀器連接順序是（填儀器的接口字母a、b...）

a-*-*-

⑵實驗開始，混合物加酸前，A裝置需要鼓入空氣，作用是；加酸后A裝置再次鼓入

空氣的作用是。

⑶E裝置的作用是。

⑷實驗中，若C瓶中溶液褪色，則測定結果可能會偏（填“高”或“低”）。為了確

一保實驗中C瓶溶液不褪色，若取樣品的質(zhì)量為mg,實驗前E中所裝amol-L1的

KMnO4

溶液體積（V）不少于mLo

⑸若混合物樣品質(zhì)量為13.1g,充分作用后堿石灰增重4.4g,則混合物中NH4HC03

的質(zhì)

量分數(shù)為。

（6）從定量測定的準確性考慮，該套裝置還應作進一步的改進是。

可能用到的相對原子質(zhì)量：II?1C~12N-140~16Na~23S-32

19.（12分）某化學興趣小組在實驗室制取漂白粉，并探究氯氣與石灰乳反應的條件和

產(chǎn)物。已知：①二氧化錦與濃鹽酸反應可制備氯氣，同時生成MnC12。②氯氣和

堿的反應為放熱反應。溫度較高時，氯氣和堿還能發(fā)生

如下反應：3C12+6OH

-5C1+C1O3+3H2O?該興趣小一一

組設計了下列實驗裝置，進行實驗。

請回答下列問題：

（1）①甲裝置用于制備氯氣，其反應的化學方程式

是；乙裝置的作用是。

②該興趣小組用100磯12moi/L鹽酸與8.7gMnO2制備氯

氣，并將所得氯氣與過量的石灰乳反應，則理論上最多可制得

Ca(C10)2______________g.

(2)小組成員發(fā)現(xiàn)，產(chǎn)物中Ca(CIO)2的質(zhì)量明顯小于

理論值。為了探究反應條件對產(chǎn)物的影響，他們另取一定量的石灰乳，緩慢。勻速地通

入足量氯氣，得出了C10——、C103兩種離子的物質(zhì)的量(n)與反應時間(t)的關系曲

線，粗略表示為下圖(不考慮氯氣和水的反應)。①圖中曲線I表示離子

的物質(zhì)的量隨反應時間變化的關系。

②所取石灰乳中含有Ca(0H)2的物質(zhì)的量為mole

(3)為了提高Ca(CIO)2的產(chǎn)率，可對丙裝置作適當改進。請你給出一種改進

方法：。

20.過氧化鈉保存不當容易變質(zhì)。

(1)某過氧化鈉樣品已經(jīng)部分變質(zhì)，請你設計實驗，限用一種溶液，證明過

????

化鈉已經(jīng)變質(zhì)。

(2)檢驗樣品中還有過氧化鈉的方法是...............

10

(3)某課外活動小組為了粗略測定過氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)，他們稱取ag樣品，并設

計用下圖裝置來測定過氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)。k@s@5如

上圖中的E和F構成量氣裝置，用來測定02的體積。

①寫出裝置A和B中發(fā)生反應的離子方程式：

裝置A：,裝置B：o

②NaOH的作用是。

③本實驗中測量氣體體積時應注意的事項有

④他們在讀出量筒內(nèi)水的體積數(shù)后，折算成標準狀況下氧氣的體積為VmL,則樣品

中過氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)為。

21.現(xiàn)代煉鋅的方法可分為火法和濕法兩大類，鎘是生產(chǎn)硫酸鋅的副產(chǎn)品，屬于高毒性

金屬，試回答下列相關問題.

火法煉鋅是將閃鋅礦（主要含ZnS）通過浮選、焙燒使它轉(zhuǎn)化為氧化鋅，再把氧化鋅和

焦炭混合，在鼓風爐中加熱至1373-1573K,使鋅蒸鐳出來。主要反應為：

從火法煉鋅蒸儲后的殘渣中含多種金屬單質(zhì)及In203,可用硫酸提取錮，某研究機構對

此研究數(shù)據(jù)如下。實驗中涉及的酸度（每升溶液中含硫酸的質(zhì)量）與錮的浸出率如下圖

1；硫酸溶液的體積與固體的體積比如圖2

圖1酸度對錮浸出率的影響圖2液固比對錮浸出率的影響

①當酸度為196時，其物質(zhì)的量濃度為。

②從節(jié)約原料和浸出率考慮，適宜的酸度和液固比分別為：、。

（2）濕法煉鋅的主要工藝流程為：

①從保護環(huán)境和充分利用原料角度，如何處理或利用煙氣。

②除去酸浸出液中的鐵，可用H202氧化，再調(diào)節(jié)pH使之形成Fe（0H）3沉淀，寫出H202

氧化Fe2+的離子方程式③酸浸出液還含有Cd2+,為了防止鎘污染并回收鎘，根據(jù)它們性

質(zhì)的差異，可用氫氧化鈉溶液分離，已知Zn（0H）211和氫氧化鋁一樣也具有兩性，試寫

出分離的離子方程式、。

22.（15分）某?；瘜W興趣小組為了探究粗鐵粒（含有少量金屬銅雜質(zhì)）與某濃度硝酸

反應，設計了如下探究活動：

探究一（1）將粗鐵粒投入某濃度硝酸中，某同學觀察該實驗現(xiàn)象時發(fā)現(xiàn)，反應進行一

段時間后，反應開始逐漸加快。請分析反應逐漸加快的可能原因

（2）另稱取粗鐵粒10g放入某濃度硝酸中，充分反應后得到溶液X并收集到氣體Y。

為了探究溶液X中鐵元素的價態(tài)，同學甲設計如下實驗：有藥品和儀器：0.1mol-L-1

KSCN溶液；0.1mol-L-1K1溶液；0.2mol?LT酸性高錦酸鉀溶液；氯水等；試管和滴

管

探究二為了探究氣體Y的成分，同學乙設計了如下裝置（不考慮

N02轉(zhuǎn)化為N204)

(3)裝置乙的作用：

(4)裝置丙收集到滿氣體后，通過氣泡鼓入空氣后，有紅棕色氣體

生成，能否確定氣體Y中含NO?說明理由。

(5)同學丁為了探究氣體Y的組成，將224mL氣體Y通入足量的

NaOH溶液中，氣體被完全吸收，所得溶液再用0.15mol-L-1酸性KMnO4溶液滴定，消

耗20mLKMnO4溶液。則氣體Y中NO、N02的體積比為。

(已知2NO2+2NaOII=NaNO3+NaNO2+H2O和NO2+NO+2NaOII=2NaNO2+H2O)

23.已知某白色混合物粉末中含有CuS04、K2s04、NH4HC03,NH4CKNaCl五種物質(zhì)中

的兩種，且物質(zhì)的量之比為1:1。請完成下述探究混合物組成的實驗。

限選的儀器、用品和試劑：燒杯、試管、玻璃棒、量筒、膠頭滴管、藥匙、酒精燈、火

柴、試管夾、鑲子；紅色石蕊試紙、淀粉碘化鉀試紙；lmol/L硫酸、lmol/L硝酸、

lmol/L鹽酸、lmol/LNaOH溶液、Ba(N03)2溶液、AgN03溶液、蒸儲水。

(-)初步探究

取適量固體混合物于燒杯中，加入蒸儲水攪拌，混合物完全溶解，得到無色透明溶液

A,同時聞到有輕微的刺激性氣味。用膠頭滴管取少量溶液A于試管中，再滴加稀硝酸，

溶液中有無色氣泡產(chǎn)生；繼續(xù)滴加過量稀硝酸至溶液中不再產(chǎn)生氣泡，得到無色透明溶液

Bo

(1)上述實驗可以得到的初步結論是

O

(二)進一步探究

12

24.用下列儀器、藥品驗證由銅和適量硝酸反應產(chǎn)生的

氣體中含N0(儀器可選擇使用，N2和02的用量可自由控

制)。已知:

①NON0220H2NO2H2O

②氣體液化溫度：N0221℃,NO-152℃

試回答：

(1)儀器的連接順序(按左一右連接，填各接口的編

號)為_一。

(2)反應前先通入N2,目的是一。

(3)確認氣體中含NO的現(xiàn)象是o

(4)裝置F的作用是。

(5)如果02過量，則裝置B中發(fā)生反應的化學方程式

為。

25.實驗室用氨氣還原氧化銅的方法測定銅的近似相對原子質(zhì)量，反應的化學方程式為

2NH33CuO

N23Cu3H20試回答：

(1)如果選用測定反應物CuO和生成物H20的質(zhì)量(m(CuO)、m(H

20))時，請用下列儀器設計--個簡單的試驗方案。

①儀器連接的順序(用字母編號表示，儀器可重復使用);d中濃硫酸的

作用是,;

實驗完畢時觀察到a中的現(xiàn)象是；②列出計算Cu的相對原子質(zhì)量的表達

式;

③下列情況將使測定結果偏大的是。(以下選擇填空不限1個正確答案，均

用字母編號填寫)

A.CuO未全部還原為CuB.CuO受潮C.CuO中混有Cu

(2)如果仍采用上述儀器裝置，其它方案可選用測定的物理量有—

A.m(Cu)和m(CuO)B.m(N2)和m(1120)C.m(Cu)m(H20)D.m(NH3)和m

(H20)

26.在一定條件下用普通鐵粉和水蒸氣反應，可以得到鐵的氧化物。該氧化物又可以經(jīng)

過此反應的逆反應，生成顆粒很細的鐵粉。這種鐵粉具有很高的反應活性，在空氣中受撞

擊或受熱時會燃燒，所以俗稱“引火鐵”。請分別用圖2-1-6中示意的兩套儀器裝置，制

取上述鐵的氧化物和“引火鐵”。實驗中必須使用普通鐵粉和

6moi/L鹽酸，其他試劑自選（裝置中必要的鐵架臺、鐵夾、鐵圈、石棉網(wǎng)、加熱設備等

在圖2T-6中均已略去）。

13

填寫下列空白：

（1）實驗進行時試管A中應加入的試劑是；燒瓶B的作用是

；燒瓶C的作用是；在試管D中收集得到

的是.

（2）實驗時，U型管G中應加入的試劑是:長頸漏斗H中應加入

（3）兩套裝置中，在實驗時需要加熱的儀器是（填該儀器對應的字母）.

（4）燒瓶I中發(fā)生的反應有時要加入少量硫酸銅溶液，其目的是

（5）試管E中發(fā)生反應的化學方程式是。

（6）為了安全，在E管中的反應發(fā)生前，在F出口處必須:

E管中的反應開始后，在F出口處應。

27.A?D是中學化學實驗中常見的幾種溫度計裝置示意圖（圖2-1-5）。

（1）請從①?⑧中選出必須使用溫度計的實驗，把編號填入最適宜的裝置圖A?C下的

空格中（多選要倒扣分）。①酒精和濃硫酸混合加熱制乙烯②電石跟水反應制乙快③

分離苯和硝基苯的混合物

④苯跟澳的取代反應⑤石油分鐳實驗⑥濃鹽酸和二氧化鎰混合加熱制氯氣⑦測定硝

酸鉀在水中的溶解度⑧食鹽和濃硫酸混合加熱制氯化氫

（2）選用裝置D做苯的硝化實驗，D中長玻璃管的作用是：

28.下圖所示為常見氣體制備、分離、干燥和性質(zhì)驗證的部分儀器裝置（加熱設備及夾

持固定裝置均略去），請根據(jù)要求完成下列各題（儀器裝置可任意選用，必要時可重復選

擇，a、b為活塞）。

（1）若氣體入口通入C0和C02的混合氣體，E內(nèi)放置CuO,選擇裝置獲得純凈干

燥的CO,并驗證其還原性及氧化產(chǎn)物，所選裝置的連接順序為（填代號）。能驗證C

。氧化產(chǎn)物的現(xiàn)象是。

（2）停止C0和C02混合氣體的通入，E內(nèi)放置Na2O2,按AfE-D-B-H裝

置順序制取純凈干燥的02,并用02氧化乙醇。此時，活塞a應，活塞b應，需要加熱

的儀器裝置有（填代號），m中反應的化學方程式為：。

（3）若氣體入口改通空氣，分液漏斗內(nèi)改加濃氨水，圓底燒瓶內(nèi)改加Na0H固體，

E內(nèi)放置鉗錯合金網(wǎng)，按14A-GfEfD裝置順序制取干燥的氨氣，并驗證氨的某些

性質(zhì)。

①裝置A中能產(chǎn)生氨氣的原因有。

②實驗中觀察到E內(nèi)有紅棕色氣體出現(xiàn)，證明氨氣具有性。

529.欲在室溫和1.01XIOPa條件下測定鎂的原子量。請利用圖給定的儀器（盛放鎂條

的隔板有小孔）組裝成一

套實驗裝置（每種儀器只允許用?

次）。

請回答下列問題：

（1）假設氣流方向為左一右，則各

儀器的接口連接的先后順序為（用

小寫字母填寫）。

（2）連接好儀器后，要進行的操作

有以下幾步：①待儀器B中的物質(zhì)

恢復至室溫時.，測量量簡C中水的體積（若假定將測定的體積換算成標準狀況下為

VmL）；②擦掉鎂條表面的氧化膜，將其置于天平上稱量（假定其質(zhì)量為mg）,并將其投

入試管B中；③檢查各裝置的氣密性；④旋開儀器A上分液漏斗的活塞，當鎂條完全溶

解時再關閉活塞。上述幾步操作的先后順序是o

（3）根據(jù)實驗數(shù)據(jù)可算出鎂的相對原子質(zhì)量，其數(shù)字表達式為。

（4）若未將試管B冷卻至室溫就測量量筒C中水的體積，這將會使所測鎂的相對原子

質(zhì)量數(shù)據(jù)（填偏高、偏低或無影響）。

(5)若未擦凈鎂條表面氧化膜就進行實驗，這將會使所測鎂的相對原子質(zhì)量數(shù)據(jù)(填

偏高、偏低或無影響)。

30.測量一定質(zhì)量的鋁鋅合金與強酸溶液反應產(chǎn)生的氫氣的體積，可以求得合金中鋁和

鋅

的質(zhì)量分數(shù)?，F(xiàn)有下列實驗用品：中學化學實驗常用儀器、800mL燒杯、100mL量筒、

短

-3頸玻璃漏斗、銅網(wǎng)、鋁鋅合金樣品、濃鹽酸(密度1.19g?cm)、水。按圖2-1-2裝

置進

行實驗，回答下列問題(設合金樣品全部反應，產(chǎn)生的氣體不超過100mL)。

(1)補充下列實驗步驟，直到反應開始進行(鐵架臺和鐵夾的安裝可省略)：

①將稱量后的合金樣品用銅網(wǎng)小心包裹好，放在8001nL燒杯底部，把短頸漏斗倒扣在樣

品

上面。

(2)合金樣品用銅網(wǎng)包裹的目的是：

31.(12分)某化學研究小組在使用FeSO4溶液與NaOH溶液制備Fe(0H)2沉淀過程

中

觀察到生成的白色沉淀迅速轉(zhuǎn)變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色。該小組針對綠色物質(zhì)展開

研

究。［查閱文獻］

寫出Fe(0H)2在空氣中被氧化為Fe3(OH)8的化學方程式。

［提出假設］假設一：綠色物質(zhì)是Fe(OH)2-nH20;

假設二：、

(1)實驗室保存FeSO4溶液常需加入、。

15

(2)由實驗一與實驗(填實驗序號)的現(xiàn)象可推斷假設可能成立。

(3)為了進一步探究假設二是否成立，小組成員進行如下實驗，請完成下表:

32.（黃鐵礦在高溫時和氧氣反應生成氧化鐵和二氧化硫（假設礦石中的雜質(zhì)不參與化

學反應）。某化學學習小組對黃鐵礦樣品進行如下實驗探究：

【實驗一】測定硫元素的含量

I.實驗裝置如下圖所示（夾持和加熱裝置省略）。A中的試

劑是雙氧水，將mlg該黃鐵礦樣品放入硬質(zhì)玻璃管D中。從

A向B中逐滴滴加液體，使氣體發(fā)生裝置不斷地緩緩產(chǎn)生氣

體，高溫灼燒硬質(zhì)玻璃管中的黃鐵礦樣品至反應完全。

II.反應結束后，將E瓶中的溶液進行如下處理：

【實驗二】測定鐵元素的含量

III.測定鐵元素含量的實驗步驟如下：

①用足量稀硫酸溶解硬質(zhì)玻璃管D中的固體殘渣；

3+2+②加還原劑使溶液中的Fe完全轉(zhuǎn)化為Fc后，過濾、洗滌；

③將濾液稀釋至250ml；

④每次取稀釋液25.00ml,用已知物質(zhì)的量濃度為cmol/L的酸性KMnO4溶液滴定，

三次滴定實驗所需KMnO4溶液體積的平均值為Vmlo

請回答下列問題：

（1）儀器B中發(fā)生反應的化學方程式是；儀器C中裝入的試劑是。E瓶的作用是。

（2）

II中加入H202發(fā)生反應的離子方程式。

（3）III的步驟③中，需要用到的儀器除燒杯、玻璃棒外，還必須要有；④中取稀釋液

25.00ml需用的儀器是。

（4）假設在整個實驗過程中硫元素和鐵元素沒有損失，則該黃鐵礦樣品中硫元素的質(zhì)

量分數(shù)為。（用含ml和m2的代數(shù)式表示）；該黃鐵礦中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為。（用含

ml、c、V的代數(shù)式表示）

33.[2012?西安交大附中一模]（10分）在學習了硝酸的強氧化性后，某學習小組進行

了濃硝酸和硫單質(zhì)反應的實驗探究。他們根據(jù)氧化還原反應原理推測硫的氧化產(chǎn)物，提出

三種假設：

I.只有H2s04；II.只有SO2；III.SO2和H2s04都有。

為了探究是哪一種情況，他們設計了下列實驗流程及步驟：

①混合氣體用水全部吸收后，測得無含硫、含氮化合物逸出，并將吸收液配成100.00mL

溶液。

②?、僦兴萌芤?0.00mL,加足量BaCl2溶液得白色沉淀0.466g。

③再取20.00mL①中所得溶液，用NaOH溶液中和，恰好用去0.6mol/LNaOH溶液30.00

mLio

請回答下列問題：

（1）混合氣體中N02氣體被水充分吸收的反應方程式為o

16

（2）①中配制溶液所用到的玻璃儀器除燒杯、量筒外還有；配制的

100.00mL溶液中H+的物質(zhì)的量濃度是。

（3）收集到的氣體中含有,假設（填“I、II或III"）

成立；該實驗中濃硝酸和硫反應的化學方程式為

____________O

34.（14分）某研究性學習小組為研究Cu與濃H2s04的反應，設計如下實驗探究方案

（裝置中的固定儀器和酒精燈均未畫出）。

實驗選用銅片、98.3%的H2s04、品紅溶液、澄清石灰水、

CC14、NaOH溶液等藥品，銅片一端沒入濃H2s04中，另一端

露置在液面上方?；卮鹣铝袉栴}。

（1）Cu與濃H2S04的反應的化學方程式

為。

（2）D、E兩容器中CC14的作用是。

(3)加熱過程中，觀察到A容器中出現(xiàn)大量白色煙霧，隨著反應的進行，A容器下有白

色沉淀生成，你認為該沉淀物是,分析可能的原因是

______________________________________O

(4)對A容器中的濃H2s04和銅片進行加熱，很快發(fā)現(xiàn)C容器中品紅溶液褪色，但始

終未見D試管中澄清石灰水出現(xiàn)渾濁或沉淀。你的猜想是，設計

實驗驗證你的猜想o

(5)實驗結束后，為了減少環(huán)境污染，排除各裝置中的S02,可采取的操作是

35.(13分)根據(jù)鎂與二氧化碳的反應推測，鈉也能在二氧化碳中燃燒，且固體產(chǎn)物可

能為碳酸鈉、氧化鈉、碳中的兩種或三種。某興趣小組用如下裝置開展兩個階段的實驗探

究。

I、引發(fā)C02與Na反應。操作步驟為：①按圖連接裝置，檢驗氣密性，并往各裝置中加

入試劑：②打開裝置a上活塞一一段時間；③點燃d處酒精燈，使C02與Na充分反應。停

止加熱，繼續(xù)通氣體使雙通直管冷卻?；卮鹣铝袉栴}：

(1)操作①時，裝置b中裝入的試劑是；

(2)步驟②時，當觀察到時，才能進入步驟③。

II：探究反應產(chǎn)物及反應機理。取反應后雙通管中固體物質(zhì)29.2g進行如下實驗：

①仔細觀察固體，發(fā)現(xiàn)有黑色顆粒；

②將固體溶于足量的水并過濾、洗滌，得到1.8g濾渣(干燥)；

③將濾液加水稀釋配成250ml的溶液；

④取少量③的溶液，先加足量BaC12溶液，再加酚試液，觀察到白色沉淀及溶液變

紅；

⑤取25.0mL③的溶液，用3.Omol?LT鹽酸滴定，消耗鹽酸20.00mL,回答下列問

題：

(3)反應后裝置d中的固體物質(zhì)為

(4)通過計算分析：29.2g殘留固體中，各組分的質(zhì)量各是多少？

(5)該探究條件下，鈉與二氧化碳反應的化學方程式為。

36.（10分）已知粗銅中含有少量的鋅、鐵、銀、金等金屬和少量礦物雜質(zhì)（與酸不不

反應）。某化學興趣小組在實驗室條件下用以硫酸銅溶液為電解液，用電解的方法實現(xiàn)了

粗銅的提純，并對陽極泥和電解液中金屬進行回收和含量測定。

步驟一：電解精制：請回答以下問題：

電解時.，粗銅應與電源的極相連。陰極上的電極反應式為電解過程中，硫酸銅的濃度

會（選填：變大、不變、變?。?/p>

17

步驟二：電解完成后，該小組同學按以下流程對電解液進行處理：

（1）陽極泥的綜合利用：

稀硝酸處理陽極泥得到硝酸銀稀溶液，請你寫出該步反應的離子方程式：殘渣含有極

少量的黃金，如何回收金，他們查閱了有關資料，了解到了一些有關金的知識，以下是他

們獲取的一

從中可知，金很難與硝酸反應，但卻可溶于王水（濃硝酸與鹽酸按體積比1：3的混合

物），請你簡要解釋金能夠溶于王水的原因：

（2）濾液含量的測定：以下是該小組探究濾液的一個實驗流程：

2+-12+-1則100mL濾液中Cu的濃度為mol-L,Fe的濃度為mol?L

37.（16分）某化學課外活動小組設計實驗探究氨氣的化學性質(zhì)，裝置如下圖所示（A

裝置未畫出），其中A為氣體發(fā)生裝置。A中所用試劑，從下列固體物質(zhì)中選取：

銅片

ABDEF

a.NH4HC03b.NH4C1c.Ca（0H）2d.NaOH

檢查裝置氣密性后，先將C處鉗絲網(wǎng)加熱至紅熱，再將A處產(chǎn)生的氣體通過B裝置片刻

后，撤去C處酒精燈。部分實驗現(xiàn)象如下：粕絲繼續(xù)保持紅熱，F(xiàn)處銅片逐漸溶解。

（1）實驗室制取A中氣體時若只用一種試劑，該試劑是（填代表備選試劑的字

母）；此時A中反應的化學方程式,A中主要的玻璃儀器有（填名稱）。

（2）C中發(fā)生反應的化學方程式為,該反應是反應（填“吸熱”或

“放熱”）。

（3）濃硫酸的作用;銅片溶解的化學方程式