2024屆四川鄰水實驗學校高一化學第二學期期末監(jiān)測試題含解析

2024屆四川鄰水實驗學校高一化學第二學期期末監(jiān)測試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔。考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、化學鍵使得一百多種元素構成了世界的萬事萬物.關于化學鍵的下列敘述中，正確的是：A．離子化合物一定含有共價鍵，共價化合物中不含離子鍵B．共價化合物可能含離子鍵，離子化合物中只含離子鍵C．構成單質分子的粒子一定含有共價鍵D．在氧化鈉中，除氧離子和鈉離子的靜電吸引作用外，還存在電子與電子、原子核與原子核之間的排斥作用2、化學與生活密切相關，下列說法正確的是A．用灼燒的方法可以區(qū)分蠶絲和人造纖維B．醫(yī)用消毒酒精中乙醇的濃度(體積分數)為95%C．燃煤中加入CaO可以減少酸雨的形成及溫室氣體的排放D．BaSO4和BaCO3均難溶于水,均可用作“鋇餐”3、X(g)+3Y(g)2Z(g)ΔH=-akJ·mol-1，一定條件下，將1molX和3molY通入2L的恒容密閉容器中，反應10min，測得Y的物質的量為2.4mol。下列說法正確的是A．10min內，Y的平均反應速率為0.03mol·L-1·s-1B．第10min時，X的反應速率為0.01mol·L-1·min-1C．10min內，消耗0.2molX，生成0.4molZD．10min內，X和Y反應放出的熱量為akJ4、一定條件下，向密閉容器中充入1molNO和1molCO進行反應：2NO(s)+CO(g)N2(g)+CO2(g)，測得化學反應速率隨時間的變化關系如圖所示，其中處于化學平衡狀態(tài)的點是A．a點 B．b點 C．c點 D．d點5、如圖所示，從A處通入新制備的氯氣，關閉旋塞B時，C處紅色布條無明顯的變化，打開旋塞B時，C處紅色布條逐漸褪色。由此可判斷D瓶中裝的試劑不可能是A．濃硫酸 B．溴化鈉溶液 C．Na2SO3溶液 D．硝酸鈉溶液6、等質量的下列物質與足量稀硝酸反應，放出NO的物質的量最多的是A．FeB．FeOC．Fe2O3D．Fe3O47、在密閉容器中進行下列反應：M(g)＋N(g)R(g)＋2L，此反應符合下面圖像。下列敘述正確的是A．正反應放熱，L是氣體B．正反應吸熱，L是固體C．正反應吸熱，L是氣體D．正反應放熱，L是液體8、下列反應中，屬于加成反應的是A．CH3CH=CH2+Br2CH3CHBrCH2Br B．CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2OC．CH3COOH+CH3OHCH3COOCH3+H2O D．+HNO3－NO2+H2O9、下列物質中，只含有共價鍵的是A．NaOH B．NaCl C．H2 D．NH4Cl10、下列由實驗得出的結論正確的是實驗結論A．某有機物完全燃燒，只生成CO2和H2O該有機物一定含有碳氫兩元素，不能確定是否含氧元素B．乙醇和水都可與金屬鈉反應產生可燃性氣體乙醇分子中的氫與水分子中的氫具有相同的活性C．用乙酸浸泡水壺中的水垢，可將其清除乙酸的酸性小于碳酸的酸性D．甲烷與氯氣在光源下反應后的混合氣體能使?jié)駶櫟氖镌嚰堊兗t生產的氯甲烷具有酸性A．A B．B C．C D．D11、下列各組物質中一定屬于同系物的是（）A．正丁烷和異丁烷 B．烷烴和環(huán)烷烴 C．C2H4和C4H8 D．CH3Cl與CH3CH2Cl12、下列化學用語對應正確的是（

）A．NH4Cl的電子式：B．甲烷的結構式：C．H2O2的電子式：D．CCl4的電子式：13、1molCH4與氯氣發(fā)生取代反應，待反應完全后，測得四種產物的物質的量相等，則消耗氯氣的物質的量是(

)A．1.5molB．5molC．2.5molD．4mol14、向某密閉容器中加入0.3molA、0.1molC和一定量的B三種氣體，一定條件下發(fā)生如下反應：3A(g)B(g)+2C(g)，各物質的濃度隨時間變化如圖所示[t0～t1階段的c(B)變化未畫出]。下列說法中正確的是A．若t1=15s，則用A的濃度變化表示t0～t1階段的平均反應速率為0.004mol/(L·s)B．t1時該反應達到平衡，A的轉化率為40%C．該容器的容積為2L，B的起始的物質的量為0.02molD．t0～t1階段，此過程中容器與外界的熱交換總量為akJ，該反應的熱化學方程式為3A(g)B(g)+2C(g)△H=-50a/3kJ/mol15、下列實驗操作的現象與對應結論均正確的是選項實驗操作現象結論A將碘水倒入分液漏斗，加適量乙醇，振蕩后靜置溶液分層，上層呈紫色I2更易溶于有機溶劑B鐵粉與稀硝酸反應后，加入KSCN無血紅色溶液生成稀硝酸將鐵粉氧化形成鐵二價C將一小塊Na放入酒精中有氣泡產生酒精中含有水D將石蠟油分解產生的氣體通入到酸性高錳酸鉀溶液中溶液褪色氣體中含有烯烴A．A B．B C．C D．D16、下列敘述正確的是（）A．棉花和尼龍的主要成分均為纖維素B．醫(yī)用消毒酒精中乙醇的濃度為95%C．可用灼燒的方法區(qū)別羊毛和棉線D．實驗室用酒精作燃料是因為其含碳量高，放熱多二、非選擇題（本題包括5小題）17、X、Y、Z三種短周期元素，它們的原子序數之和為16。X、Y、Z三種元素常見單質在常溫下都是無色氣體，在適當條件下可發(fā)生如下圖所示變化：已知一個B分子中含有的Z元素的原子個數比C分子中的少一個。請回答下列問題：(1)Y元素在周期表中的位置是______；X、Y原子半徑的大小：X______Y(填“>”、“<”或“=”)(2)X的單質與Z的單質可制成新型的化學電源（KOH溶液作電解質溶液），兩個電極均由多孔性碳制成，通入的氣體由孔隙中逸出，并在電極表面放電，則正極通入______（填物質名稱）；負極電極反應式為______。(3)C在一定條件下反應生成A的化學方程式是___________________。(4)已知Y的單質與Z的單質生成C的反應是可逆反應，△H＜1．將等物質的量的Y、Z的單質充入一密閉容器中，在適當催化劑和恒溫、恒壓條件下反應。下列說法中，正確的是______（填寫下列各項的序號）。a.達到化學平衡的過程中，混合氣體平均相對分子質量減小b.反應過程中，Y的單質的體積分數始終為51%c.達到化學平衡時，Y、Z的兩種單質在混合氣體中的物質的量之比為1：1d.達到化學平衡時，正反應速率與逆反應速率相等18、A、B是兩種有刺激氣味的氣體。試根據下列實驗事實填空。(1)寫出A～F各物質的化學式：A__________、B__________、C__________、D__________、E__________、F__________。(2)寫出A、B跟水反應的離子方程式：______________________。19、某化學研究性學習小組針對原電池形成條件，設計了實驗方案，進行如下探究。(1)請?zhí)顚懹嘘P實驗現象并得出相關結論。編號實驗裝置實驗現象1鋅棒逐漸溶解，表面有氣體生成；銅棒表面無現象2兩鋅棒逐漸溶解，表面均有氣體生成；電流計指針不偏轉3銅棒表面的現象是______________________，電流計指針___________________①通過實驗2和3，可得出原電池的形成條件是______________________________。②通過實驗1和3，可得出原電池的形成條件是______________________________。③若將3裝置中硫酸換成乙醇，電流計指針將不發(fā)生偏轉，從而可得出原電池形成條件是___________________。(2)分別寫出實驗3中Zn棒和Cu棒上發(fā)生的電極反應式：Zn棒：______________________________。Cu棒：______________________________。(3)實驗3的電流是從________棒流出(填“Zn”或“Cu”)，反應過程中若有0.4mol電子發(fā)生了轉移，則Zn電極質量減輕___________g。20、（1）氨氣是化學實驗室常需制取的氣體。實驗室制取氨氣通常有兩種方法：方法一固體氫氧化鈣與氯化銨共熱方法二固體氫氧化鈉與濃氨水反應①下面的制取裝置圖中，方法一應選用裝置________(填“A”或“B”，下同)，方法二應選用裝置________。②寫出加熱NH4Cl和Ca(OH)2制取NH3的反應方程式_________。③在制取后，如果要干燥氨氣，應選用的干燥劑是_____，收集氨氣的方法是______。A．濃硫酸B．堿石灰C．五氧化二磷D．向上排空氣法E．排水法F．向下排空氣法④檢驗是否收集滿氨氣的方法是____________________________________。（2）請觀察如圖裝置，回答下列問題：①負極是_______，發(fā)生_______反應（填氧化或還原）。②正極的電極反應式_______。③該裝置是一種把_______________________的裝置，當導線中有0.2mole-發(fā)生轉移時，求參加氧化反應的物質的物質的量為_______。21、（1）請用下列4種物質的序號填空：①O2②NH4NO3③K2O2④NH3，既有離子鍵又有極性鍵的是___________。（填序號）（2）氯化鋁的物理性質非常特殊，如：氯化鋁的熔點為190℃(2.02×105Pa)，但在180℃就開始升華。據此判斷，氯化鋁是___________(填“共價化合物”或“離子化合物”)，設計實驗證明你的判斷正確的實驗依據是________________。（3）現有a～g7種短周期元素，它們在周期表中的位置如下，請據此回答下列問題：①元素的原子間反應最容易形成離子鍵的是___________。A．c和fB．b和gC．d和gD．b和e②d與g元素形成的分子中所有原子___________(填“是”或“不是”)都滿足最外層為8電子結構。（4）A、B、C、D四種短周期元素，它們的原子序數依次增大，其中A與C，B與D分別是同主族元素，已知B、D兩元素間可形成DB2和DB3兩種化合物，兩者相對分子質量相差16；又如A、C兩元素原子序數之和是B、D兩元素原子序數之和的1/2。請回答下列問題：①寫出由B、C兩種元素形成的原子個數比為1:1的化合物的電子式：________，其晶體中所含化學鍵的類型有________。②A2B與A2D的沸點：A2B________A2D(填“高于”或“低于”)，其原因是____________。③由A、B、C、D四種元素形成的物質X，與鹽酸反應能夠生成具有刺激性氣味的氣體，寫出X與鹽酸反應的離子方程式：____________________________。④碳元素的一種同位素可測定文物年代，這種同位素的符號是________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解題分析】試題分析：離子化合物一定含有離子鍵，共價化合物中不含離子鍵，故A錯誤；共價化合物中不含離子鍵，離子化合物可以含有共價鍵，例如氫氧化鈉為離子化合物，但是含有共價鍵，故B錯誤；構成單質分子的粒子不一定含有共價鍵，例如稀有氣體分子，故C錯誤；在氧化鈉中，除氧離子和鈉離子的靜電吸引作用外，還存在電子與電子、原子核與原子核之間的排斥作用，故D正確，為本題的答案。考點：化學鍵點評：本題考查了化學鍵的知識，該考點是高考?？嫉目键c，本題要理解離子化合物和共價化合物的概念，該題難度適中。2、A【解題分析】A、蠶絲富含蛋白質，灼燒后有燒焦羽毛的氣味，而人工纖維灼燒后有特殊氣味，可通過灼燒法區(qū)分兩者，正確；B、醫(yī)用消毒酒精中乙醇的濃度為75%，錯誤；C、加入氧化鈣可與煤燃燒生成的二氧化硫在氧氣中發(fā)生反應生成硫酸鈣，二氧化硫排放量減少，但在高溫下反應生成二氧化碳，錯誤；D、BaSO4難溶于水也難溶于酸，可以作“鋇餐”，BaCO3難溶于水但可溶于酸，BaCO3與胃酸中的鹽酸反應生成氯化鋇、水和二氧化碳，Ba2+有毒，不能作“鋇餐”，錯誤。故選A。3、C【解題分析】

反應10min，測得Y的物質的量為2.4mol，則Y消耗的物質的量為：3mol?2.4mol=0.6mol，根據反應X(g)+3Y(g)?2Z(g)可知，10min內消耗0.2molX、生成0.4molZ，A.10min內，Y的平均反應速率為：0.6mol2L10min=0.03

mol?L?1?min?1，故A錯誤；B.化學反應速率與化學計量數成正比，則10min內X的反應速率為：v(X)=13×v(Y)=0.01mol?L?1?min?1，該速率為平均速率，無法計算及時速率，故B錯誤；C.根據分析可知，10min內，消耗0.2molX，生成0.4molZ，故C正確；D.由于該反應為可逆反應，則1mol

X和3molY通入2L的恒容密閉容器中生成Z的物質的量小于2mol，放出的熱量小于akJ，故D錯誤；故選C?！绢}目點撥】計算出10min內Y的平均反應速率，然后根據計量數與反應速率成正比得出X的反應速率；該反應為可逆反應，則反應物不可能完全轉化成生成物，所以10min內X和Y反應放出的熱量小于a

kJ，據此進行解答。4、D【解題分析】

由圖可知，a、b、c點的正反應速率均大于逆反應速率，只有d點正逆反應速率相等；由正逆反應速率相等的狀態(tài)為平衡狀態(tài)可知，圖中處于化學平衡狀態(tài)的點是d點，答案選D?！绢}目點撥】本題考查化學平衡的建立，注意平衡建立的過程，反應一開始反應物濃度較大，正反應速率大于逆反應速率，隨著反應的進行，正反應速率減小，逆反應速率增大，當正逆反應速率相等時，達平衡狀態(tài)。5、D【解題分析】

干燥氯氣不能使有色布條褪色，氯氣能使有色布條褪色的原因是：氯氣和水反應生成具有漂白性的HClO。先關閉活塞B，在A處通入含水蒸氣的氯氣，C處的(干燥的)紅色布條看不到明顯現象，說明氯氣通過D裝置后，水蒸氣被吸收，或氯氣被吸收；打開活塞B，在A處通入含水蒸氣的氯氣，C處的紅色布條逐漸褪色，說明水蒸氣和氯氣均未被吸收。據此分析解答?！绢}目詳解】A．若圖中D瓶中盛有濃硫酸，濃硫酸具有吸水性，作干燥劑，在A處通入含水蒸氣的氯氣，關閉B活塞時，含水蒸氣的氯氣經過盛有濃硫酸的洗氣瓶，氯氣被干燥，沒有水，就不能生成HClO，就不能使有色布條褪色，所以C處的(干燥的)紅色布條看不到明顯現象；打開活塞B，在A處通入含水蒸氣的氯氣，氯氣和水反應生成具有漂白性的HClO，C處的紅色布條逐漸褪色，故A不選；B．若圖中D瓶中盛有溴化鈉溶液，在A處通入含水蒸氣的氯氣，關閉B活塞時，氯氣經過盛有溴化鈉溶液的D瓶時，發(fā)生置換反應，氯氣被吸收，沒有氯氣進入C裝置，有色布條不褪色；打開活塞B，在A處通入含水蒸氣的氯氣，氯氣和水反應生成具有漂白性的HClO，C處的紅色布條逐漸褪色，故B不選；C．若圖中D瓶中盛有Na2SO3溶液，在A處通入含水蒸氣的氯氣，關閉B活塞時，氯氣經過盛有Na2SO3溶液發(fā)生氧化還原反應，氯氣被吸收，沒有氣體進入C裝置，有色布條不褪色；打開活塞B，在A處通入含水蒸氣的氯氣，氯氣和水反應生成具有漂白性的HClO，C處的紅色布條逐漸褪色，故C不選；D．在A處通入含水蒸氣的氯氣，關閉B活塞時，氯氣在飽和食鹽水中的溶解度很小，氯氣經過硝酸鈉溶液后，氯氣不能被完全吸收，也不能被干燥，故仍可以生成具有漂白性的HClO，C處的紅色布條逐漸褪色；打開活塞B，在A處通入含水蒸氣的氯氣，氯氣和水反應生成具有漂白性的HClO，C處的紅色布條逐漸褪色，故D選；答案選D。6、A【解題分析】分析：假設質量都為mg，根據n=mM計算各物質的物質的量，由電子轉移守恒可以知道，失去電子物質的量越大生成NO越多詳解:假設質量都為mg，

A.mgFe與硝酸反應被氧化生成Fe3+，則失電子物質的量為mg56g/mol×3=B.mgFeO與硝酸反應被氧化生成Fe3+，則失電子物質的量為mg72g/mol×(3-2)=m72mol；

C.Fe2O3與硝酸不發(fā)生氧化還原反應，失電子為0；

D.Fe3O4中Fe元素的化合價有+2、+3價,與硝酸反應被氧化生成Fe3+，則失電子物質的量為mg232g/mol×(9-3×83)=m232mol；

由以上分析可以知道，失電子最多的是Fe，則放出7、A【解題分析】

根據先拐先平，，加壓后R的含量減小，平衡左移，L是氣體；根據先拐先平，，升高溫度R的含量減小，平衡左移，正反應放熱，故A正確。8、A【解題分析】

加成反應是有機物分子中的不飽和鍵斷裂，斷鍵原子與其他原子或原子團相結合，生成新的化合物的反應，據此判斷?！绢}目詳解】A.碳碳雙鍵斷裂，兩個碳原子分別結合了1個溴原子，屬于加成反應，A項符合題意；B.CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O，屬于消去反應，B項不符合題意；C.CH3COOH+CH3OHCH3COOCH3+H2O，為酸與醇的酯化反應，屬于取代反應，C項不符合題意；D.+HNO3－NO2+H2O，為苯的硝化反應，屬于取代反應，D項不符合題意；故選A?！绢}目點撥】加成反應是指有機物分子中的雙鍵或三鍵發(fā)生斷裂，加進（結合）其它原子或原子團的反應叫加成反應；取代反應是指有機物分子里的原子或原子團被其他原子或原子團代替的反應；氧化反應是指有機反應中得氧或失氫的反應為氧化反應。9、C【解題分析】

A.NaOH是離子化合物，含有離子鍵、共價鍵，A不符合題意；B.NaCl是離子化合物，只含有離子鍵，B不符合題意；C.H2是非金屬單質，只含有共價鍵，C符合題意；D.NH4Cl是離子化合物，含有離子鍵、共價鍵，D不符合題意；故合理選項是C10、A【解題分析】A、某有機物完全燃燒，只生成CO2和H2O，根據原子守恒可知該有機物一定含有碳氫兩元素，不能確定是否含氧元素，A正確；B、乙醇和水都可與金屬鈉反應產生可燃性氣體氫氣，由于反應現象不同，因此乙醇分子中的氫與水分子中的氫的活性不同，B錯誤；C、乙酸的酸性強于碳酸的酸性，可用乙酸浸泡水壺中的水垢，將其清除，C錯誤；D、甲烷與氯氣在光源下反應后的混合氣體中含有氯化氫，能使?jié)駶櫟氖镌嚰堊兗t，生成的氯甲烷不具有酸性，D錯誤，答案選A。11、D【解題分析】

A．正丁烷和異丁烷的分子式相同，但結構不同，互為同分異構體，不是同系物，故A錯誤；B．烷烴和環(huán)烷烴的結構不相似，不是同系物，故B錯誤；C．C2H4一定為乙烯，C4H8可能是烯烴或環(huán)烷烴，不一定為同系物，故C錯誤；D．CH3Cl與CH3CH2Cl結構相似，組成上相差一個CH2，為同系物，故D正確；答案選D?！绢}目點撥】本題的易錯點為B，要注意同系物必須滿足結構相似，有的物質之間滿足相差一個或若干個CH2原子團，但結構不相似，就不屬于同系物。12、B【解題分析】分析：A.氯化銨是離子化合物，含有離子鍵；B.甲烷分子中含有4對C－H鍵；C.雙氧水分子中含有共價鍵；D.四氯化碳分子中含有共價鍵。詳解：A.NH4Cl是離子化合物，含有離子鍵，電子式：，A錯誤；B.甲烷的電子式為，因此結構式：，B正確；C.H2O2分子中含有共價鍵，電子式：，C錯誤；D.CCl4分子中含有共價鍵，電子式：，D錯誤；答案選B。點睛：首先要判斷構成物質的化學鍵類型，即是離子鍵還是共價鍵；其次應注意原子間的連接順序，確定原子間連接順序的方法是先標出各原子的化合價，然后根據異性微粒相鄰，同性微粒相間的原則確定，如HClO中各元素的化合價為H：+1、Cl：+1、O：－2，其結構式為H—O—Cl，電子式為。13、C【解題分析】甲烷1mol時根據碳原子守恒可知生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4各0.25mol，而相應生成的HCl的量分別為0.25mol、0.5mol、0.75mol、1mol，每生成1molHCl就要消耗1mol氯氣，因此氯氣的量與HCl的量相等，為0.25mol+0.5mol+0.75mol+1mol＝2.5mol，答案選C。14、D【解題分析】分析：A.根據v＝△c/△t計算；B.根據A的起始量和轉化量計算轉化率；C.根據B的平衡量和變化量計算；D.根據A的消耗量結合能量變化計算反應熱。詳解：A.t0～t1階段，A的濃度變化為0.15mol/L-0.06mol/L=0.09mol/L，t0～t1階段的平均反應速率為0.09mol/L÷15s=0.006mol·L－1·s－1，A錯誤；B.t1時該反應達到平衡，根據選項A中分析可知A的轉化率為0.09/0.15×100%=60%，B錯誤；C.根據反應3A(g)B(g)＋2C(g)可知，反應達平衡后△c(A)=0.09mol·L－1，則△c(B)=O.03mol·L－1。由圖像可知反應達平衡后，c(B)=0.05mol·L－1，所以B的起始的濃度為0.02mol·L－1，B的起始的物質的量為0.02mol/L×2L=0.04mol，C錯誤；D.t0～t1階段，△c(A)=0.09mol·L－1，△n(A)=0.09mol/L×2L=0.18mol，此時放熱akJ，如果有3molA完全反應，放熱為50a/3kJ，即熱化學方程式為3A(g)B(g)＋2C(g)△H＝－50a/3kJ·mol－1，D正確；答案選D。15、D【解題分析】

A.現象錯誤，乙醇與碘水中的水相互溶解，不分層，A錯誤；B.結論錯誤，鐵與硝酸反應生成硝酸鐵，硝酸鐵與過量的鐵粉反應生成二價鐵，溶液無血紅色出現，B錯誤；C.將一小塊Na放入酒精中，Na與乙醇反應生成乙醇鈉和氫氣，C錯誤；D.石蠟受熱分解生成含有碳碳雙鍵的物質，與高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應，溶液褪色，D正確；答案為D。16、C【解題分析】A、棉花的主要成分是纖維素，尼龍不是，選項A錯誤；B、醫(yī)用消毒酒精中乙醇的濃度為75%，選項B錯誤；C、可用灼燒的方法區(qū)別羊毛和棉線，灼燒羊毛有燒焦羽毛的氣味，選項C正確；D、實驗室用酒精作燃料是因為其為清潔能源，選項D錯誤。答案選C。點睛：考查化學與生活的判斷。正確理解和對生活用品組成、成分、用途是解答本題的關鍵。二、非選擇題（本題包括5小題）17、第2周期，VA族<氧氣H2+2OH-=2H2O+2e-4NH3+5O2=4NO+6H2Obd【解題分析】X、Y、Z三種短周期元素，它們的原子序數之和為2．X、Y、Z三種元素常見單質在常溫下都是無色氣體；

短周期中形成無色氣體單質的只有H2、N2、O2(稀有氣體除外)，(2)中X的單質與Z的單質可制成新型的化學電源(KOH溶液作電解質溶液)，判斷為氫氧燃料電池，X、Y、Z三種短周期元素，它們的原子序數之和為2，XZ為O2、H2結合轉化關系判斷，Y原子序數為7，X為N元素，X+Z=B；Z+Y=A，一個B分子中含有的Z原子個數比C分子中少1個，說明Z元素為H，則X、Y、Z分別為O、N、H，A、B、C分別為NO、H2O、NH3；(1)Y為氮元素，元素周期表中位于第2周期，VA族；同周期元素從左到右，原子序數逐漸增大，原子半徑逐漸減小，因此O、N原子半徑的大?。篛＜N，故答案為：2周期，VA族；＜；(2)X的單質與Z的單質可制成新型的化學電源(KOH溶液作電解質溶液)，兩個電極均由多孔性碳制成，是氫氧燃料電池，負極為氫氣發(fā)生氧化反應，電極反應為H2+2OH--2e-=2H2O；正極發(fā)生還原反應，通入的是氧氣，故答案為：氧氣；H2+2OH--2e-=2H2O；(3)C為NH3在一定條件下反應生成A為NO，是氨氣的催化氧化，反應的化學方程式：4NH3+5O24NO+6H2O，故答案為：4NH3+5O24NO+6H2O；(4)Y的單質(N2)與Z的單質(H2)生成C(NH3)的反應是可逆反應，△H＜1，反應為：N2+3H22NH3；，△H＜1；a、達到化學平衡的過程中，氣體質量不變，氣體物質的量減小，所以混合氣體平均相對分子質量增大，故a錯誤；b、將等物質的量的Y(N2)、Z(H2)的單質充入一密閉容器中，在適當催化劑和恒溫、恒壓條件下反應，設起始量都為1mol，則

N2+3H22NH3起始量

1

1

1變化量

x

3x

2x平衡量1-x

1-3x

2x所以氮氣所占體積分數為物質的量的百分數=×111%=51%，所以Y(N2)的單質的體積分數始終為51%，故b正確；c、達到化學平衡時，Y(N2)的單質的體積分數始終為51%，H2和NH3共占51%，所以兩種單質在混合氣體中的物質的量之比不為1：1，故c錯誤；d、化學平衡的標志是正逆反應速率相同，故d正確；故選bd；點睛：本題考查元素位置結構性質的相互關系的推斷，物質轉化關系和物質性質的應用，化學平衡的影響條件分析判斷。本題注意解答該題的突破口為X、Y、Z三種短周期元素，它們的原子序數之和為2，一個B分子中含有的Z原子個數比C分子中少1個。18、Cl2SO2H2SO4HClBaSO3BaSO4Cl2＋SO2＋2H2O===4H＋＋SO42-＋2Cl－【解題分析】

(1)由A、B是兩種有刺激氣味的氣體。且A、B和水反應的產物能與Ba(OH)2和AgNO3均產生沉淀,B能與Ba(OH)2產生沉淀,由此可知A為Cl2；B為SO2；A、B與H2O反應的化學方程式為：Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HCl；B與Ba(OH)2反應的化學方程式為：Ba(OH)2+SO2===BaSO3↓＋H2O；含C、D的無色溶液與Ba(OH)2反應的化學方程式為：H2SO4+Ba(OH)2===BaSO4↓＋2H2O；溶液D與AgNO3溶液反應的化學方程式為：HCl+AgNO3===AgCl↓＋HNO3；故C為H2SO4；D為HCl；E為BaSO3；F為BaSO4?！绢}目點撥】熟記物質的物理性質和化學性質是解決本題的關鍵，本題的突破口為：A、B是兩種有刺激氣味的氣體。等物質的量與水反應。結合后面沉淀現象，能推知由反應：Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HCl。19、有氣體生成發(fā)生偏轉活潑性不同的兩個電極形成閉合回路有電解質溶液Zn－2e－＝Zn2＋2H＋＋2e－＝H2↑Cu13【解題分析】分析：（1）根據實驗現象、裝置特點結合原電池的構成條件、原電池工作原理分析解答；（2）實驗3中鋅是負極，銅是正極，據此解答。（3）原電池中電流與電子的流向相反，根據負極反應式計算。詳解：（1）實驗3中構成原電池，鋅是負極，銅是正極，溶液中的氫離子放電，則銅棒表面的現象是有氣體生成，電流計指針發(fā)生偏轉；①實驗2和3相比電極不一樣，因此可得出原電池的形成條件是有活潑性不同的兩個電極。②實驗1和3相比實驗3中構成閉合回路，由此可得出原電池的形成條件是形成閉合回路。③若將3裝置中硫酸換成乙醇，電流計指針將不發(fā)生偏轉，由于乙醇是非電解質，硫酸是電解質，因此可得出原電池形成條件是有電解質溶液。（2）鋅是負極，發(fā)生失去電子的氧化反應，則Zn棒上發(fā)生的電極反應式為Zn－2e－＝Zn2＋。銅是正極，溶液中的氫離子放電，則Cu棒上發(fā)生的電極反應式為2H＋＋2e－＝H2↑。（3）實驗3中鋅是負極，銅是正極，則電流是從Cu棒流出，反應過程中若有0.4mol電子發(fā)生了轉移，根據Zn－2e－＝Zn2＋可知消耗0.2mol鋅，則Zn電極質量減輕0.2mol×65g/mol＝13.0g。點睛：明確原電池的工作原理是解答的關鍵，注意原電池的構成條件，即：能自發(fā)地發(fā)生氧化還原反應；電解質溶液或熔融的電解質(構成電路或參加反應)；由還原劑和導體構成負極系統(tǒng)，由氧化劑和導體構成正極系統(tǒng)；形成閉合回路(兩電極接觸或用導線連接)。20、AB2NH4Cl＋Ca(OH)22NH3↑＋CaCl2＋2H2OBF用濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，看試紙是否變藍，變藍則收集滿（正確都得分）Zn氧化2H++2e-=H2↑化學能轉變?yōu)殡娔?.1mol【解題分析】分析：（1）①用固體氫氧化鈣與氯化銨共熱制備氨氣，是固體和固體加熱制備氣體的反應，在常溫下用固體氫氧化鈉與濃氨水反應是固體和液體不加熱制備氣體；②NH4Cl和Ca(OH)2在加熱條件下反應生成氯化鈣、氨氣和水；③氨氣是堿性氣體，不能用酸性干燥劑干燥，應用堿性干燥劑；氨氣密度小于空氣，極易溶于水，據此判斷收集方法；④氨氣是堿性氣體，遇到濕潤的紅色石蕊試紙變藍色，據此檢驗；（2）原電池中較活潑的金屬作負極，失去電子，發(fā)生氧化反應，正極發(fā)生得到電子的還原反應，據此判斷。詳解：（1）①用固體氫氧化鈣與氯化銨共熱制備氨氣，是固體和固體加熱制備氣體的反應，應選擇A裝置，在常溫下用固體氫氧化鈉與濃氨水反應是固體和液體不加熱制備氣體，應選擇B裝置；②NH4Cl和Ca(OH)2在加熱條件下反應生成氯化鈣、氨氣和水，反應的化學方程式為2NH4Cl＋Ca(OH)22NH3↑＋CaCl2＋2H2O；③A．濃硫酸和氨氣反應生成硫酸銨，不能干燥氨氣，A錯誤；B．固體氫氧化鈉具有吸濕性，可以干燥氨氣，B正確；C．五氧化二磷和氨氣發(fā)生反應，不能干燥氨氣，C錯誤