湖北部分重點2021-2022學年高三3月份模擬考試化學試題含解析

2021-2022學年高考化學模擬試卷

考生須知：

1.全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色

字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。

2.請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。

3.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、關(guān)于2NaOH(s)+H2SO4(aq)->Na2sO4(aq)+2H2O(1)+QkJ說法正確的是()

A.NaOH(s)溶于水的過程中擴散吸收的能量大于水合釋放的能量

B.Q<0

C.NaOH(s)+1/2H2SO4(aq)-1/2Na2sO4(aq)+H2O(1)+1/2QkJ

D.若將上述反應(yīng)中的NaOH(s)換成NaOH(aq),則Q,Q

2、咖啡酸具有止血、鎮(zhèn)咳、祛痰等療效，其結(jié)構(gòu)簡式如圖，下列有關(guān)咖啡酸的說法中，不IE確的是

HO-Q-CH=CH-COOH

HCT

A.咖啡酸可以發(fā)生還原、取代、加聚等反應(yīng)

B.咖啡酸與FeCb溶液可以發(fā)生顯色反應(yīng)

C.Imol咖啡酸最多能與4moiB。反應(yīng)

D.1mol咖啡酸最多能消耗3mol的NaHCO3

3、下列表示不正確的是()

A.CCh的電子式6：：c：：6B.C12的結(jié)構(gòu)式C1—C1

C.CH4的球棍模型D.C1-的結(jié)構(gòu)示意圖?磅

4、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X、Y和Z組成的一種化合物可有效滅殺新型冠狀病毒，它

XZ

的結(jié)構(gòu)式為：X—I-I—Z_z—X。向W的一種鈉鹽水溶液中通入YZ2氣體，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量m與通入YZ2氣體的

I

X

體積V的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A.氫化物的熔點一定是：Y<Z

B.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Y>W

C.X、Y、Z三種元素只能組成一種化合物

D.工業(yè)上常用熱還原法冶煉單質(zhì)W

5、縱觀古今，化學與生產(chǎn)生活密切相關(guān)。下列對文獻的描述內(nèi)容分析錯誤的是（）

選項文獻描述分析

A《天工開物》“凡石灰，經(jīng)火焚煉為用”此“石灰”是指石灰石

“以汞和金涂銀器上，成白色，入火則汞去金

B《物理小知識》“入火則汞去”是指汞受熱升華

存，數(shù)次即黃”

C

《本草經(jīng)集注》“以火燒之，紫青煙起，乃真硝石也”利用焰色反應(yīng)來辨別真假硝石

“采蒿散之屬，曬干燒灰，以水淋汁，浣衣發(fā)

D《本草綱目》利用灰燼中可溶鹽水解呈堿性去污

面，去垢”

A.AB.BC.CD.D

6、能證明亞硫酸鈉樣品部分變質(zhì)的試劑是

A.硝酸領(lǐng)，稀硫酸B.稀鹽酸，氯化領(lǐng)

C.稀硫酸，氯化領(lǐng)D.稀硝酸，氯化鋼

7、化學與生活、生產(chǎn)密切相關(guān)，下列說法正確的是

A.用聚氯乙烯代替木材生產(chǎn)快餐盒，以減少木材的使用

B.中國天眼FAST中用到的碳化硅是一種新型的有機高分子材料

C.港珠澳大橋中用到的低合金鋼，具有強度大、密度小、耐腐蝕等性能

D.“司南之杓（注：勺），投之于地，其柢（注：柄）指南?！彼灸现小拌肌彼玫牟馁|(zhì)為FeO

8、鋰帆氧化物二次電池成本較低，且對環(huán)境無污染，其充放電的反應(yīng)方程式為VzOs+xLi筆髻LixVzOs。如圖為用該

電池電解含銀酸性廢水制取單質(zhì)銀的裝置。下列說法正確的是（）

A.該電池充電時，負極的電極反應(yīng)式為LixV2O5-xe-=V2O5+xLi+

B.該電池可以用LiCl水溶液作電解質(zhì)溶液

C.當電池中有7gLi參與放電時，能得到59gNi

D.電解過程中，NaCl溶液的濃度會不斷增大

9、化學與生活密切相關(guān)。下列有關(guān)玻璃的敘述正確的是()

A.含漠化銀的變色玻璃，變色原因與太陽光的強度和生成銀的多少有關(guān)

B.玻璃化學性質(zhì)穩(wěn)定，具有耐酸堿侵蝕、抗氧化等優(yōu)點

C.鋼化玻璃、石英玻璃及有機玻璃都屬于無機非金屬材料

D.普通玻璃的主要成分可表示為Na2(>CaO-6SiO2,說明玻璃為純凈物

10、分別在三個容積均為2.0L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：A(g)+B(g)=D(g)。其中容器甲中反應(yīng)進行至5min時達到

平衡狀態(tài)，相關(guān)實驗數(shù)據(jù)如表所示：

平衡物質(zhì)的量

起始物質(zhì)的量/mol化學平衡常數(shù)

容器溫度/℃/mol

n(A)n(B)n(D)n(D)

甲5004.04.003.2Ki

乙

5004.0a02.0K2

丙6002.02.02.02.8R

下列說法不正確的是

A.0?5min內(nèi)，甲容器中A的平均反應(yīng)速率v(A)=0.64mol,L",min"

B.a=2.2

C.若容器甲中起始投料為2.0molA、2.0moIB,反應(yīng)達到平衡時，A的轉(zhuǎn)化率小于80%

D.KI=K2>K3

11、設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A.25℃、lOIKPa下，NA個C*Ch分子的質(zhì)量為48g

B.標準狀況下，22.4LHF中含有的電子數(shù)為IONA

C.Imol白磷（P0分子中所含化學鍵的數(shù)目為4NA

D.1L0.1mol/L的NaCIO水溶液中含有的氧原子數(shù)為0.1NA

12、下列離子方程式正確的是

A.氯化鋁溶液與一定量的碳酸鈉溶液反應(yīng)：A13++3CO32+3H2O=A1（OH）3；+3HCO3-

B.氯化鈉固體與濃硫酸混合微熱：C1+H+微熱?HC1T

C.氯氣通入石灰乳：C12+2OH-=C「+C1（T+H2O

D.苯酚鈉溶液呈堿性的原理：CGHSCT+HZOTC6HsOH+OH-

13、撲熱息痛的結(jié)構(gòu)如圖所示o?ONHXCHS

R,下列關(guān)于撲熱息痛的描述正確的是

A.分子式為C8H10NO2

B.撲熱息痛易溶于水

C.能與Na2c03溶液反應(yīng)，但不能與NaHCCh溶液反應(yīng)

D.屬于芳香煌

14、下列關(guān)于自然界中氮循環(huán)示意圖（如圖）的說法錯誤的是（）

而贏誦A

?＜，嘛，■的

人工固票靠痛功的辭楂將遺k分笫

的?根圾意甄一一及啰體JT

氮元素只被氧化

B.豆科植物根瘤菌固氮屬于自然固氮

C.其它元素也參與了氮循環(huán)

D.含氮無機物和含氮有機物可相互轉(zhuǎn)化

15、化學與生產(chǎn)、生活等密切相關(guān)。下列敘述正確的是

A.用碳酸氫鈉溶液不能一次性鑒別乙酸、苯和乙醇三種無色液體

B.汽車尾氣中的氮氧化合物主要源自汽油中含氮化合物與氧氣反應(yīng)

C.電子垃圾統(tǒng)一回收、拆解、再利用，能夠減少對土壤和水源的污染

D.油脂、糖類以及蛋白質(zhì)在人體內(nèi)均能發(fā)生水解反應(yīng)

16、W、X、Y、Z四種短周期主族元素的原子序數(shù)依次增大，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的溶液，濃度均為O.lmol/L

時的pH如表所示。下列說法正確的是

元素對應(yīng)的溶液WXYZ

pH(25℃)1.013.00.71.0

A.簡單離子半徑大小順序為：X>Y>Z>W

B.Z元素的氧化物對應(yīng)的水化物一定是強酸

C.X、Z的簡單離子都能破壞水的電離平衡

D.W、Y都能形成含18個電子的氫化物分子

17、將鐵粉和活性炭的混合物用NaCl溶液濕潤后，置于如圖所示裝置中，進行鐵的電化學腐蝕實驗。下列有關(guān)該實

驗的說法正確的是（）

A.在此實驗過程中鐵元素被還原

B.鐵腐蝕過程中化學能全部轉(zhuǎn)化為電能

C.活性炭的存在會加速鐵的腐蝕

D.以水代替NaCl溶液，鐵不能發(fā)生吸氧腐蝕

18、下列實驗裝置能達到實驗?zāi)康牡氖?/p>

選項ABCD

金濃HCI)NOj、少StNO

實驗裝置

NaOH溶液

用生竭灼燒分離氯

實驗室制備干燥純凈的用乙醇提取溟水中尾氣處理混有少量

實驗?zāi)康幕浐吐然兊幕?/p>

氯氣的漠NO的NO*氣體

合物

A.AB.BC.CD.D

19、25c時，H2so,及其鈉鹽的溶液中，H2sCh、HSO3\SO3"的物質(zhì)的量分數(shù)（a）隨溶液pH變化關(guān)系如圖所示，下

列敘述錯誤的是（）

A.溶液的pH=5時，硫元素的主要存在形式為HSO；

+2

B.當溶液恰好呈中性時：c(Na)>c(HSOy)+c(SO3-)

c(HSO,)

C.向pH=8的上述溶液中滴加少量澄清石灰水,FcR的值增大

c(SOg)

D.向pH=3的上述溶液中滴加少量稀硫酸，a(HSO3)減小

20、下列離子反應(yīng)方程式正確的是()

A.用澄清石灰水來吸收氯氣：Ch+OH=C1+C1O+H+

+2+

B.向稀硝酸中加入少量鐵粉：3Fe+8H+2NO3=3Fe+2NOt+4H2O

C.將金屬鈉加入冷水中：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2T

2+2

D.碳酸氫鈣溶液中加入少量苛性鉀溶液：Ca+2HCO3+2OH=CaCO3l+CO3+2H2O

21、H2c2O4是一種二元弱酸。常溫下向H2c溶液中滴加KOH溶液，混合溶液中離子濃度與pH的關(guān)系如圖所示,

其中丫二愴喋黑,或(耳罌R°下列說法正確的是

C(rlC2O4)C(C2O4)

A.直線I表示的是1g嘩我與pH的變化關(guān)系

c(C2O；)

B.圖中縱坐標應(yīng)該是a=1.27,b=4.27

C.c(HC2O4)>c(C2O：)>c(H2C2O4)對應(yīng)1.27<pH<4.27

+

D.c(K)=C(HC2O4)+C(C2O^)對應(yīng)pH=7

22、溫度T℃時，在初始體積為IL的兩個密閉容器甲(恒容)、乙(恒壓)中分別加入0.2molA和O.lmolB,發(fā)生反

應(yīng)2A(g)+B(g)==ixC(g),實驗測得甲、乙容器中A的轉(zhuǎn)化率隨時間的變化關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是

3O

25

20

15

10

5

0

100200300400〃s

A.x可能為4

B.M為容器甲

C.容器乙達平衡時B的轉(zhuǎn)化率為25%

D.M的平衡常數(shù)大于N

二、非選擇題(共84分)

23、(14分)3-對甲苯丙烯酸甲酯(E)是一種用于合成抗血栓藥的中間體，其合成路線如圖:

CH3cH()_(DC

OH-,Ar②H-

已知：HCHO+CH3cHOOH-，△CH2KHCHO+H2O

(1)A的名稱是遇FeCb溶液顯紫色且苯環(huán)上有兩個取代基的A的同分異構(gòu)體有一種。B的結(jié)構(gòu)簡式D

中含氧官能團的名稱為一。

(2)試劑C可選用下列中的

a.溟水b.銀氨溶液c.酸性KMnCh溶液d.新制Cu(OH)2懸濁液

0

=

(3)?r/\nII「口一、口「口是E的一種同分異構(gòu)體，該物質(zhì)與足量NaOH溶液共熱的化學方程式為

rl3Ci—\\/)-U—C—CJriLrl3

(4)E在一定條件下可以生成高聚物F,F的結(jié)構(gòu)簡式為一。

24、(12分)現(xiàn)有五種可溶性物質(zhì)A、B、C、D、E,它們所含的陰、陽離子互不相同，分別含有五種陽離子AF+、

2n

Fe3+、Cu2+、Ba2*、K*和五種陰離子NO3\OH，CF、CO3\X'(n=1或2)中的一種。

(1)通過比較分析，無需檢驗就可判斷其中必有的兩種物質(zhì)是和

(2)物質(zhì)C中含有離子Xn-.為了確定Xn-,現(xiàn)將(1)中的兩種物質(zhì)記為A和B,當C與A的溶液混合時產(chǎn)生

白色沉淀，繼續(xù)加入過量A溶液白色沉淀部分溶解，然后將沉淀中滴入足量稀HC1,白色沉淀不溶解，則C為

(填化學式)。寫出部分白色沉淀溶解的離子方程式?

(3)將19.2gCu投入裝有足量D溶液的試管中，Cu不溶解，再滴加稀H2s04,Cu逐漸溶解，管口附近有紅棕色

氣體出現(xiàn)，則物質(zhì)D一定含有上述離子中的(填相應(yīng)的離子符號)，寫出Cu溶解的離子方程式,

若要將Cu完全溶解，至少加入H2s04的物質(zhì)的量是o

(4)E溶液與氫碘酸反應(yīng)時可生成使淀粉變藍的物質(zhì)，寫出該反應(yīng)的化學方程式為o

25、(12分)吊白塊(NaHSO2?HCHO?2H2O,M=154.0g/mol)在工業(yè)中有廣泛應(yīng)用；吊白塊在酸性環(huán)境下、100℃即發(fā)

生分解釋放出HCHO。實驗室制備吊白塊的方案如下：

NaHSCh的制備：

如圖，在廣口瓶中加入一定量Na2s。3和水，振蕩溶解，緩慢通入Sth,至廣口瓶中溶液pH約為4,制得NaHSCh溶

(1)裝置I中產(chǎn)生氣體的化學反應(yīng)方程式為_；n中多孔球泡的作用是一。

(2)實驗室檢測NaHSCh晶體在空氣中是否發(fā)生氧化變質(zhì)的實驗方案是一。

吊白塊的制備：

如圖，向儀器A中加入上述NaHSCh溶液、稍過量的鋅粉和一定量甲醛，在80~90℃C下，反應(yīng)約3h,冷卻過濾。

(3)儀器A的名稱為_；用恒壓漏斗代替普通滴液漏斗滴加甲醛的優(yōu)點是一。

(4)將儀器A中的反應(yīng)溫度恒定在80~90℃的目的是一。

吊白塊純度的測定：

將0.5000g吊白塊樣品置于蒸儲燒瓶中，加入10%磷酸10mL,立即通入100℃水蒸氣；吊白塊分解并釋放出甲醛，用

含36.00mL0.1000mol-L-1酸性KMnCh吸收甲醛(不考慮SCh影響，4MnO4-+5HCHO+12H+=4Mn2++5CO2T+HH2O),

再用0.1000mol-L-＞的草酸標準溶液滴定酸性KMnO4,再重復(fù)實驗2次，平均消耗草酸溶液的體積為30.00mL。

(5)滴定終點的判斷方法是一；吊白塊樣品的純度為一%(保留四位有效數(shù)字)；若KMnOj標準溶液久置釋放出02

而變質(zhì)，會導(dǎo)致測量結(jié)果一(填“偏高”、"偏低”或"無影響”)

26、(10分)乳酸亞鐵晶體｛CH3cH(OH)COO]2Fe?3H2O｝是一種很好的食品鐵強化劑，易溶于水，廣泛應(yīng)用于乳制品、

營養(yǎng)液等，吸收效果比無機鐵好，可由乳酸與FeCCh反應(yīng)制得：

2CH3CH(OH)COOH+FeCO3+2H2O-?[CH3CH(OH)COO]2Fe-3H2O+CO2t

I.制備碳酸亞鐵(FeCCh):裝置如圖所示。

(1)儀器C的名稱是.

(2)清洗儀器，檢查裝置氣密性，A中加入鹽酸，B中加入鐵粉，C中加入NHJICCh溶液。為順利達成實驗?zāi)康模?/p>

上述裝置中活塞的打開和關(guān)閉順序為：關(guān)閉活塞_____打開活塞______,裝置B中可觀察到的現(xiàn)象是,當加入足

量鹽酸后，關(guān)閉活塞1,反應(yīng)一段時間后，關(guān)閉活塞,打開活塞。C中發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為O

II.制備乳酸亞鐵晶體：

將制得的FeCQ,加入乳酸溶液中，加入少量鐵粉，在75C下攪拌使之充分反應(yīng)。然后再加入適量乳酸。

(3)加入少量鐵粉的作用是。從所得溶液中獲得乳酸亞鐵晶體所需的實驗操作是隔絕空氣低溫蒸發(fā)，冷卻結(jié)晶、

過濾、洗滌、干燥。

III.乳酸亞鐵晶體純度的測量：

(4)若用KMnCh滴定法測定樣品中Fe2+的量進而計算純度時，發(fā)現(xiàn)結(jié)果總是大于100%,其原因可能是。

(5)經(jīng)查閱文獻后，改用Ce(SO4)2標準溶液滴定進行測定。反應(yīng)中Ce4+離子的還原產(chǎn)物為CeJ+.測定時，先稱取5.76g

樣品，溶解后進行必要處理，用容量瓶配制成250mL溶液，每次取25.00mL,用0.100mol/LCe(S04)2標準溶液滴定

至終點，記錄數(shù)據(jù)如表所示。

0.100moVLCe(S04)2標準溶液/mL

滴定次數(shù)

滴定前讀數(shù)滴定后讀數(shù)

10.1019.65

20.1222.32

31.0520.70

則產(chǎn)品中乳酸亞鐵晶體的純度為（以質(zhì)量分數(shù)表示，保留3位有效數(shù)字）。

27、（12分）焦亞硫酸鈉（Na2s2O5）是一種可溶于水的白色或淡黃色小晶體，食品級焦亞硫酸鈉可作為貯存水果的保

鮮劑等。某化學研究興趣小組欲自制焦亞硫酸鈉并探究其部分化學性質(zhì)等。

⑴制備Na2s2O5,如圖（夾持及加熱裝置略）

可用試劑：飽和Na2s03溶液、濃NaOH溶液、濃H2so4、苯、Na2s。3固體（試劑不重復(fù)使用）

焦亞硫酸鈉的析出原理：NaHSOK飽和溶液）-Na2s2。5（晶體）+出0⑴

①F中盛裝的試劑是作用是一。

②通入N2的作用是

③Na2s2O5晶體在_（填“A”或"D”或"F”）中得到，再經(jīng)離心分離，干燥后可得純凈的樣品。

④若撤去E,則可能發(fā)生

（2）設(shè)計實驗探究NazSzOs的性質(zhì)，完成表中填空：

預(yù)測Na2s2O5的性質(zhì)探究Na2s2O5性質(zhì)的操作及現(xiàn)象

探究一Na2s2O5的溶液呈酸性_Q_

1

取少量Na2s2O5晶體于試管中，滴加1mL2moi?L酸性KMnO4溶

探究二Na2s2O5晶體具有還原性

液，劇烈反應(yīng)，溶液紫紅色很快褪去

①一。（提供：pH試紙、蒸餌水及實驗必需的玻璃儀器）

②探究二中反應(yīng)的離子方程式為.（KMnO4TMl?+）

（3）利用碘量法可測定Na2s2O5樣品中+4價硫的含量。

實驗方案：將agNa2s2O5樣品放入碘量瓶（帶磨口塞的錐形瓶）中，加入過量cmiol?L”的碘溶液，再加入適量的冰

醋酸和蒸儲水，充分反應(yīng)一段時間，加入淀粉溶液，_（填實驗步驟），當溶液由藍色恰好變成無色，且半分鐘內(nèi)溶液

不恢復(fù)原色，則停止滴定操作重復(fù)以上步驟兩次記錄數(shù)據(jù)。(實驗中必須使用的試劑有c2moi-L-'的標準Na2s2O3溶液;

已知：2Na2s2O3+L=Na2s4C)6+2NaI)

(4)含鋁廢水中常含有六價倍[Cr(VI)]利用Na2s2O5和FeSO4?7H2O先后分兩個階段處理含CnCh?一的廢水,先將廢水中

SCa-全部還原為CB,將CB全部轉(zhuǎn)化為Cr(OH)3而除去，需調(diào)節(jié)溶液的pH范圍為一.

｛已知：Ksp[Cr(OH)3]=6.4XIO”,旭220.3,ZCN+KLOX10-5moi?L"時視為完全沉淀｝

28、(14分)聚酰亞胺是重要的特種工程材料，廣泛應(yīng)用在航空、納米、激光等領(lǐng)域。某聚酰亞胺的合成路線如圖所

示(部分反應(yīng)條件略去):

已知：①有機物A的質(zhì)譜與核磁共振氫譜圖如圖所示:

100

相

80吸

對

60收

豐

40強

度29

20度

/27

%

4546

Illi-

020304050質(zhì)荷比432106

質(zhì)譜圖核磁共振氫譜圖

OO

②脫水II

2RCOOH-!?^R—C-OC—R+H2O

(1)A的名稱是.

(2)反應(yīng)②的反應(yīng)類型是。

(3)反應(yīng)①的化學方程式是.

(4)F的結(jié)構(gòu)簡式是。

(5)同時滿足下列條件的G的同分異構(gòu)體共有種(不含立體結(jié)構(gòu))；寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡式：

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

②發(fā)生發(fā)生水解反應(yīng)，其水解產(chǎn)物之一能與FeCh溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

③Imol該物質(zhì)最多能與8molNaOH反應(yīng)

CHsOOC-f^y-COOCHa

（6）參照上述合成路線，以間二甲苯和甲醇為原料（無機試劑任選）設(shè)計制備V的合成路線:

NH2

29、（10分）硝酸鋁是一種常用皮革糅劑.工業(yè)上用鋁灰（主要含A1、AI2O3、FezCh等）制取硝酸鋁晶體［A1（NO3）3

.〃出。］的流程如下:

稀硝酸

溶液

NaOH?反應(yīng)IU?一田短鋁晶體

完成下列填空:

⑴用NaOH固體配制30%的NaOH溶液，所需的玻璃儀器除燒杯外，還有

a,容量瓶b.量筒c.燒瓶

⑵反應(yīng)II中為避免鋁的損失，需要解決的問題是。

（3）從反應(yīng)m所得溶液中得到硝酸鋁晶體的步驟依次是：減壓蒸發(fā)、、過濾、、低溫烘干.

（4）有人建議將反應(yīng)II、III合并以簡化操作，說明工業(yè)上不采用這種方法的原因______?

⑸某同學在實驗室用鋁灰制各硝酸鋁晶體，其流程如下:

氫氧化物

Fe(OH)3Al(OH)3

開始沉淀pH1.94.2

沉淀完全pH3.25.4

稀硝酸一定*的X

J-,丁,

鋁灰T溶解I調(diào)節(jié)pH硝酸鋁晶體

沉淀

調(diào)節(jié)pH的目的是,為使得到的硝酸鋁晶體較純凈，所用的X物質(zhì)可以是（填編號）。

A.氨水B.鋁c.氫氧化鋁D.偏鋁酸鈉

（6）該實驗室制法與工業(yè)上制法相比，其缺點是,

（7）稱取7.392g硝酸鋁晶體樣品，加熱灼燒使其分解完全，最終得到1.020gAL03,計算硝酸鋁晶體樣品中結(jié)晶水的數(shù)

目為.

參考答案

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、C

【解析】

A、氫氧化鈉固體溶于水是放熱的過程，故NaOH(s)溶于水的過程中擴散吸收的能量小于水合釋放的能量，故A錯誤;

B、酸堿中和放熱,故Q大于0,故B錯誤；

C、反應(yīng)的熱效應(yīng)與反應(yīng)的計量數(shù)成正比，故當將反應(yīng)的計量數(shù)除以2時，反應(yīng)的熱效應(yīng)也除以2,即變?yōu)镹aOH(s)

■1—112so4(aq)—＞一Na2sO4(aq)+H2O(1)+—QkJ,故C正確；

222

D、氫氧化鈉固體溶于水放熱，即若將氫氧化鈉固體換為氫氧化鈉溶液，則反應(yīng)放出的熱量變小，即則Q，VQ,故D

錯誤。

故選：C?

2,D

【解析】

分子中含有苯環(huán)、酚羥基、碳碳雙鍵和竣基，根據(jù)咖啡酸的結(jié)構(gòu)及含有的官能團對各選項進行判斷，注意酚羥基酸性

小于碳酸，酚羥基無法與碳酸氫鈉反應(yīng)，據(jù)此分析。

【詳解】

A.咖啡酸中含有碳碳雙鍵，可以與氫氣發(fā)生還原反應(yīng)；含有竣基和羥基，能夠發(fā)生取代反應(yīng)；含有碳碳雙鍵，能夠

發(fā)生加聚反應(yīng)，A正確；

B.該有機物分子中含有酚羥基，能夠與氯化鐵發(fā)生顯色反應(yīng)，B正確；

C.Imol咖啡酸中Imol苯環(huán)、Imol碳碳雙鍵，最多能夠與4moiBr2發(fā)生反應(yīng)，C正確；

D.酚羥基酸性小于碳酸，不能夠與碳酸氫鈉反應(yīng)，Imol咖啡酸中只含有Imol裝基，能夠與Imol碳酸氫鈉反應(yīng)，D

錯誤；

答案選D。

3、C

【解析】

A.CO2分子中存在兩個雙鍵，其電子式為，，：b：6,A正確；

B.CL分子中只有單鍵，故其結(jié)構(gòu)式為Cl—Cl,B正確;

C.CH4的空間構(gòu)型為正四面體，其比例模型為C不正確；

D.C廠的結(jié)構(gòu)示意圖為同D正確。

故選C。

4、B

【解析】

X、Y和Z組成的化合的結(jié)構(gòu)式為：x—Z—Z—X，構(gòu)成該物質(zhì)的元素均為短周期主族元素，且該物質(zhì)可以消

毒殺菌，該物質(zhì)應(yīng)為過氧乙酸：CH3COOOH,X為H、Y為C、Z為O；向W的一種鈉鹽水溶液中通入CCh氣體可

以產(chǎn)生沉淀且通過量的CO2氣體沉淀不溶解，則該沉淀應(yīng)為H2SiCh或A1(OH)3,相應(yīng)的鈉鹽為硅酸鈉或偏鋁酸鈉，W

為A1或Si.

【詳解】

A.C元素有多種氫化物，其中相對分子質(zhì)量較大的一些氫化物的熔點要高于O的氫化物，故A錯誤；

B.無論W為A1還是Si,其非金屬性均小于C,最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Y>W,故B正確；

C.C、H、O元素可以組成多種燃類的含氧衍生物，故C錯誤；

D.若W為Si,工業(yè)上常用碳還原法冶煉，但W為A1,工業(yè)上常用電解熔融氧化鋁制取鋁，故D錯誤；

故答案為B。

【點睛】

易錯選項為D,要注意硅酸鈉和偏鋁酸鈉溶液中通入二氧化碳均可以產(chǎn)生沉淀，且沉淀不會與二氧化碳反應(yīng)，所以根

據(jù)題目所給信息無法確認W具體元素，要分情況討論。

5、B

【解析】

A、石灰石加熱后能制得生石灰；

B、汞為液態(tài)金屬，受熱易揮發(fā)：

C、依據(jù)鉀的焰色反應(yīng)解答；

D、依據(jù)油脂在堿性環(huán)境下水解生成可溶性高級脂肪酸鹽和甘油解答。

【詳解】

A項、石灰石加熱后能制得生石灰，“石灰”指的是石灰石，故A正確；

B項、汞和金形成液態(tài)的合金，涂在銀器上，加熱，汞轉(zhuǎn)化為蒸氣，被蒸發(fā)，剩下的金附著在銀的表面，所以“入火

則汞去”是指蒸發(fā)，故B錯誤；

C項、硝石為硝酸鉀，含有的鉀元素在灼燒時產(chǎn)生紫色火焰來辨別，故c正確；

D項、衣服上油污主要成分為油脂，油脂在堿性環(huán)境下水解生成可溶性高級脂肪酸鹽和甘油，草木灰中含有碳酸鉀，

碳酸鉀水解顯堿性，所以可以用草木灰水溶液洗衣服，故D正確。

故選B。

【點睛】

本題考查物質(zhì)的性質(zhì)與用途，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意元素化合物知識的應(yīng)用，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反

應(yīng)、性質(zhì)與用途為解答的關(guān)鍵。

6、B

【解析】

在空氣中，亞硫酸鈉易被氧化成硫酸鈉。證明亞硫酸鈉樣品部分變質(zhì)，須檢驗樣品中的亞硫酸根和硫酸根。

【詳解】

A.樣品溶液中加入稀硫酸生成刺激性氣味的氣體，可證明有亞硫酸根，但引入硫酸根會干擾硫酸根的檢驗。酸性溶液

中，硝酸鋼溶液中硝酸根會將亞硫酸根氧化為硫酸根，A項錯誤；

B.樣品溶液中加入過量稀鹽酸，生成刺激性氣味的氣體，可檢出亞硫酸根。再滴入氯化韌溶液有白色沉淀生成，證明

有硫酸根離子，B項正確；

C.樣品溶液中加入稀硫酸，可檢出亞硫酸根，但引入的硫酸根會干擾硫酸根檢驗，C項錯誤；

D.稀硝酸能將亞硫酸根氧化為硫酸根，干擾硫酸根檢驗，D項錯誤。

本題選B。

【點睛】

檢驗樣品中同時存在亞硫酸根和硫酸根，所選試劑不能有引入硫酸根、不能將亞硫酸根氧化為硫酸根，故不能用稀硫

酸和稀硝酸。

7、C

【解析】

A.聚氯乙烯有毒，不能用作食品包裝，A項錯誤；

B.碳化硅是無機物，不是有機高分子材料，B項錯誤；

C.考慮到港珠澳大橋所處位置等，所以使用的低合金鋼，必須要有強度大，密度小以及耐腐蝕的性能，C項正確；

D.司南材質(zhì)即磁性氧化鐵，成分為Fe3O4而非FeO,D項錯誤；

答案選C。

8、D

【解析】

V2O5+XU要嬖LixV2O5,分析反應(yīng)得出Li化合價升高，為負極，V2O5化合價降低，為正極。

【詳解】

A.該電池充電時，陰極的電極反應(yīng)式為Li++e.=Li,故A錯誤；

B.Li會與LiCl水溶液中水反應(yīng)，因此LiCl水溶液不能作電解質(zhì)溶液，故B錯誤；

C.根據(jù)電子守恒得到關(guān)系式2Li—Ni,因此當電池中有7gLi即Imol參與放電時，能得到O.SmolNi即29.5g,故C錯

誤；

D.電解過程中，碳棒為陽極，陽極區(qū)鈉離子穿過陽離子膜不斷向右移動，右邊是陰極，陰極區(qū)氯離子穿過陰離子膜不

斷向左移動，因此Na。溶液的濃度會不斷增大，故D正確。

綜上所述，答案為D。

【點睛】

分析電池中化合價，對放電來說化合價升高為負極，降低為正極，充電時，原電池的負極就是充電時的陰極，書寫時

將原電池負極反過來書寫即可。

9、A

【解析】

A.在光照條件下，AgBr發(fā)生分解生成Ag和Bn,光的強度越大，分解的程度越大，生成Ag越多，玻璃的顏色越暗,

當太陽光弱時，在CuO的催化作用下，Ag和Bn發(fā)生反應(yīng)生成AgBr,玻璃顏色變亮，A正確；

B.玻璃雖然化學性質(zhì)穩(wěn)定，但可被氫氟酸、NaOH侵蝕，B錯誤；

C.有機玻璃屬于有機高分子材料，C錯誤；

D.Na2OCaO6SK)2只是普通玻璃的一種表示形式，它仍是NazSith、CaSiCh、Si(h的混合物，D錯誤；

故選Ao

10、A

【解析】

△n32mol

A.容器甲中前5min的平均反應(yīng)速率v(D)=?—=-----------=0.32mol?L"?min-i,則v(A)=v(D)=0.32mol?Ll*min1

VAt2.0Lx5min>

故A錯誤；

B.甲和乙的溫度相同，平衡常數(shù)相等，

甲中A(g)+B(g)；=D(g)

開始(mol/L)2.02.00

反應(yīng)(mol/L)1.61.61.6

平衡(mol/L)0.40.41.6

化學平衡常數(shù)K=而指勺。，

乙中A(g)+B(g)#D(g)

a

開始(mol/L)2.00

2

反應(yīng)(mol/L)1.01.01.0

a

平衡(mol/L)1.0-4.01.0

2

1.0

化學平衡常數(shù)舊八心十―，解得…=2.2,故B正確;

1.6mol/L

C甲中CO轉(zhuǎn)化率高7匚.0%=8。％'若容器甲中起始投料2所的XOmolB,相當于減小壓強，平衡逆向

移動，導(dǎo)致A轉(zhuǎn)化率減小，則A轉(zhuǎn)化率小于80%,故C正確;

D.甲和乙的溫度相同，平衡常數(shù)相等，容器丙起始投料2.0molA、2.()molB、2.0molD,若溫度不變等效于甲容器,

但由于丙容器比甲容器溫度高，平衡時D的濃度減小，即升溫平衡逆向移動，則平衡常數(shù)減小，因此K尸K2>K3,故

D正確;

故選A。

11、

【解析】

A、NA個分子，其物質(zhì)的量為Imol,其質(zhì)量為lx48g=48g,故正確;

B、標準狀況下，HF不是氣體，故錯誤;

C,白磷是正四面體結(jié)構(gòu)，4個P處于頂點，Imol白磷分子中含有化學鍵物質(zhì)的量為6m01,故錯誤;

D、NaCIO溶液中有水，水是由氫元素和氧元素組成，即氧原子的物質(zhì)的量大于O.lmol,故錯誤;

故答案選Ao

12、A

【解析】

A.氯氯化鋁與碳酸鈉溶液過量時發(fā)生雙水解生成氫氧化鋁和碳酸氫鈉，離子方程式：AI3++3CO32-

+3H2O=A1(OH)31+3HCO3_,選項A正確

B.氯化鈉固體與濃硫酸混合微熱，離子方程式：H2s濃)+NaCl(固)=NaHS€>4+HCl(g),選項B錯誤;

2+

C.氯氣通入石灰乳，離子方程式：Ca(OH)2+2C12=2Ca+2Cr+2CIO+2H2O,選項C錯誤;

D.酚鈉溶液呈堿性是因為苯氧根離子水解生成氫氧根離子和苯酚，離子方程式：C6H5O+H2OC6H5OH+OH-,

選項D錯誤;

答案選A。

【點睛】

本題考查了離子方程式的書寫，側(cè)重考查化學式的拆分，注意濃硫酸、固體氯化鈉、石灰乳應(yīng)保留化學式，易錯點為

酚鈉溶液呈堿性是因為苯氧根離子水解生成氫氧根離子和苯酚，離子方程式：

D.C6HSO+H2O^^C6H5OH+OH-?

13、C

【解析】

A.分子式為C8H9NO2,故A錯誤；

B.含酚-OH、-CONH-,該有機物不溶于水，故B錯誤；

C.含酚-OH,能與Na2c03溶液反應(yīng)，但不能與NaHCCh溶液反應(yīng)，故C正確；

D.含O、N等元素，不是芳香燒，故D錯誤；

故選C.

14、A

【解析】

A.人工固氮中氮氣轉(zhuǎn)化為氨氣，是N2轉(zhuǎn)化為N%的過程，N化合價由0-3價，化合價降低，被還原，A錯誤；

B.豆科植物根瘤菌固氮屬于自然固氮，B正確；

C.生物體合成蛋白質(zhì)的過程也有碳、氫、氧元素的參與，C正確；

D.根據(jù)自然界中氮循環(huán)圖知，通過生物體可以將錢鹽和蛋白質(zhì)相互轉(zhuǎn)化，實現(xiàn)了含氮的無機物和有機物的轉(zhuǎn)化，D正

確；

答案選A。

【點晴】

自然界中氮的存在形態(tài)多種多樣，除N2、N%、NO,、鐵鹽、硝酸鹽等無機物外，還可以蛋白質(zhì)等有機物形態(tài)存在，

氮的循環(huán)中氮元素可被氧化也可能發(fā)生還原反應(yīng)，判斷的依據(jù)主要是看變化過程中氮元素的化合價的變化情況，要明

確化合價升高被氧化，化合價降低被還原。

15、C

【解析】

A.碳酸氫鈉溶液遇乙酸反應(yīng)生成乙酸鈉、水和二氧化碳，產(chǎn)生氣泡，遇苯分層，遇乙醇互溶不分層，現(xiàn)象不同，能

一次性鑒別，A錯誤；

B.汽車尾氣中的氮氧化合物主要來自排氣管處氮氣和氧氣反應(yīng)生成NO,NO和氧氣生成N(h,而不是來自汽油與氧

氣反應(yīng)，B錯誤；

C.電子垃圾含有重金屬，能污染土壤和水體，電子垃圾統(tǒng)一回收、拆解、再利用，能夠減少對土壤和水源的污染，C

正確；

D.油脂和蛋白質(zhì)在人體內(nèi)均能發(fā)生水解反應(yīng)，糖類中多糖能水解，單糖不能水解，D錯誤。

答案選C。

16、D

【解析】

W與Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物的溶液，濃度均為O.lmol/L時pH=l（H+濃度為O.lmol/L）,是一元強酸，則W為

N（最高價氧化物對應(yīng)水化物為HNO3）,Z為C1（最高價氧化物對應(yīng)水化物為HC1OQ;Y的最高價氧化物對應(yīng)水化

物的溶液，濃度為O.lmol/L時pH=0.7（H+濃度為0.2mol/L）,是二元強酸，則Y為S（最高價氧化物對應(yīng)水化物為

H2soX的最高價氧化物對應(yīng)水化物的溶液，濃度為O.lmol/L時pH=13（OIT濃度為O.lmol/L）,是一元強堿，且

X的原子序數(shù)介于N與S之間，可知X為Na（最高價氧化物對應(yīng)水化物為NaOH）。

【詳解】

A.cr的核外電子排布相同，其中S2-的核電荷數(shù)較小，半徑較大；N5Na+的核外電子排布相同，半徑比S”、

C1一的小，其中N"的核電荷數(shù)較小，半徑比Na+大，則簡單離子半徑大小順序為：S2>Cl>N3>Na+,即Y>Z>W>

X,A項錯誤；

B.Z為C1,其氧化物對應(yīng)的水化物可能為強酸（如HC1O4）,也可能為弱酸（如HC1O）,B項錯誤；

C.X的簡單離子為Na+,Z的簡單離子為C1，均不會破壞水的電離平衡，C項錯誤；

D.W能形成N2H4,Y能形成H2S,均為18電子的氫化物分子，D項正確；

答案選D。

17、C

【解析】

A、該裝置中發(fā)生吸氧腐蝕，F(xiàn)e作負極，F(xiàn)e失電子生成亞鐵離子；

B、鐵腐蝕過程中部分化學能轉(zhuǎn)化為熱能、部分化學能轉(zhuǎn)化為電能；

C、Fe、C和電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池，加速Fe的腐蝕；

D、弱酸性或中性條件下鐵腐蝕吸氧腐蝕。

【詳解】

A、該裝置中發(fā)生吸氧腐蝕，F(xiàn)e作負極，F(xiàn)e失電子生成亞鐵離子，電極反應(yīng)式為Fe-2e=Fe2+,被氧化，故A錯誤；

B、鐵腐蝕過程發(fā)生電化學反應(yīng)，部分化學能轉(zhuǎn)化為電能，且該過程放熱，所以還存在化學能轉(zhuǎn)化為熱能的變化，故B

錯誤；

C、Fe、C和電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池，F(xiàn)e易失電子被腐蝕，加速Fe的腐蝕，故C正確；

D、鐵在弱酸性或中性條件以及堿性條件下發(fā)生吸氧腐蝕，水代替NaCI溶液，溶液仍然呈中性，F(xiàn)e發(fā)生吸氧腐蝕，

故D錯誤；

故選：C?

18、D

【解析】

A.氯化鐵受熱分解，遇冷化合，不可利用用用煙灼燒分離氯化鉀和氯化錢的混合物。故A錯誤；

B.收集的氯氣中含有HC1和水蒸氣，故B錯誤；

C.乙醇與水任意比互溶，不可用乙醇提取濱水中的漠，故C錯誤；

D.氫氧化鈉可以與混有少量NO的NO、氣體反應(yīng)生成硝酸鹽和亞硝酸鹽，故D正確；

答案：D

19、C

【解析】

A.根據(jù)圖示可知：溶液的pH=5時，硫元素的主要存在形式為HSO;，A正確；

B.根據(jù)圖示可知：溶液的pH=7時，溶液中c(H+)=c(OH),溶液中的電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH)+c

22+2

(HSO3)+2c(SO3-),則c(Na+)=c(HS(V)+2c(SO3"),c(Na)>c(HSO3-)+c(SO3-),B正確；

C.當向pH=8的溶液中滴加少量澄清石灰水，根據(jù)圖像可知，隨著pH的增大，a(SO32)增大，a(HSO3)減小，因

c(HSO；)

此J.,大的值減小,c錯誤；

c(SO；)

D.在pH=3的溶液中滴加少量硫酸，溶液中c(H+)增大，根據(jù)圖像可知a(HSO3-)減小，D正確；

故合理選項是Co

20、C

【解析】

A.用澄清石灰水來吸收氯氣，反應(yīng)產(chǎn)生CaCh、Ca(ClO)2>H2O,堿性環(huán)境不能大量存在H+,A錯誤；

B.Fe粉少量，硝酸過量，反應(yīng)產(chǎn)生Fe3+,B錯誤；

C.金屬鈉與冷水反應(yīng)產(chǎn)生NaOH和氫氣，反應(yīng)符合事實，符合物質(zhì)的拆分原則，C正確；

D.酸式鹽與堿反應(yīng)，堿不足量，反應(yīng)產(chǎn)生CaCCh、NaHCOj.H2O,書寫不符合反應(yīng)事實，D錯誤；

故合理選項是C?

21、B

【解析】

C(HC2(3；)C(H+)c(Cq：)c(H+)

A.二元弱酸草酸的K1=當lgy=O時，pH=Tgc(H+)=-lgK,pHi=1.27<

c(H2c2O4)

C(HC2O4)

C(H2c2O4)

pH2=4.27,表明&=10-5>m=10-4.27,所以直線I表示的是1g與PH的變化關(guān)系，直線n表示的是

C(HC2O4)

C(HCO；)

2與pH的變化關(guān)系，故A錯誤;

c(C2O^)

a.c(HC,O；),c(H+),1,cr,c(H,C,OJ,c(H+),1,?蟲回久川一口.，口

B.pH=O時，lg-=lg=lg—=4.27,1gT;=lg-^—=lg—=1.27,則圖中縱坐標應(yīng)該是