2022-2023學(xué)年江西省智學(xué)聯(lián)盟體高二下學(xué)期第二次聯(lián)考化學(xué)試題

高級(jí)中學(xué)精品試卷PAGEPAGE1江西智學(xué)聯(lián)盟體2022-2023學(xué)年高二第二次聯(lián)考注意事項(xiàng)：1．答題前，考生務(wù)必用黑色簽字筆將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)等填寫(xiě)在答題卡和試卷指定位置上。并請(qǐng)認(rèn)真核準(zhǔn)條形碼上的準(zhǔn)考證號(hào)、姓名、考場(chǎng)號(hào)、座位號(hào)，在規(guī)定的位置貼好條形碼。2．回答選擇題時(shí)，選出每小題〖答案〗后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的〖答案〗標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他〖答案〗標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將〖答案〗寫(xiě)在答題卡上，寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。3．考試結(jié)束后，將答題卡交回?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H-1 C-12 N-14 O-16 K-39 Gr-52一、選擇題（本題包括14小題，每個(gè)小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)，每小題3分，共42分）1．下列化學(xué)用語(yǔ)或圖示表達(dá)正確的是（）A．苯的實(shí)驗(yàn)式B．的電子式C．基態(tài)磷原子的軌道表示式D．中子數(shù)為20的氯原子2．勒夏特列原理在化工和環(huán)保等領(lǐng)域有十分重要的應(yīng)用。下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是（）A．夏天打開(kāi)啤酒瓶，有許多氣泡冒出B．用飽和溶液除去中的蒸氣C．用水洗滌硫酸鋇造成的損失量大于用稀硫酸造成的損失量D．硫酸工業(yè)中，二氧化硫轉(zhuǎn)化為三氧化硫選用常壓條件3．下列說(shuō)法正確的是（）A．超分子是由兩個(gè)或多個(gè)分子相互“組合”在一起形成具有特定結(jié)構(gòu)和功能的聚集體，能表現(xiàn)出不同于單個(gè)分子的性質(zhì)B．質(zhì)譜儀是通過(guò)分析最小的碎片離子測(cè)出分子的相對(duì)質(zhì)量C．位于s區(qū)、d區(qū)、ds區(qū)的元素都是金屬元素D．處于最低能量狀態(tài)的原子叫基態(tài)原子，過(guò)程中形成的是發(fā)射光譜4．某抗炎鎮(zhèn)痛的藥物，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是（）A．分子中至少有6個(gè)碳原子共面 B．分子中有三種含氧官能團(tuán)C．能使酸性高錳酸鉀溶液褪色 D．含有3個(gè)手性碳原子5．下列實(shí)驗(yàn)裝置或操作能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢BCD鐵上電鍍銅蒸發(fā)溶液制得增大反應(yīng)物濃度，平衡正向移動(dòng)測(cè)定溶液的濃度6．設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，根據(jù)圖示，下列說(shuō)法不正確的是（）A．在晶體中，的配位數(shù)與的配位數(shù)之比為1：2B．GaAs晶胞中Ga與周?chē)染嗲易罱腁s形成的空間構(gòu)型為正四面體C．該氣態(tài)團(tuán)簇分子的分子式為或D．金剛石、、團(tuán)簇分子熔點(diǎn)：金剛石＞＞團(tuán)簇分子7．下列對(duì)應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)或離子共存正確的是（）A電解溶液B向AgCl沉淀中加入過(guò)量氨水使AgCl溶解C由水電離出的溶液中、、、一定能大量共存D0.1mol/L的溶液中、、、一定能大量共存8．和CO是環(huán)境污染性氣體，可在表面轉(zhuǎn)化為無(wú)害氣體，有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)變化過(guò)程如圖1所示，能量變化過(guò)程如圖2所示，下列說(shuō)法不正確的是（）A．總反應(yīng)為 B．沸點(diǎn)：C．降低了反應(yīng)的活化能，使反應(yīng)速率加快D．分子的VSEPR模型為直線形9．某化學(xué)小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)制備銅的配合物。已知：和均為深藍(lán)色下列說(shuō)法不正確的是（）A．硫酸銅溶液呈藍(lán)色的原因是的顏色所致B．與銅離子絡(luò)合，形成配合物后H-N-H鍵角會(huì)變大C．由實(shí)驗(yàn)可知，的配位能力比強(qiáng)D．從b溶液得到的晶體中，只存在配位鍵和極性共價(jià)鍵10．短周期主族元素X、Y、Z、Q、W原子序數(shù)依次增大，其中X是宇宙中含量最多的元素，其核外電子只有一種自旋取向；在同周期元素中，第一電離能數(shù)值比Y大的元素有2種；Z、Q兩種原子核外s能級(jí)上的電子總數(shù)與p能級(jí)上電子總數(shù)相等，W原子的價(jià)電子中，在不同形狀的原子軌道中運(yùn)動(dòng)的電子數(shù)之比為2：1。下列說(shuō)法正確的是（）A．電負(fù)性：Q＜Y＜X＜Z B．工業(yè)上電解熔融化合物QZ制備單質(zhì)QC．鍵角： D．陰離子和的空間構(gòu)型相同11．有關(guān)下列圖象的說(shuō)法正確的是（）A．圖甲實(shí)線、虛線分別表示某可逆反應(yīng)未使用催化劑和使用催化劑的正、逆反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化B．圖乙表示常溫下稀釋pH均為11的MOH溶波和NOH溶液時(shí)pH的變化，由圖可知溶液的堿性：C．圖丙表示等量在容積相同的恒容密閉容器中，不同溫度下分別發(fā)生反應(yīng)：，相同時(shí)間后測(cè)得含量的曲線，則該反應(yīng)的D．圖丁表示冰醋酸的導(dǎo)電能力隨著加水體積變化的關(guān)系，若用濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)量a點(diǎn)溶液的pH，則測(cè)量結(jié)果偏大12．金屬K和能夠發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生一系列金屬球碳鹽，分子的結(jié)構(gòu)及某種的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。位于立方體晶胞的頂點(diǎn)和面心，位于晶胞的體心和棱心，另外晶胞內(nèi)還有8個(gè)，已知：晶胞參數(shù)為apm，下列說(shuō)法不正確的是（）A．每個(gè)的晶胞中實(shí)際占有 B．每個(gè)分子周?chē)染嚯x且緊鄰的有12個(gè)C．在水中的溶解度大于在中的溶解度 D．最近的兩個(gè)之間的距離為pm13．電解法轉(zhuǎn)化可實(shí)現(xiàn)資源化利用。電解制甲酸鹽（）的原理如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是（）A．電解一段時(shí)間后，陽(yáng)極區(qū)的溶液濃度降低B．Sn片上發(fā)生的電極反應(yīng)為C．若將陽(yáng)離子交換膜換成陰離子交換膜，會(huì)使的產(chǎn)率降低D．Sn極上每消耗0.1mol，同時(shí)有0.2mol從Sn極區(qū)向Pt極區(qū)遷移14．常溫下，將0.1000的KOH溶液分別滴加到20.00mL濃度均為0.1000的一元酸HX和HY溶液中，所得滴定曲線如圖所示，下列敘述不正確的是（）A．M點(diǎn)溶液中，B．當(dāng)時(shí)，兩溶液中：C．水的電離程度：D．常溫下用0.1000的氨水（）滴定0.1000HY溶液可用酚酞做指示劑二、非選擇題（本題包括4小題，除標(biāo)注外每空2分，共58分）15．某化學(xué)小組為了研究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：〖實(shí)驗(yàn)原理〗〖實(shí)驗(yàn)內(nèi)容及記錄〗實(shí)驗(yàn)編號(hào)實(shí)驗(yàn)溫度試管中所加試劑及其用量/mL溶液褪至無(wú)色所需時(shí)間/min0.6mol/L溶液3mol/L稀溶液0.05mol/L溶液①255.03.02.05.01.4②254.02.05.02.6③505.03.02.05.00.9（1）請(qǐng)完成此實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，其中：。（2）探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，應(yīng)選擇（填實(shí)驗(yàn)編號(hào)）。（3）根據(jù)上表中實(shí)驗(yàn)①、③的數(shù)據(jù)，可以得到的結(jié)論是。（4）該小組同學(xué)根據(jù)經(jīng)驗(yàn)繪制了隨時(shí)間變化的趨勢(shì)如圖1所示，但有同學(xué)查閱已有的實(shí)驗(yàn)資料發(fā)現(xiàn)，該實(shí)驗(yàn)過(guò)程中隨時(shí)間變化的實(shí)際趨勢(shì)如圖2所示。該小組同學(xué)根據(jù)圖2所示信息提出了新的假設(shè)，并設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)方案繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。實(shí)驗(yàn)編號(hào)實(shí)驗(yàn)溫度/℃試管中所加試劑及其用量/mL再向試管中加入某種固體溶液褪至無(wú)色所需時(shí)間/min0.6mol/L溶液3mol/L稀溶液0.05mol/L溶液④255.03.02.05.0t①該小組同學(xué)提出的假設(shè)是。②若該小組同學(xué)提出的假設(shè)成立，t的大小范圍是。（5）某研究小組同學(xué)要測(cè)定市售草酸晶體樣品的純度，先稱(chēng)取5.0g樣品配成100mL溶液，分別量取25.00mL溶液于錐形瓶中，用0.2mol/L標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，滴定到達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是，若三次滴定消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的平均體積為25.00mL，則該草酸樣品的純度為。16．甲醇是重要的化學(xué)工業(yè)基礎(chǔ)原料和清潔液體燃料，工業(yè)上利用CO和在催化劑作用下合成甲醇。（1）已知反應(yīng)中有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下表所示：化學(xué)鍵H-HC-0C＝OH-OC-HE/（kJ/mol）4363421076465413則 （2）在1L恒容密閉容器中充入2molCO和4mol，CO的平衡轉(zhuǎn)化率（α）隨溫度和壓強(qiáng)變化的如圖所示。①（填“＜”、“＝”、“＞”）。理由；②在一定條件下，經(jīng)過(guò)10min達(dá)到平衡狀態(tài)a點(diǎn)處。則在該條件下，從開(kāi)始至達(dá)到平衡狀態(tài)，abc三點(diǎn)對(duì)應(yīng)平衡常數(shù)、、的大小關(guān)系：。③能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是。A． B．CO和的濃度之比不再隨時(shí)間改變C．混合氣體的密度不隨時(shí)間變化 D．氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再隨時(shí)間改變（3）也可由和合成。一定條件下，向1L恒容密閉容器中充入1mol和2mol，一定條件下反應(yīng) ，平衡時(shí)測(cè)得生成甲醇0.5mol，該反應(yīng)的平衡常數(shù)（對(duì)于反應(yīng)，，x為物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。17．鉻作為重要的戰(zhàn)略金屬資源，廣泛應(yīng)用于鋼鐵、冶金、化工、醫(yī)藥以及航空航天等領(lǐng)域。由高碳鉻鐵合金廢料制取氮化鉻和鉻單質(zhì)的工藝流程如圖：已知：金屬Cr與Fe的化學(xué)性質(zhì)非常相似請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）稀硫酸酸浸過(guò)程中，提高“浸出率”的措施有。（任寫(xiě)一條）（2）向?yàn)V液中通入空氣，加入氨水后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。（3）簡(jiǎn)化的電子排布式為，其核外有種能量狀態(tài)的電子。（4）金屬鉻的第二電離能（）和錳的第二電離能（）分別為1590.6、1509.0，的原因是。（5）的熔點(diǎn)（83℃）比的熔點(diǎn)（1100℃）低得多，這是因?yàn)?。?）鉻的一種氮化物晶體立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。A點(diǎn)分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為（0，0，0），則B點(diǎn)分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為。若晶體的密度為，代表阿伏加德羅常數(shù)的值，則與最短核間距為pm。18．工業(yè)中很多重要的化工原料都來(lái)源于石油化工，如圖中的對(duì)二甲苯、丙烯、有機(jī)物A等，其中A的產(chǎn)量可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，（1分）反應(yīng)②的反應(yīng)類(lèi)型為（1分）。（2）C中官能團(tuán)的名稱(chēng)是，丙烯酸分子中碳原子的雜化類(lèi)型為。（3）寫(xiě)出反應(yīng)④的化學(xué)方程式：。（4）下列說(shuō)法正確的是。A．分餾和催化重整均屬于化學(xué)變化B．用分液的方法除去乙酸乙酯中的乙酸C．丙烯和聚丙烯酸均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D．等物質(zhì)的量的A和B完全燃燒后，耗氧量相等（5）芳香族化合物H是對(duì)苯二甲酸的同系物，H的相對(duì)分子質(zhì)量比對(duì)苯二甲酸大14，則H共有種，其中核磁共振氫譜顯示為4組峰，且峰面積比為3：2：2：1的是。（寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，寫(xiě)出一種即可）。

▁▃▅▇█參*考*答*案█▇▅▃▁一、選擇題（本題包括14小題，每個(gè)小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)，每小題3分，共42分）序號(hào)1234567891011121314〖答案〗BDABCABBDCCCDC二、非選擇題（本題包括4小題，除標(biāo)注外每空2分，共58分）15．（1）4.0（2）①②（3）其他條件不變時(shí)，升高（降低）溫度，化學(xué)反應(yīng)速率加快（減慢）（4）生成物中的為該反應(yīng)的催化劑（或?qū)υ摲磻?yīng)有催化作用）t＜1.4min（5）當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲嗡嵝匀芤汉笕芤河蔁o(wú)色變?yōu)闇\紫色，且半分鐘內(nèi)不褪色 90.0%16．（1）-98（2）①＜ 該反應(yīng)正向是氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)化學(xué)平衡有利于正向移動(dòng)，CO的轉(zhuǎn)化率增大②0.1mol/（L·min） ③BD（3）1617．（1）加熱、攪拌、適當(dāng)提高稀硫酸的濃度、延長(zhǎng)酸浸時(shí)間等（合理都得分）（2）（3） 6（4）鉻的第二電離能是失去半充滿上的電子，錳的第二電離能是失去上的電子，3d能級(jí)變?yōu)榘氤錆M狀態(tài)（5）是分子晶體，是離子晶體（6） 或18．（1） 加成反應(yīng)（2）醛基 （3）（4）D（5）10 或江西智學(xué)聯(lián)盟體2022-2023學(xué)年高二第二次聯(lián)考注意事項(xiàng)：1．答題前，考生務(wù)必用黑色簽字筆將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)等填寫(xiě)在答題卡和試卷指定位置上。并請(qǐng)認(rèn)真核準(zhǔn)條形碼上的準(zhǔn)考證號(hào)、姓名、考場(chǎng)號(hào)、座位號(hào)，在規(guī)定的位置貼好條形碼。2．回答選擇題時(shí)，選出每小題〖答案〗后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的〖答案〗標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他〖答案〗標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將〖答案〗寫(xiě)在答題卡上，寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。3．考試結(jié)束后，將答題卡交回?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H-1 C-12 N-14 O-16 K-39 Gr-52一、選擇題（本題包括14小題，每個(gè)小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)，每小題3分，共42分）1．下列化學(xué)用語(yǔ)或圖示表達(dá)正確的是（）A．苯的實(shí)驗(yàn)式B．的電子式C．基態(tài)磷原子的軌道表示式D．中子數(shù)為20的氯原子2．勒夏特列原理在化工和環(huán)保等領(lǐng)域有十分重要的應(yīng)用。下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是（）A．夏天打開(kāi)啤酒瓶，有許多氣泡冒出B．用飽和溶液除去中的蒸氣C．用水洗滌硫酸鋇造成的損失量大于用稀硫酸造成的損失量D．硫酸工業(yè)中，二氧化硫轉(zhuǎn)化為三氧化硫選用常壓條件3．下列說(shuō)法正確的是（）A．超分子是由兩個(gè)或多個(gè)分子相互“組合”在一起形成具有特定結(jié)構(gòu)和功能的聚集體，能表現(xiàn)出不同于單個(gè)分子的性質(zhì)B．質(zhì)譜儀是通過(guò)分析最小的碎片離子測(cè)出分子的相對(duì)質(zhì)量C．位于s區(qū)、d區(qū)、ds區(qū)的元素都是金屬元素D．處于最低能量狀態(tài)的原子叫基態(tài)原子，過(guò)程中形成的是發(fā)射光譜4．某抗炎鎮(zhèn)痛的藥物，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是（）A．分子中至少有6個(gè)碳原子共面 B．分子中有三種含氧官能團(tuán)C．能使酸性高錳酸鉀溶液褪色 D．含有3個(gè)手性碳原子5．下列實(shí)驗(yàn)裝置或操作能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢BCD鐵上電鍍銅蒸發(fā)溶液制得增大反應(yīng)物濃度，平衡正向移動(dòng)測(cè)定溶液的濃度6．設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，根據(jù)圖示，下列說(shuō)法不正確的是（）A．在晶體中，的配位數(shù)與的配位數(shù)之比為1：2B．GaAs晶胞中Ga與周?chē)染嗲易罱腁s形成的空間構(gòu)型為正四面體C．該氣態(tài)團(tuán)簇分子的分子式為或D．金剛石、、團(tuán)簇分子熔點(diǎn)：金剛石＞＞團(tuán)簇分子7．下列對(duì)應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)或離子共存正確的是（）A電解溶液B向AgCl沉淀中加入過(guò)量氨水使AgCl溶解C由水電離出的溶液中、、、一定能大量共存D0.1mol/L的溶液中、、、一定能大量共存8．和CO是環(huán)境污染性氣體，可在表面轉(zhuǎn)化為無(wú)害氣體，有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)變化過(guò)程如圖1所示，能量變化過(guò)程如圖2所示，下列說(shuō)法不正確的是（）A．總反應(yīng)為 B．沸點(diǎn)：C．降低了反應(yīng)的活化能，使反應(yīng)速率加快D．分子的VSEPR模型為直線形9．某化學(xué)小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)制備銅的配合物。已知：和均為深藍(lán)色下列說(shuō)法不正確的是（）A．硫酸銅溶液呈藍(lán)色的原因是的顏色所致B．與銅離子絡(luò)合，形成配合物后H-N-H鍵角會(huì)變大C．由實(shí)驗(yàn)可知，的配位能力比強(qiáng)D．從b溶液得到的晶體中，只存在配位鍵和極性共價(jià)鍵10．短周期主族元素X、Y、Z、Q、W原子序數(shù)依次增大，其中X是宇宙中含量最多的元素，其核外電子只有一種自旋取向；在同周期元素中，第一電離能數(shù)值比Y大的元素有2種；Z、Q兩種原子核外s能級(jí)上的電子總數(shù)與p能級(jí)上電子總數(shù)相等，W原子的價(jià)電子中，在不同形狀的原子軌道中運(yùn)動(dòng)的電子數(shù)之比為2：1。下列說(shuō)法正確的是（）A．電負(fù)性：Q＜Y＜X＜Z B．工業(yè)上電解熔融化合物QZ制備單質(zhì)QC．鍵角： D．陰離子和的空間構(gòu)型相同11．有關(guān)下列圖象的說(shuō)法正確的是（）A．圖甲實(shí)線、虛線分別表示某可逆反應(yīng)未使用催化劑和使用催化劑的正、逆反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化B．圖乙表示常溫下稀釋pH均為11的MOH溶波和NOH溶液時(shí)pH的變化，由圖可知溶液的堿性：C．圖丙表示等量在容積相同的恒容密閉容器中，不同溫度下分別發(fā)生反應(yīng)：，相同時(shí)間后測(cè)得含量的曲線，則該反應(yīng)的D．圖丁表示冰醋酸的導(dǎo)電能力隨著加水體積變化的關(guān)系，若用濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)量a點(diǎn)溶液的pH，則測(cè)量結(jié)果偏大12．金屬K和能夠發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生一系列金屬球碳鹽，分子的結(jié)構(gòu)及某種的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。位于立方體晶胞的頂點(diǎn)和面心，位于晶胞的體心和棱心，另外晶胞內(nèi)還有8個(gè)，已知：晶胞參數(shù)為apm，下列說(shuō)法不正確的是（）A．每個(gè)的晶胞中實(shí)際占有 B．每個(gè)分子周?chē)染嚯x且緊鄰的有12個(gè)C．在水中的溶解度大于在中的溶解度 D．最近的兩個(gè)之間的距離為pm13．電解法轉(zhuǎn)化可實(shí)現(xiàn)資源化利用。電解制甲酸鹽（）的原理如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是（）A．電解一段時(shí)間后，陽(yáng)極區(qū)的溶液濃度降低B．Sn片上發(fā)生的電極反應(yīng)為C．若將陽(yáng)離子交換膜換成陰離子交換膜，會(huì)使的產(chǎn)率降低D．Sn極上每消耗0.1mol，同時(shí)有0.2mol從Sn極區(qū)向Pt極區(qū)遷移14．常溫下，將0.1000的KOH溶液分別滴加到20.00mL濃度均為0.1000的一元酸HX和HY溶液中，所得滴定曲線如圖所示，下列敘述不正確的是（）A．M點(diǎn)溶液中，B．當(dāng)時(shí)，兩溶液中：C．水的電離程度：D．常溫下用0.1000的氨水（）滴定0.1000HY溶液可用酚酞做指示劑二、非選擇題（本題包括4小題，除標(biāo)注外每空2分，共58分）15．某化學(xué)小組為了研究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：〖實(shí)驗(yàn)原理〗〖實(shí)驗(yàn)內(nèi)容及記錄〗實(shí)驗(yàn)編號(hào)實(shí)驗(yàn)溫度試管中所加試劑及其用量/mL溶液褪至無(wú)色所需時(shí)間/min0.6mol/L溶液3mol/L稀溶液0.05mol/L溶液①255.03.02.05.01.4②254.02.05.02.6③505.03.02.05.00.9（1）請(qǐng)完成此實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，其中：。（2）探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，應(yīng)選擇（填實(shí)驗(yàn)編號(hào)）。（3）根據(jù)上表中實(shí)驗(yàn)①、③的數(shù)據(jù)，可以得到的結(jié)論是。（4）該小組同學(xué)根據(jù)經(jīng)驗(yàn)繪制了隨時(shí)間變化的趨勢(shì)如圖1所示，但有同學(xué)查閱已有的實(shí)驗(yàn)資料發(fā)現(xiàn)，該實(shí)驗(yàn)過(guò)程中隨時(shí)間變化的實(shí)際趨勢(shì)如圖2所示。該小組同學(xué)根據(jù)圖2所示信息提出了新的假設(shè)，并設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)方案繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。實(shí)驗(yàn)編號(hào)實(shí)驗(yàn)溫度/℃試管中所加試劑及其用量/mL再向試管中加入某種固體溶液褪至無(wú)色所需時(shí)間/min0.6mol/L溶液3mol/L稀溶液0.05mol/L溶液④255.03.02.05.0t①該小組同學(xué)提出的假設(shè)是。②若該小組同學(xué)提出的假設(shè)成立，t的大小范圍是。（5）某研究小組同學(xué)要測(cè)定市售草酸晶體樣品的純度，先稱(chēng)取5.0g樣品配成100mL溶液，分別量取25.00mL溶液于錐形瓶中，用0.2mol/L標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，滴定到達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是，若三次滴定消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的平均體積為25.00mL，則該草酸樣品的純度為。16．甲醇是重要的化學(xué)工業(yè)基礎(chǔ)原料和清潔液體燃料，工業(yè)上利用CO和在催化劑作用下合成甲醇。（1）已知反應(yīng)中有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下表所示：化學(xué)鍵H-HC-0C＝OH-OC-HE/（kJ/mol）4363421076465413則 （2）在1L恒容密閉容器中充入2molCO和4mol，CO的平衡轉(zhuǎn)化率（α）隨溫度和壓強(qiáng)變化的如圖所示。①（填“＜”、“＝”、“＞”）。理由；②在一定條件下，經(jīng)過(guò)10min達(dá)到平衡狀態(tài)a點(diǎn)處。則在該條件下，從開(kāi)始至達(dá)到平衡狀態(tài)，abc三點(diǎn)對(duì)應(yīng)平衡常數(shù)、、的大小關(guān)系：。③能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是。A． B．CO和的濃度之比不再隨時(shí)間改變C．混合氣體的密度不隨時(shí)間變化 D．氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再隨時(shí)間改變（3）也可由和合成。一定條件下，向1L恒容密閉容器中充入1mol和2mol，一定條件下反應(yīng) ，平衡時(shí)測(cè)得生成甲醇0.5mol，該反應(yīng)的平衡常數(shù)（對(duì)于反應(yīng)，，x為物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。17．鉻作為重要的戰(zhàn)略金屬資源，廣泛應(yīng)用于鋼鐵、冶金、化工、醫(yī)藥以及航空航天等領(lǐng)域。由高碳鉻鐵合金廢料制取氮化鉻和鉻單質(zhì)的工藝流程如圖：已知：金屬Cr與Fe的化學(xué)性質(zhì)非常相似請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）稀硫酸酸浸過(guò)程中，提高“浸出率”的措施有。（任寫(xiě)一條）（2）向?yàn)V液中通入空氣，加入氨水后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。（3）簡(jiǎn)化的電子排布式為，其核外有種能量狀態(tài)的電子。（4）金屬鉻的第二電離能（）和錳的第二電離能（）分別為1590.6、1509.0，的原因是。（5）的熔點(diǎn)（83℃）比的熔點(diǎn)（1100℃）低得多，這是因?yàn)椤＃?）鉻的一種氮化物晶體立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。A點(diǎn)分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為（0，0，